Feo тип оксиду. Залізо - загальна характеристика елемента, хімічні властивості заліза та його сполук

Залізо (II) окис

ТУ 6-09-1404-76

Fe 2 O 3

Оксид заліза(III)- Складна неорганічна речовина, з'єднання заліза та кисню з хімічною формулою Fe 2 O 3 .

Оксид заліза (III) - амфотерний оксид з великою перевагою основних властивостей. Червоно-коричневий колір. Термічно стійкий до високих температур. Утворюється при згорянні заліза повітря. Чи не реагує з водою. Повільно реагує з кислотами та лугами. Відновлюється монооксидом вуглецю, розплавленим залізом. Сплавляється з оксидами інших металів та утворює подвійні оксиди – шпінелі.

У природі зустрічається як широко поширений мінерал гематит, домішки якого зумовлюють червоне забарвлення латериту, червоноземів, а також поверхні Марса; інша кристалічна модифікація зустрічається як мінерал маггеміт.

Окис заліза Fe 2 O 3 є кристалами від червоно-коричневого до чорно-фіолетового кольору. Хімікат термічно стійкий. Нема реакції з водою. Повільна реакція з лугами та кислотами.

Окис заліза Fe 2 O 3 застосовують як сировину виробництва чавуну в доменному техпроцесі. Цей хімікат є каталізатором у техпроцесі виготовлення аміаку. Він входить в кераміку як один з компонентів, його застосовують при виготовленні мінеральних фарб і кольорових цементів. Окис заліза Fe2O3 ефективний при термічному зварюванні сталевих елементів конструкцій. З цією речовиною пов'язана запис звуку та зображення на магнітних носіях. Fe2O3 є якісним полірувальним засобом для полірування сталевих та скляних деталей.

У залізному сурику є головним компонентом. Fe 2 O 3 у харчовій галузі є досить поширеною харчовою добавкою E172.

Фізичні властивості
Стан	тверде
Молярна маса	159,69 г/моль
густина	5,242 г/см³
Термічні властивості
Т. плав.	1566 °C
Т. кіп.	1987 °C
Тиск пари	0±1 мм рт.ст.

Fe 2 O 3 застосовується при виплавці чавуну в доменному процесі, каталізатор у виробництві аміаку, компонент кераміки, кольорових цементів та мінеральних фарб, при термітному зварюванні сталевих конструкцій, як носій аналогової та цифрової інформації (напр. звуку та зображення) на магнітних стрічках (феримагнітний) γ -Fe 2 O 3), як поліруючий засіб (червоний крокус) для сталі та скла.

У харчовій промисловості використовується як харчового барвника(E172).

У ракетомоделюванні застосовується для одержання каталізованого карамельного палива, яке має швидкість горіння на 80% вище, ніж звичайне паливо.

Є основним компонентом залізного сурика (кількотара).

У нафтохімічній промисловості використовується як основний компонент каталізатора дегідрування при синтезі дієнових мономерів.

Залізо - елемент побічної підгрупи восьмої групи четвертого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва з атомним номером 26. Позначається символом Fe (лат. Ferrum). Один із найпоширеніших у земній корі металів (друге місце після алюмінію). Метал середньої активності, відновник.

Основні ступені окислення - +2, +3

Проста речовина залізо - кування метал сріблясто-білого кольору з високою хімічною реакційною здатністю: залізо швидко корродує при високих температурах або при високій вологості на повітрі. У чистому кисні залізо горить, а в дрібнодисперсному стані самозаймається і на повітрі.

Хімічні властивості простої речовини – заліза:

Іржавіння та горіння в кисні

1) На повітрі залізо легко окислюється у присутності вологи (іржавіння):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3

Розжарений залізний дріт горить у кисні, утворюючи окалину - оксид заліза (II, III):

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3Fe+2O 2 →(Fe II Fe 2 III)O 4 (160 °С)

2) За високої температури (700–900°C) залізо реагує з парами води:

3Fe + 4H 2 O – t° → Fe 3 O 4 + 4H 2

3) Залізо реагує з неметалами при нагріванні:

2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3 (200 °С)

Fe + S - t ° → FeS (600 ° С)

Fe+2S → Fe+2 (S2-1) (700°С)

4) У ряді напруг стоїть лівіше водню, реагує з розведеними кислотами НСl і Н 2 SO 4 при цьому утворюються солі заліза(II) і виділяється водень:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (реакції проводяться без доступу повітря, інакше Fe +2 поступово перекладається киснем у Fe +3)

Fe + H 2 SO 4 (розб.) → FeSO 4 + H 2

У концентрованих кислотах-окислювачах залізо розчиняється тільки при нагріванні, воно відразу переходить у катіон Fе 3+ :

2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) – t° → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (конц.) – t° → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

(на холоді концентровані азотна та сірчана кислоти пасивують

Залізний цвях, занурений у блакитний розчин мідного купоросу, поступово покривається нальотом червоної металевої міді.

5) Залізо витісняє метали, що стоять правіше за нього з розчинів їх солей.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Амфотерність заліза проявляється лише у концентрованих лугах при кип'ятінні:

Fе + 2NaОН (50 %) + 2Н 2 O = Nа 2 ↓+ Н 2

і утворюється осад тетрагідроксоферату (II) натрію.

Технічне залізо- сплави заліза з вуглецем: чавун містить 2,06-6,67%, сталь 0,02-2,06 % С, часто присутні інші природні домішки (S, Р, Si) і штучно спеціальні добавки (Мn, Ni, Сr), що вводяться, що надає сплавам заліза технічно корисні властивості- твердість, термічну та корозійну стійкість, ковкість та ін. .

Доменний процес виробництва чавуну

Доменний процес виробництва чавуну становлять такі стадії:

а) підготовка (випалювання) сульфідних і карбонатних руд - переведення в оксидну руду:

FeS 2 →Fe 2 O 3 (O 2,800°С, -SO 2) FeCO 3 →Fe 2 O 3 (O 2 ,500-600°С, -CO 2)

б) спалювання коксу при гарячому дутті:

С (кокс) + O 2 (повітря) →С 2 (600-700 ° С) С 2 + С (кокс) ⇌ 2СО (700-1000 ° С)

в) відновлення оксидної руди чадним газом СО послідовно:

Fe 2 O 3 →(CO)(Fe II Fe 2 III)O 4 →(CO) FeO →(CO) Fe

г) навуглерожування заліза (до 6,67 % С) та розплавлення чавуну:

Fе (т ) →(C(кокс)900-1200 ° С) Fе (ж) (чавун, t пл 1145 ° С)

У чавуні завжди у вигляді зерен є цементит Fe 2 С і графіт.

Виробництво сталі

Переділ чавуну в сталь проводиться у спеціальних печах (конвертерних, мартенівських, електричних), що відрізняються способом обігріву; температура процесу 1700–2000 °С. Продування повітря, збагаченого киснем, призводить до вигоряння з чавуну надлишкового вуглецю, а також сірки, фосфору та кремнію у вигляді оксидів. При цьому оксиди або уловлюються у вигляді газів, що відходять (СО 2 , SО 2), або зв'язуються в легко відокремлюваний шлак - суміш Са 3 (РO 4) 2 і СаSiO 3 . Для отримання спеціальних сталей у піч вводять легуючі добавки інших металів.

Отриманнячистого заліза в промисловості - електроліз розчину солей заліза, наприклад:

FеСl 2 → Fе↓ + Сl 2 (90°С) (електроліз)

(Існують й інші спеціальні методи, у тому числі відновлення оксидів заліза воднем).

Чисте залізо застосовується у виробництві спеціальних сплавів, при виготовленні сердечників електромагнітів та трансформаторів, чавун - у виробництві лиття та сталі, сталь - як конструкційний та інструментальний матеріали, у тому числі зносо-, жаро- та корозійно-стійкі.

Оксид заліза(II) F еО . Амфотерний оксид з великою перевагою основних властивостей. Чорний, має іонну будову Fе 2+ O 2- . При нагріванні спочатку розкладається, потім знову утворюється. Чи не утворюється при згорянні заліза на повітрі. Чи не реагує з водою. Розкладається кислотами, сплавляється із лугами. Повільно окислюється у вологому повітрі. Відновлюється воднем, коксом. Бере участь у доменному процесі виплавки чавуну. Застосовується як компонент кераміки та мінеральних фарб. Рівняння найважливіших реакцій:

4FеО ⇌(Fe II Fe 2 III) + Fе (560-700 °С, 900-1000 °С)

FеО + 2НС1 (розб.) = FеС1 2 + Н 2 O

FеО + 4НNO 3 (конц.) = Fе(NO 3) 3 +NO 2 + 2Н 2 O

FеО + 4NаОН = 2Н 2 O + Nа 4FеO3 (червоний.) тріоксоферрат(II)(400-500 ° С)

FеО + Н 2 = Н 2 O + Fе (особливо чисте) (350 ° С)

FеО + С (кокс) = Fе + СО (вище 1000 ° С)

FеО + СО = Fе + СО 2 (900 ° С)

4FеО + 2Н 2 O (волога) + O 2 (повітря) →4FеО(ВІН) (t)

6FеО + O 2 = 2 (Fe II Fe 2 III) O 4 (300-500 ° С)

Отриманняв лабораторії: термічне розкладання з'єднань заліза (II) без доступу повітря:

Fе(ОН) 2 = FеО + Н 2 O (150-200 ° С)

FеСОз = FеО + СО 2 (490-550 ° С)

Оксид діжелеза (III) – заліза ( II ) ( Fe II Fe 2 III)O 4 . Подвійний оксид. Чорний, має іонну будову Fe 2+ (Fе 3+) 2 (O 2-) 4 . Термічно стійка до високих температур. Чи не реагує з водою. Розкладається кислотами. Відновлюється воднем, розпеченим залізом. Бере участь у доменному процесі виробництва чавуну. Застосовується як компонент мінеральних фарб ( залізний сурик), кераміки, кольорового цементу. Продукт спеціального окиснення поверхні сталевих виробів ( чорніння, вороніння). За складом відповідає коричневій іржі та темній окалині на залозі. Застосування брутто-формули Fe3O4 не рекомендується. Рівняння найважливіших реакцій:

2(Fe II Fe 2 III)O 4 = 6FеО + O 2 (вище 1538 °С)

(Fe II Fe 2 III)O 4 + 8НС1 (розб.) = FеС1 2 + 2FеС1 3 + 4Н 2 O

(Fe II Fe 2 III)O 4 +10НNO 3 (конц.) =3Fе(NO 3) 3 + NO 2 + 5Н 2 O

(Fe II Fe 2 III)O 4 + O 2 (повітря) = 6Fе 2 O 3 (450-600 ° С)

(Fe II Fe 2 III)O 4 + 4Н 2 = 4Н 2 O + 3Fе (особливо чисте, 1000 ° С)

(Fe II Fe 2 III)O 4 + СО =ЗFеО + СО 2 (500-800°C)

(Fe II Fe 2 III)O4 + Fе ⇌4FеО (900-1000 °С, 560-700 °С)

Отримання:згоряння заліза на повітрі.

магнетит.

Оксид заліза(III) F е 2 Про 3 . Амфотерний оксид з величезним переважанням основних властивостей. Червоно-коричневий, має іонну будову (Fе 3+) 2 (O 2-) 3. Термічно стійкий до високих температур. Чи не утворюється при згорянні заліза на повітрі. Не реагує з водою, з розчину випадає бурий аморфний гідрат Fе 2 O 3 nН 2 Про. Повільно реагує з кислотами та лугами. Відновлюється монооксидом вуглецю, розплавленим залізом. Сплавляється з оксидами інших металів і утворює подвійні оксиди. шпинелі(Технічні продукти називаються феритами). Застосовується як сировина при виплавці чавуну в доменному процесі, каталізатор у виробництві аміаку, компонент кераміки, кольорових цементів та мінеральних фарб, при термітному зварюванні сталевих конструкцій, як носій звуку та зображення на магнітних стрічках, як полірувальний засіб для сталі та скла.

Рівняння найважливіших реакцій:

6Fе 2 O 3 = 4(Fe II Fe 2 III)O 4 +O 2 (1200-1300 °С)

Fе 2 O 3 + 6НС1 (розб.) →2FеС1 3 + ДТ 2 O (t) (600 ° С, р)

Fе 2 O 3 + 2NaОН (конц.) →Н 2 O+ 2 NаFеO 2 (червоний.)діоксоферрат(III)

Fе 2 Про 3 + МО = (М II Fе 2 II I) O 4 (М = Су, Мn, Fе, Ni, Zn)

Fе 2 O 3 + ДТ 2 =ДТ 2 O + 2Fе (особливо чисте, 1050-1100 ° С)

Fе 2 O 3 + Fе = ЗFеО (900 °С)

3Fе 2 O 3 + СО = 2(Fe II Fе 2 III)O 4 + СО 2 (400-600 °С)

Отриманняв лабораторії - термічне розкладання солей заліза (III) на повітрі:

Fе 2 (SO 4) 3 = Fе 2 O 3 + 3SO 3 (500-700 ° С)

4(Fе(NO 3) 3 9 Н 2 O) = 2Fе a O 3 + 12NO 2 + 3O 2 + 36Н 2 O (600-700 °С)

У природі – оксидні руди заліза гематит Fе 2 O 3 і лимоніт Fе 2 O 3 nН 2 O

Гідроксид заліза (ІІ) F е(ВІН) 2 . Амфотерний гідроксид з величезним переважанням основних властивостей. Білий (іноді із зеленуватим відтінком), зв'язки Fе - ВІН переважно ковалентні. Термічно нестійкий. Легко окислюється на повітрі, особливо у вологому стані (темніє). Нерозчинний у воді. Реагує із розведеними кислотами, концентрованими лугами. Типовий відновник. Проміжний продукт при іржавінні заліза. Застосовується у виготовленні активної маси залізонікелевих акумуляторів.

Рівняння найважливіших реакцій:

Fе(ON) 2 = FеО + Н 2 O (150-200 ° С, в атм.N 2)

Fе(ОН) 2 + 2НС1 (розб.) = FеС1 2 + 2Н 2 O

Fе(ОН) 2 + 2NаОН (> 50%) = Na 2 ↓ (синьо-зелений) (кип'ятіння)

4Fе(ОН) 2 (суспензія) + O 2 (повітря) →4FеО(ОН)↓ + 2Н 2 O (t)

2Fе(ОН) 2 (суспензія) +Н 2 O 2 (розб.) = 2FеО(ОН)↓ + 2Н 2 O

Fе(ОН) 2 + КNO 3 (конц.) = FеО(ОН)↓ + NO+ КОН (60 °С)

Отримання: осадження з розчину лугами або гідратом аміаку в інертній атмосфері:

Fе 2+ + 2OH (розб.) = Fе(ОН) 2 ↓

Fе 2+ + 2(NH 3 Н 2 O) = Fе(ОН) 2 ↓+ 2NH 4

Метагідроксід заліза F еО(ВІН). Амфотерний гідроксид з величезним переважанням основних властивостей. Світло-коричневий, зв'язки Fе - Про і Fе - ВІН переважно ковалентні. Під час нагрівання розкладається без плавлення. Нерозчинний у воді. Осідає з розчину у вигляді бурого аморфного полігідрату Fе 2 O 3 nН 2 O, який при витримуванні під розведеним лужним розчином або при висушуванні переходить у FеО(ОН). Реагує із кислотами, твердими лугами. Слабкий окислювач та відновник. Спікається з Fе(ОН) 2 . Проміжний продукт при іржавінні заліза. Застосовується як основа жовтих мінеральних фарб і емалей, поглинач газів, що відходять, каталізатор в органічному синтезі.

З'єднання складу Fе(ОН) 3 не відоме (не отримано).

Рівняння найважливіших реакцій:

Fе 2 O 3 . nН 2 O→( 200-250 ° С, -H 2 O) FеО(ОН)→( 560-700 ° С на повітрі, -H2O)→Fе 2 Про 3

FеО(ОН) + ЗНС1 (розб.) = FеС1 3 + 2Н 2 O

FeO(OH)→ Fe 2 O 3 . nH 2 O-колоїд(NаОН (конц.))

FеО(ОН)→ Nа 3 [Fе(ВІН) 6 ]білий, Nа 5 і 4 відповідно; в обох випадках випадає синій продукт однакового складу та будови, КFе III. У лабораторії цей осад називають берлінська блакить, або турнбульова синь:

Fе 2+ + К + + 3- = КFе III ↓

Fе 3+ + К + + 4- = КFе III ↓

Хімічні назви вихідних реактивів та продукту реакцій:

До 3 Fе III - гексаціаноферрат (III) калію

До 4 Fе III - гексаціаноферрат (II) калію

КFе III - гексаціаноферрат (II) заліза (Ш) калію

Крім того, хорошим реактивом на іони Fе 3+ є тіоціанат-іон NСS - , залізо (III) з'єднується з ним, і з'являється яскраво-червоне («криваве») забарвлення:

Fе 3+ + 6NСS - = 3-

Цим реактивом (наприклад, у вигляді солі КNСS) можна виявити навіть сліди заліза (III) у водопровідній воді, якщо вона проходить через залізні труби, вкриті зсередини іржею.

Залізо утворює два оксиди, у яких виявляє валентності II та III та ступеня окислення (+2) та (+3) відповідно.

ВИЗНАЧЕННЯ

Оксид заліза (II)у звичайних умовах є порошок чорного кольору (рис. 1), що розкладається при помірному нагріванні і утворюється знову з продуктів розкладання при подальшому нагріванні.

Після прожарювання хімічно неактивний. У вигляді порошку пірофорен. Не реагує з холодною водою. Виявляє амфотерні властивості (з величезним переважанням основних). Легко окислюється киснем. Відновлюється воднем та вуглецем.

Рис. 1. Оксид заліза (ІІ). Зовнішній вигляд.

ВИЗНАЧЕННЯ

Є твердою речовиною червоно-коричневого кольору у разі тригональної модифікації або темно-коричневого кольору у разі кубічної модифікації, яка є найбільш реакційною (рис. 1).

Термічно стійкий. Температура плавлення 1562 o.

Рис. 1. Оксид заліза (ІІІ).

Чи не реагує з водою, гідратом аміаку. Виявляє амфотерні властивості, реагує із кислотами, лугами. Відновлюється воднем, монооксидом вуглецю, залізом.

Хімічна формула оксиду заліза

Хімічна формула оксиду заліза (II) FeO, а оксиду заліза (III) - Fe2O3. Хімічна формула показує якісний і кількісний склад молекули (скільки і яких атомів є у ній). за хімічної формулиможна обчислити молекулярну масу речовини (Ar(Fe) = 56 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м.):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.

Mr(Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

Mr(Fe2O3) = 2×56 + 3×16 = 58 + 48 = 160.

Структурна (графічна) формула оксиду заліза

Структурна (графічна) формула речовини є наочнішою. Вона показує, як пов'язані атоми між собою всередині молекули. Нижче представлені графічні формули оксидів заліза (а - FeO, б - Fe 2 O 3):

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання	Піддавши аналізу речовину, встановили, що до її складу входять: натрій з масовою часткою 0,4207 (або 42,07%), фосфор з масовою часткою 0,189 (або 18,91%), кисень з часткою 0,3902 (або 39 02%). Знайдіть формулу сполуки.
Рішення	Позначимо число атомів натрію в молекулі через "х", число атомів фосфору через "у" та число атомів кисню через "z". Знайдемо відповідні відносні атомні маси елементів натрію, фосфору та кисню (значення відносних атомних мас, узяті з Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва, округлим до цілих чисел). Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Відсотковий вміст елементів розділимо відповідні відносні атомні маси. Таким чином, ми знайдемо співвідношення між числом атомів у молекулі сполуки: Na: P: O = 42,07/39: 18,91/31: 39,02/16; Na: P: O = 1,829: 0,61: 2,43. Найменше число приймемо за одиницю (тобто всі числа розділимо на найменше число 0,61): 1,829/0,61: 0,61/0,61: 2,43/0,61; Отже, найпростіша формула сполуки натрію, фосфору та кисню має вигляд Na 3 PO 4 . Це фосфат натрію.
Відповідь	Na 3 PO 4

ПРИКЛАД 2

Завдання	Молярна маса сполуки азоту з воднем дорівнює 32 г/моль. Визначте молекулярну формулу речовини, масова частка азоту у якій становить 85,7%.
Рішення	Масова частка елемента Х у молекулі складу НХ розраховується за такою формулою: ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Обчислимо масову часткуводню у поєднанні: ω(H) = 100% - ω(N) = 100% - 85,7% = 14,3%. Позначимо кількість моль елементів, що входять до складу сполуки за «х» (азот), «у» (водень). Тоді мольне ставлення буде виглядати наступним чином (значення відносних атомних мас, взятих з Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва, округлим до цілих чисел): x:y = ω(N)/Ar(N): ω(H)/Ar(H); x: y = 85,7/14: 14,3/1; x: y = 6,12: 14,3 = 1: 2. Значить найпростіша формула сполуки азоту з воднем матиме вигляд NH 2 і молярну масу 16 г/моль. Щоб знайти істинну формулу органічної сполуки знайдемо відношення отриманих молярних мас: M substance / M (NH 2) = 32/16 = 2. Отже індекси атомів азоту і водню би мало бути вдвічі вищими, тобто. формула речовини матиме вигляд N 2 H 4 . Це гідразин.
Відповідь	N 2 H 4

густина 5,745 г/см³ Термічні властивості Т. плав. 1377 °C Т. кіп. 3414 °C Т. разл. 560-700 °C Ентальпія освіти FeO(тв): -272 кДж/моль
FeO(ж): 251 кДж/моль Класифікація SMILES Безпека NFPA 704 Наводяться дані для стандартних умов (25 ° C, 100 кПа)якщо не зазначено іншого.

Оксид заліза (II) (закис заліза) - складненеорганічна сполука двовалентного залізаі кисню.

Фізичні властивості

З'єднання чорного кольору. Кристалічні грати на кшталт кам'яної солі. Має нестехіометричну будову з областю гомогенності від Fe 0,84 O до Fe 0,95 O. Це зумовлено тим, що його кристалічні грати стабільні тільки тоді, коли не всі її вузли займають атоми заліза. Стійким оксид заліза (II) стає лише за підвищення температури.

Знаходження у природі

Оксид заліза (II) зустрічається у природі у вигляді мінералу вюститу.

Отримання

• Нагрівання заліза при низькому парціальному тиску кисню:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Розкладання оксалату заліза (II) у вакуумі:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Взаємодія заліза з оксидом заліза (III)або оксидом заліза (II, III) :

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Відновлення оксиду заліза (III) чадним газом :

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Термічне розкладання оксиду заліза (II, III):

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Термічне розкладання гідроксиду заліза (II) без доступу повітря:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrightarrow(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Термічне розкладання карбонату заліза (II) без доступу повітря:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Хімічні властивості

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• Взаємодія з розведеною соляною кислотою :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Взаємодія з концентрованою азотною кислотою :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Сплавлення з гідроксидом натрію :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrightarrow(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Взаємодія з киснем:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Взаємодія з сірководнем :

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xrightarrow(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Відновлення воднем та коксом:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xrightarrow(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Застосування

• Бере участь у доменному процесі виплавки чавуну.
• Застосовується як компонент кераміки та мінеральних фарб.
• У харчовій промисловості широко використовується як харчовий барвник під номером E172.

Утворення міцного тонкого шару оксиду заліза(II) на поверхні сталі є результатом процесу, що називається вороненням (чорнінням). Регулюванням товщини цього шару крім чорного можна досягти будь-яких квітів втечі. На цій властивості оксиду заліза(II) побудовано технологію отримання кольорових малюнків на сталі.

Токсичність

Аерозолі (пил, дим) оксиду заліза (II) при тривалому впливі відкладаються в легень і викликають сидероз - різновид пневмоконіозуз відносно доброякісним перебігом.

Див. також

Напишіть відгук про статтю "Оксид заліза(II)"

Література

• Лідін Р. А. «Довідник школяра. Хімія» М: Астерель, 2003.
• Волков А.І., Жарський І.М. Великий хімічний довідник/А.І.Волков, І.М.Жарський. - Мн.: Сучасна школа, 2005. – 608 с.
• Лідін Р.А. та ін Хімічні властивості неорганічних речовин: Навч. посібник для вузів. 3-тє вид., Випр. / Р.А. Лідін, В.А.Молочко, Л.Л.Андрєєва; За ред. Р.А.Лідіна. - М: Хімія, 200. 480 с.: іл.
• Грінвуд Н. Хімія елементів: у 2 томах.
• . Грінвуд, А. Ерншо; пров. з англ. - М: БІНОМ. Лабораторія знань, 2011. - (Кращий зарубіжний підручник)
• Шкідливі хімічні речовини. Неорганічні сполуки V-VIII груп: Справ. вид./А.Л.Бандман, Н.В.Волкова, Т.Д.Грехова та ін; За ред. В.А.Філова та ін - Л.: Хімія, 1989. 592 с.

Це заготовка статтіо неорганічній речовині. Ви можете допомогти проекту, доповнивши її.

Уривок, що характеризує оксид заліза(II)

Наташа багряно почервоніла, почувши ці слова.
- Як червоніє, як червоніє, ma delicieuse! [моя краса!] - Промовила Елен. - Неодмінно приїжджайте. Si vous aimez quelqu"un, ma deliceuse, ce n"est pas une raison pour se cloitrer. Із того, що ви любите кого-небудь, моя чарівна, ніяк не слід жити монашкою. Навіть якщо ви наречена, я впевнена, що ваш наречений хотів би, щоб ви в його відсутності виїжджали у світ, ніж гинули з нудьги.]
«Отже вона знає, що я наречена, отже, і вони з чоловіком, з П'єром, з цим справедливим П'єром, думала Наталя, говорили і сміялися про це. Отже це нічого». І знову під впливом Елен те, що колись уявлялося страшним, видалося простим і природним. «І вона така grande dame, [важлива пані,] така мила і так видно усією душею любить мене, думала Наталя. І чому не веселитися? думала Наталка, здивованими, широко розплющеними очима дивлячись на Елен.
До обіду повернулася Марія Дмитрівна, мовчазна і серйозна, яка, очевидно, зазнала поразки у старого князя. Вона була ще занадто схвильована від зіткнення, що відбулася, щоб бути в силах спокійно розповісти справу. На запитання графа вона відповідала, що все гаразд і що вона завтра розповість. Дізнавшись про відвідування графині Безухової та запрошення на вечір, Марія Дмитрівна сказала:
- З Безухової водитися я не люблю і не пораджу; ну, та якщо обіцяла, їдь, розсієшся, - додала вона, звертаючись до Наташі.

Граф Ілля Андрійович повіз своїх дівчат до графини Безухової. На вечорі було чимало народу. Але все суспільство було майже незнайоме Наталці. Граф Ілля Андрійович із невдоволенням помітив, що все це суспільство складалося переважно з чоловіків і дам, відомих вільністю звернення. M lle Georges, оточена молоддю, стояла в кутку вітальні. Було кілька французів і з-поміж них Метивье, колишній, від часу приїзду Елен, домашньою людиною в неї. Граф Ілля Андрійович наважився не сідати за карти, не відходити від дочок і поїхати як тільки скінчиться вистава Georges.
Анатоль очевидно біля дверей чекав на вход Ростових. Він, відразу привітавшись з графом, підійшов до Наталки і пішов за нею. Як тільки Наталя його побачила, так само як і в театрі, почуття пихатого задоволення, що вона подобається йому і страху від відсутності моральних перешкод між нею та ним, охопило її. Елен радісно прийняла Наташу і голосно захоплювалася її красою та туалетом. Незабаром після їхнього приїзду, m lle Georges вийшла з кімнати, щоб одягнутися. У вітальні стали розстановлювати стільці та сідати. Анатоль посунув Наташі стілець і хотів сісти поруч, але граф, що не спускав очей з Наташі, сів біля неї. Анатоль сів ззаду.
M lle Georges з оголеними, з ямочками, товстими руками, в червоній шалі, одягненій на одне плече, вийшла в залишений для неї порожній простір між крісел і зупинилася в ненатуральній позі. Почувся захоплений шепіт. M lle Georges суворо й похмуро оглянула публіку і почала говорити французькою якісь вірші, де йшлося про її злочинну любов до свого сина. Вона подекуди голосила, місцями шепотіла, урочисто підводячи голову, місцями зупинялася і хрипіла, викочуючи очі.
– Adorable, divin, delicieux! [Чудово, божественно, чудово!] – чулося з усіх боків. Наталка дивилася на товсту Georges, але нічого не чула, не бачила і не розуміла нічого з того, що робилося перед нею; вона тільки почувала себе цілком безповоротно в тому дивному, божевільному світі, такому далекому від колишнього, у тому світі, в якому не можна було знати, що добре, що погано, що розумно і що божевільно. Позаду її сидів Анатоль, і вона, відчуваючи його близькість, злякано чекала на щось.
Після першого монологу все суспільство стало і оточило m lle Georges, висловлюючи їй своє захоплення.
- Яка вона гарна! - сказала Наташа батькові, який разом з іншими встав і крізь натовп рухався до актриси.
- Я не знаходжу, дивлячись на вас, - сказав Анатоль, ідучи за Наталкою. Він сказав це в такий час, коли вона сама могла його чути. – Ви чарівні… з тієї хвилини, як я вас побачив, я не переставав….
- Ходімо, ходімо, Наталко, - сказав граф, повертаючись за дочкою. - Яка гарна!
Наташа нічого не кажучи підійшла до батька і запитально здивованими очима дивилася на нього.
Після кількох прийомів декламації m lle Georges поїхала і графиня Безуха попросила товариство до зали.
Граф хотів виїхати, але Елен благала не зіпсувати її імпровізований бал. Ростови залишилися. Анатолій запросив Наташу на вальс і під час вальсу він, потискуючи її табір і руку, сказав їй, що вона ravissante [чарівна] і що він любить її. Під час екосезу, який вона знову танцювала з Курагіним, коли вони залишилися самі, Анатоль нічого не казав їй і лише дивився на неї. Наташа була в сумніві, чи не уві сні вона бачила те, що він сказав їй під час вальсу. Наприкінці першої фігури він знову потис їй руку. Наталя підняла на нього злякані очі, але такий самовпевнено ніжний вираз був у його лагідному погляді та усмішці, що вона не могла дивлячись на нього сказати того, що вона мала сказати йому. Вона опустила очі.
– Не кажіть мені таких речей, я заручена і люблю іншого, – промовила вона швидко… – Вона глянула на нього. Анатоль не зніяковів і не засмутився тим, що вона сказала.
– Не кажіть мені про це. Що мені зa діло? - сказав він. - Я кажу, що шалено, шалено закоханий у вас. Хіба я винен, що ви чудові? Нам починати.
Наташа, жвава і тривожна, широко розплющеними, зляканими очима дивилася навколо себе і здавалася веселішою, ніж звичайно. Вона майже нічого не пам'ятала з того, що було цього вечора. Танцювали екосез і гріс фатер, батько запрошував її поїхати, вона просила залишитись. Де б вона не була, з ким би не говорила, вона відчувала його погляд. Потім вона пам'ятала, що попросила у батька дозволу вийти в вбиральню оправити сукню, що Елен вийшла за нею, говорила їй сміючись про кохання її брата і що в маленькій диванній їй знову зустрівся Анатоль, що Елен кудись зникла, вони залишилися вдвох і Анатоль, Взявши її за руку, ніжним голосом сказав:
- Я не можу до вас їздити, але невже я ніколи не побачу вас? Я шалено люблю вас. Невже ніколи?… – і він, затуляючи їй дорогу, наближав своє обличчя до її обличчя.
Блискучі, великі, чоловічі очі його були так близькі від її очей, що вона не бачила нічого крім цих очей.
- Наталі?! - прошепотів запитально його голос, і хтось боляче стискав її руки.
- Наталі?!
«Я нічого не розумію, мені нема чого говорити», сказав її погляд.
Гарячі губи притулилися до її губ і в ту ж хвилину вона відчула себе знову вільною, і в кімнаті почувся шум кроків і сукні Елен. Наталка озирнулася на Елен, потім, червона і тремтяча, глянула на нього злякано запитливо і пішла до дверей.
— Un mot, un seul, au nom de Dieu, — говорив Анатоль.
Вона зупинилася. Їй так треба було, щоб він сказав це слово, яке пояснило б їй те, що сталося і на яке вона б йому відповіла.
- Nathalie, un mot, un seul, - все повторював він, мабуть не знаючи, що сказати і повторював його доти, поки до них підійшла Елен.
Елен разом із Наталкою знову вийшла у вітальню. Не залишившись вечеряти, Ростови поїхали.
Повернувшись додому, Наталя не спала всю ніч: її мучило нерозв'язне запитання, кого вона любила, Анатоля чи князя Андрія. Князя Андрія вона любила - вона пам'ятала ясно, як сильно вона кохала його. Але вона любила теж, це було безсумнівно. «Інакше, хіба все це могло б бути?» думала вона. «Якщо я могла після цього, прощаючись з ним, усмішкою відповісти на його посмішку, якщо я могла допустити до цього, то означає, що я з першої хвилини полюбила його. Значить, він добрий, благородний і прекрасний, і не можна було не покохати його. Що ж мені робити, коли я люблю його та люблю іншого? говорила вона собі, не знаходячи відповіді на ці страшні запитання.