หินอ่อน (จากภาษากรีก μάρμαρο - "หินส่องแสง") เป็นหินแปรที่พบได้ทั่วไป มักประกอบด้วยแร่แคลไซต์หนึ่งชนิด หินอ่อนเป็นผลิตภัณฑ์จากการแปรสภาพของหินปูน - หินอ่อนแคลไซต์ และผลิตภัณฑ์จากการแปรสภาพของโดโลไมต์ - ลูกหินโดโลไมต์

โครงสร้างเป็นเม็ดหยาบ, เม็ดเล็กปานกลาง, เม็ดละเอียด, เม็ดละเอียด ประกอบด้วยแคลไซต์ เดือดอย่างรุนแรงจากการกระทำของกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง ไม่ทิ้งรอยขีดข่วนบนกระจก พื้นผิวของเมล็ดพืชมีความสม่ำเสมอ (ความแตกแยกสมบูรณ์แบบ) ความถ่วงจำเพาะ 2.7 g/cm 3 . โมห์ความแข็ง 3-4.

หินอ่อนมีสีที่ต่างกัน มักมีสีสันและมีลวดลายที่สลับซับซ้อน สายพันธุ์นี้โดดเด่นด้วยลวดลายและสีสันที่เป็นเอกลักษณ์ หินอ่อนสีดำเกิดจากการผสมของแกรไฟต์ สีเขียว - คลอไรท์ สีแดงและสีเหลือง - เหล็กออกไซด์และไฮดรอกไซด์

คุณสมบัติ.หินอ่อนมีลักษณะเป็นเม็ดเล็ก ๆ มีแคลไซต์ความแข็งต่ำ (ไม่ทิ้งรอยขีดข่วนบนกระจก) พื้นผิวของเม็ดเรียบ (ความแตกแยกที่สมบูรณ์แบบ) ปฏิกิริยาภายใต้การกระทำของกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง หินอ่อนอาจสับสนกับหินที่แข็งกว่า เช่น ควอตซ์และแจสเปอร์ ข้อแตกต่างคือควอตซ์และแจสเปอร์ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง นอกจากนี้หินอ่อนยังไม่ทำให้กระจกเป็นรอย

องค์ประกอบและรูปถ่ายของหินอ่อน

องค์ประกอบแร่วิทยา:แคลไซต์ CaCO 3 สูงถึง 99% สิ่งเจือปนของกราไฟท์และแมกนีไทต์ทั้งหมดสูงถึง 1%

องค์ประกอบทางเคมี . หินอ่อนแคลไซต์มีองค์ประกอบ: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 ถึง 4%, ร่องรอยของเหล็กออกไซด์ Fe 2 O 3 และซิลิกา SiO 2 . หินอ่อนโดโลไมต์ประกอบด้วยแคลไซต์ 50% CaCO 3 โดโลไมต์ MgCO 3 35-40% เนื้อหาของ SiO 2 ถึง 25%

หินอ่อนสีขาว © Beatrice Murch หินอ่อนสีเทา หินอ่อนสีดำเป็นหนี้สีจากสิ่งสกปรกกราไฟท์ สีเขียวหินอ่อนเนื่องจากการรวมคลอรีน สีแดงของหินอ่อนเนื่องจากเหล็กออกไซด์

ต้นทาง

โครงสร้างของหินปูนและโดโลไมต์มีการเปลี่ยนแปลงภายใต้อิทธิพลของสภาพทางธรณีวิทยาบางอย่าง (ความดัน อุณหภูมิ) ซึ่งเป็นผลมาจากการที่หินอ่อนก่อตัวขึ้น

การประยุกต์ใช้หินอ่อน

หินอ่อนเป็นวัสดุที่หันหน้าเข้าออก ตกแต่ง และประติมากรรมที่ยอดเยี่ยม ซึ่งใช้ในผลงานของเขาโดยประติมากรชื่อดัง Michelangelo Buonarroti หินอ่อนใช้ในการตกแต่งอาคาร ล็อบบี้ ห้องโถงใต้ดิน เป็นสารเติมแต่งในคอนกรีตสี ใช้สำหรับการผลิตแผ่นพื้น อ่างอาบน้ำ อ่างล้างหน้า และอนุสาวรีย์ หินอ่อนที่มีเฉดสีต่างกันเป็นหนึ่งในหินหลักที่ใช้สร้างกระเบื้องโมเสคแบบฟลอเรนซ์ที่สวยงามเป็นพิเศษ

เดวิด, ไมเคิลแองเจโล บูโอนาร์โรตี. ภาพถ่ายโดย Jörg Bittner Unna ประติมากรรมแกะตัวผู้ในหินอ่อนสีขาว

ลูกบาศก์ โคมไฟ เครื่องใช้บนโต๊ะอาหารดั้งเดิมทำจากหินอ่อนอย่างสง่างาม หินอ่อนใช้ในโลหะเหล็กในการก่อสร้างเตาเผาแบบเปิด ในอุตสาหกรรมไฟฟ้าและแก้ว นอกจากนี้ยังใช้เป็น วัสดุก่อสร้างในธุรกิจถนนและเป็นปุ๋ยในการเกษตรและเผาปูนขาว แผงและกระเบื้องโมเสคที่สวยงามทำจากเศษหินอ่อน

หินอ่อนหล่อที่ใช้ทำห้องน้ำ เคาน์เตอร์ เลียนแบบรูปลักษณ์เท่านั้น ทำให้วัตถุดูเหมือนหินอ่อนธรรมชาติ หินประดับและแร่ธาตุจากธรรมชาติอื่นๆ และในราคาที่ถูกกว่าหินธรรมชาติมากซึ่งเป็นที่นิยมในระดับหนึ่ง ขั้นตอนการทำหินอ่อนหล่อประกอบด้วยการผสมโพลีเอสเตอร์เรซินและทรายควอทซ์

เงินฝากหินอ่อน

แหล่งหินอ่อนที่ใหญ่ที่สุดในรัสเซียคือ Kibik-Kordonskoye (ดินแดนครัสโนยาสค์) ซึ่งมีหินอ่อนประมาณยี่สิบสายพันธุ์ที่มีสีต่างกันตั้งแต่สีขาวจนถึงสีเทาแกมเขียว มีหินอ่อนจำนวนมากในเทือกเขาอูราล - หินอ่อนสีขาว Aidyrlinskoye และ Koelginskoye ซึ่งตั้งอยู่ใน Orenburg และ ภูมิภาคเชเลียบินสค์ตามลำดับ

หินอ่อนสีดำถูกขุดที่แหล่ง Pershinsky สีเหลืองที่เหมือง Oktyabrsky และสีม่วงที่แหล่งเก็บ Gramatushinsky ใน ภูมิภาค Sverdlovsk.

หินอ่อนจาก Karelia (ใกล้หมู่บ้าน Tivdia) ที่มีสีเหลืองอ่อนละเอียดอ่อนพร้อมเส้นสีชมพูเป็นคนแรกที่ใช้สำหรับการตกแต่งในรัสเซีย มันถูกใช้สำหรับการตกแต่งภายในของวิหาร Isakievsky และ Kazan ในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก

มีหินในไบคาล (หินสีชมพูแดงจาก Burovshchina) ในอัลไต (เงินฝาก Orokotoyskoe) ในตะวันออกไกล (หินอ่อนสีเขียว) มันถูกขุดในอาร์เมเนีย, จอร์เจีย (หินอ่อนสีแดงจาก New Shrosha), อุซเบกิสถาน (ฝากครีมและหินดำ Gazgan), อาเซอร์ไบจาน, ทาจิกิสถาน, คีร์กีซสถานและกรีซ (เกาะปารอส)

หินอ่อนประติมากรรมที่มีความแข็ง 3 ซึ่งทนต่อการแปรรูปได้ดีมีการขุดในอิตาลี (Carrara) ประติมากรรมที่มีชื่อเสียงระดับโลกของ Michelangelo Buonarroti "David", "Pieta", "Moses" ทำจากหินอ่อนอิตาลีจากแหล่ง Carrara

"เคมี ป.8". ระบบปฏิบัติการ กาเบรียลยาน (gdz)

ปฏิบัติครั้งที่ 4 (4) | สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

ประสบการณ์ 1. "การจุดไฟของลวดทองแดงและปฏิกิริยาของทองแดง (II) ออกไซด์กับกรดซัลฟิวริก"
เสร็จสิ้นการทำงาน:
เราแนะนำลวดทองแดงเข้าไปในเปลวไฟของเตา ทองแดงถูกทำให้ร้อนและออกซิไดซ์ในอากาศ:

มีปฏิกิริยาเคมี (ตกตะกอน) ซึ่งเกิดการเคลือบสีดำ - คอปเปอร์ออกไซด์ (II)
เราทำความสะอาดคราบจุลินทรีย์ที่เกิดขึ้นบนแผ่นกระดาษ ลองทำการทดลองซ้ำหลายๆ ครั้ง เราใส่คราบจุลินทรีย์ที่เกิดขึ้นในหลอดทดลองแล้วเทสารละลายกรดซัลฟิวริกลงไปให้ความร้อนกับส่วนผสม ผงทั้งหมดจะละลาย สารละลายเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน:

เกิดปฏิกิริยาเคมี (ตะกอนละลาย สีของระบบเปลี่ยนไป) เกิดคอปเปอร์ซัลเฟต (II)

ประสบการณ์ 2. "ปฏิกิริยาของหินอ่อนกับกรด"
เสร็จสิ้นการทำงาน:
พวกเขาวางหินอ่อนชิ้นหนึ่งลงในบีกเกอร์ และเทกรดไฮโดรคลอริกลงในบีกเกอร์ เพียงพอที่จะครอบคลุมชิ้นส่วนนั้น เราสังเกตการปล่อยฟองก๊าซ:

เกิดปฏิกิริยาเคมี (ปล่อยแก๊ส) หินอ่อนละลาย ปล่อย CO 2 เศษเสี้ยนที่ติดไฟถูกนำเข้าไปในแก้ว มันดับลง เพราะ CO 2 ไม่รองรับการเผาไหม้

ประสบการณ์ 3. "ปฏิกิริยาของเหล็ก (III) คลอไรด์กับโพแทสเซียมไธโอไซยาเนต"
เสร็จสิ้นการทำงาน:
สารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์ 2 มล. ถูกเทลงในหลอดทดลองแล้วหยดโพแทสเซียมไทโอไซยาเนตสองสามหยดสารละลายกลายเป็นสีแดงสด:

เกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้น (สีเปลี่ยนไป)ระบบ)

ประสบการณ์ 4. "ปฏิกิริยาของโซเดียมซัลเฟตกับแบเรียมคลอไรด์"
เสร็จสิ้นการทำงาน:
เทสารละลายโซเดียมซัลเฟต 2 มล. ลงในหลอดทดลอง จากนั้นเติมแบเรียมคลอไรด์สองสามหยด เราสังเกตการตกตะกอนของตกตะกอนผลึกละเอียดสีขาว:

เกิดปฏิกิริยาเคมี (ตกตะกอน)

สรุป: สัญญาณของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: 1) เปลี่ยนสีของระบบปฏิกิริยา; 2) การตกตะกอนในระบบปฏิกิริยา 3) วิวัฒนาการของก๊าซในระบบปฏิกิริยา

อ.ส.กาเบรียลยัน
ไอ.จี.ออสโตรมูฟ
A.K.AKHLEBININ

เริ่มต้นในวิชาเคมี

ป.7

ความต่อเนื่อง ดูจุดเริ่มต้นในฉบับที่ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

บทที่ 3
ปรากฏการณ์ที่เกิดขึ้นกับสาร

(ตอนจบ)

§สิบแปด ปฏิกริยาเคมี.
เงื่อนไขการไหลและการสิ้นสุด
ปฏิกริยาเคมี

วิธีการแยกสารผสมที่พิจารณาก่อนหน้านี้ทั้งหมดขึ้นอยู่กับความแตกต่างในคุณสมบัติทางกายภาพของสารที่ก่อตัวเป็นส่วนผสมและเกี่ยวข้องกับปรากฏการณ์ทางกายภาพ อย่างไรก็ตาม ยังมีปรากฏการณ์ทางเคมีอีกด้วย ปรากฏการณ์ดังกล่าวมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของสารเรียกว่า ปฏิกริยาเคมี.

ให้เราเปรียบเทียบปรากฏการณ์ทางกายภาพที่อยู่เบื้องหลังการแยกสารผสมและปฏิกิริยาเคมีที่นำไปสู่การผลิตสารประกอบทางเคมีใหม่ โดยใช้ตัวอย่างของส่วนผสมของเหล็กและผงกำมะถัน

ผสมตะไบเหล็กกับผงกำมะถันให้ละเอียด (ในอัตราส่วน 7:4 โดยน้ำหนัก) ได้ส่วนผสมของสารง่าย ๆ สองชนิด ซึ่งแต่ละชนิดยังคงคุณสมบัติไว้ (แนะนำวิธีแยกส่วนผสมที่ได้)
ส่วนผสมจะถูกถ่ายโอนไปยังหลอดทดลองและให้ความร้อนในเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์ ปฏิกิริยาเคมีของธาตุเหล็กกับกำมะถันเริ่มต้นขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากสารใหม่ที่เกิดขึ้น - เหล็กซัลไฟด์ ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งมีสมบัติแตกต่างจากธาตุเหล็กและกำมะถัน ตัวอย่างเช่น แม่เหล็กไม่ถูกดึงดูด จมในน้ำ ไม่เป็นสนิมหรือไหม้ (รูปที่ 78)

เราอธิบายปฏิกิริยาเคมีที่ดำเนินการเป็นคำพูด:

เหล็ก + กำมะถัน = เหล็กซัลไฟด์

และสูตรเคมี:

เพื่อให้กระบวนการทางเคมีนี้เกิดขึ้น จำเป็นต้องมีสองเงื่อนไข: ​​การสัมผัสของสารตั้งต้นและการจ่ายความร้อนเริ่มต้น (ความร้อน)

เงื่อนไขแรกจำเป็นสำหรับกระบวนการทางเคมีทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ครั้งที่สองไม่จำเป็นเสมอไป

ทดลองสาธิต. วางหินอ่อนชิ้นเล็ก ๆ ไว้ในหลอดทดลองและเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก มีการปล่อยก๊าซอย่างรวดเร็ว (รูปที่ 79)

ปิดหลอดทดลองด้วยจุกไม้ก๊อกที่มีท่อจ่ายแก๊ส และปลายท่อถูกลดระดับลงในหลอดทดลองอีกอันหนึ่งที่มีน้ำปูนขาว ความจริงที่ว่าเกิดปฏิกิริยาเคมีสามารถตัดสินได้จากลักษณะของตะกอนสีขาว - ความขุ่นของน้ำปูนขาว (รูปที่ 80)

ก๊าซชนิดใดที่ปล่อยออกมาในการทดลองครั้งแรก? รีเอเจนต์ของก๊าซนี้ในการทดลองครั้งที่สองคืออะไร?
ไม่จำเป็นต้องให้ความร้อนสำหรับปฏิกิริยาทั้งสอง

คุณสามารถอธิบายปฏิกิริยาต่อเนื่องโดยใช้ชื่อของสาร:

หินอ่อน + กรดไฮโดรคลอริก แคลเซียมคลอไรด์ + คาร์บอนไดออกไซด์ + น้ำ

คาร์บอนไดออกไซด์ + น้ำปูนขาว แคลเซียมคาร์บอเนต + น้ำ

อย่างไรก็ตาม นักเคมีใช้แทนคำ สูตรเคมี:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

เพื่อให้เกิดปฏิกิริยาบางอย่างขึ้น จะมีการสัมผัสสารหรือความร้อนเพียงเล็กน้อย หากเกิดปฏิกิริยาดังกล่าว จะเกิดขึ้นช้ามาก เพื่อเร่งกระบวนการนี้ จะใช้สารพิเศษที่เรียกว่าตัวเร่งปฏิกิริยา

ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งปฏิกิริยาเคมี แต่ในตอนท้ายยังคงไม่เปลี่ยนแปลงในเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ

ตัวเร่งปฏิกิริยาทางชีวภาพของโปรตีนธรรมชาติเรียกว่า เอนไซม์, หรือ เอนไซม์.

ให้เราสาธิตการทำงานของตัวเร่งปฏิกิริยาโดยใช้การทดลองต่อไปนี้

ทดลองสาธิต. สารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ปริมาณเล็กน้อย (ที่แม่นยำกว่าคือเปอร์ออกไซด์) ของไฮโดรเจนถูกเทลงในหลอดทดลองขนาดใหญ่ ผงแมงกานีสไดออกไซด์สองสามเม็ดถูกเติมลงในสารละลายซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา วิวัฒนาการอย่างรวดเร็วของก๊าซเริ่มต้นขึ้น - ออกซิเจนซึ่งเห็นได้จากประกายไฟของเสี้ยนที่คุกรุ่นอยู่ในส่วนบนของหลอดทดลอง (รูปที่ 81)

ให้เราทำการทดลองที่คล้ายกันซ้ำ แต่แทนที่จะใช้แมงกานีสไดออกไซด์ เราจะใส่มันฝรั่งสับสด ๆ ผสมสารละลายที่มีเอนไซม์ลงในหลอดทดลองที่มีไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ เราสังเกตการปล่อยออกซิเจนอย่างรวดเร็ว

ปฏิกิริยาเคมีต่อเนื่องสามารถแสดงได้โดยใช้ชื่อของสาร:

หรือสูตรของพวกเขา:

ทางนี้, เงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับการเกิดขึ้นของปฏิกิริยาเคมีคือการสัมผัสของสารตั้งต้น ในบางกรณีจำเป็นต้องมีการให้ความร้อนหรือการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

การรู้เงื่อนไขของปฏิกิริยาจะช่วยให้คุณควบคุมได้ ไม่ว่าจะเป็นการเร่ง ช้าลง หรือแม้แต่หยุด สถานการณ์หลังนี้มีความสำคัญมาก ตัวอย่างเช่น ในการหยุดปฏิกิริยาการเผาไหม้เมื่อดับไฟ

ดังที่คุณทราบ การเผาไหม้เป็นปฏิกิริยาระหว่างสารกับออกซิเจนในอากาศ ดังนั้นเพื่อดับไฟจึงจำเป็นต้องหยุดการเข้าถึงของออกซิเจนไปยังวัตถุที่เผาไหม้ ทำได้โดยการเติมน้ำ โฟมต่างๆ เติมทราย ปาผ้าหนาๆ หรือใช้ อุปกรณ์พิเศษ- เครื่องดับเพลิง (รูปที่ 82)

1. เงื่อนไขใดที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาเคมีที่จะเกิดขึ้น?

2. ยกตัวอย่างปฏิกิริยาจาก ชีวิตประจำวันสำหรับหลักสูตรที่ไม่ต้องการการให้ความร้อนเบื้องต้น

3. ตัวเร่งปฏิกิริยาคืออะไร? เอนไซม์คืออะไร?

4. บอกวิธีการดับไฟที่คุณรู้จัก

5. ด้วยความช่วยเหลือของอาจารย์หรือวรรณกรรมพิเศษ ให้พิจารณาการออกแบบเครื่องดับเพลิงคาร์บอนไดออกไซด์ หลักการของการกระทำคืออะไร?

6. อ่านคำแนะนำการใช้ผงซักฟอกคุณภาพสูง - สังเคราะห์ ผงซักฟอก(SMS) ด้วยการเติมเอ็นไซม์ (เอ็นไซม์) ข้อดีของ SMS ที่มีเอ็นไซม์มากกว่า SMS ทั่วไปคืออะไร?

7. ทำไมไฟไหม้หรือไฟไหม้อาคารไม้ดับด้วยน้ำ? น้ำมีบทบาทอย่างไรในกระบวนการนี้?

8. ทำไมไฟน้ำมันดับด้วยน้ำไม่ได้?

9. เหตุใดจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะดับเครื่องใช้ไฟฟ้าที่กำลังไหม้หรือการเดินสายไฟฟ้าด้วยน้ำ?

§19. สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

คุณรู้อยู่แล้วว่าสาระสำคัญของปฏิกิริยาเคมีคือการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่ง บ่อยครั้งที่การเปลี่ยนแปลงดังกล่าวมาพร้อมกับผลกระทบภายนอกที่รับรู้ด้วยประสาทสัมผัส พวกเขาถูกเรียกว่า สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี.

สัญญาณภายนอกของปฏิกิริยาเคมีสามารถพิจารณาได้: การก่อตัวของตะกอน (รูปที่ 83, เอ, ซม.
กับ. 10), วิวัฒนาการของก๊าซ (รูปที่ 83, ข) ลักษณะของกลิ่น การเปลี่ยนสี (รูปที่ 83, ใน) ปล่อยหรือดูดซับความร้อน

ในย่อหน้าก่อนหน้านี้ คุณได้คุ้นเคยกับสัญญาณปฏิกิริยาบางอย่างแล้ว ดังนั้น เมื่อตะไบเหล็กทำปฏิกิริยากับผงกำมะถัน สีของส่วนผสมเปลี่ยนไป ความร้อนก็ถูกปลดปล่อยออกมา (ดูรูปที่
ข้าว. 78, ข). ในระหว่างการทำปฏิกิริยาระหว่างหินอ่อนกับกรดไฮโดรคลอริก สังเกตการวิวัฒนาการของแก๊ส (ดูรูปที่ 79) เมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำปูนขาว จะเกิดการตกตะกอน (ดูรูปที่ 80) การกระพริบของเสี้ยนที่ระอุในที่ที่มีออกซิเจนก็เป็นสัญญาณของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเช่นกัน (ดูรูปที่ 81)

ให้เราอธิบายสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีเหล่านี้ด้วยการสาธิตและการทดลองของนักเรียน

ทดลองสาธิต. บีกเกอร์มีสารละลายด่างไม่มีสี สามารถตรวจจับได้โดยใช้สารพิเศษ - ตัวบ่งชี้ (จาก lat. อินดิโก้- ชี้ให้เห็น). ตัวบ่งชี้อัลคาไลเป็นสารละลายแอลกอฮอล์ไม่มีสีของฟีนอฟทาลีน
หากเติมสารละลายฟีนอฟทาลีนสองสามหยดลงในแก้ว ของเหลวจะเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้ม "ส่งสัญญาณ" ว่ามีสารละลายอัลคาไลอยู่ในแก้ว
จากนั้นเทสารละลายกรดลงในแก้วจนสีแดงเข้มหายไป คุณเห็นสัญญาณอะไรของปฏิกิริยาเคมี?

ดูปฏิกิริยาเพิ่มเติมอีกสองสามข้อกับการเปลี่ยนสีของสารละลาย

ทดลองสาธิต. ในบีกเกอร์เคมีสองอัน สารละลายหลากสี: สีม่วงอมชมพู (โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในตัวกลางที่เป็นด่าง) และสีส้ม (สารละลายโพแทสเซียมไดโครเมตที่เป็นกรด) เติมสารละลายโซเดียมซัลไฟต์ไร้สีลงในบีกเกอร์ทั้งสอง อะไรบ่งบอกถึงการไหลของปฏิกิริยาเคมีในแก้ว (รูปที่ 84)?

การทดลองของนักเรียน โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตสองสามคริสตัล (ตัวอักษรสองหรือสาม!) ละลายในน้ำหนึ่งแก้ว (รอให้สารละลายจนหมด) จุ่มกรดแอสคอร์บิกลงในสารละลายที่ได้ การเปลี่ยนแปลงใดบ่งบอกถึงความก้าวหน้าของปฏิกิริยาเคมี?

การทดลองของนักเรียน ในไฟแช็คแก๊สที่มีลำตัวโปร่งใส คุณจะเห็นของเหลวไม่มีสี นี่คือส่วนผสมของก๊าซสองชนิด ซึ่งเป็นชื่อที่คุณสามารถอ่านได้จากสถานีเติมก๊าซหรือถังแก๊สในครัวเรือน ซึ่งก็คือโพรเพนและบิวเทน ก๊าซเหล่านี้คืออะไร ถ้าพวกมันมีสถานะการรวมตัวเป็นของเหลว? ความจริงก็คือภายในถังมีแรงดันเพิ่มขึ้น กดวาล์วโดยไม่จุดแก๊ส ได้ยินฟ่อ? โพรเพนและบิวเทนแตกออก ทำให้สถานะก๊าซคุ้นเคยกับความดันปกติ
จุดไฟแช็ก ปฏิกิริยาเคมีของการเผาไหม้ของโพรเพนและบิวเทนเกิดขึ้น (รูปที่ 85) ถือเปลวไฟไปที่บานหน้าต่างชั่วครู่ อธิบายปรากฏการณ์ที่สังเกตได้

เปรียบเทียบสีของเปลวไฟของไฟแช็คกับเปลวไฟของเตาแก๊สและเทียน เปลวไฟชนิดใดที่สูบบุหรี่? ติดตามความสัมพันธ์ระหว่างการเรืองแสงของเปลวไฟกับคุณสมบัติของควัน
การเปลี่ยนแปลงของโพรเพนและบิวเทนจากสถานะของเหลวภายในไฟแช็กไปเป็นสถานะก๊าซภายนอกเป็นปรากฏการณ์ทางกายภาพ และการเผาไหม้ของก๊าซเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยาบางอย่างมาพร้อมกับการก่อตัวของสารที่ละลายได้เพียงเล็กน้อยที่ตกตะกอน

ทดลองสาธิต. ในแก้วเคมีสองแก้วที่มีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่มีสีและสารละลายสีเหลืองของเกลือเลือดสีเหลือง ให้เติมสารละลายของเฟอร์ริกคลอไรด์ (รูปที่ 86) สิ่งที่บ่งบอกถึงปรากฏการณ์ทางเคมี?

ไม่เพียงแต่การก่อตัวของตะกอน แต่ยังรวมถึงการละลายของมันเป็นสัญญาณของการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ทดลองสาธิต. กรดไฮโดรคลอริกถูกเติมลงในแก้วด้วยตะกอนสีน้ำตาลที่ได้จากการทดลองครั้งก่อน อะไรบ่งชี้ว่ามีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น?

เนื่องจากการก่อตัวของสารที่ไม่ละลายน้ำ - แคลเซียมคาร์บอเนต (โปรดจำไว้ว่านี่คือทั้งชอล์กและหินอ่อน) อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีตามธรรมชาติ "หยาด" ของหิน - หินย้อยและหินงอก "เติบโต" ในถ้ำ

เสาหินย้อยเกิดขึ้นมานับพันปี คุณยังสามารถจำลองส่วนหนึ่งของกระบวนการนี้ได้ที่บ้าน (งานที่ 9 ที่ส่วนท้ายของย่อหน้านี้) เป็นที่ชัดเจนว่าแทนที่จะเป็นหินย้อย คุณจะได้รับแคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอน

1. ปรากฏการณ์ทางเคมีแตกต่างจากปรากฏการณ์ทางกายภาพอย่างไร?

2. คุณคิดว่าการจุดเทียนและ "การเผาไหม้" เกิดจากปรากฏการณ์ใด หลอดไฟฟ้า?

3. ยกตัวอย่างปฏิกิริยาที่ทราบจากชีวิตประจำวันซึ่งมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของสี วิวัฒนาการของก๊าซ หรือการตกตะกอน

4. กระบวนการใดที่เกิดขึ้นเมื่อสิ่งเหล่านี้ละลายในน้ำ? ยาเช่น UPSA แอสไพรินเม็ดฟู่หรือวิตามินซี?

5. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพใดที่ใช้ในการรับรู้ออกซิเจนและคาร์บอนไดออกไซด์

6. ภายใต้อิทธิพลของฝนกรด รูปปั้นหินอ่อนจะถูกทำลาย ปรากฏการณ์อะไรเกิดขึ้นในกรณีนี้?

7. เทเนินทรายแม่น้ำแห้งลงในจานลึก แช่ทรายในแอลกอฮอล์ ที่ด้านบนของกรวยทำเยื้องเล็ก ๆ แล้วใส่ส่วนผสมของเบกกิ้งโซดา 2 กรัมและน้ำตาลผง 13 กรัมผสมให้เข้ากัน มันยังคงจุดไฟให้กับส่วนผสมและสังเกตปฏิกิริยาทางเคมีหลายอย่างพร้อมกัน: การเผาไหม้ของแอลกอฮอล์, คาร์บอนไดออกไซด์ของน้ำตาล, การสลายตัวของโซดาเมื่อถูกความร้อน

8. เทน้ำครึ่งแก้วลงในเหยือกแก้วขนาดหนึ่งลิตรแล้วจุ่มแอสไพรินเม็ดฟู่ขนาดเท่าเม็ดถั่ว สังเกตอะไร? ในการพิจารณาว่าก๊าซชนิดใดที่ปล่อยออกมาจากปฏิกิริยาเคมี ให้จุ่มเสี้ยนที่คุกรุ่นลงในโถ (โดยไม่ต้องสัมผัสของเหลว)

9. เทน้ำต้มสุกครึ่งแก้วแล้วผสมปูนขาวครึ่งช้อนชา (ขายในร้านฮาร์ดแวร์) แป้งทั้งหมดจะไม่ละลาย แต่นี่ไม่ใช่ปัญหา ปล่อยให้ส่วนผสมจับตัวและระบายสารละลายใสจากตะกอนลงในบีกเกอร์ที่สะอาด

ใช้ฟางจากน้ำผลไม้ (ระวังอย่าให้กระเด็น!) เป่าอากาศที่หายใจออกผ่านสารละลาย ในไม่ช้ามันก็จะกลายเป็นเมฆครึ้ม: เกิดเป็นตะกอนสีขาว วาดข้อสรุปเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นในบีกเกอร์

การปฏิบัติงานครั้งที่ 6
ศึกษากระบวนการกัดกร่อนของเหล็ก
(ทดลองที่บ้าน)

คุณคงทราบขั้นตอนการกัดกร่อน (การเกิดสนิม) ของเหล็กแล้ว ภายใต้อิทธิพลของสภาวะภายนอก จะเกิดสนิมขึ้นบนโลหะ ในงานนี้ คุณจะได้เรียนรู้ว่าสภาวะภายนอกส่งผลต่ออัตราการกัดกร่อนของเหล็กอย่างไร

ในการทำการทดลอง คุณจะต้อง:

ขวดพลาสติกพร้อมฝาสามขวด 250–500 มล.

เล็บขนาดใหญ่สามเล็บยาว 5-10 ซม.

กระดาษทรายสำหรับลอกเล็บ

น้ำเดือด;

น้ำประปา;

เกลือ.

ควรล้างเล็บด้วยสบู่และน้ำเพื่อขจัดชั้นน้ำมันที่ป้องกันสนิมออก เมื่อเล็บแห้ง ให้ทำความสะอาดพื้นผิวด้วยกระดาษทรายแล้วล้างออกด้วยน้ำต้มสุก

เติมน้ำต้มเย็นในขวดแรกจนสุด ใส่ตะปูลงไปแล้วปิดฝาให้สนิท

เติมน้ำประปาเย็นลงในขวดที่สองครึ่งหนึ่งแล้วตอกตะปูลงไป ไม่จำเป็นต้องปิดฝาขวด

ในขวดที่สาม ขั้นแรกให้เติมเกลือแกงสองช้อนโต๊ะ เติมครึ่งทาง น้ำเย็นจากก๊อกปิดฝาแล้วผสมให้เข้ากัน เมื่อเกลือละลายหมดแล้ว ให้ตอกตะปูตัวที่สามลงในขวด ไม่จำเป็นต้องปิดฝาขวด

เพื่อหลีกเลี่ยงความสับสน ให้ใช้ปากกาสักหลาดเพื่อกำหนดหมายเลขแต่ละขวด

วางขวดในที่เปลี่ยว หากน้ำจากขวดที่สองและสามระเหย ให้เติมน้ำประปาลงไป

ผ่านไป 1 สัปดาห์ จะเกิดสนิมที่เล็บ ดูว่ามีอะไรมากน้อยแค่ไหน

จดข้อสังเกตของคุณโดยวางหมายเลขขวดไว้ข้างคำอธิบายที่เกี่ยวข้อง เช่น

เกิดสนิมเล็กน้อยหรือแทบไม่สังเกตเห็นได้ชัด - ...;

มองเห็นได้ชัดเจน สนิมเกาะติดแน่นกับเล็บ - ...;

มีสนิมมากจนไม่ติดเล็บ ร่วงหล่น และเกิดตะกอนสีน้ำตาลที่ด้านล่างของขวด - ....

สรุปว่าองค์ประกอบของสารละลายและการเข้าถึงอากาศส่งผลต่อกระบวนการกัดกร่อนอย่างไร

การปฏิบัติงานประกอบด้วยการทดลองสี่ครั้ง

ประสบการณ์ 1

การเผาลวดทองแดงและปฏิกิริยาของคอปเปอร์ (II) ออกไซด์กับกรดซัลฟิวริก

จุดตะเกียงวิญญาณ (เตาแก๊ส) นำลวดทองแดงที่มีแหนบเบ้าหลอมแล้วนำไปเผาไฟ หลังจากนั้นครู่หนึ่ง ให้นำลวดออกจากเปลวไฟและทำความสะอาดผิวเคลือบสีดำที่เกาะอยู่บนกระดาษ ทำซ้ำการทดลองหลาย ๆ ครั้ง วางแผ่นโลหะสีดำที่ได้ลงในหลอดทดลองแล้วเทสารละลายกรดซัลฟิวริกลงไป อุ่นส่วนผสม คุณกำลังดูอะไร?

สารใหม่เกิดขึ้นเมื่อทองแดงถูกทำให้ร้อนหรือไม่? เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีและกำหนดประเภทของปฏิกิริยาตามจำนวนและองค์ประกอบของการเริ่มต้น

สารและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา คุณสังเกตเห็นสัญญาณอะไรของปฏิกิริยาเคมี? สารใหม่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของคอปเปอร์ (II) ออกไซด์กับกรดซัลฟิวริกหรือไม่? กำหนดประเภทของปฏิกิริยาตามจำนวนและองค์ประกอบของวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา แล้วเขียนสมการลงไป

1. เมื่อลวดทองแดงถูกอบอ่อน ทองแดงจะออกซิไดซ์:

และเกิดออกไซด์ของทองแดงดำ (II) นี่คือปฏิกิริยาผสม

2. ออกไซด์ของทองแดง (II) ที่เกิดขึ้นจะละลายในกรดซัลฟิวริก, สารละลายจะกลายเป็นสีน้ำเงิน, ซัลเฟตของคอปเปอร์ (II) จะเกิดขึ้น:

นี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

ปฏิกิริยาระหว่างหินอ่อนกับกรด

วางหินอ่อน 1-2 ชิ้นลงในแก้วใบเล็ก เทกรดไฮโดรคลอริกลงในแก้วให้พอท่วมชิ้น จุดเสี้ยนแล้วใส่ลงในแก้ว

สารใหม่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาระหว่างหินอ่อนกับกรดหรือไม่? คุณสังเกตเห็นสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีอะไรบ้าง? เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีและระบุชนิดของปฏิกิริยาตามจำนวนและองค์ประกอบของวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา

1. หินอ่อนละลายในกรดไฮโดรคลอริกเกิดปฏิกิริยาเคมี:

ประสบการณ์ 3

ปฏิกิริยาของเหล็ก (III) คลอไรด์กับโพแทสเซียม thiocyanate

เทสารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์ 2 มล. ลงในหลอดทดลอง จากนั้นหยดสารละลายโพแทสเซียมไธโอไซยาเนต KSCN สองสามหยด - เกลือของกรด HSCN โดยมีกรดตกค้างของ SCN - .

อาการของปฏิกิริยานี้คืออะไร? เขียนสมการและประเภทของปฏิกิริยาตามจำนวนและองค์ประกอบของวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา