Marmuras (iš graikų μάρμαρο – „spindintis akmuo“) yra įprasta metamorfinė uoliena, dažniausiai susidedanti iš vieno mineralo – kalcito. Marmuras yra klinčių – kalcito marmuro – metamorfizacijos produktai; ir dolomitų metamorfizacijos produktai – dolomitiniai rutuliukai.
Struktūra stambiagrūdė, vidutinio grūdėtumo, smulkiagrūdė, smulkiagrūdė. Susideda iš kalcito. Smarkiai verda, veikiant praskiestos druskos rūgšties. Nepalieka įbrėžimų ant stiklo. Grūdelių paviršiai lygūs (skilimas tobulas). Savitasis tankis 2,7 g/cm 3 . Moho kietumas 3-4.
Marmuras turi skirtingą spalvą. Dažnai jis būna spalvotas ir sudėtingo rašto. Veislė stebina unikaliais raštais, spalvomis. Juoda marmuro spalva atsiranda dėl grafito, žalios – chlorito, raudonos ir geltonos – geležies oksidų ir hidroksidų priemaišos.
Funkcijos. Marmurui būdinga granuliuota struktūra, kalcito kiekis, mažas kietumas (nepalieka įbrėžimų ant stiklo), lygūs grūdelių paviršiai (puikus skilimas), reakcija veikiant praskiesta druskos rūgštimi. Marmurą galima supainioti su kietesnėmis uolienomis, tokiomis kaip kvarcitas ir jaspis. Skirtumas tas, kad kvarcitas ir jaspis nereaguoja su praskiesta druskos rūgštimi. Be to, marmuras nebraižo stiklo.
Marmuro sudėtis ir nuotrauka
Mineralinė sudėtis: kalcito CaCO 3 iki 99%, grafito ir magnetito priemaišų iš viso iki 1%.
Cheminė sudėtis . Kalcito marmuro sudėtis: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 iki 4%, geležies oksidų pėdsakų Fe 2 O 3 ir silicio dioksido SiO 2 . Dolomitinis marmuras sudarytas iš 50% kalcito CaCO 3, 35-40% dolomito MgCO 3, SiO 2 kiekis siekia iki 25%.
Baltas marmuras. © Beatrice Murch Pilkas marmuras Juodojo marmuro spalvą lemia grafito priemaišos 
Žalia spalva marmuras dėl chlorito intarpų Raudona marmuro spalva dėl geležies oksidų
Kilmė
Klinčių ir dolomitų struktūra keičiasi veikiant tam tikroms geologinėms sąlygoms (slėgiui, temperatūrai), dėl to susidaro marmuras.
Marmuro pritaikymas
Marmuras yra nuostabi apdailos, dekoratyvinė ir skulptūrinė medžiaga, kurią savo darbuose naudojo garsus skulptorius Michelangelo Buonarroti. Marmuras naudojamas pastatų, vestibiulių, požeminių metro salių apdailai, kaip spalvoto betono užpildas, naudojamas plokščių, vonių, praustuvų ir paminklų gamybai. Įvairių atspalvių marmuras yra vienas iš pagrindinių akmenų, naudojamų kuriant nepaprastai gražią Florencijos mozaiką.
Davidas, Michelangelo Buonarroti. Jörgo Bittnerio Unna nuotrauka Balto marmuro avino skulptūra
Iš marmuro gaminami grakštūs kubeliai, šviestuvai, originalūs indai. Marmuras naudojamas juodojoje metalurgijoje krosnių statyboje, elektros ir stiklo pramonėje. Jis taip pat naudojamas kaip Statybinė medžiaga kelių versle ir kaip trąša žemės ūkyje ir kalkių deginimui. Gražios mozaikinės plokštės ir plytelės yra pagamintos iš marmuro drožlių.
Lietas marmuras, iš kurio gaminami vonios kambariai, stalviršiai, tik imituoja išvaizdą, todėl daiktai atrodo kaip natūralus marmuras ir kiti natūralūs dekoratyviniai akmenys bei mineralai. Ir už kainą jis yra daug pigesnis nei natūralus akmuo, todėl tam tikru mastu jis yra populiarus. Lieto marmuro gamybos procesas susideda iš poliesterio dervos ir kvarcinio smėlio maišymo.
Marmuro nuosėdos
Didžiausias marmuro telkinys Rusijoje yra Kibik-Kordonskoye (Krasnojarsko sritis), kur iškasama apie dvidešimt marmuro veislių įvairių spalvų nuo baltos iki žalsvai pilkos spalvos. Urale yra didelių marmuro telkinių - baltojo marmuro Aidyrlinskoje ir Koelginskoye telkinių, esančių Orenburge ir Čeliabinsko sritis, atitinkamai.
Juodasis marmuras kasamas Peršinskio telkinyje, geltonasis – Oktyabrsky karjere, alyvinis – Gramatušinskio telkinyje Sverdlovsko sritis.
Rusijoje pirmasis dekoratyvinei apdailai pradėtas naudoti švelnios šviesiai geltonos spalvos marmuras iš Karelijos (netoli Tivdijos kaimo) su rausvomis gyslomis, juo buvo dekoruoti Sankt Peterburgo Isakievskio ir Kazanės katedros.
Akmuo yra Baikale (rausvai rožinis akmuo iš Burovshchinos), Altajuje (Orokotoyskoe telkinys), Tolimuosiuose Rytuose (žalias marmuras). Jis taip pat kasamas Armėnijoje, Gruzijoje (raudonas marmuras iš Naujosios Šrosos), Uzbekistane (Gazgano grietinėlės ir juodojo akmens telkinys), Azerbaidžane, Tadžikistane, Kirgizijoje ir Graikijoje (Paro saloje).
Italijoje (Carrara) kasamas skulptūrinis marmuras, kurio kietumas yra 3, kuris puikiai tinka apdirbimui. Pasaulyje žinomos Michelangelo Buonarroti skulptūros „Dovydas“, „Pieta“, „Mozė“ pagamintos iš itališko marmuro iš Kararos telkinio.
"Chemija. 8 klasė". O.S. Gabrielianas (gdz)
Praktinis darbas Nr. 4 (4) | Cheminių reakcijų požymiai. Keitimosi reakcijos
Patirtis 1. "Varinės vielos uždegimas ir vario (II) oksido sąveika su sieros rūgštimi"
Darbo užbaigimas:
Į degiklio liepsną įvedame varinę vielą, varis kaitinamas ir oksiduojamas ore:
Įvyko cheminė reakcija (nuosėdos), kurios metu susidarė juoda danga – vario oksidas (II).
Susidariusią apnašą nuvalome ant popieriaus lapo. Pakartokime eksperimentą keletą kartų. Gautą apnašą dedame į mėgintuvėlį ir pilame į jį sieros rūgšties tirpalą, mišinį pakaitiname. Visi milteliai ištirps, tirpalas pasidarė mėlynas:
Vyko cheminė reakcija (tirpsta nuosėdos, pakito sistemos spalva), susidarė vario sulfatas (II).
Patirtis 2. „Marmuro sąveika su rūgštimi“
Darbo užbaigimas:
Jie įdėjo į stiklinę marmuro gabalėlį ir į stiklinę įpylė druskos rūgšties, tiek, kad uždengtų gabalėlį; stebime dujų burbuliukų išsiskyrimą:
Įvyko cheminė reakcija (išsiskiria dujos), marmuras ištirpo, išsiskyrė CO 2. Į stiklą buvo įnešta apšviesta skeveldra, ji užgeso, nes CO 2 nepalaiko degimo.
Patirtis 3. „Geležies(III) chlorido sąveika su kalio tiocianatu“.
Darbo užbaigimas:
Į mėgintuvėlį įpilta 2 ml geležies (III) chlorido tirpalo, po to keli lašai kalio tiocianato tirpalo, tirpalas pasidarė ryškiai raudonas:
Įvyko cheminė reakcija (pasikeitė spalva) sistemos).
Patirtis 4. „Natrio sulfato sąveika su bario chloridu“.
Darbo užbaigimas:
Į mėgintuvėlį įpilama 2 ml natrio sulfato tirpalo, po to įlašinami keli lašai bario chlorido. Stebime baltų smulkių kristalinių nuosėdų nusodinimą:
Įvyko cheminė reakcija (nusėda nuosėdos).
Išvada: Mainų reakcijų požymiai: 1) reakcijos sistemos spalvos pasikeitimas; 2) kritulių susidarymas reakcijos sistemoje; 3) dujų išsiskyrimas įreakcijos sistema.
O.S.GABRIELYAN,
I. G. OSTROUMOVAS,
A.K.AKLEBININAS
PRADĖKITE IŠ CHEMIJOS
7 klasė
Tęsinys. Žr. pradžią Nr. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 2006 10
3 skyrius
Reiškiniai, atsirandantys su medžiagomis
(pabaiga)
§ aštuoniolika. Cheminės reakcijos.
Srauto ir nutraukimo sąlygos
cheminės reakcijos
Visi anksčiau svarstyti mišinių atskyrimo būdai yra pagrįsti mišinius sudarančių medžiagų fizikinių savybių skirtumais ir yra susiję su fizikiniais reiškiniais. Tačiau yra ir cheminių reiškinių. Tokius reiškinius lydi medžiagų transformacija, jie vadinami cheminės reakcijos.
Palyginkime fizinius reiškinius, kuriais grindžiamas mišinių atskyrimas ir cheminės reakcijos, dėl kurių susidaro nauji cheminiai junginiai, naudodamiesi geležies ir sieros miltelių mišinio pavyzdžiu.
Kruopščiai sumaišykite geležies drožles ir sieros miltelius (santykiu 7:4). Gautas dviejų paprastų medžiagų mišinys, kuriame kiekviena išlaiko savo savybes (pasiūlyti būdus, kaip atskirti gautą mišinį).
Mišinys perkeliamas į mėgintuvėlį ir kaitinamas alkoholio lempos liepsnoje. Prasideda cheminė geležies reakcija su siera, dėl kurios susidaro nauja medžiaga – geležies sulfidas. Reakcijos produktas yra sudėtinga medžiaga, kurios savybės skiriasi nuo geležies ir sieros savybių. Pavyzdžiui, jo netraukia magnetas, skęsta vandenyje, nerūdija ir nedega (78 pav.).
Cheminę reakciją apibūdiname žodžiais:
geležis + siera = geležies sulfidas
ir cheminės formulės:
Tam, kad šis cheminis procesas vyktų, buvo būtinos dvi sąlygos: reagentų kontaktas ir pradinis šilumos tiekimas (šildymas).
Pirmoji sąlyga yra privaloma visiems cheminiams procesams, kuriuose dalyvauja dvi ar daugiau medžiagų. Antrasis ne visada reikalingas.
Demonstracinis eksperimentas. Nedidelis marmuro gabalėlis dedamas į mėgintuvėlį ir įpilamas druskos rūgšties tirpalas. Greitai išsiskiria dujos (79 pav.).
Mėgintuvėlis uždaromas kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu ir jo galiukas nuleidžiamas į kitą mėgintuvėlį su kalkiniu vandeniu. Apie tai, kad vyksta cheminė reakcija, galima spręsti pagal baltų nuosėdų atsiradimą – kalkių vandens drumstumą (80 pav.).
Kokios dujos buvo išleistos pirmojo eksperimento metu? Koks yra šių dujų reagentas antrajame eksperimente?
Abiejose reakcijose kaitinti nereikėjo.
Vykstančias reakcijas galite apibūdinti naudodami medžiagų pavadinimus:
marmuras + druskos rūgštis kalcio chloridas + anglies dioksidas + vanduo,
anglies dioksidas + kalkių vanduo kalcio karbonatas + vanduo.
Tačiau chemikai vartoja vietoj žodžių chemines formules:
CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.
Tam, kad įvyktų kai kurios reakcijos, mažai kontaktuoja su medžiagomis arba jos kaista. Jei atsiranda tokių reakcijų, jos vyksta labai lėtai. Siekiant pagreitinti šį procesą, naudojamos specialios medžiagos, vadinamos katalizatoriais.
Katalizatoriai – tai medžiagos, kurios pagreitina chemines reakcijas, tačiau joms pasibaigus kokybiškai ir kiekybiškai išlieka nepakitusios.
Biologiniai baltyminio pobūdžio katalizatoriai vadinami fermentai, arba fermentai.
Parodykime katalizatorių veikimą naudodami šį eksperimentą.
Demonstracinis eksperimentas. Į didelį mėgintuvėlį supilamas nedidelis tūris vandenilio peroksido (tiksliau peroksido) vandenilio tirpalo. Į tirpalą įdedama keli mangano dioksido miltelių grūdeliai, kurie veikia kaip katalizatorius. Prasideda greita dujų – deguonies – išsiskyrimas, ką liudija rūkstančios atplaišos, įvestos į viršutinę mėgintuvėlio dalį, mirksėjimas (81 pav.).
Pakartokime panašų eksperimentą, bet vietoj mangano dioksido į mėgintuvėlį su vandenilio peroksidu įdėsime šiek tiek šviežiai pjaustytų bulvių su fermentu. Stebime greitą deguonies išsiskyrimą.
Vykstančią cheminę reakciją galima parodyti naudojant medžiagų pavadinimus:
arba jų formulės:
Šiuo būdu, būtina sąlyga cheminėms reakcijoms vykti yra reaguojančių medžiagų kontaktas. Kai kuriais atvejais reikia šildyti arba naudoti katalizatorius.
Reakcijų eigos sąlygų žinojimas leidžia jas valdyti: pagreitinti, sulėtinti ar net sustoti. Pastaroji aplinkybė labai svarbi, pavyzdžiui, norint sustabdyti degimo reakcijas gesinant gaisrus.
Kaip žinote, degimas yra medžiagų sąveika su ore esančiu deguonimi. Todėl, norint užgesinti ugnį, būtina sustabdyti deguonies patekimą į degančius daiktus. Tai pasiekiama užpildant jas vandeniu, įvairiomis putomis, užpilant smėliu, užmetant ant tankaus audinio arba naudojant specialius įrenginius- gesintuvai (82 pav.).
1. Kokios sąlygos būtinos, kad vyktų cheminės reakcijos?
2. Pateikite reakcijų pavyzdžių iš Kasdienybė, kurio eigoje pradinis šildymas nereikalingas.
3. Kas yra katalizatoriai? Kas yra fermentai?
4. Įvardykite jums žinomus gaisrų gesinimo būdus.
5. Su mokytojo ar specialios literatūros pagalba apsvarstykite anglies dioksido gesintuvo dizainą. Koks jo veikimo principas?
6. Perskaitykite kokybiškų skalbimo miltelių – sintetinių – naudojimo instrukciją plovikliai(SMS), pridedant fermentų (fermentų). Kokie yra SMS turinčių fermentų pranašumai, palyginti su įprastomis SMS žinutėmis?
7. Kodėl gaisras ar degantys mediniai pastatai gesinami vandeniu? Kokį vaidmenį šiame procese atlieka vanduo?
8. Kodėl naftos gaisrų negalima užgesinti vandeniu?
9. Kodėl degančių elektros prietaisų ar elektros laidų užgesinti vandeniu neįmanoma?
§19. Cheminių reakcijų požymiai
Jau žinote, kad cheminių reakcijų esmė yra vienos medžiagos pavertimas kita. Dažnai tokias transformacijas lydi išoriniai poveikiai, kurie suvokiami pojūčiais. Jie vadinami cheminių reakcijų požymiai.
Galima atsižvelgti į išorinius cheminių reakcijų požymius: nuosėdų susidarymą (83 pav. a, cm.
Su. 10), dujų išsiskyrimas (83 pav., b), kvapo atsiradimas, spalvos pasikeitimas (83 pav., in), šilumos išsiskyrimą arba sugėrimą.
Ankstesnėje pastraipoje jau susipažinote su kai kuriais reakcijų požymiais. Taigi, geležies drožlėms sąveikaujant su sieros milteliais, pakito mišinio spalva, išsiskyrė šiluma (žr.
ryžių. 78, b). Marmurui sąveikaujant su druskos rūgštimi, buvo stebimas dujų išsiskyrimas (žr. 79 pav.). Anglies dioksidui sąveikaujant su kalkių vandeniu, atsirado nuosėdos (žr. 80 pav.). Rūkstančios skeveldros blykstelėjimas esant deguoniui – taip pat vykstančios reakcijos požymis (žr. 81 pav.).
Iliustruokite šiuos cheminių reakcijų požymius demonstraciniais ir studentų eksperimentais.
Demonstracinis eksperimentas. Stiklinėje yra bespalvis šarmo tirpalas. Jį galima aptikti naudojant specialias medžiagas – indikatorius (iš lat. indico- atkreipti dėmesį). Šarmo indikatorius yra bespalvis fenolftaleino alkoholio tirpalas.
Jei į stiklinės turinį įlašinami keli lašai fenolftaleino tirpalo, skystis taps tamsiai raudonas, „signalizuodamas“ apie šarmo tirpalo buvimą stiklinėje.
Tada į stiklinės turinį pilamas rūgšties tirpalas, kol išnyks tamsiai raudona spalva. Kokį cheminės reakcijos požymį matote?
Pažiūrėkite į dar kelias reakcijas, pasikeitus tirpalų spalvai.
Demonstracinis eksperimentas. Dviejose cheminėse stiklinėse – įvairiaspalviai tirpalai: violetiniai rožiniai (kalio permanganatas šarminėje terpėje) ir oranžiniai (parūgštintas kalio dichromato tirpalas). Į abi stiklines įpilkite bespalvio natrio sulfito tirpalo. Kas rodo cheminių reakcijų eigą stiklinėse (84 pav.)?
Mokinio eksperimentas. Keli kalio permanganato kristalai (pažodžiui du ar trys!) Ištirpinkite stiklinėje vandens (palaukite, kol medžiaga visiškai ištirps). Į gautą tirpalą įmerkite askorbo rūgšties tabletę. Kokie pokyčiai rodo cheminės reakcijos eigą?
Mokinio eksperimentas. Dujiniame žiebtuvėlyje su skaidriu korpusu matote bespalvį skystį. Tai dviejų dujų mišinys, kurių pavadinimus galėtumėte perskaityti degalinėse ar buitiniuose balionuose – propano ir butano. Kas yra šios dujos, jei jos yra skystos agregacijos būsenos? Faktas yra tas, kad bako viduje yra padidėjęs slėgis. Paspauskite vožtuvą neuždegdami dujų. Girdi šnypštimą? Propanas ir butanas išsiskiria ir įgauna normaliam slėgiui pažįstamą dujinę būseną.
Uždekite žiebtuvėlį. Vyksta cheminė propano ir butano degimo reakcija (85 pav.). Trumpam palaikykite liepsną prie lango stiklo. Paaiškinkite pastebėtą reiškinį.
Palyginkite žiebtuvėlio liepsnos spalvą su dujinės viryklės ir žvakės liepsna. Kokia liepsna rūko? Stebėkite ryšį tarp liepsnos švytėjimo ir dūmų savybių.
Propano ir butano perėjimas iš skystos būsenos žiebtuvėlyje į dujinę būseną už jo ribų yra fizinis reiškinys. O šių dujų degimas yra cheminė reakcija.
Kai kurias reakcijas lydi mažai tirpių medžiagų susidarymas, kurios nusėda.
Demonstracinis eksperimentas. Į dvi chemines stiklines, kuriose yra bespalvis natrio hidroksido tirpalas ir gelsvas geltonos kraujo druskos tirpalas, įpilkite geležies chlorido tirpalo (86 pav.). Kas rodo cheminius reiškinius?
Ne tik nuosėdų susidarymas, bet ir jos ištirpimas yra cheminės reakcijos požymis.
Demonstracinis eksperimentas. Į stiklinę su rudomis nuosėdomis, gautomis ankstesniame eksperimente, įpilama druskos rūgšties. Kas rodo, kad vyksta cheminė reakcija?
Dėl netirpios medžiagos – kalcio karbonato susidarymo (atminkite: tai ir kreida, ir marmuras), natūralių cheminių reakcijų pasekoje urvuose „auga“ akmeniniai „varvekliai“ – stalaktitai ir stalagmitai.
Stalaktito kolonos susidaro tūkstančius metų. Taip pat galite imituoti šio proceso fragmentą namuose (9 užduotis šios pastraipos pabaigoje). Akivaizdu, kad vietoj stalaktito gausite tik kalcio karbonato nuosėdas.
1. Kuo cheminiai reiškiniai skiriasi nuo fizikinių?
2. Prie kokių reiškinių priskiriate žvakės degimą ir "degimą" lemputė?
3. Pateikite kasdieniame gyvenime žinomų reakcijų, kurias lydi spalvos pasikeitimas, dujų išsiskyrimas ar krituliai, pavyzdžius.
4. Koks procesas vyksta, kai jie ištirpsta vandenyje? vaistai kaip UPSA aspirino putojančios tabletės ar vitaminas C?
5. Kokios kokybinės reakcijos naudojamos deguoniui ir anglies dioksidui atpažinti?
6. Veikiant vadinamajam rūgštiniam lietui, sunaikinamos marmurinės skulptūros. Koks reiškinys vyksta šiuo atveju?
7. Į gilią lėkštę supilkite sauso upės smėlio kalvą. Pamerkite smėlį į alkoholį. Kūgio viršuje padarykite nedidelį įdubimą ir į jį įdėkite mišinį iš kruopščiai išmaišytų 2 g sodos ir 13 g cukraus pudros. Belieka padegti mišinį ir stebėti iš karto kelių cheminių reakcijų eigą: alkoholio degimą, cukraus karbonizaciją, sodos irimą kaitinant.
8. Į litro stiklinį indelį supilkite pusę stiklinės vandens ir pamerkite žirnio dydžio porciją putojančios aspirino tabletės. Kas stebima? Norėdami nustatyti, kokios dujos išsiskiria dėl cheminės reakcijos, įmerkite į stiklainį (neliesdami skysčio) rūkstantį atplaišą.
9. Užpilkite puse stiklinės virinto vandens ir įmaišykite pusę arbatinio šaukštelio gesintų kalkių (parduodama ūkinių prekių parduotuvėse). Visi milteliai neištirps, bet tai nėra problema. Leiskite mišiniui nusistovėti ir nusausinkite skaidrų tirpalą iš nuosėdų į švarią stiklinę.
Naudodami šiaudelį iš sulčių (atsargiai, venkite taškymosi!) prapūskite iškvėptą orą per tirpalą. Netrukus debesuota: susidaro baltos nuosėdos. Padarykite išvadą apie cheminę reakciją, vykstančią stiklinėje.
PRAKTINIS DARBAS Nr.6.
Geležies korozijos proceso tyrimas
(eksperimentas namuose)
Tikriausiai žinote geležies korozijos (rūdijimo) procesą. Veikiant išorinėms sąlygoms, ant metalo susidaro rūdys. Šiame darbe išsiaiškinsite, kaip išorinės sąlygos veikia geležies korozijos greitį.
Norėdami atlikti eksperimentą, jums reikės:
Trys plastikiniai buteliai su dangteliais, 250–500 ml;
Trys dideli nagai 5–10 cm ilgio;
Švitrinis popierius nagams nuimti;
Virintas vanduo;
Vanduo iš čiaupo;
Druska.
Nagas reikia nuplauti vandeniu ir muilu, kad būtų pašalintas aliejaus sluoksnis, apsaugantis juos nuo rūdijimo. Kai nagai išdžius, nuvalykite jų paviršių švitriniu popieriumi ir nuplaukite virintu vandeniu.
Pirmąjį butelį visiškai užpilkite šaltu virintu vandeniu, įdėkite vinį ir sandariai uždarykite dangtį.
Į antrą butelį iki pusės pripildykite šalto vandens iš čiaupo, įkiškite vinį. Buteliuko uždengti nereikia.
Į trečiąjį butelį pirmiausia įpilkite du šaukštus valgomosios druskos. Užpildykite iki pusės saltas vanduo iš čiaupo uždarykite dangtį ir gerai išmaišykite. Kai visa druska ištirps, į buteliuką įdėkite trečią, paskutinį vinį. Buteliuko uždengti nereikia.
Kad išvengtumėte painiavos, kiekvieną buteliuką sunumeruokite flomasteriu.
Butelius padėkite į nuošalią vietą. Jei vanduo iš antrojo ir trečiojo butelių išgaruoja, tiesiog įpilkite į juos vandens iš čiaupo.
Po savaitės ant nagų susidarys rūdys. Pažiūrėkite, kur daugiau, o kur mažiau.
Užrašykite savo pastebėjimus, šalia atitinkamų aprašymų padėdami butelių numerius, pavyzdžiui:
Mažai rūdžių susidarė arba jų praktiškai nepastebima - ...;
Aiškiai matosi rūdys, tvirtai priglunda prie nago –...;
Rūdžių tiek daug, kad neprilimpa prie nago, nuo jo byra ir buteliuko apačioje susidaro rudos nuosėdos - ....
Padarykite išvadas, kaip tirpalo sudėtis ir oro patekimas įtakoja korozijos procesą.
Praktinį darbą sudaro keturi eksperimentai.
Patirtis 1
Vario vielos deginimas ir vario (II) oksido sąveika su sieros rūgštimi
Uždekite spiritinę lempą (dujų degiklį). Paimkite varinę vielą su tiglio žnyplėmis ir padėkite į liepsną. Po kurio laiko nuimkite laidą nuo liepsnos ir nuvalykite nuo jos juodą dangą, susidariusią ant popieriaus lapo. Pakartokite eksperimentą keletą kartų. Įdėkite susidariusią juodą apnašą į mėgintuvėlį ir supilkite į jį sieros rūgšties tirpalą. Pašildykite mišinį. Ką tu žiūri?
Ar kaitinant varį susidarė nauja medžiaga? Užrašykite cheminės reakcijos lygtį ir nustatykite jos tipą pagal inicialų skaičių ir sudėtį
medžiagos ir reakcijos produktai. Kokius cheminės reakcijos požymius pastebėjote? Ar vario (II) oksidui sąveikaujant su sieros rūgštimi susidarė nauja medžiaga? Pagal pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičių bei sudėtį nustatykite reakcijos tipą ir užrašykite jos lygtį.
1. Kai atkaitinama varinė viela, varis oksiduojasi:
ir susidaro juodasis vario oksidas (II). Tai sudėtinė reakcija.
2. Susidaręs vario oksidas (II) ištirpsta sieros rūgštyje, tirpalas tampa mėlynas, susidaro vario (II) sulfatas:
Tai yra mainų reakcija.
Marmuro sąveika su rūgštimi
Į nedidelę stiklinę įdėkite 1–2 marmuro gabalus. Į stiklinę įpilkite tiek druskos rūgšties, kad apsemtų gabalėlius. Uždekite skeveldrą ir įdėkite į stiklinę.
Ar marmurui sąveikaujant su rūgštimi susidarė naujų medžiagų? Kokius cheminių reakcijų požymius pastebėjote? Užrašykite cheminės reakcijos lygtį ir nurodykite jos tipą pagal pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičių ir sudėtį.
1. Marmuras ištirpo druskos rūgštyje, įvyko cheminė reakcija:
Patirtis 3
Geležies (III) chlorido sąveika su kalio tiocianatu
Į mėgintuvėlį įpilkite 2 ml geležies (III) chlorido tirpalo, o po to kelis lašus kalio tiocianato tirpalo KSCN - HSCN rūgšties druskos, su rūgšties likučiu SCN - .
Kokie yra šios reakcijos simptomai? Pagal pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičių ir sudėtį užrašykite jos lygtį ir reakcijos tipą.