Пов'язані ковалентним зв'язком. В органічній хімії носить також назву « спиртової групи».
Атом кисню зумовлює поляризацію молекули спиртів. Відносна рухливість атома водню призводить до того, що нижчі спирти вступають у реакції заміщення з лужними металами. У неорганічній хімії входять до складу основ, у тому числі, лугів.
Гідроксильний радикал
Гідроксильний радикал - високореакційний і короткоживучий радикал OH, утворений сполукою атомів кисню та водню. Зазвичай утворюється при розпаді гідропероксидів, в атмосферній хімії, взаємодією збуджених молекул кисню з водою або при дії іонізуючого випромінювання.
Роль у біології
Гідроксильний радикал відноситься до реактивних форм кисню і є найбільш активним компонентом оксидативного стресу. Він утворюється в клітині переважно при відновленні перекису водню у присутності перехідного металу (такого як залізо). Час напівжиття t 1/2 гідроксильного радикалу. in vivo- дуже коротке - близько 10 -9 с, що в сукупності з його високою реактивною здатністю призводить до того, що він є одним із найнебезпечніших агентів, що утворюються в організмі. На відміну від супероксиду, який може бути детоксифікований супероксиддисмутазою, не існує ферменту, який би елімінував гідроксильний радикал, через занадто короткий час життя, не достатнього для дифузії його в активний центр ферменту. Єдиний захист клітини від цього радикала - високий рівень низькомолекулярних антиоксидантів, таких як глутатіон. Утворений гідроксильний радикал миттєво реагує з будь-якою молекулою, що окислюється в найближчому оточенні. З найбільш біологічно важливих компонентів клітини гідроксильний радикал здатний окислювати вуглеводи, нуклеїнові кислоти (що може призвести до мутації або пошкодження генів), ліпіди (викликаючи перекисне окислення ліпідів) та амінокислоти.
Див. також
Джерела
Напишіть відгук про статтю "Гідроксильна група"
Уривок, що характеризує Гідроксильна група
Дійшовши до вершини, люди зупинились. У світлі місяця руїни Монтсегюра виглядали зловісно та незвично. Наче кожен камінь, просякнутий кров'ю і болем загиблих Катар, закликав до помсти тих, що знову прийшли... І хоча довкола стояла мертва тиша, людям здавалося, що вони все ще чують передсмертні крики своїх рідних і друзів, що згоряли в полум'ї жахливого «очисного» папського багаття. . Монтсегюр височів над ними грізний і... нікому непотрібний, ніби поранений звір, кинутий помирати поодинці...Стіни замку все ще пам'ятали Світлодара та Магдалину, дитячий сміх Білояра та золотоласої Вести... Замок пам'ятав чудові роки Катар, заповнені радістю та любов'ю. Пам'ятав добрих і світлих людей, котрі приходили сюди під його захист. Тепер цього не було. Стіни стояли голими і чужими, ніби полетіла разом із душами спалених Катар і велика, добра душа Монтсегюра.
Катари дивилися на знайомі зірки – звідси вони здавались такими великими та близькими!.. І знали – дуже скоро ці зірки стануть їхнім новим Будинком. А зірки дивилися зверху на своїх втрачених дітей і лагідно посміхалися, готуючись прийняти їхні самотні душі.
Вранці всі Катари зібралися у величезній, низькій печері, яка знаходилася прямо над їхньою коханою – «кафедральною»... Там колись давно вчила ЗНАНЮ Золота Марія... Там збиралися нові Досконалі... Там народжувався, ріс і міцнів Світлий і Добрий світ Катар.
І тепер, коли вони повернулися сюди лише як «уламки» цього чудового світу, їм хотілося бути ближчим до минулого, яке повернути було вже неможливо... Кожному з присутніх Досконалі тихо дарували Очищення (consolementum), ласкаво покладаючи свої чарівні руки на їхні втомлені , зниклі голови. Поки що всі, хто «йде», не були, нарешті, готові.
У повному мовчанні люди по черзі лягали прямо на кам'яну підлогу, схрещуючи на грудях худі руки, і спокійно заплющували очі, ніби всього лише збиралися до сну... Матері притискали до себе дітей, не бажаючи з ними розлучатися. Ще за мить вся величезна зала перетворилася на тиху усипальницю п'яти сотень гарних людей, що заснули навіки... Катар. Вірних та Світлих послідовників Радомира та Магдалини.
Їхні душі дружно відлетіли туди, де чекали на їхні горді, сміливі «брати». Де світ був ласкавим та добрим. Де не треба було більше боятися, що з чиєїсь злої, кровожерної волі тобі переріжуть горло або просто жбурнуть у «очисне» папське вогнище.
Серце стиснув гострий біль... Сльози гарячими струмками текли по щоках, але я їх навіть не помічала. Світлі, гарні та чисті люди пішли з життя... за власним бажанням. Пішли, щоби не здаватися вбивцям. Щоби піти так, як вони самі цього хотіли. Щоб не тягнути убоге, мандрівне життя у своїй же гордій і рідній землі – Окситанії.
Фенольний гідроксил в результаті хімічних перетворень дає ті ж продукти, що і спиртовий гідроксил: феноляти, прості та складні ефіри та ін. На хід та напрямок відповідних реакцій бензольне кільце практично не впливає. А ось реакційна здатність фенольного гідроксилу через ароматичне ядро значно знижується. Прикладом може бути негативний результат, отриманий при спробах замістити гідроксил на хлор. Концентровані галогенводневі кислоти гідроксил у фенолах не заміщають, п'ятихлористий фосфор викликає хлорування в ядро, трихлористий фосфор утворює трифенілфосфат. Слід у той же час відзначити, що іноді фенольний гідроксил все ж таки вдається замістити на хлор. Це трапляється з фенолами, що містять у кільці, крім гідроксилу, електроноакцепторні замісники. З цими фенолами реакцію вдається провести як бимолекулярне нуклеофільне заміщення
14.1.2.1. Кислотність.Подібно до спиртів феноли виявляють певну кислотність. З огляду на цю особливість самого фенолу його іноді називають карболовою кислотою, карболкою. Для того щоб мати можливість судити про кислотність фенолів, можна порівняти константи кислотності Кадеяких споріднених з'єднань.
З'єднання Ка
спирти 10 -16 - 10 -18
феноли 10 -10
карбонові кислоти 10 -5
п-крезол 0,67 · 10 -10
о-хлорфенол 77 · 10 -10
о-нітрофенол 600 · 10 -10
пірокатехін 1·10 -10
резорцин 3 · 10 -10
гідрохінон 2 · 10 -10
З цих даних видно, що кислотність фенолів набагато порядків вище, ніж спиртів. Це пояснюється тим, що феноксид-аніон, що утворюється при депротонуванні фенолу, значною мірою стабілізовано за рахунок ділалізації негативного заряду за участю бензольного кільця.
На стабільність феноксид-аніону, отже, і кислотність фенолу впливають і заступники в ароматичному кільці. Цей вплив залежить від природи заступника, від їх числа та положення у бензольному кільці. У загальному випадку електронодонорні замісники знижують кислотність фенолів, а електроноакцепторні замісники підвищують її.
Будучи кислотами, феноли з основами дають солі, які називаються фенолятами
При додаванні до фенолів хлористого заліза у розведених водних або спиртових розчинах з'являється фіолетове (фенол) або синє фарбування (крезоли). Поява забарвлення у випадках пов'язують із заснуванням фенолятів тривалентного заліза, поглинаючих світло у видимій області.
14.1.2.2. Утворення простих ефірів.Просто реакцією фенолів зі спиртами прості ефіри фенолів не одержати. Це вдається тільки за умови використання сильних алкілуючих засобів (диметилсульфат) або використання реакції Вільямсона. В обох випадках реакція проводиться у лужному середовищі, в якому фенол існує у вигляді фенолят-аніону. Цей нуклеофіл, який набагато сильніший за сам фенол, атакує галогенід або сульфат з утворенням простого ефіру (реакція S N 2)
Неважко бачити, що у реакції Вільямсона для отримання одного й того ж простого ефіру можна використовувати й іншу пару реагентів – арилгалогенід та алкоголят спирту. Однак ароматично пов'язаний галоген нездатний брати участь у цій реакції. Це вдається лише в тому випадку, коли в ароматичному кільці, крім галогену, є активуючі групи електроноакцепторні групи. В цьому випадку реакція йде як звичайна реакція бімолекулярного заміщення
Реакція Вільямсона використовується як лабораторний метод, а й у отримання деяких простих ефірів у промисловому масштабі. Відомим прикладом є синтез 2,4-дихлорфеноксиоцтової кислоти (2,4-Д) реакцією 2,4-дихлорфеноляту натрію з натрієвою сіллю монохлороцтової кислоти
Внаслідок реакції Вільямсона кисневий атом фенолу отримує алкільний заступник, тому кажуть, що відбувається Про-алкілування. При цьому практично не відбувається З-алкілування, тобто. вступу заступника до кільця. Пояснюється це тим, що із двох конкуруючих реакцій Про- І З-алкілування перша йде швидше. Крім того, у багатьох випадках продукт Про-алкілування термодинамічно більш стійкий. Однак, це не завжди так. При 200 0 С аллілфеніловий ефір ізомеризується в о-алілфенол
Ця реакція властива лише алліловим ефірам і має назву перегрупування Кляйзена(1912 р.). Передбачається, що реакція йде через циклічний перехідний стан
У реакції Кляйзена відбувається міграція алільної групи о-положення з одночасним алільним перегрупуванням цієї групи. Якщо обидві о-положення зайняті, то мігруюча алільна група може зайняти п-Положення. Досліди з міченим вуглецем показали
що в цьому випадку переміщення алільної групи в кільце відбувається не так, як у попередньому випадку. Схоже на те, що при п-міграції алільна група відщеплюється від ефіру і у вигляді алільного катіону атакує вільне положення бензольного кільця Це нагадує перегрупування Фріса за участю складних ефірів фенолів.
Своєрідними простими ефірами фенолів є звані оксиэтилированные алкілфеноли, які виявилися хорошими неионогенными миючими засобами. Їх одержують реакцією алкілфенолів з окисом етилену в лужному середовищі при 180 0 С
До простих ефірів фенолів відносяться і епоксидні смоли, одержувані на основі біс-фенолу та епіхлоргідрину.
Позначимо середній фрагмент біс-фенолу через R
Тоді реакцію біс-фенолу з двома молекулами епіхлоргідрину можна записати так
Дієпоксид, що утворився, вступає в реакцію розкриття епоксидного кільця
При багаторазовому повторенні цих реакцій (Вільямсона та розкриття епоксидного кільця) виходить епоксидна смола
Смола може бути отверждена - перетворена на полімер з тривимірною структурою декількома способами. Найчастіше при цьому використовуються трифункціональні аміни, зокрема діетилентріамін.
При затвердінні кожна аміногрупа діє як нуклеофіл на епоксидну групу
По завершенні розкриття епоксидних кілець виходить полімер із поперечними зв'язками.
14.1.2.3. Утворення складних ефірів.Як від гідроксилсодержащих сполук від фенолів можна було б очікувати на участь у реакції Фішера (етерифікації) з кислотами з утворенням складних ефірів. Однак, цього не відбувається. Для фенолів карбонові кислоти – надто слабкі агенти, що ацилюють. Тому для отримання складних ефірів фенолів доводиться використовувати ангідриди та галогенангідриди карбонових кислот у лужному середовищі. (метод Шоттен-Баумана)
Складні ефіри фенолів мають цікаву властивість – при нагріванні з хлористим алюмінієм вони зазнають перегрупування з міграцією ацильної частини ефіру у вільне о- І п-положення бензольного кільця ( перегрупування Фріса, 1908 р.)
Передбачається, що перегрупування Фріса протікає як реакція внутрішньомолекулярного ацилювання: спочатку відбувається генерація ацилій-катіону RCO + , який далі атакує бензольне кільце
Деякі складні ефіри фенолів знайшли як полімери поліефірного типу.
Ще в 1953 році в Німеччині було отримано складний ефір. біс-фенолу та вугільної кислоти – полі-, що має унікальні властивості. Полімер (лексан, мерлон, полікарбонат) виявився прозорим як скло та міцним як сталь. Полікарбонат зазвичай отримують реакцією біс-фенолу з фосгеном
14.1.2.4. Відщеплення гідроксильної групи.У фенолах гідроксильна група з бензольним кільцем пов'язана досить міцно. Можна навіть провести аналогію з ароматично пов'язаним галогеном. Проте знайдено умови елімінування гідроксилу фенолів. Це відбувається при нагріванні фенолів із цинковим порошком.
Реакція зветься ксантогенової пробина первинні та вторинні гідроксильні групи. Первинні та вторинні спирти в присутності лугів реагують із сірковуглецем, утворюючи розчинні у воді солі алкілксантогенатів-1:
Солі алкілксантогенатів у реакції з розчинами солей двовалентної міді дають коричневі ксантогенати одновалентної міді:
Ксантогенати третинних спиртів нестійкі і розкладаються до мінеральних сполук, унаслідок чого ця реакція визначення третинних спиртів непридатна.
Методика проведення:розчиняє краплю досліджуваної речовини в 1 см 3 діетилового ефіру, додають краплю сірковуглецю і кілька крупинок їдкого натру. Суміш, струшуючи в пробірці, трохи нагрівають на водяній бані. Додають краплю розчину 2% розчину CuSO 4. За наявності в речовині спиртової групи випадає коричневий осад ксантогенату міді. За відсутності гідроксильних груп колір осаду синій.
Реакція на феноли
Більшість фенолів дають інтенсивне забарвлення із розчином хлориду заліза (III).
Звичайне фарбування розчину синє або фіолетове. Але в ряду складних фенолів вона буває зеленою чи червоною. Реакцію проводять у водних розчинах або хлороформі, щоб відрізнити феноли від єнолів . Останні дають інтенсивне фарбування метанолі або етанолі.
Методика проведення:в пробірці розчиняють кілька кристалів або одну краплю речовини 1 см 3 води або хлороформу. Струшують, додають 1 краплю 1%-ного водного розчину FeCl 3 . У присутності фенольного гідроксиду відразу ж з'являється інтенсивне забарвлення. Еноли в цих умовах дають лише слабке забарвлення. Феноли чіткіше дають реакцію у присутності води.
Реакція на гліколі та багатоатомні спирти
Більшість багатоатомних спиртів, що містять гідроксигрупи у сусідніх атомів вуглецю, утворюють хелатовані гліколяти міді, розчинні у воді та пофарбовані в яскраво-синій колір:
Гліколяти стійкі у лужному середовищі, але розкладаються на вихідні сполуки (солі міді та гліколі) у кислому середовищі.
Методика проведення:в пробірку наливають 10 крапель 3%-ного розчину CuSO 4 і 1 см 3 5%-ного їдкого натру. До суміші додають три краплі досліджуваного розчину. Якщо в ньому присутній багатоатомний спирт, блакитний осад гідроксиду міді, що випав, розчиняється і розчин приймає інтенсивне блакитне забарвлення. Таким же чином поводяться -амінокислоти та -аміноспирти.
Карбонільна група
Реакція із солянокислим гідроксиламіном
Реакція гідроксиламіну з просторово неутрудненою карбонільною групою також є дуже загальною:
Так як солянокислий гідроксиламін володіє практично нейтральною реакцією, а оксим, що утворюється, не є сильною основою, то хід реакції легко контролювати по збільшенню кислотності середовища за рахунок виділення хлористого водню.
Методика проведення:до 2 см 3 3 %-ного солянокислого гідроксиламіну в пробірці додають розчин 0,1 г досліджуваної речовини 0,5 см 3 етанолу. Нагрівають суміш на водяній бані. Додають одну краплю індикатора оранжевого метилового. Якщо досліджувана речовина містить карбонільну групу, спостерігається чітке почервоніння індикатора. Реакції заважають карбонові кислоти, що реагують із гідроксиламіном. У їх відсутності легко переконатись, перевіривши досліджуваний розчин на лакмус. Замість зазначених індикаторів можна використовувати універсальний індикаторний папір.
І неорганічних сполук, у яких атоми водню та кисню пов'язані ковалентним зв'язком. В органічній хімії носить також назву « спиртової групи».
Атом кисню зумовлює поляризацію молекули спиртів. Відносна рухливість атома водню призводить до того, що нижчі спирти вступають у реакції заміщення з лужними металами. У неорганічній хімії входять до складу основ, у тому числі, лугів.
Гідроксильний радикал
Гідроксильний радикал - високореакційний і короткоживучий радикал OH, утворений сполукою атомів кисню та водню. Зазвичай утворюється при розпаді гідропероксидів, в атмосферній хімії, взаємодією збуджених молекул кисню з водою або при дії іонізуючого випромінювання.
Роль у біології
Гідроксильний радикал відноситься до реактивних форм кисню і є найбільш активним компонентом оксидативного стресу. Він утворюється в клітині переважно при відновленні перекису водню у присутності перехідного металу (такого як залізо). Час напівжиття t 1/2 гідроксильного радикалу. in vivo- дуже коротке - близько 10 -9 с, що в сукупності з його високою реактивною здатністю призводить до того, що він є одним із найнебезпечніших агентів, що утворюються в організмі. На відміну від супероксиду, який може бути детоксифікований супероксиддисмутазою, не існує ферменту, який би елімінував гідроксильний радикал, через занадто короткий час життя, не достатнього для дифузії його в активний центр ферменту. Єдиний захист клітини від цього радикала - високий рівень низькомолекулярних антиоксидантів, таких як глутатіон. Утворений гідроксильний радикал миттєво реагує з будь-якою молекулою, що окислюється в найближчому оточенні. З найбільш біологічно важливих компонентів клітини гідроксильний радикал здатний окислювати вуглеводи, нуклеїнові кислоти (що може призвести до мутації або пошкодження генів), ліпіди (викликаючи перекисне окислення ліпідів) та амінокислоти.
Див. також
Джерела
Напишіть відгук про статтю "Гідроксильна група"
Уривок, що характеризує Гідроксильна група
– Та ще ось що, будь ласка, голубчику, наточи мені шаблю; затупи ... (але Петя боявся збрехати) вона ніколи не була відточена. Чи можна це зробити?- Чому ж, можна.
Лихачов підвівся, порився у завірюхах, і Петя незабаром почув войовничий звук стали об брусок. Він заліз на фуру і сів на край її. Козак під фурою точив шаблю.
- А що ж, сплять молодці? – сказав Петя.
- Хто спить, а хто так.
– Ну а хлопчик що?
- Весняний щось? Він там, у сінях, завалився. Зі страху спиться. Радий уже був.
Довго після цього Петрик мовчав, прислухаючись до звуків. У темряві почулися кроки і з'явилася чорна постать.
- Що точиш? - Запитав людина, підходячи до фури.
– А ось пану наточити шаблю.
- Добре діло, - сказав чоловік, який здався Пете гусаром. - Чи у вас чашка залишилася?
– А от біля колеса.
Гусар узяв чашку.
— Незабаром світло, — промовив він, позіхаючи, і пройшов кудись.
Петя мав би знати, що він у лісі, у партії Денісова, за версту від дороги, що він сидить на фурі, відбитій у французів, біля якої прив'язані коні, що під ним сидить козак Лихачов і наточує йому шаблю, що велика чорна пляма праворуч - каравулка, і червона яскрава пляма внизу ліворуч - багаття, що догорало, що людина, що приходила за чашкою, - гусар, який хотів пити; але він нічого не знав і не хотів цього знати. Він був у чарівному царстві, в якому нічого не було схожого на дійсність. Велика чорна пляма, мабуть, точно була варта, а може, була печера, яка вела в найглибшу землю. Червона пляма, можливо, був вогонь, а можливо – око величезного чудовиська. Можливо, він точно сидить тепер на фурі, а може бути, що він сидить не на фурі, а на страшно високій вежі, з якої якщо впасти, то летіти б до землі цілий день, цілий місяць - все летіти і ніколи не долетиш . Можливо, що під фурою сидить просто козак Лихачов, а може бути, що це – найдобріший, хоробрий, найдивовижніша, найчудовіша людина на світі, яку ніхто не знає. Можливо, це точно проходив гусар за водою і пішов у лощину, а може, він щойно зник з поля зору і зовсім зник, і його не було.
Що б не побачив тепер Петя, ніщо не здивувало б його. Він був у чарівному царстві, де все було можливо.
Він глянув на небо. І небо було таке ж чарівне, як і земля. На небі розчищало, і над вершинами дерев швидко бігли хмари, начебто відкриваючи зірки. Іноді здавалося, що на небі розчищало і показувалося чорне чисте небо. Іноді здавалося, що ці чорні плями були хмарки. Іноді здавалося, що небо високо, високо здіймається над головою; іноді небо спускалося зовсім, тож рукою можна було дістати його.
Функціональні групиутворюються атомами або їх групами, які заміняють атом водню у вуглецевій основі.
Функціональні групи мають загальні хімічні властивості, які належать до одного і того ж класу похідних вуглеводнів, що дозволяє простіше класифікувати властивості сполук (наприклад, спирти мають загальні властивості) і полегшує вивчення всієї органічної хімії.
Слід визнати, що у молекулі кількох функціональних груп значно ускладнює ситуацію, оскільки, такі молекули можуть брати участь у дуже великому кол-ве хімічних реакцій - тут нічого не вдієш - органічна хімія досить складна наука.
Спирти: R-OH
Спирти є похідними граничних та ненасичених вуглеводнів, у молекулах яких атом (атоми) водню замінені гідроксильною групою (групами) -OHяка визначає загальні властивості всіх спиртів. З цієї причини, у багатьох випадках немає значення, якою буде решта молекули спирту, т.к. функціональна група визначає загальну поведінку спиртів у багатьох хімічних реакціях.
Спирти прийнято позначати загальною формулою R-OH(R - решта молекули або вуглеводневий радикал). Назви спиртів закінчуються на суфікс -ол, який замінює суфікс -ану назві відповідного алкану.
Метанол(метиловий або деревний спирт) отримують за допомогою реакції синтезу з оксиду вуглецю та водню у присутності каталізатора при високих значеннях тиску та температури:
CO(г) + 2H 2 (г) → CH 3 OH(ж)
Метанол використовують для виробництва формальдегіду. Один із перспективних напрямів - використання метанолу як заміна бензину.
Етанол(етиловий або винний спирт) отримують з різних цукристих речовин за допомогою реакції бродіння, що викликається дією ферментів, які виробляють дріжджові грибки (даний спосіб одержання спирту застосовують для приготування алкогольних напоїв):
C 6 H 12 O 6 (р-р) → 2CH 3 CH 2 OH(ж) + 2CO 2 (г)
Другий спосіб отримання етанолу - синтез з етилену в присутності каталізаторів (етанол використовують як розчинник у парфумерній та фармацевтичній промисловості, у вигляді добавок до бензину для підвищення октанового числа):
H 2 C = CH 2 +H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH
Карбонові кислоти: R-COOH
Функціональну групу в карбонових кислотах складає карбоксильна група -COOH.
O || R-C-OH
Назви карбонових кислот закінчуються на -ова кислота.
Карбонові кислоти отримують за допомогою реакцій окисненняспиртів. Нижче наведено реакцію окислення етанолу на повітрі, внаслідок якої утворюється оцтова (етанова) кислота (не залишайте на тривалий час відкритою пляшкою з вином):
CH 3 CH 2 OH(ж)+O 2 (г) → CH 3 COOH(ж)+H 2 O(ж)
Багато карбонові кислоти мають різкий неприємний запах.
Складні ефіри: R-COO-R
Склад складних ефірів багато в чому схожий на карбонові кислоти (атом водню у функціональній групі замінений другою групою -R).
Складні ефіри одержують із карбонових кислот при їх взаємодії зі спиртами ( реакція етерифікації), при цьому, на відміну від карбонових кислот, одержувані складні ефіри мають приємний запах (складні ефіри надають аромату квітам, запах плодам і ягодам):
O O || || R-C-OH + H-O-R" → R-C-O-R" + H 2 O
Прості ефіри: R-O-R
Функціональну групу простих ефірів представляє один атом кисню, пов'язаний із двома вуглеводневими групами.
Прості ефіри в хімічному плані досить інертні, використовуються як розчинники в органічних реакціях. Вступаючи (повільно) у реакцію з атмосферним киснем, прості ефіри утворюють піроксиди, які є вибухонебезпечними сполуками (саме з цієї причини медики відмовилися від використання діетилового ефіру як наркоз).
Отримують прості ефіри за допомогою реакції дегідратаціїспиртів. Наприклад, діетиловий ефір синтезують дегідратацією етилового спирту в присутності сірчаної кислоти:
2CH 3 CH 2 OH(ж) → CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 (ж) + H 2 O(ж)
Якщо використовувати два різні спирти, то вийде змішаний ефір, що містить дві різні групи -R.
Альдегіди та кетони
Функціональна група альдегіду - двовалентна карбонільна група пов'язана з одним атомом водню та вуглеводневим радикалом:
O || R-C-H
Функціональна група кетону - двовалентна карбонільна група пов'язана з двома вуглеводневими радикалами:
O || R-C-R"
Альдегіди та кетони отримують в результаті окислення спиртів. Альдегіди, що мають у своїй структурі бензольне кільце, знайшли широке застосування в парфумерній промисловості, оскільки мають приємний аромат. Формальдегід(CH 2 =O) використовується як антисептик, а також у синтезі полімерів для отримання фенопласту. Найпростіший кетон - ацетон(CH 3 -CO-CH 3) є хорошим органічним розчинником, що використовується в лакофарбовій промисловості.
Аміди та аміни
Функціональна група амінів:
Функціональна група амідів:
O || R-C-NH 2
Аміди та аміни є похідними аміаку, тому відносяться до слабких підстав. Знайшли широке застосування у виробництві синтетичних барвників, лікарських засобів, пластмас, вибухових речовин.