Feo oksido tipas. Geležis – bendrosios elemento charakteristikos, geležies ir jos junginių cheminės savybės

Geležies (II) oksidas

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Geležies (III) oksidas- sudėtinga neorganinė medžiaga, geležies ir deguonies junginys, kurio cheminė formulė Fe 2 O 3.

Geležies(III) oksidas yra amfoterinis oksidas, turintis daug pagrindinių savybių. Raudonai ruda. Termiškai atsparus aukštai temperatūrai. Susidaro, kai geležis dega ore. Nereaguoja su vandeniu. Lėtai reaguoja su rūgštimis ir šarmais. Jį sumažina anglies monoksidas, išlydyta geležis. Jis lydosi su kitų metalų oksidais ir sudaro dvigubus oksidus – špinelius.

Gamtoje hematitas randamas kaip plačiai paplitęs mineralas, kurio priemaišos sukelia rausvą laterito, raudonųjų žemių, o taip pat ir Marso paviršiaus spalvą; atsiranda kita kristalinė modifikacija kaip mineralinis maghemitas.

Geležies oksidas Fe 2 O 3 yra nuo raudonai rudos iki juodai violetinės spalvos kristalai. Cheminė medžiaga yra termiškai stabili. Nėra reakcijos su vandeniu. Lėta reakcija su šarmais ir rūgštimis.

Geležies oksidas Fe 2 O 3 naudojamas kaip žaliava geležies gamybai aukštakrosnių procese. Ši cheminė medžiaga yra amoniako gamybos proceso katalizatorius. Jis įtrauktas į keramiką kaip vienas iš komponentų, naudojamas mineralinių dažų ir spalvotų cementų gamyboje. Geležies oksidas Fe2O3 efektyvus plieninių konstrukcinių elementų terminio suvirinimo metu. Garso ir vaizdo įrašymas magnetinėse laikmenose yra susijęs su šia medžiaga. Fe2O3 yra kokybiška poliravimo priemonė plieno ir stiklo dalims poliruoti.

Miniume pagrindinė sudedamoji dalis yra geležis. Fe 2 O 3 maisto pramonėje yra gana dažnas maisto priedas E172.

Fizinės savybės
valstybė	kietas
Molinė masė	159,69 g/mol
Tankis	5,242 g/cm³
Šiluminės savybės
T. ištirpsta.	1566°C
T. kip.	1987°C
Garų slėgis	0 ± 1 mmHg

Fe 2 O 3 naudojamas geležies lydymui aukštakrosnės procese, amoniako gamybos katalizatorius, keramikos, spalvotų cementų ir mineralinių dažų komponentas, termitiniam plieno konstrukcijų suvirinimui, kaip analoginės ir skaitmeninės informacijos nešiklis ( pavyzdžiui, garsas ir vaizdas) magnetinėse juostose (ferimagnetinis γ -Fe 2 O 3), kaip plieno ir stiklo poliravimo priemonė (krokuso raudona).

Maisto pramonėje naudojamas kaip maistiniai dažai(E172).

Raketų modeliavime jis naudojamas katalizuojamam karamelės kurui gauti, kurio degimo greitis yra 80% didesnis nei įprastinio kuro.

Tai yra pagrindinis geležies minio (kolkotar) komponentas.

Naftos chemijos pramonėje jis naudojamas kaip pagrindinis dehidrogenavimo katalizatoriaus komponentas dienų monomerų sintezėje.

Geležis yra D. I. Mendelejevo periodinės cheminių elementų sistemos ketvirtojo periodo aštuntojo pogrupio antrinio pogrupio elementas, kurio atominis skaičius yra 26. Jis žymimas simboliu Fe (lot. Ferrum). Vienas iš labiausiai paplitusių metalų žemės plutoje (antra vieta po aliuminio). Vidutinio aktyvumo metalas, reduktorius.

Pagrindinės oksidacijos būsenos - +2, +3

Paprasta medžiaga geležis yra kalusis sidabriškai baltas metalas, pasižymintis dideliu cheminiu reaktyvumu: geležis greitai korozuoja esant aukštai temperatūrai arba esant didelei oro drėgmei. Gryname deguonyje geležis dega, o smulkiai išsklaidyta – savaime užsidega ore.

Paprastos medžiagos – geležies – cheminės savybės:

Rūdija ir dega deguonyje

1) Ore geležis lengvai oksiduojasi esant drėgmei (rūdija):

4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH) 3

Įkaitinta geležies viela dega deguonimi, sudarydama nuosėdas - geležies oksidą (II, III):

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 2O 2 → (Fe II Fe 2 III) O 4 (160 ° С)

2) Aukštoje temperatūroje (700–900°C) geležis reaguoja su vandens garais:

3Fe + 4H 2 O - t ° → Fe 3 O 4 + 4H 2

3) Kaitinama geležis reaguoja su nemetalais:

2Fe+3Cl2 →2FeCl3 (200 °С)

Fe + S – t° → FeS (600 °C)

Fe + 2S → Fe +2 (S 2 -1) (700 ° С)

4) Eilėje įtampų jis yra kairėje nuo vandenilio, reaguoja su praskiestomis rūgštimis Hcl ir H 2 SO 4, o susidaro geležies (II) druskos ir išsiskiria vandenilis:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (reakcijos vyksta be oro prieigos, kitaip Fe +2 deguonis palaipsniui paverčiamas Fe +3)

Fe + H 2 SO 4 (diff.) → FeSO 4 + H 2

Koncentruotose oksiduojančiose rūgštyse geležis ištirpsta tik kaitinama, iš karto pereina į Fe 3+ katijoną:

2Fe + 6H 2 SO 4 (konc.) – t° → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (konc.) – t° → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

(šaltoje, koncentruoto azoto ir sieros rūgšties pasyvus

Į melsvą vario sulfato tirpalą panardinta geležinė vinis pamažu pasidengia raudono metalinio vario danga.

5) Geležis išstumia metalus į dešinę nuo jos jų druskų tirpaluose.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Geležies amfoteriškumas pasireiškia tik koncentruotais šarmais verdant:

Fe + 2NaOH (50 %) + 2H 2 O \u003d Na 2 ↓ + H 2

ir susidaro natrio tetrahidroksoferato(II) nuosėdos.

Techninis lygintuvas- geležies ir anglies lydiniai: ketaus yra 2,06–6,67 % C, plieno 0,02-2,06% C, dažnai yra kitų natūralių priemaišų (S, P, Si) ir dirbtinai įterptų specialių priedų (Mn, Ni, Cr), todėl geležies lydiniai techniškai gaminami naudingų savybių– kietumas, šiluminis ir atsparumas korozijai, plastiškumas ir kt. .

Aukštakrosnių geležies gamybos procesas

Aukštakrosnių geležies gamybos procesas susideda iš šių etapų:

a) sulfidinių ir karbonatinių rūdų paruošimas (skrudinimas) – pavertimas oksidine rūda:

FeS 2 → Fe 2 O 3 (O 2, 800 ° С, -SO 2) FeCO 3 → Fe 2 O 3 (O 2, 500-600 ° С, -CO 2)

b) kokso deginimas karštu srove:

C (koksas) + O 2 (oras) → CO 2 (600–700 °C) CO 2 + C (koksas) ⇌ 2CO (700–1000 °C)

c) oksido rūdos redukavimas anglies monoksidu CO iš eilės:

Fe2O3 →(CO)(Fe II Fe 2 III) O 4 →(CO) FeO →(CO) Fe

d) geležies karbiuracija (iki 6,67 % C) ir ketaus lydymas:

Fe (t ) →(C(koksas)900-1200°С) Fe (g) (ketaus, t pl 1145°C)

Ketaus cementito Fe 2 C ir grafito visada yra grūdelių pavidalu.

Plieno gamyba

Ketaus perskirstymas į plieną atliekamas specialiose krosnyse (konverteris, atvira krosnis, elektrinė), kurios skiriasi šildymo būdu; proceso temperatūra 1700-2000 °C. Pučiant deguonies prisodrintą orą, iš ketaus išdeginamas anglies perteklius, taip pat siera, fosforas ir silicis oksidų pavidalu. Šiuo atveju oksidai sugaunami išmetamųjų dujų (CO 2, SO 2) pavidalu arba sujungiami į lengvai atskirtą šlaką – Ca 3 (PO 4) 2 ir CaSiO 3 mišinį. Norint gauti specialų plieną, į krosnį įvedami kitų metalų legiravimo priedai.

Kvitas gryna geležis pramonėje - geležies druskų tirpalo elektrolizė, pavyzdžiui:

FeCl 2 → Fe↓ + Cl 2 (90°C) (elektrolizė)

(yra ir kitų specialių metodų, įskaitant geležies oksidų redukciją vandeniliu).

Gryna geležis naudojama specialių lydinių gamyboje, elektromagnetų ir transformatorių šerdies gamyboje, ketus naudojamas liejinių ir plieno gamyboje, plienas naudojamas kaip konstrukcinės ir įrankių medžiagos, įskaitant dilimą, šilumą ir koroziją. - atsparios medžiagos.

Geležies (II) oksidas F EO . Amfoterinis oksidas, turintis daug pagrindinių savybių. Juoda, turi joninę Fe 2+ O 2- struktūrą. Kaitinamas iš pradžių suyra, paskui vėl susidaro. Jis nesusidaro geležies degimo metu ore. Nereaguoja su vandeniu. Skaido rūgštys, susilieja su šarmais. Lėtai oksiduojasi drėgname ore. Išgaunamas vandeniliu, koksu. Dalyvauja geležies lydymo aukštakrosnėse procese. Jis naudojamas kaip keramikos ir mineralinių dažų komponentas. Svarbiausių reakcijų lygtys:

4FeO ⇌ (Fe II Fe 2 III) + Fe (560–700 °С, 900–1000 ° С)

FeO + 2HC1 (razb.) \u003d FeC1 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 (konc.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

FeO + 4NaOH \u003d 2H 2 O + Na 4FeO3 (raudona.) trioksoferatas (II)(400–500 °С)

FeO + H 2 \u003d H 2 O + Fe (didelio grynumo) (350 ° C)

FeO + C (koksas) \u003d Fe + CO (virš 1000 ° C)

FeO + CO \u003d Fe + CO 2 (900 ° C)

4FeO + 2H 2O (drėgmė) + O 2 (oras) → 4FeO (OH) (t)

6FeO + O 2 \u003d 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 (300-500 ° С)

Kvitas in laboratorijos: terminis geležies (II) junginių skilimas be oro prieigos:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O (150-200 ° C)

FeSOz \u003d FeO + CO 2 (490-550 ° С)

Geležies oksidas (III) - geležis ( II ) ( Fe II Fe 2 III) O 4 . Dvigubas oksidas. Juoda, turi Fe 2+ (Fe 3+) 2 (O 2-) 4 joninę struktūrą. Termiškai stabilus iki aukštų temperatūrų. Nereaguoja su vandeniu. Skaido rūgštys. Jį redukuoja vandenilis, įkaitusi geležis. Dalyvauja aukštakrosnių geležies gamybos procese. Jis naudojamas kaip mineralinių dažų komponentas ( minimalus geležis), keramika, spalvotas cementas. Specialios plieno gaminių paviršiaus oksidacijos produktas ( pajuodavimas, mėlynavimas). Sudėtis atitinka rudas rūdis ir tamsias geležies apnašas. Nerekomenduojama naudoti Fe 3 O 4 formulės. Svarbiausių reakcijų lygtys:

2 (Fe II Fe 2 III) O 4 \u003d 6FeO + O 2 (virš 1538 ° С)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 8HC1 (razb.) \u003d FeC1 2 + 2FeC1 3 + 4H 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 10HNO 3 (konc.) \u003d 3 Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (oras) \u003d 6Fe 2 O 3 (450–600 ° С)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + 3Fe (didelio grynumo, 1000 °C)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + CO \u003d 3 FeO + CO 2 (500–800 ° C)

(Fe II Fe 2 III) O4 + Fe ⇌4 FeO (900–1000 °С, 560–700 °С)

Kvitas: geležies degimas (žr.) ore.

magnetitas.

Geležies (III) oksidas F e 2 O 3 . Amfoterinis oksidas, kuriame vyrauja pagrindinės savybės. Raudonai ruda, turi joninę struktūrą (Fe 3+) 2 (O 2-) 3. Termiškai stabilus iki aukštų temperatūrų. Jis nesusidaro geležies degimo metu ore. Su vandeniu nereaguoja, iš tirpalo nusėda rudas amorfinis hidratas Fe 2 O 3 nH 2 O. Lėtai reaguoja su rūgštimis ir šarmais. Jį sumažina anglies monoksidas, išlydyta geležis. Lydiniai su kitų metalų oksidais ir sudaro dvigubus oksidus - špineliai(techniniai gaminiai vadinami feritais). Jis naudojamas kaip žaliava lydant geležį aukštakrosnių procese, kaip katalizatorius amoniako gamyboje, kaip keramikos, spalvotų cementų ir mineralinių dažų sudedamoji dalis, termitiniam plieno konstrukcijų suvirinimui, kaip nešiklis garsas ir vaizdai magnetinėse juostose, kaip plieno ir stiklo poliravimo priemonė.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

6Fe 2 O 3 \u003d 4 (Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (1200-1300 °С)

Fe 2 O 3 + 6HC1 (razb.) → 2FeC1 3 + ZH 2 O (t) (600 ° C, p)

Fe 2 O 3 + 2NaOH (konc.) → H 2 O+ 2 NaFeO 2 (raudona)dioksoferatas (III)

Fe 2 O 3 + MO \u003d (M II Fe 2 II I) O 4 (M \u003d Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

Fe 2 O 3 + ZN 2 \u003d ZN 2 O + 2Fe (labai grynas, 1050–1100 ° С)

Fe 2 O 3 + Fe \u003d ZFeO (900 ° C)

3Fe 2 O 3 + CO \u003d 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 + CO 2 (400–600 ° С)

Kvitas laboratorijoje - terminis geležies (III) druskų skilimas ore:

Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3 (500–700 ° С)

4 (Fe (NO 3) 3 9 H 2 O) \u003d 2 Fe a O 3 + 12NO 2 + 3O 2 + 36H 2 O (600–700 ° С)

Gamtoje – geležies oksido rūdos hematitas Fe 2 O 3 ir limonitas Fe 2 O 3 nH 2 O

Geležies (II) hidroksidas F e(OH)2. Amfoterinis hidroksidas, kuriame vyrauja pagrindinės savybės. Baltos (kartais su žalsvu atspalviu) Fe-OH jungtys vyrauja kovalentinės. Termiškai nestabilus. Lengvai oksiduojasi ore, ypač drėgna (tamsėja). Netirpi vandenyje. Reaguoja su praskiestomis rūgštimis, koncentruotais šarmais. Tipiškas restauratorius. Tarpinis geležies rūdijimo produktas. Jis naudojamas geležies-nikelio akumuliatorių aktyviosios masės gamybai.

Svarbiausių reakcijų lygtys:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O (150-200 ° C, atm.N 2)

Fe (OH) 2 + 2HC1 (razb.) \u003d FeC1 2 + 2H 2 O

Fe (OH) 2 + 2NaOH (> 50%) \u003d Na 2 ↓ (mėlynai žalia) (verda)

4Fe(OH)2 (suspensija) + O 2 (oras) → 4FeO(OH)↓ + 2H 2O (t)

2Fe (OH) 2 (suspensija) + H 2 O 2 (razb.) \u003d 2FeO (OH) ↓ + 2H 2 O

Fe (OH) 2 + KNO 3 (konc.) \u003d FeO (OH) ↓ + NO + KOH (60 ° С)

Kvitas: nusodinimas iš tirpalo su šarmais arba amoniako hidratu inertinėje atmosferoje:

Fe 2+ + 2OH (razb.) = Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2 (NH 3 H 2 O) = Fe(OH) 2 ↓+ 2NH4

Geležies metahidroksidas F eO(OH). Amfoterinis hidroksidas, kuriame vyrauja pagrindinės savybės. Šviesiai rudos, Fe-O ir Fe-OH jungtys dažniausiai yra kovalentinės. Kaitinamas, suyra netirpdamas. Netirpi vandenyje. Iš tirpalo jis nusėda rudo amorfinio polihidrato Fe 2 O 3 nH 2 O pavidalu, kuris, laikomas praskiestame šarminiame tirpale arba džiovinamas, virsta FeO (OH). Reaguoja su rūgštimis, kietais šarmais. Silpnas oksidatorius ir reduktorius. Sukepintas Fe(OH) 2 . Tarpinis geležies rūdijimo produktas. Jis naudojamas kaip geltonų mineralinių dažų ir emalių pagrindas, kaip išmetamųjų dujų absorberis, kaip organinės sintezės katalizatorius.

Jungties sudėtis Fe(OH) 3 nežinoma (negauta).

Svarbiausių reakcijų lygtys:

Fe 2 O 3 . nH 2 O→( 200-250 °С, —H 2 O) FeO(OH)→( 560–700°C ore, -H2O)→Fe 2 O 3

FeO (OH) + ZNS1 (razb.) \u003d FeC1 3 + 2H 2 O

FeO(OH)→ Fe 2 O 3 . nH 2 O-koloidinis(NaOH (konc.))

FeO(OH) → Na 3 [Fe(OH)6]baltas, atitinkamai Na5 ir K4; abiem atvejais iškrenta tos pačios sudėties ir struktūros mėlynas produktas KFe III. Laboratorijoje šios nuosėdos vadinamos Prūsijos mėlyna, arba mėlyna spalva:

Fe 2+ + K + + 3- = KFe III ↓

Fe 3+ + K + + 4- = KFe III ↓

Pradinių reagentų ir reakcijos produkto cheminiai pavadinimai:

K 3 Fe III – kalio heksacianoferatas (III)

K 4 Fe III – kalio heksacianoferatas (II)

KFe III – heksacianoferato (II) geležies (III) kalio

Be to, tiocianato jonas NCS – yra geras Fe 3+ jonų reagentas, su juo jungiasi geležis (III) ir atsiranda ryškiai raudona („kruvina“) spalva:

Fe 3+ + 6NCS - = 3-

Naudojant šį reagentą (pavyzdžiui, KNCS druskos pavidalu), vandenyje iš čiaupo galima aptikti net geležies (III) pėdsakus, jei jis praeina per geležinius vamzdžius, padengtus rūdimis iš vidaus.

Geležis sudaro du oksidus, kuriuose atitinkamai yra II ir III valentingumas ir oksidacijos būsenos (+2) ir (+3).

APIBRĖŽIMAS

Geležies (II) oksidas normaliomis sąlygomis tai juodi milteliai (1 pav.), vidutiniškai kaitinant suyra, o toliau kaitinant vėl susidaro iš skilimo produktų.

Po kalcinavimo jis yra chemiškai neaktyvus. Piroforeno milteliai. Nereaguoja su saltas vanduo. Rodo amfoterines savybes (vyrauja pagrindinės). Lengvai oksiduojamas deguonimi. Jį redukuoja vandenilis ir anglis.

Ryžiai. 1. Geležies oksidas (II). Išvaizda.

APIBRĖŽIMAS

Tai raudonai ruda kieta medžiaga trigonalinės modifikacijos atveju arba tamsiai ruda kubinės modifikacijos atveju, kuri yra reaktyviausia (1 pav.).

Termiškai stabilus. Lydymosi temperatūra 1562 o C.

Ryžiai. 1. Geležies oksidas (III).

Nereaguoja su vandeniu, amoniako hidratu. Rodo amfoterines savybes, reaguoja su rūgštimis, šarmais. Jį redukuoja vandenilis, anglies monoksidas, geležis.

Geležies oksido cheminė formulė

Geležies oksido (II) cheminė formulė yra FeO, o geležies oksido (III) - Fe 2 O 3. Cheminė formulė parodo kokybinę ir kiekybinę molekulės sudėtį (kiek ir kokių atomų joje yra). Autorius cheminė formulė galite apskaičiuoti medžiagos molekulinę masę (Ar(Fe) = 56 amu, Ar(O) = 16 amu):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.

Mr(Fe2O3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

Ponas (Fe 2 O 3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 58 + 48 = 160.

Geležies oksido struktūrinė (grafinė) formulė

Struktūrinė (grafinė) medžiagos formulė yra vizualesnė. Tai rodo, kaip atomai yra sujungti vienas su kitu molekulėje. Žemiau pateikiamos grafinės geležies oksidų formulės (a - FeO, b - Fe 2 O 3):

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Pratimas	Išanalizavus medžiagą nustatyta, kad joje yra: natrio, kurio masės dalis yra 0,4207 (arba 42,07%), fosforo, kurio masės dalis yra 0,189 (arba 18,91%), deguonies, kurios masės dalis yra 0,3902 (arba 39,02). %). Raskite sudėtinę formulę.
Sprendimas	Natrio atomų skaičių molekulėje pažymėkime "x", fosforo atomų skaičių - "y", o deguonies atomų skaičių - "z". Raskime atitinkamas santykines elementų natrio, fosforo ir deguonies mases (santykinės vertės atominės masės paimta iš periodinės D.I. Mendelejevas, suapvalintas iki sveikųjų skaičių). Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Elementų procentinę dalį padalijame iš atitinkamų santykinių atomų masių. Taigi, mes rasime ryšį tarp atomų skaičiaus junginio molekulėje: Na:P:O = 42,07/39: 18,91/31: 39,02/16; Na:P:O = 1,829: 0,61: 2,43. Paimkime mažiausią skaičių kaip vieną (t. y. visus skaičius padalykite iš mažiausio skaičiaus 0,61): 1,829/0,61: 0,61/0,61: 2,43/0,61; Todėl paprasčiausia natrio, fosforo ir deguonies junginio formulė yra Na 3 PO 4. Tai natrio fosfatas.
Atsakymas	Na3PO4

2 PAVYZDYS

Pratimas	Azoto junginio su vandeniliu molinė masė yra 32 g/mol. Nustatykite medžiagos, kurioje azoto masės dalis yra 85,7%, molekulinę formulę.
Sprendimas	Elemento X masės dalis HX kompozicijos molekulėje apskaičiuojama pagal šią formulę: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Apskaičiuokite masės dalis vandenilis junginyje: ω (H) \u003d 100% - ω (N) \u003d 100% - 85,7% \u003d 14,3%. Elementų, sudarančių junginį, molių skaičių pažymėkime „x“ (azotas), „y“ (vandenilis). Tada molinis santykis atrodys taip (iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės paimtos santykinių atominių masių reikšmės bus suapvalintos iki sveikųjų skaičių): x:y = ω(N)/Ar(N): ω(H)/Ar(H); x:y= 85,7/14: 14,3/1; x:y= 6,12: 14,3= 1:2. Tai reiškia, kad paprasčiausia azoto ir vandenilio derinio formulė bus NH2, o molinė masė bus 16 g / mol. Norėdami rasti tikrąją organinio junginio formulę, randame gautų molinių masių santykį: M medžiaga / M (NH 2) \u003d 32 / 16 \u003d 2. Tai reiškia, kad azoto ir vandenilio atomų indeksai turėtų būti 2 kartus didesni, t.y. medžiagos formulė atrodys kaip N 2 H 4. Tai yra hidrazinas.
Atsakymas	N 2 H 4

Tankis 5,745 g/cm³ Šiluminės savybės T. ištirpsta. 1377°C T. kip. 3414°C T. gruod. 560-700°C Formavimosi entalpija FeO(tv): -272 kJ/mol
FeO(l): 251 kJ/mol klasifikacija Šypsenos Saugumas NFPA 704 Pateikiami duomenys standartinės sąlygos (25 °C, 100 kPa), jei nenurodyta kitaip.

Geležies (II) oksidas (geležies oksidas) - sudėtingas neorganinis junginys dvivalentis liauka ir deguonies.

Fizinės savybės

Juoda jungtis. Kristalinė gardelė pagal tipą akmens druska. Jis turi nestechiometrinę struktūrą, kurios homogeniškumas yra nuo Fe 0,84 O iki Fe 0,95 O. Taip yra dėl to, kad jo kristalinė gardelė yra stabili tik tada, kai ne visi jo mazgai yra užimti geležies atomų. Stabilus geležies oksidas (II) tampa tik kylant temperatūrai.

Buvimas gamtoje

Geležies (II) oksidas natūraliai randamas kaip mineralas vustita.

Kvitas

• Geležies kaitinimas esant žemam daliniam deguonies slėgiui:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Geležies (II) oksalato skilimas vakuume:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Geležies sąveika su geležies(III) oksidas arba geležies oksidas (II, III) :

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Geležies oksido (III) atgavimas smalkės :

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(500–600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Geležies oksido terminis skilimas (II, III):

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Geležies (II) hidroksido terminis skilimas be oro prieigos:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Geležies (II) karbonato terminis skilimas be oro prieigos:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Cheminės savybės

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• sąveika su atskiestu vandenilio chlorido rūgštis :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Sąveika su koncentruota azoto rūgštis :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Susiliejimas su natrio hidroksidas :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Sąveika su deguonimi:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash rodyklė\; dešinėn\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Sąveika Vandenilio sulfidas :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Regeneravimas vandeniliu ir koksu:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xrodyklė\; dešinėn(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Taikymas

• Dalyvauja geležies lydymo aukštakrosnėse procese.
• Jis naudojamas kaip keramikos ir mineralinių dažų komponentas.
• Maisto pramonėje jis plačiai naudojamas kaip maisto dažiklis su numeriu E172.

Stipraus plono geležies (II) oksido sluoksnio susidarymas ant plieno paviršiaus yra proceso, vadinamo mėlynuoja (juodinimas). Reguliuodami šio sluoksnio storį, be juodos spalvos, galite pasiekti bet kokį atspalvių spalvos. Remiantis šia geležies (II) oksido savybe, sukurta plieno spalvų raštų gavimo technologija.

Toksiškumas

Ilgai veikiami geležies oksido (II) aerozoliai (dulkės, dūmai) nusėda plaučiuose ir sukelia siderozę – tam tikrą tipą. pneumokoniozė su santykinai gerybine eiga.

taip pat žr

Parašykite apžvalgą apie straipsnį "Geležies(II) oksidas"

Literatūra

• Lidinas R. A. „Studento vadovas. Chemija „M.: Asterelis, 2003 m.
• Volkovas A.I., Žarskis I.M. Didelė chemijos žinynas / A.I. Volkovas, I.M. Žarskis. - Mn.: moderni mokykla, 2005. - 608 p.
• Lidinas R.A. ir kitos Cheminės neorganinių medžiagų savybės: Proc. pašalpa universitetams. 3 leidimas, Rev./R.A. Lidinas, V.A. Moločko, L.L. Andreeva; Red. R. A. Lidina. - M.: Chemija, 200. 480 p.: iliustr.
• Greenwood N. Elementų chemija: 2 tom.
• .Greenwood, A. Earnshaw; per. iš anglų kalbos. - M.: BINOM. Žinių laboratorija, 2011. - (Geriausias užsienio vadovėlis)
• Kenksmingos cheminės medžiagos. V-VIII grupių neorganiniai junginiai: Nuor. red./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova ir kt.; Red. V.A.Filova ir kiti - L.: Chemija, 1989. 592 p.

tai straipsnio šaknis apie neorganinės medžiagos. Galite padėti projektui jį papildydami.

Ištrauka, apibūdinanti geležies (II) oksidą

Išgirdusi šiuos žodžius, Nataša paraudo purpurine spalva.
- Kaip rausta, kaip rausta, ma delicieuse! [mano žavesys!] – pasakė Helen. - Būtinai turėtum ateiti. Si vous aimez quelqu "un, ma delicieuse, ce n" est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes pažad, je suis sure que votre promis aurait noras que vous alliez dans le monde en son nebuvimas plutot que deperir d "ennui. [Nuo to, kad mylite ką nors, mano mieloji, neturėtumėte gyventi kaip vienuolė. Net jei esate nuotaka, esu tikras, kad jūsų sužadėtinis mieliau norėtų, kad jūs išvažiuotumėte į pasaulį jam nesant, nei mirtų iš nuobodulio.]
„Taigi ji žino, kad aš esu nuotaka, todėl ji ir jos vyras, su Pierre'u, su šiuo gražiu Pierre'u, Nataša galvojo, kalbėjo ir juokėsi. Taigi nieko nebuvo“. Ir vėl, Helenos įtakoje, tai, kas anksčiau atrodė baisu, atrodė paprasta ir natūralu. „Ir ji tokia didinga ponia, [svarbi ponia], tokia miela ir akivaizdžiai myli mane visa širdimi“, – pagalvojo Nataša. O kodėl nepasilinksminus? – pagalvojo Nataša, nustebusiomis, plačiai atmerktomis akimis žiūrėdama į Heleną.
Marija Dmitrijevna grįžo vakarienės, tyli ir rimta, akivaizdžiai patyrusi pralaimėjimą pas senąjį princą. Ji vis dar buvo pernelyg susijaudinusi dėl susidūrimo, kad galėtų ramiai papasakoti istoriją. Į grafo klausimą ji atsakė, kad viskas gerai ir rytoj papasakos. Sužinojusi apie grafienės Bezukhovos vizitą ir kvietimą į vakarą, Marya Dmitrievna pasakė:
- Nemėgstu bendrauti su Bezukhova ir nepatarsiu; Na, taip, jei pažadėjai, eik, būsi išsibarsčiusi “, - pridūrė ji, atsisukusi į Natašą.

Grafas Ilja Andreichas nuvedė savo mergaites pas grafienę Bezukhova. Vakare buvo nemažai žmonių. Tačiau visa visuomenė Natašai buvo beveik nepažįstama. Grafas Ilja Andrejevičius su nepasitenkinimu pastebėjo, kad visą šią visuomenę daugiausia sudaro vyrai ir moterys, žinomi dėl savo gydymo laisvių. M lle Georges, apsuptas jaunų žmonių, stovėjo svetainės kampe. Buvo keletas prancūzų, tarp jų ir Metivier, kuris nuo pat Helenos atvykimo buvo jos namų šeimininkė. Grafas Ilja Andreichas apsisprendė nesėdėti prie kortų, nepalikti dukterų ir išvykti, kai tik baigsis George'o pasirodymas.
Anatole, matyt, laukė prie durų, kol įeis Rostovs. Jis iškart pasveikino grafą, nuėjo pas Natašą ir nusekė paskui ją. Kai tik Nataša pamatė jį, kaip ir teatre, apėmė pasipūtusio malonumo jausmas, kad jis jai patinka, ir baimė dėl moralinių barjerų tarp jos ir jo nebuvimo. Helen džiaugsmingai priėmė Natašą ir garsiai žavėjosi jos grožiu bei tualetu. Netrukus po jų atvykimo ponia Džordžas išėjo iš kambario apsirengti. Svetainėje jie pradėjo dėti kėdes ir atsisėsti. Anatole perkėlė kėdę prie Natašos ir norėjo sėdėti šalia jos, bet grafas, nenuleidęs akių nuo Natašos, atsisėdo šalia jos. Anatole sėdėjo gale.
M lle Georges, plikomis, duobėtomis, storomis rankomis, raudona skara, užsidėjusi ant vieno peties, įžengė į tuščią vietą tarp kėdžių ir sustojo nenatūralioje pozoje. Pasigirdo entuziastingas šnabždesys. M lle Georges griežtai ir niūriai pažvelgė į publiką ir prancūziškai pradėjo kalbėti keletą eilių, kuriose buvo kalbama apie jos nusikalstamą meilę sūnui. Vietomis ji pakeldavo balsą, vietomis šnibždėdavo, iškilmingai pakeldama galvą, vietomis sustodavo ir sušnypšdavo, pavartydama akis.
- Žavinga, dieviška, delikė! [Nuostabu, dieviška, nuostabi!] – pasigirdo iš visų pusių. Nataša žiūrėjo į storą Džordžą, bet nieko negirdėjo, nieko nematė ir nieko nesuprato, kas vyksta priešais ją; ji tik vėl pasijuto visiškai neatšaukiama tame keistame, beprotiškame pasaulyje, taip toli nuo buvusio, tame pasaulyje, kuriame neįmanoma žinoti, kas gera, kas bloga, kas protinga, o kas beprotiška. Už jos sėdėjo Anatole, o ji, pajutusi jo artumą, su baime kažko laukė.
Po pirmojo monologo visa visuomenė atsistojo ir apsupo m lle Georges, išreikšdama jai savo džiaugsmą.
- Kokia ji gera! Nataša pasakė savo tėvui, kuris kartu su kitais atsistojo ir per minią pajudėjo link aktorės.
„Aš nerandu, žiūrėdamas į tave“, - tarė Anatole, sekdama Natašą. Jis tai pasakė tuo metu, kai ji viena girdėjo jį. - Tu žavi... nuo to momento, kai pamačiau tave, nesustojau...
„Eime, eime, Nataša“, - tarė grafas, grįžęs pasiimti dukters. - Kaip gerai!
Nataša, nieko nesakydama, priėjo prie tėvo ir pažvelgė į jį klausiamai nustebusiomis akimis.
Po kelių deklamavimo priėmimų ponas Georgesas išėjo, o grafienė Bezuhaya paprašė draugijos salėje.
Grafas norėjo išeiti, bet Helena maldavo nesugadinti jos ekspromto kamuolio. Rostovai liko. Anatole pakvietė Natašą į valsą, o valso metu jis, purtydamas jai juosmenį ir ranką, pasakė, kad ji yra žavinga ir kad jis ją myli. Per ekosazę, kurią ji vėl šoko su Kuraginu, kai jie liko vieni, Anatole jai nieko nesakė ir tik žiūrėjo į ją. Nataša abejojo, ar sapne matė, ką jis jai pasakė per valsą. Pirmosios figūros pabaigoje jis vėl paspaudė jai ranką. Nataša pažvelgė į jį išsigandusiomis akimis, tačiau jo meiliame žvilgsnyje ir šypsenoje buvo tokia pasitikinti savimi švelni išraiška, kad ji, žiūrėdama į jį, negalėjo pasakyti to, ką turėjo jam pasakyti. Ji nuleido akis.
„Nesakyk man tokių dalykų, aš esu susižadėjusi ir įsimylėjusi kitą“, – greitai pasakė ji... – Ji pažvelgė į jį. Anatole dėl to, ką ji pasakė, nebuvo gėda ir nenuliūdo.
- Nesakyk man apie tai. Kas yra mano verslas? - jis pasakė. „Aš sakau, kad esu beprotiškai, beprotiškai tave įsimylėjęs. Ar aš kaltas, kad tu nuostabi? Mes pradedam.
Nataša, linksma ir nerimastinga, dairėsi aplink save išsiplėtusiomis, išsigandusiomis akimis ir atrodė linksmesnė nei įprastai. Ji beveik nieko neprisiminė iš to, kas nutiko tą vakarą. Ecossaise ir Gros Vater šoko, tėvas pakvietė ją išeiti, ji paprašė pasilikti. Kad ir kur ji būtų, kad ir su kuo kalbėtų, ji jautė į save nukreiptas jo akis. Tada ji prisiminė, kad ji paprašė tėvo leidimo įeiti į persirengimo kambarį ištiesinti suknelės, kad Helen išėjo jos pasiimti, juokdamasi papasakojo apie brolio meilę ir kad ji vėl susitiko su Anatole ant mažos sofos. kambarys, kad Helena kažkur dingo, jie liko vieni ir Anatole, paėmusi ją už rankos, švelniu balsu pasakė:
„Negaliu tavęs aplankyti, bet ar daugiau tavęs nepamatysiu? Aš myliu tave beprotiškai. Tikrai niekada?... - ir jis, užblokavęs jai kelią, priartino veidą prie jos veido.
Jo nuostabios, didelės, vyriškos akys buvo taip arti jos, kad ji nematė nieko, išskyrus tas akis.
- Natali? – klausiamai sušnibždėjo jo balsas, ir kažkas skausmingai suspaudė jos rankas.
- Natali?
„Aš nieko nesuprantu, neturiu ką pasakyti“, – sakė jos žvilgsnis.
Įkaitusios lūpos prisispaudė prie jos lūpų, ir tą pačią akimirką ji vėl pasijuto laisva, o kambaryje pasigirdo žingsnių ir Helenos suknelės garsas. Nataša atsigręžė į Heleną, tada paraudusi ir drebėjusi pažvelgė į jį išsigandusi ir nuėjo prie durų.
- Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Vienas žodis, tik vienas, dėl Dievo meilės], - pasakė Anatole.
Ji sustojo. Jai taip reikėjo, kad jis pasakytų tą žodį, kuris jai paaiškintų, kas atsitiko ir į kurį ji jam atsakytų.
- Nathalie, un mot, un seul, - pakartojo jis viską, matyt, nežinodamas, ką pasakyti, ir kartojo, kol prie jų priėjo Helena.
Helena vėl išėjo į svetainę su Nataša. Nelikę pavakarieniauti, Rostovai išvyko.
Grįžusi namo Nataša nemiegojo visą naktį: ją kankino neišsprendžiamas klausimas, ką ji mylėjo – Anatolą ar princą Andrejų. Ji mylėjo princą Andrejų – ji aiškiai prisiminė, kaip labai jį mylėjo. Bet ji taip pat mylėjo Anatolą, tai nekilo abejonių. "Kitaip, kaip visa tai galėtų būti?" ji manė. „Jei po to, atsisveikinusi su juo, galėčiau į jo šypseną atsakyti šypsena, jei galėčiau tai leisti, vadinasi, įsimylėjau jį nuo pirmos minutės. Tai reiškia, kad jis geras, kilnus ir gražus, ir jo buvo neįmanoma nemylėti. Ką turėčiau daryti, kai myliu jį ir myliu kitą? – tarė ji pati sau, nerasdama atsakymų į šiuos baisius klausimus.