Feo oksīda tips. Dzelzs - elementa vispārīgās īpašības, dzelzs un tā savienojumu ķīmiskās īpašības

Dzelzs (II) oksīds

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Dzelzs (III) oksīds- sarežģīta neorganiska viela, dzelzs un skābekļa savienojums ar ķīmisko formulu Fe 2 O 3.

Dzelzs(III) oksīds ir amfoterisks oksīds ar lielu galveno īpašību pārsvaru. Sarkanbrūns. Termiski izturīgs pret augstām temperatūrām. Veidojas, kad dzelzs deg gaisā. Nereaģē ar ūdeni. Lēni reaģē ar skābēm un sārmiem. To samazina oglekļa monoksīds, izkusis dzelzs. Tas kūst ar citu metālu oksīdiem un veido dubultos oksīdus - spineļus.

Dabā hematīts sastopams kā plaši izplatīts minerāls, kura piemaisījumi izraisa laterīta, sarkanzemju un arī Marsa virsmas sarkanīgu nokrāsu; cita kristāliskā modifikācija notiek kā minerāls magemīts.

Dzelzs oksīds Fe 2 O 3 ir sarkanbrūni līdz melni violeti kristāli. Ķīmiskā viela ir termiski stabila. Nav reakcijas ar ūdeni. Lēna reakcija ar sārmiem un skābēm.

Dzelzs oksīds Fe 2 O 3 tiek izmantots kā izejviela dzelzs ražošanai domnas procesā. Šī ķīmiskā viela ir katalizators amonjaka ražošanas procesā. Tas ir iekļauts keramikā kā viena no sastāvdaļām, to izmanto minerālkrāsu un krāsainu cementu ražošanā. Dzelzs oksīds Fe2O3 ir efektīvs tērauda konstrukcijas elementu termiskajā metināšanā. Skaņas un attēlu ierakstīšana magnētiskajos datu nesējos ir saistīta ar šo vielu. Fe2O3 ir kvalitatīvs pulēšanas līdzeklis tērauda un stikla detaļu pulēšanai.

Minimālā galvenā sastāvdaļa ir dzelzs. Fe 2 O 3 pārtikas rūpniecībā ir diezgan izplatīta pārtikas piedeva E172.

Fizikālās īpašības
Valsts	ciets
Molārā masa	159,69 g/mol
Blīvums	5,242 g/cm³
Termiskās īpašības
T. izkausēt.	1566°C
T. kip.	1987°C
Tvaika spiediens	0 ± 1 mmHg

Fe 2 O 3 izmanto dzelzs kausēšanā domnas procesā, katalizators amonjaka ražošanā, keramikas, krāsainu cementu un minerālkrāsu sastāvdaļa, tērauda konstrukciju termīta metināšanā, kā analogās un digitālās informācijas nesējs ( piemēram, skaņa un attēls) uz magnētiskajām lentēm (ferimagnētiskais γ -Fe 2 O 3), kā pulēšanas līdzeklis (krokusa sarkans) tēraudam un stiklam.

Izmanto pārtikas rūpniecībā kā pārtikas krāsvielas(E172).

Raķešu modelēšanā to izmanto, lai iegūtu katalizētu karameļu degvielu, kuras degšanas ātrums ir par 80% lielāks nekā parastajai degvielai.

Tā ir dzelzs mīnija (kolkotar) galvenā sastāvdaļa.

Naftas ķīmijas rūpniecībā to izmanto kā galveno dehidrogenēšanas katalizatora sastāvdaļu diēna monomēru sintēzē.

Dzelzs ir D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskās sistēmas ceturtā perioda astotās grupas sānu apakšgrupas elements ar atomskaitli 26. To apzīmē ar simbolu Fe (lat. Ferrum). Viens no visizplatītākajiem metāliem zemes garozā (otrā vieta aiz alumīnija). Vidējas aktivitātes metāls, reducētājs.

Galvenie oksidācijas stāvokļi - +2, +3

Vienkārša viela dzelzs ir kaļams sudrabbalts metāls ar augstu ķīmisko reaktivitāti: dzelzs ātri korodē augstā temperatūrā vai augsta mitruma apstākļos gaisā. Tīrā skābeklī dzelzs deg, un smalki izkliedētā stāvoklī tas spontāni aizdegas gaisā.

Vienkāršas vielas - dzelzs ķīmiskās īpašības:

Rūsēšana un degšana skābeklī

1) Gaisā dzelzs viegli oksidējas mitruma klātbūtnē (rūsēšana):

4Fe + 3O 2 + 6H 2O → 4Fe(OH) 3

Uzkarsēta dzelzs stieple sadedzina skābeklī, veidojot nogulsnes - dzelzs oksīdu (II, III):

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 2O 2 → (Fe II Fe 2 III) O 4 (160 ° С)

2) Augstā temperatūrā (700–900°C) dzelzs reaģē ar ūdens tvaikiem:

3Fe + 4H 2O - t ° → Fe 3 O 4 + 4H 2

3) Karsējot dzelzs reaģē ar nemetāliem:

2Fe+3Cl2 → 2FeCl3 (200 °C)

Fe + S – t° → FeS (600 °С)

Fe + 2S → Fe +2 (S 2 -1) (700 ° С)

4) Spriegumu virknē tas atrodas pa kreisi no ūdeņraža, reaģē ar atšķaidītām skābēm Hcl un H 2 SO 4, kamēr veidojas dzelzs (II) sāļi un izdalās ūdeņradis:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (reakcijas tiek veiktas bez gaisa piekļuves, pretējā gadījumā Fe +2 skābeklis pakāpeniski pārvēršas par Fe +3)

Fe + H 2 SO 4 (atšķirība) → FeSO 4 + H 2

Koncentrētās oksidējošās skābēs dzelzs izšķīst tikai karsējot, nekavējoties nonāk Fe 3+ katjonā:

2Fe + 6H 2 SO 4 (konc.) – t° → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (konc.) – t° → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

(aukstā, koncentrētā slāpekļa un sērskābe pasīvs

Dzelzs nagla, kas iegremdēta zilganā vara sulfāta šķīdumā, pakāpeniski tiek pārklāta ar sarkana metāliska vara pārklājumu.

5) Dzelzs izspiež metālus pa labi no tā to sāļu šķīdumos.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Dzelzs amfoteriskums izpaužas tikai koncentrētos sārmos vārīšanās laikā:

Fe + 2NaOH (50%) + 2H 2 O \u003d Na 2 ↓ + H 2

un veidojas nātrija tetrahidroksoferāta(II) nogulsnes.

Tehniskais gludeklis- dzelzs sakausējumi ar oglekli: čuguns satur 2,06–6,67% C, tērauda 0,02-2,06% C, bieži sastopami citi dabiski piemaisījumi (S, P, Si) un mākslīgi ievadītas īpašas piedevas (Mn, Ni, Cr), kas padara dzelzs sakausējumus tehniski. labvēlīgās īpašības– cietība, termiskā un korozijas izturība, kaļamība utt. .

Domnas dzelzs ražošanas process

Dzelzs ražošanas domnas process sastāv no šādiem posmiem:

a) sulfīdu un karbonātu rūdu sagatavošana (apgrauzdēšana) - pārvēršana oksīda rūdā:

FeS 2 → Fe 2 O 3 (O 2, 800 ° С, -SO 2) FeCO 3 → Fe 2 O 3 (O 2, 500-600 ° С, -CO 2)

b) koksa dedzināšana ar karstu strūklu:

C (kokss) + O 2 (gaiss) → CO 2 (600–700 ° C) CO 2 + C (kokss) ⇌ 2CO (700–1000 ° C)

c) oksīda rūdas reducēšana ar oglekļa monoksīdu CO pēc kārtas:

Fe2O3 →(CO)(Fe II Fe 2 III) O 4 →(CO) FeO →(CO) Fe

d) dzelzs karburizācija (līdz 6,67% C) un čuguna kausēšana:

Fe (t ) →(C(kokss)900-1200°С) Fe (g) (čuguns, t pl 1145°С)

Čugunā cementīts Fe 2 C un grafīts vienmēr atrodas graudu veidā.

Tērauda ražošana

Čuguna pārdale tēraudā tiek veikta īpašās krāsnīs (pārveidotājs, martens, elektriskā), kas atšķiras pēc sildīšanas metodes; procesa temperatūra 1700-2000 °C. Pūšot ar skābekli bagātinātu gaisu, no čuguna izdedzina lieko oglekli, kā arī sēru, fosforu un silīciju oksīdu veidā. Šajā gadījumā oksīdi tiek uztverti izplūdes gāzu veidā (CO 2, SO 2), vai arī tiek saistīti viegli atdalāmos izdedžos - Ca 3 (PO 4) 2 un CaSiO 3 maisījumā. Lai iegūtu īpašus tēraudus, krāsnī tiek ievadītas citu metālu leģējošās piedevas.

Kvīts tīrs dzelzs rūpniecībā - dzelzs sāļu šķīduma elektrolīze, piemēram:

FeCl 2 → Fe↓ + Cl 2 (90°C) (elektrolīze)

(ir arī citas īpašas metodes, tostarp dzelzs oksīdu reducēšana ar ūdeņradi).

Tīru dzelzi izmanto īpašu sakausējumu ražošanā, elektromagnētu un transformatoru serdeņu ražošanā, čugunu izmanto lējumu un tērauda ražošanā, tēraudu izmanto kā konstrukciju un instrumentu materiālus, tostarp nodiluma, karstuma un korozijas novēršanai. - izturīgi materiāli.

Dzelzs (II) oksīds F EO . Amfoteriskais oksīds ar lielu pamatīpašību pārsvaru. Melns, ir jonu struktūra Fe 2+ O 2-. Sildot, tas vispirms sadalās, pēc tam veidojas no jauna. Tas neveidojas dzelzs sadegšanas laikā gaisā. Nereaģē ar ūdeni. Sadalās ar skābēm, sakausēts ar sārmiem. Lēnām oksidējas mitrā gaisā. Atgūst ar ūdeņradi, koksu. Piedalās dzelzs kausēšanas domnas procesā. To izmanto kā keramikas un minerālkrāsu sastāvdaļu. Svarīgāko reakciju vienādojumi:

4FeO ⇌ (Fe II Fe 2 III) + Fe (560–700 ° С, 900–1000 ° С)

FeO + 2HC1 (razb.) \u003d FeC1 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 (konc.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

FeO + 4NaOH \u003d 2H 2 O + Na 4FeO3 (sarkans.) trioksoferāts (II)(400-500 °С)

FeO + H 2 \u003d H 2 O + Fe (augsta tīrība) (350 ° C)

FeO + C (kokss) \u003d Fe + CO (virs 1000 ° C)

FeO + CO \u003d Fe + CO 2 (900 ° C)

4FeO + 2H 2O (mitrums) + O 2 (gaiss) → 4FeO (OH) (t)

6FeO + O 2 \u003d 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 (300-500 ° С)

Kvīts iekšā laboratorijas: dzelzs (II) savienojumu termiskā sadalīšanās bez gaisa piekļuves:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O (150-200 ° C)

FeSOz \u003d FeO + CO 2 (490-550 ° С)

Dzelzs oksīds (III) - dzelzs ( II ) ( Fe II Fe 2 III) O 4 . Dubultais oksīds. Melns, tam ir Fe 2+ (Fe 3+) 2 (O 2-) 4 jonu struktūra. Termiski stabils līdz augstām temperatūrām. Nereaģē ar ūdeni. Sadalās ar skābēm. To samazina ūdeņradis, uzkarsis dzelzs. Piedalās dzelzs ražošanas domnas procesā. To izmanto kā minerālkrāsu sastāvdaļu ( minimālais dzelzs), keramika, krāsains cements. Tērauda izstrādājumu virsmas īpašas oksidācijas produkts ( melnēšana, zilēšana). Sastāvs atbilst brūnai rūsai un tumšai zvīņai uz dzelzs. Fe 3 O 4 formulas lietošana nav ieteicama. Svarīgāko reakciju vienādojumi:

2 (Fe II Fe 2 III) O 4 \u003d 6FeO + O 2 (virs 1538 ° С)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 8HC1 (razb.) \u003d FeC1 2 + 2FeC1 3 + 4H 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 10HNO 3 (konc.) \u003d 3 Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (gaiss) \u003d 6Fe 2 O 3 (450-600 ° С)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + 3Fe (augsta tīrības pakāpe, 1000 ° C)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + CO \u003d 3 FeO + CO 2 (500–800 ° C)

(Fe II Fe 2 III) O4 + Fe ⇌4 FeO (900–1000 ° С, 560–700 ° С)

Kvīts: dzelzs sadegšana (sk.) gaisā.

magnetīts.

Dzelzs (III) oksīds F e 2 O 3 . Amfoteriskais oksīds ar galveno īpašību pārsvaru. Sarkanbrūns, ar jonu struktūru (Fe 3+) 2 (O 2-) 3. Termiski stabils līdz augstām temperatūrām. Tas neveidojas dzelzs sadegšanas laikā gaisā. Nereaģē ar ūdeni, no šķīduma izgulsnējas brūns amorfs hidrāts Fe 2 O 3 nH 2 O. Lēni reaģē ar skābēm un sārmiem. To samazina oglekļa monoksīds, izkusis dzelzs. Sakausējumi ar citu metālu oksīdiem un veido dubultos oksīdus - spineļi(tehniskos izstrādājumus sauc par ferītiem). To izmanto kā izejvielu dzelzs kausēšanā domnas procesā, kā katalizatoru amonjaka ražošanā, kā keramikas, krāsaino cementa un minerālkrāsu sastāvdaļu, tērauda konstrukciju termītmetināšanā, kā skaņas un attēla nesēju. uz magnētiskajām lentēm kā tērauda un stikla pulēšanas līdzeklis.

Svarīgāko reakciju vienādojumi:

6Fe 2 O 3 \u003d 4 (Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (1200-1300 ° С)

Fe 2 O 3 + 6HC1 (razb.) → 2FeC1 3 + ZH 2 O (t) (600 ° C, p)

Fe 2 O 3 + 2NaOH (konc.) → H 2 O+ 2 NaFeO 2 (sarkans)dioksoferāts (III)

Fe 2 O 3 + MO \u003d (M II Fe 2 II I) O 4 (M \u003d Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

Fe 2 O 3 + ZN 2 \u003d ZN 2 O + 2Fe (ļoti tīrs, 1050-1100 ° С)

Fe 2 O 3 + Fe \u003d ZFeO (900 ° C)

3Fe 2O 3 + CO \u003d 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 + CO 2 (400-600 ° С)

Kvīts laboratorijā - dzelzs (III) sāļu termiskā sadalīšanās gaisā:

Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3 (500-700 ° С)

4 (Fe (NO 3) 3 9 H 2 O) \u003d 2 Fe a O 3 + 12NO 2 + 3O 2 + 36H 2 O (600-700 ° С)

Dabā - dzelzs oksīda rūdas hematīts Fe 2 O 3 un limonīts Fe2O3nH2O

Dzelzs (II) hidroksīds F e(OH)2. Amfoteriskais hidroksīds ar galveno īpašību pārsvaru. Baltas (dažreiz ar zaļganu nokrāsu) Fe-OH saites pārsvarā ir kovalentas. Termiski nestabils. Viegli oksidējas gaisā, īpaši mitrā stāvoklī (satumst). Nešķīst ūdenī. Reaģē ar atšķaidītām skābēm, koncentrētiem sārmiem. Tipisks restaurators. Dzelzs rūsēšanas starpprodukts. To izmanto dzelzs-niķeļa bateriju aktīvās masas ražošanā.

Svarīgāko reakciju vienādojumi:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O (150-200 ° C, atm.N 2)

Fe (OH) 2 + 2HC1 (razb.) \u003d FeC1 2 + 2H 2 O

Fe (OH) 2 + 2NaOH (> 50%) \u003d Na 2 ↓ (zili zaļš) (vārīšanās)

4Fe(OH)2 (suspensija) + O 2 (gaiss) → 4FeO(OH)↓ + 2H 2O (t)

2Fe (OH) 2 (suspensija) + H 2 O 2 (razb.) \u003d 2FeO (OH) ↓ + 2H 2 O

Fe (OH) 2 + KNO 3 (konc.) \u003d FeO (OH) ↓ + NO + KOH (60 ° С)

Kvīts: nogulsnes no šķīduma ar sārmiem vai amonjaka hidrātu inertā atmosfērā:

Fe 2+ + 2OH (razb.) = Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2 (NH 3 H 2 O) = Fe(OH) 2 ↓+ 2NH4

Dzelzs metahidroksīds F eO(OH). Amfoteriskais hidroksīds ar galveno īpašību pārsvaru. Gaiši brūnās, Fe-O un Fe-OH saites pārsvarā ir kovalentas. Sildot, tas sadalās bez kušanas. Nešķīst ūdenī. No šķīduma tas izgulsnējas brūna amorfa polihidrāta Fe 2 O 3 nH 2 O formā, kas, turot zem atšķaidīta sārma šķīduma vai žāvējot, pārvēršas par FeO (OH). Reaģē ar skābēm, cietiem sārmiem. Vājš oksidētājs un reducētājs. Saķepināts ar Fe(OH) 2 . Dzelzs rūsēšanas starpprodukts. To izmanto kā bāzi dzeltenām minerālkrāsām un emaljām, kā izplūdes gāzu absorbētāju, kā katalizatoru organiskajā sintēzē.

Savienojuma sastāvs Fe(OH) 3 nav zināms (nav saņemts).

Svarīgāko reakciju vienādojumi:

Fe2O3. nH 2 O→( 200-250 °С, —H 2 O) FeO(OH)→( 560-700°C gaisā, -H2O)→Fe2O3

FeO (OH) + ZNS1 (razb.) \u003d FeC1 3 + 2H 2 O

FeO(OH)→ Fe 2 O 3 . nH 2 O- koloidāls(NaOH (konc.))

FeO(OH) → Na 3 [Fe(OH)6]balts, attiecīgi Na5 un K4; abos gadījumos izgulsnējas zils produkts ar tādu pašu sastāvu un struktūru KFe III. Laboratorijā šīs nogulsnes sauc Prūšu zils, vai turnbull zils:

Fe 2+ + K + + 3- = KFe III ↓

Fe 3+ + K + + 4- = KFe III ↓

Sākotnējo reaģentu un reakcijas produkta ķīmiskie nosaukumi:

K 3 Fe III — kālija heksacianoferāts (III)

K 4 Fe III — kālija heksacianoferāts (II)

KFe III - heksacianoferāts (II) dzelzs (III) kālijs

Turklāt tiocianāta jons NCS - ir labs reaģents Fe 3+ joniem, ar to savienojas dzelzs (III) un parādās spilgti sarkana ("asiņaina") krāsa:

Fe 3+ + 6NCS - = 3-

Ar šo reaģentu (piemēram, KNCS sāls veidā) krāna ūdenī var konstatēt pat dzelzs (III) pēdas, ja tas iet cauri dzelzs caurulēm, kas no iekšpuses pārklātas ar rūsu.

Dzelzs veido divus oksīdus, kuros tai ir attiecīgi II un III valence un oksidācijas pakāpes (+2) un (+3).

DEFINĪCIJA

Dzelzs (II) oksīds normālos apstākļos tas ir melns pulveris (1. att.), kas sadalās mēreni karsējot un tālāk karsējot veidojas no sadalīšanās produktiem.

Pēc kalcinēšanas tas ir ķīmiski neaktīvs. Piroforēna pulveris. Nereaģē ar auksts ūdens. Parāda amfoteriskas īpašības (ar pārsvaru pamata). Viegli oksidējas ar skābekli. To samazina ūdeņradis un ogleklis.

Rīsi. 1. Dzelzs oksīds (II). Izskats.

DEFINĪCIJA

Tā ir sarkanbrūna cietviela trigonālas modifikācijas gadījumā vai tumši brūna kubiskās modifikācijas gadījumā, kas ir visaktīvākā (1. att.).

Termiski stabils. Kušanas temperatūra 1562 o C.

Rīsi. 1. Dzelzs oksīds (III).

Nereaģē ar ūdeni, amonjaka hidrātu. Parāda amfoteriskas īpašības, reaģē ar skābēm, sārmiem. To samazina ūdeņradis, oglekļa monoksīds, dzelzs.

Dzelzs oksīda ķīmiskā formula

Dzelzs oksīda (II) ķīmiskā formula ir FeO, bet dzelzs oksīda (III) ķīmiskā formula ir Fe2O3. Ķīmiskā formula parāda molekulas kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu (cik daudz un kādi atomi tajā atrodas). Autors ķīmiskā formula jūs varat aprēķināt vielas molekulmasu (Ar(Fe) = 56 amu, Ar(O) = 16 amu):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.

Mr(Fe2O3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

kungs (Fe 2 O 3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 58 + 48 = 160.

Dzelzs oksīda strukturālā (grafiskā) formula

Vielas strukturālā (grafiskā) formula ir vizuālāka. Tas parāda, kā atomi ir savienoti viens ar otru molekulā. Tālāk ir sniegtas dzelzs oksīdu grafiskās formulas (a - FeO, b - Fe 2 O 3):

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

Vingrinājums	Pēc vielas analīzes tika konstatēts, ka tā satur: nātriju ar masas daļu 0,4207 (vai 42,07%), fosforu ar masas daļu 0,189 (vai 18,91%), skābekli ar masas daļu 0,3902 (vai 39,02). %). Atrodiet salikto formulu.
Risinājums	Apzīmēsim nātrija atomu skaitu molekulā ar "x", fosfora atomu skaitu ar "y" un skābekļa atomu skaitu kā "z". Atradīsim atbilstošās elementu nātrija, fosfora un skābekļa relatīvās atommasas (relatīvās vērtības atomu masasņemts no periodiskās tabulas D.I. Mendeļejevs, noapaļots līdz veseliem skaitļiem). Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Mēs sadalām elementu procentuālo daudzumu ar attiecīgajām relatīvajām atomu masām. Tādējādi mēs atradīsim saistību starp atomu skaitu savienojuma molekulā: Na:P:O = 42,07/39: 18,91/31: 39,02/16; Na:P:O = 1,829: 0,61: 2,43. Pieņemsim mazāko skaitli par vienu (t.i., visus skaitļus izdalīsim ar mazāko skaitli 0,61): 1,829/0,61: 0,61/0,61: 2,43/0,61; Tāpēc vienkāršākā nātrija, fosfora un skābekļa savienojuma formula ir Na 3 PO 4. Tas ir nātrija fosfāts.
Atbilde	Na3PO4

2. PIEMĒRS

Vingrinājums	Slāpekļa savienojuma ar ūdeņradi molārā masa ir 32 g/mol. Noteikt molekulāro formulu vielai, kurā slāpekļa masas daļa ir 85,7%.
Risinājums	Elementa X masas daļu HX sastāva molekulā aprēķina pēc šādas formulas: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Aprēķināt masas daļaūdeņradis savienojumā: ω (H) \u003d 100% - ω (N) \u003d 100% - 85,7% \u003d 14,3%. Apzīmēsim savienojumu veidojošo elementu molu skaitu kā "x" (slāpeklis), "y" (ūdeņradis). Tad molārā attiecība izskatīsies šādi (no D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas iegūtās relatīvo atomu masu vērtības tiks noapaļotas līdz veseliem skaitļiem): x:y = ω(N)/Ar(N): ω(H)/Ar(H); x:y= 85,7/14: 14,3/1; x:y= 6,12: 14,3= 1:2. Tas nozīmē, ka vienkāršākā formula slāpekļa un ūdeņraža savienošanai būs NH 2 formā un molārā masa ir 16 g / mol. Lai atrastu patieso organiskā savienojuma formulu, mēs atrodam iegūto molmasu attiecību: M viela / M (NH 2) \u003d 32 / 16 \u003d 2. Tas nozīmē, ka slāpekļa un ūdeņraža atomu indeksiem jābūt 2 reizes lielākiem, t.i. vielas formula izskatīsies kā N 2 H 4. Tas ir hidrazīns.
Atbilde	N 2 H 4

Blīvums 5,745 g/cm³ Termiskās īpašības T. izkausēt. 1377°C T. kip. 3414°C T. dec. 560-700°C Veidošanās entalpija FeO(tv): -272 kJ/mol
FeO(l): 251 kJ/mol Klasifikācija SMAIDA Drošība NFPA 704 Dati ir paredzēti standarta apstākļi (25 °C, 100 kPa), ja nav norādīts citādi.

Dzelzs (II) oksīds (dzelzs oksīds) - komplekss neorganisks savienojums divvērtīgs dziedzeris un skābeklis.

Fizikālās īpašības

Melns savienojums. Kristāla režģis pēc veida akmens sāls. Tam ir nestehiometriska struktūra ar viendabīguma diapazonu no Fe 0,84 O līdz Fe 0,95 O. Tas ir saistīts ar faktu, ka tā kristāliskais režģis ir stabils tikai tad, ja ne visus tā mezglus aizņem dzelzs atomi. Stabils dzelzs oksīds (II) kļūst tikai pieaugot temperatūrai.

Atrodoties dabā

Dzelzs (II) oksīds dabiski sastopams kā minerāls vustita.

Kvīts

• Dzelzs sildīšana zemā skābekļa daļējā spiedienā:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Dzelzs (II) oksalāta sadalīšanās vakuumā:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Dzelzs mijiedarbība ar dzelzs (III) oksīds vai dzelzs oksīds (II, III) :

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xbultiņa\; pa\; labi(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Dzelzs oksīda (III) atgūšana oglekļa monoksīds :

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xbultiņa\; pa\; labi(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash augšup)$

• Dzelzs oksīda termiskā sadalīšanās (II, III):

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Dzelzs (II) hidroksīda termiskā sadalīšanās bez gaisa piekļuves:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xbultiņa\; pa\; labi(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Dzelzs (II) karbonāta termiskā sadalīšanās bez gaisa piekļuves:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Ķīmiskās īpašības

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• mijiedarbība ar atšķaidītu sālsskābe :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longright\; arrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Mijiedarbība ar koncentrētu slāpekļskābe :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longright\; arrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Saplūšana ar nātrija hidroksīds :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xbultiņa\; pa\; labi\; (400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Mijiedarbība ar skābekli:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash labā\; bultiņa\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xbultiņa\; pa\; labi(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Mijiedarbība Ūdeņraža sulfīds :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xbultiņa\; pa\; labi(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Reģenerācija ar ūdeņradi un koksu:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xbultiņa\; pa\; labi(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Pieteikums

• Piedalās dzelzs kausēšanas domnas procesā.
• To izmanto kā keramikas un minerālkrāsu sastāvdaļu.
• Pārtikas rūpniecībā to plaši izmanto kā pārtikas krāsvielu ar numuru E172.

Spēcīga plāna dzelzs(II) oksīda slāņa veidošanās uz tērauda virsmas ir procesa, ko sauc par zilēšana (melnēšana). Pielāgojot šī slāņa biezumu, papildus melnajam, jūs varat sasniegt jebkuru nokrāsu krāsas. Uz šīs dzelzs (II) oksīda īpašības ir izveidota tehnoloģija krāsu modeļu iegūšanai uz tērauda.

Toksicitāte

Dzelzs oksīda (II) aerosoli (putekļi, dūmi) ar ilgstošu iedarbību nogulsnējas plaušās un izraisa siderozi - veidu pneimokonioze ar salīdzinoši labdabīgu gaitu.

Skatīt arī

Uzrakstiet atsauksmi par rakstu "Dzelzs(II) oksīds"

Literatūra

• Lidins R. A. “Skolēna rokasgrāmata. Ķīmija "M.: Asterel, 2003.
• Volkovs A.I., Žarskis I.M. Lielā ķīmijas uzziņu grāmata / A.I. Volkovs, I.M. Žarskis. - Mn.: mūsdienu skola, 2005. - 608 lpp.
• Lidins R.A. un citas Neorganisko vielu ķīmiskās īpašības: Proc. pabalsts augstskolām. 3. izdevums, Rev./R.A. Lidins, V.A.Moločko, L.L.Andrejeva; Ed. R.A.Lidiņa. - M.: Ķīmija, 200. 480 lpp.: ill.
• Greenwood N. Elementu ķīmija: 2 sējumos.
• .Grīnvuds, A. Ernšovs; per. no angļu valodas. - M.: BINOM. Zināšanu laboratorija, 2011. - (Labākā ārzemju mācību grāmata)
• Kaitīgas ķīmiskas vielas. V-VIII grupas neorganiskie savienojumi: Ref. red./ A.L.Bandmans, N.V.Volkova, T.D.Grehova un citi; Ed. V.A.Filova un citi - L.: Ķīmija, 1989. 592 lpp.

to raksta stubs par neorganiskās vielas. Jūs varat palīdzēt projektam, pievienojot to.

Dzelzs(II) oksīdu raksturojošs fragments

Izdzirdot šos vārdus, Nataša nosarka purpursarkanā krāsā.
- Cik sarkt, cik sarkt, delicieuse! [mans šarms!] - Helēna teica. – Tev noteikti jāatnāk. Si vous aimez quelqu "un, ma delicieuse, ce n" est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes solījumu, je suis sure que votre promis aurait wish que vous alliez dans le monde en son away plutot que deperir d "ennui. [No tā, ka tu kādu mīli, mana mīļā, tev nevajadzētu dzīvot kā mūķenei. Pat ja tu esi līgava, esmu pārliecināts, ka tavs līgavainis labprātāk liktu tev doties pasaulē viņa prombūtnes laikā, nevis mirt no garlaicības.]
"Tātad viņa zina, ka es esmu līgava, tāpēc viņa un viņas vīrs kopā ar Pjēru, ar šo jauko Pjēru, Nataša domāja, runāja un smējās par to. Tātad tas nebija nekas." Un atkal Helēnas iespaidā tas, kas iepriekš šķita briesmīgs, šķita vienkāršs un dabisks. "Un viņa ir tik grandioza dāma, [svarīga dāma], tik mīļa un tik acīmredzami mīl mani no visas sirds," domāja Nataša. Un kāpēc gan neizklaidēties? nodomāja Nataša, lūkodamās uz Helēnu ar pārsteigtām, plaši atvērtām acīm.
Marija Dmitrijevna atgriezās vakariņās klusa un nopietna, acīmredzami cietusi sakāvi pie vecā prinča. Viņa joprojām bija pārāk satraukta par sadursmi, lai varētu mierīgi izstāstīt stāstu. Uz grāfa jautājumu viņa atbildēja, ka viss kārtībā un rīt pateiks. Uzzinot par grāfienes Bezukhovas vizīti un uzaicinājumu uz vakaru, Marija Dmitrijevna sacīja:
- Man nepatīk tusēties ar Bezuhovu, un es nesniegšu padomu; Nu jā, ja solīji, ej, tu būsi izkaisīta, ”viņa piebilda, vēršoties pret Natašu.

Grāfs Iļja Andreihs aizveda savas meitenes pie grāfienes Bezukhovas. Cilvēku vakarā bija diezgan daudz. Bet visa sabiedrība Natašai bija gandrīz nepazīstama. Grāfs Iļja Andrejevičs ar neapmierinātību atzīmēja, ka visa šī sabiedrība galvenokārt sastāvēja no vīriešiem un sievietēm, kas bija pazīstami ar savām ārstniecības brīvībām. M lle Georges, jauniešu ieskauts, stāvēja viesistabas stūrī. Bija vairāki francūži, tostarp Metivjē, kas kopš Helēnas ierašanās bija viņas mājsaimniece. Grāfs Iļja Andreihs nolēma nesēsties pie kārtīm, nepamest savas meitas un doties prom, tiklīdz Žorža uzstāšanās būs beigusies.
Anatols acīmredzot bija pie durvīm un gaidīja Rostovu ienākšanu. Viņš nekavējoties sveicināja grāfu, piegāja pie Natašas un sekoja viņai. Tiklīdz Nataša viņu ieraudzīja, tāpat kā teātrī, viņu pārņēma iedomīgas baudas sajūta, ka viņam patīk, un bailes no morālo barjeru neesamības starp viņu un viņu. Helēna priecīgi uzņēma Natašu un skaļi apbrīnoja viņas skaistumu un tualeti. Neilgi pēc viņu ierašanās mlle Džordžs izgāja no istabas, lai saģērbtos. Dzīvojamā istabā viņi sāka sakārtot krēslus un apsēsties. Anatols pārcēla Natašai krēslu un gribēja apsēsties viņai blakus, bet grāfs, kurš nenolaida acis no Natašas, apsēdās viņai blakus. Anatols sēdēja aizmugurē.
M lle Džordžs ar kailām, bedrītēm, resnām rokām, sarkanā šallē, uzvilkta uz viena pleca, iekāpa viņai atstātajā tukšajā vietā starp krēsliem un apstājās nedabiskā pozā. Atskanēja entuziasma pilns čuksts. M lle Georges bargi un drūmi paskatījās uz klausītājiem un sāka runāt dažus pantus franču valodā, kur bija runa par viņas noziedzīgo mīlestību pret savu dēlu. Vietām viņa pacēla balsi, vietām čukstēja, svinīgi paceļot galvu, vietām apstājās un sēkdama, nobolīdama acis.
- Burvīgs, dievišķais, delikāts! [Apbrīnojami, dievišķi, brīnišķīgi!] – skanēja no visām pusēm. Nataša paskatījās uz resno Džordžu, bet neko nedzirdēja, neredzēja un neko nesaprata no tā, kas notiek viņas priekšā; viņa tikai atkal jutās pilnīgi neatsaucama tajā dīvainajā, ārprātīgajā pasaulē, tik tālu no iepriekšējās, tajā pasaulē, kurā nebija iespējams zināt, kas ir labs, kas slikts, kas saprātīgs un kas ārprātīgs. Aiz viņas sēdēja Anatole, un viņa, sajutusi viņa tuvumu, bailīgi kaut ko gaidīja.
Pēc pirmā monologa visa sabiedrība piecēlās un aplenca mlle Georges, paužot viņai savu sajūsmu.
– Cik viņa ir laba! Nataša sacīja savam tēvam, kurš kopā ar pārējiem piecēlās un cauri pūlim virzījās uz aktrises pusi.
"Es to nevaru atrast, skatoties uz tevi," Anatols sacīja, sekojot Natašai. Viņš to teica laikā, kad viņa viena viņu varēja dzirdēt. -Tu esi burvīga... no brīža, kad es tevi ieraudzīju, es neapstājos...
"Ejam, iesim, Nataša," sacīja grāfs, atgriezies pēc meitas. - Cik labi!
Nataša, neko nesakot, piegāja pie tēva un paskatījās uz viņu ar jautājošām pārsteigtām acīm.
Pēc vairākām deklamēšanas pieņemšanām kungs Džordžs aizgāja, un grāfiene Bezuhaja lūdza kompāniju zālē.
Grāfs gribēja doties prom, bet Helēna lūdza nesabojāt viņas improvizēto bumbu. Rostovieši palika. Anatols uzaicināja Natašu uz valsi, un valša laikā viņš, kratot viņas ķermeni un roku, teica, ka viņa ir burvīga un ka viņš viņu mīl. Ekosāzes laikā, kuru viņa atkal dejoja ar Kuraginu, kad viņi bija vieni, Anatole viņai neko neteica un tikai skatījās uz viņu. Nataša šaubījās, vai sapnī redzēja, ko viņš viņai teica valša laikā. Pirmās figūras beigās viņš atkal paspieda viņai roku. Nataša paskatījās uz viņu ar izbiedētām acīm, taču viņa sirsnīgajā skatienā un smaidā bija tik pašpārliecināti maiga izteiksme, ka viņa, skatoties uz viņu, nevarēja pateikt to, kas viņai bija jāsaka. Viņa nolaida acis.
"Nesakiet man tādas lietas, es esmu saderinājusies un iemīlējusies citā," viņa ātri teica ... - Viņa paskatījās uz viņu. Viņas teiktais Anatolu nesamulsināja vai nesatrauca.
- Nestāsti man par to. Kas ir mans bizness? - viņš teica. "Es saku, ka esmu neprātīgi, neprātīgi iemīlējusies tevī. Vai tā ir mana vaina, ka tu esi pārsteidzošs? Mēs sākam.
Nataša, dzīva un satraukta, skatījās sev apkārt ar ieplestām, izbiedētām acīm un šķita jautrāka nekā parasti. Viņa gandrīz neko neatcerējās no tajā vakarā notikušā. Ecossaise un Gros Vater dejoja, viņas tēvs aicināja viņu aiziet, viņa lūdza palikt. Lai kur viņa atrastos, ar ko viņa runātu, viņa juta viņa skatienu uz sevi. Tad viņa atcerējās, ka viņa bija lūgusi tēvam atļauju ieiet ģērbtuvē, lai iztaisnotu viņas kleitu, ka Helēna bija devusies viņai pakaļ, smejoties stāstījusi par brāļa mīlestību un ka viņa atkal satikusi Anatolu mazajā dīvāna istabā. ka Helēna kaut kur pazudusi, viņi palika vieni un Anatols, paņēmis viņu aiz rokas, viņš maigā balsī teica:
"Es nevaru jūs apmeklēt, bet vai es jūs nekad vairs neredzēšu?" ES tevi neprātīgi mīlu. Tiešām nekad?...- un viņš, bloķēdams viņai ceļu, pietuvināja seju viņas sejai.
Viņa spožās, lielās, vīrišķīgās acis bija tik tuvu viņas acīm, ka viņa nevarēja redzēt neko citu kā tikai šīs acis.
- Natālija? viņa balss jautājoši čukstēja, un kāds sāpīgi saspieda viņas rokas.
- Natālija?
"Es neko nesaprotu, man nav ko teikt," sacīja viņas skatiens.
Karstas lūpas piespiedās viņas lūpām, un tieši tajā brīdī viņa atkal jutās brīva, un istabā atskanēja soļu un Helēnas kleitas skaņas. Nataša atskatījās uz Helēnu, tad, sarkana un trīcēdama, izbiedēti paskatījās uz viņu un devās uz durvīm.
- Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Viens vārds, tikai viens, Dieva dēļ,] - teica Anatols.
Viņa apstājās. Viņai tik ļoti vajadzēja, lai viņš pateiktu šo vārdu, kas viņai izskaidrotu notikušo un uz ko viņa viņam atbildētu.
"Natālija, un mot, un seul," viņš visu atkārtoja, acīmredzot nezinādams, ko teikt, un atkārtoja to, līdz Helēna piegāja pie viņiem.
Helēna atkal izgāja viesistabā kopā ar Natašu. Nepalikuši vakariņās, rostovieši aizgāja.
Atgriežoties mājās, Nataša negulēja visu nakti: viņu mocīja neatrisināms jautājums par to, kuru viņa mīlēja, Anatolu vai princi Andreju. Viņa mīlēja princi Andreju — viņa skaidri atcerējās, cik ļoti viņu mīlēja. Bet viņa arī mīlēja Anatolu, par to nebija šaubu. "Citādi, kā tas viss varētu būt?" viņa domāja. “Ja pēc tam, atvadoties no viņa, uz viņa smaidu varēju atbildēt ar smaidu, ja varēju ļaut tam notikt, tas nozīmē, ka es viņā iemīlējos no pirmās minūtes. Tas nozīmē, ka viņš ir laipns, cēls un skaists, un nebija iespējams viņu nemīlēt. Kas man jādara, kad mīlu viņu un mīlu citu? viņa teica sev, neatradusi atbildes uz šiem briesmīgajiem jautājumiem.