คำนิยาม
กำมะถัน- องค์ประกอบที่สิบหกของตารางธาตุ การกำหนด - S จากภาษาละติน "กำมะถัน" ตั้งอยู่ในช่วงที่ 3 กลุ่ม VIA หมายถึงอโลหะ ประจุนิวเคลียร์คือ 16
ซัลเฟอร์เกิดขึ้นในธรรมชาติทั้งในสถานะอิสระ (ซัลเฟอร์พื้นเมือง) และในสารประกอบต่างๆ สารประกอบซัลเฟอร์ที่มีโลหะหลายชนิดเป็นเรื่องธรรมดามาก ส่วนใหญ่เป็นแร่ที่มีคุณค่า (เช่น ความแวววาวของตะกั่ว PbS, สังกะสีผสม ZnS, ความแวววาวของทองแดง Cu 2 S) และทำหน้าที่เป็นแหล่งสำหรับโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก
ในบรรดาสารประกอบกำมะถัน ซัลเฟตก็มีอยู่ทั่วไปในธรรมชาติ โดยส่วนใหญ่เป็นแคลเซียมและแมกนีเซียม ในที่สุด สารประกอบกำมะถันก็พบได้ในสิ่งมีชีวิตของพืชและสัตว์
มวลอะตอมและโมเลกุลของซัลเฟอร์
มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร (M r)คือตัวเลขที่แสดงว่ามวลของโมเลกุลที่กำหนดมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอนเป็นจำนวนเท่าใด และ มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ(A r) - จำนวนมวลเฉลี่ยของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน
ค่าของมวลอะตอมและโมเลกุลของกำมะถันจะเท่ากัน มีค่าเท่ากับ 32.059
Allotropy และการดัดแปลง allotropic ของกำมะถัน
ซัลเฟอร์มีอยู่ในรูปแบบของการดัดแปลง allotropic สองแบบ - orthorhombic และ monoclinic
ที่ความดันปกติ ซัลเฟอร์จะเกิดผลึกสีเหลืองเปราะซึ่งละลายที่ 112.8 o C; ความหนาแน่นคือ 2.07 g/cm3 มันไม่ละลายในน้ำ แต่ค่อนข้างละลายได้ในคาร์บอนไดซัลไฟด์ เบนซิน และของเหลวอื่นๆ เมื่อของเหลวเหล่านี้ระเหย ซัลเฟอร์จะถูกปล่อยออกมาจากสารละลายในรูปของผลึกสีเหลืองของระบบออร์โธฮอมบิก ในรูปของทรงแปดหน้า ซึ่งโดยปกติแล้วมุมหรือขอบบางส่วนจะถูกตัดออก (รูปที่ 1) การดัดแปลงกำมะถันนี้เรียกว่าขนมเปียกปูน
ข้าว. 1. การดัดแปลงกำมะถันแบบ Allotropic
จะได้ผลึกที่มีรูปร่างแตกต่างกันหากกำมะถันหลอมละลายถูกทำให้เย็นลงอย่างช้าๆ และเมื่อมันแข็งตัวบางส่วน ของเหลวที่ยังไม่มีเวลาในการแข็งตัวจะถูกระบายออกไป ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ ผนังของภาชนะจะถูกปกคลุมจากด้านในด้วยผลึกรูปเข็มสีเหลืองเข้มยาวของระบบโมโนคลินิก การดัดแปลงกำมะถันนี้เรียกว่าโมโนคลินิก มีความหนาแน่น 1.96 g/cm3 ละลายที่ 119.3 o C และคงตัวที่อุณหภูมิสูงกว่า 96 o C เท่านั้น
ไอโซโทปซัลเฟอร์
เป็นที่ทราบกันว่าในธรรมชาติ ซัลเฟอร์สามารถพบได้ในรูปของไอโซโทปเสถียรสี่ชนิด 32 S, 33 S, 34 S และ 36 S เลขมวลของพวกมันคือ 32, 33, 34 และ 36 ตามลำดับ นิวเคลียสของอะตอมของไอโซโทปกำมะถัน 32 S ประกอบด้วยโปรตอน 16 ตัวและนิวตรอน 16 ตัว และไอโซโทป 33 S, 34 S และ 36 S มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน คือ 17, 18 และ 20 นิวตรอนตามลำดับ
มีไอโซโทปเทียมของกำมะถันที่มีเลขมวลตั้งแต่ 26 ถึง 49 ซึ่งไอโซโทปที่เสถียรที่สุดคือ 35 S โดยมีครึ่งชีวิต 87 วัน
ซัลเฟอร์ไอออน
ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมซัลเฟอร์มีอิเล็กตรอน 6 ตัว ซึ่งได้แก่ เวเลนซ์อิเล็กตรอน:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .
อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี ซัลเฟอร์สามารถสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้เช่น เป็นผู้บริจาคและเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุบวกหรือรับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น เช่น เป็นตัวรับและกลายเป็นไอออนที่มีประจุลบ:
ส 0 -6e → ส 6+ ;
ส 0 -4e → ส 4+ ;
ส 0 -4e → ส 2+ ;
ส โอ +2e → ส 2- .
โมเลกุลซัลเฟอร์และอะตอม
โมเลกุลของกำมะถันเป็นแบบ monatomic - S ต่อไปนี้เป็นคุณสมบัติบางประการที่แสดงลักษณะของอะตอมและโมเลกุลของกำมะถัน:
ตัวอย่างการแก้ปัญหา
ตัวอย่างที่ 1
ออกกำลังกาย | ต้องใช้กำมะถันมวลเท่าใดเพื่อให้ได้อะลูมิเนียมซัลไฟด์ Al 2 S 3 ที่มีน้ำหนัก 30 กรัม ซัลไฟด์นี้สามารถหาได้จากสารธรรมดาภายใต้เงื่อนไขใด | ||||||
สารละลาย | ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการผลิตซัลเฟอร์ซัลไฟด์: 2อัล + 3S = อัล 2 ส 3 ลองคำนวณปริมาณของสารอะลูมิเนียมซัลไฟด์ (มวลโมลาร์ - 150 กรัม/โมล): n(อัล 2 S 3) = ม.(อัล 2 S 3) / M(อัล 2 S 3); n(อัล 2 ส 3) = 30 / 150 = 0.2 โมล ตามสมการปฏิกิริยา n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3 หมายความว่า: n(S) = 3 × n(อัล 2 S 3); n(S) = 3 × 0.2 = 0.6 โมล จากนั้นมวลของกำมะถันจะเท่ากัน (มวลต่อโมล - 32 กรัม/โมล): ม.(S) = n(S) × M(S); ปรากฏการณ์ทางเคมี สาร
มวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์ ความสม่ำเสมอขององค์ประกอบของสสาร
สูตรเคมีและการคำนวณโดยใช้สูตรเหล่านี้
วาเลนซ์
สมการทางเคมี ประเภทของปฏิกิริยา
ปริมาณของสาร โมล มวลกราม
การคำนวณโดยใช้สมการทางเคมี
1. เติมช่องว่างในประโยค มวลอะตอมสัมบูรณ์แสดงมวลของหนึ่งในสิบสองส่วน 1/12 ของมวลของหนึ่งโมเลกุลของไอโซโทปคาร์บอน 12 6 C วัดในหน่วยต่อไปนี้: g, gk, mg, เช่น มวลอะตอมสัมพัทธ์แสดงจำนวนครั้งที่มวลของสารที่กำหนดของธาตุนั้นมากกว่ามวลของอะตอมไฮโดรเจน ไม่มีหน่วยวัด 2. ใช้สัญลักษณ์ เขียนค่าที่ปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม: ก) มวลอะตอมสัมพัทธ์ของออกซิเจน - 16: 3. ให้ชื่อขององค์ประกอบทางเคมี: ปรอท, ฟอสฟอรัส, ไฮโดรเจน, ซัลเฟอร์, คาร์บอน, ออกซิเจน, โพแทสเซียม, ไนโตรเจน เขียนสัญลักษณ์ของธาตุต่างๆ ลงในเซลล์ว่าง จะได้แถวที่มีมวลอะตอมสัมพัทธ์เพิ่มขึ้น 4. ขีดเส้นใต้ข้อความที่แท้จริง ก) มวลของออกซิเจน 10 อะตอมเท่ากับมวลของโบรมีน 2 อะตอม 5. กรอกแผนภาพ 6. คำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารตามสูตร: ก) นาย (N 2) = 2*14=28 7. ตรงหน้าคุณคือปิรามิด “หินก่อสร้าง” ซึ่งเป็นสูตรของสารประกอบทางเคมี หาเส้นทางจากด้านบนของปิรามิดไปยังฐาน โดยให้ผลรวมของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารประกอบมีค่าน้อยที่สุด เมื่อเลือก "หิน" แต่ละอันถัดไป คุณต้องคำนึงว่าคุณสามารถเลือกได้เฉพาะอันที่อยู่ติดกันโดยตรงกับอันก่อนหน้าเท่านั้น ในการตอบสนอง ให้เขียนสูตรของสารในเส้นทางที่ชนะ คำตอบ: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - นา 2 ส 8. กรดซิตริกไม่เพียงพบในมะนาวเท่านั้น แต่ยังพบในแอปเปิ้ลที่ยังไม่สุก ลูกเกด เชอร์รี่ ฯลฯ กรดซิตริกใช้ในการปรุงอาหารและในครัวเรือน (เช่น ขจัดคราบสนิมออกจากผ้า) โมเลกุลของสารนี้ประกอบด้วยคาร์บอน 6 อะตอม ไฮโดรเจน 8 อะตอม ออกซิเจน 7 อะตอม ค 6 ชั่วโมง 8 O 7 ตรวจสอบข้อความที่ถูกต้อง: ก) น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารนี้คือ 185 แสดงรายการบทบัญญัติหลักของการสอนอะตอม-โมเลกุล 1. สารประกอบด้วยโมเลกุล โมเลกุลเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่ยังคงคุณสมบัติทางเคมีไว้ โมเลกุลของสารต่าง ๆ มีมวล ขนาด ส่วนประกอบ และคุณสมบัติทางเคมีต่างกัน 2. โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม อะตอมคืออนุภาคที่เล็กที่สุดของสารซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่ยังคงคุณสมบัติทางเคมีไว้ องค์ประกอบทางเคมีเป็นอะตอมประเภทหนึ่งที่แยกจากกัน คุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบถูกกำหนดโดยโครงสร้างของอะตอม องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะ 3. สารที่โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบเดียวเรียกว่าง่าย (H 2; O 2) สารที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของธาตุต่าง ๆ เรียกว่า สารเชิงซ้อน (HCl) การเปลี่ยนแปลงแบบ Allotropic คือการเปลี่ยนแปลงที่สารเชิงเดี่ยวต่างๆ เกิดขึ้นจากองค์ประกอบเดียว Allotropy คือการก่อตัวของสารง่าย ๆ ที่แตกต่างกันโดยองค์ประกอบเดียว เหตุผลในการจัดสรร: ก) จำนวนอะตอมที่แตกต่างกัน (O 2 และ O 3) b) การก่อตัวของผลึกของการดัดแปลงต่าง ๆ (เพชรและกราไฟท์) 4. โมเลกุลและอะตอมมีการเคลื่อนที่อย่างต่อเนื่อง ความเร็วของการเคลื่อนที่ขึ้นอยู่กับสถานะการรวมตัวของสาร ปฏิกิริยาเคมีเป็นรูปแบบทางเคมีของการเคลื่อนที่ของอะตอมและโมเลกุล อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี โมเลกุลของสารบางชนิดจึงเปลี่ยนเป็นโมเลกุลของสารอื่นๆ ลักษณะสำคัญของสารคือมวล คำถามหมายเลข 2
อะไรคือความเหมือนและความแตกต่างในแนวคิดเรื่อง "มวลอะตอม" และ "มวลสัมพัทธ์"? 1. มวลอะตอมสัมบูรณ์คือมวลของกรัม มีหน่วยเป็นกรัม (g) หรือกิโลกรัม (kg) ม () =1.67*10 -24 ก การใช้ตัวเลขดังกล่าวไม่สะดวก ดังนั้นจึงใช้มวลอะตอมสัมพัทธ์ 2. มวลอะตอมสัมพัทธ์แสดงจำนวนครั้งที่มวลของอะตอมหนึ่งๆ มากกว่า 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอนเรียกว่าหน่วยมวลอะตอม (a.um.) 1 อามู = ม (C)/12 =(1.99*10 -23)/12 ก. = 1.66*10 -24 ก. a r () = m a (H)/1 a.um = (1.67*10 -27 / 1.66*10 -24) = 1 มวลอะตอมสัมพัทธ์ไม่มีหน่วยวัด ซึ่งต่างจากมวลสัมบูรณ์ คำถามหมายเลข 3 เป็นไปได้ไหมที่จะเชื่อมโยงแนวคิด "โมล" และ "ค่าคงที่ของอโวกาโดร"? โมลคือปริมาณของสารที่ประกอบด้วยอนุภาค 6.02 * 10 23 (โมเลกุลหรืออะตอม) ค่า 6.02 * 10 23 mol-1 เรียกว่าค่าคงที่ของ Avogadro ซึ่งแสดงว่า Na n = N/Na โดยที่ n – ปริมาณของสาร N คือจำนวนอะตอมหรือโมเลกุล คำถามหมายเลข 4 เปรียบเทียบจำนวนอะตอมที่มีอยู่ในคลอรีนและไนโตรเจน หนักตัวละ 10 กรัม ในกรณีใดและจำนวนอะตอมจะมากกว่ากี่เท่า?
คำถามข้อที่ 5 มวลเฉลี่ยของอะตอมซัลเฟอร์คือ 5.31 * 10-26 กก. คำนวณมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุกำมะถัน มวลของอะตอมคาร์บอน – 12 เท่ากับ 1.993 * 10 -26 กก.
คำถามหมายเลข 6 ตัวอย่างสารน้ำหนัก 6.6 กรัม มี 9.03 * 10 22 โมเลกุล กำหนดมวลโมเลกุลของสารนี้ คำถามหมายเลข 7 ให้การกำหนดกฎเป็นระยะเริ่มต้นและสมัยใหม่ อะไรคือสาเหตุของความแตกต่าง? สูตรเบื้องต้น: คุณลักษณะของวัตถุเรียบง่าย รูปร่างและคุณสมบัติของสารประกอบของธาตุจะขึ้นอยู่กับขนาดของมวลอะตอมของธาตุเป็นระยะๆ สูตรสมัยใหม่: คุณสมบัติของสารอย่างง่ายตลอดจนรูปแบบและคุณสมบัติของสารประกอบขององค์ประกอบนั้นขึ้นอยู่กับขนาดของประจุของนิวเคลียสของอะตอม (เลขอะตอม) เป็นระยะ ๆ ในตารางธาตุ ไม่ได้จัดเรียงองค์ประกอบทั้งหมดเพื่อเพิ่มมวลอะตอม มีข้อยกเว้นที่เขาไม่สามารถอธิบายได้ เขาเล็งเห็นว่าสาเหตุมาจากความซับซ้อนของโครงสร้างของอะตอม การค้นพบและการศึกษาไอโซโทปแสดงให้เห็นว่าคุณสมบัติทางเคมีของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุหนึ่งเหมือนกัน ซึ่งหมายความว่าคุณสมบัติทางเคมีของธาตุนั้นไม่ได้ขึ้นอยู่กับมวลอะตอม แต่ขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียส คำถามหมายเลข 8 ลองนึกภาพโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะลูมิเนียมและสแกนเดียม อธิบายว่าเหตุใดจึงจัดอยู่ในกลุ่มเดียวกันของ “ตารางธาตุ” เหตุใดจึงจัดอยู่ในกลุ่มย่อยที่แตกต่างกัน พวกเขาเป็นอะนาล็อกอิเล็กทรอนิกส์หรือไม่? aL และ Se ต่างก็มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว จึงอยู่ในกลุ่มเดียวกัน aL หมายถึงองค์ประกอบ p และ Se หมายถึงองค์ประกอบ d ดังนั้นจึงอยู่ในกลุ่มย่อยที่แตกต่างกันและไม่ใช่อะนาล็อกอิเล็กทรอนิกส์ คำถามหมายเลข 9 ในบรรดาการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่ระบุด้านล่าง ให้ระบุสิ่งที่เป็นไปไม่ได้และอธิบายสาเหตุของความเป็นไปไม่ได้ในการดำเนินการ 1р 3; 3p 6; 3ส 2 ; 2ส 2 ; 2 วัน 5 ; 5 วัน 2 ; 2p 4 ; 3p 7 คำถามหมายเลข 10 สัญลักษณ์ไอโซโทปของธาตุ ระบุชื่อขององค์ประกอบ จำนวนนิวตรอนและโปรตอน จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอม ธาตุที่มีเลขอะตอม 92 และมวลสัมพัทธ์ 238 นี้เรียกว่ายูเรเนียม จำนวนโปรตอนคือ 92 และจำนวนนิวตรอนถูกกำหนดโดยความแตกต่างระหว่างมวลอะตอมสัมพัทธ์กับเลขอะตอม ซึ่งเท่ากับ 238 – 92 = 146 หมายเลขจถูกกำหนดโดยหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบและมีค่าเท่ากับ 92 คำถามข้อที่ 11 นิวเคลียสของอะตอมของธาตุบางชนิดมี 16 นิวตรอน และเปลือกอิเล็กตรอนมี 15 อิเล็กตรอน ตั้งชื่อธาตุที่อะตอมนี้เป็นไอโซโทป ให้สัญลักษณ์ของธาตุเคมีนี้และระบุประจุนิวเคลียร์และเลขมวล ฟอสฟอรัส (P) เป็นองค์ประกอบที่ประกอบด้วยอิเล็กตรอน 15 ตัว มวลของอะตอมถูกกำหนดโดยผลรวมของมวลของโปรตอนและนิวตรอน เนื่องจากนิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วยนิวตรอน 16 ตัวและโปรตอน 15 ตัว เลขมวลของมันคือ 31 และสามารถเขียนได้ในรูปแบบต่อไปนี้: ข้อมูลอ้างอิงที่ใช้
อัคเมตอฟ เอ็นเอส เคมีทั่วไปและอนินทรีย์ ปิลิเพนโก. คู่มือเคมีเบื้องต้น โคมเชนโก้ ไอ.จี. เคมีทั่วไป มวลอะตอมสัมพัทธ์ (อาร) - ปริมาณไร้มิติ เท่ากับอัตราส่วนของมวลเฉลี่ยของอะตอมของธาตุ (โดยคำนึงถึงเปอร์เซ็นต์ของไอโซโทปในธรรมชาติ) ต่อ 1/12 ของมวลของอะตอม 12ค. มวลอะตอมสัมบูรณ์เฉลี่ย (ม) เท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์คูณอามู อาร์(มก.) = 24.312 ม.(มก.) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 กรัม น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ (ม) - ปริมาณไร้มิติที่แสดงว่ามวลของโมเลกุลของสารที่กำหนดมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอนเป็นจำนวนเท่าใด 12ค. M ก. = มก. / (1/12 ม. (12 C)) ม - มวลของโมเลกุลของสารที่กำหนด ม (12 C) - มวลของอะตอมคาร์บอน 12 ค. M ก. = S ก. (จ) มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทั้งหมด โดยคำนึงถึงดัชนีด้วย ตัวอย่าง. M ก. (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70 M ก. (Kอัล(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) = มวลโมเลกุลสัมบูรณ์ เท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์คูณด้วยอามู จำนวนอะตอมและโมเลกุลในตัวอย่างสารธรรมดามีขนาดใหญ่มาก ดังนั้นเมื่อพิจารณาลักษณะปริมาณของสาร จะใช้หน่วยวัดพิเศษ - โมล ปริมาณสารโมล . หมายถึงองค์ประกอบโครงสร้างจำนวนหนึ่ง (โมเลกุล อะตอม ไอออน) กำหนดn วัดเป็นโมล โมลคือปริมาณของสารที่มีอนุภาคมากเท่ากับอะตอมในคาร์บอน 12 กรัม เบอร์อาโวกาโดร (เอ็น เอ ). จำนวนอนุภาคใน 1 โมลของสารใด ๆ เท่ากันและเท่ากับ 6.02 10 23 (ค่าคงที่ของอาโวกาโดรมีมิติ - โมล -1) ตัวอย่าง. ซัลเฟอร์ 6.4 กรัมมีกี่โมเลกุล? น้ำหนักโมเลกุลของกำมะถันคือ 32 กรัมต่อโมล เรากำหนดปริมาณกรัม/โมลของสารในกำมะถัน 6.4 กรัม: n ( s) = ม./ม ) = 6.4 กรัม / 32 กรัม/โมล = 0.2 โมล เรามาพิจารณาจำนวนหน่วยโครงสร้าง (โมเลกุล) โดยใช้ค่าคงที่กันอาโวกาโดร เอ็น เอ ไม่มี = n (s)ยังไม่มีข้อความ = 0.2 6.02 10 23 = 1.2 10 23 มวลกราม แสดงมวลของสาร 1 โมล (แสดงว่าม). ม = ม / n มวลโมลของสารเท่ากับอัตราส่วนของมวลของสารต่อปริมาณของสารที่สอดคล้องกัน มวลโมลาร์ของสารเป็นตัวเลขเท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร อย่างไรก็ตาม ปริมาณแรกมีมิติเป็น g/mol และปริมาณที่สองไม่มีมิติ M = N A m (1 โมเลกุล) = N A M g 1 อามู = (N A 1 อามู) M g = M g ซึ่งหมายความว่า ถ้ามวลของโมเลกุลบางตัวเป็น 80 amu เป็นต้น -ดังนั้น 3 ) จากนั้นมวลของโมเลกุลหนึ่งโมลจะเท่ากับ 80 กรัม ค่าคงที่ของ Avogadro คือสัมประสิทธิ์สัดส่วนที่ช่วยให้มั่นใจถึงการเปลี่ยนจากความสัมพันธ์ของโมเลกุลไปเป็นค่าคงที่ของฟันกราม ข้อความทั้งหมดเกี่ยวกับโมเลกุลยังคงใช้ได้กับโมล (โดยแทนที่ amu ด้วย g หากจำเป็น) ตัวอย่างเช่น สมการปฏิกิริยา: 2 นา + แคล 2 2 โซเดียมคลอไรด์ หมายความว่าโซเดียมสองอะตอมทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของคลอรีนหนึ่งโมเลกุล หรือซึ่งก็คือสิ่งเดียวกัน โซเดียมสองโมลทำปฏิกิริยากับคลอรีนหนึ่งโมล การนำทาง |