DEFINĪCIJA

Nātrija tiosulfāts normālos apstākļos tie ir bezkrāsaini monoklīniski kristāli (1. att.), salīdzinoši labi šķīst ūdenī (41,2% 20 ° C temperatūrā, 69,86% 80 ° C temperatūrā).

Tas veido kristāliskus hidrātus ar sastāvu Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O, kas ir pakļauti pārdzesēšanai kausētā stāvoklī. Sildot līdz temperatūrai, kas vienāda ar 220 o C, sadalās. OVR tam piemīt spēcīgas atjaunojošas īpašības.

Rīsi. 1. Nātrija tiosulfāts. Izskats.

Nātrija tiosulfāta ķīmiskā formula

Nātrija tiosulfāta Na 2 S 2 O 3 ķīmiskā formula. Tas parāda, ka šī molekula satur divus nātrija atomus (Ar = 23 a.m.u.), divus sēra atomus (Ar = 32 a.m.u.) un trīs skābekļa atomus (Ar = 16 a.m.u.). Saskaņā ar ķīmisko formulu jūs varat aprēķināt nātrija tiosulfāta molekulmasu:

Mr (Na2S2O3) = 2 × Ar (Na) + 2 × Ar (S) + 3 × Ar (O);

kungs (Na2S2O3) = 2x23 + 2x32 + 3x16 = 46 + 64 + 48 = 158.

Nātrija tiosulfāta grafiskā (strukturālā) formula

Nātrija tiosulfāta strukturālā (grafiskā) formula ir vizuālāka. Tas parāda, kā atomi ir savienoti viens ar otru molekulā:

Jonu formula

Nātrija tiosulfāts ir elektrolīts, kas ūdens šķīdumā sadalās jonos saskaņā ar šādu reakcijas vienādojumu:

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2-.

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

Vingrinājums	Atrast ķīmiskā formula viela, kas satur 10 masas daļas kalcija, 7 masas daļas slāpekļa un 24 masas daļas skābekļa.
Risinājums	Atrodiet kalcija, slāpekļa un skābekļa molārās masas (relatīvās vērtības atomu masasņemts no periodiskās tabulas D.I. Mendeļejevs, noapaļots līdz veseliem skaitļiem). Ir zināms, ka M = Mr, kas nozīmē, ka M(Ca) = 40 g/mol, M(N) = 14 g/mol un M(O) = 16 g/mol. n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n (Ca) \u003d 10 / 40 \u003d 0,25 mol. n(N) = m(N)/M(N); n (N) \u003d 7 / 14 \u003d 0,5 mol. n(O) = m(O)/M(O); n (O) \u003d 24 / 16 \u003d 1,5 mol. Atrodiet molāro attiecību: n(Ca) :n(N): n(O) = 0,25: 0,5: 1,5 = 1: 2: 6, tie. slāpekļa un skābekļa kalcija savienojuma formulai ir CaN 2 O 6 vai Ca (NO 3) 2 forma. Tas ir kalcija nitrāts.
Atbilde	Ca(NO 3) 2

2. PIEMĒRS

Vingrinājums	Kalcija fosfīds, kas sver 3,62 g, satur 2,4 g kalcija.Nosakiet šī savienojuma formulu.
Risinājums	Lai noskaidrotu, kādas attiecības ķīmiskie elementi molekulas sastāvā ir jāatrod to vielas daudzums. Ir zināms, ka, lai noteiktu vielas daudzumu, jāizmanto formula: Atradīsim kalcija un fosfora molārās masas (no D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas iegūtās relatīvo atomu masas vērtības tiks noapaļotas līdz veseliem skaitļiem). Ir zināms, ka M = Mr, tātad M(Ca) = 40 g/mol un M(P) = 31 g/mol. Nosakiet fosfora masu kalcija fosfīda sastāvā: m(P) = m (Ca x P y) - m(Ca); m(P) \u003d 3,62 - 2,4 \u003d 1,22 g. Tad šo elementu vielas daudzums ir vienāds ar: n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n (Ca) \u003d 2,4 / 40 \u003d 0,06 mol. n(P) = m(P)/M(P); n (P) \u003d 1,22 / 31 \u003d 0,04 mol. Atrodiet molāro attiecību: n(Ca) :n(P) = 0,06: 0,04 = 1,5: 1 = 3: 2, tie. kalcija fosfīda formula ir Ca 3 P 2 .
Atbilde	Ca 3 P 2

Kā efektīvi attīrīt organismu ar nātrija tiosulfātu, kā arī indikācijas, izdalīšanās forma, blakusparādības un kontrindikācijas.

Cilvēka organismā dabai ir potenciāls, kas vērsts uz pašattīrīšanos un cīņu pret slimībām. Taču sarežģītā ekoloģija, īpaši lielajās pilsētās, nepareizs dzīvesveids un pārtika izraisa izdedžu veidošanos. Palīdziet tikt galā ar šo problēmu tautas aizsardzības līdzekļi un medicīnisko aprūpi.

Kas ir nātrija tiosulfāts un tā derīgās īpašības

Aizsardzības mehānismu atjaunošanai sevi labi pierādīja labi pārbaudītais un labi pierādītais medikaments - nātrija tiosulfāts (Sodium Thuosulfate). Šis līdzeklis ar detoksikācijas efektu, neitralizē toksīnus, izvada toksīnus, uzlabo peristaltiku.

Izlaišanas forma:

• 30% šķīdums intravenozai injekcijai 5 un 10 un 50 ml ampulās.
• 60% šķīdums ārējai lietošanai.
• Balta pulvera veidā iekšķīgai lietošanai.

1 ml šķīduma satur: 300 mg aktīvās sastāvdaļas, palīgkomponentus - ūdeni injekcijām un nātrija bikarbonātu.

Pēc attīrīšanas procedūras, kuras laikā izdalās toksīni, toksīni un citas kaitīgas vielas, organisms efektīvāk cīnās ar hipertensiju, polivalentu alerģiju, aknu darbības traucējumiem, sieviešu slimībām.

Nātrija tiosulfāta formula

Lietošanas indikācijas

Instrumentu izmanto zarnu attīrīšanai, saindēšanās ar ķīmiskām vielām un smago metālu sāļiem, lidokaīna pārdozēšanas gadījumā.

Nātrija tiosulfāts ārstē apdegumus, alerģiju, artrītu, hipertensiju un astmu. Atbalsta sistēmas un kaulu audu iekaisuma slimības.

Kombinācijā ar citām zālēm palīdz atbrīvoties no kašķa, uzlabo psoriāzes slimnieka stāvokli, izraisot ilgstošu remisiju.

Padara matus sulīgus un spīdīgus, stiprina, uzlabo un attīra ādu, arī pinnes – efekts tiek panākts, attīrot organismu. Normalizē zarnu darbību.

Maskavas Tuberkulozes pētniecības institūts veica pētījumus, kā rezultātā tika apstiprināta zāļu efektivitāte noteiktu plaušu slimību ārstēšanā. Zāles lieto svara zaudēšanai.

To aktīvi izmanto sieviešu slimību ārstēšanā. Stimulē ovulāciju, ir daļa no terapeitiskajiem līdzekļiem endometriozes ārstēšanā. Zāles nav hormonālas, tām ir spēcīga pretiekaisuma iedarbība.

Pieteikšanās noteikumi

Nātrija tiosulfātu lieto saindēšanās gadījumos (ieskaitot smago metālu sāļus, cianīdus).
Pacientam intravenozi injicē 30% zāļu šķīdumu. Deva ir no 5 līdz 50 ml atkarībā no slimības, pacienta vecuma vispārējās pašsajūtas un citiem faktoriem. Ārstēšanas kurss parasti ilgst 10-12 dienas.

Svarīgs! Intravenozās injekcijas nosaka tikai ārsts!
Zāles jāievada lēni, pretējā gadījumā var rasties sāpes, var samazināties spiediens.

Izmantošana ārpus telpām

Iekšķīgi lieto šādos gadījumos: asins un limfas toksīnu attīrīšanai, aknu attīrīšanai, psoriāzes ārstēšanai, svara zaudēšanai. Jāsagatavo 10% šķīdums, viena deva nedrīkst pārsniegt 3 ml vielas. Dzert nepieciešams 1,5 - 2 stundas pēc ēšanas.

Arī zāles ginekoloģijā lieto terapeitisku mikroklizmu veidā.

Tīrīšana pēc Kondakovas metodes

Ārste Valentīna Kondakova, medicīnas zinātņu kandidāte, piedāvāja savu veidu, kā organismu attīrīt ar nātrija tiosulfātu. Viņa vispirms izmēģināja attīrīšanas metodi uz sevi, pēc tam ārstēja savus bērnus.

Ārste ieteica zāles lietot iekšķīgi un apgalvo, ka pēc ārstēšanas sākusi justies lieliski, pazudušas biežas galvassāpes, pazuduši pietūkumi, nostiprinājusies sejas krāsa, uzlabojusies sejas krāsa.

Atšķaida 10-20 ml (atkarībā no cilvēka svara) 30% nātrija tiosulfāta šķīduma ūdenī. Zāles jālieto vakarā pēc ēšanas. Ārstēšanas kurss ir 12 dienas.

Lai efekts būtu spēcīgāks, zāļu lietošanas priekšvakarā ieteicams veikt klizmu - attīrīšana būs ātrāka. Ja parādās zāļu lietošanas laikā, ārstēšana jāpārtrauc.

Iesaka vienlaikus lietot vitamīnu dzērienu no citrusaugļiem: sajauc apelsīnu un greipfrūtu sulas, pievieno nedaudz citrona un atšķaida uz pusēm ar ūdeni. Tīrīšanas procedūras pēc ārsta metodes var veikt ne biežāk kā reizi četros mēnešos.

Kā tīrīt aknas

Aknas ir orgāns, ko negatīvi ietekmē vide, uztura kļūdas, alkohols un smēķēšana. Pat ja cilvēks rūpējas par savu veselību, elpojot pa porām iekļūst kaitīgās vielas. Tāpēc orgāns, kas paredzēts kaitīgu vielu filtrēšanai, ne vienmēr tiek galā ar šo uzdevumu.

Ķermenis ir izdedzis, tas izpaužas kā vājums, miegainība, biežas galvassāpes un uzņēmība pret saaukstēšanos. Lai no tā izvairītos, aknas periodiski jātīra. Kā to izdarīt pareizi?

Pirms tīrīšanas procedūru uzsākšanas jums vajadzētu pielāgot diētu: atteikties no taukainas pārtikas, ierobežot olbaltumvielu uzņemšanu. Ēdiet vairāk dārzeņu, graudaugu, maizes, dzeriet vairāk šķidruma.

• zarnu attīrīšana - trīs dienas pēc kārtas veiciet tīrīšanas klizmas naktī;
• iegādājieties aptiekā nātrija tiosulfāta šķīdumu;
• atšķaida 200 ml ūdens, vienu ampulu katru dienu. Lietojiet 10 dienas pa pusglāzei no rīta un vakarā.

Rezultāts kļūst pamanāms pēc dažu dienu lietošanas – cilvēks sajūt spēka pieplūdumu, pazūd vai kļūst retāk galvassāpes, pazūd vēlme gulēt nepiemērotā laikā.

Kad lietot microclysters

Daudzi klizmu uzskata par nepatīkamu procedūru, taču ir situācijas, kad tā ir visefektīvākā un ātrs līdzeklis. Klizma tiek izmantota ginekoloģijā - ar saaugumiem iegurnī, ar dažādiem iekaisuma procesiem reproduktīvie orgāni mazais iegurnis.

Procedūra tiek veikta ar 10% šķīdumu, viena deva - līdz 50 ml. Zāļu temperatūrai jābūt nedaudz augstākai par ķermeņa temperatūru, to uzkarsē ūdens vannā līdz 40 ° C. Zāles injicē tūpļa naktī.

Ar endometriozi pacienti tiek ārstēti ar maksts mikroklisteriem 1-2 reizes dienā stingri saskaņā ar ārsta recepti.

Alkohola intoksikācija

Nātrija hiposulfītu lieto alkohola intoksikācijai cilvēkiem, kuri ir iedzeruši. Zāles neitralizē toksīnus un izvada kaitīgās vielas.

Atcerieties! Ir aizliegts lietot zāles patstāvīgi - jūs varat kaitēt sev, īpaši, ja tiek pārkāpta deva.

Ne katrs cilvēks, kurš pārmērīgi lieto alkoholu, pats var atteikties no atkarības, visbiežāk viņam nepieciešama palīdzība. Alkohola atkarības ārstēšana balstās uz negatīvu asociāciju veidošanos.

Ārstēšanas beigās pacientam rodas noturīga nepatika pret alkoholu, viena veida alkohols izraisa sliktu dūšu, pat ja šobrīd neievada zāles.

Ārstēšana tiek veikta stacionāri vai ambulatori, tās ilgums (intravenoza 30% šķīduma injekcija) ir līdz trim nedēļām vai ilgāk, to nosaka ārstējošais ārsts.

Alkohola atkarības ārstēšana ir efektīva, ja cilvēks vēlas atbrīvoties no atkarības.

Kad nepieciešama intravenoza terapija?

Nātrija hiposulfīts ir pretlīdzeklis, kas aptur vai ievērojami vājina indes darbību. Toksiskas vielas sadalās nekaitīgās sastāvdaļās.

Nopietnas saindēšanās gadījumā, ja pastāv draudi dzīvībai, zāles intravenozi ievada no 5 līdz 50 ml 30% šķīduma. Devu nosaka ārsts atkarībā no slimības smaguma pakāpes.

Alerģiju, locītavu slimību, neiralģijas ārstēšanai zāles ordinē intravenozi 1,5-3 g.
Rīks tiek izmantots bieži, piesaistot tā zemo cenu, nelielu blakusparādību skaitu un augstu efektivitāti. Ir ļoti svarīgi ātri ievadīt zāles, no tā var būt atkarīga ne tikai veselība, bet arī pacienta dzīvība.

Diēta ārstēšanas laikā

Nātrija tiosulfātam ir caureju veicinoša iedarbība. Lai no tā izvairītos, ir jāsamazina gaļas un piena produktu (pilnpiena, skābā krējuma) patēriņš. Dzeriet vairāk ūdens – līdz diviem litriem negāzēta ūdens dienā, kā arī tējas, augļu dzērienus un kompotus.

Ēdiet vairāk dārzeņu un graudaugu, kas vārīti ar ūdeni, pārtiku ar zemu tauku saturu, zivis, medu.

Zāļu iedarbība būs lielāka, ja ēdīsiet un dzersiet atšķaidītas skābās sulas (apelsīnu, dzērveņu, greipfrūtu).

Nedzeriet alkoholu, mērces, marinādes, kūpinātu gaļu, asas garšvielas, ceptus ēdienus. Atteikties no trekniem ēdieniem, stipras kafijas, konditorejas izstrādājumiem un miltu izstrādājumiem. Izvairieties no pārtikas produktiem, kas stiprina zarnas.

Kontrindikācijas un piesardzības pasākumi

Pirms zāļu lietošanas ir jāveic pārbaude, lai noteiktu iespējamās kontrindikācijas:

• zāles nedrīkst lietot akmeņu klātbūtnē žultspūšļa un patoloģiskas izmaiņas nierēs;
• ar sirds un asinsvadu problēmām;
• vecums līdz 14 gadiem;
• cukura diabēts;
• paaugstināta jutība pret zālēm.

Iespējamā izpausme blakus efekti:

• caureja;
• troksnis ausīs;
• temperatūras paaugstināšanās;
• elpas trūkums, sirdsklauves;
• tumšums acīs;
• ādas izsitumi.

Līdzīgi blakus efekti parādās retos gadījumos.

Lietojiet piesardzīgi grūtniecības laikā un zīdīšana, tikai tad, ja tas ir absolūti nepieciešams. Pētījumi šajā jomā nav veikti, tāpēc nav zināms, vai zāļu lietošana var izraisīt nelabvēlīgu ietekmi uz bērna attīstību.

Ārstu viedoklis par šo narkotiku

Periodiski jātīra organisms – piesārņota vide, neveselīgs uzturs, alkohols un smēķēšana atstāj savas pēdas uz veselību.

Lielākā daļa ārstu ir novērtējuši zāles un bieži to izmanto savā darbā, apstiprinot tā efektivitāti un drošību.

Gastroenterologi uzskata, ka kuņģa-zarnu trakta tīrīšana jāveic divas reizes gadā, pateicoties tam būs iespējams izvairīties no ļoti daudzām slimībām, turklāt jau iegūtās kaites ir daudz vieglāk panesamas.

Paaugstinās imunitāte, cilvēks aizmirst par saaukstēšanos, normalizējas miegs un uzlabojas garastāvoklis.

Tie, kas slimo ar locītavu slimībām, redz jūtamu uzlabojumu – sāļiem šķīstot, uzlabojas asinsrite uz nervu galiem, locītavas kļūst kustīgākas.

Nātrija tiosulfāts ir drošs, lēts un efektīvs. To veiksmīgi izmanto jau vairāk nekā 100 gadus, būtiski uzlabojot cilvēka pašsajūtu. Ja nav kontrindikāciju, mēģiniet to lietot ārstēšanai un tīrīšanai.

Medicīnas praksē injekciju šķīduma veidā kā detoksikācijas un desensibilizācijas līdzeklis vai ārēji, kā insekticīds līdzeklis, veterinārmedicīnā kā līdzeklis pret ādas slimības, farmācijas rūpniecībā ražošanā zāles; 30% nātrija tiosulfāta šķīdumu pagatavošanai injekcijām.

Tiek izmantots arī nātrija tiosulfāts

• hlora pēdu noņemšanai pēc audumu balināšanas
• sudraba ieguvei no rūdām;
• fiksators fotogrāfijā;
• reaģents jodometrijā
• pretinde saindēšanās gadījumā: As, Br, Hg un citi smagie metāli, cianīdi (pārvērš tos tiocianātos) utt.
• zarnu dezinfekcijai;
• kašķa ārstēšanai (kopā ar sālsskābi);
• pretiekaisuma un pretapdeguma līdzeklis;
• var izmantot kā līdzekli molekulmasu noteikšanai pēc sasalšanas punkta pazemināšanas (krioskopiskā konstante 4,26°)
• reģistrēta pārtikas rūpniecībā kā pārtikas piedeva E539.
• piedevas betonam.
• audu attīrīšanai no joda

Apraksts

Fizioķīmiskās īpašības

Bezkrāsaini caurspīdīgi kristāli, bez smaržas

Iepakošana

Soma 40 kg. Iepakojumā 1 kg. Soma 35 kg. Soma 0,5 kg. Soma 1 kg. Soma 5 kg. Soma 10 kg.

Uzglabāšana

Iepakojums: 0,5 kg; 1 kg; 5 kg; 10 kg; 35 kg; 40 kg; 45 kg iepakojumos vai maisos no polietilēna plēves vai iepakojuma papīra ar polimēra pārklājumu.

Uzglabāšana: Sausā vietā, labi iesaiņotā traukā. Derīguma termiņš - 5 gadi.

Ķīmiskās rūpnīcas nātrija tiosulfāta farmakopejas ražošana. L.Ya. Karpovs

Masas daļa, %		Norm
Na2S2O3*5H2O		99,0-102,0
kalcijs		atbildes trūkums
sulfīdi		tu izturi pārbaudi
sulfīti un sulfāti	Maks.	0,01
hlorīdi	Maks.	0,005
smagie metāli	Maks.	0,001
arsēns, selēns		atbildes trūkums
dziedzeris	Maks.	0,002
sārmainība		fenolftaleīna rozā krāsas trūkums
Mikrobioloģiskā tīrība		atbilst GF XI 2. numura 193. lpp

• Preces kods: 264-01
• Pieejamība: Noliktavā

Pirkt

Nātrija tiosulfāts (antihlors, hiposulfīts, nātrija sulfidotrioksosulfāts) - Na 2 S 2 O 3 vai Na 2 SO 3 S, nātrija sāls un tiosulfurskābe. Normālos apstākļos tas pastāv Na 2 S 2 O 3 5H 2 O pentahidrāta formā.

Bezkrāsaini monoklīniski kristāli.

Molmasa 248,17 g/mol.

Šķīst ūdenī (41,2% pie 20°C, 69,86% pie 80°C).

48,5 °C temperatūrā tas izkūst savā kristalizācijas ūdenī un dehidrē aptuveni 100 °C.

Sildot līdz 220 ° C, tas sadalās saskaņā ar shēmu:

4Na 2S 2O 3 → (t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2S 5 →(t) Na 2S + 4S

Nātrija tiosulfāts ir spēcīgs reducētājs:

Spēcīgi oksidētāji, piemēram, brīvais hlors, oksidējas par sulfātu vai sērskābi:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2 NaCl + 6 HCl.

Vājākas vai lēnākas iedarbības oksidētāji, piemēram, jods, tiek pārvērsti tetrationskābes sāļos:

2Na 2S 2O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6 .

Iepriekš minētā reakcija ir ļoti svarīga, jo tā kalpo par jodometrijas pamatu. Jāņem vērā, ka sārmainā vidē nātrija tiosulfātu var oksidēt ar jodu līdz sulfātam.

Tiosulfātu (ūdeņraža tiosulfātu) nav iespējams izolēt, nātrija tiosulfātu reaģējot ar spēcīgu skābi, jo tā ir nestabila un nekavējoties sadalās:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Izkausēts nātrija tiosulfāts ir ļoti pakļauts hipotermijai.

1. Kvīts.

Na polisulfīdu oksidēšana;

viršanas lieko sēru ar Na 2 SO 3:

S + Na2SO3 → (t) Na2S2O3;

H 2 S un SO 2 mijiedarbība ar NaOH, kas ir blakusprodukts NaHSO 3, sēra krāsvielu ražošanā, rūpniecisko gāzu attīrīšanā no S:

4SO2 + 2H2S + 6NaOH → 3Na2S2O3 + 5H2O;

viršanas lieko sēru ar nātrija hidroksīdu:

3S + 6NaOH → 2Na 2S + Na2SO3 + 3H2O

tad saskaņā ar iepriekš minēto reakciju nātrija sulfīts pievieno sēru, veidojot nātrija tiosulfātu.

Tajā pašā laikā šīs reakcijas laikā veidojas nātrija polisulfīdi (tie piešķir šķīdumam dzeltenu krāsu). To iznīcināšanai SO 2 tiek ievadīts šķīdumā.

tīru bezūdens nātrija tiosulfātu var iegūt, sēram reaģējot ar nātrija nitrītu formamīdā. Šī reakcija norisinās kvantitatīvi (80 °C temperatūrā 30 minūtēs) saskaņā ar vienādojumu:

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

1. Kvalitatīva analīze.

   1. Nātrija katjona analītiskās reakcijas.

1. Reakcija ar cinka dioksourāna(VI) acetātu Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 DŪDOT) 8 veidojoties dzeltenām kristāliskām nogulsnēm (farmakopejas reakcija - HF) vai dzelteniem tetra- un oktaedriskās formas kristāliem, kas nešķīst etiķskābē (MKS). Lai palielinātu reakcijas jutīgumu, uzsildiet testa maisījumu uz stikla priekšmetstikliņa.

NaCl+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

Traucējošie joni: K + jonu pārpalikums, smago metālu katjoni (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+ utt.). Reakciju izmanto kā frakcionētu reakciju pēc traucējošo katjonu noņemšanas.

2. Bezkrāsaina degļa liesmas iekrāsošana dzeltenā krāsā (GF).

3. Reakcija ar pikrīnskābi, veidojot dzeltenus adatveida nātrija pikrāta kristālus, kas izplūst no viena punkta (ISS).

Kļūda: atsauces avots nav atrasts

Reakciju izmanto kā frakcionētu tikai tad, ja nav traucējošo jonu (K +, NH 4 +, Ag +).

4. Reakcija ar kālija heksahidroksoantibātu(V) K veidojas baltas kristāliskas nogulsnes, šķīst sārmos.

NaCl+ K
Na + KCl

Reakcijas apstākļi: a) pietiekama Na + koncentrācija; b) neitrāla šķīduma reakcija; c) reakcija uz aukstumu; d) berzēšana ar stikla stienīti mēģenes sieniņā. Traucējošie joni: NH 4 +, Mg 2+ utt.

Skābā vidē reaģents tiek iznīcināts, veidojot baltas amorfas metaantimonskābes HSbO 3 nogulsnes.

K + HCl
KCl + H 3 SbO 4 + 2 H 2 O

H3SbO4
HSbO 3  + H 2 O

Ievads

Viena no labi zināmajām ķīmiskajām vielām ir nātrija tiosulfāts. Iepriekš par viņu zināja ikviens fotogrāfs un fotogrāfs amatieris. Bet pat šajā laikā nātrija tiosulfātu diezgan plaši izmanto ieguves rūpniecībā, veterinārajā medicīnā un medicīnā, kā arī fotogrāfijā.

Bet, neskatoties uz diezgan plašo izmantošanu, tā īpašības un tiosulfātu īpašības ir slikti zināmas. Mēs vairāk apzināmies sulfātu un sulfīdu, sulfītu īpašības. Lai gan ražošanas tonnāžas ziņā nātrija tiosulfāts ir nedaudz zemāks par nātrija sulfītu vai nātrija sulfīdu.

Iestatot šo kursa darbs tiks pārskatītas nātrija tiosulfāta īpašības un lietojumi. Mēs arī mēģināsim apsvērt nātrija tiosulfāta ražošanu un noteikt perspektīvākos veidus, kā to iegūt, ņemot vērā metodes videi draudzīgumu un ekonomiju.

Nātrija tiosulfāta īpašības

Šajā nodaļā mēs apskatīsim vispārīgas īpašības nātrija tiosulfāts, tā atklāšanas vēsture un, pats galvenais, tā molekulas struktūra, jo tieši molekulas struktūra lielā mērā ietekmē ķīmisko un fizikālās īpašības vielas.

Nātrija tiosulfāta vispārīgās īpašības

Nātrija tiosulfāts (nātrija hiposulfīts) - tiosulfurskābes (sērskābes) dinātrija sāls.

Pēc izskata tie ir bezkrāsaini kristāli. Kristāliskā forma ir monoklīniska. Nātrija tiosulfāts ir stabils gaisā līdz 80°C; sildot vakuumā 300°C, tas sadalās nātrija sulfītā un sērā. Labi izšķīdinām ūdenī. 11 - 48°C temperatūrā tas kristalizējas no ūdens kā pentahidrāts. Papildus nātrija tiosulfāta pentahidrātam mēs zinām arī nātrija tiosulfāta dekahidrātu, kura formula ir:. Citas nātrija tiosulfāta molekulārās formulas kristāliskie hidrāti nav atrasti.

Nātrija tiosulfātam piemīt reducējošas īpašības. Vielas molārā masa ir:. Nātrija tiosulfāta pentahidrāta molārā masa ir 248,17 g/mol.

Blīvums

Šķīdība 100 gramos auksta ūdens ir 66,7 g, un karsts ūdens 266 grami nātrija tiosulfāta šķīst amonjakā, ūdens šķīdumos, nedaudz šķīst spirtos (etanolā).

48,5 ° C temperatūrā tas izkūst savā kristalizācijas ūdenī un dehidrē aptuveni 100 ° C temperatūrā.