Egzaminą spręsiu chemijos įskaitoje. Internetiniai Gia chemijos testai

Užduotis numeris 1

Sužadinta atomo būsena atitinka elektroninę konfigūraciją.

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Atsakymas: 3

Paaiškinimas:

3s sublygio energija yra mažesnė už 3p sublygio energiją, tačiau 3s sublygis, kuriame turėtų būti 2 elektronai, nėra visiškai užpildytas. Todėl tokia elektroninė konfigūracija atitinka atomo (aliuminio) sužadintą būseną.

Ketvirtasis variantas nėra atsakymas dėl to, kad, nors 3d lygis neužpildytas, jo energija yra aukštesnė nei 4s polygis, t.y. šiuo atveju jis užpildomas paskutinis.

Užduotis numeris 2

Kokia tvarka elementai išdėstyti jų atominio spindulio mažėjimo tvarka?

1. Rb → K → Na
2. Mg → Ca → Sr
3. Si → Al → Mg
4. Į → B → Al

Atsakymas: 1

Paaiškinimas:

Elementų atominis spindulys mažėja mažėjant elektronų apvalkalų skaičiui (elektronų apvalkalų skaičius atitinka periodinės cheminių elementų sistemos periodo skaičių) ir pereinant prie nemetalų (tai yra su elektronų skaičiaus padidėjimas išoriniame lygyje). Todėl cheminių elementų lentelėje elementų atominis spindulys mažėja iš apačios į viršų ir iš kairės į dešinę.

Užduotis numeris 3

Cheminis ryšys susidaro tarp atomų, kurių santykinis elektronegatyvumas yra toks pat

2) kovalentinis polinis

3) kovalentinis nepolinis

4) vandenilis

Atsakymas: 3

Paaiškinimas:

Tarp atomų, kurių santykinis elektronegatyvumas yra toks pat, susidaro kovalentinis nepolinis ryšys, nes nėra elektronų tankio poslinkio.

Užduotis numeris 4

Sieros ir azoto oksidacijos laipsniai (NH 4) 2 SO 3 yra atitinkamai vienodi

1. +4 ir -3
2. -2 ir +5
3. +6 ir +3
4. -2 ir +4

Atsakymas: 1

Paaiškinimas:

(NH 4) 2 SO 3 (amonio sulfitas) - druska, susidaranti iš sieros rūgšties ir amoniako, todėl sieros ir azoto oksidacijos laipsniai yra atitinkamai +4 ir -3 (sieros oksidacijos būsena sieros rūgštyje yra +4 , azoto oksidacijos laipsnis amoniake yra – 3).

Užduotis numeris 5

Turi atominę kristalinę gardelę

1) baltasis fosforas

3) silicio

4) rombinė siera

Atsakymas: 3

Paaiškinimas:

Baltasis fosforas turi molekulinę kristalinę gardelę, baltojo fosforo molekulės formulė yra P 4 .

Abi sieros alotropinės modifikacijos (rombinės ir monoklininės) turi molekulines kristalines gardeles, kurių mazguose yra ciklinės karūnos formos molekulės S 8 .

Švinas yra metalas ir turi metalinę kristalinę gardelę.

Silicis turi deimanto tipo kristalinę gardelę, tačiau dėl ilgesnio Si-Si jungties ilgio palyginimas C-C savo kietumu prastesnis už deimantą.

Užduotis numeris 6

Iš išvardytų medžiagų pasirinkite tris medžiagas, priklausančias amfoteriniams hidroksidams.

1.Sr(OH)2
2. Fe (OH) 3
3. Al(OH) 2 Br
4.Be(OH)2
5. Zn(OH) 2
6. Mg(OH)2

Atsakymas: 245

Paaiškinimas:

Tarp amfoterinių metalų yra Be, Zn, Al (galite prisiminti „BeZnAl“), taip pat Fe III ir Cr III. Todėl iš siūlomų atsakymų Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 priklauso amfoteriniams hidroksidams.

Al(OH)2Br junginys yra bazinė druska.

Užduotis numeris 7

Ar teisingi šie teiginiai apie azoto savybes?

A. Įprastomis sąlygomis azotas reaguoja su sidabru.

B. Azotas normaliomis sąlygomis, kai nėra katalizatoriaus nereaguoja su vandeniliu.

1) tik A yra tiesa

2) tik B yra tiesa

3) abu teiginiai yra teisingi

4) abu sprendimai yra neteisingi.

Atsakymas: 2

Paaiškinimas:

Azotas yra labai inertinės dujos ir normaliomis sąlygomis nereaguoja su kitais metalais, išskyrus litį.

Azoto sąveika su vandeniliu reiškia pramoninę amoniako gamybą. Procesas yra egzoterminis grįžtamasis ir vyksta tik esant katalizatoriams.

Užduotis numeris 8

Anglies monoksidas (IV) reaguoja su kiekviena iš dviejų medžiagų:

1) deguonis ir vanduo

2) vanduo ir kalcio oksidas

3) kalio sulfatas ir natrio hidroksidas

4) silicio oksidas (IV) ir vandenilis

Atsakymas: 2

Paaiškinimas:

Anglies monoksidas (IV) (anglies dioksidas) yra rūgštinis oksidas, todėl sąveikaujant su vandeniu susidaro nestabili anglies rūgštis, šarmai ir šarminių bei šarminių žemės metalų oksidai, sudarydami druskas:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Užduotis numeris 9

Kiekviena iš dviejų medžiagų reaguoja su natrio hidroksido tirpalu:

1.KOHCO2
2. KCl ir SO 3
3. H 2 O ir P 2 O 5
4. SO 2 ir Al (OH) 3

Atsakymas: 4

Paaiškinimas:

NaOH yra šarmas (turi bazinių savybių), todėl galima sąveika su rūgšties oksidu - SO 2 ir amfoteriniu metalo hidroksidu - Al (OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O arba NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Užduotis numeris 10

Kalcio karbonatas sąveikauja su tirpalu

1) natrio hidroksidas

2) vandenilio chloridas

3) bario chloridas

4) amoniakas

Atsakymas: 2

Paaiškinimas:

Kalcio karbonatas yra vandenyje netirpi druska, todėl nesąveikauja su druskomis ir bazėmis. Kalcio karbonatas ištirpsta stipriose rūgštyse, sudarydamas druskas ir išskirdamas anglies dioksidą:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Užduotis numeris 11

Transformacijos schemoje

1) geležies oksidas (II)

2) geležies (III) hidroksidas

3) geležies (II) hidroksidas

4) geležies chloridas (II)

5) geležies (III) chloridas

Atsakymas: X-5; Y-2

Paaiškinimas:

Chloras yra stiprus oksidatorius (halogenų oksidacinė galia padidėja nuo I 2 iki F 2), oksiduoja geležį iki Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Geležies (III) chloridas yra tirpi druska ir vyksta mainų reakcijose su šarmais, kad susidarytų nuosėdos - geležies (III) hidroksidas:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Užduotis numeris 12

Homologai yra

1) glicerinas ir etilenglikolis

2) metanolis ir butanolis-1

3) propinas ir etilenas

4) propanonas ir propanalas

Atsakymas: 2

Paaiškinimas:

Homologai – tai medžiagos, priklausančios tai pačiai organinių junginių klasei ir skiriasi viena ar keliomis CH 2 grupėmis.

Glicerinas ir etilenglikolis yra atitinkamai trihidro ir dvinarė alkoholiai, kurie skiriasi deguonies atomų skaičiumi, todėl nėra nei izomerai, nei homologai.

Metanolis ir butanolis-1 yra pirminiai alkoholiai su nešakotu skeletu, jie skiriasi dviem CH 2 grupėmis, todėl yra homologai.

Propinas ir etilenas priklauso atitinkamai alkinų ir alkenų klasėms, turi skirtingą anglies ir vandenilio atomų skaičių, todėl jie nėra nei homologai, nei izomerai.

Propanonas ir propanalas priklauso skirtingoms organinių junginių klasėms, tačiau juose yra 3 anglies atomai, 6 vandenilio atomai ir 1 deguonies atomas, todėl jie yra funkcinės grupės izomerai.

Užduotis numeris 13

Dėl buteno-2 neįmanomas reakcija

1) dehidratacija

2) polimerizacija

3) halogeninimas

4) hidrinimas

Atsakymas: 1

Paaiškinimas:

Butenas-2 priklauso alkenų klasei, dalyvauja adityvinėse reakcijose su halogenais, vandenilio halogenidais, vandeniu ir vandeniliu. Be to, polimerizuojasi nesotieji angliavandeniliai.

Dehidratacijos reakcija yra reakcija, kuri vyksta pašalinus vandens molekulę. Kadangi butenas-2 yra angliavandenilis, t.y. nėra heteroatomų, vandens pašalinti neįmanoma.

Užduotis numeris 14

Fenolis nesąveikauja su

1) azoto rūgštis

2) natrio hidroksidas

3) bromo vanduo

Atsakymas: 4

Paaiškinimas:

Su fenoliu azoto rūgštis ir bromo vanduo patenka į elektrofilinio pakeitimo reakciją ant benzeno žiedo, todėl susidaro atitinkamai nitrofenolis ir bromfenolis.

Fenolis, kuris turi silpną rūgščių savybių, reaguoja su šarmais ir susidaro fenolatai. Tokiu atveju susidaro natrio fenolatas.

Alkanai nereaguoja su fenoliu.

Užduotis numeris 15

Acto rūgšties metilo esteris reaguoja su

1.NaCl
2. Br 2 (tirpalas)
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (tirpalas)

Atsakymas: 4

Paaiškinimas:

Acto rūgšties metilo esteris (metilo acetatas) priklauso esterių klasei, vyksta rūgštinė ir šarminė hidrolizė. Rūgštinės hidrolizės sąlygomis metilo acetatas paverčiamas acto rūgštimi ir metanoliu, šarminės hidrolizės sąlygomis natrio hidroksidu, natrio acetatu ir metanoliu.

Užduotis numeris 16

Butenas-2 gali būti gaunamas dehidratuojant

1) butanonas

2) butanolis-1

3) butanolis-2

4) butanalas

Atsakymas: 3

Paaiškinimas:

Vienas iš alkenų gavimo būdų yra pirminių ir antrinių alkoholių intramolekulinės dehidratacijos reakcija, kuri vyksta esant bevandenei sieros rūgščiai ir esant aukštesnei nei 140 o C temperatūrai. Vandens molekulės atskyrimas nuo alkoholio molekulės vyksta pagal Zaicevo taisyklė: vandenilio atomas ir hidroksilo grupė atsiskiria nuo gretimų anglies atomų, be to, vandenilis atsiskiria nuo to anglies atomo, kuriame yra mažiausias vandenilio atomų skaičius. Taigi pirminio alkoholio - butanolio-1 intramolekulinė dehidratacija sukelia buteno-1 susidarymą, o antrinio alkoholio - butanolio-2 intramolekulinė dehidratacija sudaro buteną-2.

Užduotis numeris 17

Metilaminas gali reaguoti su (c)

1) šarmai ir alkoholiai

2) šarmai ir rūgštys

3) deguonis ir šarmai

4) rūgštys ir deguonis

Atsakymas: 4

Paaiškinimas:

Metilaminas priklauso aminų klasei ir dėl to, kad azoto atome yra nepasidalijusi elektronų pora, turi pagrindinių savybių. Be to, pagrindinės metilamino savybės yra ryškesnės nei amoniako, nes yra metilo grupė, kuri turi teigiamą indukcinį poveikį. Taigi, turėdamas bazines savybes, metilaminas sąveikauja su rūgštimis, sudarydamas druskas. Deguonies atmosferoje metilaminas sudega į anglies dioksidą, azotą ir vandenį.

Užduotis numeris 18

Tam tikroje transformacijos schemoje

medžiagos X ir Y yra atitinkamai

1) etandiolis-1,2

3) acetilenas

4) dietilo eteris

Atsakymas: X-2; Y-5

Paaiškinimas:

Bromoetanas vandeniniame šarmo tirpale patenka į nukleofilinę pakeitimo reakciją ir susidaro etanolis:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (vandeninis) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

Koncentruotos sieros rūgšties sąlygomis aukštesnėje nei 140 0 C temperatūroje vyksta intramolekulinė dehidratacija, susidarant etilenui ir vandeniui:

Visi alkenai lengvai reaguoja su bromu:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

19 užduotis

Pakeitimo reakcijos apima sąveiką

1) acetilenas ir vandenilio bromidas

2) propanas ir chloras

3) etenas ir chloras

4) etilenas ir vandenilio chloridas

Atsakymas: 2

Paaiškinimas:

Sudėjimo reakcijos apima nesočiųjų angliavandenilių (alkenų, alkinų, alkadienų) sąveiką su halogenais, vandenilio halogenidais, vandeniliu ir vandeniu. Acetilenas (etinas) ir etilenas priklauso atitinkamai alkinų ir alkenų klasėms, todėl jie patenka į adityvines reakcijas su vandenilio bromidu, vandenilio chloridu ir chloru.

Alkanai dalyvauja pakeitimo reakcijose su halogenais šviesoje arba aukštesnėje temperatūroje. Reakcija vyksta grandininiu mechanizmu, dalyvaujant laisviesiems radikalams - dalelėms su vienu nesuporuotu elektronu:

Užduotis numeris 20

Cheminės reakcijos greitis

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

nenumato įtakos

1) slėgio padidėjimas

2) temperatūros padidėjimas

3) HCOOCH 3 koncentracijos pokytis

4) katalizatoriaus naudojimas

Atsakymas: 1

Paaiškinimas:

Reakcijos greičiui įtakos turi pradinių reagentų temperatūros ir koncentracijos pokyčiai, taip pat katalizatoriaus naudojimas. Pagal Van't Hoffo empirinę taisyklę, kas 10 laipsnių temperatūros padidėjimas, homogeninės reakcijos greičio konstanta padidėja 2-4 kartus.

Katalizatoriaus naudojimas taip pat pagreitina reakcijas, o katalizatorius nėra įtrauktas į produktų sudėtį.

Pradinės reakcijos medžiagos ir produktai yra skystoje fazėje, todėl slėgio pokytis neturi įtakos šios reakcijos greičiui.

Užduotis numeris 21

Sumažinta joninė lygtis

Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

atitinka molekulinės reakcijos lygtį

1. FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3 ↓

Atsakymas: 1

Paaiškinimas:

Vandeniniame tirpale tirpios druskos, šarmai ir stiprios rūgštys disocijuoja į jonus, netirpios bazės, netirpios druskos, silpnos rūgštys, dujos, paprastos medžiagos rašomos molekuline forma.

Druskų ir bazių tirpumo sąlyga atitinka pirmąją lygtį, kurioje druska keičiasi su šarmu, sudarydama netirpią bazę ir kitą tirpią druską.

Visa joninė lygtis parašyta tokia forma:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

22 užduotis

Kurios iš šių dujų yra toksiškos ir turi aštrų kvapą?

1) vandenilis

2) anglies monoksidas (II)

4) anglies monoksidas (IV)

Atsakymas: 3

Paaiškinimas:

Vandenilis ir anglies dioksidas yra netoksiškos, bekvapės dujos. Anglies monoksidas ir chloras yra toksiški, tačiau skirtingai nei CO, chloras turi stiprų kvapą.

23 užduotis

patenka į polimerizacijos reakciją

Atsakymas: 4

Paaiškinimas:

Visos medžiagos iš siūlomų variantų yra aromatiniai angliavandeniliai, tačiau polimerizacijos reakcijos nėra būdingos aromatinėms sistemoms. Stireno molekulėje yra vinilo radikalas, kuris yra etileno molekulės fragmentas, kuriam būdingos polimerizacijos reakcijos. Taigi, stirenas polimerizuojasi ir susidaro polistirenas.

24 užduotis

Į 240 g tirpalo, kurio druskos masės dalis yra 10%, įpilama 160 ml vandens. Gautame tirpale nustatykite druskos masės dalį. (Užrašykite skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus.)

Druskos masės dalis tirpale apskaičiuojama pagal formulę:

Remdamiesi šia formule, apskaičiuojame druskos masę pradiniame tirpale:

m (in-va) \u003d ω (in-va pradiniame sprendime). m (originalus tirpalas) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100 % = 24 g

Į tirpalą įpylus vandens, gauto tirpalo masė bus 160 g + 240 g = 400 g (vandens tankis 1 g/ml).

Druskos masės dalis gautame tirpale bus tokia:

25 užduotis

Apskaičiuokite azoto tūrį (N.O.), susidarantį visiškai sudeginus 67,2 l (N.O.) amoniako. (Užrašykite skaičių iki dešimtųjų.)

Atsakymas: 33,6 litro

Paaiškinimas:

Visiškas amoniako degimas deguonimi apibūdinamas lygtimi:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Avogadro dėsnio pasekmė yra ta, kad dujų tūriai tomis pačiomis sąlygomis yra tarpusavyje susiję taip pat, kaip ir šių dujų molių skaičius. Taigi pagal reakcijos lygtį

ν(N2) = 1/2ν(NH3),

todėl amoniako ir azoto tūriai yra susiję vienas su kitu lygiai taip pat:

V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l

26 užduotis

Koks tūris (NL litrais) deguonies susidaro skylant 4 moliams vandenilio peroksido? (Užrašykite skaičių iki dešimtųjų).

Atsakymas: 44,8 litro

Paaiškinimas:

Esant katalizatoriui - mangano dioksidui, peroksidas skyla susidarant deguoniui ir vandeniui:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Pagal reakcijos lygtį susidaręs deguonies kiekis yra pusė vandenilio peroksido kiekio:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), todėl ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.

Dujų tūris apskaičiuojamas pagal formulę:

V = Vm ν , kur V m – molinis dujų tūris, esant n.o., lygus 22,4 l/mol

Deguonies tūris, susidaręs skaidant peroksidą, yra lygus:

V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l

Užduotis numeris 27

Nustatykite atitiktį tarp junginių klasių ir trivialaus medžiagos pavadinimo, kuris yra jos atstovas.

Atsakymas: A-3; B-2; IN 1; G-5

Paaiškinimas:

Alkoholiai yra organinės medžiagos, turinčios vieną ar daugiau hidroksilo grupių (-OH), tiesiogiai prijungtų prie sočiojo anglies atomo. Etilenglikolis yra dvihidroksis alkoholis, turintis dvi hidroksilo grupes: CH2(OH)-CH2OH.

Angliavandeniai yra organinės medžiagos, turinčios karbonilo ir keletą hidroksilo grupių, bendra angliavandenių formulė rašoma C n (H 2 O) m (kur m, n> 3). Iš siūlomų variantų angliavandeniai yra krakmolas - polisacharidas, didelės molekulinės masės angliavandeniai, susidedantys iš daugybės monosacharidų liekanų, kurių formulė parašyta kaip (C 6 H 10 O 5) n.

Angliavandeniliai yra organinės medžiagos, kuriose yra tik du elementai – anglis ir vandenilis. Siūlomuose angliavandeniuose yra toluenas – aromatinis junginys, susidedantis tik iš anglies ir vandenilio atomų ir kurio sudėtyje nėra funkcines grupes su heteroatomais.

Karboksilo rūgštys yra organinės medžiagos, kurių molekulėse yra karboksilo grupė, susidedanti iš karbonilo ir hidroksilo grupių, sujungtų tarpusavyje. Karboksilo rūgščių klasei priklauso sviesto (butano) rūgštis - C 3 H 7 COOH.

28 užduotis

Nustatykite reakcijos lygties ir joje esančio oksidatoriaus oksidacijos laipsnio pokyčio atitiktį.

REAKCIJOS LYGTIS

A) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

B) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

D) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO

OKSIDUOTOJO LAIPSNIS KEITIMAS

Atsakymas: A-1; B-4; AT 6; G-3

Paaiškinimas:

Oksidatorius – tai medžiaga, kurioje yra atomų, kurie cheminės reakcijos metu gali prijungti elektronus ir taip sumažinti oksidacijos būseną.

Reduktorius – tai medžiaga, kurioje yra atomų, kurie cheminės reakcijos metu gali atiduoti elektronus ir taip padidinti oksidacijos laipsnį.

A) Amoniako oksidacija su deguonimi, esant katalizatoriui, sukelia azoto monoksido ir vandens susidarymą. Oksidatorius yra molekulinis deguonis, iš pradžių turintis 0 oksidacijos būseną, kuris, pridedant elektronų, redukuojamas iki -2 oksidacijos būsenos NO ir H 2 O junginiuose.

B) Vario nitratas Cu (NO 3) 2 – druska, turinti rūgšties likutį su azoto rūgštimi. Azoto ir deguonies oksidacijos laipsniai nitratų anijone yra atitinkamai +5 ir -2. Reakcijos metu nitrato anijonas virsta azoto dioksidu NO 2 (su azoto oksidacijos laipsniu +4) ir deguonimi O 2 (oksidacijos laipsniu 0). Todėl azotas yra oksidatorius, nes sumažina oksidacijos laipsnį nuo +5 nitrato jone iki +4 azoto dioksido.

C) Šioje redokso reakcijoje oksidatorius yra azoto rūgštis, kuri, virsdama amonio nitratu, sumažina azoto oksidacijos būseną nuo +5 (azoto rūgštyje) iki -3 (amonio katijone). Azoto oksidacijos laipsnis amonio salietros ir cinko nitrato rūgščių liekanose išlieka nepakitęs; toks pat kaip ir azoto HNO 3.

D) Šioje reakcijoje azotas diokside yra neproporcingas, t.y. vienu metu padidina (nuo N +4 NO 2 iki N +5 HNO 3) ir sumažina (nuo N +4 NO 2 iki N +2 NO) savo oksidacijos laipsnį.

29 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir jos vandeninio tirpalo elektrolizės produktų, kurie išsiskyrė ant inertinių elektrodų.

Atsakymas: A-4; B-3; IN 2; G-5

Paaiškinimas:

Elektrolizė yra redokso procesas, vykstantis ant elektrodų pereinant konstantai elektros srovė per elektrolito tirpalą arba lydalą. Prie katodo redukcija vyksta daugiausia tų katijonų, kurie turi didžiausią oksidacinį aktyvumą. Prie anodo oksiduojasi pirmiausia tie anijonai, kurie turi didžiausią redukcijos gebą.

Vandeninio tirpalo elektrolizė

1) Vandeninių tirpalų ant katodo elektrolizės procesas nepriklauso nuo katodo medžiagos, bet priklauso nuo metalo katijono padėties elektrocheminėje įtampų serijoje.

Dėl katijonų iš eilės

Li + - Al 3+ mažinimo procesas:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 išsiskiria katode)

Zn 2+ – Pb 2+ redukcijos procesas:

Me n + + ne → Me 0 ir 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ir Me išsiskiria prie katodo)

Cu 2+ - Au 3+ redukcijos procesas Me n + + ne → Me 0 (Me išsiskiria prie katodo)

2) Vandeninių tirpalų elektrolizės procesas prie anodo priklauso nuo anodo medžiagos ir nuo anijono pobūdžio. Jeigu anodas netirpus, t.y. inertiški (platina, auksas, anglis, grafitas), procesas priklausys tik nuo anijonų pobūdžio.

Anijonams F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksidacijos procesas:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O arba 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (prie anodo išsiskiria deguonis)

halogenidų jonų (išskyrus F -) oksidacijos procesas 2Hal - - 2e → Hal 2 (išsiskiria laisvieji halogenai)

Organinių rūgščių oksidacijos procesas:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Bendra elektrolizės lygtis yra tokia:

A) Na 2 CO 3 tirpalas:

2H 2 O → 2H 2 (prie katodo) + O 2 (prie anodo)

B) Cu (NO 3) 2 tirpalas:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (prie katodo) + 4HNO 3 + O 2 (prie anodo)

C) AuCl 3 tirpalas:

2AuCl 3 → 2Au (prie katodo) + 3Cl 2 (prie anodo)

D) BaCl2 tirpalas:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (prie katodo) + Ba(OH) 2 + Cl2 (prie anodo)

Užduotis numeris 30

Nustatykite atitiktį tarp druskos pavadinimo ir šios druskos santykio su hidrolize.

Atsakymas: A-2; B-3; IN 2; G-1

Paaiškinimas:

Druskų hidrolizė yra druskų sąveika su vandeniu, dėl kurios vandens molekulės vandenilio katijonas H + pridedamas prie rūgšties liekanos anijono ir (arba) vandens molekulės hidroksilo grupė OH - prie metalo katijono. Druskos, sudarytos iš katijonų, atitinkančių silpnas bazes, ir anijonai, atitinkantys silpnas rūgštis, hidrolizuojami.

A) Natrio stearatas - druska, susidaranti iš stearino rūgšties (silpnos monobazinės alifatinės serijos karboksirūgšties) ir natrio hidroksido (šarmas - stipri bazė), todėl vyksta anijoninė hidrolizė.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (silpnai disocijuojančios karboksirūgšties susidarymas)

Tirpalas yra šarminis (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Amonio fosfatas – druska, susidaranti iš silpnos fosforo rūgšties ir amoniako (silpna bazė), todėl hidrolizuojama tiek katijonuose, tiek anijonuose.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (silpnai disocijuojamo hidrofosfato jono susidarymas)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (vandenyje ištirpusio amoniako susidarymas)

Tirpalo terpė yra artima neutraliai (pH ~ 7).

C) Natrio sulfidas – druska, susidaranti iš silpnos vandenilio sieros rūgšties ir natrio hidroksido (šarmas – stipri bazė), todėl vyksta anijoninė hidrolizė.

Na 2S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (silpnai disocijuojamo hidrosulfido jono susidarymas)

Tirpalas yra šarminis (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Berilio sulfatas – stiprios sieros rūgšties ir berilio hidroksido (silpnos bazės) sudaryta druska, todėl katijone hidrolizuojama.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (silpnai disocijuojamo Be(OH) + katijono susidarymas)

Tirpalo terpė yra rūgštinė (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Užduotis numeris 31

Nustatykite atitiktį tarp poveikio pusiausvyros sistemai metodo

MgO (kietas) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (kietas) + Q

ir cheminės pusiausvyros pokytis dėl šio poveikio

Atsakymas: A-1; B-2; IN 2; G-3Paaiškinimas:

Ši reakcija yra cheminė pusiausvyra, t.y. būsenoje, kai reakcijos greitis yra lygus atvirkštinės reakcijos greičiui. Pusiausvyros poslinkis norima kryptimi pasiekiamas keičiant reakcijos sąlygas.

Le Chatelier principas: jei pusiausvyros sistema yra veikiama iš išorės, keičiant bet kurį iš pusiausvyros padėtį lemiančių veiksnių, tai sistemoje padidės šį poveikį silpninančio proceso kryptis.

Veiksniai, lemiantys pusiausvyros padėtį:

- spaudimas: padidėjus slėgiui pusiausvyra pasislenka reakcijos link, dėl kurios sumažėja tūris (atvirkščiai, sumažėjus slėgiui pusiausvyra pasislenka link reakcijos, dėl kurios padidėja tūris)

- temperatūros: temperatūros padidėjimas perkelia pusiausvyrą link endoterminės reakcijos (priešingai, temperatūros sumažėjimas perkelia pusiausvyrą link egzoterminė reakcija)

- pradinių medžiagų ir reakcijos produktų koncentracijos: pradinių medžiagų koncentracijos padidėjimas ir produktų pašalinimas iš reakcijos sferos perkelia pusiausvyrą pirmyn reakcijos link (priešingai, pradinių medžiagų koncentracijos sumažėjimas ir reakcijos produktų padidėjimas perkelia pusiausvyrą link atvirkštinės reakcijos)

- Katalizatoriai neturi įtakos pusiausvyros poslinkiui, o tik pagreitina jo pasiekimą.

Šiuo būdu,

A) kadangi magnio karbonato gavimo reakcija yra egzoterminė, temperatūros sumažėjimas prisidės prie pusiausvyros poslinkio į tiesioginę reakciją;

B) anglies dioksidas yra pradinė magnio karbonato gamybos medžiaga, todėl sumažėjus jo koncentracijai, pusiausvyra pasislinks link pradinių medžiagų, nes atvirkštinės reakcijos kryptimi;

C) magnio oksidas ir magnio karbonatas yra kietos medžiagos, tik CO 2 yra dujos, todėl jo koncentracija turės įtakos slėgiui sistemoje. Sumažėjus anglies dioksido koncentracijai, mažėja slėgis, todėl reakcijos pusiausvyra pasislenka į pradines medžiagas (atvirkštinė reakcija).

D) katalizatoriaus įvedimas neturi įtakos pusiausvyros poslinkiui.

32 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti.

MEDŽIAGOS FORMULĖ

REAGENTAI

1) H 2 O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H2SO4

4) O 2 , NaOH, HNO 3

5) H 2 O, CO 2, HCl

Atsakymas: A-4; B-4; IN 2; G-3

Paaiškinimas:

A) Siera yra paprasta medžiaga, kuri gali degti deguonimi ir sudaryti sieros dioksidą:

S + O 2 → SO 2

Šarminiuose tirpaluose siera (kaip halogenai) neproporcinga, todėl susidaro sulfidai ir sulfitai:

3S + 6NaOH → 2Na 2S + Na2SO3 + 3H 2O

Koncentruota azoto rūgštis oksiduoja sierą iki S +6, redukuoja iki azoto dioksido:

S + 6HNO 3 (konc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Porforito (III) oksidas yra rūgštinis oksidas, todėl sąveikaujant su šarmais susidaro fosfitai:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Be to, fosforo (III) oksidą oksiduoja atmosferos deguonis ir azoto rūgštis:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

C) Geležies oksidas (III) – amfoterinis oksidas, nes pasižymi rūgštinėmis ir šarminėmis savybėmis (reaguoja su rūgštimis ir šarmais):

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (susiliejimas)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (tirpimas)

Fe 2 O 3 dalyvauja bendros proporcijos reakcijoje su geležimi ir susidaro geležies oksidas (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - vandenyje netirpi bazė, ištirpsta su stipriomis rūgštimis, virsta atitinkamomis druskomis:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 oksiduoja aldehidus į karboksirūgštis (panašiai kaip „sidabro veidrodžio“ reakcija):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Užduotis numeris 33

Nustatykite atitiktį tarp medžiagų ir reagento, pagal kurį jas būtų galima atskirti viena nuo kitos.

Atsakymas: A-3; B-1; AT 3; G-5

Paaiškinimas:

A) Dvi tirpios druskos CaCl 2 ir KCl gali būti atskirtos naudojant kalio karbonato tirpalą. Kalcio chloridas su juo vyksta mainų reakcijoje, dėl kurios kalcio karbonatas nusėda:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) Sulfito ir natrio sulfato tirpalus galima atskirti pagal indikatorių – fenolftaleiną.

Natrio sulfitas yra druska, susidaranti iš silpnos nestabilios sieros rūgšties ir natrio hidroksido (šarmas yra stipri bazė), todėl vyksta anijoninė hidrolizė.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (mažai disocijuojamo hidrosulfito jono susidarymas)

Tirpalo terpė šarminė (pH > 7), fenolftaleino indikatoriaus spalva šarminėje terpėje – avietinė.

Natrio sulfatas – druska, susidaranti iš stiprios sieros rūgšties ir natrio hidroksido (šarmas – stipri bazė), nehidrolizuojasi. Tirpalo terpė yra neutrali (pH = 7), fenolftaleino indikatoriaus spalva neutralioje terpėje yra šviesiai rausva.

C) Na 2 SO 4 ir ZnSO 4 druskas taip pat galima atskirti naudojant kalio karbonato tirpalą. Cinko sulfatas patenka į mainų reakciją su kalio karbonatu, dėl kurio cinko karbonatas nusėda:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Druskas FeCl 2 ir Zn (NO 3) 2 galima atskirti švino nitrato tirpalu. Kai jis sąveikauja su geležies chloridu, susidaro blogai tirpi medžiaga PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Užduotis numeris 34

Nustatyti atitikimą tarp reaguojančių medžiagų ir anglies turinčių jų sąveikos produktų.

REAKCIJOS MEDŽIAGOS

A) CH3 -C≡CH + H2 (Pt) →

B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) →

B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) →

D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

SĄVEIKOS PRODUKTAS

1) CH3-CH2-CHO

2) CH3-CO-CH3

3) CH3-CH2-CH3

4) CH 3 -COOH ir CO 2

5) CH3-CH2-COOAg

6) CH3-C≡CAg

Atsakymas: A-3; B-2; AT 4; G-6

Paaiškinimas:

A) Propynas prijungia vandenilį, jo perteklius virsta propanu:

CH3-C≡CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3

B) Alkinų vandens pridėjimas (hidratacija) esant dvivalenčio gyvsidabrio druskoms, dėl kurio susidaro karbonilo junginiai, yra M.G. reakcija. Kučerovas. Propyno hidratacija sukelia acetono susidarymą:

CH3 -C≡CH + H2O → CH3 -CO-CH3

C) Propino oksidacija kalio permanganatu rūgštinėje terpėje sukelia trigubosios jungties alkino nutrūkimą, todėl susidaro acto rūgštis ir anglies dioksidas:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8 MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Sidabro propinidas susidaro ir nusėda, kai propinas praleidžiamas per sidabro oksido amoniako tirpalą. Ši reakcija skirta aptikti alkinus su triguba jungtimi grandinės gale.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

35 užduotis

Suderinkite reagentus su organinėmis medžiagomis, kurios yra reakcijos produktas.

SĄVEIKOS PRODUKTAS

5) (CH 3 COO) 2 Cu

Atsakymas: A-4; B-6; IN 1; G-6

Paaiškinimas:

A) Kai etilo alkoholis oksiduojamas vario (II) oksidu, susidaro acetaldehidas, o oksidas redukuojamas į metalą:

B) Kai alkoholis veikiamas koncentruota sieros rūgštimi aukštesnėje nei 140 0 C temperatūroje, įvyksta intramolekulinė dehidratacijos reakcija - vandens molekulės pašalinimas, dėl kurio susidaro etilenas:

C) Alkoholiai smarkiai reaguoja su šarminiais ir šarminių žemių metalais. Aktyvus metalas pakeičia vandenilį alkoholio hidroksilo grupėje:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) Alkoholio šarmo tirpale alkoholiai patiria pašalinimo reakciją (skilimą). Etanolio atveju susidaro etilenas:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (alkoholis) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

36 užduotis

Naudodami elektronų balanso metodą, parašykite reakcijos lygtį:

P 2 O 3 + HClO 3 + ... → HCl + ...

Šioje reakcijoje chloro rūgštis yra oksidatorius, nes joje esantis chloras sumažina oksidacijos būseną nuo +5 iki -1 HCl. Todėl reduktorius yra rūgštus fosforo (III) oksidas, kur fosforas padidina oksidacijos būseną nuo +3 iki maksimalios +5, virsdamas ortofosforo rūgštimi.

Sudarome oksidacijos ir redukcijos pusines reakcijas:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Redokso reakcijos lygtį užrašome tokia forma:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

37 užduotis

Varis buvo ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje. Išsiskyrusios dujos buvo praleistos per pašildytus cinko miltelius. Gauta kieta medžiaga pridedama į natrio hidroksido tirpalą. Per gautą tirpalą buvo išleistas anglies dioksido perteklius ir buvo stebimas nuosėdų susidarymas. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.

1) Variui ištirpus koncentruotoje azoto rūgštyje, varis oksiduojamas iki Cu +2 ir išsiskiria rudos dujos:

Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Kai rudos dujos praleidžiamos per įkaitintus cinko miltelius, cinkas oksiduojamas, o azoto dioksidas redukuojamas į molekulinį azotą (daugelis mano, kad, remiantis Vikipedija, cinko nitratas nesusidaro kaitinant, nes yra termiškai nestabilus):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - amfoterinis oksidas, ištirpęs šarminiame tirpale, virsdamas tetrahidroksocinkatu:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na 2

4) Kai anglies dioksido perteklius praleidžiamas per natrio tetrahidroksocinkato tirpalą, susidaro rūgšties druska - natrio bikarbonatas, cinko hidroksidas nusėda:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

38 užduotis

Parašykite reakcijų lygtis, kurios gali būti naudojamos atliekant šias transformacijas:

Rašydami reakcijų lygtis, naudokite organinių medžiagų struktūrines formules.

1) Alkanams būdingiausios yra laisvųjų radikalų pakeitimo reakcijos, kurių metu vandenilio atomas pakeičiamas halogeno atomu. Butanui reaguojant su bromu, antrinio anglies atomo vandenilio atomas daugiausia pakeičiamas, todėl susidaro 2-bromobutanas. Taip yra dėl to, kad radikalas, kurio antriniame anglies atome yra nesuporuotas elektronas, yra stabilesnis nei laisvasis radikalas su nesuporuotu elektronu pirminiame anglies atome:

2) Kai 2-brombutanas sąveikauja su šarmu alkoholio tirpale, dėl vandenilio bromido molekulės pašalinimo susidaro dviguba jungtis (Zaicevo taisyklė: pašalinus vandenilio halogenidą iš antrinių ir tretinių halogenalkanų, vandenilio atomas suskaidomas nuo mažiausiai hidrinto anglies atomo):

3) Buteno-2 sąveika su bromo vandeniu arba bromo tirpalu organiniame tirpiklyje greitai pakeičia šių tirpalų spalvą, nes į buteną-2 pridedama bromo molekulės ir susidaro 2,3-dibromobutanas:

CH3 -CH \u003d CH-CH3 + Br2 → CH3 -CHBr-CHBr-CH3

4) Sąveikaujant su dibromo dariniu, kuriame halogeno atomai yra prie gretimų anglies atomų (arba prie to paties atomo), šarmo alkoholio tirpalas atskiria dvi vandenilio halogenido molekules (dehidrohalogeninimas) ir susidaro triguba jungtis. :

5) Esant dvivalenčių gyvsidabrio druskų, alkinai prideda vandens (hidratuoja), kad susidarytų karbonilo junginiai:

39 užduotis

Geležies ir cinko miltelių mišinys reaguoja su 153 ml 10% tirpalo druskos rūgšties(ρ = 1,05 g/ml). Norint sąveikauti su tos pačios masės mišiniu, reikia 40 ml 20 % natrio hidroksido tirpalo (ρ = 1,10 g/ml). Nustatykite geležies masės dalį mišinyje.

Savo atsakyme užrašykite reakcijos lygtis, nurodytas uždavinio sąlygoje, ir pateikite visus reikiamus skaičiavimus.

Atsakymas: 46,28 proc.

40 užduotis

Deginant 2,65 g organinių medžiagų, gauta 4,48 litro anglies dvideginio (n.o.) ir 2,25 g vandens.

Yra žinoma, kad šią medžiagą oksiduojant sieros rūgšties kalio permanganato tirpalu, susidaro monobazinė rūgštis ir išsiskiria anglies dioksidas.

Remiantis šiomis užduoties sąlygomis:

1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti;

2) užrašyti pradinės organinės medžiagos molekulinę formulę;

3) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi atomų jungimosi tvarką jos molekulėje;

4) parašykite šios medžiagos oksidacijos sieros rūgšties kalio permanganato tirpalu reakcijos lygtį.

Atsakymas:

1) C x H y; x = 8, y = 10

2) C 8 H 10

3) C6H5-CH2-CH3-etilbenzenas

4) 5C6H5-CH2-CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5-COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O

Norint išspręsti tokio tipo problemas, būtina žinoti bendrąsias organinių medžiagų klasių formules ir bendrąsias šių klasių medžiagų molinės masės apskaičiavimo formules:

Daugumos sprendimų algoritmas užduotys rasti molekulinę formulę apima šiuos veiksmus:

- reakcijų lygčių rašymas bendra forma;

- rasti medžiagos n kiekį, kurio masė ar tūris yra nurodytas arba kurio masę ar tūrį galima apskaičiuoti pagal problemos būklę;

- rasti medžiagos molinę masę M = m / n, kurios formulė turi būti nustatyta;

- anglies atomų skaičiaus nustatymas molekulėje ir medžiagos molekulinės formulės sudarymas.

Vieningo valstybinio chemijos egzamino organinės medžiagos molekulinei formulei pagal degimo produktus rasti 35 uždavinio sprendimo pavyzdžiai su paaiškinimu

Sudegus 11,6 g organinių medžiagų, susidaro 13,44 l anglies dvideginio ir 10,8 g vandens. Šios medžiagos garų tankis ore yra 2. Nustatyta, kad ši medžiaga sąveikauja su amoniako sidabro oksido tirpalu, kataliziškai redukuojama vandeniliu, sudarydama pirminį alkoholį ir gali būti oksiduojama parūgštintu kalio tirpalu. permanganatas virsta karboksirūgštimi. Remiantis šiais duomenimis:
1) nustatyti paprasčiausią pradinės medžiagos formulę,
2) sudaryti jo struktūrinę formulę,
3) pateikite jo sąveikos su vandeniliu reakcijos lygtį.

Sprendimas: bendroji organinės medžiagos formulė yra CxHyOz.

Anglies dioksido tūrį ir vandens masę išverskime į molius naudodami formules:

n = m/M ir n = V/ Vm,

Molinis tūris Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => pradinėje medžiagoje buvo n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => pradinėje medžiagoje buvo dvigubai daugiau n (H) \u003d 1,2 mol,

Tai reiškia, kad norimas junginys turi tokį kiekį deguonies:

n(O) = 3,2/16 = 0,2 mol

Pažvelkime į C, H ir O atomų, sudarančių pradinę organinę medžiagą, santykį:

n(C): n(H): n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Mes radome paprasčiausią formulę: C 3 H 6 O

Norėdami sužinoti tikrąją formulę, randame organinio junginio molinę masę naudodami formulę:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (oras)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Patikrinkime, ar tikroji molinė masė atitinka paprasčiausios formulės molinę masę:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - atitinka, \u003d\u003e tikroji formulė sutampa su paprasčiausia.

Molekulinė formulė: C3H6O

Iš problemos duomenų: „ši medžiaga sąveikauja su amoniako sidabro oksido tirpalu, kataliziškai redukuojama vandeniliu, kad susidarytų pirminis alkoholis ir parūgštintu kalio permanganato tirpalu gali būti oksiduojama į karboksirūgštį“ kad tai aldehidas.

2) Sąveikaujant 18,5 g sočios monobazinės karboksirūgšties su natrio bikarbonato tirpalo pertekliumi, išsiskyrė 5,6 l (n.o.) dujų. Nustatykite rūgšties molekulinę formulę.

3) Kai kurioms ribojančioms monobazinėms karboksirūgštims, kurių masė yra 6 g, reikalinga tokia pati alkoholio masė, kad būtų galima visiškai esterinti. Taip gaunama 10,2 g esterio. Nustatykite rūgšties molekulinę formulę.

4) Nustatykite acetileno angliavandenilio molekulinę formulę, jei jo reakcijos su vandenilio bromido pertekliumi produkto molinė masė yra 4 kartus didesnė už pradinio angliavandenilio molinę masę.

5) Deginant organinėms medžiagoms, kurių masė 3,9 g, susidarė anglies monoksidas (IV), kurio masė 13,2 g, ir vanduo, kurio masė 2,7 g. Išveskite medžiagos formulę žinant, kad vandenilio garų tankis šios medžiagos yra 39.

6) Deginant 15 g sveriančioms organinėms medžiagoms, susidarė 16,8 l tūrio anglies monoksidas (IV) ir 18 g masės vanduo.Išveskite medžiagos formulę, žinant, kad šios medžiagos garų tankis m. Vandenilio fluorido terminai yra 3.

7) Deginant 0,45 g dujinių organinių medžiagų, išsiskyrė 0,448 l (n.o.) anglies dvideginio, 0,63 g vandens ir 0,112 l (n.o.) azoto. Pradinės dujinės medžiagos tankis azote yra 1,607. Raskite šios medžiagos molekulinę formulę.

8) Deguonies neturinčių organinių medžiagų degimo metu susidarė 4,48 l (N.O.) anglies dioksido, 3,6 g vandens ir 3,65 g vandenilio chlorido. Nustatykite sudegusio junginio molekulinę formulę.

9) Deginant organinėms medžiagoms, sveriančioms 9,2 g, susidarė anglies monoksidas (IV), kurio tūris yra 6,72 l (n.o.), ir vanduo, kurio masė 7,2 g. Nustatykite medžiagos molekulinę formulę.

10) Deginant organinėms medžiagoms, sveriančioms 3 g, susidarė 2,24 l (n.o.) tūrio anglies monoksidas (IV) ir 1,8 g masės vanduo.Žinoma, kad ši medžiaga reaguoja su cinku.
Remiantis šiomis užduoties sąlygomis:
1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti;
2) užrašyti pradinės organinės medžiagos molekulinę formulę;
3) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi atomų jungimosi tvarką jos molekulėje;
4) parašykite šios medžiagos reakcijos su cinku lygtį.

2019 metų valstybinis baigiamasis chemijos atestavimas bendrojo ugdymo įstaigų 9 klases abiturientams vykdomas siekiant įvertinti šios disciplinos abiturientų bendrojo išsilavinimo lygį. Užduotyse tikrinamos šių chemijos skyrių žinios:

Atomo sandara.
Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas.
Molekulių sandara. Cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis.
Cheminių elementų valentingumas. Cheminių elementų oksidacijos laipsnis.
Paprastos ir sudėtingos medžiagos.
Cheminė reakcija. Sąlygos ir nuotėkio požymiai cheminės reakcijos. Cheminės lygtys.
Elektrolitai ir neelektrolitai. Katijonai ir anijonai. Elektrolitinė rūgščių, šarmų ir druskų disociacija (vidutinė).
Jonų mainų reakcijos ir jų įgyvendinimo sąlygos.
Cheminės savybės paprastos medžiagos: metalai ir nemetalai.
Cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės.
Cheminės bazių savybės. Cheminės rūgščių savybės.
Cheminės druskų savybės (vidutinė).
Grynos medžiagos ir mišiniai. Taisyklės saugus darbas mokyklos laboratorijoje. Cheminė aplinkos tarša ir jos pasekmės.
Cheminių elementų oksidacijos laipsnis. Oksidatorius ir reduktorius. Redokso reakcijos.
skaičiavimas masės dalis cheminis elementas iš esmės.
Periodinė teisė D.I. Mendelejevas.
Pradinė informacija apie organines medžiagas. Biologiškai svarbios medžiagos: baltymai, riebalai, angliavandeniai.
Rūgščių ir šarmų tirpalo terpės pobūdžio nustatymas naudojant indikatorius. Kokybinės reakcijos į jonus tirpale (chloridas, sulfatas, karbonizacija, amonio jonas). Kokybinės reakcijos į dujines medžiagas (deguonis, vandenilis, anglies dioksidas, amoniakas).
Paprastų medžiagų cheminės savybės. Sudėtinių medžiagų cheminės savybės.

2019 m. chemijos OGE išlaikymo data:
birželio 4 d. (antradienis).

Egzamino darbo struktūroje ir turinyje 2019 metais pokyčių, palyginti su 2018 metais, nėra.

AT šį skyrių internete rasite testus, kurie padės pasiruošti chemijos OGE (GIA) išlaikymui. Linkime sėkmės!

Standartinis 2019 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal esamą egzamino struktūrą tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduočių, kurių atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) sudarytojai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, su kuo turėsite susidurti. mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2018 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal esamą egzamino struktūrą tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduočių, kurių atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) sudarytojai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, su kuo turėsite susidurti. mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2017 m. formato chemijos OGE testas (GIA-9) susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal esamą egzamino struktūrą tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduočių, kurių atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) sudarytojai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, su kuo turėsite susidurti. mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2016 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal esamą egzamino struktūrą tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduočių, kurių atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) sudarytojai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, su kuo turėsite susidurti. mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2015 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal esamą egzamino struktūrą tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduočių, kurių atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) sudarytojai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, su kuo turėsite susidurti. mokslo metų pabaiga.

Atlikdami užduotis A1-A19 pasirinkite tik vienas teisingas variantas.
Atlikdami užduotis B1-B3 pasirinkite du teisingi variantai.

Atlikdami užduotis A1-A15 pasirinkite tik vienas teisingas variantas.

Atlikdami užduotis A1-A15 pasirinkite tik vieną teisingą variantą.

2-3 mėnesius neįmanoma išmokti (pakartoti, sugriežtinti) tokios sudėtingos disciplinos kaip chemija.

KIM USE 2020 chemijos pakeitimų nėra.

Neatidėliokite pasiruošimo.

Prieš pradėdami analizuoti užduotis, pirmiausia studijuokite teorija. Teorija svetainėje pateikiama kiekvienai užduočiai rekomendacijų forma, kurias turite žinoti atlikdami užduotį. vadovauja pagrindinių temų studijoms ir nustato, kokių žinių ir įgūdžių reikės atliekant USE užduotis chemijoje. Už sėkmingą išlaikęs egzaminą chemijoje teorija yra svarbiausia.
Teoriją reikia paremti praktika nuolat sprendžiant problemas. Kadangi dauguma klaidų atsiranda dėl to, kad neteisingai perskaičiau pratimą, nesupratau, ko reikia užduotyje. Kuo dažniau spręsite teminius testus, tuo greičiau suprasite egzamino struktūrą. pagrindu parengtos mokymo užduotys demo iš FIPI suteikti jiems galimybę apsispręsti ir sužinoti atsakymus. Bet neskubėkite žvilgtelėti. Pirmiausia nuspręskite patys ir pažiūrėkite, kiek taškų surinkote.

Taškai už kiekvieną chemijos užduotį

1 balas – už 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 užduotis.
2 taškai – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 taškai – 35.
4 taškai – 32, 34.
5 taškai – 33.

Iš viso: 60 taškų.

Egzamino darbo struktūra susideda iš dviejų blokų:

Klausimai, į kuriuos reikia atsakyti trumpai (skaičiaus ar žodžio forma) – 1-29 užduotys.
Užduotys su išsamiais atsakymais – 30-35 užduotys.

Chemijos egzamino darbui atlikti skiriama 3,5 valandos (210 minučių).

Egzamino metu bus trys cheat sheets. Ir su jais reikia kovoti.

Tai yra 70% informacijos, kuri padės sėkmingai išlaikyti chemijos egzaminą. Likę 30% yra galimybė naudotis pateiktais cheat sheets.

Jei norite gauti daugiau nei 90 balų, turite daug laiko skirti chemijai.
Norint sėkmingai išlaikyti chemijos egzaminą, reikia išspręsti daug: mokomąsias užduotis, net jei jos atrodo lengvos ir vienodos.
Teisingai paskirstykite savo jėgas ir nepamirškite apie visa kita.

Išdrįsk, pabandyk ir tau pavyks!