1. Tikai skābju formulas ir norādītas pēc kārtas
1.) HCl, NaCl, HNO₃
2.) H₂SO3, H2SO4, H2S
3.) Ca(OH)₂, H3PO4, Ca3(PO4)₂
4.) Na2O, NaNO3, HNO3
Nr.2 Sērijā ir dotas tikai sārmu formulas
1.) Fe(OH)2, KOH, Ba(OH)2
2.) NaOH =, Ca(OH)₂, Cu(OH)2
3.) KON, NaOH, LiOH
4.) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
#3 Oksīds, kas reaģē ar nātrija hidroksīdu, veidojot sāli
1.) Fe₂O3
2.) K₂O
3.) SO₃
4.) BaO
Nr. 4 Oksīda mijiedarbība ar ūdeni attiecas uz reakcijām
1.) Savienojumi
2.) Apmaiņa
3.) Paplašinājumi
4.) Aizstāšana
#5 Īpašība, kas raksturīga nešķīstošām bāzēm un sārmiem, ir
1.) Mijiedarbība ar skābiem oksīdiem
2.) Mijiedarbība ar skābēm
3.) Mijiedarbība ar sāļiem
4.) Sadalīšanās
№6 Ir dotas vielu formulas
FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO3, SO₂, P2O5
Pierakstiet formulas tikai pamata oksīdiem.
# 7 Izveidojiet korespondenci starp ķīmiskā formula viela un neorganisko savienojumu klase, pie kuras tā pieder.
1.) MgO A) Skābes
2.) H3PO4 B) Sārmi
3.) Al(OH)3 B) Oksīdi
4.) NaOH D) Nešķīstošās bāzes
# 8 Pievienojiet vienādojuma labo vai kreiso pusi ķīmiskās reakcijas
1.) ... + ... --> MgCl₂ + H₂
2.) LiOH + SO₃ -->
Nr. 9 Sadaliet vielas klasēs:
Mg(OH), CaCl2, BaC, H3PO4, Fe(OH)2, SiO2, HCl, Na2O, KOH, CO2, H2SO4, HgO, SO2, Na3PO4, HNO3.
Oksīdi -
Pamatojums -
Skābes -
# 10 Veiciet transformāciju ķēdi
Mg -> MgO -> Mg(OH)₂ -> MgCl2
1) Butanols - 2 3) propānskābe
2) metiletilēteris 4) propanāls
A2. Etilēns mijiedarbojas ar
1) Ūdeņraža bromīds 2) ogleklis 3) metāns 4) oglekļa dioksīds
A3. Pentanols - 1 mijiedarbojas ar
1) etānskābe 2) etāns 3) oglekļa dioksīds 4) alumīnija hidroksīds
A4. Reaģējot ar glikozi, piemīt aldehīdu īpašības
1) kalcija hidroksīds 2) kālija karbonāts 3) propanols - 1 4) sudraba oksīda amonjaka šķīdums
A5. Acetilēnu laboratorijā var iegūt ar hidrolīzi
1) dzelzs karbīds 2) dzelzs karbonāts (11) 3) alumīnija karbīds 4) kalcija karbīds
A6. Pārveidošanas shēmā
C2H4 → X → C2H5NH2 viela X ir
1) etanols 2) dietilēteris 3) dibrometāns 4) nitroetāns
A7. Kvalitatīva reakcija uz fenolu ir tā mijiedarbība ar
1) Paskābināts kālija permanganāta šķīdums
2) Broma ūdens
3) Dzelzs hlorīda (III) šķīdums
4) Vara (II) hidroksīds
A8. Propēna mijiedarbība ar ūdeni attiecas uz reakcijām
1) esterifikācija 2) pievienošana 3) aizstāšana
A9. Vai spriedumi par glikozes īpašībām ir pareizi?
A. glikoze attiecas uz monosaharīdiem - pentozēm
B. glikozes šķīdums rada sudraba spoguļa reakciju
1) tikai A ir patiess 3) abi spriedumi ir patiesi
2) tikai B ir pareizi 4) abi spriedumi ir nepareizi
A10. Dimetilēteris veidojas, kad
1) Hlormetāna mijiedarbība ar nātriju
2) Etēna hidratācija
3) Etanola dehidratācija
4) Etanola oksidēšana
11. Ksantoproteīna reakcija ir kvalitatīva reakcija uz
1) alkēni 2) spirti 3) olbaltumvielas 4) ogļhidrāti
A12. Tiek realizēta ūdeņraža saite
1) Etanola molekulā 3) etāna molekulā
2) starp etāna molekulām 4) starp etanola molekulām
A13. Skābekļa atoms fenola molekulā veido sigma saites daudzumā
1) viens 2) divi 3) trīs 4) četri
1) dehidrogenēšana, polimerizācija
2) dehidratācija, polimerizācija
3)hidratācija, polimerizācija
4)polimerizācija, dehidratācija
2. Etilēna un ūdens mijiedarbība attiecas uz reakcijām:
1) hidrolīze
2) mitrināšana
3)hidrogenēšana
4) dehidratācija
3. Acetilēna iegūšana no metāna attiecas uz reakcijām:
1) aizstāšana
2) polimerizācija
3) Savienojumi
4) paplašināšana
4. Laboratorijā etilēnu iegūst:
1) no etāna
2) no acetilēna
3) izgatavots no sintēzes gāzes
4) no etilspirta
PĀRBAUDE "ĶĪMISKĀS REAKCIJAS"
1. iespēja
1. Nātrija mijiedarbība ar ūdeni ir reakcija:
a) eksotermisks, salikts, atgriezenisks; b) eksotermisks, aizvietots, neviendabīgs;
c) endotermisks, aizvietots, neatgriezenisks; d) endotermisks, apmaiņas, viendabīgs.
2. Redox reakcijas ietver:
a) C 2 H 2 + H 2 ↔ C 2 H 6 b) NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3
c) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 c) CH 3 OH + HCl ↔ CH 3 Cl + H 2 O
3. Koeficients oksidētāja formulas priekšā vienādojumā alumīnija reakcijai ar bromu ir:
a) 1; b) 2; pulksten 3; d) 4.
4. Koeficientu summa reducētajā jonu vienādojumā reakcijai starp dzelzs hlorīdu ( III ) un kālija hidroksīds ir vienāds ar:
a) 6; b) 5; pulksten 4; d) 3.
NH 4 + + Ak - = NH 3 + H 2 О atbilst vielu mijiedarbībai:
a) NH 4 Cl un H 2 O b) NH 4 Cl (šķīdums) un KOH (šķīdums)
c) NH 3 un H 2 O d) NH 4 NO 3 un Mg (OH) 2
6 . Neveic hidrolīzi
a) nātrija acetāts; b) cinka hlorīds;
c) etanols; d) tauki.
7. Magnijs ar vislielāko ātrumu istabas temperatūrā reaģēs ar:
a) 1% HCl šķīdums; b) 5% HCl šķīdums;
c) 10% HCl šķīdums; c) 15% HCl šķīdums.
8. Kāds būs reakcijas ātrums pie 40˚С, ja pie 20˚С tas ir vienāds ar 0,4 mol / (l ∙ h), un, temperatūrai paaugstinoties par 10˚С, tas palielinās 3 reizes?
a) 0,8 mol/(l∙h); b) 2,4 mol/(l∙h);
c) 1,2 mol/(l∙h); d) 3,6 mol/(l∙h).
9. Termoķīmiskais vienādojums acetilēna pilnīgas sadegšanas reakcijai:
2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + 2610 kJ. Lietojot 1,12 litrus acetilēna, izdalīsies siltums:
a) 1305 kJ; b) 130,5 kJ;
c) 261 kJ; d) 62,25 kJ.
10. Ķīmiskais līdzsvars sistēmā C 4 H 10 ↔ C 4 H 8 + H 2 – J lielākoties var novirzīt uz reakcijas produktiem:
a) temperatūras paaugstināšanās un spiediena palielināšanās;
b) temperatūras paaugstināšanās un spiediena pazemināšanās;
c) temperatūras pazemināšanās un spiediena palielināšanās;
d) temperatūras pazemināšanās un spiediena pazemināšanās.
2. iespēja
1. Mijiedarbība starp vara oksīdu ( II ) ar ūdeņradi ir reakcija:
a) aizvietošana, katalītiska, viendabīga; b) apmaiņa, neviendabīga, nekatalītiska
c) savienojumi, atgriezeniski, neviendabīgi; d) aizstāšana, neviendabīga, neatgriezeniska.
2. Reakcija nepieder pie redoksreakcijas:
a) CH 4 + O 2 → CO 2 + 2H 2 O b) C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4
c) K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH d) 2 KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
3. Koeficients reducējošā aģenta formulas priekšā reakcijas vienādojumā, kura shēma
S + HNO 3 → H 2 SO 4 +NĒ, vienāds :
a) 1; b) 3; in 2; d) 4.
4. Koeficientu summa saīsinātajā jonu vienādojumā reakcijai starp kālija karbonātu un sālsskābi ir:
a) 3; b) 4; pulksten 5; d) 6.
5. Reducētais jonu reakcijas vienādojums Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓ atbilst mijiedarbībai:
a) BaCl 2 (šķīdums) un CaCO 3; b) BaCl 2 (šķīdums) un K 2 CO 3 (šķīdums);
c) Ba (NO 3) 2 (šķīdums); un CO 2; d) BaSO 4 un Na 2 CO 3 (šķīdums)
6. Kuram no ūdens šķīdumiem ir skāba vide?
a) kālija fosfāts; b) bārija nitrāts;
c) amonija hlorīds; d) nātrija formiāts.
7. Reakcija notiek ar zemāko ātrumu istabas temperatūrā starp:
a) Fe un H 2 SO 4 (risinājums); b) Cu un O 2
c) C2H5OH un Na; d) AgNO 3 (šķīdums) un NaCl (šķīdums)
8. Lai reakcijas ātrums 2A + B → A 2 B nemainījās, palielinoties B vielas koncentrācijai 4 reizes, ir nepieciešams:
a) samazināt koncentrāciju A 4 reizes; b) palielināt koncentrāciju A 2 reizes;
c) samazināt A koncentrāciju 2 reizes; d) koncentrācija A tiek atstāta nemainīga.
9. Reakcijas termiskais efekts: C 6 H 12 O 6(t) + 6О 2(t) → 6CO 2(d) + 6H 2 O (un) , ja J arr (CO 2(d) ) = 393,5 kJ/mol, J arr (H 2 O (un) ) = 285,8 kJ/mol, J arr (NO 6 H 12 O 6(t) ) \u003d 1273 kJ / mol, ir vienāds ar:
a) 593,7 kJ/mol; b) - 2802,8 kJ/mol;
c) 2802,8 kJ/mol; d) 3562,2 kJ/mol.
10. Palielinoties spiedienam, līdzsvars novirzīsies uz reakcijas produktiem sistēmā:
a) H2 + Br2↔ 2HBr; b) PCl 5(d) ↔ PCl 3(d) + Cl 2;
c) C + CO 2 ↔ 2CO; d) CO + Cl 2 ↔ COCl 2 (g).
Izmērs: px
Sākt seansu no lapas:
atšifrējums
1 Uzdevumi A19 ķīmijā 1. Nātrija oksīda mijiedarbība ar ūdeni attiecas uz reakcijām 1) savienojumi, neatgriezeniski 2) apmaiņa, atgriezeniski 3) savienojumi, atgriezeniski 4) apmaiņa, neatgriezeniski Nātrija oksīds ir bāzes oksīds, kas spēcīgi reaģē ar ūdeni, veidojot nātrija hidroksīds. 2. Norādiet aizvietošanas reakciju. 1) 2) 3) 4) Aizvietošanas reakcijas pazīmes in organiskā ķīmija ir šādi: no 2 vielām veidojas 2 vielas, oglekļa skelets netiek iznīcināts, atoms vai atomu grupa tiek aizstāta ar citu atomu vai atomu grupu. Mēs novērojam šīs pazīmes 1. reakcijā. Atbilde: 1.
2 3. Nātrija un ūdens mijiedarbība attiecas uz reakcijām 1) endotermisku, katalītisku 2) eksotermisku, katalītisku 3) endotermisku, atgriezenisku 4) eksotermisku, neatgriezenisku. Šī reakcija norisinās ar siltuma un ūdeņraža gāzes izdalīšanos (pazīme par reakcija). 4. Skābekļa mijiedarbība ar sēra oksīdu (IV) attiecas uz 1) savienojumu, endotermisko 2) savienojumu, eksotermisko 3) aizvietošanu, endotermisko 4) apmaiņas reakcijām, eksotermisko 2SO2 + O2 = 2 SO3 ir salikta reakcija, gandrīz visas saliktās reakcijas ir eksotermiskas. Atbilde: 2.
3 5. Redoksreakcijās neietilpst 1) metāna 2) slāpekļskābes 3) amonija hlorīda 4) amonija nitrāta sadalīšanās. veidojas amonjaks un hlorūdeņradis, elementu oksidācijas pakāpes nemainās. Atbilde: Mijiedarbība starp glicerīnu un augstākajām karbonskābēm attiecas uz 1) apmaiņas 2) izomerizācijas 3) pievienošanas 4) esterifikācijas reakcijām Reakciju starp spirtu un skābi sauc par esterifikācijas reakciju, tā noved pie estera veidošanās.
4 7. Kālija karbonāta mijiedarbību ar magnija hlorīda šķīdumu sauc par 1) sadalīšanās 2) apmaiņas 3) aizvietošanas 4) savienojuma reakcijām Apmaiņas reakcija ir reakcija, kas notiek starp divām sarežģītām vielām, kuras rezultātā. viņi apmainās ar savām sastāvdaļām. 8. Karsējot amonija dihromātu, notiek reakcija 1) apmaiņa 2) aizstāšana 3) sadalīšanās 4) savienojumi Amonija sāļi ir termiski nestabili. Sildot, amonija dihromāts sadalās, veidojot slāpekli, hroma (III) oksīdu un ūdeni. Atbilde: 3.
5 9. Apmaiņas reakcijas ietver mijiedarbību starp 1) etilēnu un ūdeni 2) sālsskābi un magniju 3) acetilēnu un bromu 4) etiķskābi un magnija hidroksīdu Apmaiņas reakcijas notiek starp divām sarežģītām vielām, kuru rezultātā vielas apmainās ar sastāvdaļām. No saraksta šī ir reakcija starp etiķskābi un magnija hidroksīdu 2СH3COOH + Mg (OH) 2 \u003d (CH3COO) 2Mg + 2H2O 10. Karsējot vara (II) nitrātu, reakcija 1) aizstāšana 2) apmaiņa 3) savienojumi 4) notiek sadalīšanās.karsējot vara (II) nitrātu, notiek sadalīšanās reakcija: 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
6 11. Benzola hlorēšana gaismā attiecas uz reakciju 1) aizstāšana 2) pievienošana 3) apmaiņa 4) sadalīšanās Lūdzu, ņemiet vērā - hlorēšana gaismā, nevis ar katalizatoru. Šajā gadījumā veidojas 1,2,3,4,5,6-heksahlorcikloheksāns. Papildināšanas reakcija. Atbilde: Fosfora (v) oksīda mijiedarbība ar ūdeni attiecas uz reakcijām 1) savienojumi, endotermiski 2) savienojumi, eksotermiska 3) apmaiņa, eksotermiska 4) aizvietošana, eksotermiska eksotermiska savienojuma reakcija. Atbilde: 2.
7 13. Kalcija oksīda mijiedarbība ar ūdeni attiecas uz reakcijām 1) aizvietošana, eksotermiskā 2) savienojumi, endotermiskā 3) savienojumi, eksotermiskā 4) apmaiņa, eksotermiskā Atbilde: 3. savienojuma eksotermiskā reakcija. 14. Reakcija, kuras vienādojums attiecas uz reakcijām 1) redoks, aizvietošana 2) eksotermiska, apmaiņa 3) endotermiska, savienojums 4) katalītiska, sadalīšanās Reakcijas, kurās iesaistīti halogēni un ūdeņradis - protams, saliktas reakcijas. Šajā gadījumā šī reakcija ir endotermiska.
8 Atbilde: Skābekļa mijiedarbība ar sēra oksīdu (IV) attiecas uz 1) savienojumu, neatgriezenisku 2) savienojumu reakcijām, atgriezenisku 3) aizvietošanu, endotermisku 4) apmaiņas, eksotermisku Skābekļa mijiedarbību ar sēra oksīdu (IV) ar Sēra oksīda (VI) veidošanās attiecas uz vienu no svarīgākajiem atgriezenisko reakciju piemēriem. 16. Karsējot dzelzs un sēra maisījumu, notiek reakcija 1) savienojumi 2) apmaiņa 3) aizstāšana 4) sadalīšanās Divām vienkāršām vielām mijiedarbojoties, var notikt tikai salikta reakcija. Atbilde: 1.
9 17. Nātrija sulfīda mijiedarbība ar sālsskābi attiecas uz reakcijām 1) aizstāšana 2) sadalīšanās 3) savienojumi 4) apmaiņa Tā ir apmaiņas reakcija: 18. Ūdeņraža mijiedarbība ar hloru attiecas uz reakcijām 1) sadalīšanās, endotermiskā 2) apmaiņa, eksotermisks 3) savienojumi , endotermisks 4) savienojumi, eksotermisks
10 Ūdeņraža mijiedarbība ar hloru attiecas uz savienojuma reakcijām, eksotermiskā 19. Skābekļa mijiedarbība ar litiju attiecas uz 1) savienojumu reakcijām, endotermiskām 2) savienojumiem, eksotermiskām 3) aizvietotājiem, endotermiskām 4) apmaiņa, eksotermiskām Šī ir salikta reakcija, kas notiek ar lielu siltuma izdalīšanos. 20. Neitralizācijas reakcija atbilst vienādojumam: 1) 2) 3) 4)
11 Pēc definīcijas neitralizācijas reakcija ir skābes un sārma mijiedarbība, šajā sarakstā ir tikai viena šāda iespēja.
Ķīmiskā reakcija. Ķīmisko reakciju apstākļi un pazīmes. Ķīmiskie vienādojumi 1. Kāds vienādojums atbilst sadalīšanās reakcijai? 2. Kāds vienādojums atbilst apmaiņas reakcijai? 3. Kas
1. Kāds vienādojums atbilst sadalīšanās reakcijai? 2. Kāds vienādojums atbilst apmaiņas reakcijai? 3. Kāds vienādojums atbilst aizvietošanas reakcijai? 4. Sadalīšanās reakcijā, ko pavada izmaiņas
1. No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, ar kurām dzelzs reaģē bez sildīšanas. cinka hlorīds vara(ii) sulfāts koncentrēta slāpekļskābe atšķaidīta sālsskābe
LUGANSKAS TAUTAS REPUBLIKAS VALSTS IZGLĪTĪBAS UN ZINĀTNES MINISTRIJA LUGANSKAS TAUTAS REPUBLIKAS PROFESIONĀLĀS PAPILDU IZGLĪTĪBAS INSTITŪCIJA "REPUBLIKĀNAS IZGLĪTĪBAS ATTĪSTĪBAS CENTRS"
Uzdevumi A8 ķīmijā 1. Cinks reaģē ar šķīdumu Metāli reaģē ar mazāk aktīvo metālu sāļu šķīdumiem. Mg, Na, Ca ir aktīvāki metāli nekā cinks, tāpēc šo sāļu reakcija nav iespējama.
Variants 1743654 1. Nosakiet atomus, kuru diviem no norādītajiem elementiem pamatstāvoklī ir viens nepāra elektrons. 2. Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus. Izvēlieties trīs vienumus
2 Paskaidrojuma piezīme Programma tika izstrādāta, pamatojoties uz obligāto minimālo vidējās (pabeigtās) vispārējās izglītības saturu ķīmijā. Programmas saturs 1. Ķīmijas priekšmets un uzdevumi. fiziskas parādības
VALSTS NOBEIGUMA SERTIFIKĀCIJAS BIĻETES ĶĪMIJAS VISPĀRĒJĀS IZGLĪTĪBAS PAMATIZGLĪTĪBAS PROGRAMMĀM 2019.gadā 1. Periodiskā ķīmijas likums un periodiskā sistēma
Uzdevumu banka 11. klase ķīmija 1. Elektroniskā konfigurācija atbilst jonam: 2. Daļiņām un un un un ir vienāda konfigurācija 3. Magnija un
Uzdevumi 5. Vienkāršas un sarežģītas vielas. Neorganiskās vielas 1. Vielas, kuru formulas ir attiecīgi amfoteriskais hidroksīds un skābs amfoteriskais hidroksīds un sāls bāze un skābe
PAŠVALDĪBAS BUDŽETA IZGLĪTĪBAS IESTĀDE VIDUSĀS IZGLĪTĪBAS SKOLA 8 Konakovo "Saskaņots" Par ShMO 2016 Protokolu ShMO vadītājs "Es apstiprinu" Direktors MBOU vidusskola 8 Konakovo
Uzdevumu banka ķīmijas klasē 10 1. Propāns metāns etāns etilēns 5) acetilēns reaģēs ar katru no norādītajām vielām: hlorūdeņradi, ūdeņradi, broma ūdeni 2. Pildot uzdevumu no piedāvātā saraksta
Ķīmijas uzdevumi A12 1. Pārveidošanas shēmā vielas "X" un "Y" ir attiecīgi Dzelzs tiek oksidēts tikai līdz ļoti spēcīgiem oksidētājiem (piemēram, hloram). Reakcijās ar So: viela
Ķīmija A11 1. Dzelzs(II) sulfīds reaģē ar katras no divu vielu šķīdumu: Dzelzs(II) sulfīds ir nešķīstošs sāls, tāpēc tas nereaģēs ar citiem sāļiem, bet reaģēs
VALSTS NOBEIGUMA SERTIFIKĀCIJAS BIĻETES ĶĪMIJAS VISPĀRĒJĀS IZGLĪTĪBAS PROGRAMMĀS 2018. GADA BIĻETE 1. BIĻETE 1. Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I.
Biļetes uz pārejas eksāmenu ķīmijā 8. klasē 1. biļete 1. Ķīmijas priekšmets. Vielas. Vielas ir vienkāršas un sarežģītas. Vielu īpašības. 2. Skābes. To klasifikācija un īpašības. 2. biļete 1. Vielu transformācijas.
Noslēguma kontroldarbs ķīmijas 11. klasē ar atbildēm >>> Noslēguma kontroldarbs ķīmijas 11. klasē ar atbildēm Noslēguma kontroldarbs ķīmijas 11. klasē ar atbildēm Laboratorijā etiķskābi iegūst pēc shēmas: 1 2 3 4 Atbilde: 2 Darba uzdevums
Pašvaldības autonomā vispārējās izglītības iestāde vispārizglītojošā skola Zarubino ciems Ķīmijas biļetes Ķīmijas skolotāja Somova N.Kh. 2012. gads Eksāmenu biļetesķīmijā Teorētiskā
Reakcijas ātrums, tā atkarība no dažādiem faktoriem 1. Lai palielinātu reakcijas ātrumu, nepieciešams palielināt spiedienu, pievienot oglekļa monoksīdu (1v) atdzesēt sistēmu, noņemt oglekļa monoksīdu (1v) 2. Ātrums
1. Nogulsnes neveidojas ūdens šķīdumu mijiedarbības laikā un un un 2. Nogulsnes neveidojas ūdens šķīdumu mijiedarbības laikā un un un 3. Ūdens veidojas jonu apmaiņas reakcijā mijiedarbības laikā un un un
Uzdevumi A25 ķīmijā 1. Sērskābei piemīt oksidējošas īpašības reakcijā, kuras shēma ir: Oksidētāji pieņem elektronus un pazemina oksidācijas pakāpi. Sērskābe var būt oksidatīvs
Eksāmenu biļetes ķīmijā 2010.-2011.mācību gada 9.klases absolventu valsts (gala) atestācijai BIĻETE 1 1. DIMendeļejeva periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā sistēma.
1. PLĀNOTIE STUDIJU REZULTĀTI 2. sadaļa. Ķīmisko reakciju daudzveidība Sadaļas apguves rezultātā studentiem jāapgūst svarīgākie ķīmiskie jēdzieni: ķīmisko reakciju klasifikācija dažādos veidos;
4. biļete 1. Ķīmisko saišu veidi: kovalentā (polārā un nepolārā), jonu, to līdzības un atšķirības. 2. Pieredze. Skābēm raksturīgu reakciju veikšana (piemēram, sālsskābe). 5. biļete
Tematiskā plānošana 9. klase /p Saturs Stundas tēmas formulējums Stundu skaits 8. klases galveno jautājumu atkārtošana (3 stundas). Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā sistēma D.I.
EKSĀMENS PĀRBAUDE ĶĪMIJĀ (EXTERNAT 9 KLASE) 1. Ķīmiskā reakcija, kas notiek ar nogulšņu veidošanos a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Ar ko no vielām a) karbonāts
5. variants 1. daļa Pildot šīs daļas uzdevumus atbilžu lapā M I zem jūsu veicamā uzdevuma numura (A1 - A30), lodziņā ievietojiet zīmi "x", kuras numurs atbilst to, kuru esat izvēlējies
Uzdevumi B7 ķīmijā 1. Fenols reaģē ar 1) hloru 2) butānu 3) sēru 4) nātrija hidroksīdu 5) slāpekļskābi 6) silīcija oksīdu (IV) Fenoli ir skābekli saturoši organiski savienojumi, kuru molekulā
BIĻETES UZ ĶĪMIJU 10.-11.KL. BIĻETE 1 1. Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs, pamatojoties uz idejām par atomu uzbūvi. Periodiskā likuma vērtība par
ĶĪMIJAS IESTĀJEKSĀMENU PROGRAMMA Augstskolas reflektantam jāpierāda ķīmijas kā vienas no svarīgākajām dabaszinātnēm, kas ir zinātniskās izpratnes pamatā, teorētiskajos pamatnosacījumos.
Demo versija starpposma monitoringam ķīmijā 2017. 2018. mācību gads. (profila klase, mācību grāmata Gabrieljans O.S.). 11. klase ( profila līmenis) 5. iespēja 1. daļa. Atbilde uz 1 20. uzdevumiem ir secība
APSTIPRINĀTS Baltkrievijas Republikas Izglītības ministra rīkojums 03.12.2018 836 Biļetes uz eksāmenu eksterna kārtībā, apgūstot saturu izglītības programma vidējā izglītība akadēmiskajā jomā
APSTIPRINĀTS Baltkrievijas Republikas Izglītības ministra 2018. gada 3. decembra rīkojums 836
8. klase Paskaidrojums Šī darba programma ir balstīta uz vidējās (pabeigtās) vispārējās izglītības ķīmijā (pamatlīmenis) paraugprogrammu 8.-9.klasei, ko iesaka vēstulē.
Ieskaite par tēmu "Ķīmiskā saite" 11. klase 1. Amonjakā un bārija hlorīda ķīmiskā saite attiecīgi 1) jonu un kovalentā polārā 2) kovalentā polārā un jonu 3) kovalentā nepolārā un metāliskā.
Ķīmijas uzdevumi A9 1. Kurš oksīds reaģē ar šķīdumu, bet nereaģē ar šķīdumu? MgO Bāzes oksīds, jo Mg ir metāls ar oksidācijas pakāpi +2. Bāzes oksīdi reaģē ar skābēm, skābiem oksīdiem,
Uzdevumi A16 ķīmijā 1. Formaldehīds nereaģē ar Formaldehīds ir skudrskābes aldehīds, pazīstams arī kā metanāls; 40% formaldehīda šķīdumu ūdenī sauc par formalīnu. Pievienošanās reakcijas notiek pie karbonilgrupas
IA Gromčenko Uzdevumu krājums ķīmijā 8. klasei Maskavas Izglītības centrs 109 2009 1. Elementa masas daļa. Formulu aprēķini. 1.1. Kurai vielai ir smagāka molekula: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.
Paskaidrojuma piezīme Ķīmijas apguve vispārējās pamatizglītības līmenī ir vērsta uz šādu mērķu sasniegšanu: apgūt svarīgākās zināšanas par ķīmijas pamatjēdzieniem un likumiem, ķīmisko simboliku;
1. Kurš no šiem elementiem ir tipiskākais nemetāls? 1) Skābeklis 2) Sērs 3) Selēns 4) Telūrs 2. Kuram no šiem elementiem ir vislielākā elektronegativitāte? 1) Nātrijs
Priekšmeta apgūšanas plānotie priekšmeta rezultāti Ķīmijas apguves rezultātā studentam: jāzina/saprot ķīmiskie simboli: ķīmisko elementu simboli, vielu formulas un ķīmisko vielu vienādojumi.
Anotācija darba programmai ķīmijas 9. klasē. 1. Priekšmeta vieta skolas galvenās izglītības programmas struktūrā. Darba programmaķīmijā 9. klasei tiek īstenota vispārējās izglītības klasē,
PIEMĒRS IZGLĪTĪBAS MATERIĀLU KĪMIJAS KALENDĀRA PLĀNOŠANAS PIEMĒRS-8 2014./2015.mācību gads Sastādīts, pamatojoties uz valsts programmu E.E. Minčenkovs 2 stundas nedēļā (70 stundas gadā) Strādā I pusgadu
FIPI izmēģinājums OGE 2018 ķīmijā Apmācības variants 1 Sagatavoja Mustafina Jekaterina Andreevna 1 Attēlā parādīts atoma modelis 1) bors 2) alumīnijs 3) slāpeklis 4) berilijs 2 Atomu rādiuss
Demo versija vidējā atestācija ķīmijas 11. klasē 2017.-2018.mācību gads 1. Uzdevums Noteikt, kuriem atomiem diviem no rindā norādītajiem elementiem ir viens ārējās enerģijas līmenī
Uzdevumi A20 ķīmijā 1. Slāpekļa reakcijas ātrums ar ūdeņradi samazinās, 1) pazeminoties temperatūrai 2) palielinoties slāpekļa koncentrācijai 3) tiek izmantots katalizators 4) palielinot spiedienu Ietekmējošie faktori.
PAŠVALDĪBAS VALSTS VISPĀRĒJĀ IZGLĪTĪBAS IESTĀDE "ĶEZHEMSKAS VIDUSSKOLA" Priekšmeta "ķīmija" darba programma 9.klases audzēkņiem, Kežemskas apmetne 208 Plānotie rezultāti
Šī darba programma tika sastādīta, pamatojoties uz: 2012. gada 29. decembra federālo likumu 273-FZ “Par izglītību Krievijas Federācija»; Izglītības pasākumu organizēšanas un īstenošanas kārtība par
Pašvaldības budžeta izglītības iestāde vidusskola 4 Baltijska Mācību priekšmeta "Ķīmija" darba programma 9.klase, līmenis pamatlīmenis Baltijska 2017.g.
Uzdevumu banka 10. klases C daļa (17. uzdevums). Vidējā sertifikācija 2018. 1. Ciklopropāns + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2. Ciklopropāns + KMnO 4 + H 2 O \u003d 3. Ciklopentēns + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d 4. CH0 -CH3 -CH0
VISPĀRĒJĀS PAMATIZGLĪTĪBAS PROGRAMMĀS ĶĪMIJAS VALSTS NOBEIGUMA SERTIFIKĀCIJAS BIĻETES 1. biļete 1. D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā sistēma un atomu uzbūve:
Krievijas Federācijas Izglītības un zinātnes ministrija SARATOVA NACIONĀLĀS PĒTNIECĪBAS VALSTS UNIVERSITĀTE PĒC N.G.
PASKAIDROJUMS Dokumenta statuss Darba programma ķīmijā sastādīta 9.klasei, pamatojoties uz Vispārējās ķīmijas pamatizglītības paraugprogrammu. Darba programmā ir noteikts demonstrāciju saraksts,
Sagatavošanas uzdevumi 1. Dzelzs (II) sulfīda sadegšanas laikā skābeklī izdalījās 28 litri sēra dioksīda (normālos apstākļos). Aprēķiniet sākotnējā dzelzs savienojuma masu gramos. Atbilde
4. Uzdevumi reakcijas produkta masas (tilpuma, vielas daudzuma), masas (tilpuma) daļas atrašanai un. masas daļa(masa) ķīmiskā savienojuma maisījumā. Problēmu risināšana jāsāk ar analīzi
Uzdevumu banka ķīmija 9. klase 1. Elementam ir trīs elektroni 2. enerģijas līmenī. Elementa sērijas numurs 3 5 7 13 2. Cik elektronu atrodas elementa ārējā līmenī ar sērijas numuru
Prasības skolēnu sagatavotības līmenim Pēc 9. klases materiāla apguves skolēniem: ķīmiskie elementi ar simboliem, vielas pēc formulām, zīmēm un nosacījumiem ķīmisko reakciju īstenošanai,
PASKAIDROJUMS Programma tika izstrādāta, pamatojoties uz N.N. Gara: Ķīmija. Darba programmas. G. E. Rudzīša, F. G. Feldmaņa mācību grāmatu priekšmets. 8 9 klases: ceļvedis skolotājiem
Variants 2589523 1. Nosakiet atomus, kuru diviem no rindā norādītajiem elementiem ārējā enerģijas līmenī ir pieci elektroni. Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus.
Ķīmijas uzdevumi A27 1. Polimēru ar formulu iegūst no 1) toluola 2) fenola 3) propilbenzola 4) stirola Stirols (vinilbenzols vai feniletēns) ir benzola atvasinājums, kurā ir nepiesātināts
1 Šī darba programma ir paredzēta 9. klases skolēniem vispārējās pamatizglītības programmā (pamatlīmenis) atbilstoši federālajam valsts izglītības standartam. Darba programma paredzēta 68 stundām gadā, 2 stundām nedēļā. pamata