А) атом Б) молекула

А) рідини Б) гази

1.тверде тіло 2. рідина 3. газ

1.Найдрібнішою частинкою речовини, що зберігає її властивості, є

А) атом Б) молекула

В) броунівська частка В) кисень

2. Броунівський рух – це ….

А) хаотичний рух дуже дрібних твердих частинок, що перебувають у рідині

Б) хаотичне проникнення частинок одна в одну

В) упорядкований рух твердих частинок, що перебувають у рідині

Г) упорядкований рух молекул рідини

3. Дифузія може відбуватися.

А) тільки в газах Б) тільки в рідинах та газах

В) тільки в рідинах Г) у рідинах, газах та твердих тілах

4. Не мають власної форми та постійного обсягу…

А) рідини Б) гази

В) тверді тіла Г) рідини та гази

5. Між молекулами існує.

А) лише взаємне тяжіння Б) лише взаємне відштовхування

В) взаємне відштовхування та тяжіння Г) немає взаємодії

6. Дифузія протікає швидше

А) у твердих тілах Б) у рідинах

В) у газах Г) у всіх тілах однаково

7. Яке явище підтверджує, що молекули взаємодіють одна з одною?

А) броунівський рух Б) явище змочування

В) дифузія; Г) збільшення об'єму тіла при нагріванні.

8. Співвіднесіть агрегатний стан речовини та характер руху молекул:

1.тверде тіло 2. рідина 3. газ

А) стрибками змінюють своє становище

Б) коливаються біля певної точки

В) безладно рухаються у всіх напрямках

9. Співвіднесіть агрегатний стан речовини та розташування молекул:

1.тверде тіло 2. рідина 3. газ

А) безладно, близько один до одного

Б) безладно, відстань у десятки разів більша від самих молекул

В) молекули розташовані у визначеному порядку

10. Співвіднесіть положення про будову речовини та її дослідне обґрунтування

1. всі речовини складаються з молекул, між якими є проміжки

2. молекули безперервно і безладно рухаються

3. молекули взаємодіють одна з одною

А) броунівський рух Б) змочування

В) збільшення об'єму тіла при нагріванні

Тема уроку: Узагальнення теми "Початкові хімічні поняття" Мета уроку:
повторити та узагальнити знання учнів про початкові хімічні уявлення;
закріпити розуміння хімічних формул, рівнянь реакцій;
удосконалювати комунікативні здібності та навички.
Завдання:
1. Виховна:
виховання самостійності, почуття товариства, співробітництва;
формування логічного та абстрактного мислення;
формування моральних аспектів – колективізму, здібності до взаємовиручки, творчості.
2. Освітня:
узагальнити знання учнів;
виділити найбільш загальні та суттєві початкові хімічні уявлення – речовини, явища, хімічні формули та рівняння;
навчити початковим світоглядним поняттям.
3. Розвиваюча:
розвиток умінь навчально-пізнавальної діяльності;
розвиток інтелекту, культури усного та писемного мовлення;
розвиток логічного мислення та уваги;
розвиток уміння використовувати вивчений матеріал у практичній діяльності.
Обладнання:
таблиця Д.І. Менделєєва;
картки із порядковим номером учня;
картки із завданнями;
обладнання для дослідів,
екран рахунку.
презентація «Початкові хімічні поняття»
проектор;
комп'ютер або новідбук
Тип уроку: комбінований урок
План уроку:
Організаційний момент.
Перевірка домашнього завдання.
Етап узагальнення та систематизації знань.
Рефлексія.
Підбиття підсумків уроку.
Домашнє завдання

Хід уроку
I Організаційний момент.
Здрастуйте, хлопці! Хто сьогодні відсутній?
Тема нашого уроку: «Повторення. Початкові хімічні уявлення». Хлопці, сьогодні метою нашого уроку є: систематизувати та узагальнити знання про речовини, явища, формули на дві команди. Ви змагатиметеся один з одним і заодно повторите пройдену тему, а я контролюватиму і оцінюватиму ваші знання і відображати їх в екрані рахунку. Ну як? Чи готові приступити?
Кожному учаснику лунають картки із його порядковим номером.
II Актуалізація знань.
Фронтальна робота із класом. За правильну відповідь присуджується 1 бал
Розминка. Запитання:
Що вивчає хімія?
Які зміни відбуваються під час хімічних реакцій?
Наведіть приклади хімічних реакцій: а) у промисловості;
б) у природі;
в) у побуті.
Виходячи з яких властивостей застосовуються в побуті:
а) скло; б) гуму; в) бетон; г) мідь
Дайте визначення наступним термінам:
Молекули, атом, валентність, хімічна формула, хімічний елемент.
Які закони ви вже вивчили?
Що таке хімічне рівняння?
Назвіть типи хімічних реакцій, наведіть приклади
III Етап узагальнення та систематизації знань.
1 конкурс
А) Хімічний диктант «Фізичні та хімічні явища»
Потрібно відзначити відповіді літерами "Х" (хімічні явища) або "Ф" (фізичні явища)
I варіант
Скисання молока
Аромат парфумів
Гниння листя
Фотосинтез
Освіта зеленого нальоту на мідних речах
Відповіді I варіант-ХФХХХ
II варіант
Випаровування спирту
Горіння дров
Засахування варення
Кування металу
Іржавіння металу
II варіант-ФХФФХ
Б) Хімічний диктант «Речовини та суміші»
Потрібно відзначити відповіді літерами "В" або "С"
I варіант II варіант
Дистильована вода 1. Мідь
Грунт 2. Повітря
Цукор 3. Фосфор
Граніт 4. Поварена сіль
Річкова вода 5. Сірчана кислота
Відповідь: I варіант-В С В СС II варіант-ВСВВВ
2конкурс - "Валентність" Члени команд отримують картки із завданнями.
Завдання А
Потрібно визначити валентність хімічних елементів. Вищий бал-5 балів
I варіант Знаючи, що валентність хлору дорівнює одиниці, визначте валентність іншого елемента даних формулах
CaCl2, N Cl3, HCl, PCl5, Al Cl3
II варіант Знаючи, що валентність кисню дорівнює двом, визначте валентність іншого елемента даних формулах
MnO, P 2O 5 , CO 2 , Mn 2 O 7, K 2O
Задання Б
Складіть формули хімічних сполук
I варіант Са(II) та О(II) , Na (I) та S(II) , Mg (II) та S (II) , AL(III) та O (II) , Pb (IV) та O (II ).
II варіант
Sn(IV) та O(II), C(IV) та O(II), Mg(II) та O(II), S(IV) та O(II), Fe(III) та O(II).
3 конкурс-Хімічний хокей
Вчитель: Вам було поставлено домашнє завдання: приготувати по 3 питання для іншої команди. Зараз, хлопці ми пограємо вами в хокей. Для цього ми з вами дамо командам назви: «захисники» та «нападники». Кожна команда ставитиме свої питання по одному, а протилежна команда – відповідатиме. За кожну правильну відповідь присуджується 1 бал. За цікаве питання також можна заробити 1 бал. Максимальний бал за цей конкурс-6 балів.
(Команди по одному ставлять запитання та відповідають на них)
4 конкурс – «Хімічний досвід»
Обладнання: чашка із сумішшю з деревної та залізної тирси, чашка із сумішшю з крохмалю та цукрового піску, склянки порожні, склянки з водою, скляна паличка, фільтрований папір, вирва, штативи, спиртовка, магніт,
Вчитель: Настав час з'ясувати, як ви можете поводитися з хімічним посудом і проводити досліди. Насамперед треба буде згадати правила техніки безпеки під час виконання дослідів. До столу для дослідів викликаються три людини з кожної команди. Для кожної команди дається суміш, що складається із двох речовин. Ваше завдання: за допомогою ваших знань розділити ці суміші на речовини, з яких вони складаються. максимальний бал за цей конкурс – 5 балів
Після виконання цього завдання члени команд читають завдання та докладно розповідають про виконаний досвід
I варіант: Розділити суміш, що складається з крохмалю і цукрового піску II варіант: Розділіть суміш, що складається з залізної та тирси.
5 конкурс-«Рівняння хімічних реакцій та типи реакцій»
Командам лунають картки із завданнями.
Вчитель: 5 конкурс називається «Рівняння хімічних реакцій та типи реакцій» У вас картки із завданнями У них рівняння хімічних реакцій. Потрібно разом пропущених точок поставити потрібні знаки хімічних елементів, розставити коефіцієнти і вказати тип хімічної реакції.
I варіант
? + O 2 MgO реакція ………………
FeO + H2 Fe + H 2O реакція ………………
AuO Au +? реакція ………………
II варіант
? +HCl FeCl 2+ H 2 реакція ………………
H 2+ Br 2? реакція ………………
HgO Hg + O2 реакція ………………

6 конкурс – З історії хімії»
Вчитель: Командам було поставлено домашнє завдання: підготувати виступ про вчених, які зробили гідний внесок у розвиток «Атомно-молекулярного вчення» або з'явилися його основоположниками. Слово надається командам. За виконання цього завдання команда може заробити 3 бали Учні виступають із повідомленнями Роберте Бойле та Антуані Лавуазьє.
Виступи першої команди
Роберт Бойль – англійський хімік, фізик, теолог. Народився у сім'ї протестантів 25 січня 1627 р. у замку Лісмор в Ірландії. Його батьком був аристократ Річард Бойль дуже багата людина, авантюрист за вдачею, що залишив Англію в 1588 р. у 22-річному віці. Мати Роберта, Кетрін Фентон, була вже другою дружиною Річарда Бойля. Його перша дружина померла невдовзі після народження першої дитини. Роберт Бойль був молодшим, чотирнадцятим дитиною в сім'ї Бойлей, і сьомим, улюбленим сином Річарда Бойля. Коли народився Роберт, його батькові було вже 60 років, а матері 40. Звичайно, Роберту Бойлю пощастило в тому, що його батько був одним із найбагатших людей у ​​Великій Британії Батьки Роберта Бойля вважали, що виховання та освіту діти мають отримувати поза сім'єю. Тому в 1635 р., у віці 8 років, маленький Роберт разом з одним із братів був відправлений для здобуття освіти до Англії. Вони вступили до модного Ітонського коледжу, в якому навчалися діти знатних вельмож. Умови навчання в Ітоні у молодих Бойлей були досить тепличні. Річард Бойль у листопаді 1638 р. забирає своїх дітей із Ітона. Освіта Роберта триває вдома під наглядом одного зі священиків отця. У 1638 р. Роберт Бойль разом зі своїм наставником вирушає в подорож країнами Європи, продовжує свою освіту у Флоренції та в Женевській академії. У Женеві він посилено вивчає математику, французьку та латинську мови, риторику та богослов'я. На початку 1642 р. Бойль відвідав Флоренцію, місто, де жив і творив великий Галілео Галілей. На жаль, якраз під час перебування Бойля у Флоренції, Галілео Галілей помер. Бойль проніс свою любов до філософії Галілео через все життя, зберігаючи у своїй науковій творчості віру у можливість вивчення світу через закони математики та механіки. У 1644 р. після смерті батька Роберт Бойль повернувся в Англію і оселився у своєму маєтку Стелбрідж, в якому майже безвиїзно прожив 10 років, займаючись дослідженнями в галузі природничих наук, приділяючи водночас багато часу релігійним та філософським питанням. Слід зазначити, що теологією Роберт Бойль займався все своє життя, причому дуже серйозно і захоплено. У 1654 р. Роберт Бойль переїхав до Оксфорда, де обладнав лабораторію і за допомогою спеціально запрошених асистентів проводив досліди з фізики та хімії. Одним із таких асистентів був Роберт Гук. І хоча Р.Бойль перебував у статусі резидента Оксфордського університету майже 12 років, він ніколи не мав жодного університетського ступеня чи диплома. Диплом доктора медицини (Оксфорд, 1665) був його єдиним дипломом. У 1680 р. Роберт Бойль був обраний черговим президентом Лондонського Королівського Товариства, проте він відхилив цю честь, тому що присяга, яка при цьому присяга порушила б його релігійні принципи. Можливо, за релігійними переконаннями Роберт Бойль все життя прожив неодруженим, і ніколи не одружився. У 1668 р. Бойль отримав ступінь почесного доктора фізики Оксфордського університету й у тому року переїхав у Лондон, де оселився разом із сестрою і продовжував свою наукову діяльність.
Наукові здобутки Роберта Бойля. У 1654 р. Р. Бойль увів у науку поняття хімічного аналізу складу тел. У 1660 р. Бойль отримав ацетон, переганяючи ацетат калію.16764065405 На жаль, Бойль так і не зміг відмовитися від своєї віри в алхімію. Він вірив у перетворення елементів, і навіть у 1676 р. повідомив Лондонське Королівське товариство про своє прагнення перетворити ртуть на золото. Він щиро вважав, що на шляху до успіху у цих дослідах.
У 1663 р. Бойль відкрив кольорові кільця в тонких шарах, названі згодом ньютонівськими. У 1663 р. він виявив у лакмусовому лишайнику, що росте в горах Шотландії, кислотно-основний індикатор лакмус, який і застосовував у своїх дослідженнях. Бойль багато займався вивченням хімічних процесів, що протікають при випалюванні металів, сухій перегонці деревини, перетворення солей, кислот і лугів. У 1680 р. він розробив новий спосіб отримання фосфору з кісток, отримав ортофосфорну кислоту та фосфін. Помер Роберт Бойль у Лондоні 30 грудня 1691 р., залишивши майбутнім поколінням багату наукову спадщину. Бойлем було написано безліч книг, деякі з них побачили світ вже після смерті вченого, оскільки частина рукописів була знайдена пізніше в архівах Лондонського Королівського товариства. Він був похований у Церкві Saint-Martin-in-the-Fields поруч із сестрою. Пізніше церкву було знищено, і, на жаль, не збереглося жодних записів чи свідчень про те, куди було переміщено його останки.
Виступи іншої команди
Антуан Лоран Лавуазьє - (1743-1794), французький хімік, один з основоположників сучасної хімії. Антуан Лоран Лавуазьє народився сім'ї адвоката 28 серпня 1743 року. Перші роки життя дитина провела в Парижі, в провулку Пеку, оточеному садами та пустирями. Мати його померла, народивши ще дівчинку, 1748 року, коли Антуану Лорану було лише п'ять років. Початкову освіту він здобув у колежі Мазаріні. Ця школа була влаштована кардиналом Мазаріні для почесних дітей, але в неї приймали екстернів і з інших станів. Вона була найпопулярнішою школою у Парижі.
Антуан вчився чудово. Як багато хто з видатних учених, він мріяв спочатку про літературну славу і, перебуваючи ще в колежі, почав писати драму в прозі «Нова Елоїза», але обмежився лише першими сценами. Після виходу з колежу Лоран вступив на факультет права, - мабуть, тому, що його батько і дід були юристами і ця кар'єра починала вже ставати традиційною в їхньому сімействі: у Стародавній Франції посади зазвичай передавалися у спадок.
1763-го Антуан Лоран отримав ступінь бакалавра, наступного року - ліценціата прав. Але юридичні науки було неможливо задовольнити його безмежної і ненаситної допитливості. Він цікавився всім – від філософії Кондильяка до освітлення вулиць. Він увібрав знання, як губка, всякий новий предмет збуджував його цікавість, він обмацував його з усіх боків, вичавлюючи з нього все, що можливо.
Незабаром, однак, з цього розмаїття починає виділятися одна група знань, яка дедалі більше поглинає її: природничі науки.
Перші роботи Лавуазьє були зроблені під впливом його вчителя та друга Цера. Після п'яти років співпраці з Цером, в 1768 році, коли Лавуазьє виповнилося 25 років, його було обрано членом Академії наук.
Антуан Лавуазьє незабаром одружився з дочкою генерального відкупника Користь. В 1771 Антуану Лавуазьє було 28 років, а його нареченій - 14. Незважаючи на молодість нареченої, шлюб виявився щасливим. Лавуазьє знайшов у ній діяльну помічницю та співробітницю у своїх заняттях. Вона допомагала йому у хімічних дослідах, вела журнал лабораторії, перекладала для чоловіка роботи англійських учених. Навіть зробила малюнки для однієї із книг. Дітей вони не мали.
У житті Антуан Лавуазьє дотримувався суворого порядку. Він поклав собі за правило займатися наукою шість годин на день: від шостої до дев'ятої ранку і від сьомої до десятої вечора. Один день на тиждень присвячувався виключно науці. З ранку А. Лавуазьє замикався в лабораторії зі своїми співробітниками, тут вони повторювали досліди, обговорювали хімічні питання, сперечалися про нову систему. Він витрачав величезні суми на влаштування приладів, представляючи в цьому відношенні досконалу протилежність деяким зі своїх сучасників.
В 1775 Антуан Лавуазьє представив академії мемуар, в якому склад повітря був вперше точно з'ясований. Повітря складається з двох газів: «чистого повітря», здатного посилювати горіння та дихання, окислювати метали, та «міфічного повітря», що не володіє цими властивостями. Назви кисень та азот були дані пізніше.
Плідними були і результати управління Лавуазьє пороховими заводами у 1775-1791 роках. За цю справу він взявся зі своєю звичайною енергією.
Під час Французької революції, як один із відкупників, учений Антуан Лавуазьє потрапив до в'язниці. 8 травня 1794 року відбувся суд. За сфабрикованим звинуваченням 28 відкупників, у тому числі й Лавуазьє, було засуджено до страти. Лавуазьє йшов четвертим за списком. Перед ним стратили його тестя Користь. Потім настала його черга.
IV. Рефлексія
Вчитель: Хлопці, ось і добігає кінця наш урок. Я дякую вам за активну участь на уроці, за допомогу товаришам по команді.
Кожен з вас має свої враження від уроку. Я хочу попросити вас висловитися про урок застосовуючи дані фрази:
Учні з кола висловлюються однією пропозицією, вибираючи початок фрази з рефлексивного екрану на дошці:
сьогодні я дізнався...
було цікаво…
було важко…
я виконував завдання…
Я зрозумів, що…
тепер я можу…
я відчув, що…
я купив…
я навчився…
у мене вийшло …
я зміг…
я спробую…
мене здивувало…
мені захотілось…
V. Підбиття підсумків уроку
Наприкінці уроку підбиваються итог.Подчитываются бали кожного учня і ставляться оцінки участь і відповіді уроці. Визначається команда, що виграла, виділяються лідери
Оцінки за бали:
"5" - за 21 і більше балів
"4" - за 17-20 балів
"3" - за 12 -16 балів
VI. Домашнє завдання
Підготуватися до контрольної роботи на тему “Початкові хімічні поняття”

Додати сайт до закладок

Електрика: загальні поняття

Електричні явища стали відомі людині спочатку в грізній формі блискавки - розрядів атмосферної електрики, потім було відкрито та досліджено електрику, одержувану за допомогою тертя (наприклад, шкіри про скло тощо); нарешті, після відкриття хімічних джерел струму (гальванічних елементів у 1800 р.) виникла та швидко розвинулася електротехніка. У Радянській державі ми були свідками блискучого розквіту електротехніки. Російські вчені чимало сприяли такому швидкому прогресу.

Проте важко дати просту відповідь на запитання: «Що така електрика?». Можна сказати, що «електрика є електричними зарядами та пов'язаними з ними електромагнітними полями». Але така відповідь вимагає ґрунтовних подальших роз'яснень: Що таке електричні заряди та електромагнітні поля? Поступово ми покажемо, наскільки складно по суті поняття «електрика», хоча докладно вивчені надзвичайно різноманітні електричні явища, а паралельно з глибшим їх розумінням розширювалася й область практичного застосування електрики.

Винахідники перших електричних машин уявляли електричний струм як рух особливої ​​електричної рідини в металевих проводах, але для створення електронних ламп необхідно було знати електронну природу електричного струму.

Сучасне вчення про електрику тісно пов'язане із вченням про будову речовини. Найдрібнішою частинкою речовини, що зберігає її хімічні властивості, є молекула (від лат. Слова "moles" - маса).

Ця частка дуже мала, наприклад, молекула води має діаметр близько 3/1000 000 000 = 3/10 8 = 3*10 -8 см. і об'єм 29.7*10 -24.

Щоб уявити наочніше, наскільки малі такі молекули, яке величезне число їх міститься в невеликому обсязі, здійснимо подумки наступний досвід. Якимось способом відзначимо всі молекули в чарці води (50 см 3)і виллємо цю воду до Чорного моря. Уявимо, що молекули, що містилися в цих 50 см 3 ,поступово розподілилися у всьому великому світовому океані, що займає 71% площі земної кулі; потім зачерпнемо з цього океану, хоча б у Владивостоці, знову чарку води. Чи є можливість знайти в цій чарці хоча б одну з мічених нами молекул?

Об'єм світового океану величезний. Його поверхня - 361,1 млн. км2. Його середня глибина - 3795 м.Отже, його обсяг - 361,1 * 10 6 * З, 795 км 3 ,тобто близько 1 370 ТОВ ТОВ км 3 = 1,37*10 9 км 3 - 1,37*10 24 см 3 .

Але в 50 см 3води міститься 1,69 * 10 24 молекул. Отже, після перемішування в кожному кубічному сантиметрі води океану перебуватиме 1.69/1.37 мічених молекул, і в нашу чарку у Владивостоці потрапить близько 66 мічених молекул.

Як не малі молекули, але вони складаються з ще менших частинок - атомів.

Атом є найменша частина хімічного елемента, яка є носієм його хімічних властивостей.Під хімічним елементом прийнято розуміти речовину, що складається з однакових атомів. Молекули можуть утворювати однакові атоми (наприклад, молекула газу водню Н 2 складається з двох атомів) або різні атоми (молекула води Н 2 0 складається з двох атомів водню Н 2 та атома кисню). В останньому випадку при розподілі молекул на атоми хімічні та фізичні властивості речовини змінюються. Наприклад, при розкладанні молекул рідкого тіла, води звільняються два гази - водень і кисень. Число атомів у молекулах по-різному: від двох (у молекулі водню) до сотень і тисяч атомів (у білків і високомолекулярних сполук). Ряд речовин, зокрема метали, не утворює молекул, тобто складається безпосередньо з атомів, не пов'язаних усередині молекулярних зв'язків.

Довгий час вважали атом найдрібнішою часткою матерії (сама назва атом походить від грецького слова атомос-неділимий). В даний час відомо, що атом є складною системою. У його ядрі зосереджена більшість маси атома. Навколо ядра по певних орбітах звертаються найлегші електрично заряджені елементарні частинки - електрони подібно до того, як планети обертаються навколо Сонця. Сили тяжіння утримують планети з їхньої орбітах, а електрони притягуються до ядра електричними силами. Електричні заряди можуть бути двох різних видів: позитивними та негативними. З досвіду знаємо, що взаємно притягуються лише різноіменні електричні заряди. Отже, заряди ядра та електронів теж мають бути різними за знаком. Умовно заведено вважати заряд електронів негативним, а заряд ядра позитивним.

Всі електрони незалежно від способу їх одержання мають однакові електричні заряди і масу 9,108*10 -28 м.Отже, електрони, що входять до складу атомів будь-яких елементів, вважатимуться однаковими.

Разом про те заряд електрона (його прийнято позначати е) є елементарним, т. е. найменшим можливим електричним зарядом. Спроби довести існування менших набоїв виявилися безуспішними.

Приналежність атома до того чи іншого хімічного елемента визначається величиною позитивного заряду ядра. Загальний негативний заряд Zелектронів атома дорівнює позитивному заряду його ядра, отже, величина позитивного заряду ядра має бути eZ. Число Z визначає місце елемента в періодичній системі елементів Менделєєва.

Частина електронів у атомі перебуває в внутрішніх орбітах, а частина - зовнішніх орбітах. Перші відносно міцно утримуються своїх орбітах атомними зв'язками. Другі можуть порівняно легко відокремлюватися від атома і переходити до іншого атома або деякий час залишатися вільними. Ці електрони зовнішніх орбіт визначають електричні та хімічні властивості атома.

Поки що сума негативних зарядів електронів дорівнює позитивному заряду ядра, атом або молекула нейтральні. Але якщо атом втратив один або кілька електронів, то внаслідок надлишку позитивного заряду ядра він стає позитивним іоном (від грец. Іон - ідучий). Якщо ж атом захопив зайві електрони, він служить негативним іоном. Таким шляхом іони можуть утворюватися з нейтральних молекул.

Носіями позитивних зарядів у ядрі атома є протони (від грец. Слова "протос" - перший). Протон служить ядром водню - першого елемента таблиці періодичної системи. Його позитивний заряд е+чисельно дорівнює негативному заряду електрона. Але маса протона в 1836 разів більша за масу електрона. Протони разом із нейтронами утворюють ядра всіх хімічних елементів. Нейтрон (від лат. слова «neuter» - ні той, ні інший) не має заряду і його маса в 1838 разів більша за масу електрона. Таким чином, основними частинами атомів є електрони, протони та нейтрони. З них протони та нейтрони міцно утримуються в ядрі атома і лише електрони можуть переміщатися всередині речовини, а позитивні заряди у звичайних умовах можуть переміщатися лише разом із атомами у вигляді іонів.

Кількість вільних електронів у речовині залежить від його атомів. Якщо цих електронів багато, то ця речовина добре пропускає через себе електричні заряди, що рухаються. Воно називається провідником. До провідників належать усі метали. Особливо хорошими провідниками є срібло, мідь та алюміній. Якщо під тим чи іншим зовнішнім впливом провідник втратив частину вільних електронів, переважання позитивних зарядів його атомів створить ефект позитивного заряду провідника загалом, т. е. провідник притягуватиме негативні заряди - вільні електрони і негативні іони. В іншому випадку при надлишку вільних електронів провідник буде заряджений негативно.

Ряд речовин містить дуже мало вільних електронів. Такі речовини називаються діелектриками чи ізоляторами. Вони погано пропускають або практично не пропускають електричних зарядів. Діелектриками є фарфор, скло, ебоніт, більшість пластмас, повітря тощо.

У електротехнічних пристроях провідниками рухаються електричні заряди, а діелектрики служать для спрямування цього руху.

Найдрібніша частка хімічного елемента, здатна існувати самостійно, називається атом.
Атомом називається дрібна частка хімічного елемента, неподільна лише в хімічному відношенні.
Атом - дрібна частка хімічного елемента, що зберігає всі хімічні властивості цього елемента. Атоми можуть існувати у вільному стані та у з'єднаннях з атомами того ж чи інших елементів.
Атом є найдрібнішою частинкою хімічного елемента, здатну існувати самостійно.
За сучасними поглядами, атом є найдрібнішою частинкою хімічного елемента, що має всі його хімічні властивості. Поєднуючись один з одним, атоми утворюють молекули, які є найдрібнішими частинками речовини - носіями всіх її хімічних властивостей.
У попередньому розділі було викладено наші уявлення про. атом - найдрібніша частка хімічного елемента. Найдрібнішою часткою речовини є молекула, що утворюється з атомів, між якими діють хімічні сили, або хімічний зв'язок.
Поняття про електрику нерозривно пов'язані з поняттям про будову атомів - найдрібніших частинок хімічного елемента.
З хімії та попередніх розділів фізики ми знаємо, що всі тіла побудовані з окремих, дуже малих частинок – атомів та молекул. Під атомами розуміють найдрібнішу частинку хімічного елемента. Молекулою називають складнішу частинку, що складається з кількох атомів. Фізичні та хімічні властивості елементів визначаються властивостями атомів цих елементів.
Вирішальними у затвердженні атомістичних уявлень у хімії стали роботи англійського вченого Джона Дальтона (1766 – 1844), який увів у хімію і сам термін атом як найдрібнішу частинку хімічного елемента; атоми різних елементів, за Дальтоном, мають різну масу і тим самим відрізняються один від одного.
Атом - найдрібніша частка хімічного елемента, складна система, що складається з центрального позитивно зарядженого ядра і оболонки з негативно заряджених частинок - електронів, що рухаються навколо ядра.
З хімії та попередніх розділів фізики ми знаємо, що всі тіла побудовані з окремих, дуже малих частинок – атомів та молекул. Під атомами розуміють найдрібнішу частинку хімічного елемента. Молекулою називають складнішу частинку, що складається з кількох атомів. Фізичні та хімічні властивості елементів визначаються властивостями атомів цих елементів.
З хімії та попередніх розділів фізики ми знаємо, що всі тіла побудовані з окремих, дуже малих частинок – атомів та молекул. Під атомом розуміють найдрібнішу частинку хімічного елемента. Молекулою називають складнішу частинку, що складається з кількох атомів. Фізичні та хімічні властивості елементів визначаються властивостями атомів цих елементів.
Явища, що підтверджують складну будову атома. Про будову атома - найдрібнішої частки хімічного елемента - можна судити, з одного боку, за тими сигналами, що він сам посилає як променів і навіть частинок, з іншого - за результатами бомбардування атомів речовини швидкими зарядженими частинками.
Ідея у тому, що це тіла складаються з гранично малих і далі неподільних частинок - атомів, широко обговорювалася ще до нашої ери давньогрецькими філософами. Сучасне уявлення про атоми як найдрібніші частки хімічних елементів, здатних зв'язуватися в більші частинки - молекули, з яких складаються речовини, було вперше висловлено М. В. Ломоносовим в 1741 р. в роботі Елементи математичної хімії; ці погляди пропагувалися їм протягом усієї його наукової діяльності. Сучасники не звернули належної уваги роботи М. У. Ломоносова, хоча вони були опубліковані у виданнях Петербурзької Академії наук, одержуваних усіма великими бібліотеками на той час.

Ідея у тому, що це тіла складаються з гранично малих і далі неподільних частинок - атомів, обговорювалася ще Стародавню Грецію. Сучасне уявлення про атоми як найдрібніші частки хімічних елементів, здатних зв'язуватися в більші частинки - молекули, з яких складаються речовини, було вперше висловлено М. В. Ломоносовим в 1741 р. в роботі Елементи математичної хімії; ці погляди він пропагував протягом усієї своєї наукової діяльності.
Ідея у тому, що це тіла складаються з гранично малих і далі неподільних частинок - атомів, широко обговорювалася ще до нашої ери давньогрецькими філософами. Сучасне уявлення про атоми як найдрібніші частки хімічних елементів, здатних зв'язуватися в більші частинки - молекули, з яких складаються речовини, було вперше висловлено М. В. Ломоносовим в 1741 р. в роботі Елементи математичної хімії; ці погляди він пропагував протягом усієї своєї наукової діяльності.
Ідея у тому, що це тіла складаються з гранично малих і далі неподільних частинок - атомів, широко обговорювалася ще давньогрецькими філософами. Сучасне уявлення про атоми як найдрібніші частки хімічних елементів, здатних зв'язуватися в більші частинки - молекули, з яких складаються речовини, було вперше висловлено М. В. Ломоносовим в 1741 р. в роботі Елементи математичної хімії; ці погляди він пропагував протягом усієї своєї наукової діяльності.
На стехіометричних законах засновані різноманітні кількісні розрахунки мас та обсягів речовин, що беруть участь у хімічних реакціях. У зв'язку з цим стехіометричні закони цілком справедливо ставляться до основних законів хімії і є відображенням реального існування атомів і молекул, які мають певну масу найдрібніших частинок хімічних елементів та їх сполук. В силу цього стехіометричні закони стали міцним фундаментом, на якому було збудовано сучасне атомно-молекулярне вчення.
На стехіометричних законах засновані різноманітні кількісні розрахунки мас та обсягів речовин, що беруть участь у хімічних реакціях. У зв'язку з цим стехіометричні закони цілком справедливо ставляться до основних, законів хімії і є відображенням реального існування атомів і молекул, які мають певну масу найдрібніших частинок хімічних елементів та їх сполук. В силу цього стехіометричні закони стали міцним фундаментом, на якому було збудовано сучасне атомно-молекулярне вчення.
Явища, що підтверджують складну будову атома. Про будову атома - найдрібнішої частки хімічного елемента - можна судити, з одного боку, за тими сигналами, що він посилає як променів і навіть частинок, з іншого - за результатами бомбардування атомів речовини швидкими зарядженими частинками.
Слід зазначити, створення квантової фізики було безпосередньо стимульовано спробами осмислити будову атома і закономірності спектрів випромінювання атомів. В результаті експериментів було виявлено, що в центрі атома знаходиться маленьке (порівняно з його розмірами) але масивне ядро. Атом - це дрібна частка хімічного елемента, що зберігає його властивості. Свою назву він отримав від грецького dtomos, що означає неподільний. Неподільність атома має місце у хімічних перетвореннях, а також при зіткненнях атомів, що відбуваються в газах. І водночас завжди виникало питання, чи не складається атом із менших частин.
Об'єктом вивчення хімії є хімічні елементи та його сполуки. Хімічними елементами називаються сукупності атомів із однаковими зарядами ядер. У свою чергу атомом називається дрібна частка хімічного елемента, що зберігає всі його хімічні властивості.
Суть цієї відмови від гіпотези Авогадро полягала у небажанні вводити особливе поняття молекули (частки), що відображає якісно відмінну від атомів дискретну форму матерії. Справді: прості атоми Дальтона відповідають найдрібнішим частинкам хімічних елементів, яке складні атоми - найдрібнішим часткам хімічних сполук. Через цих кількох випадків не варто було ламати всю систему поглядів, в основі яких лежало одне поняття атома.
Розглянуті стехіометричні закони покладено основою різноманітних кількісних розрахунків мас і обсягів речовин, що у хімічних реакціях. У зв'язку з цим стехіометричні закони цілком справедливо ставляться до с-нових законів хімії. Стехіометричні закони є відображенням реального існування атомів і молекул, які, будучи найдрібнішими частинками хімічних елементів та їх сполук, мають цілком певну масу. В силу цього стехіометричні закони стали міцним фундаментом, на якому збудовано сучасне атомно-молекулярне вчення.