Вирішу еге з хімії тест. Онлайн тести гіа з хімії

Завдання №1

Порушеному стану атома відповідає електронна конфігурація.

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Відповідь: 3

Пояснення:

Енергія 3s-підрівня нижче енергії 3p-підрівня, проте 3s-підрівень, на якому має бути 2 електрони, заповнений не повністю. Отже, така електронна конфігурація відповідає збудженим станом атома (алюмінію).

Четвертий варіант не є відповіддю у зв'язку з тим, що, хоча 3d-рівень і не заповнений, але його енергія вища за 4s-підрівень, тобто. у цьому випадку він заповнюється останнім.

Завдання №2

У якому ряду хімічні елементи розташовані у порядку зменшення їхнього атомного радіусу?

1. Rb → K → Na
2. Mg → Ca → Sr
3. Si → Al → Mg
4. In → B → Al

Відповідь: 1

Пояснення:

Атомний радіус елементів зменшується при зменшенні числа електронних оболонок (кількість електронних оболонок відповідає номеру періоду Періодичної системи хімічних елементів) та при переході до неметалів (тобто зі збільшенням числа електронів на зовнішньому рівні). Отже, у таблиці хімічних елементів атомний радіус елементів зменшується знизу нагору та зліва направо.

Завдання №3

Між атомами з однаковою відносною електронегативністю утворюється хімічний зв'язок

2) ковалентна полярна

3) ковалентна неполярна

4) воднева

Відповідь: 3

Пояснення:

Між атомами з однаковою відносною електронегативністю утворюється неполярний ковалентний зв'язок, так як не відбувається зміщення електронної щільності.

Завдання №4

Ступені окислення сірки та азоту (NH 4) 2 SO 3 відповідно рівні

1. +4 та -3
2. -2 та +5
3. +6 та +3
4. -2 та +4

Відповідь: 1

Пояснення:

(NH 4) 2 SO 3 (сульфіт амонію) – сіль, утворена сірчистою кислотою та аміаком, отже, ступеня окислення сірки та азоту рівні +4 та -3 відповідно (ступінь окислення сірки у сірчистій кислоті +4, ступінь окислення азоту в аміаку - 3).

Завдання №5

Атомні кристалічні грати має

1) білий фосфор

3) кремній

4) сірка ромбічна

Відповідь: 3

Пояснення:

Білий фосфор має молекулярні кристалічні грати, формула молекули білого фосфору – P 4 .

Обидві алотропні модифікації сірки (ромбічна та моноклінна) мають молекулярні кристалічні грати, у вузлах яких знаходяться циклічні короноподібні молекули S 8 .

Свинець є металом і має металеві кристалічні ґрати.

Кремній має кристалічну решітку типу алмазу, проте через більшу довжину зв'язку Si-Si по порівнянні C-Cпоступається алмазу за твердістю.

Завдання №6

Серед перерахованих речовин оберіть три речовини, які відносяться до амфотерних гідроксидів.

1. Sr(OH) 2
2. Fe(OH) 3
3. Al(OH) 2 Br
4. Be(OH) 2
5. Zn(OH) 2
6. Mg(OH) 2

Відповідь: 245

Пояснення:

До амфотерних металів відносяться Be, Zn, Al (можна запам'ятати «Беззнання»), а також Fe III і Cr III. Отже, із запропонованих варіантів відповідей до амфотерних гідроксидів відносяться Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 .

З'єднання Al(OH) 2 Br є основною сіллю.

Завдання №7

Чи вірні такі міркування про властивості азоту?

А. За звичайних умов азот реагує зі сріблом.

Б. Азот за звичайних умов без каталізатора не реагує з воднем.

1) вірно лише А

2) вірно лише Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження неправильні.

Відповідь: 2

Пояснення:

Азот є дуже інертним газом і з металами, крім літію, за звичайних умов не реагує.

Взаємодія азоту з воднем відноситься до промислового одержання аміаку. Процес є екзотермічним оборотним і протікає лише у присутності каталізаторів.

Завдання №8

Оксид вуглецю (IV) реагує з кожною з двох речовин:

1) киснем та водою

2) водою та оксидом кальцію

3) сульфатом калію та гідроксидом натрію

4) оксидом кремнію (IV) та воднем

Відповідь: 2

Пояснення:

Оксид вуглецю (IV) (вуглекислий газ) є кислотним оксидом, отже, взаємодіє з водою з утворенням нестійкої вугільної кислоти, лугами та оксидами лужних та лужноземельних металів з утворенням солей:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Завдання №9

З розчином гідроксиду натрію реагує кожна з двох речовин:

1. KOH CO 2
2. KCl та SO 3
3. H 2 O та P 2 O 5
4. SO 2 та Al(OH) 3

Відповідь: 4

Пояснення:

NaOH є лугом (має основні властивості), отже, можлива взаємодія з кислотним оксидом - SO 2 і гідроксидом амфотерного металу - Al(OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O або NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Завдання №10

Карбонат кальцію взаємодіє із розчином

1) гідроксиду натрію

2) хлороводню

3) хлориду барію

4) аміаку

Відповідь: 2

Пояснення:

Карбонат кальцію – не розчинна у воді сіль, отже, не взаємодіє з солями та основами. Карбонат кальцію розчиняється в сильних кислотах з утворенням солей та виділенням вуглекислого газу:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Завдання №11

У схемі перетворень

1) оксид заліза (ІІ)

2) гідроксид заліза (III)

3) гідроксид заліза (II)

4) хлорид заліза (II)

5) хлорид заліза (III)

Відповідь: X-5; Y-2

Пояснення:

Хлор є сильним окислювачем (окислювальна здатність галогенів збільшує від I 2 до F 2), окислює залізо до Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Хлорид заліза (III) є розчинною сіллю і вступає в обмінні реакції з лугами з утворенням осаду – гідроксиду заліза (III):

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Завдання №12

Гомологи є

1) гліцерин та етиленгліколь

2) метанол та бутанол-1

3) пропін та етилен

4) пропанон та пропаналь

Відповідь: 2

Пояснення:

Гомологи - речовини, що належать одному класу органічних сполук і відрізняються на одну або кілька CH 2 -груп.

Гліцерин та етиленгліколь є триатомним та двоатомним спиртами відповідно, відрізняються кількістю атомів кисню, тому не є ні ізомерами, ні гомологами.

Метанол і бутанол-1 є первинними спиртами з нерозгалуженим скелетом, відрізняються на дві CH 2 -групи, отже є гомолоами.

Пропін та етилен відносяться до класів алкінів та алкенів відповідно, містять різну кількість атомів вуглецю та водню, отже, не є між собою ні гомологами, ні ізомерами.

Пропанон і пропаналь належать до різних класів органічних сполук, але містять по 3 атоми вуглецю, 6 атомів водню та по 1 атому кисню, отже є ізомерами по функціональній групі.

Завдання №13

Для бутену-2 неможлива реакція

1) дегідратації

2) полімеризації

3) галогенування

4) гідрування

Відповідь: 1

Пояснення:

Бутен-2 відноситься до класу алкенів, вступає в реакції приєднання з галогенами, галогеноводородами, водою та воднем. Крім того, ненасичені вуглеводні полімеризуються.

Реакція дегідратації – це реакція, що протікає із відщепленням молекули води. Оскільки бутен-2 є вуглеводнем, тобто. не містить гетероатомів, відщеплення води неможливе.

Завдання №14

Фенол не взаємодіє з

1) азотною кислотою

2) гідроксидом натрію

3) бромною водою

Відповідь: 4

Пояснення:

З фенолом реакції електрофільного заміщення по бензольному кільцю вступають азотна кислота і бромна вода, в результаті чого утворюються нітрофенол і бромфенол відповідно.

Фенол, що має слабкі кислотними властивостямивступає в реакції з лугами з утворенням фенолятів У цьому випадку утворюється фенолят натрію.

Алкани із фенолом не реагують.

Завдання №15

Метиловий ефір оцтової кислоти вступає в реакцію з

1. NaCl
2. Br 2 (р-р)
3. Cu(OH) 2
4. NaOH(р-р)

Відповідь: 4

Пояснення:

Метиловий ефір оцтової кислоти (метилацетат) належить до класу складних ефірів, піддається кислотному та лужному гідролізу. В умовах кислотного гідролізу метилацетат перетворюється на оцтову кислоту та метанол, в умовах лужного гідролізу з гідроксидом натрію – ацетат натрію та метанол.

Завдання №16

Бутен-2 можна отримати дегідратацією

1) бутанону

2) бутанолу-1

3) бутанолу-2

4) бутаналю

Відповідь: 3

Пояснення:

Одним із способів отримання алкенів є реакція внутрішньомолекулярної дегідратації первинних і вторинних спиртів, що протікає в присутності безводної сірчаної кислоти і при температурі вище 140 o C. Відщеплення молекули води від молекули спирту протікає за правилом Зайцева: атом водню і гідроксильна група відщеплюються від сусідів причому водень відщеплюється від атома вуглецю, при якому знаходиться найменша кількість атомів водню. Таким чином, внутрішньомолекулярна дегідратація первинного спирту – бутанолу-1 призводить до утворення бутену-1, внутрішньомолекулярна дегідратація вторинного спирту – бутанолу-2 до утворення бутену-2.

Завдання №17

Метиламін може реагувати зі (с)

1) лугами та спиртами

2) лугами та кислотами

3) киснем та лугами

4) кислотами та киснем

Відповідь: 4

Пояснення:

Метиламін належить до класу амінів і має на увазі наявність на атомі азоту неподіленої електронної пари основними властивостями. Крім того, основні властивості метиламіну виражені сильніше, ніж у аміаку, завдяки наявності метильної групи, що має позитивний індуктивний ефект. Таким чином, володіючи основними властивостями, метиламін взаємодіє з кислотами з утворенням солей. В атмосфері кисню метиламін згоряє до вуглекислого газу, азоту та води.

Завдання №18

У заданій схемі перетворень

речовинами X та Y відповідно є

1) етандіол-1,2

3) ацетилен

4) діетиловий ефір

Відповідь: X-2; Y-5

Пояснення:

Брометан у водному розчині лугу вступає в реакцію нуклеофільного заміщення з утворенням етанолу:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH(водн.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

В умовах концентрованої сірчаної кислоти при температурі вище 140 0 C протікає внутрішньомолекулярна дегідратація з утворенням етилену та води:

Всі алкени легко вступають у реакцію, що приєднується з бромом:

CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Завдання №19

До реакцій заміщення відноситься взаємодія

1) ацетилену та бромоводню

2) пропану та хлору

3) етену та хлору

4) етилену та хлороводню

Відповідь: 2

Пояснення:

До реакцій приєднання відносяться взаємодія ненасичених вуглеводнів (алкенів, алкінів, алкадієнів) з галогенами, галогеноводородами, воднем і водою. Ацетилен (етин) і етилен належать класам алкінів та алкенів відповідно, отже, з бромоводнем, хлороводнем і хлором вступають у реакції приєднання.

У реакції заміщення з галогенами на світлі або за підвищеної температури вступають алкани. Реакція протікає ланцюговим механізмом за участю вільних радикалів – частинок з одним неспареним електроном:

Завдання №20

На швидкість хімічної реакції

HCOOCH 3(ж) + H 2 O (ж) → HCOOH (ж) + CH 3 OH (ж)

не надає впливу

1) підвищення тиску

2) підвищення температури

3) зміна концентрації HCOOCH 3

4) використання каталізатора

Відповідь: 1

Пояснення:

На швидкість реакції впливають зміна температури та концентрацій вихідних реагентів, а також використання каталізатора. Відповідно до емпіричного правила Вант-Гоффа, при підвищенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної реакції збільшується в 2-4 рази.

Використання каталізатора також прискорює реакції, причому каталізатор до складу продуктів не входить.

Вихідні речовини та продукти реакції знаходяться в рідкій фазі, отже, зміна тиску не позначається на швидкості цієї реакції.

Завдання №21

Скорочене іонне рівняння

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

відповідає молекулярному рівнянню реакції

1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

Відповідь: 1

Пояснення:

У водному розчині на іони дисоціюють розчинні солі, луги та сильні кислоти, у молекулярному вигляді записуються нерозчинні основи, нерозчинні солі, слабкі кислоти, гази, прості речовини.

Умові розчинності солей і основ відповідає перше рівняння, в якому сіль вступає в обмінну реакцію з лугом з утворенням нерозчинної основи та іншої розчинної солі.

Повне іонне рівняння записується у такому вигляді:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Завдання №22

Який із перелічених газів токсичний і має різкий запах?

1) водень

2) оксид вуглецю (II)

4) оксид вуглецю (IV)

Відповідь: 3

Пояснення:

Водень та вуглекислий газ – нетоксичні гази без запаху. Чадний газ і хлор є токсичними, проте на відміну від CO хлор має різкий запах.

Завдання №23

У реакцію полімеризації вступає

Відповідь: 4

Пояснення:

Усі речовини із запропонованих варіантів є ароматичними вуглеводнямиале для ароматичних систем реакції полімеризації не характерні. У молекулі стиролу міститься вініл-радикал, який є фрагментом молекули етилену, для якого характерні реакції полімеризації. Таким чином, стирол полімеризується з утворенням полістиролу.

Завдання №24

До 240 г розчину з часткою солі 10% додали 160 мл води. Визначте масову частку солі отриманому розчині. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Масова частка солі в розчині розраховується за такою формулою:

Виходячи з цієї формули, обчислимо масу солі у вихідному розчині:

m(в-ва) = ω(в-ва у вих. р-рі) . m (вих. р-ра) / 100% = 10%. 240 г/100% = 24 г

При додаванні води розчин маса отриманого розчину складе 160 г + 240 г = 400 г (щільність води 1 г/мл).

Масова частка солі в отриманому розчині складе:

Завдання №25

Розрахуйте, який об'єм азоту (н.у.) утворюється за повного згоряння 67,2 л (н.у.) аміаку. (Запишіть число з точністю до десяти.)

Відповідь: 33,6 л

Пояснення:

Повне згоряння аміаку в кисні описується рівнянням:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

Наслідком із закону Авогадро є те, що обсяги газів, що знаходяться в однакових умовах, відносяться один до одного так само, як і кількість цих газів. Таким чином, за рівнянням реакції

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

отже, обсяги аміаку і азоту співвідносяться між собою так само:

V(N 2) = 1/2V(NH 3)

V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67,2 л/2 = 33,6 л

Завдання №26

Який обсяг (у літрах при н.у.) кисню утворюється при розкладанні 4 моль пероксиду водню? (Запишіть число з точністю до десяти).

Відповідь: 44,8 л

Пояснення:

У присутності каталізатора − діоксиду марганцю перекис розкладається з утворенням кисню та води:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

За рівнянням реакції кількість кисню, що утворюється, в два рази менше кількості пероксиду водню:

ν (O 2) = 1/2 ν (H 2 O 2), отже, ν (O 2) = 4 моль/2 = 2 моль.

Обсяг газів розраховується за такою формулою:

V = V m · ν , де V m – молярний об'єм газів за н.у., рівний 22,4 л/моль

Об'єм кисню, що утворюється при розкладанні перекису, дорівнює:

V(O 2) = V m · ν (O 2) = 22,4 л/моль · 2 моль = 44,8 л

Завдання №27

Встановіть відповідність між класами сполук та тривіальною назвою речовини, яка є її представником.

Відповідь: А-3; Б-2; В 1; Г-5

Пояснення:

Спирти – органічні речовини, що містять одну або декілька гідроксильних груп (-OH), безпосередньо пов'язаних із насиченим атомом вуглецю. Етиленгліколь є двоатомним спиртом, містить дві гідроксильні групи: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Вуглеводи – органічні речовини, що містять карбонільну та кілька гідроксильних груп, загальна формула вуглеводів записується у вигляді C n (H 2 O) m (де m, n > 3). Із запропонованих варіантів до вуглеводів відноситься крохмаль - полісахарид, високомолекулярний вуглевод, що складається з великої кількості залишків моносахаридів, формула якого записується у вигляді (C 6 H 10 O 5) n .

Вуглеводні - органічні речовини, до складу яких входять виключно два елементи - вуглець і водень. До вуглеводнів із запропонованих варіантів відноситься толуол - ароматична сполука, що складається тільки з атомів вуглецю і водню і не містить функціональних групіз гетероатомами.

Карбонові кислоти – органічні речовини, в молекулах яких міститься карбоксильна група, що складається із зв'язаних між собою карбонільної та гідроксильної груп. До класу карбонових кислот відноситься масляна (бутанова) кислота - C3H7COOH.

Завдання №28

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та зміною ступеня окислення окислювача у ній.

РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ

А) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Б) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

В) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O

Г) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

ЗМІНА СТУПЕНЯ ОКИСЛЕННЯ ОКИСНИКА

Відповідь: А-1; Б-4; О 6; Г-3

Пояснення:

Окислювач - речовина, до складу якої входять атоми, здатні в ході хімічної реакції приєднувати електрони і таким чином знижувати рівень окислення.

Відновник - речовина, до складу якої входять атоми, здатні в ході хімічної реакції віддавати електрони і таким чином підвищувати рівень окислення.

А) Окислення аміаку киснем у присутності каталізатора призводить до утворення монооксиду азоту та води. Окислювачем є молекулярний кисень, що спочатку має ступінь окиснення 0, який, приєднуючи електрони, відновлюється до ступеня окиснення -2 сполуках NO і H 2 O.

Б) Нітрат міді Cu(NO 3) 2 – сіль, що містить кислотний залишок азотною кислотою. Ступені окислення азоту та кисню в нітрат-аніоні рівні +5 та -2 відповідно. У ході реакції нітрат-аніон перетворюється на діоксид азоту NO 2 (зі ступенем окиснення азоту +4) і кисень O 2 (зі ступенем окиснення 0). Отже, окислювачем є азот, оскільки знижує рівень окислення з +5 в нітрат-іоні до +4 в діоксид азоту.

В) У цій окислювально-відновної реакції окислювачем є азотна кислота, яка, перетворюючись на нітрат амонію, знижує ступінь окислення азоту з +5 (в азотній кислоті) до -3 (в катіоні амонію). Ступінь окислення азоту кислотних залишках нітрату амонію і нітрату цинку залишається незмінною, тобто. така сама, як у азоту в HNO 3 .

Г) У цій реакції азот у діоксиді диспропорціонує, тобто. одночасно і підвищує (від N +4 NO 2 до N +5 HNO 3), і знижує (від N +4 NO 2 до N +2 NO) свій ступінь окислення.

Завдання №29

Встановіть відповідність між формулою речовини та продуктами електролізу його водного розчину, які виділилися на інертних електродах.

Відповідь: А-4; Б-3; В 2; Г-5

Пояснення:

Електроліз - окислювально-відновний процес, що протікає на електродах при постійному проходженні електричного струмучерез розчин чи розплав електроліту. На катоді переважно відбувається відновлення тих катіонів, які мають найбільшу окисну активність. На аноді в першу чергу окислюються ті аніони, які мають найбільшу відновну здатність.

Електроліз водного розчину

1) Процес електролізу водних розчинів на катоді не залежить від матеріалу катода, але залежить від положення катіону металу в електрохімічному ряду напруг.

Для катіонів у ряду

Li + − Al 3+ процес відновлення:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (на катоді виділяється H 2)

Zn 2+ − Pb 2+ процес відновлення:

Me n + + ne → Me 0 та 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (на катоді виділяється H 2 та Me)

Cu 2+ − Au 3+ процес відновлення Me n + + ne → Me 0 (на катоді виділяється Me)

2) Процес електролізу водних розчинів на аноді залежить від матеріалу анода та від природи аніону. Якщо анод нерозчинний, тобто. інертний (платина, золото, вугілля, графіт), то процес залежатиме лише від природи аніонів.

Для аніонів F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − процес окислення:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O або 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (на аноді виділяється кисень)

галогенід-іонів (крім F −) процес окислення 2Hal − − 2e → Hal 2 (виділяються вільні галогени)

органічних кислот процес окислення:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Сумарне рівняння електролізу:

А) розчину Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (на катоді) + O 2 (на аноді)

Б) розчину Cu(NO 3) 2:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu(на катоді) + 4HNO 3 + O 2 (на аноді)

В) розчину AuCl 3:

2AuCl 3 → 2Au(на катоді) + 3Cl 2 (на аноді)

Г) розчину BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (на катоді) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (на аноді)

Завдання №30

Встановіть відповідність між назвою солі та ставленням цієї солі до гідролізу.

Відповідь: А-2; Б-3; В 2; Г-1

Пояснення:

Гідроліз солей – взаємодія солей з водою, що призводить до приєднання катіону водню H + молекули води до аніону кислотного залишку та (або) гідроксильної групи OH – молекули води до катіону металу. Гідролізу піддаються солі, утворені катіонами, що відповідають слабким основам, і аніонами, що відповідають слабким кислотам.

А) Стеарат натрію – сіль, утворена стеариновою кислотою (слабкою одноосновною карбоновою кислотою аліфатичного ряду) та гідроксидом натрію (лугою – сильною основою), отже, піддається гідролізу по аніону.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (освіта слабодисоціюючої карбонової кислоти)

Середовище розчину лужне (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

Б) Фосфат амонію – сіль, утворена слабкою ортофосфорною кислотою і аміаком (слабкою основою), отже, піддається гідролізу і катіону, і аніону.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (освіта слабодисоціюючого гідрофосфат-іону)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (утворення розчиненого у воді аміаку)

Середовище розчину близьке до нейтрального (pH ~ 7).

В) Сульфід натрію – сіль, утворена слабкою сірководневою кислотою та гідроксидом натрію (лугою – сильною основою), отже, піддається гідролізу по аніону.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (освіта слабодисоціюючого гідросульфід-іону)

Середовище розчину лужне (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

Г) Сульфат берилію - сіль, утворена сильною сірчаною кислотою та гідроксидом берилію (слабкою основою), отже, піддається гідролізу по катіону.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (освіта слабодисоціюючого катіону Be(OH) +)

Середовище розчину кисле (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Завдання №31

Встановіть відповідність між способом впливу на рівноважну систему

MgO (тв.) + CO 2(г) ↔ MgCO 3(тв.) + Q

та зміщенням хімічної рівноваги внаслідок цього впливу

Відповідь: А-1; Б-2; В 2; Г-3Пояснення:

Дана реакція знаходиться в хімічній рівновазі, тобто. у такому стані, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної. Усунення рівноваги у потрібному напрямку досягається зміною умов реакції.

Принцип Ле-Шательє: якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи якийсь із факторів, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться той напрямок процесу, який послаблює цей вплив.

Чинники, що визначають положення рівноваги:

- тиск: збільшення тиску зміщує рівновагу у бік реакції, що веде до зменшення об'єму (навпаки, зменшення тиску зміщує рівновагу у бік реакції, що веде до збільшення об'єму)

- температура: підвищення температури зміщує рівновагу у бік ендотермічної реакції (навпаки, зниження температури зміщує рівновагу убік. екзотермічної реакції)

- концентрації вихідних речовин та продуктів реакції: збільшення концентрації вихідних речовин та видалення продуктів зі сфери реакції зміщують рівновагу у бік прямої реакції (навпаки, зменшення концентрації вихідних речовин та збільшення продуктів реакції зміщують рівновагу у бік зворотної реакції)

- каталізатори не впливають на усунення рівноваги, а лише прискорюють її досягнення.

Таким чином,

А) оскільки реакція отримання карбонату магнію є екзотермічною, зменшення температури сприятиме зміщенню рівноваги у бік прямої реакції;

Б) вуглекислий газ є вихідною речовиною в отриманні карбонату магнію, отже, зменшення його концентрації призведе до усунення рівноваги у бік вихідних речовин, т.к. у бік зворотної реакції;

В) оксид магнію і карбонат магнію є твердими речовинами, газом є тільки CO 2 тому його концентрація буде впливати на тиск в системі. При зменшенні концентрації вуглекислого газу знижується тиск, отже, рівновага реакції зміщується у бік вихідних речовин (зворотна реакція).

Г) введення каталізатора впливає зміщення рівноваги.

Завдання №32

Встановіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти.

ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ

РЕАГЕНТИ

1) H 2 O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H 2 SO 4

4) O 2 NaOH, HNO 3

5) H 2 O, CO 2 , HCl

Відповідь: А-4; Б-4; В 2; Г-3

Пояснення:

А) Сірка - проста речовина, здатна згоряти в кисні з утворенням діоксиду сірки:

S + O 2 → SO 2

Сірка (як і галогени) у лужних розчинах диспропорціонує, внаслідок чого утворюються сульфіди та сульфіти:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Концентрована азотна кислота окислює сірку до S +6 відновлюючись до діоксиду азоту:

S + 6HNO 3(конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Б) Оксид форфору (III) – кислотний оксид, отже, взаємодіє зі лугами з утворенням фосфітів:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Крім того, оксид фосфору (III) окислюється киснем повітря та азотною кислотою:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

У) Оксид заліза (III) – амфотерний оксид, т.к. виявляє як кислотні, так і основні властивості (реагує з кислотами та лугами):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (сплавлення)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (розчинення)

Fe 2 O 3 вступає із залізом у реакцію конпропорціонування з утворенням оксиду заліза (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

Г) Cu(OH) 2 – не розчинна у воді основа, розчиняється сильними кислотами, перетворюючись на відповідні солі:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 окислює альдегіди до карбонових кислот (аналогічно реакції «срібного дзеркала»):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Завдання №33

Встановіть відповідність між речовинами та реагентом, за допомогою якого їх можна відрізнити один від одного.

Відповідь: А-3; Б-1; У 3; Г-5

Пояснення:

А) Дві розчинні солі CaCl 2 та KCl можна розрізнити за допомогою розчину карбонату калію. Хлорид кальцію вступає з ним в обмінну реакцію, в результаті якої осад випадає карбонат кальцію:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

Б) Розчини сульфіту та сульфату натрію можна розрізнити індикатором – фенолфталеїном.

Сульфіт натрію – сіль, утворена слабкою нестійкою сірчистою кислотою та гідроксидом натрію (лугою – сильною основою), отже, піддається гідролізу по аніону.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (освіта малодисоціюючого гідросульфіт-іону)

Середовище розчину лужне (pH > 7), забарвлення індикатора фенолфталеїну в лужному середовищі малинове.

Сульфат натрію – сіль, утворена сильною сірчаною кислотою та гідроксидом натрію (лугою – сильною основою), не гідролізується. Середовище розчину нейтральне (pH = 7), забарвлення індикатора фенолфталеїну в нейтральному середовищі блідо-рожеве.

В) Солі Na 2 SO 4 та ZnSO 4 також можна розрізнити за допомогою розчину карбонату калію. В обмінну реакцію з карбонатом калію вступає сульфат цинку, в результаті якої осад випадає карбонат цинку:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

Г) Солі FeCl 2 та Zn(NO 3) 2 можна розрізнити розчином нітрату свинцю. При його взаємодії з хлоридом заліза утворюється малорозчинна речовина PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Завдання №34

Встановіть відповідність між реагуючими речовинами та вуглецевими продуктами їх взаємодії.

РЕАГУЮЧІ РЕЧОВИНИ

А) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) →

Б) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) →

В) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) →

Г) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

ПРОДУКТ ВЗАЄМОДІЇ

1) CH 3 -CH 2 -CHO

2) CH 3 -CO-CH 3

3) CH 3 -CH 2 -CH 3

4) CH 3 -COOH та CO 2

5) CH 3 -CH 2 -COOAg

6) CH 3 -C≡CAg

Відповідь: А-3; Б-2; В 4; Г-6

Пояснення:

А) Пропін приєднує водень, у його надлишку перетворюючись на пропан:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

Б) Приєднання води (гідратація) алкінів у присутності солей двовалентної ртуті, внаслідок чого утворюються карбонільні сполуки, є реакцією М.Г. Кучерова. Гідратація пропіну призводить до утворення ацетону:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

В) Окислення пропіну перманганатом калію в кислому середовищі призводить до розриву потрійного зв'язку в алкіні, внаслідок чого утворюються оцтова кислота та вуглекислий газ:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Г) Пропінід срібла утворюється та випадає в осад при пропусканні пропіну через аміачний розчин оксиду срібла. Ця реакція служить виявлення алкінів з потрійним зв'язком на кінці ланцюга.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

Завдання №35

Встановіть відповідність між реагуючими речовинами та органічною речовиною, яка є продуктом реакції.

ПРОДУКТ ВЗАЄМОДІЇ

5) (CH 3 COO) 2 Cu

Відповідь: А-4; Б-6; В 1; Г-6

Пояснення:

А) При окисненні етилового спирту оксидом міді (II) утворюється ацетальдегід, при цьому відбувається відновлення оксиду до металу:

Б) При дії на спирт концентрованої сірчаної кислоти за температури вище 140 0 C протікає реакція внутрішньомолекулярної дегідратації – відщеплення молекули води, що призводить до утворення етилену:

В) Спирти бурхливо реагують із лужними та лужноземельними металами. Активний метал заміщує водень у гідроксильній групі спирту:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

Г) У спиртовому розчині лугу спирти піддаються реакції елімінування (відщеплення). У випадку з етанолом утворюється етилен:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (спирт.) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

Завдання №36

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції:

P 2 O 3 + HClO 3 + … → HCl + …

У цій реакції хлорнова кислота є окислювачем, оскільки що міститься у ній хлор знижує ступінь окислення з +5 до -1 в HCl. Отже, відновником є кислотний оксид фосфору (III), де фосфор підвищує ступінь окислення з +3 до максимальної +5, перетворюючись на ортофосфорну кислоту.

Складемо напівреакції окислення та відновлення:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 - 4e → 2P +5 | 3

Рівняння окисно-відновної реакції запишемо у вигляді:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Завдання №37

Мідь розчинили у концентрованій азотній кислоті. Газ, що виділився, пропустили над нагрітим порошком цинку. Тверду речовину, що утворилася, додали до розчину гідроксиду натрію. Через одержаний розчин пропустили надлишок вуглекислого газу, при цьому спостерігали утворення осаду. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

1) При розчиненні міді в концентрованій азотній кислоті мідь окислюється до Cu +2 при цьому виділяється бурий газ:

Cu + 4HNO 3(конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) При пропущенні бурого газу над нагрітим порошком цинку цинк окислюється, а діоксид азоту відновлюється до молекулярного азоту (передбачуваний багатьма, з посиланням на вікіпедію, нітрат цинку при нагріванні не утворюється, оскільки термічно нестійкий):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO – амфотерний оксид, розчиняється у розчині лугу, перетворюючись на тетрагідроксоцінкат:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) При пропусканні через розчин тетрагідроксоцінкату натрію надлишку вуглекислого газу утворюється кисла сіль - гідрокарбонат натрію, в осад випадає гідроксид цинку:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Завдання №38

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

1) Найбільш характерними для алканів є реакції вільнорадикального заміщення, у ході яких атом водню заміщається атом галогену. У реакції бутану з бромом переважно відбувається заміщення атома водню при вторинному атомі вуглецю, у результаті утворюється 2-бромбутан. Це з тим, радикал з неспареним електроном при вторинному атомі вуглецю є більш стійким проти вільним радикалом з неспареним електроном при первинному атомі вуглецю:

2) При взаємодії 2-бромбутану зі лугом у спиртовому розчині утворюється подвійний зв'язок в результаті відщеплення молекули бромоводню (правило Зайцева: при відщепленні галогеноводороду від вторинних і третинних галогеналканів атом водню відщеплюється від найменш гідрованого атома вуглецю)

3) Взаємодія бутену-2 з бромною водою або розчином брому в органічному розчиннику призводить до швидкого знебарвлення цих розчинів в результаті приєднання молекули брому до бутену-2 та утворення 2,3-дибромбутану:

CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) При взаємодії на дибромпохідне, в якому атоми галогенів знаходяться при сусідніх атомах вуглецю (або при тому самому атомі), спиртового розчину лугу відбувається відщеплення двох молекул галогеноводороду (дегідрогалогенування) та утворення потрійного зв'язку:

5) У присутності солей двовалентної ртуті алкіни приєднують воду (гідратація) з утворенням карбонільних сполук:

Завдання №39

Суміш порошків заліза та цинку реагує з 153 мл 10%-ного розчину соляної кислоти(ρ = 1,05 г/мл). На взаємодію з такою ж масою суміші потрібно 40 мл 20% розчину гідроксиду натрію (ρ = 1,10 г/мл). Визначте масову частку заліза у суміші.

У відповіді запишіть рівняння реакцій, які зазначені в умові завдання, та наведіть усі необхідні обчислення.

Відповідь: 46,28%

Завдання №40

При згорянні 2,65 г органічної речовини отримали 4,48 л вуглекислого газу (н.у.) та 2,25 г води.

Відомо, що при окисленні цієї речовини сірчанокислим розчином калію перманганату утворюється одноосновна кислота і виділяється вуглекислий газ.

На підставі даних умови завдання:

1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини;

2) запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;

3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі;

4) напишіть рівняння реакції окислення цієї речовини сірчанокислим розчином перманганату калію.

Відповідь:

1) C x H y; x = 8, y = 10

2) C 8 H 10

3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - етилбензол

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Для вирішення завдань цього типу необхідно знати загальні формули класів органічних речовин та загальні формули для обчислення молярної маси речовин цих класів:

Алгоритм вирішення більшості задач на знаходження молекулярної формуливключає наступні дії:

- Запис рівнянь реакцій у загальному вигляді;

- Знаходження кількості речовини n, для якої дано маса або об'єм, або масу або обсяг якої можна обчислити за умовою завдання;

- Знаходження молярної маси речовини М = m / n, формулу якого потрібно встановити;

- Знаходження числа атомів вуглецю в молекулі та складання молекулярної формули речовини.

Приклади розв'язання задачі 35 ЄДІ з хімії на знаходження молекулярної формули органічної речовини за продуктами згоряння з поясненням

При згорянні 11,6 г органічної речовини утворюється 13,44 л вуглекислого газу та 10,8 г води. Щільність парів цієї речовини повітрям дорівнює 2. Встановлено, що ця речовина взаємодіє з аміачним розчином оксиду срібла, каталітично відновлюється воднем з утворенням первинного спирту і здатне окислюватися підкисленим розчином перманганату калію до карбонової кислоти. На підставі цих даних:
1) встановіть найпростішу формулу вихідної речовини,
2) складіть його структурну формулу,
3) наведіть рівняння реакції взаємодії з воднем.

Рішення:загальна формула органічної речовини СxHyOz.

Перекладемо об'єм вуглекислого газу та масу води в молі за формулами:

n = m/Мі n = V/ Vm,

Молярний об'єм Vm = 22,4 л/моль

n(CO 2) = 13,44/22,4= 0,6 моль, =>у вихідній речовині містилося n(C) =0,6 моль,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 моль, => у вихідній речовині містилося вдвічі більше n(H) = 1,2 моль,

Отже, шукане з'єднання містить кисень кількістю:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 моль

Подивимося співвідношення атомів С, Н та О, що входять до складу вихідної органічної речовини:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Знайшли найпростішу формулу: 3 H 6

Щоб дізнатися справжню формулу, знайдемо молярну масу органічної сполуки за формулою:

М(СxHyOz) = Dповітря(СxHyOz) *M(повітря)

M іст (СxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль

Перевіримо, чи справжня молярна маса відповідає молярній масі найпростішої формули:

М (З 3 H 6 О) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 г / моль - відповідає, => істинна формула збігається з найпростішою.

Молекулярна формула: 3 H 6

З даних завдання: » ця речовина взаємодіє з аміачним розчином оксиду срібла, каталітично відновлюється воднем з утворенням первинного спирту і здатне окислюватися підкисленим розчином перманганату калію до карбонової кислоти» робимо висновок, що це альдегід.

2) При взаємодії 18,5 г граничної одноосновної карбонової кислоти з надлишком розчину гідрокарбонату натрію виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу кислоти.

3) Деяка гранична одноосновна карбонова кислота масою 6 г вимагає для повної етерифікації такої ж маси спирту. При цьому виходить 102 г складного ефіру. Встановіть молекулярну формулу кислоти.

4) Визначте молекулярну формулу ацетиленового вуглеводню, якщо молярна маса продукту його реакції з надлишком бромоводню в 4 рази більша, ніж молярна маса вихідного вуглеводню

5) При згорянні органічної речовини масою 3,9 г утворилися оксид вуглецю (IV) масою 13,2 г і вода масою 2,7 г. Виведіть формулу речовини, знаючи, що щільність парів цієї речовини воднем дорівнює 39.

6) При згорянні органічної речовини масою 15 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 16,8 л і вода масою 18 г. Виведіть формулу речовини, знаючи, що густина парів цієї речовини за фтороводнем дорівнює 3.

7) При згорянні 0,45 г газоподібної органічної речовини виділилося 0,448 л (н.у.) вуглекислого газу, 0,63 г води та 0,112 л (н.у.) азоту. Щільність вихідної газоподібної речовини азоту 1,607. Встановіть молекулярну формулу цієї речовини.

8) При згорянні безкисневої органічної речовини утворилося 4,48 л (н.у.) вуглекислого газу, 3,6 г води та 3,65 г хлороводню. Визначте молекулярну формулу згорілої сполуки.

9) При згорянні органічної речовини масою 9,2 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 6,72 л (н.у.) та вода масою 7,2 г. Встановіть молекулярну формулу речовини.

10) При згорянні органічної речовини масою 3 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 2,24 л (н.у.) та вода масою 1,8 г. Відомо, що ця речовина реагує з цинком.
На підставі даних умови завдання:
1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини;
2) запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;
3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі;
4) напишіть рівняння реакції цієї речовини з цинком.

Державна підсумкова атестація 2019 року з хімії для випускників 9-го класу загальноосвітніх установ проводиться з метою оцінки рівня загальноосвітньої підготовки випускників з даної дисципліни. У завданнях перевіряються знання наступних розділів хімії:

Будова атома.
Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний, металевий.
Валентність хімічних елементів Ступінь окиснення хімічних елементів.
Прості та складні речовини.
Хімічна реакція. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Хімічні рівняння.
Електроліти та неелектроліти. Катіони та аніони. Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей (середніх).
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення.
Хімічні властивостіпростих речовин: металів та неметалів.
Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних.
Хімічні властивості основ. Хімічні властивості кислот.
Хімічні властивості солей (середніх).
Чисті речовини та суміші. Правила безпечної роботиу шкільній лабораторії. Хімічне забруднення навколишнього середовища та його наслідки.
Ступінь окиснення хімічних елементів. Окислювач та відновник. Окисно-відновні реакції.
Обчислення масової частки хімічного елементау речовині.
Періодичний закон Д.І. Менделєєва.
Початкові відомості про органічні речовини. Біологічно важливі речовини: білки, жири, вуглеводи.
Визначення характеру середовища розчину кислот та лугів за допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони у розчині (хлорид-, сульфат-, карбонатіони, іон амонію). Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак).
Хімічні властивості звичайних речовин. Хімічні характеристики складних речовин.

Дата здачі ОДЕ з хімії 2019 року:
4 червня (вівторок).

Зміни структури та змісту екзаменаційної роботи 2019 року порівняно з 2018 роком відсутні.

У даному розділіви знайдете онлайн тести, які допоможуть вам підготуватися до здачі ОДЕ (ГІА) з хімії. Бажаємо успіхів!

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2019 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2018 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2017 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2016 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2015 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Під час виконання завдань А1-А19 виберіть тільки один правильний варіант.
Під час виконання завдань B1-B3 виберіть два правильні варіанти.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть тільки один правильний варіант.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть лише один правильний варіант.

За 2-3 місяці неможливо вивчити (повторити, підтягнути) таку складну дисципліну, як хімія.

Змін у КІМ ЄДІ 2020 р. з хімії немає.

Не відкладайте підготовку потім.

Приступивши до розбору завдань, спочатку вивчіть теорію. Теорія на сайті представлена для кожного завдання у вигляді рекомендацій, що необхідно знати під час виконання завдання. направить у вивченні основних тем і визначає які знання та вміння знадобляться при виконанні завдань ЄДІ з хімії. Для успішної здачі ЄДІз хімії – теорія найважливіше.
Теорію потрібно підкріплювати практикою, постійно вирішуючи завдання. Оскільки більшість помилок через те, що неправильно прочитав вправу, не зрозумів, що вимагають завдання. Чим частіше ти вирішуватимеш тематичні тести, тим швидше зрозумієш структуру іспиту. Тренувальні завдання розроблені на основі демоверсії від ФІПД дають таку можливість вирішувати та дізнаватися відповіді. Але не поспішайте підглядати. Спочатку вирішіть самостійно та подивіться, скільки балів набрали.

Бали за кожне завдання з хімії

1 бал – за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 завдання.
2 бали – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
З бала – 35.
4 бали – 32, 34.
5 балів – 33.

Усього: 60 балів.

Структура екзаменаційної роботискладається з двох блоків:

Питання, що передбачають коротку відповідь (у вигляді цифри чи слова) – завдання 1-29.
Завдання із розгорнутими відповідями – завдання 30-35.

На виконання екзаменаційної роботи з хімії приділяється 3,5 години (210 хвилин).

На іспиті три шпаргалки. І в них треба розбиратися

Це 70% інформації, яка допоможе успішно скласти іспит з хімії. Інші 30% - вміння користуватися представленими шпаргалками.

Якщо хочеш здобути більше 90 балів, потрібно витрачати на хімію дуже багато часу.
Щоб здати успішно ЄДІ з хімії, потрібно багато вирішувати: тренувальних завдань, навіть якщо вони здадуться легкими та однотипними.
Правильно розподіляти свої сили та не забувати про відпочинок.

Наважуйтеся, намагайтеся і все у вас вийде!