A) atomas B) molekulė
A) skysčiai B) dujos
1. kietas 2. skystas 3. dujinis
1. Savo savybes išlaikanti mažiausia medžiagos dalelė yra
A) atomas B) molekulė
B) Brauno dalelė B) deguonis
2. Brauno judesys yra ....
A) chaotiškas labai mažų kietųjų dalelių judėjimas skystyje
B) atsitiktinis dalelių įsiskverbimas viena į kitą
C) tvarkingas kietųjų dalelių judėjimas skystyje
D) tvarkingas skysčio molekulių judėjimas
3. Gali įvykti difuzija...
A) tik dujose B) tik skysčiuose ir dujose
C) tik skysčiuose D) skysčiuose, dujose ir kietose medžiagose
4. Jie neturi savo formos ir pastovaus tūrio ...
A) skysčiai B) dujos
C) kietosios medžiagos D) skysčiai ir dujos
5. Tarp molekulių egzistuoja….
A) tik abipusis potraukis B) tik abipusis atstūmimas
C) abipusis atstūmimas ir trauka D) nėra sąveikos
6. Difuzija greitesnė
A) kietose medžiagose B) skysčiuose
C) dujose D) visuose kūnuose vienodi
7. Koks reiškinys patvirtina, kad molekulės sąveikauja viena su kita?
A) Brauno judėjimas B) drėkinimo reiškinys
C) difuzija D) kūno tūrio padidėjimas kaitinant
8. Koreliuokite medžiagos agregacijos būseną ir molekulių judėjimo pobūdį:
1. kietas 2. skystas 3. dujinis
A) šuoliai keičia savo padėtį
B) svyruoti aplink tam tikrą tašką
B) atsitiktinai judėti visomis kryptimis
9. Koreliuokite medžiagos agregacijos būseną ir molekulių išsidėstymą:
1. kietas 2. skystas 3. dujinis
A) atsitiktinai, arti vienas kito
B) atsitiktinai atstumas yra dešimtis kartų didesnis nei pačios molekulės
C) molekulės išsidėsčiusios tam tikra tvarka
10. Koreliuokite poziciją dėl materijos sandaros ir jos eksperimentinį pagrindimą
1. visos medžiagos susideda iš molekulių, tarp kurių yra tarpai
2. Molekulės juda nuolat ir atsitiktinai
3. molekulės sąveikauja viena su kita
A) Brauno judesys B) drėkinimas
B) kūno apimties padidėjimas kaitinant
Pamokos tema: Temos „Pradinės cheminės sąvokos“ apibendrinimas Pamokos tikslas:
kartoti ir apibendrinti mokinių žinias apie pradines chemines sąvokas;
įtvirtinti supratimą apie chemines formules, reakcijų lygtis;
tobulinti bendravimo įgūdžius ir gebėjimus.
Užduotys:
1. Švietimas:
savarankiškumo, draugiškumo, bendradarbiavimo jausmo ugdymas;
loginio ir abstraktaus mąstymo formavimas;
moralinių savybių – kolektyvizmo, savitarpio pagalbos gebėjimo, kūrybiškumo – formavimas.
2. Švietimas:
apibendrinti mokinių žinias;
išryškinti bendriausias ir esmines pradines chemines idėjas – medžiagas, reiškinius, chemines formules ir lygtis;
mokyti pagrindinių pasaulėžiūros sąvokų.
3. Kūrimas:
ugdomosios ir pažintinės veiklos įgūdžių ugdymas;
intelekto, žodinės ir rašytinės kalbos kultūros ugdymas;
loginio mąstymo ir dėmesio ugdymas;
gebėjimų panaudoti studijuojamą medžiagą praktinėje veikloje ugdymas.
Įranga:
lentelė D.I. Mendelejevas;
kortelės su mokinio eilės numeriu;
Užduočių kortelės;
eksperimentinė įranga,
paskyros ekranas.
pristatymas "Pradinės cheminės koncepcijos"
projektorius;
kompiuteris ar nešiojamasis kompiuteris
Pamokos tipas: kombinuota pamoka
Pamokos planas:
Laiko organizavimas.
Namų darbų tikrinimas.
Žinių apibendrinimo ir sisteminimo etapas.
Atspindys.
Apibendrinant pamoką.
Namų darbai
Per užsiėmimus
I organizacinis momentas.
Sveiki bičiuliai! Kas šiandien nėra?
Mūsų pamokos tema „Pakartojimas. Pradinės cheminės idėjos“. Vaikinai, šiandien mūsų pamokos tikslas: susisteminti ir apibendrinti žinias apie medžiagas, reiškinius, formules į dvi komandas. Jūs varžysitės tarpusavyje ir tuo pačiu kartosite temą, o aš stebėsiu ir vertinsiu jūsų žinias bei atspindėsiu balų ekrane. Na, kaip? Pasiruošę pradėti?
Kiekvienam dalyviui įteikiamos kortelės su jo eilės numeriu.
II Žinių aktualizavimas.
Frontalinis darbas su klase. Už teisingą atsakymą skiriamas 1 taškas.
Apšilimas. Klausimai:
Ką tiria chemija?
Kokie pokyčiai vyksta cheminių reakcijų metu?
Pateikite cheminių reakcijų pavyzdžių: a) pramonėje;
b) gamtoje;
c) namuose.
Atsižvelgiant į tai, kokios savybės naudojamos kasdieniame gyvenime:
stiklinė; b) guma; c) betonas; d) vario
Apibrėžkite šiuos terminus:
Molekulė, atomas, valentingumas, cheminė formulė, cheminis elementas.
Kokius įstatymus jau studijavote?
Kas yra cheminė lygtis?
Įvardykite cheminių reakcijų rūšis, pateikite pavyzdžių
III Žinių apibendrinimo ir sisteminimo etapas.
1 konkursas
A) Cheminis diktantas „Fizikiniai ir cheminiai reiškiniai“
Atsakymus būtina pažymėti raidėmis „X“ (cheminiai reiškiniai) arba „F“ (fiziniai reiškiniai)
I variantas
Rauginamas pienas
Kvepalų kvapas
lapų puvinys
Fotosintezė
Žalios apnašos susidarymas ant varinių daiktų
Atsakymai I variantas - XFXXX
II variantas
Alkoholio išgarinimas
deginant malkas
Cukruota uogienė
Metalo kalimas
metalo rūdijimas
II variantas - FHFFFH
B) Cheminis diktantas „Medžiagos ir mišiniai“
Atsakymai turi būti pažymėti raidėmis "B" arba "C"
I variantas II variantas
Distiliuotas vanduo 1. Varis
Dirvožemis 2. Oras
Cukrus 3. Fosforas
Granitas 4. Druska
Upės vanduo 5. Sieros rūgštis
Atsakymas: I variantas - B C B SS II variantas - VSVVV
II konkursas - „Valence“ Komandos nariai gauna korteles su užduotimis.
Užduotis A
Būtina nustatyti cheminių elementų valentiškumą.Didžiausias balas – 5 balai
I variantas Žinodami, kad chloro valentingumas yra lygus vienetui, nustatykite kito elemento valentiškumą šiose formulėse
CaCl2, N Cl3, HCl, PCl5, Al Cl3
II variantas Žinodami, kad deguonies valentingumas yra du, nustatykite kito elemento valentiškumą šiose formulėse
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
Užduotis B
Sudarykite cheminių junginių formules
I variantas Ca(II) ir O(II) , Na (I) ir S(II) , Mg (II) ir S (II) , AL(III) ir O (II) , Pb (IV) ir O (II) ).
II variantas
Sn (IV) ir O (II) , C (IV) ir O (II) , Mg (II) ir O (II) , S (IV) ir O (II) , Fe (III) ir O (II) .
3 varžybos – Cheminis ritulys
Mokytojas: Gavote namų darbus: paruošti 3 klausimus kitai komandai. Dabar, vaikinai, žaisime su jumis ledo ritulį. Norėdami tai padaryti, komandoms suteiksime pavadinimus: „gynėjai“ ir „puolėjai“. Kiekviena komanda užduos klausimus po vieną, o priešinga komanda atsakys. Už kiekvieną teisingą atsakymą skiriamas 1 taškas. Už įdomų klausimą taip pat galite gauti 1 tašką. Maksimalus šio konkurso balas – 6 taškai.
(Komandos užduoda klausimus ir atsako po vieną)
4 konkursas – „Cheminė patirtis“
Įranga: puodelis su medžio ir geležies drožlių mišiniu, puodelis su krakmolo ir granuliuoto cukraus mišiniu, tuščios stiklinės, stiklinės vandens, stiklo lazdelė, filtravimo popierius, piltuvas, trikojis, spiritinė lempa, magnetas,
Mokytojas: Atėjo laikas išsiaiškinti, kaip galite elgtis su cheminiais stiklo dirbiniais ir atlikti eksperimentus. Visų pirma, atlikdami eksperimentus turėsite atsiminti saugos taisykles. Trys žmonės iš kiekvienos komandos pakviečiami prie eksperimento stalo. Kiekvienai komandai duodamas dviejų medžiagų mišinys. Jūsų užduotis: panaudoti savo žinias atskirti šiuos mišinius į medžiagas, iš kurių jie yra sudaryti. Maksimalus šio konkurso balas – 5 taškai.
Atlikę šią užduotį, komandos nariai perskaito užduotį ir išsamiai pasakoja apie patirtį.
I variantas: atskirkite krakmolo ir granuliuoto cukraus mišinį II variantas: atskirkite geležies ir pjuvenų mišinį
5 konkursas – „Cheminių reakcijų lygtys ir reakcijų tipai“
Komandoms išduodamos užduočių kortelės.
Pedagogas: 5-asis konkursas vadinasi "Cheminių reakcijų lygtys ir reakcijų rūšys". Turite korteles su užduotimis. Jose yra cheminių reakcijų lygtys. Reikia sudėti reikiamus cheminių elementų ženklus su trūkstamais taškais, surikiuoti koeficientus ir nurodyti cheminės reakcijos tipą Maksimalus balas – 3 balai- (atsižvelgiama į užduoties greitį, atlikusią komandą Užduotis greičiau gauna plius 1 tašką)
I variantas
? + O 2 MgO reakcija ………………
FeO + H2 Fe + H 2O reakcija ………………
AuOAu+? reakcija ………………
II variantas
? +HCl FeCl 2+ H 2 reakcija ………………
H2+ Br2? reakcija ………………
HgO Hg + O2 reakcija ………………
VI konkursas – Iš chemijos istorijos
Mokytojas: Komandoms buvo pateikti namų darbai: parengti kalbą apie mokslininkus, kurie vertingai prisidėjo prie „Atominio ir molekulinio mokymo“ kūrimo arba buvo jo įkūrėjai. Žodis suteikiamas komandoms. Už atliktą užduotį komanda gali gauti 3 taškus Studentai pristato Robert Boyle ir Antoine Lavoisier pristatymus.
Pirmieji komandos pasirodymai
Robertas Boyle'as yra anglų chemikas, fizikas ir teologas. Gimė protestantų šeimoje 1627 m. sausio 25 d. Lismore pilyje Airijoje. Jo tėvas buvo aristokratas Richardas Boyle'as, labai turtingas žmogus, nuotykių ieškotojas iš prigimties, palikęs Angliją 1588 m., būdamas 22 metų. Roberto motina Catherine Fenton buvo antroji Richardo Boyle'o žmona. Jo pirmoji žmona mirė netrukus po pirmojo vaiko gimimo. Robertas Boyle'as buvo jauniausias, keturioliktas vaikas Boyle'ų šeimoje ir septintasis, mylimas Richardo Boyle'o sūnus. Kai gimė Robertas, jo tėvui jau buvo 60 metų, o mamai – 40. Žinoma, Robertui Boyle'ui pasisekė, kad jo tėvas buvo vienas turtingiausių JK žmonių.Roberto Boyle'o tėvai tikėjo, kad vaikus reikia auginti ir lavinti už šeimos ribų. Todėl 1635 m., būdamas 8 metų, mažasis Robertas kartu su vienu iš savo brolių buvo išsiųstas mokytis į Angliją. Jie įstojo į madingą Etono koledžą, kuriame mokė kilmingų didikų vaikus. Sąlygos studijuoti Etone su jaunais Boyles buvo gana šiltnamio efektą sukeliančios sąlygos. Richardas Boyle'as 1638 m. lapkritį paima savo vaikus iš Etono. Robertas toliau mokosi namuose, prižiūrimas vieno iš tėvo kunigų. 1638 m. Robertas Boyle'as kartu su savo mentoriumi išvyko į kelionę po Europą, mokslus tęsė Florencijoje ir Ženevos akademijoje. Ženevoje jis intensyviai studijuoja matematiką, prancūzų ir lotynų kalbas, retoriką ir teologiją. 1642 m. pradžioje Boyle lankėsi Florencijoje – mieste, kuriame gyveno ir dirbo didysis Galilėjus Galilėjus. Deja, kaip tik Boyle'o viešnagės Florencijoje metu Galilėjus Galilėjus mirė. Boyle'as visą gyvenimą mylėjo Galilėjaus filosofiją, savo mokslinėje veikloje laikydamas tikėjimą galimybe tyrinėti pasaulį pagal matematikos ir mechanikos dėsnius. 1644 m., po tėvo mirties, Robertas Boyle'as grįžo į Angliją ir apsigyveno savo Stelbridge dvare, kur beveik be pertraukos gyveno 10 metų, tyrinėdamas gamtos mokslų sritį, daug laiko skirdamas religijai. ir filosofiniais klausimais. Reikėtų pažymėti, kad Robertas Boyle'as visą gyvenimą užsiėmė teologija, labai rimtai ir entuziastingai. 1654 metais Robertas Boyle'as persikėlė į Oksfordą, kur įrengė laboratoriją ir, padedamas specialiai pakviestų asistentų, atliko fizikos ir chemijos eksperimentus. Vienas iš tokių asistentų buvo Robertas Hukas. Ir nors R.Boyle'as beveik 12 metų buvo Oksfordo universiteto rezidento statusas, jis niekada neturėjo nei universiteto, nei diplomo. M. D. diplomas (Oksfordas, 1665 m.) buvo vienintelis jo diplomas. 1680 m. Robertas Boyle'as buvo išrinktas kitu Londono karališkosios draugijos prezidentu, tačiau jis atsisakė šios garbės, nes reikalaujama priesaika pažeistų jo religinius principus. Galbūt dėl religinių įsitikinimų Robertas Boyle'as visą gyvenimą gyveno vienišas ir niekada nebuvo vedęs. 1668 m. Boyle'as gavo Oksfordo universiteto fizikos garbės daktaro vardą ir tais pačiais metais persikėlė į Londoną, kur apsigyveno pas seserį ir tęsė mokslinį darbą.
Roberto Boyle'o moksliniai pasiekimai. 1654 metais R. Boyle'as į mokslą įvedė cheminės kūnų sudėties analizės koncepciją. 1660 metais R. Boyle'as gavo acetoną distiliuodamas kalio acetatą.16764065405 Deja, Boyle'as niekada negalėjo atsisakyti savo tikėjimo alchemija. Jis tikėjo elementų transformacija ir net 1676 metais Londono karališkajai draugijai pranešė apie savo norą gyvsidabrį paversti auksu. Jis nuoširdžiai tikėjo, kad šiuose eksperimentuose eina į sėkmę.
1663 metais Boyle'as atrado spalvotus žiedus plonais sluoksniais, vėliau pavadintus Niutono. 1663 metais Škotijos kalnuose augančioje lakmuso kerpėje jis aptiko rūgščių-šarmų indikatorinį lakmusą, kurį panaudojo savo tyrimuose. Boyle'as tyrinėjo cheminius procesus, vykstančius skrudinant metalus, sausą medienos distiliavimą, druskų, rūgščių ir šarmų virsmą. 1680 metais jis sukūrė naują fosforo gavimo iš kaulų metodą, gavo ortofosforo rūgšties ir fosfino. Robertas Boyle'as mirė Londone 1691 m. gruodžio 30 d., palikdamas ateities kartoms turtingą mokslinį palikimą. Boyle'as parašė daug knygų, kai kurios iš jų buvo išleistos jau po mokslininko mirties, nes dalis rankraščių vėliau buvo rasti Londono karališkosios draugijos archyve. Jis buvo palaidotas Saint-Martin-in-the-Fields bažnyčioje šalia savo sesers. Vėliau bažnyčia buvo sunaikinta ir, deja, nėra jokių duomenų ar įrodymų, kur buvo perkelti jo palaikai.
Kitos komandos pasirodymai
Antoine'as Laurent'as Lavoisier - (1743-1794), prancūzų chemikas, vienas iš šiuolaikinės chemijos pradininkų. Antoine'as Laurent'as Lavoisier'as gimė advokato šeimoje 1743 m. rugpjūčio 28 d. Pirmuosius savo gyvenimo metus vaikas praleido Paryžiuje, Pecko juostoje, apsuptoje sodų ir dykumų. Jo motina mirė, pagimdydama kitą mergaitę, 1748 m., Kai Antoine'ui Laurentui buvo tik penkeri metai. Ankstyvąjį išsilavinimą įgijo Mazarino koledže. Šią mokyklą kilmingiems vaikams įrengė kardinolas Mazarinas, tačiau į ją buvo priimami ir kitų klasių eksternai. Tai buvo populiariausia Paryžiaus mokykla.
Antuanas buvo puikus mokinys. Kaip ir daugelis iškilių mokslininkų, jis pirmiausia svajojo apie literatūrinę šlovę ir dar būdamas koledže pradėjo rašyti dramą proza „Naujoji Eloizė“, tačiau apsiribojo tik pirmomis scenomis. Baigęs koledžą Laurentas įstojo į Teisės fakultetą, tikriausiai todėl, kad jo tėvas ir senelis buvo teisininkai ir ši karjera jų šeimoje jau pradėjo tapti tradicine: senojoje Prancūzijoje pareigos dažniausiai būdavo paveldimos.
1763 metais Antoine'as Laurent'as gavo bakalauro laipsnį, kitais metais – teisės licenciją. Tačiau teisės mokslai negalėjo patenkinti jo beribio ir nepasotinamo smalsumo. Jis domėjosi viskuo – nuo Condillac filosofijos iki gatvių apšvietimo. Jis kaip kempinė sugėrė žinias, kiekvienas naujas daiktas žadino smalsumą, jautė tai iš visų pusių, išspausdamas iš jo viską, kas įmanoma.
Tačiau netrukus iš šios įvairovės pradeda išsiskirti viena žinių grupė, kuri vis labiau ją sugeria: gamtos mokslai.
Pirmieji Lavoisier darbai buvo sukurti jo mokytojo ir draugo Guetardo įtakoje. Po penkerių metų bendradarbiavimo su Guetard, 1768 m., kai Lavoisier buvo 25 metai, jis buvo išrinktas Mokslų akademijos nariu.
Antoine'as Lavoisier netrukus vedė generolo ūkininko Polzo dukrą. 1771 metais Antoine'ui Lavoisier buvo 28 metai, o jo nuotakai – 14. Nepaisant nuotakos jaunystės, santuoka pasirodė laiminga. Lavoisier joje rado aktyvų asistentą ir bendradarbį studijuojant. Ji padėjo jam atlikti cheminius eksperimentus, vedė laboratorijos žurnalą, išvertė savo vyrui anglų mokslininkų darbus. Net vienai knygai padariau piešinius. Jie neturėjo vaikų.
Antoine'as Lavoisier gyvenime laikėsi griežtos tvarkos. Jis įvedė taisyklę, kad mokslus reikia mokytis šešias valandas per dieną: nuo šeštos iki devintos ryto ir nuo septynių iki dešimties vakaro. Viena diena per savaitę buvo skirta tik mokslui. Ryte A. Lavoisier su darbuotojais užsidarė laboratorijoje, čia jie kartojo eksperimentus, diskutavo apie chemines problemas, ginčijosi dėl naujos sistemos. Jis išleido milžiniškas sumas instrumentų išdėstymui, šiuo požiūriu visiškai priešingai nei kai kurie jo amžininkai.
1775 m. Antoine'as Lavoisier pristatė akademijai atsiminimų knygą, kurioje pirmą kartą buvo tiksliai išaiškinta oro sudėtis. Orą sudaro dvi dujos: „grynas oras“, galintis sustiprinti degimą ir kvėpavimą, oksiduojantis metalus ir „mitinis oras“, kuris šių savybių neturi. Deguonies ir azoto pavadinimai buvo suteikti vėliau.
Vaisingi buvo ir Lavoisier vadovavimo parako gamykloms 1775–1791 m. rezultatai. Šios užduoties jis ėmėsi su jam įprasta energija.
Prancūzų revoliucijos metu mokslininkas Antoine'as Lavoisier buvo įkalintas kaip vienas iš mokesčių ūkininkų. 1794 metų gegužės 8 dieną įvyko teismas. Pagal išgalvotus kaltinimus 28 mokesčių ūkininkai, įskaitant Lavoisier, buvo nuteisti mirties bausme. Lavoisier sąraše buvo ketvirtas. Prieš jį jo uošviui Polcui buvo įvykdyta mirties bausmė. Tada atėjo jo eilė.
IV.Atspindys
Mokytojas: Vaikinai, mūsų pamoka eina į pabaigą. Dėkoju už aktyvų dalyvavimą pamokoje, už pagalbą komandos draugams.
Kiekvienas iš jūsų turi savo įspūdžius iš pamokos. Noriu jūsų paprašyti pakomentuoti pamoką naudojant šias frazes:
Mokiniai apskritime kalba vienu sakiniu, lentoje atsispindinčiame ekrane pasirinkdami frazės pradžią:
šiandien sužinojau...
tai buvo įdomu…
buvo sunku…
Atlikau užduotis...
Aš supratau, kad...
Dabar aš galiu…
pajutau, kad...
Aš nusipirkau...
Aš išmokau…
Sugebėjau …
Aš galėjau...
Aš pabandysiu…
nustebino mane...
Aš norėjau…
V. Apibendrinant pamoką
Pamokos pabaigoje apibendrinama, skaičiuojami kiekvieno mokinio balai, už dalyvavimą ir atsakymus pamokoje suteikiami balai. Nugalėjusi komanda nustatoma, išrenkami lyderiai
Taškai:
„5“ – už 21 ar daugiau taškų
"4" - 17-20 taškų
„3“ – už 12–16 taškų
VI. Namų darbai
Pasiruoškite testui tema „Pradinės cheminės koncepcijos“
Pridėti svetainę prie žymių
Elektra: bendrosios sąvokos
Elektros reiškiniai žmogui iš pradžių tapo žinomi didžiuliu žaibo pavidalu – atmosferos elektros išlydžiai, vėliau – elektra, gauta per trintį (pavyzdžiui, oda prieš stiklą ir pan.); galiausiai, atradus cheminius srovės šaltinius (1800 m. galvaninius elementus), atsirado ir sparčiai vystėsi elektrotechnika. Sovietinėje valstybėje buvome puikaus elektrotechnikos klestėjimo liudininkai. Prie šios sparčios pažangos daug prisidėjo Rusijos mokslininkai.
Tačiau į klausimą sunku atsakyti paprastai: „Kas yra elektra?“. Galime sakyti, kad „elektra yra elektros krūviai ir su jais susiję elektromagnetiniai laukai“. Tačiau toks atsakymas reikalauja išsamesnių paaiškinimų: „Kas yra elektros krūviai ir elektromagnetiniai laukai? Palaipsniui parodysime, kokia sudėtinga iš esmės yra „elektros“ sąvoka, nors labai išsamiai ištirti itin įvairūs elektros reiškiniai, o lygiagrečiai su jų gilesniu suvokimu išsiplėtė praktinio elektros panaudojimo laukas.
Pirmųjų elektros mašinų išradėjai elektros srovę įsivaizdavo kaip specialaus elektros skysčio judėjimą metaliniuose laiduose, tačiau norint sukurti vakuuminius vamzdžius, reikėjo žinoti elektroninę elektros srovės prigimtį.
Šiuolaikinė elektros doktrina yra glaudžiai susijusi su materijos sandaros doktrina. Pati mažiausia chemines savybes išlaikanti medžiagos dalelė yra molekulė (iš lotyniško žodžio „moles“ – masė).
Ši dalelė yra labai maža, pavyzdžiui, vandens molekulės skersmuo yra apie 3/1000 000 000 = 3/10 8 = 3*10 -8 cm, o tūris 29,7*10 -24.
Norėdami aiškiau įsivaizduoti, kokios mažos yra tokios molekulės, koks didžiulis jų skaičius telpa mažame tūryje, mintyse atlikime tokį eksperimentą. Kaip nors pažymėti visas molekules stiklinėje vandens (50 cm 3) ir supilkite šį vandenį į Juodąją jūrą. Įsivaizduokite, kad molekulės, esančios šiuose 50 cm 3, tolygiai pasiskirstę visame didžiuliame pasaulio vandenyne, kuris užima 71% Žemės rutulio; tada iš šio vandenyno bent jau Vladivostoke pasisemsime stiklinę vandens. Ar yra galimybė rasti bent vieną iš molekulių, kurias pažymėjome šioje stiklinėje?
Pasaulio vandenynų tūris yra didžiulis. Jo plotas yra 361,1 milijono km 2. Vidutinis jo gylis yra 3795 m. Todėl jo tūris yra 361,1 * 10 6 * Z,795 km 3, y., apie 1 370 OOO OOO km 3 = 1,37*10 9 km 3 - 1,37*10 24 cm 3.
Bet sulaukus 50 cm 3 vandenyje yra 1,69 * 10 24 molekulės. Vadinasi, sumaišius kiekviename vandenyno vandens kubiniame centimetre bus 1,69/1,37 žymėtų molekulių, o į mūsų stiklinę Vladivostoke pateks apie 66 pažymėtos molekulės.
Kad ir kokios mažos būtų molekulės, bet jos susideda iš dar smulkesnių dalelių – atomų.
Atomas yra mažiausia cheminio elemento dalis, kuri yra jo cheminių savybių nešėjas. Cheminis elementas yra medžiaga, sudaryta iš identiškų atomų. Molekulės gali sudaryti tuos pačius atomus (pavyzdžiui, vandenilio dujų molekulė H 2 susideda iš dviejų atomų) arba skirtingus atomus (vandens molekulė H 2 0 susideda iš dviejų vandenilio atomų H 2 ir deguonies atomo O). Pastaruoju atveju, dalijant molekules į atomus, pasikeičia cheminės ir fizikinės medžiagos savybės. Pavyzdžiui, skaidant skysto kūno, vandens, molekules, išsiskiria dvi dujos – vandenilis ir deguonis. Atomų skaičius molekulėse yra skirtingas: nuo dviejų (vandenilio molekulėje) iki šimtų ir tūkstančių atomų (baltymuose ir stambiamolekuliniuose junginiuose). Nemažai medžiagų, ypač metalų, nesudaro molekulių, tai yra, jos tiesiogiai susideda iš atomų, kurie nėra viduje susieti molekuliniais ryšiais.
Ilgą laiką atomas buvo laikomas mažiausia materijos dalele (pats pavadinimas atomas kilęs iš graikiško žodžio atomas-nedalomas). Dabar žinoma, kad atomas yra sudėtinga sistema. Didžioji atomo masės dalis yra sutelkta jo branduolyje. Aplink branduolį tam tikromis orbitomis sukasi lengviausios elektriškai įkrautos elementarios dalelės – elektronai, lygiai taip pat, kaip planetos sukasi aplink Saulę. Gravitacinės jėgos išlaiko planetas savo orbitose, o elektronus į šerdį traukia elektrinės jėgos. Elektros krūviai gali būti dviejų skirtingų tipų: teigiami ir neigiami. Iš patirties žinome, kad vienas kitą traukia tik priešingi elektros krūviai. Vadinasi, branduolio ir elektronų krūviai taip pat turi būti skirtingi. Įprastai priimta elektronų krūvį laikyti neigiamu, o branduolio – teigiamu.
Visi elektronai, nepaisant jų gamybos būdo, turi vienodus elektros krūvius ir masę 9,108 * 10 -28 G. Todėl elektronai, sudarantys bet kurių elementų atomus, gali būti laikomi tais pačiais.
Tuo pačiu metu elektrono krūvis (įprasta jį žymėti e) yra elementarus, tai yra mažiausias įmanomas elektros krūvis. Bandymai įrodyti mažesnių kaltinimų egzistavimą buvo nesėkmingi.
Atomo priklausymą vienam ar kitam cheminiam elementui lemia teigiamo branduolio krūvio dydis. Bendras neigiamas krūvis Z atomo elektronų skaičius yra lygus teigiamam jo branduolio krūviui, todėl atomo teigiamo krūvio vertė turi būti eZ. Skaičius Z nustato elemento vietą Mendelejevo periodinėje elementų sistemoje.
Kai kurie atomo elektronai yra vidinėse orbitose, o kiti - išorinėse. Pirmuosius savo orbitose gana tvirtai laiko atominiai ryšiai. Pastarasis gali gana lengvai atsiskirti nuo atomo ir pereiti prie kito atomo arba kurį laiką išlikti laisvi. Šie išoriniai orbitiniai elektronai lemia atomo elektrines ir chemines savybes.
Kol elektronų neigiamų krūvių suma lygi teigiamam branduolio krūviui, atomas arba molekulė yra neutralūs. Bet jei atomas prarado vieną ar daugiau elektronų, tai dėl teigiamo branduolio krūvio pertekliaus jis tampa teigiamu jonu (iš graikiško žodžio ion – ėjimas). Jei atomas užfiksavo elektronų perteklių, jis tarnauja kaip neigiamas jonas. Lygiai taip pat iš neutralių molekulių gali susidaryti jonai.
Teigiamų krūvių nešėjai atomo branduolyje yra protonai (iš graikų kalbos žodžio „protos“ – pirmasis). Protonas tarnauja kaip vandenilio branduolys, pirmasis periodinės lentelės elementas. Jo teigiamas krūvis e+ skaitine prasme lygus neigiamam elektrono krūviui. Tačiau protono masė yra 1836 kartus didesnė už elektrono masę. Protonai kartu su neutronais sudaro visų cheminių elementų branduolius. Neutronas (iš lotyniško žodžio „neutronas“ – nei vieno, nei kito) neturi krūvio, o jo masė yra 1838 kartus didesnė už elektrono masę. Taigi pagrindinės atomų dalys yra elektronai, protonai ir neutronai. Iš jų protonai ir neutronai yra tvirtai laikomi atomo branduolyje, o medžiagos viduje gali judėti tik elektronai, o teigiami krūviai normaliomis sąlygomis gali judėti tik kartu su atomais jonų pavidalu.
Laisvųjų elektronų skaičius medžiagoje priklauso nuo jos atomų struktūros. Jei šių elektronų yra daug, tai ši medžiaga gerai praleidžia per save judančius elektros krūvius. Jis vadinamas dirigentu. Visi metalai yra laidininkai. Sidabras, varis ir aliuminis yra ypač geri laidininkai. Jei dėl vienokio ar kitokio išorinio poveikio laidininkas prarado dalį laisvųjų elektronų, tada jo atomų teigiamų krūvių vyravimas sukurs viso laidininko teigiamo krūvio efektą, t.y. laidininkas pritrauks. neigiami krūviai – laisvieji elektronai ir neigiami jonai. Priešingu atveju, esant laisvųjų elektronų pertekliui, laidininkas bus neigiamai įkrautas.
Daugelyje medžiagų yra labai mažai laisvųjų elektronų. Tokios medžiagos vadinamos dielektrikais arba izoliatoriais. Jie prastai praleidžia arba praktiškai nepraleidžia elektros krūvių. Dielektrikai yra porcelianas, stiklas, ebonitas, dauguma plastikų, oras ir kt.
Elektriniuose prietaisuose elektros krūviai juda išilgai laidininkų, o dielektrikai nukreipia šį judėjimą.
Mažiausia cheminio elemento dalelė, kuri gali egzistuoti pati, vadinama atomu.
Atomas yra mažiausia cheminio elemento dalelė, nedaloma tik chemine prasme.
Atomas yra mažiausia cheminio elemento dalelė, kuri išlaiko visas chemines šio elemento savybes. Atomai gali egzistuoti laisvoje būsenoje ir junginiuose su tų pačių ar kitų elementų atomais.
Atomas yra mažiausia cheminio elemento dalelė, kuri gali egzistuoti pati.
Remiantis šiuolaikinėmis pažiūromis, atomas yra mažiausia cheminio elemento dalelė, turinti visas chemines savybes. Jungdamiesi vienas su kitu, atomai sudaro molekules, kurios yra mažiausios medžiagos dalelės – visų jos cheminių savybių nešėjos.
Ankstesniame skyriuje mūsų idėjos apie atomas – mažiausia cheminio elemento dalelė. Mažiausia medžiagos dalelė yra molekulė, susidaranti iš atomų, tarp kurių veikia cheminės jėgos, arba cheminis ryšys.
Elektros sąvoka yra neatsiejamai susijusi su atomų – mažiausių cheminio elemento dalelių – sandaros samprata.
Iš chemijos ir ankstesnių fizikos skyrių žinome, kad visi kūnai yra sukurti iš atskirų, labai mažų dalelių – atomų ir molekulių.Atomais suprantame mažiausią cheminio elemento dalelę. Molekulė yra sudėtingesnė dalelė, susidedanti iš kelių atomų. Fizines ir chemines elementų savybes lemia šių elementų atomų savybės.
Anglų mokslininko Johno Daltono (1766 - 1844), į chemiją įvedusio patį atomo terminą kaip mažiausią cheminio elemento dalelę, darbas buvo lemiamas atomistinių idėjų chemijoje patvirtinimui; Skirtingų elementų atomai, pasak Daltono, turi skirtingą masę ir tuo skiriasi vienas nuo kito.
Atomas yra mažiausia cheminio elemento dalelė, sudėtinga sistema, susidedanti iš centrinio teigiamai įkrauto branduolio ir neigiamo krūvio dalelių, judančių aplink branduolį, apvalkalo – elektronų.
Iš chemijos ir ankstesnių fizikos skyrių žinome, kad visi kūnai yra sukurti iš atskirų, labai mažų dalelių – atomų ir molekulių. Atomai yra mažiausios cheminio elemento dalelės. Molekulė yra sudėtingesnė dalelė, susidedanti iš kelių atomų. Fizines ir chemines elementų savybes lemia šių elementų atomų savybės.
Iš chemijos ir ankstesnių fizikos skyrių žinome, kad visi kūnai yra sukurti iš atskirų, labai mažų dalelių – atomų ir molekulių. Atomas yra mažiausia cheminio elemento dalelė. Molekulė yra sudėtingesnė dalelė, susidedanti iš kelių atomų. Fizines ir chemines elementų savybes lemia šių elementų atomų savybės.
Reiškiniai, patvirtinantys sudėtingą atomo struktūrą. Apie atomo – mažiausios cheminio elemento dalelės – struktūrą galima spręsti, viena vertus, pagal signalus, kuriuos jis pats siunčia spindulių ir net dalelių pavidalu, kita vertus, pagal bombardavimo rezultatus. medžiagos atomų greitai įkrautomis dalelėmis.
Mintis, kad visi kūnai susideda iš itin mažų ir toliau nedalomų dalelių – atomų, buvo plačiai aptarinėjama dar prieš mūsų erą senovės graikų filosofų. Šiuolaikinę idėją apie atomus kaip mažiausias cheminių elementų daleles, galinčias susijungti į didesnes daleles – medžiagas sudarančias molekules, pirmą kartą išreiškė M. V. Lomonosovas 1741 m. savo darbe „Matematinės chemijos elementai“; šias pažiūras jis propagavo per visą savo mokslinę veiklą. Amžininkai į M. V. Lomonosovo kūrybą nekreipė deramo dėmesio, nors jie buvo publikuojami Sankt Peterburgo mokslų akademijos leidiniuose, gautuose visų didžiųjų to meto bibliotekų.
Idėja, kad visi kūnai susideda iš itin mažų ir toliau nedalomų dalelių – atomų, buvo aptarinėjama senovės Graikijoje. Šiuolaikinę idėją apie atomus kaip mažiausias cheminių elementų daleles, galinčias susijungti į didesnes daleles – medžiagas sudarančias molekules, pirmą kartą išreiškė M. V. Lomonosovas 1741 m. savo darbe „Matematinės chemijos elementai“; šias pažiūras jis propagavo per visą savo mokslinę karjerą.
Mintis, kad visi kūnai susideda iš itin mažų ir toliau nedalomų dalelių – atomų, buvo plačiai aptarinėjama dar prieš mūsų erą senovės graikų filosofų. Šiuolaikinę idėją apie atomus kaip mažiausias cheminių elementų daleles, galinčias susijungti į didesnes daleles – medžiagas sudarančias molekules, pirmą kartą išreiškė M. V. Lomonosovas 1741 m. savo darbe „Matematinės chemijos elementai“; šias pažiūras jis propagavo per visą savo mokslinę karjerą.
Idėja, kad visi kūnai susideda iš itin mažų ir toliau nedalomų dalelių – atomų, buvo plačiai aptarinėjama senovės graikų filosofų. Šiuolaikinę idėją apie atomus kaip mažiausias cheminių elementų daleles, galinčias susijungti į didesnes daleles – medžiagas sudarančias molekules, pirmą kartą išreiškė M. V. Lomonosovas 1741 m. savo darbe „Matematinės chemijos elementai“; šias pažiūras jis propagavo per visą savo mokslinę veiklą.
Visų rūšių kiekybiniai cheminėse reakcijose dalyvaujančių medžiagų masių ir tūrių skaičiavimai yra pagrįsti stechiometriniais dėsniais. Šiuo atžvilgiu stechiometriniai dėsniai visiškai pagrįstai nurodo pagrindinius chemijos dėsnius ir atspindi tikrąjį atomų ir molekulių, turinčių tam tikrą mažiausių cheminių elementų dalelių ir jų junginių masę, egzistavimą. Dėl šios priežasties stechiometriniai dėsniai tapo tvirtu pagrindu, ant kurio buvo pastatyta šiuolaikinė atomų ir molekulių teorija.
Visų rūšių kiekybiniai cheminėse reakcijose dalyvaujančių medžiagų masių ir tūrių skaičiavimai yra pagrįsti stechiometriniais dėsniais. Šiuo atžvilgiu stechiometriniai dėsniai visiškai pagrįstai nurodo pagrindinius chemijos dėsnius ir atspindi tikrąjį atomų ir molekulių, turinčių tam tikrą mažiausių cheminių elementų dalelių ir jų junginių masę, egzistavimą. Dėl šios priežasties stechiometriniai dėsniai tapo tvirtu pagrindu, ant kurio buvo pastatyta šiuolaikinė atomų ir molekulių teorija.
Reiškiniai, patvirtinantys sudėtingą atomo struktūrą. Apie atomo – mažiausios cheminio elemento dalelės – struktūrą galima spręsti, viena vertus, pagal signalus, kuriuos jis siunčia spindulių ir net dalelių pavidalu, kita vertus, pagal bombardavimo rezultatus. medžiagos atomai greitai įkrautomis dalelėmis.
Pažymėtina, kad kvantinės fizikos kūrimąsi tiesiogiai paskatino bandymai suvokti atomo sandarą ir atomų emisijos spektrų dėsningumus. Eksperimentų metu buvo nustatyta, kad atomo centre yra mažas (palyginti su jo dydžiu), bet masyvus branduolys. Atomas yra mažiausia cheminio elemento dalelė, išlaikanti savo savybes. Jis gavo savo pavadinimą iš graikų kalbos dtomos, kuris reiškia nedalomas. Atomo nedalumas vyksta cheminėse transformacijose, taip pat ir dujose vykstančių atomų susidūrimuose. Ir tuo pat metu visada iškildavo klausimas, ar atomas susideda iš mažesnių dalių.
Chemijos tyrimo objektas yra cheminiai elementai ir jų junginiai. Cheminiai elementai yra atomų, turinčių tuos pačius branduolinius krūvius, rinkiniai. Savo ruožtu atomas yra mažiausia cheminio elemento dalelė, kuri išlaiko visas savo chemines savybes.
Šio Avogadro hipotezės atmetimo esmė buvo nenoras įvesti specialią molekulės (dalelės) sampratą, atspindinčią diskrečią materijos formą, kokybiškai besiskiriančią nuo atomų. Iš tiesų, Daltono paprastieji atomai atitinka mažiausias cheminių elementų daleles, o jo sudėtingi atomai – mažiausias cheminių junginių daleles. Dėl šių kelių atvejų nevertėjo laužyti visos pažiūrų sistemos, kuri buvo paremta viena atomo samprata.
Nagrinėjami stechiometriniai dėsniai yra visų rūšių cheminėse reakcijose dalyvaujančių medžiagų masių ir tūrių kiekybinių skaičiavimų pagrindas. Šiuo atžvilgiu stechiometriniai dėsniai yra visiškai pagrįstai susiję su pagrindiniais chemijos dėsniais. Stechiometriniai dėsniai atspindi realų atomų ir molekulių egzistavimą, kurie, būdami mažiausios cheminių elementų ir jų junginių dalelės, turi tiksliai apibrėžtą masę. Dėl šios priežasties stechiometriniai dėsniai tapo tvirtu pagrindu, ant kurio remiasi šiuolaikinė atomų ir molekulių teorija.