อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่คงคุณสมบัติไว้เรียกว่า โมเลกุลของสารเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดที่คงคุณสมบัติไว้

โครงสร้างของสาร

สารทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆ แต่ละชนิด ได้แก่ โมเลกุลและอะตอม
ผู้ก่อตั้งแนวคิดเกี่ยวกับโครงสร้างที่ไม่ต่อเนื่องของสสาร (นั่นคือประกอบด้วยอนุภาคเดี่ยว) คือนักปรัชญาชาวกรีกโบราณ Democritus ซึ่งมีชีวิตอยู่ประมาณ 470 ปีก่อนคริสตกาล เดโมคริตุสเชื่อว่าร่างกายทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กพิเศษนับไม่ถ้วน มองไม่เห็นด้วยตา และไม่สามารถแบ่งแยกได้ "พวกมันมีความหลากหลายไม่สิ้นสุด พวกมันมีรอยกดและนูน ซึ่งพวกมันเชื่อมต่อกัน ก่อตัวเป็นวัตถุทั้งหมด และในธรรมชาติมีเพียงอะตอมและความว่างเปล่า
การคาดเดาของเดโมคริตุสถูกลืมไปนานแล้ว อย่างไรก็ตามมุมมองของเขาเกี่ยวกับโครงสร้างของสสารได้มาถึงเราแล้วขอบคุณกวีชาวโรมัน Lucretius Carus: "... ทุกสิ่งอย่างที่เราสังเกตเห็นมีขนาดเล็กลงและดูเหมือนว่าจะละลายไปตลอดศตวรรษที่ยาวนาน .. "
อะตอม
อะตอมมีขนาดเล็กมาก ไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่าเท่านั้น แต่ถึงแม้จะใช้กล้องจุลทรรศน์แบบใช้แสงที่ทรงพลังที่สุดก็ตาม
ตาของมนุษย์ไม่สามารถมองเห็นอะตอมและช่องว่างระหว่างอะตอมได้ ดังนั้นสสารใดๆ ก็ตามสำหรับเราจึงดูเหมือนเป็นของแข็ง
ในปี 1951 Erwin Müller ได้คิดค้นกล้องจุลทรรศน์ไอออน ซึ่งทำให้สามารถดูรายละเอียดเกี่ยวกับโครงสร้างอะตอมของโลหะได้
อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่างกัน ความแตกต่างในอะตอมของธาตุสามารถระบุได้จากตารางธาตุของ Mendeleev
โมเลกุล
โมเลกุลคืออนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่มีคุณสมบัติของสารนั้น ดังนั้นโมเลกุลของน้ำตาลจึงมีรสหวาน และเกลือมีรสเค็ม
โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม
ขนาดของโมเลกุลมีค่าเล็กน้อย

จะดูโมเลกุลได้อย่างไร? - ใช้กล้องจุลทรรศน์อิเล็คตรอน

จะสกัดโมเลกุลออกจากสารได้อย่างไร? - การบดเชิงกลของสาร สารแต่ละชนิดสอดคล้องกับโมเลกุลเฉพาะ โมเลกุลของสารต่างๆ อาจประกอบด้วยอะตอมเดี่ยว (ก๊าซเฉื่อย) หรืออะตอมที่เหมือนกันหรือต่างกันหลายอะตอม หรือแม้แต่อะตอมหลายแสนอะตอม (โพลิเมอร์) โมเลกุลของสารต่าง ๆ สามารถอยู่ในรูปของสามเหลี่ยม พีระมิด และรูปทรงเรขาคณิตอื่น ๆ ตลอดจนเป็นเส้นตรง

โมเลกุลของสารชนิดเดียวกันในทุกสถานะของการรวมตัวจะเหมือนกัน

มีช่องว่างระหว่างโมเลกุลในสาร หลักฐานการมีอยู่ของช่องว่างคือการเปลี่ยนแปลงปริมาตรของสสาร เช่น การขยายตัวและการหดตัวของสารที่มีการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ

การบ้าน.
ออกกำลังกาย. ตอบคำถาม:
№ 1.
1. สารทำมาจากอะไร?
2. การทดลองใดยืนยันว่าสารประกอบด้วยอนุภาคที่เล็กที่สุด?
3. ปริมาตรของร่างกายเปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อระยะห่างระหว่างอนุภาคเปลี่ยนไป?
4. ประสบการณ์อะไรแสดงให้เห็นว่าอนุภาคของสสารมีขนาดเล็กมาก?
5. โมเลกุลคืออะไร?
6. คุณรู้อะไรเกี่ยวกับขนาดโมเลกุลบ้าง?
7. โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยอนุภาคอะไรบ้าง?
8. โมเลกุลของน้ำแสดงเป็นแผนผังอย่างไร
№ 2.
1. ส่วนประกอบของโมเลกุลของน้ำในชาร้อนและโคล่าแช่เย็นดื่มเหมือนกันหรือไม่?
2. ทำไมรองเท้าบู้ทถึงสึกหรอและข้อศอกของแจ็คเก็ตถึงเป็นรู?
3. จะอธิบายการทำให้ยาทาเล็บแห้งได้อย่างไร?
4. คุณผ่านร้านเบเกอรี่ จากนั้นกลิ่นหอมของขนมปังสดใหม่ก็มาถึง .... สิ่งนี้จะเกิดขึ้นได้อย่างไร?

ประสบการณ์ของโรเบิร์ต เรย์ลีห์

มีการกำหนดขนาดของโมเลกุลในการทดลองหลายครั้ง หนึ่งในนั้นดำเนินการโดย Robert Rayleigh นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ
น้ำถูกเทลงในภาชนะกว้างที่สะอาดและหยดน้ำมันมะกอกลงบนพื้นผิว หยดกระจายไปทั่วผิวน้ำและเกิดเป็นฟิล์มกลม พื้นที่ของภาพยนตร์ค่อยๆ เพิ่มขึ้น แต่แล้วการแพร่กระจายก็หยุดลงและพื้นที่ก็หยุดเปลี่ยนแปลง Rayleigh แนะนำว่าโมเลกุลถูกจัดเรียงเป็นแถวเดียว นั่นคือ ความหนาของฟิล์มจะเท่ากับขนาดของโมเลกุลหนึ่งเท่านั้น และฉันตัดสินใจกำหนดความหนาของมัน แน่นอนว่าในกรณีนี้ต้องคำนึงถึงปริมาณของฟิล์มเท่ากับปริมาตรของหยด
จากข้อมูลที่ได้รับจากการทดลองของ Rayleigh เราคำนวณความหนาของฟิล์มและค้นหาว่าขนาดเชิงเส้นของโมเลกุลน้ำมันเท่ากับเท่าใด หยดมีปริมาตร 0.0009 cm3 และพื้นที่ของฟิล์มที่เกิดจากการหยดคือ 5500 cm2 ดังนั้นความหนาของฟิล์ม:

งานทดลอง:

ทำการทดลองที่บ้านเพื่อหาขนาดของโมเลกุลน้ำมัน
สำหรับประสบการณ์การใช้น้ำมันเครื่องที่สะอาดจะสะดวก ขั้นแรกให้กำหนดปริมาตรของน้ำมันหนึ่งหยด คิดด้วยตัวคุณเองว่าจะทำอย่างไรกับปิเปตและบีกเกอร์ (คุณสามารถใช้บีกเกอร์ที่วัดยาได้)
เทน้ำลงในชามและหยดน้ำมันลงบนพื้นผิว เมื่อหยดน้ำกระจาย ให้วัดเส้นผ่านศูนย์กลางของฟิล์มด้วยไม้บรรทัด โดยวางไว้ที่ขอบของแผ่น หากพื้นผิวของฟิล์มไม่มีลักษณะเป็นวงกลม ให้รอจนกว่าจะมีรูปร่างแบบนี้ หรือทำการวัดเล็กน้อยและกำหนดเส้นผ่านศูนย์กลางเฉลี่ย จากนั้นคำนวณพื้นที่ของฟิล์มและความหนา
คุณได้เลขอะไร แตกต่างจากขนาดโมเลกุลน้ำมันจริงกี่เท่า?

รูปแบบของบทเรียน: การวางหัวข้อทั่วไปของหัวข้อ "แนวคิดทางเคมีเบื้องต้น" จุดประสงค์ของบทเรียน:
ทำซ้ำและสรุปความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับแนวคิดทางเคมีเบื้องต้น
รวบรวมความเข้าใจเกี่ยวกับสูตรเคมี สมการปฏิกิริยา
พัฒนาทักษะและความสามารถในการสื่อสาร
งาน:
1. การศึกษา:
การศึกษาความเป็นอิสระ ความรู้สึกของความเป็นเพื่อน ความร่วมมือ;
การก่อตัวของความคิดเชิงตรรกะและนามธรรม
การก่อตัวของคุณสมบัติทางศีลธรรม - การรวมกลุ่ม, ความสามารถในการช่วยเหลือซึ่งกันและกัน, ความคิดสร้างสรรค์
2. การศึกษา:
สรุปความรู้ของนักเรียน
เน้นแนวคิดทางเคมีขั้นต้นทั่วไปและจำเป็นที่สุด - สาร ปรากฏการณ์ สูตรเคมี และสมการ
สอนแนวคิดพื้นฐานเกี่ยวกับโลกทัศน์
3. การพัฒนา:
การพัฒนาทักษะของกิจกรรมการศึกษาและความรู้ความเข้าใจ
การพัฒนาสติปัญญา วัฒนธรรมการพูดด้วยวาจาและลายลักษณ์อักษร
การพัฒนาความคิดเชิงตรรกะและความสนใจ
การพัฒนาความสามารถในการใช้วัสดุที่ศึกษาในกิจกรรมภาคปฏิบัติ
อุปกรณ์:
ตาราง D.I. เมนเดเลเยฟ ;
บัตรที่มีหมายเลขประจำเครื่องของนักเรียน
การ์ดงาน
อุปกรณ์ทดลอง,
หน้าจอบัญชี
งานนำเสนอ "แนวคิดทางเคมีเบื้องต้น"
โปรเจ็กเตอร์;
คอมพิวเตอร์หรือแล็ปท็อป
ประเภทบทเรียน: บทเรียนรวม
แผนการเรียน:
เวลาจัดงาน.
ตรวจการบ้าน.
ขั้นตอนของการสรุปทั่วไปและการจัดระบบความรู้
การสะท้อน.
สรุปบทเรียน
การบ้าน

ระหว่างเรียน
ฉันช่วงเวลาขององค์กร
สวัสดีทุกคน! วันนี้ใครไม่อยู่
หัวข้อบทเรียนของเราคือ "การทำซ้ำ ความคิดทางเคมีเบื้องต้น". พวก วันนี้ จุดประสงค์ของบทเรียนของเราคือ จัดระบบและสรุปความรู้ทั่วไปเกี่ยวกับสาร ปรากฏการณ์ สูตรต่างๆ ออกเป็นสองทีม คุณจะแข่งขันกันและในขณะเดียวกันก็ทำซ้ำหัวข้อ และฉันจะติดตามและประเมินความรู้ของคุณและสะท้อนให้เห็นในหน้าจอคะแนน ดีอย่างไร? พร้อมที่จะเริ่มต้นหรือยัง
ผู้เข้าร่วมแต่ละคนจะได้รับการ์ดพร้อมหมายเลขประจำเครื่อง
II การนำความรู้ไปใช้จริง
ทำงานส่วนหน้ากับชั้นเรียน 1 คะแนนจะได้รับสำหรับคำตอบที่ถูกต้อง
อุ่นเครื่อง คำถาม:
เคมีเรียนอะไร?
การเปลี่ยนแปลงอะไรเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาเคมี?
ยกตัวอย่างปฏิกิริยาเคมี: a) ในอุตสาหกรรม;
b) ในธรรมชาติ
ค) ที่บ้าน
ตามคุณสมบัติที่ใช้ในชีวิตประจำวัน:
แก้ว; ข) ยาง ค) คอนกรีต ง) ทองแดง
กำหนดเงื่อนไขต่อไปนี้:
โมเลกุล อะตอม วาเลนซ์ สูตรเคมี องค์ประกอบทางเคมี
คุณได้ศึกษากฎหมายอะไรบ้าง?
สมการเคมีคืออะไร?
จงบอกประเภทของปฏิกิริยาเคมี ยกตัวอย่าง
III ขั้นตอนของการสรุปทั่วไปและการจัดระบบความรู้
1 การแข่งขัน
A) การเขียนตามคำบอกทางเคมี "ปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี"
จำเป็นต้องทำเครื่องหมายคำตอบด้วยตัวอักษร "X" (ปรากฏการณ์ทางเคมี) หรือ "F" (ปรากฏการณ์ทางกายภาพ)
ฉันตัวเลือก
นมเปรี้ยว
น้ำหอมกลิ่น
ใบเน่า
การสังเคราะห์ด้วยแสง
การก่อตัวของแผ่นโลหะสีเขียวบนทองแดง
คำตอบ I ตัวเลือก - XFXXX
ตัวเลือกที่สอง
การระเหยของแอลกอฮอล์
เผาไม้
แยมหวาน
การตีขึ้นรูปโลหะ
สนิมโลหะ
ตัวเลือกที่สอง - FHFFFH
B) การเขียนตามคำบอกทางเคมี "สารและสารผสม"
คำตอบควรทำเครื่องหมายด้วยตัวอักษร "B" หรือ "C"
I ตัวเลือก II ตัวเลือก
น้ำกลั่น 1.ทองแดง
ดิน 2. อากาศ
น้ำตาล 3. ฟอสฟอรัส
หินแกรนิต 4. เกลือ
น้ำในแม่น้ำ 5. กรดกำมะถัน
คำตอบ: ตัวเลือก I - BC B SS II ตัวเลือก - VSVVV
การแข่งขันครั้งที่ 2 - สมาชิกในทีม "Valence" ได้รับการ์ดพร้อมภารกิจ
งาน ก
จำเป็นต้องกำหนดความจุขององค์ประกอบทางเคมี คะแนนสูงสุด - 5 คะแนน
ตัวเลือก I เมื่อรู้ว่าวาเลนซ์ของคลอรีนมีค่าเท่ากับหนึ่ง จงหาวาเลนซ์ของธาตุอื่นในสูตรเหล่านี้
CaCl2 , N Cl3 , HCl , PCl5 , Al Cl3
ตัวเลือก II เมื่อรู้ว่าความจุของออกซิเจนเท่ากับ 2 ให้หาความจุของธาตุอื่นในสูตรเหล่านี้
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
งาน B
สร้างสูตรของสารเคมี
I ตัวแปร Ca(II) และ O(II) , Na (I) และ S(II) , Mg (II) และ S (II) , AL(III) และ O (II) , Pb (IV) และ O (II) ) .
ตัวเลือกที่สอง
Sn (IV) และ O (II) , C (IV) และ O (II) , Mg (II) และ O (II) , S (IV) และ O (II) , Fe (III) และ O (II) .
3 การแข่งขัน - ฮอกกี้เคมี
ครู: คุณได้รับการบ้าน: เพื่อเตรียมคำถาม 3 ข้อสำหรับอีกทีม ตอนนี้พวกเราจะเล่นฮอกกี้กับคุณ ในการทำเช่นนี้เราจะให้ชื่อทีม: "ผู้พิทักษ์" และ "ไปข้างหน้า" แต่ละทีมจะถามคำถามทีละคำถาม และทีมตรงข้ามจะตอบคำถาม จะได้รับ 1 คะแนนสำหรับแต่ละคำตอบที่ถูกต้อง สำหรับคำถามที่น่าสนใจ คุณจะได้รับ 1 คะแนนเช่นกัน คะแนนสูงสุดสำหรับการแข่งขันนี้คือ 6 คะแนน
(ทีมงานถามและตอบคำถามทีละข้อ)
4 การแข่งขัน - "ประสบการณ์ทางเคมี"
อุปกรณ์: ถ้วยที่มีส่วนผสมของไม้และตะไบเหล็ก, ถ้วยที่มีส่วนผสมของแป้งและน้ำตาลทราย, แก้วเปล่า, แก้วน้ำ, แท่งแก้ว, กระดาษกรอง, กรวย, ขาตั้งกล้อง, โคมไฟวิญญาณ, แม่เหล็ก,
ครู: ถึงเวลาค้นหาว่าคุณจะจัดการกับเครื่องแก้วเคมีและทำการทดลองได้อย่างไร ก่อนอื่น คุณจะต้องจำกฎความปลอดภัยเมื่อทำการทดลอง สามคนจากแต่ละทีมถูกเรียกไปที่โต๊ะทดสอบ แต่ละทีมจะได้รับส่วนผสมของสารสองชนิด งานของคุณ: ใช้ความรู้ของคุณเพื่อแยกสารผสมเหล่านี้ออกเป็นสารที่มีส่วนประกอบ คะแนนสูงสุดสำหรับการแข่งขันนี้คือ 5 คะแนน
หลังจากทำงานนี้เสร็จสิ้น สมาชิกในทีมจะอ่านงานและพูดคุยรายละเอียดเกี่ยวกับประสบการณ์
ตัวเลือกที่ 1 : แยกส่วนผสมของแป้งและน้ำตาลทราย ตัวเลือกที่ 2 : แยกส่วนผสมของเหล็กและขี้เลื่อย
การแข่งขันครั้งที่ 5 - "สมการปฏิกิริยาเคมีและประเภทของปฏิกิริยา"
ทีมจะได้รับการ์ดงาน
ครู: การแข่งขันครั้งที่ 5 เรียกว่า "สมการของปฏิกิริยาเคมีและประเภทของปฏิกิริยา" คุณมีไพ่ที่มีงาน พวกเขามีสมการของปฏิกิริยาเคมี จำเป็นต้องใส่สัญญาณที่จำเป็นขององค์ประกอบทางเคมีพร้อมกับจุดที่ขาดหายไปจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์และระบุประเภทของปฏิกิริยาเคมี คะแนนสูงสุดคือ 3 คะแนน- (คำนึงถึงความเร็วของงานทีมที่ทำเสร็จ งานเร็วขึ้นบวก 1 คะแนน)
ฉันตัวเลือก
? ปฏิกิริยา + O 2 MgO ………………
ปฏิกิริยา FeO + H2 Fe + H 2O ………………
AuOAu+? ปฏิกิริยา ………………
ตัวเลือกที่สอง
? ปฏิกิริยา +HCl FeCl 2+ H 2 ………………
H2+ Br2? ปฏิกิริยา ………………
ปฏิกิริยา HgO Hg + O2 ………………

การแข่งขันครั้งที่ 6 - จากประวัติศาสตร์เคมี "
ครู: ทั้งสองทีมได้รับการบ้าน: เพื่อเตรียมสุนทรพจน์เกี่ยวกับนักวิทยาศาสตร์ที่มีส่วนสนับสนุนในการพัฒนา "การสอนปรมาณูและโมเลกุล" หรือเป็นผู้ก่อตั้ง พื้นจะมอบให้กับทีม ทีมจะได้ 3 คะแนนจากการทำภารกิจนี้ให้สำเร็จ นักเรียนนำเสนอ Robert Boyle และ Antoine Lavoisier
การปรากฏตัวของทีมชุดแรก
Robert Boyle เป็นนักเคมี นักฟิสิกส์ และนักเทววิทยาชาวอังกฤษ เกิดในครอบครัวโปรเตสแตนต์เมื่อวันที่ 25 มกราคม ค.ศ. 1627 ที่ปราสาทลิสมอร์ในไอร์แลนด์ พ่อของเขาคือริชาร์ด บอยล์ ขุนนางผู้มั่งคั่ง เป็นนักผจญภัยโดยธรรมชาติ เขาออกจากอังกฤษในปี ค.ศ. 1588 ขณะอายุ 22 ปี Catherine Fenton แม่ของ Robert เป็นภรรยาคนที่สองของ Richard Boyle ภรรยาคนแรกของเขาเสียชีวิตหลังจากคลอดลูกคนแรกได้ไม่นาน Robert Boyle เป็นลูกคนสุดท้อง ลูกคนที่สิบสี่ในครอบครัว Boyle และเป็นลูกชายคนโปรดคนที่เจ็ดของ Richard Boyle เมื่อ Robert เกิด พ่อของเขาอายุ 60 ปีแล้ว และแม่ของเขาอายุ 40 ปี แน่นอน Robert Boyle โชคดีที่พ่อของเขาเป็นหนึ่งในบุคคลที่ร่ำรวยที่สุดในสหราชอาณาจักร พ่อแม่ของ Robert Boyle เชื่อว่าเด็ก ๆ ควรได้รับการเลี้ยงดูและการศึกษา นอกครอบครัว ดังนั้นในปี 1635 เมื่ออายุได้ 8 ขวบ โรเบิร์ตตัวน้อยพร้อมกับพี่ชายคนหนึ่งของเขาจึงถูกส่งไปอังกฤษเพื่อการศึกษา พวกเขาเข้าเรียนที่ Eton College อันทันสมัยซึ่งสอนลูก ๆ ของขุนนางผู้สูงศักดิ์ เงื่อนไขในการเรียนที่ Eton กับ Boyles รุ่นเยาว์นั้นค่อนข้างร้อนแรง Richard Boyle ในเดือนพฤศจิกายน ค.ศ. 1638 พาลูก ๆ ของเขาจากอีตัน การศึกษาของ Robert ดำเนินต่อไปที่บ้านภายใต้การดูแลของนักบวชคนหนึ่งของบิดาของเขา ในปี ค.ศ. 1638 โรเบิร์ต บอยล์พร้อมกับที่ปรึกษาเดินทางไปยุโรป ศึกษาต่อในฟลอเรนซ์และที่สถาบันเจนีวา ในเจนีวา เขาศึกษาวิชาคณิตศาสตร์ ภาษาฝรั่งเศสและภาษาละติน สำนวนโวหารและเทววิทยาอย่างเข้มข้น เมื่อต้นปี ค.ศ. 1642 บอยล์ได้ไปเยือนฟลอเรนซ์ ซึ่งเป็นเมืองที่กาลิเลโอ กาลิเลอีผู้ยิ่งใหญ่อาศัยและทำงานอยู่ น่าเสียดายที่ในช่วงที่บอยล์อยู่ในฟลอเรนซ์ กาลิเลโอ กาลิเลอีก็เสียชีวิต บอยล์มีความรักในปรัชญาของกาลิเลโอตลอดชีวิต โดยยังคงรักษาความเชื่อในความเป็นไปได้ในการศึกษาโลกผ่านกฎของคณิตศาสตร์และกลศาสตร์ในงานวิทยาศาสตร์ของเขา ในปี 1644 หลังจากการตายของพ่อของเขา Robert Boyle กลับไปอังกฤษและตั้งรกรากในที่ดิน Stelbridge ของเขา ซึ่งเขาอาศัยอยู่โดยแทบไม่ได้หยุดพักเป็นเวลา 10 ปี ทำการวิจัยในสาขาวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ ในขณะที่อุทิศเวลาส่วนใหญ่ให้กับศาสนา และประเด็นทางปรัชญา ควรสังเกตว่า Robert Boyle มีส่วนร่วมในศาสนศาสตร์มาตลอดชีวิตอย่างจริงจังและกระตือรือร้น ในปี ค.ศ. 1654 โรเบิร์ต บอยล์ย้ายไปที่อ็อกซ์ฟอร์ด ที่ซึ่งเขาได้ติดตั้งห้องปฏิบัติการ และด้วยความช่วยเหลือจากผู้ช่วยที่ได้รับเชิญเป็นพิเศษ ได้ทำการทดลองทางฟิสิกส์และเคมี ผู้ช่วยคนหนึ่งคือ Robert Hooke และแม้ว่า R. Boyle จะอยู่ในสถานะผู้พำนักในมหาวิทยาลัยอ็อกซ์ฟอร์ดมาเกือบ 12 ปีแล้ว แต่เขาก็ไม่เคยได้รับปริญญาหรืออนุปริญญาจากมหาวิทยาลัยเลย ประกาศนียบัตรของ M.D. (Oxford, 1665) เป็นประกาศนียบัตรเพียงใบเดียวของเขา ในปี ค.ศ. 1680 โรเบิร์ต บอยล์ได้รับเลือกให้เป็นประธานคนต่อไปของราชสมาคมแห่งลอนดอน แต่เขาปฏิเสธเกียรติเพราะคำสาบานที่กำหนดจะละเมิดหลักการทางศาสนาของเขา บางทีอาจเป็นเพราะความเชื่อทางศาสนา Robert Boyle ใช้ชีวิตโสดมาตลอดชีวิตและไม่เคยแต่งงาน ในปี พ.ศ. 2211 บอยล์ได้รับปริญญาเอกกิตติมศักดิ์สาขาฟิสิกส์จากมหาวิทยาลัยอ็อกซ์ฟอร์ด และย้ายไปลอนดอนในปีเดียวกัน ซึ่งเขาได้ตั้งรกรากอยู่กับพี่สาวและทำงานด้านวิทยาศาสตร์ต่อไป
ความสำเร็จทางวิทยาศาสตร์ของ Robert Boyle ในปี ค.ศ. 1654 อาร์. บอยล์ได้นำแนวคิดการวิเคราะห์ทางเคมีขององค์ประกอบของร่างกายเข้าสู่วิทยาศาสตร์ ในปี 1660 อาร์. บอยล์ได้อะซิโตนจากการกลั่นโพแทสเซียมอะซิเตต 16764065405 น่าเสียดายที่บอยล์ไม่สามารถละทิ้งความเชื่อในการเล่นแร่แปรธาตุได้ เขาเชื่อในการเปลี่ยนแปลงของธาตุต่างๆ และในปี 1676 ก็ได้แจ้งให้ราชสมาคมแห่งลอนดอนทราบถึงความปรารถนาของเขาที่จะเปลี่ยนปรอทให้เป็นทองคำ เขาเชื่ออย่างจริงใจว่าเขากำลังอยู่บนเส้นทางสู่ความสำเร็จในการทดลองเหล่านี้
ในปี ค.ศ. 1663 บอยล์ค้นพบวงแหวนสีในชั้นบาง ๆ ซึ่งต่อมาเรียกว่านิวตันเนียน ในปี ค.ศ. 1663 ในกระดาษลิตมัสไลเคนที่เติบโตในภูเขาของสกอตแลนด์ เขาค้นพบสารลิตมัสบ่งชี้ความเป็นกรด-เบส ซึ่งเขาใช้ในการวิจัยของเขา Boyle ศึกษากระบวนการทางเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างการคั่วโลหะ การกลั่นไม้แบบแห้ง และการเปลี่ยนแปลงของเกลือ กรด และด่าง ในปี ค.ศ. 1680 เขาได้พัฒนาวิธีการใหม่ในการได้รับฟอสฟอรัสจากกระดูก ได้รับกรดออร์โธฟอสฟอริกและฟอสฟีน Robert Boyle เสียชีวิตในลอนดอนเมื่อวันที่ 30 ธันวาคม พ.ศ. 2234 ทิ้งมรดกทางวิทยาศาสตร์ไว้ให้กับคนรุ่นหลัง บอยล์เขียนหนังสือหลายเล่ม บางเล่มได้รับการตีพิมพ์หลังจากนักวิทยาศาสตร์เสียชีวิต เนื่องจากต้นฉบับบางเล่มถูกพบในหอจดหมายเหตุของราชสมาคมแห่งลอนดอนในภายหลัง เขาถูกฝังไว้ที่ Saint-Martin-in-the-Fields Church ถัดจากน้องสาวของเขา ต่อมาโบสถ์ถูกทำลาย และน่าเสียดายที่ไม่มีบันทึกหรือหลักฐานว่าศพของเขาถูกเคลื่อนย้ายไปที่ใด
ผลงานของอีกทีม
Antoine Laurent Lavoisier - (1743-1794) นักเคมีชาวฝรั่งเศส หนึ่งในผู้ก่อตั้งเคมีสมัยใหม่ Antoine Laurent Lavoisier เกิดในครอบครัวทนายความเมื่อวันที่ 28 สิงหาคม พ.ศ. 2286 เด็กใช้เวลาปีแรกในชีวิตในปารีสใน Peck Lane ล้อมรอบด้วยสวนและที่รกร้างว่างเปล่า แม่ของเขาเสียชีวิตและให้กำเนิดเด็กผู้หญิงอีกคนในปี 1748 เมื่อ Antoine Laurent อายุเพียงห้าขวบ เขาได้รับการศึกษาขั้นต้นที่วิทยาลัยมาซาริน โรงเรียนนี้จัดโดย Cardinal Mazarin สำหรับเด็กผู้สูงศักดิ์ แต่ก็รับนักเรียนนอกจากชั้นเรียนอื่นเข้ามาด้วย เป็นโรงเรียนที่ได้รับความนิยมมากที่สุดในปารีส
อองตวนเป็นนักเรียนที่ยอดเยี่ยม เช่นเดียวกับนักวิทยาศาสตร์ที่มีชื่อเสียงหลายคน ในตอนแรกเขาฝันถึงชื่อเสียงทางวรรณกรรมและในขณะที่ยังอยู่ในมหาวิทยาลัย เขาเริ่มเขียนบทละครร้อยแก้วเรื่อง "The New Eloise" แต่จำกัดตัวเองไว้เฉพาะฉากแรกเท่านั้น เมื่อออกจากวิทยาลัย Laurent เข้าเรียนคณะนิติศาสตร์ อาจเป็นเพราะพ่อและปู่ของเขาเป็นทนายความ และอาชีพนี้เริ่มกลายเป็นประเพณีในครอบครัวไปแล้ว: ในฝรั่งเศสเก่า ตำแหน่งมักจะได้รับการสืบทอด
ในปี 1763 Antoine Laurent ได้รับปริญญาตรีในปีหน้า - ใบอนุญาตทางกฎหมาย แต่วิทยาการด้านกฎหมายไม่สามารถตอบสนองความอยากรู้อยากเห็นอันไร้ขอบเขตและไม่รู้จักพอของเขาได้ เขาสนใจทุกอย่างตั้งแต่ปรัชญาของ Condillac ไปจนถึงไฟถนน เขาดูดซับความรู้เหมือนฟองน้ำ ทุกวัตถุใหม่กระตุ้นความอยากรู้อยากเห็นของเขา เขารู้สึกถึงมันจากทุกด้าน บีบทุกอย่างที่เป็นไปได้ออกจากมัน
อย่างไรก็ตาม ในไม่ช้า ความรู้กลุ่มหนึ่งเริ่มโดดเด่นจากความหลากหลายนี้ ซึ่งดูดซับมันมากขึ้นเรื่อยๆ นั่นคือ วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ
ผลงานชิ้นแรกของ Lavoisier สร้างขึ้นภายใต้อิทธิพลของ Guetard อาจารย์และเพื่อนของเขา หลังจากทำงานร่วมกับ Guetard เป็นเวลาห้าปี ในปี 1768 เมื่อ Lavoisier อายุ 25 ปี เขาได้รับเลือกให้เป็นสมาชิกของ Academy of Sciences
ในไม่ช้า Antoine Lavoisier ก็แต่งงานกับลูกสาวของ Polz ชาวนาทั่วไป ในปี 1771 Antoine Lavoisier อายุ 28 ปีและเจ้าสาวของเขาอายุ 14 ปี แม้ว่าเจ้าสาวจะยังเด็ก แต่การแต่งงานก็มีความสุข Lavoisier พบว่าเธอเป็นผู้ช่วยและผู้ทำงานร่วมกันในการศึกษาของเขา เธอช่วยเขาในการทดลองทางเคมี เก็บบันทึกในห้องทดลอง และแปลผลงานของนักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษให้สามีของเธอ ฉันได้วาดภาพสำหรับหนังสือเล่มหนึ่งด้วย พวกเขาไม่มีลูก
ในชีวิต Antoine Lavoisier ปฏิบัติตามคำสั่งที่เข้มงวด เขาตั้งกฎให้เรียนวิทยาศาสตร์หกชั่วโมงต่อวัน: ตั้งแต่หกโมงเช้าถึงเก้าโมงเช้าและเจ็ดถึงสิบโมงเย็น หนึ่งวันต่อสัปดาห์อุทิศให้กับวิทยาศาสตร์โดยเฉพาะ ในตอนเช้า A. Lavoisier ขังตัวเองอยู่ในห้องทดลองกับพนักงานของเขา ที่นี่พวกเขาทำการทดลองซ้ำๆ หารือเกี่ยวกับปัญหาทางเคมี และโต้เถียงกันเกี่ยวกับระบบใหม่ เขาทุ่มเงินมหาศาลไปกับการจัดเครื่องดนตรี ซึ่งถือว่าตรงกันข้ามกับเครื่องมือในยุคสมัยของเขา
ในปี ค.ศ. 1775 Antoine Lavoisier ได้นำเสนอบันทึกประจำวันแก่สถาบันการศึกษาซึ่งเป็นครั้งแรกที่มีการชี้แจงองค์ประกอบของอากาศอย่างแม่นยำ อากาศประกอบด้วยก๊าซ 2 ชนิด ได้แก่ "อากาศบริสุทธิ์" ซึ่งสามารถเพิ่มการเผาไหม้และการหายใจให้รุนแรงขึ้น โลหะออกซิไดซ์ และ "อากาศในตำนาน" ซึ่งไม่มีคุณสมบัติเหล่านี้ ชื่อออกซิเจนและไนโตรเจนได้รับในภายหลัง
ผลลัพธ์ของการจัดการโรงงานผลิตดินปืนของ Lavoisier ในปี พ.ศ. 2318-2334 ก็ประสบความสำเร็จเช่นกัน เขาทำงานนี้ด้วยพลังงานปกติของเขา
ในช่วงการปฏิวัติฝรั่งเศส นักวิทยาศาสตร์ Antoine Lavoisier ถูกคุมขังในฐานะหนึ่งในผู้เก็บภาษี ในวันที่ 8 พฤษภาคม พ.ศ. 2337 การพิจารณาคดีเกิดขึ้น ในข้อหาหลอกลวง ชาวไร่ภาษี 28 คน รวมทั้งลาวัวซีเยร์ ถูกตัดสินประหารชีวิต Lavoisier เป็นอันดับสี่ในรายการ ต่อหน้าเขา Polz พ่อตาของเขาถูกประหารชีวิต จากนั้นก็ถึงคราวของเขา
IV. การสะท้อน
ครู: พวกบทเรียนของเรากำลังจะจบลง ฉันขอขอบคุณสำหรับการมีส่วนร่วมในบทเรียนเพื่อช่วยเหลือเพื่อนร่วมทีมของคุณ
คุณแต่ละคนมีความประทับใจในบทเรียนของตัวเอง ฉันต้องการขอให้คุณแสดงความคิดเห็นเกี่ยวกับบทเรียนโดยใช้วลีเหล่านี้:
นักเรียนในวงกลมพูดหนึ่งประโยค โดยเลือกจุดเริ่มต้นของวลีจากหน้าจอสะท้อนแสงบนกระดาน:
วันนี้ฉันพบว่า...
มันน่าสนใจ…
มันยาก…
ฉันทำภารกิจ...
ฉันตระหนักว่า...
ตอนนี้ฉันสามารถ...
ฉันรู้สึกว่า...
ฉันซื้อ...
ฉันได้เรียนรู้…
ฉันจัดการ…
ฉันสามารถ...
ฉันจะพยายาม…
ทำให้ฉันประหลาดใจ...
ฉันต้องการ…
ก. สรุปบทเรียน
ในตอนท้ายของบทเรียนจะมีการสรุปคะแนนของนักเรียนแต่ละคนและให้คะแนนสำหรับการมีส่วนร่วมและคำตอบในบทเรียน ทีมที่ชนะจะถูกกำหนด เลือกผู้นำ
คะแนน:
"5" - สำหรับ 21 คะแนนขึ้นไป
“ 4” - สำหรับ 17-20 คะแนน
"3" - สำหรับ 12 -16 คะแนน
วี.ไอ. การบ้าน
เตรียมความพร้อมสำหรับการทดสอบในหัวข้อ "แนวคิดทางเคมีเบื้องต้น"

ตัวอย่างเช่น โมเลกุลของน้ำเป็นตัวแทนที่เล็กที่สุดของสารเช่นน้ำ

ทำไมเราไม่สังเกตว่าสารประกอบด้วยโมเลกุล? คำตอบนั้นง่าย: โมเลกุลมีขนาดเล็กมากจนมองไม่เห็นด้วยตามนุษย์ แล้วพวกมันมีขนาดเท่าไหร่?

การทดลองเพื่อหาขนาดของโมเลกุลดำเนินการโดย Rayleigh นักฟิสิกส์ชาวอังกฤษ น้ำถูกเทลงในภาชนะที่สะอาดและหยดน้ำมันลงบนพื้นผิวน้ำมันกระจายไปทั่วพื้นผิวของน้ำและกลายเป็นฟิล์มกลม พื้นที่ของภาพยนตร์ค่อยๆ เพิ่มขึ้น แต่แล้วการแพร่กระจายก็หยุดลงและพื้นที่ก็หยุดเปลี่ยนแปลง Rayleigh แนะนำว่าความหนาของฟิล์มจะเท่ากับขนาดของโมเลกุลหนึ่งตัว จากการคำนวณทางคณิตศาสตร์พบว่ามีขนาดของโมเลกุลโดยประมาณเท่ากับ 16 * 10 -10 ม.

โมเลกุลมีขนาดเล็กมากจนมีปริมาณมากในสสารปริมาณน้อย ตัวอย่างเช่น น้ำหนึ่งหยดมีโมเลกุลมากเท่ากับที่มีหยดในทะเลดำ

โมเลกุลไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยกล้องจุลทรรศน์แบบใช้แสง คุณสามารถถ่ายภาพโมเลกุลและอะตอมโดยใช้กล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน ซึ่งประดิษฐ์ขึ้นในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษที่ XX

โมเลกุลของสารต่างๆ กันมีขนาด ส่วนประกอบต่างกัน และโมเลกุลของสารชนิดเดียวกันจะเหมือนกันเสมอ ตัวอย่างเช่น โมเลกุลของน้ำจะเหมือนกันเสมอ: ในน้ำ เกล็ดหิมะ และในไอน้ำ

แม้ว่าโมเลกุลจะเป็นอนุภาคที่เล็กมาก แต่ก็แบ่งตัวได้ อนุภาคที่ประกอบเป็นโมเลกุลเรียกว่าอะตอมอะตอมของแต่ละประเภทมักแสดงด้วยสัญลักษณ์พิเศษ ตัวอย่างเช่น อะตอมของออกซิเจนคือ O อะตอมของไฮโดรเจนคือ H อะตอมของคาร์บอนคือ C โดยรวมแล้วมีอะตอมที่แตกต่างกัน 93 อะตอมในธรรมชาติ และนักวิทยาศาสตร์ได้สร้างอีกประมาณ 20 อะตอมในห้องทดลองของพวกเขา นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย Dmitry Ivanovich Mendeleev สั่งองค์ประกอบทั้งหมดและจัดเรียงไว้ในตารางธาตุซึ่งเราจะได้ทราบรายละเอียดเพิ่มเติมในบทเรียนเคมี

โมเลกุลออกซิเจนประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนที่เหมือนกัน 2 อะตอม โมเลกุลของน้ำ 3 อะตอม - ไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม ด้วยตัวมันเอง ไฮโดรเจนและออกซิเจนไม่มีคุณสมบัติเหมือนน้ำ ในทางตรงกันข้าม น้ำจะกลายเป็นน้ำก็ต่อเมื่อมีพันธะดังกล่าวเกิดขึ้น

ขนาดของอะตอมมีขนาดเล็กมาก ตัวอย่างเช่น ถ้าคุณเพิ่มแอปเปิ้ลให้มีขนาดเท่าลูกโลก ดังนั้น ขนาดของอะตอมก็จะเพิ่มเป็นขนาดของแอปเปิ้ล ในปี 1951 Erwin Müller ได้คิดค้นกล้องจุลทรรศน์ไอออน ซึ่งทำให้สามารถดูรายละเอียดเกี่ยวกับโครงสร้างอะตอมของโลหะได้

ในยุคของเรา ไม่เหมือนกับสมัยของเดโมคริตุส อะตอมไม่ถือว่าแบ่งแยกอีกต่อไป ในตอนต้นของศตวรรษที่ 20 นักวิทยาศาสตร์สามารถศึกษาโครงสร้างภายในของมันได้

มันกลับกลายเป็นว่า อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กตรอนที่หมุนรอบนิวเคลียส. ต่อมาปรากฎว่า แกนกลางในทางกลับกัน ประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน.

ดังนั้น การทดลองจึงเกิดขึ้นอย่างเต็มที่ที่ Large Hadron Collider ซึ่งเป็นโครงสร้างขนาดใหญ่ที่สร้างขึ้นใต้ดินบริเวณพรมแดนระหว่างฝรั่งเศสและสวิตเซอร์แลนด์ เครื่องชนอนุภาคแฮดรอนขนาดใหญ่เป็นท่อปิดยาว 30 กิโลเมตร ซึ่งแฮดรอน (ที่เรียกว่าโปรตอน นิวตรอน หรืออิเล็กตรอน) จะถูกเร่งผ่าน เมื่อเร่งความเร็วเกือบเท่าแสง ฮาดรอนก็ชนกัน แรงกระแทกนั้นรุนแรงมากจนโปรตอน "แตก" เป็นชิ้นๆ สันนิษฐานว่าวิธีนี้เป็นไปได้ที่จะศึกษาโครงสร้างภายในของฮาดรอน

เห็นได้ชัดว่ายิ่งบุคคลศึกษาโครงสร้างภายในของสสารมากเท่าไหร่ เขาก็ยิ่งพบกับความยากลำบากมากขึ้นเท่านั้น เป็นไปได้ว่าอนุภาคที่แบ่งแยกไม่ได้ที่เดโมคริตุสจินตนาการนั้นไม่มีอยู่จริง และอนุภาคสามารถถูกแบ่งโดยไม่มีที่สิ้นสุด การวิจัยในพื้นที่นี้เป็นหนึ่งในหัวข้อที่มีการพัฒนาอย่างรวดเร็วที่สุดในฟิสิกส์สมัยใหม่

A) อะตอม B) โมเลกุล

ก) ของเหลว ข) ก๊าซ

1. ของแข็ง 2. ของเหลว 3. แก๊ส

1. อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่คงคุณสมบัติไว้ได้คือ

A) อะตอม B) โมเลกุล

B) อนุภาคสีน้ำตาล B) ออกซิเจน

2. การเคลื่อนที่แบบบราวเนียนคือ ....

A) การเคลื่อนที่อย่างวุ่นวายของอนุภาคของแข็งขนาดเล็กมากในของเหลว

B) การแทรกซึมของอนุภาคแบบสุ่ม

C) การเคลื่อนที่ตามคำสั่งของอนุภาคของแข็งในของเหลว

D) สั่งการเคลื่อนที่ของโมเลกุลของเหลว

3.การแพร่กระจายเกิดขึ้นได้...

A) เฉพาะในก๊าซ B) เฉพาะในของเหลวและก๊าซ

C) เฉพาะในของเหลว D) ในของเหลว ก๊าซ และของแข็ง

4. ไม่มีรูปร่างและปริมาตรคงที่เป็นของตนเอง ...

ก) ของเหลว ข) ก๊าซ

C) ของแข็ง D) ของเหลวและก๊าซ

5. ระหว่างโมเลกุลมีอยู่….

A) แรงดึงดูดร่วมกันเท่านั้น B) แรงผลักซึ่งกันและกันเท่านั้น

C) การขับไล่และการดึงดูดซึ่งกันและกัน D) ไม่มีการโต้ตอบ

6. การแพร่กระจายเร็วขึ้น

A) ในของแข็ง B) ในของเหลว

C) ในก๊าซ D) ในร่างกายทั้งหมดเหมือนกัน

7. ปรากฏการณ์ใดยืนยันว่าโมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน?

A) การเคลื่อนที่แบบบราวเนียน B) ปรากฏการณ์เปียกน้ำ

C) การแพร่กระจาย D) เพิ่มปริมาตรของร่างกายเมื่อได้รับความร้อน

8. เชื่อมโยงสถานะของการรวมตัวของสารกับธรรมชาติของการเคลื่อนที่ของโมเลกุล:

1. ของแข็ง 2. ของเหลว 3. แก๊ส

A) การกระโดดเปลี่ยนตำแหน่ง

B) แกว่งไปรอบ ๆ จุดหนึ่ง

B) เคลื่อนที่แบบสุ่มในทุกทิศทาง

9. เชื่อมโยงสถานะของการรวมตัวของสารและการจัดเรียงของโมเลกุล:

1. ของแข็ง 2. ของเหลว 3. แก๊ส

ก) สุ่มใกล้กัน

B) โดยสุ่ม ระยะทางจะมากกว่าโมเลกุลหลายสิบเท่า

C) โมเลกุลถูกจัดเรียงตามลำดับที่แน่นอน

10. เชื่อมโยงตำแหน่งบนโครงสร้างของสสารและเหตุผลในการทดลอง

1. สารทั้งหมดประกอบด้วยโมเลกุลซึ่งมีช่องว่างระหว่างนั้น

2. โมเลกุลเคลื่อนที่อย่างต่อเนื่องและสุ่ม

3. โมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน

A) การเคลื่อนไหวสีน้ำตาล B) การทำให้เปียก

B) ปริมาตรของร่างกายเพิ่มขึ้นเมื่อได้รับความร้อน