A) อะตอม B) โมเลกุล

ก) ของเหลว ข) ก๊าซ

1. ของแข็ง 2. ของเหลว 3. แก๊ส

1. อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่คงคุณสมบัติไว้ได้คือ

A) อะตอม B) โมเลกุล

B) อนุภาคสีน้ำตาล B) ออกซิเจน

2. การเคลื่อนที่แบบบราวเนียนคือ ....

A) การเคลื่อนที่อย่างวุ่นวายของอนุภาคของแข็งขนาดเล็กมากในของเหลว

B) การแทรกซึมของอนุภาคแบบสุ่ม

C) การเคลื่อนที่ตามคำสั่งของอนุภาคของแข็งในของเหลว

D) สั่งการเคลื่อนที่ของโมเลกุลของเหลว

3.การแพร่กระจายเกิดขึ้นได้...

A) เฉพาะในก๊าซ B) เฉพาะในของเหลวและก๊าซ

C) เฉพาะในของเหลว D) ในของเหลว ก๊าซ และของแข็ง

4. ไม่มีรูปร่างและปริมาตรคงที่เป็นของตนเอง ...

ก) ของเหลว ข) ก๊าซ

C) ของแข็ง D) ของเหลวและก๊าซ

5. ระหว่างโมเลกุลมีอยู่….

A) แรงดึงดูดร่วมกันเท่านั้น B) แรงผลักซึ่งกันและกันเท่านั้น

C) การขับไล่และการดึงดูดซึ่งกันและกัน D) ไม่มีการโต้ตอบ

6. การแพร่กระจายเร็วขึ้น

A) ในของแข็ง B) ในของเหลว

C) ในก๊าซ D) ในร่างกายทั้งหมดเหมือนกัน

7. ปรากฏการณ์ใดยืนยันว่าโมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน?

A) การเคลื่อนที่แบบบราวเนียน B) ปรากฏการณ์เปียกน้ำ

C) การแพร่กระจาย D) เพิ่มปริมาตรของร่างกายเมื่อได้รับความร้อน

8. เชื่อมโยงสถานะของการรวมตัวของสารกับธรรมชาติของการเคลื่อนที่ของโมเลกุล:

1. ของแข็ง 2. ของเหลว 3. แก๊ส

A) การกระโดดเปลี่ยนตำแหน่ง

B) แกว่งไปรอบ ๆ จุดหนึ่ง

B) เคลื่อนที่แบบสุ่มในทุกทิศทาง

9. เชื่อมโยงสถานะของการรวมตัวของสารและการจัดเรียงของโมเลกุล:

1. ของแข็ง 2. ของเหลว 3. แก๊ส

ก) สุ่มใกล้กัน

B) โดยสุ่ม ระยะทางจะมากกว่าโมเลกุลหลายสิบเท่า

C) โมเลกุลถูกจัดเรียงตามลำดับที่แน่นอน

10. เชื่อมโยงตำแหน่งบนโครงสร้างของสสารและเหตุผลในการทดลอง

1. สารทั้งหมดประกอบด้วยโมเลกุลซึ่งมีช่องว่างระหว่างนั้น

2. โมเลกุลเคลื่อนที่อย่างต่อเนื่องและสุ่ม

3. โมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน

A) การเคลื่อนไหวสีน้ำตาล B) การทำให้เปียก

B) ปริมาตรของร่างกายเพิ่มขึ้นเมื่อได้รับความร้อน

รูปแบบของบทเรียน: การวางหัวข้อทั่วไปของหัวข้อ "แนวคิดทางเคมีเบื้องต้น" จุดประสงค์ของบทเรียน:
ทำซ้ำและสรุปความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับแนวคิดทางเคมีเบื้องต้น
รวบรวมความเข้าใจเกี่ยวกับสูตรเคมี สมการปฏิกิริยา
พัฒนาทักษะและความสามารถในการสื่อสาร
งาน:
1. การศึกษา:
การศึกษาความเป็นอิสระ ความรู้สึกของความเป็นเพื่อน ความร่วมมือ;
การก่อตัวของความคิดเชิงตรรกะและนามธรรม
การก่อตัวของคุณสมบัติทางศีลธรรม - การรวมกลุ่ม, ความสามารถในการช่วยเหลือซึ่งกันและกัน, ความคิดสร้างสรรค์
2. การศึกษา:
สรุปความรู้ของนักเรียน
เน้นแนวคิดทางเคมีขั้นต้นทั่วไปและจำเป็นที่สุด - สาร ปรากฏการณ์ สูตรเคมี และสมการ
สอนแนวคิดพื้นฐานเกี่ยวกับโลกทัศน์
3. การพัฒนา:
การพัฒนาทักษะของกิจกรรมการศึกษาและความรู้ความเข้าใจ
การพัฒนาสติปัญญา วัฒนธรรมการพูดด้วยวาจาและลายลักษณ์อักษร
การพัฒนาความคิดเชิงตรรกะและความสนใจ
การพัฒนาความสามารถในการใช้วัสดุที่ศึกษาในกิจกรรมภาคปฏิบัติ
อุปกรณ์:
ตาราง D.I. เมนเดเลเยฟ ;
บัตรที่มีหมายเลขประจำเครื่องของนักเรียน
การ์ดงาน
อุปกรณ์ทดลอง,
หน้าจอบัญชี
งานนำเสนอ "แนวคิดทางเคมีเบื้องต้น"
โปรเจ็กเตอร์;
คอมพิวเตอร์หรือแล็ปท็อป
ประเภทบทเรียน: บทเรียนรวม
แผนการเรียน:
เวลาจัดงาน.
ตรวจการบ้าน.
ขั้นตอนของการสรุปทั่วไปและการจัดระบบความรู้
การสะท้อน.
สรุปบทเรียน
การบ้าน

ระหว่างเรียน
ฉันช่วงเวลาขององค์กร
สวัสดีทุกคน! วันนี้ใครไม่อยู่
หัวข้อบทเรียนของเราคือ "การทำซ้ำ ความคิดทางเคมีเบื้องต้น". พวก วันนี้ จุดประสงค์ของบทเรียนของเราคือ จัดระบบและสรุปความรู้ทั่วไปเกี่ยวกับสาร ปรากฏการณ์ สูตรต่างๆ ออกเป็นสองทีม คุณจะแข่งขันกันและในขณะเดียวกันก็ทำซ้ำหัวข้อ และฉันจะติดตามและประเมินความรู้ของคุณและสะท้อนให้เห็นในหน้าจอคะแนน ดีอย่างไร? พร้อมที่จะเริ่มต้นหรือยัง
ผู้เข้าร่วมแต่ละคนจะได้รับการ์ดพร้อมหมายเลขประจำเครื่อง
II การนำความรู้ไปใช้จริง
ทำงานส่วนหน้ากับชั้นเรียน 1 คะแนนจะได้รับสำหรับคำตอบที่ถูกต้อง
อุ่นเครื่อง คำถาม:
เคมีเรียนอะไร?
การเปลี่ยนแปลงอะไรเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาเคมี?
ยกตัวอย่างปฏิกิริยาเคมี: a) ในอุตสาหกรรม;
b) ในธรรมชาติ
ค) ที่บ้าน
ตามคุณสมบัติที่ใช้ในชีวิตประจำวัน:
แก้ว; ข) ยาง ค) คอนกรีต ง) ทองแดง
กำหนดเงื่อนไขต่อไปนี้:
โมเลกุล อะตอม วาเลนซ์ สูตรเคมี องค์ประกอบทางเคมี
คุณได้ศึกษากฎหมายอะไรบ้าง?
สมการเคมีคืออะไร?
จงบอกประเภทของปฏิกิริยาเคมี ยกตัวอย่าง
III ขั้นตอนของการสรุปทั่วไปและการจัดระบบความรู้
1 การแข่งขัน
A) การเขียนตามคำบอกทางเคมี "ปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี"
จำเป็นต้องทำเครื่องหมายคำตอบด้วยตัวอักษร "X" (ปรากฏการณ์ทางเคมี) หรือ "F" (ปรากฏการณ์ทางกายภาพ)
ฉันตัวเลือก
นมเปรี้ยว
น้ำหอมกลิ่น
ใบเน่า
การสังเคราะห์ด้วยแสง
การก่อตัวของแผ่นโลหะสีเขียวบนทองแดง
คำตอบ I ตัวเลือก - XFXXX
ตัวเลือกที่สอง
การระเหยของแอลกอฮอล์
เผาไม้
แยมหวาน
การตีขึ้นรูปโลหะ
สนิมโลหะ
ตัวเลือกที่สอง - FHFFFH
B) การเขียนตามคำบอกทางเคมี "สารและสารผสม"
คำตอบควรทำเครื่องหมายด้วยตัวอักษร "B" หรือ "C"
I ตัวเลือก II ตัวเลือก
น้ำกลั่น 1.ทองแดง
ดิน 2. อากาศ
น้ำตาล 3. ฟอสฟอรัส
หินแกรนิต 4. เกลือ
น้ำในแม่น้ำ 5. กรดกำมะถัน
คำตอบ: ตัวเลือก I - BC B SS II ตัวเลือก - VSVVV
การแข่งขันครั้งที่ 2 - สมาชิกในทีม "Valence" ได้รับการ์ดพร้อมภารกิจ
งาน ก
จำเป็นต้องกำหนดความจุขององค์ประกอบทางเคมี คะแนนสูงสุด - 5 คะแนน
ตัวเลือก I เมื่อรู้ว่าวาเลนซ์ของคลอรีนมีค่าเท่ากับหนึ่ง จงหาวาเลนซ์ของธาตุอื่นในสูตรเหล่านี้
CaCl2 , N Cl3 , HCl , PCl5 , Al Cl3
ตัวเลือก II เมื่อรู้ว่าความจุของออกซิเจนเท่ากับ 2 ให้หาความจุของธาตุอื่นในสูตรเหล่านี้
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
งาน B
สร้างสูตรของสารเคมี
I ตัวแปร Ca(II) และ O(II) , Na (I) และ S(II) , Mg (II) และ S (II) , AL(III) และ O (II) , Pb (IV) และ O (II) ) .
ตัวเลือกที่สอง
Sn (IV) และ O (II) , C (IV) และ O (II) , Mg (II) และ O (II) , S (IV) และ O (II) , Fe (III) และ O (II) .
3 การแข่งขัน - ฮอกกี้เคมี
ครู: คุณได้รับการบ้าน: เพื่อเตรียมคำถาม 3 ข้อสำหรับอีกทีม ตอนนี้พวกเราจะเล่นฮอกกี้กับคุณ ในการทำเช่นนี้เราจะให้ชื่อทีม: "ผู้พิทักษ์" และ "ไปข้างหน้า" แต่ละทีมจะถามคำถามทีละคำถาม และทีมตรงข้ามจะตอบคำถาม จะได้รับ 1 คะแนนสำหรับแต่ละคำตอบที่ถูกต้อง สำหรับคำถามที่น่าสนใจ คุณจะได้รับ 1 คะแนนเช่นกัน คะแนนสูงสุดสำหรับการแข่งขันนี้คือ 6 คะแนน
(ทีมงานถามและตอบคำถามทีละข้อ)
4 การแข่งขัน - "ประสบการณ์ทางเคมี"
อุปกรณ์: ถ้วยที่มีส่วนผสมของไม้และตะไบเหล็ก, ถ้วยที่มีส่วนผสมของแป้งและน้ำตาลทราย, แก้วเปล่า, แก้วน้ำ, แท่งแก้ว, กระดาษกรอง, กรวย, ขาตั้งกล้อง, โคมไฟวิญญาณ, แม่เหล็ก,
ครู: ถึงเวลาค้นหาว่าคุณจะจัดการกับเครื่องแก้วเคมีและทำการทดลองได้อย่างไร ก่อนอื่น คุณจะต้องจำกฎความปลอดภัยเมื่อทำการทดลอง สามคนจากแต่ละทีมถูกเรียกไปที่โต๊ะทดสอบ แต่ละทีมจะได้รับส่วนผสมของสารสองชนิด งานของคุณ: ใช้ความรู้ของคุณเพื่อแยกสารผสมเหล่านี้ออกเป็นสารที่มีส่วนประกอบ คะแนนสูงสุดสำหรับการแข่งขันนี้คือ 5 คะแนน
หลังจากทำงานนี้เสร็จ สมาชิกในทีมจะอ่านงานและพูดคุยรายละเอียดเกี่ยวกับประสบการณ์
ตัวเลือกที่ 1 : แยกส่วนผสมของแป้งและน้ำตาลทราย ตัวเลือกที่ 2 : แยกส่วนผสมของเหล็กและขี้เลื่อย
การแข่งขันครั้งที่ 5 - "สมการปฏิกิริยาเคมีและประเภทของปฏิกิริยา"
ทีมจะได้รับการ์ดงาน
ครู: การแข่งขันครั้งที่ 5 เรียกว่า "สมการของปฏิกิริยาเคมีและประเภทของปฏิกิริยา" คุณมีไพ่ที่มีงาน พวกเขามีสมการของปฏิกิริยาเคมี จำเป็นต้องใส่สัญญาณที่จำเป็นขององค์ประกอบทางเคมีพร้อมกับจุดที่ขาดหายไปจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์และระบุประเภทของปฏิกิริยาเคมี คะแนนสูงสุดคือ 3 คะแนน- (คำนึงถึงความเร็วของงานทีมที่ทำเสร็จ งานเร็วขึ้นบวก 1 คะแนน)
ฉันตัวเลือก
? ปฏิกิริยา + O 2 MgO ………………
ปฏิกิริยา FeO + H2 Fe + H 2O ………………
AuOAu+? ปฏิกิริยา ………………
ตัวเลือกที่สอง
? ปฏิกิริยา +HCl FeCl 2+ H 2 ………………
H2+ Br2? ปฏิกิริยา ………………
ปฏิกิริยา HgO Hg + O2 ………………

การแข่งขันครั้งที่ 6 - จากประวัติศาสตร์เคมี "
ครู: ทั้งสองทีมได้รับการบ้าน: เพื่อเตรียมสุนทรพจน์เกี่ยวกับนักวิทยาศาสตร์ที่มีส่วนสนับสนุนในการพัฒนา "การสอนปรมาณูและโมเลกุล" หรือเป็นผู้ก่อตั้ง พื้นจะมอบให้กับทีม ทีมจะได้ 3 คะแนนจากการทำภารกิจนี้ให้สำเร็จ นักเรียนนำเสนอ Robert Boyle และ Antoine Lavoisier
การปรากฏตัวของทีมชุดแรก
Robert Boyle เป็นนักเคมี นักฟิสิกส์ และนักเทววิทยาชาวอังกฤษ เกิดในครอบครัวโปรเตสแตนต์เมื่อวันที่ 25 มกราคม ค.ศ. 1627 ที่ปราสาทลิสมอร์ในไอร์แลนด์ พ่อของเขาคือริชาร์ด บอยล์ ขุนนางผู้มั่งคั่ง เป็นนักผจญภัยโดยธรรมชาติ เขาออกจากอังกฤษในปี ค.ศ. 1588 ขณะอายุ 22 ปี Catherine Fenton แม่ของ Robert เป็นภรรยาคนที่สองของ Richard Boyle ภรรยาคนแรกของเขาเสียชีวิตหลังจากคลอดลูกคนแรกได้ไม่นาน Robert Boyle เป็นลูกคนเล็กคนที่สิบสี่ในครอบครัว Boyle และเป็นลูกชายที่รักคนที่เจ็ดของ Richard Boyle เมื่อ Robert เกิด พ่อของเขาอายุ 60 ปีแล้ว และแม่ของเขาอายุ 40 ปี แน่นอน Robert Boyle โชคดีที่พ่อของเขาเป็นหนึ่งในบุคคลที่ร่ำรวยที่สุดในสหราชอาณาจักร พ่อแม่ของ Robert Boyle เชื่อว่าเด็ก ๆ ควรได้รับการเลี้ยงดูและการศึกษา นอกครอบครัว ดังนั้นในปี 1635 เมื่ออายุได้ 8 ขวบ โรเบิร์ตตัวน้อยพร้อมกับพี่ชายคนหนึ่งของเขาจึงถูกส่งไปอังกฤษเพื่อการศึกษา พวกเขาเข้าเรียนที่ Eton College อันทันสมัยซึ่งสอนลูก ๆ ของขุนนางผู้สูงศักดิ์ เงื่อนไขในการเรียนที่ Eton ในหมู่ Boyles นั้นค่อนข้างร้อนแรง Richard Boyle ในเดือนพฤศจิกายน ค.ศ. 1638 พาลูก ๆ ของเขาจากอีตัน การศึกษาของ Robert ดำเนินต่อไปที่บ้านภายใต้การดูแลของนักบวชคนหนึ่งของบิดาของเขา ในปี ค.ศ. 1638 โรเบิร์ต บอยล์พร้อมกับที่ปรึกษาเดินทางไปยุโรป ศึกษาต่อในฟลอเรนซ์และที่สถาบันเจนีวา ในเจนีวา เขาศึกษาวิชาคณิตศาสตร์ ภาษาฝรั่งเศสและภาษาละติน สำนวนโวหารและเทววิทยาอย่างเข้มข้น เมื่อต้นปี ค.ศ. 1642 บอยล์ได้ไปเยือนฟลอเรนซ์ ซึ่งเป็นเมืองที่กาลิเลโอ กาลิเลอีผู้ยิ่งใหญ่อาศัยและทำงานอยู่ น่าเสียดายที่ในช่วงที่บอยล์อยู่ในฟลอเรนซ์ กาลิเลโอ กาลิเลอีก็เสียชีวิต บอยล์มีความรักในปรัชญาของกาลิเลโอตลอดชีวิต โดยยังคงรักษาความเชื่อในความเป็นไปได้ในการศึกษาโลกผ่านกฎของคณิตศาสตร์และกลศาสตร์ในงานวิทยาศาสตร์ของเขา ในปี 1644 หลังจากการตายของพ่อของเขา Robert Boyle กลับไปอังกฤษและตั้งรกรากในที่ดิน Stelbridge ของเขา ซึ่งเขาอาศัยอยู่โดยแทบไม่ได้หยุดพักเป็นเวลา 10 ปี ทำการวิจัยในสาขาวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ ในขณะที่อุทิศเวลาส่วนใหญ่ให้กับศาสนา และประเด็นทางปรัชญา ควรสังเกตว่า Robert Boyle มีส่วนร่วมในศาสนศาสตร์มาตลอดชีวิตอย่างจริงจังและกระตือรือร้น ในปี ค.ศ. 1654 โรเบิร์ต บอยล์ย้ายไปที่อ็อกซ์ฟอร์ด ที่ซึ่งเขาได้ติดตั้งห้องทดลอง และด้วยความช่วยเหลือจากผู้ช่วยที่ได้รับเชิญเป็นพิเศษ ได้ทำการทดลองทางฟิสิกส์และเคมี ผู้ช่วยคนหนึ่งคือ Robert Hooke และแม้ว่า R. Boyle จะอยู่ในสถานะผู้พำนักในมหาวิทยาลัยอ็อกซ์ฟอร์ดมาเกือบ 12 ปีแล้ว แต่เขาก็ไม่เคยได้รับปริญญาหรืออนุปริญญาจากมหาวิทยาลัยเลย ประกาศนียบัตรของ M.D. (Oxford, 1665) เป็นประกาศนียบัตรเพียงใบเดียวของเขา ในปี ค.ศ. 1680 โรเบิร์ต บอยล์ได้รับเลือกให้เป็นประธานคนต่อไปของราชสมาคมแห่งลอนดอน แต่เขาปฏิเสธเกียรติเพราะคำสาบานที่กำหนดจะละเมิดหลักการทางศาสนาของเขา บางทีอาจเป็นเพราะความเชื่อทางศาสนา Robert Boyle ใช้ชีวิตโสดมาตลอดชีวิตและไม่เคยแต่งงาน ในปี พ.ศ. 2211 บอยล์ได้รับปริญญาเอกกิตติมศักดิ์สาขาฟิสิกส์จากมหาวิทยาลัยอ็อกซ์ฟอร์ด และย้ายไปลอนดอนในปีเดียวกัน ซึ่งเขาได้ตั้งรกรากอยู่กับพี่สาวและทำงานด้านวิทยาศาสตร์ต่อไป
ความสำเร็จทางวิทยาศาสตร์ของ Robert Boyle ในปี ค.ศ. 1654 อาร์. บอยล์ได้นำแนวคิดการวิเคราะห์ทางเคมีขององค์ประกอบของร่างกายเข้าสู่วิทยาศาสตร์ ในปี 1660 อาร์. บอยล์ได้อะซิโตนจากการกลั่นโพแทสเซียมอะซิเตต 16764065405 น่าเสียดายที่บอยล์ไม่สามารถละทิ้งความเชื่อในการเล่นแร่แปรธาตุได้ เขาเชื่อในการเปลี่ยนแปลงของธาตุต่างๆ และในปี 1676 ก็ได้แจ้งให้ราชสมาคมแห่งลอนดอนทราบถึงความปรารถนาของเขาที่จะเปลี่ยนปรอทให้เป็นทองคำ เขาเชื่ออย่างจริงใจว่าเขากำลังอยู่บนเส้นทางสู่ความสำเร็จในการทดลองเหล่านี้
ในปี ค.ศ. 1663 บอยล์ค้นพบวงแหวนสีในชั้นบาง ๆ ซึ่งต่อมาเรียกว่านิวตันเนียน ในปี ค.ศ. 1663 ในกระดาษลิตมัสไลเคนที่เติบโตในภูเขาของสกอตแลนด์ เขาค้นพบสารลิตมัสบ่งชี้ความเป็นกรด-เบส ซึ่งเขาใช้ในการวิจัยของเขา Boyle ศึกษากระบวนการทางเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างการคั่วโลหะ การกลั่นไม้แบบแห้ง และการเปลี่ยนแปลงของเกลือ กรด และด่าง ในปี ค.ศ. 1680 เขาได้พัฒนาวิธีการใหม่ในการได้รับฟอสฟอรัสจากกระดูก ได้รับกรดออร์โธฟอสฟอริกและฟอสฟีน Robert Boyle เสียชีวิตในลอนดอนเมื่อวันที่ 30 ธันวาคม พ.ศ. 2234 ทิ้งมรดกทางวิทยาศาสตร์ไว้ให้กับคนรุ่นหลัง บอยล์เขียนหนังสือหลายเล่ม บางเล่มได้รับการตีพิมพ์หลังจากนักวิทยาศาสตร์เสียชีวิต เนื่องจากต้นฉบับบางเล่มถูกพบในหอจดหมายเหตุของราชสมาคมแห่งลอนดอนในเวลาต่อมา เขาถูกฝังไว้ที่ Saint-Martin-in-the-Fields Church ถัดจากน้องสาวของเขา ต่อมาโบสถ์ถูกทำลาย และน่าเสียดายที่ไม่มีบันทึกหรือหลักฐานว่าศพของเขาถูกเคลื่อนย้ายไปที่ใด
ผลงานของอีกทีม
Antoine Laurent Lavoisier - (1743-1794) นักเคมีชาวฝรั่งเศส หนึ่งในผู้ก่อตั้งเคมีสมัยใหม่ Antoine Laurent Lavoisier เกิดในครอบครัวทนายความเมื่อวันที่ 28 สิงหาคม พ.ศ. 2286 เด็กใช้เวลาปีแรกในชีวิตในปารีสใน Peck Lane ล้อมรอบด้วยสวนและที่รกร้างว่างเปล่า แม่ของเขาเสียชีวิตและให้กำเนิดเด็กผู้หญิงอีกคนในปี 1748 เมื่อ Antoine Laurent อายุเพียงห้าขวบ เขาได้รับการศึกษาขั้นต้นที่วิทยาลัยมาซาริน โรงเรียนนี้จัดโดย Cardinal Mazarin สำหรับเด็กผู้สูงศักดิ์ แต่ก็รับนักเรียนนอกจากชั้นเรียนอื่นเข้ามาด้วย เป็นโรงเรียนที่ได้รับความนิยมมากที่สุดในปารีส
อองตวนเป็นนักเรียนที่ยอดเยี่ยม เช่นเดียวกับนักวิทยาศาสตร์ที่มีชื่อเสียงหลายคน ในตอนแรกเขาฝันถึงชื่อเสียงทางวรรณกรรมและในขณะที่ยังอยู่ในมหาวิทยาลัย เขาเริ่มเขียนบทละครร้อยแก้วเรื่อง "The New Eloise" แต่จำกัดตัวเองไว้เฉพาะฉากแรกเท่านั้น เมื่อออกจากวิทยาลัย Laurent เข้าเรียนคณะนิติศาสตร์ อาจเป็นเพราะพ่อและปู่ของเขาเป็นทนายความ และอาชีพนี้เริ่มกลายเป็นประเพณีในครอบครัวไปแล้ว: ในฝรั่งเศสเก่า ตำแหน่งมักจะได้รับการสืบทอด
ในปี 1763 Antoine Laurent ได้รับปริญญาตรีในปีหน้า - ใบอนุญาตทางกฎหมาย แต่วิทยาการด้านกฎหมายไม่สามารถตอบสนองความอยากรู้อยากเห็นอันไร้ขอบเขตและไม่รู้จักพอของเขาได้ เขาสนใจทุกอย่างตั้งแต่ปรัชญาของ Condillac ไปจนถึงไฟถนน เขาดูดซับความรู้เหมือนฟองน้ำ ทุกวัตถุใหม่กระตุ้นความอยากรู้อยากเห็นของเขา เขารู้สึกถึงมันจากทุกด้าน บีบทุกอย่างที่เป็นไปได้ออกจากมัน
อย่างไรก็ตาม ในไม่ช้า ความรู้กลุ่มหนึ่งเริ่มโดดเด่นจากความหลากหลายนี้ ซึ่งดูดซับมันมากขึ้นเรื่อยๆ นั่นคือ วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ
ผลงานชิ้นแรกของ Lavoisier สร้างขึ้นภายใต้อิทธิพลของ Guetard อาจารย์และเพื่อนของเขา หลังจากทำงานร่วมกับ Guetard เป็นเวลาห้าปี ในปี 1768 เมื่อ Lavoisier อายุ 25 ปี เขาได้รับเลือกให้เป็นสมาชิกของ Academy of Sciences
ในไม่ช้า Antoine Lavoisier ก็แต่งงานกับลูกสาวของ Polz ชาวนาทั่วไป ในปี 1771 Antoine Lavoisier อายุ 28 ปีและเจ้าสาวของเขาอายุ 14 ปี แม้ว่าเจ้าสาวจะยังเด็ก แต่การแต่งงานก็มีความสุข Lavoisier พบว่าเธอเป็นผู้ช่วยและผู้ทำงานร่วมกันในการศึกษาของเขา เธอช่วยเขาในการทดลองทางเคมี เก็บบันทึกในห้องทดลอง และแปลผลงานของนักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษให้สามีของเธอ ฉันได้วาดภาพสำหรับหนังสือเล่มหนึ่งด้วย พวกเขาไม่มีลูก
ในชีวิต Antoine Lavoisier ปฏิบัติตามคำสั่งที่เข้มงวด เขาตั้งกฎให้เรียนวิทยาศาสตร์หกชั่วโมงต่อวัน: ตั้งแต่หกโมงเช้าถึงเก้าโมงเช้าและเจ็ดถึงสิบโมงเย็น หนึ่งวันต่อสัปดาห์อุทิศให้กับวิทยาศาสตร์โดยเฉพาะ ในตอนเช้า A. Lavoisier ขังตัวเองอยู่ในห้องทดลองกับพนักงานของเขา ที่นี่พวกเขาทำการทดลองซ้ำๆ คุยกันเรื่องสารเคมี และโต้เถียงกันเกี่ยวกับระบบใหม่ เขาทุ่มเงินมหาศาลไปกับการจัดเครื่องดนตรี ซึ่งถือว่าตรงกันข้ามกับเครื่องมือในยุคสมัยของเขา
ในปี ค.ศ. 1775 Antoine Lavoisier ได้นำเสนอบันทึกประจำวันแก่สถาบันการศึกษาซึ่งเป็นครั้งแรกที่มีการชี้แจงองค์ประกอบของอากาศอย่างแม่นยำ อากาศประกอบด้วยก๊าซ 2 ชนิด ได้แก่ "อากาศบริสุทธิ์" สามารถเพิ่มการเผาไหม้และการหายใจ โลหะออกซิไดซ์ และ "อากาศในตำนาน" ซึ่งไม่มีคุณสมบัติเหล่านี้ ชื่อออกซิเจนและไนโตรเจนได้รับในภายหลัง
ผลลัพธ์ของการจัดการโรงงานผลิตดินปืนของ Lavoisier ในปี พ.ศ. 2318-2334 ก็ประสบความสำเร็จเช่นกัน เขาทำงานนี้ด้วยพลังงานปกติของเขา
ในช่วงการปฏิวัติฝรั่งเศส นักวิทยาศาสตร์ Antoine Lavoisier ถูกคุมขังในฐานะหนึ่งในผู้เก็บภาษี ในวันที่ 8 พฤษภาคม พ.ศ. 2337 การพิจารณาคดีเกิดขึ้น ในข้อหาหลอกลวง ชาวไร่ภาษี 28 คน รวมทั้งลาวัวซีเยร์ ถูกตัดสินประหารชีวิต Lavoisier เป็นอันดับสี่ในรายการ ต่อหน้าเขา Polz พ่อตาของเขาถูกประหารชีวิต จากนั้นก็ถึงคราวของเขา
IV. การสะท้อน
ครู: พวกบทเรียนของเรากำลังจะจบลง ฉันขอขอบคุณสำหรับการมีส่วนร่วมในบทเรียนเพื่อช่วยเหลือเพื่อนร่วมทีมของคุณ
คุณแต่ละคนมีความประทับใจในบทเรียนของตนเอง ฉันต้องการขอให้คุณแสดงความคิดเห็นเกี่ยวกับบทเรียนโดยใช้วลีเหล่านี้:
นักเรียนในวงกลมพูดหนึ่งประโยค โดยเลือกจุดเริ่มต้นของวลีจากหน้าจอสะท้อนแสงบนกระดาน:
วันนี้ฉันพบว่า...
มันน่าสนใจ…
มันยาก…
ฉันทำภารกิจ...
ฉันตระหนักว่า...
ตอนนี้ฉันสามารถ...
ฉันรู้สึกว่า...
ฉันซื้อ...
ฉันได้เรียนรู้…
ฉันจัดการ…
ฉันสามารถ...
ฉันจะพยายาม…
ทำให้ฉันประหลาดใจ...
ฉันต้องการ…
ก. สรุปบทเรียน
ในตอนท้ายของบทเรียน จะมีการสรุป คะแนนของนักเรียนแต่ละคนจะถูกคำนวณและให้คะแนนสำหรับการมีส่วนร่วมและคำตอบในบทเรียน ทีมที่ชนะจะถูกกำหนด เลือกผู้นำ
คะแนนคะแนน:
"5" - สำหรับ 21 คะแนนขึ้นไป
“ 4” - สำหรับ 17-20 คะแนน
"3" - สำหรับ 12 -16 คะแนน
วี.ไอ. การบ้าน
เตรียมความพร้อมสำหรับการทดสอบในหัวข้อ "แนวคิดทางเคมีเบื้องต้น"

เพิ่มไซต์ไปยังบุ๊กมาร์ก

ไฟฟ้า: แนวคิดทั่วไป

ปรากฏการณ์ทางไฟฟ้ากลายเป็นที่รู้จักของมนุษย์เป็นครั้งแรกในรูปแบบที่น่ากลัวของฟ้าผ่า - การปล่อยกระแสไฟฟ้าในชั้นบรรยากาศ จากนั้นไฟฟ้าที่ได้รับจากการเสียดสี (เช่น ผิวหนังกับกระจก ฯลฯ) ถูกค้นพบและตรวจสอบ ในที่สุด หลังจากการค้นพบแหล่งกระแสไฟฟ้าเคมี (เซลล์กัลวานิกในปี 1800) วิศวกรรมไฟฟ้าก็เกิดขึ้นและพัฒนาอย่างรวดเร็ว ในรัฐโซเวียต เราได้เห็นความเฟื่องฟูของวิศวกรรมไฟฟ้า นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียมีส่วนอย่างมากในความก้าวหน้าอย่างรวดเร็วนี้

อย่างไรก็ตาม เป็นการยากที่จะให้คำตอบง่ายๆ สำหรับคำถาม: “ไฟฟ้าคืออะไร?". เราสามารถพูดได้ว่า "ไฟฟ้าคือประจุไฟฟ้าและสนามแม่เหล็กไฟฟ้าที่เกี่ยวข้อง" แต่คำตอบดังกล่าวต้องการคำอธิบายเพิ่มเติมโดยละเอียด: "ประจุไฟฟ้าและสนามแม่เหล็กไฟฟ้าคืออะไร" เราจะค่อยๆ แสดงให้เห็นว่าแนวคิดของ "ไฟฟ้า" นั้นซับซ้อนเพียงใดในสาระสำคัญ แม้ว่าปรากฏการณ์ทางไฟฟ้าที่หลากหลายอย่างยิ่งจะได้รับการศึกษาอย่างละเอียดถี่ถ้วน และควบคู่ไปกับความเข้าใจที่ลึกซึ้งยิ่งขึ้น ขอบเขตของการประยุกต์ใช้ไฟฟ้าในทางปฏิบัติได้ขยายออกไป

ผู้ประดิษฐ์เครื่องใช้ไฟฟ้าเครื่องแรกจินตนาการว่ากระแสไฟฟ้าเป็นการเคลื่อนที่ของของเหลวไฟฟ้าชนิดพิเศษในสายโลหะ แต่เพื่อสร้างหลอดสุญญากาศ จำเป็นต้องรู้ลักษณะทางอิเล็กทรอนิกส์ของกระแสไฟฟ้า

หลักคำสอนสมัยใหม่เกี่ยวกับไฟฟ้าเชื่อมโยงอย่างใกล้ชิดกับหลักคำสอนเรื่องโครงสร้างของสสาร อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่ยังคงคุณสมบัติทางเคมีคือโมเลกุล (จากคำภาษาละติน "โมล" - มวล)

อนุภาคนี้มีขนาดเล็กมาก เช่น โมเลกุลของน้ำมีเส้นผ่านศูนย์กลางประมาณ 3/1000,000,000 = 3/10 8 = 3*10 -8 ซม. และปริมาตร 29.7*10 -24

เพื่อให้เห็นภาพได้ชัดเจนยิ่งขึ้นว่าโมเลกุลดังกล่าวมีขนาดเล็กเพียงใด มีจำนวนมหาศาลเท่าใดในปริมาตรขนาดเล็ก ให้เราดำเนินการทดลองต่อไปนี้ทางจิตใจ ทำเครื่องหมายโมเลกุลทั้งหมดในแก้วน้ำ (50 ซม. 3)และเทน้ำนี้ลงในทะเลดำ ลองนึกภาพว่าโมเลกุลที่มีอยู่ใน 50 เหล่านี้ ซม. 3,กระจายอย่างสม่ำเสมอทั่วทั้งมหาสมุทรโลกอันกว้างใหญ่ซึ่งครอบครอง 71% ของโลก จากนั้นเราจะตักน้ำอีกแก้วหนึ่งจากมหาสมุทรนี้ อย่างน้อยในวลาดิวอสตอค มีโอกาสที่จะพบโมเลกุลอย่างน้อยหนึ่งโมเลกุลที่เราติดฉลากไว้ในแก้วนี้หรือไม่?

ปริมาณมหาสมุทรของโลกมีมาก พื้นผิวของมันคือ 361.1 ล้าน km 2 ความลึกเฉลี่ยอยู่ที่ 3795 ม.ดังนั้นปริมาณของมันคือ 361.1 * 10 6 * Z.795 กม. 3,นั่นคือประมาณ 1,370 OOO OOO กม. 3 = 1,37*10 9 กม. 3 - 1,37*10 24 ซม. 3

แต่ตอนอายุ 50 ซม. 3น้ำประกอบด้วย 1.69 * 10 24 โมเลกุล ดังนั้น หลังจากการผสม จะมีโมเลกุลที่ติดฉลาก 1.69/1.37 ในแต่ละลูกบาศก์เซนติเมตรของน้ำทะเล และโมเลกุลที่ติดฉลากประมาณ 66 โมเลกุลจะตกลงไปในแก้วของเราในเมืองวลาดิวอสตอค

ไม่ว่าโมเลกุลจะเล็กแค่ไหน แต่ประกอบด้วยอนุภาคที่เล็กกว่า - อะตอม

อะตอมเป็นส่วนที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี ซึ่งเป็นพาหะของคุณสมบัติทางเคมีองค์ประกอบทางเคมีคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมที่เหมือนกัน โมเลกุลสามารถสร้างอะตอมเดียวกันได้ (ตัวอย่างเช่น โมเลกุลของก๊าซไฮโดรเจน H 2 ประกอบด้วยสองอะตอม) หรืออะตอมที่แตกต่างกัน (โมเลกุลของน้ำ H 2 0 ประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอม H 2 และอะตอมของออกซิเจน O) ในกรณีหลังนี้ เมื่อโมเลกุลถูกแบ่งออกเป็นอะตอม คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพของสารจะเปลี่ยนไป ตัวอย่างเช่นในระหว่างการสลายตัวของโมเลกุลของร่างกายของเหลว น้ำ ก๊าซสองชนิดจะถูกปล่อยออกมา - ไฮโดรเจนและออกซิเจน จำนวนอะตอมในโมเลกุลนั้นแตกต่างกัน ตั้งแต่สอง (ในโมเลกุลไฮโดรเจน) จนถึงหลายร้อยหลายพันอะตอม (ในโปรตีนและสารประกอบโมเลกุลขนาดใหญ่) สารจำนวนหนึ่ง โดยเฉพาะโลหะ ไม่ก่อตัวเป็นโมเลกุล กล่าวคือ ประกอบด้วยอะตอมโดยตรงซึ่งไม่ได้ถูกยึดเหนี่ยวด้วยพันธะโมเลกุลภายใน

เป็นเวลานานแล้วที่ถือว่าอะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสาร (ชื่ออะตอมนั้นมาจากคำภาษากรีกที่แบ่งแยกอะตอมไม่ได้) เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าอะตอมเป็นระบบที่ซับซ้อน มวลส่วนใหญ่ของอะตอมกระจุกตัวอยู่ในนิวเคลียส อนุภาคมูลฐานที่มีประจุไฟฟ้าที่เบาที่สุด หรืออิเล็กตรอน จะหมุนรอบนิวเคลียสในวงโคจรบางวง เช่นเดียวกับที่ดาวเคราะห์หมุนรอบดวงอาทิตย์ แรงโน้มถ่วงทำให้ดาวเคราะห์อยู่ในวงโคจร และอิเล็กตรอนจะถูกดึงดูดเข้าสู่แกนกลางด้วยแรงไฟฟ้า ประจุไฟฟ้ามีได้ 2 ประเภทคือ ประจุบวกและประจุลบ เรารู้จากประสบการณ์ว่ามีเพียงประจุไฟฟ้าตรงข้ามเท่านั้นที่ดึงดูดซึ่งกันและกัน ดังนั้นประจุของนิวเคลียสและอิเล็กตรอนจึงต้องมีเครื่องหมายต่างกันด้วย เป็นที่ยอมรับกันโดยทั่วไปว่าประจุของอิเล็กตรอนเป็นลบ และประจุของนิวเคลียสเป็นบวก

อิเล็กตรอนทุกตัวไม่ว่าจะผลิตด้วยวิธีใด มีประจุไฟฟ้าและมวลเท่ากัน 9.108 * 10 -28 ช.ดังนั้นอิเล็กตรอนที่ประกอบเป็นอะตอมของธาตุใด ๆ จึงถือได้ว่าเหมือนกัน

ในเวลาเดียวกันประจุของอิเล็กตรอน (เป็นเรื่องปกติที่จะกำหนดให้เป็น e) เป็นค่าพื้นฐานนั่นคือประจุไฟฟ้าที่เล็กที่สุด ความพยายามที่จะพิสูจน์การมีอยู่ของข้อหาที่เล็กน้อยกว่านั้นไม่ประสบผลสำเร็จ

การเป็นของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งหรือองค์ประกอบอื่นนั้นพิจารณาจากขนาดของประจุบวกของนิวเคลียส ประจุลบทั้งหมด Zอิเล็กตรอนของอะตอมมีค่าเท่ากับประจุบวกของนิวเคลียส ดังนั้น ค่าของประจุบวกของนิวเคลียสจึงต้องเป็น อีซี. เลข Z กำหนดตำแหน่งของธาตุในระบบธาตุของ Mendeleev

อิเล็กตรอนบางตัวในอะตอมอยู่ในวงโคจรวงใน และบางตัวอยู่ในวงโคจรวงนอก อดีตค่อนข้างแน่นในวงโคจรด้วยพันธะอะตอม อะตอมหลังสามารถแยกออกจากอะตอมและส่งผ่านไปยังอะตอมอื่นได้ค่อนข้างง่าย หรือยังคงว่างอยู่ระยะหนึ่ง อิเล็กตรอนในวงโคจรรอบนอกเหล่านี้กำหนดคุณสมบัติทางไฟฟ้าและเคมีของอะตอม

ตราบเท่าที่ผลรวมของประจุลบของอิเล็กตรอนเท่ากับประจุบวกของนิวเคลียส อะตอมหรือโมเลกุลนั้นจะเป็นกลาง แต่ถ้าอะตอมสูญเสียอิเล็กตรอนตั้งแต่หนึ่งตัวขึ้นไป เนื่องจากประจุบวกของนิวเคลียสมากเกินไป มันจะกลายเป็นไอออนบวก (จากคำภาษากรีก ไอออน - กำลังไป) หากอะตอมจับอิเลคตรอนส่วนเกินได้ ก็จะทำหน้าที่เป็นไอออนลบ ในทำนองเดียวกัน ไอออนสามารถเกิดขึ้นได้จากโมเลกุลที่เป็นกลาง

พาหะของประจุบวกในนิวเคลียสของอะตอมคือโปรตอน (จากคำภาษากรีก "protos" - คำแรก) โปรตอนทำหน้าที่เป็นนิวเคลียสของไฮโดรเจน ซึ่งเป็นธาตุแรกในตารางธาตุ ประจุบวกของมัน อี +เท่ากับประจุลบของอิเล็กตรอน แต่มวลของโปรตอนเป็น 1,836 เท่าของมวลของอิเล็กตรอน โปรตอนร่วมกับนิวตรอนก่อตัวเป็นนิวเคลียสขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมด นิวตรอน (จากคำภาษาละติน "neuter" - ไม่มีอันใดอันหนึ่ง) ไม่มีประจุและมวลของมันคือ 1,838 เท่าของมวลของอิเล็กตรอน ดังนั้น ส่วนประกอบพื้นฐานของอะตอมคือ อิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอน ในจำนวนนี้ โปรตอนและนิวตรอนถูกยึดแน่นในนิวเคลียสของอะตอม และมีเพียงอิเล็กตรอนเท่านั้นที่สามารถเคลื่อนที่ภายในสารได้ และประจุบวกภายใต้สภาวะปกติเท่านั้นที่สามารถเคลื่อนที่ร่วมกับอะตอมในรูปของไอออนได้

จำนวนอิเล็กตรอนอิสระในสารขึ้นอยู่กับโครงสร้างของอะตอม หากมีอิเล็กตรอนเหล่านี้จำนวนมาก สารนี้จะผ่านประจุไฟฟ้าที่เคลื่อนที่ได้ดีผ่านตัวมันเอง เรียกว่าเป็นตัวนำ โลหะทั้งหมดเป็นตัวนำ เงิน ทองแดง และอะลูมิเนียมเป็นตัวนำที่ดีเป็นพิเศษ หากภายใต้อิทธิพลภายนอกอย่างใดอย่างหนึ่ง ตัวนำได้สูญเสียอิเล็กตรอนอิสระบางส่วนไป ดังนั้นความเด่นของประจุบวกของอะตอมจะสร้างผลกระทบจากประจุบวกของตัวนำโดยรวม กล่าวคือ ตัวนำจะดึงดูด ประจุลบ - อิเล็กตรอนอิสระและไอออนลบ มิฉะนั้นเมื่อมีอิเล็กตรอนอิสระมากเกินไป ตัวนำจะถูกประจุลบ

สารจำนวนหนึ่งมีอิเล็กตรอนอิสระน้อยมาก สารดังกล่าวเรียกว่าไดอิเล็กตริกหรือฉนวน พวกเขาไม่ผ่านดีหรือไม่ผ่านประจุไฟฟ้า ไดอิเล็กตริก ได้แก่ พอร์ซเลน แก้ว อีโบไนต์ พลาสติกส่วนใหญ่ อากาศ ฯลฯ

ในอุปกรณ์ไฟฟ้า ประจุไฟฟ้าเคลื่อนที่ไปตามตัวนำ และไดอิเล็กตริกทำหน้าที่ควบคุมการเคลื่อนที่นี้

อนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่สามารถดำรงอยู่ได้ด้วยตัวมันเองเรียกว่า อะตอม
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี แบ่งแยกไม่ได้ด้วยเงื่อนไขทางเคมีเท่านั้น
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่รักษาคุณสมบัติทางเคมีทั้งหมดขององค์ประกอบนี้ อะตอมสามารถดำรงอยู่ในสถานะอิสระและในสารประกอบที่มีอะตอมของธาตุเดียวกันหรือธาตุอื่น
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่สามารถดำรงอยู่ได้ด้วยตัวมันเอง
ตามมุมมองสมัยใหม่ อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่มีคุณสมบัติทางเคมีทั้งหมด เมื่อรวมกันแล้วอะตอมจะก่อตัวเป็นโมเลกุลซึ่งเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสารซึ่งเป็นพาหะของคุณสมบัติทางเคมีทั้งหมด
ในบทที่แล้ว แนวคิดของเราเกี่ยวกับ อะตอม - อนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี อนุภาคที่เล็กที่สุดของสสารคือโมเลกุลที่เกิดจากอะตอมระหว่างแรงเคมีหรือพันธะเคมี
แนวคิดเรื่องไฟฟ้าเชื่อมโยงอย่างแยกไม่ออกกับแนวคิดเรื่องโครงสร้างของอะตอม ซึ่งเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี
จากเคมีและส่วนก่อนหน้าของฟิสิกส์ เรารู้ว่า ร่างกายทั้งหมดถูกสร้างขึ้นจากอนุภาคขนาดเล็กมากที่แยกจากกัน - อะตอมและโมเลกุล โดยอะตอม เราเข้าใจอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี โมเลกุลเป็นอนุภาคที่ซับซ้อนกว่าซึ่งประกอบด้วยอะตอมหลายตัว คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของธาตุถูกกำหนดโดยคุณสมบัติของอะตอมของธาตุเหล่านี้
ผลงานของนักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ John Dalton (1766 - 1844) ผู้แนะนำคำว่าอะตอมในวิชาเคมีว่าเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีนั้นมีความเด็ดขาดในการอนุมัติแนวคิดเกี่ยวกับปรมาณูในวิชาเคมี ตามข้อมูลของดาลตัน อะตอมของธาตุต่างๆ มีมวลต่างกัน ดังนั้นจึงแตกต่างกัน
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี ซึ่งเป็นระบบที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกอยู่ตรงกลางและเปลือกของอนุภาคที่มีประจุลบซึ่งเคลื่อนที่รอบนิวเคลียส - อิเล็กตรอน
จากวิชาเคมีและฟิสิกส์ส่วนก่อนหน้า เรารู้ว่าร่างกายทั้งหมดถูกสร้างขึ้นจากอนุภาคเดี่ยวที่มีขนาดเล็กมาก - อะตอมและโมเลกุล อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี โมเลกุลเป็นอนุภาคที่ซับซ้อนกว่าซึ่งประกอบด้วยอะตอมหลายตัว คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของธาตุถูกกำหนดโดยคุณสมบัติของอะตอมของธาตุเหล่านี้
จากวิชาเคมีและฟิสิกส์ส่วนก่อนหน้า เรารู้ว่าร่างกายทั้งหมดถูกสร้างขึ้นจากอนุภาคเดี่ยวที่มีขนาดเล็กมาก - อะตอมและโมเลกุล อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี โมเลกุลเป็นอนุภาคที่ซับซ้อนกว่าซึ่งประกอบด้วยอะตอมหลายตัว คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของธาตุถูกกำหนดโดยคุณสมบัติของอะตอมของธาตุเหล่านี้
ปรากฏการณ์ยืนยันโครงสร้างที่ซับซ้อนของอะตอม โครงสร้างของอะตอม - อนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี - ในแง่หนึ่งสามารถตัดสินได้จากสัญญาณที่ตัวมันเองส่งมาในรูปของรังสีและแม้แต่อนุภาคในทางกลับกันจากผลของการทิ้งระเบิด ของอะตอมของสสารโดยอนุภาคที่มีประจุเร็ว
แนวคิดที่ว่าร่างกายทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคที่เล็กมากและแบ่งแยกไม่ได้ - อะตอม ได้รับการกล่าวถึงอย่างกว้างขวางแม้กระทั่งก่อนยุคของเราโดยนักปรัชญากรีกโบราณ แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับอะตอมในฐานะอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่สามารถจับตัวเป็นอนุภาคขนาดใหญ่ขึ้น - โมเลกุลที่ประกอบเป็นสสารได้แสดงออกเป็นครั้งแรกโดย M. V. Lomonosov ในปี 1741 ในผลงาน Elements of Mathematical Chemistry; มุมมองเหล่านี้ได้รับการส่งเสริมโดยเขาตลอดกิจกรรมทางวิทยาศาสตร์ของเขา ผู้ร่วมสมัยไม่ได้ให้ความสนใจกับผลงานของ M. V. Lomonosov แม้ว่าจะได้รับการตีพิมพ์ในสิ่งพิมพ์ของ St. Petersburg Academy of Sciences ซึ่งได้รับจากห้องสมุดใหญ่ ๆ ในเวลานั้น

ความคิดที่ว่าร่างกายทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคที่เล็กมากและแยกไม่ออก - อะตอมถูกกล่าวถึงในสมัยกรีกโบราณ แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับอะตอมในฐานะอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่สามารถจับตัวเป็นอนุภาคขนาดใหญ่ขึ้น - โมเลกุลที่ประกอบเป็นสสารได้แสดงออกเป็นครั้งแรกโดย M. V. Lomonosov ในปี 1741 ในผลงาน Elements of Mathematical Chemistry; เขาเผยแพร่มุมมองเหล่านี้ตลอดอาชีพการงานทางวิทยาศาสตร์ของเขา
แนวคิดที่ว่าร่างกายทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคที่เล็กมากและแบ่งแยกไม่ได้ - อะตอม ได้รับการกล่าวถึงอย่างกว้างขวางแม้กระทั่งก่อนยุคของเราโดยนักปรัชญากรีกโบราณ แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับอะตอมในฐานะอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่สามารถจับตัวเป็นอนุภาคขนาดใหญ่ขึ้น - โมเลกุลที่ประกอบเป็นสสารได้แสดงออกเป็นครั้งแรกโดย M. V. Lomonosov ในปี 1741 ในผลงาน Elements of Mathematical Chemistry; เขาเผยแพร่มุมมองเหล่านี้ตลอดอาชีพการงานทางวิทยาศาสตร์ของเขา
แนวคิดที่ว่าร่างกายทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคที่เล็กมากและแบ่งแยกไม่ได้ - อะตอมนั้นถูกกล่าวถึงอย่างกว้างขวางโดยนักปรัชญากรีกโบราณ แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับอะตอมในฐานะอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่สามารถจับตัวเป็นอนุภาคขนาดใหญ่ขึ้น - โมเลกุลที่ประกอบเป็นสสารได้แสดงออกเป็นครั้งแรกโดย M. V. Lomonosov ในปี 1741 ในผลงาน Elements of Mathematical Chemistry; เขาเผยแพร่มุมมองเหล่านี้ตลอดกิจกรรมทางวิทยาศาสตร์ทั้งหมดของเขา
การคำนวณเชิงปริมาณทุกประเภทของมวลและปริมาตรของสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีจะขึ้นอยู่กับกฎของสารสัมพันธ์ ในเรื่องนี้ กฎปริมาณสารสัมพันธ์ค่อนข้างถูกต้องอ้างอิงถึงกฎพื้นฐานของเคมีและเป็นภาพสะท้อนของการมีอยู่จริงของอะตอมและโมเลกุลที่มีมวลของอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบของพวกมัน ด้วยเหตุนี้ กฎของปริมาณสารสัมพันธ์จึงกลายเป็นรากฐานที่มั่นคงในการสร้างทฤษฎีอะตอมและโมเลกุลสมัยใหม่
การคำนวณเชิงปริมาณทุกประเภทของมวลและปริมาตรของสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีจะขึ้นอยู่กับกฎของสารสัมพันธ์ ในเรื่องนี้ กฎปริมาณสารสัมพันธ์ค่อนข้างถูกต้องอ้างอิงถึงกฎพื้นฐานของเคมีและเป็นภาพสะท้อนของการมีอยู่จริงของอะตอมและโมเลกุลที่มีมวลของอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบของพวกมัน ด้วยเหตุนี้ กฎของปริมาณสารสัมพันธ์จึงกลายเป็นรากฐานที่มั่นคงในการสร้างทฤษฎีอะตอมและโมเลกุลสมัยใหม่
ปรากฏการณ์ยืนยันโครงสร้างที่ซับซ้อนของอะตอม โครงสร้างของอะตอม - อนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี - ในแง่หนึ่งสามารถตัดสินได้จากสัญญาณที่ส่งในรูปของรังสีและแม้กระทั่งอนุภาคในทางกลับกันโดยผลของการทิ้งระเบิดของ อะตอมของสสารโดยอนุภาคที่มีประจุเร็ว
ควรสังเกตว่าการสร้างฟิสิกส์ควอนตัมนั้นถูกกระตุ้นโดยตรงจากความพยายามที่จะเข้าใจโครงสร้างของอะตอมและความสม่ำเสมอของการปล่อยสเปกตรัมของอะตอม จากผลการทดลองพบว่าใจกลางอะตอมมีขนาดเล็ก (เทียบกับขนาด) แต่มีนิวเคลียสขนาดใหญ่ อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่ยังคงรักษาคุณสมบัติของมันไว้ ได้ชื่อมาจากภาษากรีก dtomos ซึ่งแปลว่าแบ่งแยกไม่ได้ การแบ่งแยกไม่ได้ของอะตอมเกิดขึ้นในการเปลี่ยนแปลงทางเคมี เช่นเดียวกับการชนกันของอะตอมที่เกิดขึ้นในก๊าซ และในขณะเดียวกันก็เกิดคำถามอยู่เสมอว่าอะตอมประกอบขึ้นจากชิ้นส่วนเล็กๆ
เป้าหมายของการศึกษาวิชาเคมีคือองค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบ องค์ประกอบทางเคมีคือกลุ่มของอะตอมที่มีประจุนิวเคลียร์เหมือนกัน ในทางกลับกัน อะตอมคืออนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีที่ยังคงคุณสมบัติทางเคมีทั้งหมดไว้
สาระสำคัญของการปฏิเสธสมมติฐาน Avogadro นี้คือความไม่เต็มใจที่จะแนะนำแนวคิดพิเศษของโมเลกุล (อนุภาค) ซึ่งสะท้อนถึงรูปแบบที่ไม่ต่อเนื่องของสสารซึ่งแตกต่างจากอะตอมในเชิงคุณภาพ แท้จริงแล้ว อะตอมอย่างง่ายของดาลตันสอดคล้องกับอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี และอะตอมเชิงซ้อนของเขาสอดคล้องกับอนุภาคที่เล็กที่สุดของสารประกอบทางเคมี เนื่องจากบางกรณีเหล่านี้ จึงไม่คุ้มที่จะทำลายระบบมุมมองทั้งหมดซึ่งมีพื้นฐานอยู่บนแนวคิดเรื่องอะตอมเดียว
กฎปริมาณสารสัมพันธ์ที่พิจารณาแล้วเป็นพื้นฐานของการคำนวณเชิงปริมาณทุกประเภทของมวลและปริมาตรของสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี ในเรื่องนี้ กฎของปริมาณสัมพันธ์สัมพันธ์ค่อนข้างถูกต้องกับกฎพื้นฐานของเคมี กฎปริมาณสารสัมพันธ์เป็นภาพสะท้อนของการมีอยู่จริงของอะตอมและโมเลกุล ซึ่งเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบของพวกมัน มีมวลที่แน่นอน ด้วยเหตุนี้ กฎของปริมาณสารสัมพันธ์จึงกลายเป็นรากฐานที่มั่นคงในการสร้างทฤษฎีอะตอมและโมเลกุลสมัยใหม่