Marmors (no grieķu μάρμαρο — "spīdošs akmens") ir izplatīts metamorfisks iezis, kas parasti sastāv no viena minerāla, kalcīta. Marmori ir kaļķakmens metamorfizācijas produkti – kalcīta marmors; un dolomītu metamorfizācijas produkti – dolomīta bumbiņas.

Struktūra ir rupjgraudaina, vidēji graudaina, smalkgraudaina, smalkgraudaina. Sastāv no kalcīta. Atšķaidītas sālsskābes ietekmē spēcīgi vārās. Neatstāj skrāpējumus uz stikla. Graudiņu virsmas ir līdzenas (šķelšanās ideāla). Īpatnējais svars 2,7 g/cm 3 . Mosa cietība 3-4.

Marmoram ir cita krāsa. Bieži vien tas ir krāsains un ar sarežģītu rakstu. Šķirne pārsteidz ar unikāliem rakstiem, krāsām. Marmora melnā krāsa ir saistīta ar grafīta, zaļā - hlorīta, sarkanā un dzeltenā - dzelzs oksīdu un hidroksīdu piejaukumu.

Iespējas. Marmoram raksturīga granulēta struktūra, kalcīta saturs, zema cietība (neatstāj skrāpējumus uz stikla), vienmērīgas graudu virsmas (ideāla šķelšanās), reakcija atšķaidītas sālsskābes iedarbībā. Marmoru var sajaukt ar cietākiem akmeņiem, piemēram, kvarcītu un jašmu. Atšķirība ir tāda, ka kvarcīts un jašma nereaģē ar atšķaidītu sālsskābi. Turklāt marmors neskrāpē stiklu.

Marmora sastāvs un foto

Mineraloģiskais sastāvs: kalcīts CaCO 3 līdz 99%, grafīta un magnetīta piemaisījumi kopā līdz 1%.

Ķīmiskais sastāvs . Kalcīta marmoram ir sastāvs: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 līdz 4%, dzelzs oksīdu Fe 2 O 3 un silīcija dioksīda SiO 2 pēdas. Dolomīta marmors sastāv no 50% kalcīta CaCO 3, 35-40% dolomīta MgCO 3, SiO 2 saturs sasniedz līdz 25%.

Balts marmors. © Beatrice Murch Pelēks marmors Melnais marmors ir iekrāsojies grafīta piemaisījumu dēļ Zaļā krāsa marmors hlorīta ieslēgumu dēļ Marmora sarkanā krāsa dzelzs oksīdu dēļ

Izcelsme

Kaļķakmens un dolomītu struktūra noteiktu ģeoloģisko apstākļu (spiediena, temperatūras) ietekmē piedzīvo izmaiņas, kā rezultātā veidojas marmors.

Marmora pielietojums

Marmors ir brīnišķīgs apdares, dekoratīvs un skulpturāls materiāls, ko savos darbos izmantoja slavenais tēlnieks Mikelandželo Buonarroti. Marmoru izmanto ēku, vestibilu, pazemes metro zāļu apdarē, kā pildvielu krāsainā betonā, izmanto plātņu, vannu, izlietņu un pieminekļu ražošanā. Dažādu toņu marmors ir viens no galvenajiem akmeņiem, ko izmanto, lai radītu neparasti skaistu Florences mozaīku.

Dāvids, Mikelandželo Buonaroti. Jorg Bittner Unna fotogrāfija Auna skulptūra baltā marmorā

Graciozi klucīši, lampas, oriģinālie trauki ir izgatavoti no marmora. Marmors tiek izmantots melnajā metalurģijā martena krāšņu būvniecībā, elektriskās un stikla rūpniecībā. To izmanto arī kā celtniecības materiāls ceļu biznesā un kā mēslojums lauksaimniecībā un kaļķu dedzināšanai. Skaisti mozaīkas paneļi un flīzes ir izgatavotas no marmora skaidām.

Lietais marmors, no kura izgatavotas vannas istabas, darba virsmas, tikai imitē izskatu, liekot priekšmetiem izskatīties pēc dabīgā marmora un citiem dabīgiem dekoratīviem akmeņiem un minerāliem. Un par cenu tas ir daudz lētāks nekā dabīgais akmens, kas zināmā mērā padara to populāru. Lietā marmora izgatavošanas process sastāv no poliestera sveķu un kvarca smilšu sajaukšanas.

Marmora atradnes

Lielākā marmora atradne Krievijā ir Kibik-Kordonskoje (Krasnojarskas apgabals), kur iegūst apmēram divdesmit dažādu krāsu marmora šķirņu no baltas līdz zaļganpelēkai. Urālos ir lielas marmora atradnes - baltā marmora Aidirlinskoje un Koelginskoje atradnes, kas atrodas Orenburgā un Čeļabinskas apgabals, attiecīgi.

Melno marmoru iegūst Peršinskas atradnē, dzelteno Oktjabrskas karjerā un ceriņus Gramatušinskas atradnē Sverdlovskas apgabals.

Dekoratīvā apdare Krievijā pirmais tika izmantots maigi gaiši dzeltenā krāsā ar rozā dzīslām marmors no Karēlijas (netālu no Tivdijas ciema), kas tika izmantots Sanktpēterburgas Isakievska un Kazaņas katedrāles iekšējai apdarei.

Akmens atrodas Baikālā (sarkanīgi rozā akmens no Burovshchina), Altajajā (Orokotoyskoe atradne), Tālajos Austrumos (zaļš marmors). To iegūst arī Armēnijā, Gruzijā (sarkanais marmors no Ņūšrošas), Uzbekistānā (Gazganas krējuma un melnā akmens atradne), Azerbaidžānā, Tadžikistānā, Kirgizstānā un Grieķijā (Paros salā).

Itālijā (Carrara) iegūst skulpturālu marmoru ar cietību 3, kas ir labi apstrādājams. Pasaulslavenās Mikelandželo Buonarroti skulptūras "Dāvids", "Pieta", "Mozus" ir izgatavotas no Itālijas marmora no Karāras atradnes.

"Ķīmija. 8. klase". O.S. Gabrieljans (gdz)

Praktiskais darbs Nr.4 (4) | Ķīmisko reakciju pazīmes. Apmaiņas reakcijas

Pieredze 1. "Vara stieples aizdegšanās un vara (II) oksīda mijiedarbība ar sērskābi"
Darba pabeigšana:
Degļa liesmā ievietojam vara stiepli, varš tiek uzkarsēts un oksidēts gaisā:

Notika ķīmiska reakcija (nogulsnes), kurā izveidojās melns pārklājums - vara oksīds (II).
Mēs notīrām izveidoto plāksni uz papīra lapas. Atkārtosim eksperimentu vairākas reizes. Iegūto plāksni ievietojam mēģenē un ielejam tajā sērskābes šķīdumu, karsējam maisījumu. Viss pulveris izšķīst, šķīdums kļuva zils:

Notika ķīmiska reakcija (izšķīda nogulsnes, mainījās sistēmas krāsa), izveidojās vara sulfāts (II).

Pieredze 2. "Marmora mijiedarbība ar skābi"
Darba pabeigšana:
Viņi ielika marmora gabalu vārglāzē un ielēja vārglāzē sālsskābi, tikai tik daudz, lai nosegtu gabalu; mēs novērojam gāzes burbuļu izdalīšanos:

Notika ķīmiska reakcija (izdalās gāze), marmors izšķīda, izdalījās CO 2. Stiklā tika ienesta iedegta šķemba, tā nodzisa, jo CO 2 neatbalsta degšanu.

Pieredze 3. "Dzelzs(III) hlorīda mijiedarbība ar kālija tiocianātu".
Darba pabeigšana:
Mēģenē ielej 2 ml dzelzs (III) hlorīda šķīduma un pēc tam dažus pilienus kālija tiocianāta šķīduma, šķīdums kļuva spilgti sarkans:

Ir notikusi ķīmiska reakcija (mainīta krāsa) sistēmas).

Pieredze 4. "Nātrija sulfāta mijiedarbība ar bārija hlorīdu."
Darba pabeigšana:
Mēģenē ielej 2 ml nātrija sulfāta šķīduma, pēc tam pievienoja dažus pilienus bārija hlorīda. Mēs novērojam baltu smalku kristālisku nogulšņu nogulsnēšanos:

Ir notikusi ķīmiska reakcija (izgulsnējas).

Secinājums: Apmaiņas reakciju pazīmes: 1) reakcijas sistēmas krāsas maiņa; 2) nokrišņi reakcijas sistēmā; 3) gāzes izdalīšanās iekšāreakcijas sistēma.

O.S.GABRIELYAN,
I. G. OSTROUMOVS,
A.K.AKLEBIŅINS

SĀC ĶĪMIJĀ

7. klase

Turpinājums. Skatīt sākumu Nr. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

3. nodaļa
Parādības, kas rodas ar vielām

(nobeigums)

§ astoņpadsmit. Ķīmiskās reakcijas.
Plūsmas un izbeigšanas nosacījumi
ķīmiskās reakcijas

Visas iepriekš aplūkotās maisījumu atdalīšanas metodes ir balstītas uz to vielu fizikālo īpašību atšķirībām, kuras veido maisījumus un ir saistītas ar fizikālām parādībām. Tomēr ir arī ķīmiskas parādības. Šādas parādības pavada vielu transformācija, tās sauc ķīmiskās reakcijas.

Salīdzināsim fizikālās parādības, kas ir maisījumu atdalīšanas pamatā, un ķīmiskās reakcijas, kuru rezultātā rodas jauni ķīmiskie savienojumi, izmantojot dzelzs un sēra pulveru maisījumu piemēru.

Rūpīgi samaisiet dzelzs skaidas un sēra pulveri (attiecībā 7:4 pēc svara). Tika iegūts divu vienkāršu vielu maisījums, kurā katra saglabā savas īpašības (ieteikt veidus, kā atdalīt iegūto maisījumu).
Maisījumu pārnes mēģenē un karsē spirta lampas liesmā. Sākas dzelzs ķīmiskā reakcija ar sēru, kā rezultātā veidojas jauna viela - dzelzs sulfīds. Reakcijas produkts ir sarežģīta viela, kuras īpašības atšķiras gan no dzelzs, gan sēra īpašībām. Piemēram, to nepievelk magnēts, grimst ūdenī, nerūsē un nedeg (78. att.).

Mēs aprakstām veikto ķīmisko reakciju vārdos:

dzelzs + sērs = dzelzs sulfīds

un ķīmiskās formulas:

Lai šis ķīmiskais process notiktu, bija nepieciešami divi nosacījumi: reaģentu kontakts un sākotnējā siltuma padeve (apkure).

Pirmais nosacījums ir obligāts visiem ķīmiskajiem procesiem, kuros iesaistītas divas vai vairākas vielas. Otrais ne vienmēr ir vajadzīgs.

Demonstrācijas eksperiments. Nelielu marmora gabalu ievieto mēģenē un pievieno sālsskābes šķīdumu. Notiek strauja gāzes izdalīšanās (79. att.).

Mēģeni noslēdz ar korķi ar gāzes izplūdes cauruli un tās galu nolaiž citā mēģenē ar kaļķa ūdeni. Par to, ka notiek ķīmiska reakcija, var spriest pēc baltu nogulšņu parādīšanās - kaļķūdens duļķainības (80. att.).

Kāda gāze tika izlaista pirmajā eksperimentā? Kāds ir šīs gāzes reaģents otrajā eksperimentā?
Abām reakcijām nebija nepieciešama karsēšana.

Jūs varat aprakstīt notiekošās reakcijas, izmantojot vielu nosaukumus:

marmors + sālsskābe kalcija hlorīds + oglekļa dioksīds + ūdens,

oglekļa dioksīds + kaļķa ūdens kalcija karbonāts + ūdens.

Tomēr ķīmiķi vārdu vietā izmanto ķīmiskās formulas:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

Lai notiktu dažas reakcijas, ir maz saskares ar vielām vai to karsēšanu. Ja rodas šādas reakcijas, tās norit ļoti lēni. Lai paātrinātu šo procesu, tiek izmantotas īpašas vielas, ko sauc par katalizatoriem.

Katalizatori ir vielas, kas paātrina ķīmiskās reakcijas, bet beigās tās paliek nemainīgas kvalitatīvi un kvantitatīvi.

Tiek saukti proteīna dabas bioloģiskie katalizatori fermenti, vai fermenti.

Demonstrēsim katalizatoru darbību, izmantojot šādu eksperimentu.

Demonstrācijas eksperiments. Lielā mēģenē ielej nelielu daudzumu ūdeņraža peroksīda (precīzāk, peroksīda) ūdeņraža šķīduma. Šķīdumam pievieno dažus mangāna dioksīda pulvera graudus, kas darbojas kā katalizators. Sākas strauja gāzes izdalīšanās – skābekļa, par ko liecina kūpošas šķembas uzplaiksnījums, kas ievests mēģenes augšdaļā (81. att.).

Atkārtosim līdzīgu eksperimentu, bet mangāna dioksīda vietā mēģenē ar ūdeņraža peroksīdu ievietosim nedaudz svaigi sasmalcinātu kartupeļu, kas satur fermentu, vircu. Mēs novērojam ātru skābekļa izdalīšanos.

Notiekošo ķīmisko reakciju var parādīt, izmantojot vielu nosaukumus:

vai to formulas:

Pa šo ceļu, nepieciešamais nosacījumsķīmisko reakciju norisei ir reaģentu kontakts. Dažos gadījumos ir nepieciešama karsēšana vai katalizatoru izmantošana.

Reakciju gaitas apstākļu zināšana ļauj tās kontrolēt: paātrināt, palēnināt vai pat apstāties. Pēdējais apstāklis ​​ir ļoti svarīgs, piemēram, lai apturētu degšanas reakcijas, dzēšot ugunsgrēkus.

Kā zināms, sadegšana ir vielu mijiedarbība ar skābekli gaisā. Tāpēc, lai nodzēstu ugunsgrēku, ir jāpārtrauc skābekļa piekļuve degošiem priekšmetiem. To panāk, piepildot tās ar ūdeni, dažādām putām, piepildot ar smiltīm, uzmetot uz blīva auduma vai izmantojot īpašas ierīces- ugunsdzēšamie aparāti (82. att.).

1. Kādi apstākļi ir nepieciešami, lai notiktu ķīmiskās reakcijas?

2. Sniedziet reakciju piemērus no Ikdiena, kuras gaitā sākotnējā karsēšana nav nepieciešama.

3. Kas ir katalizatori? Kas ir fermenti?

4. Nosauciet jums zināmās ugunsgrēku dzēšanas metodes.

5. Ar skolotāja vai speciālās literatūras palīdzību apsveriet oglekļa dioksīda ugunsdzēšamo aparāta dizainu. Kāds ir tās darbības princips?

6. Izlasi kvalitatīvu veļas pulveru lietošanas instrukciju – sintētisko mazgāšanas līdzekļi(SMS) ar fermentu (enzīmu) pievienošanu. Kādas ir SMS, kas satur fermentus, priekšrocības salīdzinājumā ar parasto SMS?

7. Kāpēc ugunsgrēks vai degošas koka ēkas tiek dzēstas ar ūdeni? Kādu lomu šajā procesā spēlē ūdens?

8. Kāpēc eļļas ugunsgrēkus nevar dzēst ar ūdeni?

9. Kāpēc ar ūdeni nav iespējams nodzēst degošas elektroierīces vai elektroinstalācijas?

§19. Ķīmisko reakciju pazīmes

Jūs jau zināt, ka ķīmisko reakciju būtība ir vienas vielas pārvēršana citā. Bieži vien šādas pārvērtības pavada ārēji efekti, kas tiek uztverti ar maņām. Tos sauc ķīmisko reakciju pazīmes.

Var ņemt vērā ķīmisko reakciju ārējās pazīmes: nogulšņu veidošanos (83. att., a, cm.
Ar. 10), gāzes izdalīšanās (83. att., b), smaržas parādīšanās, krāsas maiņa (83. att., iekšā), siltuma izdalīšanās vai absorbcija.

Iepriekšējā rindkopā jūs jau iepazināties ar dažām reakciju pazīmēm. Tātad, kad dzelzs vīles mijiedarbojās ar sēra pulveri, mainījās maisījuma krāsa, izdalījās siltums (sk.
rīsi. 78, b). Marmoram mijiedarbojoties ar sālsskābi, tika novērota gāzu izdalīšanās (sk. 79. att.). Oglekļa dioksīdam mijiedarbojoties ar kaļķa ūdeni, parādījās nogulsnes (sk. 80. att.). Arī kūpošas šķembas mirgošana skābekļa klātbūtnē liecina par notiekošu reakciju (sk. 81. att.).

Ilustrēsim šīs ķīmisko reakciju pazīmes ar demonstrējumu un studentu eksperimentu palīdzību.

Demonstrācijas eksperiments. Vārglāzē ir bezkrāsains sārma šķīdums. To var noteikt, izmantojot īpašas vielas - indikatorus (no lat. indico- norādīt). Sārmu indikators ir bezkrāsains fenolftaleīna spirta šķīdums.
Ja glāzes saturam pievieno dažus pilienus fenolftaleīna šķīduma, šķidrums kļūs sārtināts, “signalizējot” par sārma šķīduma klātbūtni glāzē.
Pēc tam glāzes saturā ielej skābes šķīdumu, līdz pazūd sārtinātā krāsa. Kādu ķīmiskās reakcijas pazīmi jūs redzat?

Apskatiet vēl dažas reakcijas ar šķīdumu krāsas izmaiņām.

Demonstrācijas eksperiments. Divās ķīmiskajās vārglāzēs daudzkrāsaini šķīdumi: violeti rozā (kālija permanganāts sārmainā vidē) un oranžs (paskābināts kālija dihromāta šķīdums). Abām vārglāzēm pievieno bezkrāsainu nātrija sulfīta šķīdumu. Kas liecina par ķīmisko reakciju plūsmu glāzēs (84. att.)?

Studentu eksperiments. Daži kālija permanganāta kristāli (burtiski divi vai trīs!) Izšķīdina glāzē ūdens (pagaidiet, līdz viela pilnībā izšķīst). Iemērciet iegūtajā šķīdumā askorbīnskābes tableti. Kādas izmaiņas norāda uz ķīmiskās reakcijas gaitu?

Studentu eksperiments. Gāzes šķiltavās ar caurspīdīgu korpusu jūs redzat bezkrāsainu šķidrumu. Šis ir divu gāzu maisījums, kuru nosaukumus varēja lasīt degvielas uzpildes stacijās vai sadzīves balonos - propāns un butāns. Kas ir šīs gāzes, ja tām ir šķidrs agregācijas stāvoklis? Fakts ir tāds, ka tvertnes iekšpusē ir paaugstināts spiediens. Nospiediet vārstu, neaizdedzinot gāzi. Vai dzirdēt šņākšanu? Propāns un butāns izplūst, iegūstot gāzveida stāvokli, kas pazīstams ar normālu spiedienu.
Iededziet šķiltavas. Notiek propāna un butāna sadegšanas ķīmiskā reakcija (85. att.). Īsi turiet liesmu pie loga rūts. Izskaidrojiet novēroto parādību.

Salīdziniet šķiltavas liesmas krāsu ar gāzes plīts un sveces liesmu. Kāda liesma kūp? Izsekojiet saistību starp liesmas mirdzumu un tās dūmu īpašībām.
Propāna un butāna pāreja no šķidra stāvokļa šķiltavu iekšpusē uz gāzveida stāvokli ārpus tā ir fiziska parādība. Un šo gāzu sadegšana ir ķīmiska reakcija.

Dažas reakcijas pavada slikti šķīstošu vielu veidošanās, kas izgulsnējas.

Demonstrācijas eksperiments. Divās ķīmiskās glāzēs, kurās ir bezkrāsains nātrija hidroksīda šķīdums un dzeltenīgs dzeltenā asins sāls šķīdums, pievieno dzelzs hlorīda šķīdumu (86. att.). Kas liecina par ķīmiskām parādībām?

Ne tikai nogulšņu veidošanās, bet arī to izšķīšana liecina par ķīmiskas reakcijas rašanos.

Demonstrācijas eksperiments. Sālsskābi pievieno stiklam ar brūnajām nogulsnēm, kas iegūtas iepriekšējā eksperimentā. Kas liecina, ka notiek ķīmiska reakcija?

Tā kā veidojas nešķīstoša viela - kalcija karbonāts (atcerieties: tas ir gan krīts, gan marmors), dabisko ķīmisko reakciju rezultātā alās "aug" akmeņu "lāstekas" - stalaktīti un stalagmīti.

Stalaktītu kolonnas veidojas tūkstošiem gadu. Varat arī simulēt šī procesa fragmentu mājās (9. uzdevums šīs rindkopas beigās). Ir skaidrs, ka stalaktīta vietā jūs iegūsit tikai kalcija karbonāta nogulsnes.

1. Kā ķīmiskās parādības atšķiras no fizikālajām?

2. Pie kādām parādībām tu attiecini sveces dedzināšanu un "degšanu" spuldze?

3. Sniedziet piemērus no ikdienas dzīvē zināmām reakcijām, kuras pavada krāsas maiņa, gāzes izdalīšanās vai nokrišņi.

4. Kāds process notiek, kad tos izšķīdina ūdenī? zāles piemēram, UPSA aspirīna putojošās tabletes vai C vitamīnu?

5. Kādas kvalitatīvas reakcijas izmanto, lai atpazītu skābekli un oglekļa dioksīdu?

6. Tā saukto skābo lietus ietekmē tiek iznīcinātas marmora skulptūras. Kāda parādība notiek šajā gadījumā?

7. Dziļā plāksnē ielej sausu upes smilšu kalnu. Iemērciet smiltis spirtā. Konusa augšdaļā izveidojiet nelielu ievilkumu un ievietojiet tajā maisījumu, kurā rūpīgi sajaukti 2 g cepamās sodas un 13 g pūdercukura. Atliek maisījumu aizdedzināt un vienlaikus novērot vairāku ķīmisko reakciju norisi: spirta sadegšanu, cukura karbonizāciju, sodas sadalīšanos karsējot.

8. Ielejiet pusglāzi ūdens viena litra stikla burkā un iemērciet zirņa lieluma porciju putojošās aspirīna tabletes. Kas tiek novērots? Lai noteiktu, kāda gāze izdalās ķīmiskās reakcijas rezultātā, iemērciet gruzdošu šķembu burkā (nepieskaroties šķidrumam).

9. Aplej ar pusglāzi vārīta ūdens un iemaisa pustējkaroti dzēstā kaļķa (to pārdod būvmateriālu veikalos). Viss pulveris nešķīst, bet tā nav problēma. Ļaujiet maisījumam nosēsties un noteciniet dzidru šķīdumu no nogulsnēm tīrā vārglāzē.

Izmantojot salmiņu no sulas (uzmanīgi, izvairieties no šļakatām!) izpūtiet izelpoto gaisu caur šķīdumu. Drīzumā kļūs mākoņains: veidojas baltas nogulsnes. Izdariet secinājumu par ķīmisko reakciju, kas notiek vārglāzē.

PRAKTISKAIS DARBS Nr.6.
Dzelzs korozijas procesa izpēte
(mājas eksperiments)

Jūs droši vien zināt dzelzs korozijas (rūsēšanas) procesu. Ārējo apstākļu ietekmē uz metāla veidojas rūsa. Šajā darbā jūs uzzināsiet, kā ārējie apstākļi ietekmē dzelzs korozijas ātrumu.

Lai veiktu eksperimentu, jums būs nepieciešams:

Trīs plastmasas pudeles ar vāciņiem 250–500 ml;

Trīs lieli nagi 5–10 cm gari;

Smilšpapīrs nagu noņemšanai;

Vārīts ūdens;

Krāna ūdens;

Sāls.

Nagi jāmazgā ar ziepēm un ūdeni, lai noņemtu eļļas slāni, kas pasargā tos no rūsēšanas. Kad nagi ir nožuvuši, notīriet to virsmu ar smilšpapīru un noskalojiet ar vārītu ūdeni.

Pirmo pudeli pilnībā piepildiet ar aukstu vārītu ūdeni, ielieciet tajā naglu un cieši aizveriet vāku.

Piepildiet otro pudeli līdz pusei ar aukstu krāna ūdeni, ielieciet tajā naglu. Pudelei nav nepieciešams aizvākt.

Trešajā pudelē vispirms pievienojiet divas ēdamkarotes galda sāls. Piepildiet to līdz pusei auksts ūdens no krāna, aizveriet vāku un labi samaisiet. Kad viss sāls ir izšķīdis, ievieto pudelē trešo, pēdējo naglu. Pudelei nav nepieciešams aizvākt.

Lai izvairītos no neskaidrībām, izmantojiet flomāsteru, lai numurētu katru pudeli.

Novietojiet pudeles nomaļā vietā. Ja ūdens no otrās un trešās pudeles iztvaiko, vienkārši pievienojiet tām krāna ūdeni.

Pēc nedēļas uz nagiem veidosies rūsa. Skatiet, kur ir vairāk un kur mazāk.

Pierakstiet savus novērojumus, novietojot pudeļu numurus blakus attiecīgajiem aprakstiem, piemēram:

Ir izveidojusies neliela rūsa vai tā praktiski nav manāma - ...;

Rūsa ir skaidri redzama, tā cieši piekļaujas nagam - ...;

Rūsas ir tik daudz, ka tā nelīp pie naga, no tās drūp un pudeles apakšā veido brūnas nogulsnes - ....

Izdarīt secinājumus par to, kā šķīduma sastāvs un gaisa piekļuve ietekmē korozijas procesu.

Praktiskais darbs ietver četrus eksperimentus.

Pieredze 1

Vara stieples kalcinēšana un vara (II) oksīda mijiedarbība ar sērskābi

Iededziet spirta lampu (gāzes degli). Paņemiet vara stiepli ar tīģeļa knaiblēm un ielieciet to liesmā. Pēc brīža noņemiet vadu no liesmas un notīriet no tā melno pārklājumu, kas izveidojies uz papīra lapas. Atkārtojiet eksperimentu vairākas reizes. Iegūto melno plāksni ievieto mēģenē un ielej tajā sērskābes šķīdumu. Sildiet maisījumu. Ko tu skaties?

Vai karsējot varu, radās jauna viela? Pierakstiet ķīmiskās reakcijas vienādojumu un nosakiet tā veidu, pamatojoties uz iniciāļu skaitu un sastāvu

vielas un reakcijas produkti. Kādas ķīmiskās reakcijas pazīmes jūs novērojāt? Vai vara (II) oksīda mijiedarbībā ar sērskābi radās jauna viela? Nosakiet reakcijas veidu, pamatojoties uz izejvielu un reakcijas produktu skaitu un sastāvu, un pierakstiet tā vienādojumu.

1. Kad vara stieple tiek atkausēta, varš oksidējas:

un veidojas melnais vara (II) oksīds. Šī ir salikta reakcija.

2. Izveidotais vara (II) oksīds izšķīst sērskābē, šķīdums kļūst zils, veidojas vara (II) sulfāts:

Tā ir apmaiņas reakcija.

Marmora mijiedarbība ar skābi

Ievietojiet 1-2 marmora gabalus nelielā glāzē. Ielejiet glāzē tik daudz sālsskābes, lai nosegtu gabaliņus. Aizdedziet šķembu un ievietojiet to glāzē.

Vai marmora mijiedarbības laikā ar skābi veidojās jaunas vielas? Kādas ķīmisko reakciju pazīmes jūs novērojāt? Pierakstiet ķīmiskās reakcijas vienādojumu un norādiet tā veidu, pamatojoties uz izejvielu un reakcijas produktu skaitu un sastāvu.

1. Sālsskābē izšķīdināts marmors, notika ķīmiska reakcija:

Pieredze 3

Dzelzs (III) hlorīda mijiedarbība ar kālija tiocianātu

Mēģenē ielej 2 ml dzelzs (III) hlorīda šķīduma un pēc tam dažus pilienus kālija tiocianāta KSCN šķīduma - HSCN skābes sāls, ar skābes atlikumu SCN - .

Kādi ir šīs reakcijas simptomi? Pierakstiet tā vienādojumu un reakcijas veidu, pamatojoties uz izejvielu un reakcijas produktu skaitu un sastāvu.