ฉันจะแก้ข้อสอบวิชาเคมี แบบทดสอบเคมี Gia ออนไลน์

งานหมายเลข 1

สถานะตื่นเต้นของอะตอมสอดคล้องกับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

พลังงานของระดับย่อย 3s นั้นต่ำกว่าพลังงานของระดับย่อย 3p แต่ระดับย่อย 3s ซึ่งควรมีอิเล็กตรอน 2 ตัวนั้นไม่ได้ถูกเติมเต็มอย่างสมบูรณ์ ดังนั้นการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ดังกล่าวจึงสอดคล้องกับสถานะตื่นเต้นของอะตอม (อลูมิเนียม)

ตัวเลือกที่สี่ไม่ใช่คำตอบเนื่องจากแม้ว่าระดับ 3d จะไม่เต็ม แต่พลังงานของมันก็สูงกว่าระดับย่อย 4s นั่นคือ ในกรณีนี้จะเต็มครั้งสุดท้าย

งานหมายเลข 2

องค์ประกอบใดที่เรียงตามลำดับรัศมีอะตอมของพวกมัน?

1. Rb → K → Na
2. มก → Ca → ซีเนียร์
3. ศรี → อัล → Mg
4. ใน → B → อัล

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

รัศมีอะตอมของธาตุจะลดลงตามจำนวนเปลือกอิเล็กตรอนที่ลดลง (จำนวนเปลือกอิเล็กตรอนสอดคล้องกับจำนวนคาบของระบบธาตุเคมีเป็นระยะ) และเมื่อเปลี่ยนไปเป็นอโลหะ (นั่นคือด้วย การเพิ่มจำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับชั้นนอก) ดังนั้นในตารางธาตุเคมี รัศมีอะตอมของธาตุจึงลดลงจากล่างขึ้นบนและจากซ้ายไปขวา

งานหมายเลข 3

พันธะเคมีเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีสัมพัทธ์เท่ากัน

2) ขั้วโควาเลนต์

3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว

4) ไฮโดรเจน

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีสัมพัทธ์เท่ากันจะเกิดพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วขึ้น เนื่องจากความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไม่เปลี่ยนแปลง

งานหมายเลข 4

สถานะออกซิเดชันของกำมะถันและไนโตรเจนใน (NH 4) 2 SO 3 มีค่าเท่ากัน

1. +4 และ -3
2. -2 และ +5
3. +6 และ +3
4. -2 และ +4

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

(NH 4) 2 SO 3 (แอมโมเนียมซัลไฟต์) เป็นเกลือที่เกิดจากกรดกำมะถันและแอมโมเนีย ดังนั้นสถานะออกซิเดชันของกำมะถันและไนโตรเจนเท่ากับ +4 และ -3 ตามลำดับ (สถานะออกซิเดชันของกำมะถันในกรดกำมะถันคือ +4 , สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนในแอมโมเนียคือ 3).

งานหมายเลข 5

มีตาข่ายคริสตัลอะตอม

1) ฟอสฟอรัสขาว

3) ซิลิโคน

4) ขนมเปียกปูนกำมะถัน

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ฟอสฟอรัสขาวมีตาข่ายผลึกโมเลกุล สูตรของโมเลกุลฟอสฟอรัสขาวคือ P 4

ทั้งการปรับเปลี่ยน allotropic ของกำมะถัน (ขนมเปียกปูนและ monoclinic) มีโครงผลึกโมเลกุลที่โหนดซึ่งมีโมเลกุลรูปมงกุฎเป็นวงกลม S 8 .

ตะกั่วเป็นโลหะและมีตาข่ายคริสตัลโลหะ

ซิลิคอนมีโครงผลึกแบบเพชร อย่างไรก็ตาม เนื่องจากความยาวของพันธะ Si-Si ที่ยาวกว่า เปรียบเทียบ C-Cด้อยกว่าเพชรในด้านความแข็ง

งานหมายเลข 6

ในบรรดาสารที่อยู่ในรายการ ให้เลือกสารสามชนิดที่เป็นของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

1.Sr(OH)2
2. เฟ (OH) 3
3. อัล(OH) 2 ห้องนอน
4.Be(OH)2
5. สังกะสี(OH) 2
6. มก.(OH)2

คำตอบ: 245

คำอธิบาย:

โลหะแอมโฟเทอริก ได้แก่ Be, Zn, Al (คุณสามารถจำ "BeZnAl") เช่นเดียวกับ Fe III และ Cr III ดังนั้น จากคำตอบที่เสนอ Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 เป็นของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

สารประกอบ Al(OH) 2 Br เป็นเกลือพื้นฐาน

งานหมายเลข 7

ข้อความต่อไปนี้เกี่ยวกับคุณสมบัติของไนโตรเจนถูกต้องหรือไม่

ก. ภายใต้สภาวะปกติ ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับเงิน

ข. ไนโตรเจนในสภาวะปกติโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา ไม่ตอบสนอง ด้วยไฮโดรเจน

1) มีเพียง A เท่านั้นที่เป็นจริง

2) มีเพียง B เท่านั้นที่เป็นจริง

3) ทั้งสองข้อความถูกต้อง

4) การตัดสินทั้งสองผิด

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

ไนโตรเจนเป็นก๊าซเฉื่อยและไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะอื่นนอกจากลิเธียมภายใต้สภาวะปกติ

ปฏิกิริยาของไนโตรเจนกับไฮโดรเจนหมายถึงการผลิตแอมโมเนียทางอุตสาหกรรม กระบวนการนี้สามารถย้อนกลับได้ด้วยความร้อนและดำเนินการเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาเท่านั้น

งานหมายเลข 8

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ทำปฏิกิริยากับสารทั้งสอง:

1) ออกซิเจนและน้ำ

2) น้ำและแคลเซียมออกไซด์

3) โพแทสเซียมซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์

4) ซิลิกอนออกไซด์ (IV) และไฮโดรเจน

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) (คาร์บอนไดออกไซด์) เป็นกรดออกไซด์ ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดคาร์บอนิก ด่างและออกไซด์ที่ไม่เสถียรของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธเพื่อสร้างเกลือ:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

งานหมายเลข 9

สารทั้งสองทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์:

1.KOHCO2
2. KCl และ SO 3
3. H 2 O และ P 2 O 5
4. SO 2 และ Al (OH) 3

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

NaOH เป็นด่าง (มีคุณสมบัติพื้นฐาน) ดังนั้นจึงสามารถมีปฏิสัมพันธ์กับกรดออกไซด์ - SO 2 และไฮดรอกไซด์ของโลหะแอมโฟเทอริก - Al (OH) 3 ได้:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O หรือ NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

งานหมายเลข 10

แคลเซียมคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับสารละลาย

1) โซเดียมไฮดรอกไซด์

2) ไฮโดรเจนคลอไรด์

3) แบเรียมคลอไรด์

4) แอมโมเนีย

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำ จึงไม่ทำปฏิกิริยากับเกลือและเบส แคลเซียมคาร์บอเนตละลายในกรดแก่ด้วยการก่อตัวของเกลือและการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

งานหมายเลข 11

ในรูปแบบการแปลงร่าง

1) เหล็กออกไซด์ (II)

2) เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์

3) เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์

4) เหล็กคลอไรด์ (II)

5) เหล็ก (III) คลอไรด์

คำตอบ: X-5; Y-2

คำอธิบาย:

คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง (กำลังออกซิไดซ์ของฮาโลเจนเพิ่มขึ้นจาก I 2 เป็น F 2) ออกซิไดซ์เหล็กเป็น Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

เหล็ก (III) คลอไรด์เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้และเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับด่างเพื่อสร้างตะกอน - เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

งานหมายเลข 12

ความคล้ายคลึงกันคือ

1) กลีเซอรีนและเอทิลีนไกลคอล

2) เมทานอลและบิวทานอล-1

3) โพรพีนและเอทิลีน

4) โพรพาโนนและโพรพานัล

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

ความคล้ายคลึงกันคือสารที่อยู่ในสารประกอบอินทรีย์ประเภทเดียวกันและแตกต่างกันตามกลุ่ม CH 2 หนึ่งกลุ่มขึ้นไป

กลีเซอรีนและเอทิลีนไกลคอลเป็นแอลกอฮอล์ไตรไฮดริกและไดไฮดริกตามลำดับ ต่างกันในจำนวนอะตอมของออกซิเจน ดังนั้นจึงไม่ใช่ทั้งไอโซเมอร์และโฮโมล็อก

เมทานอลและบิวทานอล -1 เป็นแอลกอฮอล์ปฐมภูมิที่มีโครงกระดูกที่ไม่แตกแขนงซึ่งแตกต่างกันโดยกลุ่ม CH 2 สองกลุ่มดังนั้นจึงเป็นคล้ายคลึงกัน

โพรพีนและเอทิลีนอยู่ในคลาสของอัลไคน์และแอลคีน ตามลำดับ มีจำนวนอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนต่างกัน ดังนั้นจึงไม่ใช่โฮโมล็อกส์หรือไอโซเมอร์ที่เชื่อมต่อกัน

โพรพาโนนและโพรพานัลเป็นของสารประกอบอินทรีย์ประเภทต่าง ๆ แต่มีคาร์บอน 3 อะตอม ไฮโดรเจน 6 อะตอม และออกซิเจน 1 อะตอม ดังนั้นพวกมันจึงเป็นไอโซเมอร์ตามกลุ่มการทำงาน

งานหมายเลข 13

สำหรับบิวทีน-2 เป็นไปไม่ได้ ปฏิกิริยา

1) ภาวะขาดน้ำ

2) พอลิเมอไรเซชัน

3) ฮาโลเจน

4) ไฮโดรจิเนชัน

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

บิวทีน -2 อยู่ในคลาสของอัลคีนทำปฏิกิริยาเพิ่มเติมกับฮาโลเจน, ไฮโดรเจนเฮไลด์, น้ำและไฮโดรเจน นอกจากนี้ ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวพอลิเมอไรเซชัน

ปฏิกิริยาการคายน้ำเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการกำจัดโมเลกุลของน้ำ เนื่องจากบิวทีน-2 เป็นไฮโดรคาร์บอนเช่น ไม่มีเฮเทอโรอะตอม การกำจัดน้ำเป็นไปไม่ได้

งานหมายเลข 14

ฟีนอลไม่ทำปฏิกิริยากับ

1) กรดไนตริก

2) โซเดียมไฮดรอกไซด์

3) น้ำโบรมีน

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

ด้วยฟีนอล กรดไนตริก และน้ำโบรมีนจะเข้าสู่ปฏิกิริยาการแทนที่อิเล็กโทรฟิลิกบนวงแหวนเบนซีน ส่งผลให้เกิดไนโตรฟีนอลและโบรโมฟีนอลตามลำดับ

ฟีนอลซึ่งมีความอ่อนแอ คุณสมบัติของกรด, ทำปฏิกิริยากับด่างเพื่อสร้างฟีโนเลต ในกรณีนี้จะเกิดโซเดียมฟีโนเลตขึ้น

อัลเคนไม่ทำปฏิกิริยากับฟีนอล

งานหมายเลข 15

กรดอะซิติกเมทิลเอสเทอร์ทำปฏิกิริยากับ

1.NaCl
2. Br 2 (โซลูชัน)
3. Cu(OH) 2
4. NaOH(สารละลาย)

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

เมทิลเอสเทอร์ของกรดอะซิติก (เมทิลอะซิเตท) อยู่ในกลุ่มเอสเทอร์ซึ่งผ่านการไฮโดรไลซิสของกรดและด่าง ภายใต้เงื่อนไขของการไฮโดรไลซิสของกรด เมทิลอะซิเตทจะถูกแปลงเป็นกรดอะซิติกและเมทานอล ภายใต้สภาวะของการไฮโดรไลซิสแบบอัลคาไลน์ด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ โซเดียมอะซิเตท และเมทานอล

งานหมายเลข 16

สามารถรับ Butene-2 ได้จากการคายน้ำ

1) บิวทาโนน

2) บิวทานอล-1

3) บิวทานอล-2

4) butanal

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

วิธีหนึ่งในการได้แอลคีนคือปฏิกิริยาของภาวะขาดน้ำภายในโมเลกุลของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิและทุติยภูมิ ซึ่งจะเกิดขึ้นต่อหน้ากรดซัลฟิวริกที่ปราศจากน้ำและที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C การแยกโมเลกุลของน้ำออกจากโมเลกุลแอลกอฮอล์จะดำเนินการตาม กฎ Zaitsev: อะตอมของไฮโดรเจนและกลุ่มไฮดรอกซิลแยกออกจากอะตอมของคาร์บอนที่อยู่ใกล้เคียง นอกจากนี้ ไฮโดรเจนยังถูกแยกออกจากอะตอมของคาร์บอนนั้นซึ่งมีอะตอมไฮโดรเจนจำนวนน้อยที่สุดตั้งอยู่ ดังนั้นการคายน้ำภายในโมเลกุลของแอลกอฮอล์หลัก - บิวทานอล -1 นำไปสู่การก่อตัวของบิวทีน -1 การคายน้ำภายในโมเลกุลของแอลกอฮอล์รอง - บิวทานอล -2 สู่การก่อตัวของบิวทีน -2

งานหมายเลข 17

เมทิลลามีนสามารถทำปฏิกิริยากับ (c)

1) ด่างและแอลกอฮอล์

2) ด่างและกรด

3) ออกซิเจนและด่าง

4) กรดและออกซิเจน

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

เมทิลลามีนจัดอยู่ในกลุ่มเอมีน และเนื่องจากมีคู่อิเล็กตรอนที่ไม่แบ่งใช้บนอะตอมไนโตรเจน จึงมีคุณสมบัติพื้นฐาน นอกจากนี้ คุณสมบัติพื้นฐานของเมทิลลามีนยังเด่นชัดกว่าคุณสมบัติของแอมโมเนีย เนื่องจากมีกลุ่มเมทิลที่มีผลอุปนัยเชิงบวก ดังนั้นเมื่อมีคุณสมบัติพื้นฐาน เมทิลลามีนจะทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือ ในบรรยากาศที่มีออกซิเจน เมทิลลามีนจะเผาไหม้เป็นคาร์บอนไดออกไซด์ ไนโตรเจน และน้ำ

งานหมายเลข 18

ในรูปแบบการเปลี่ยนแปลงที่กำหนด

สาร X และ Y ตามลำดับ คือ

1) ethanediol-1,2

3) อะเซทิลีน

4) ไดเอทิล อีเทอร์

คำตอบ: X-2; Y-5

คำอธิบาย:

โบรโมอีเทนในสารละลายอัลคาไลที่เป็นน้ำจะเข้าสู่ปฏิกิริยาการแทนที่นิวคลีโอฟิลิกด้วยการก่อตัวของเอทานอล:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

ภายใต้สภาวะของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 0 C การคายน้ำภายในโมเลกุลเกิดขึ้นจากการก่อตัวของเอทิลีนและน้ำ:

แอลคีนทั้งหมดทำปฏิกิริยากับโบรมีนได้ง่าย:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

งาน #19

ปฏิกิริยาการทดแทนรวมถึงการมีปฏิสัมพันธ์

1) อะเซทิลีนและไฮโดรเจนโบรไมด์

2) โพรเพนและคลอรีน

3) เอเธนและคลอรีน

4) เอทิลีนและไฮโดรเจนคลอไรด์

คำตอบ: 2

คำอธิบาย:

ปฏิกิริยาเพิ่มเติมรวมถึงปฏิกิริยาของไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว (แอลคีน อัลคีน อัลคาเดียน) กับฮาโลเจน ไฮโดรเจนเฮไลด์ ไฮโดรเจน และน้ำ อะเซทิลีน (เอไทน์) และเอทิลีนอยู่ในกลุ่มของอัลไคน์และแอลคีน ตามลำดับ ดังนั้นจึงเกิดปฏิกิริยาเพิ่มเติมกับไฮโดรเจนโบรไมด์ ไฮโดรเจนคลอไรด์ และคลอรีน

อัลเคนเข้าสู่ปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยฮาโลเจนในที่มีแสงหรือที่อุณหภูมิสูง ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจากกลไกลูกโซ่โดยมีส่วนร่วมของอนุมูลอิสระ - อนุภาคที่มีอิเล็กตรอนเดียวที่ไม่มีคู่:

งานหมายเลข 20

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

HCOOCH 3 (ล.) + H 2 O (ล.) → HCOOH (ล.) + CH 3 OH (ล.)

ไม่ได้ให้ อิทธิพล

1) ความดันเพิ่มขึ้น

2) อุณหภูมิเพิ่มขึ้น

3) การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ HCOOCH 3

4) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

อัตราการเกิดปฏิกิริยาได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความเข้มข้นของสารตั้งต้น เช่นเดียวกับการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ตามกฎเชิงประจักษ์ของ Van't Hoff ทุกๆ 10 องศาที่เพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ อัตราคงที่ของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเพิ่มขึ้น 2-4 เท่า

การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยายังช่วยเร่งปฏิกิริยา ในขณะที่ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่รวมอยู่ในองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์

วัสดุเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาอยู่ในสถานะของเหลว ดังนั้น การเปลี่ยนแปลงของความดันจะไม่ส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยานี้

งานหมายเลข 21

สมการไอออนิกลดลง

เฟ + 3 + 3OH - \u003d เฟ (OH) 3 ↓

สอดคล้องกับสมการปฏิกิริยาโมเลกุล

1. FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3 ↓

คำตอบ: 1

คำอธิบาย:

ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือที่ละลายได้ ด่างและกรดแก่จะแยกตัวออกเป็นไอออน เบสที่ไม่ละลายน้ำ เกลือที่ไม่ละลายน้ำ กรดอ่อน ก๊าซ และสารธรรมดาจะถูกเขียนในรูปแบบโมเลกุล

สภาวะการละลายของเกลือและเบสสอดคล้องกับสมการแรก ซึ่งเกลือจะเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับด่างเพื่อสร้างเบสที่ไม่ละลายน้ำและเกลือที่ละลายน้ำได้อีกชนิดหนึ่ง

สมการไอออนิกที่สมบูรณ์เขียนในรูปแบบต่อไปนี้:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

งาน #22

ก๊าซใดต่อไปนี้เป็นพิษและมีกลิ่นฉุน

1) ไฮโดรเจน

2) คาร์บอนมอนอกไซด์ (II)

4) คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

คำตอบ: 3

คำอธิบาย:

ไฮโดรเจนและคาร์บอนไดออกไซด์เป็นก๊าซที่ไม่เป็นพิษและไม่มีกลิ่น คาร์บอนมอนอกไซด์และคลอรีนเป็นพิษทั้งคู่ แต่ต่างจาก CO คลอรีนมีกลิ่นแรง

งาน #23

เข้าสู่ปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชัน

คำตอบ: 4

คำอธิบาย:

สารทั้งหมดจากตัวเลือกที่เสนอคือ อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนแต่ปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันไม่เป็นเรื่องปกติสำหรับระบบอะโรมาติก โมเลกุลสไตรีนประกอบด้วยไวนิลเรดิคัล ซึ่งเป็นชิ้นส่วนของโมเลกุลเอทิลีน ซึ่งมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชัน ดังนั้นสไตรีนจึงรวมตัวเป็นพอลิสไตรีน

งาน #24

สารละลาย 240 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือ 10% ถูกเติมน้ำ 160 มล. กำหนดสัดส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้ (เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด)

เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายคำนวณโดยสูตร:

จากสูตรนี้ เราคำนวณมวลของเกลือในสารละลายเริ่มต้น:

m (in-va) \u003d ω (in-va ในโซลูชันดั้งเดิม) m (วิธีแก้ปัญหาดั้งเดิม) / 100% \u003d 10% 240 ก. / 100% = 24 ก.

เมื่อเติมน้ำลงในสารละลาย มวลของสารละลายที่ได้จะเท่ากับ 160 ก. + 240 ก. = 400 ก. (ความหนาแน่นของน้ำ 1 ก. / มล.)

เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้จะเป็น:

งาน #25

คำนวณปริมาตรของไนโตรเจน (N.O.) ที่เกิดจากการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของแอมโมเนีย 67.2 ลิตร (N.O.) (เขียนตัวเลขเป็นสิบ)

คำตอบ: 33.6 ลิตร

คำอธิบาย:

การเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของแอมโมเนียในออกซิเจนอธิบายโดยสมการ:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

ผลที่ตามมาของกฎของอาโวกาโดรคือปริมาณของก๊าซภายใต้สภาวะเดียวกันนั้นสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกับจำนวนโมลของก๊าซเหล่านี้ ดังนั้นตามสมการปฏิกิริยา

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

ดังนั้นปริมาตรของแอมโมเนียและไนโตรเจนจึงสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกันทุกประการ:

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3) \u003d 67.2 l / 2 \u003d 33.6 l

งาน #26

ปริมาณ (ใน NL ลิตร) ของออกซิเจนที่ผลิตขึ้นโดยการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 4 โมล? (เขียนตัวเลขเป็นสิบ)

คำตอบ: 44.8 ลิตร

คำอธิบาย:

ในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา - แมงกานีสไดออกไซด์เปอร์ออกไซด์สลายตัวด้วยการก่อตัวของออกซิเจนและน้ำ:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

จากสมการปฏิกิริยา ปริมาณออกซิเจนที่เกิดขึ้นคือครึ่งหนึ่งของปริมาณไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2) ดังนั้น ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 โมล

ปริมาตรของก๊าซคำนวณโดยสูตร:

วี = Vm ν โดยที่ V m คือปริมาตรโมลาร์ของก๊าซที่ n.o. เท่ากับ 22.4 l / mol

ปริมาตรของออกซิเจนที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของเปอร์ออกไซด์เท่ากับ:

วี (O 2) \u003d วี m ν (O 2) \u003d 22.4 l / mol 2 mol \u003d 44.8 l

งานหมายเลข 27

สร้างการติดต่อระหว่างคลาสของสารประกอบและชื่อเล็กน้อยของสารซึ่งเป็นตัวแทนของสารนั้น

คำตอบ: A-3; B-2; ใน 1; G-5

คำอธิบาย:

แอลกอฮอล์คือสารอินทรีย์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิล (-OH) หนึ่งกลุ่มหรือมากกว่าที่ถูกพันธะโดยตรงกับอะตอมของคาร์บอนอิ่มตัว เอทิลีนไกลคอลเป็นแอลกอฮอล์ไดไฮดริก ประกอบด้วยกลุ่มไฮดรอกซิลสองกลุ่ม: CH 2 (OH)-CH 2 OH

คาร์โบไฮเดรตเป็นสารอินทรีย์ที่มีคาร์บอนิลและกลุ่มไฮดรอกซิลหลายกลุ่ม สูตรทั่วไปของคาร์โบไฮเดรตเขียนเป็น C n (H 2 O) m (โดยที่ m, n> 3) จากตัวเลือกที่เสนอ คาร์โบไฮเดรตรวมถึงแป้ง - โพลีแซคคาไรด์ คาร์โบไฮเดรตโมเลกุลสูงประกอบด้วยโมโนแซ็กคาไรด์ตกค้างจำนวนมาก สูตรที่เขียนเป็น (C 6 H 10 O 5) n

ไฮโดรคาร์บอนเป็นสารอินทรีย์ที่มีเพียงสององค์ประกอบ - คาร์บอนและไฮโดรเจน ไฮโดรคาร์บอนจากตัวเลือกที่เสนอ ได้แก่ โทลูอีน - สารประกอบอะโรมาติกที่ประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้นและไม่มี กลุ่มงานด้วยเฮเทอโรอะตอม

กรดคาร์บอกซิลิกเป็นสารอินทรีย์ที่โมเลกุลประกอบด้วยกลุ่มคาร์บอกซิลประกอบด้วยกลุ่มคาร์บอนิลและไฮดรอกซิลเชื่อมโยงกัน คลาสของกรดคาร์บอกซิลิกรวมถึงกรดบิวทิริก (บิวทาโนอิก) - C 3 H 7 COOH

งาน #28

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของตัวออกซิไดซ์ในนั้น

สมการปฏิกิริยา

ก) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

B) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

D) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO

การเปลี่ยนระดับออกซิไดเซอร์

คำตอบ: A-1; B-4; ที่ 6; G-3

คำอธิบาย:

ตัวออกซิไดซ์คือสารที่มีอะตอมที่สามารถเกาะติดอิเล็กตรอนระหว่างปฏิกิริยาเคมีและทำให้สถานะออกซิเดชันลดลง

ตัวรีดิวซ์คือสารที่มีอะตอมที่สามารถให้อิเล็กตรอนระหว่างปฏิกิริยาเคมี และทำให้ระดับของการเกิดออกซิเดชันเพิ่มขึ้น

A) การเกิดออกซิเดชันของแอมโมเนียกับออกซิเจนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้เกิดไนโตรเจนมอนอกไซด์และน้ำ ตัวออกซิไดซ์คือออกซิเจนระดับโมเลกุล ซึ่งในตอนแรกมีสถานะออกซิเดชันเป็น 0 ซึ่งเมื่อเติมอิเล็กตรอนเข้าไป จะถูกลดสถานะออกซิเดชันเป็น -2 ในสารประกอบ NO และ H 2 O

B) คอปเปอร์ไนเตรต Cu (NO 3) 2 - เกลือที่มีกรดตกค้างด้วยกรดไนตริก สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนและออกซิเจนในไอออนไนเตรตคือ +5 และ -2 ตามลำดับ ในระหว่างการทำปฏิกิริยา ไอออนไนเตรตจะถูกแปลงเป็นไนโตรเจนไดออกไซด์ NO 2 (ที่มีสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน +4) และออกซิเจน O 2 (ที่มีสถานะออกซิเดชัน 0) ดังนั้นไนโตรเจนจึงเป็นตัวออกซิไดซ์ เนื่องจากมันลดสถานะออกซิเดชันจาก +5 ในไนเตรตไอออนเป็น +4 ในไนโตรเจนไดออกไซด์

C) ในปฏิกิริยารีดอกซ์นี้ ตัวออกซิไดซ์คือกรดไนตริก ซึ่งเปลี่ยนเป็นแอมโมเนียมไนเตรต จะทำให้สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนลดลงจาก +5 (ในกรดไนตริก) เป็น -3 (ในไอออนบวกของแอมโมเนียม) ระดับของการเกิดออกซิเดชันของไนโตรเจนในกรดตกค้างของแอมโมเนียมไนเตรตและสังกะสีไนเตรตยังคงไม่เปลี่ยนแปลง เช่นเดียวกับไนโตรเจนใน HNO 3

D) ในปฏิกิริยานี้ไนโตรเจนในไดออกไซด์ไม่สมส่วนเช่น เพิ่มขึ้นพร้อมกัน (จาก N +4 ใน NO 2 ถึง N +5 ใน HNO 3) และลดลง (จาก N +4 ใน NO 2 ถึง N +2 ใน NO) สถานะออกซิเดชัน

งาน #29

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและผลิตภัณฑ์ของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำซึ่งถูกปล่อยออกมาบนอิเล็กโทรดเฉื่อย

คำตอบ: A-4; B-3; ใน 2; G-5

คำอธิบาย:

อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดระหว่างทางเดินของค่าคงที่ กระแสไฟฟ้าผ่านสารละลายอิเล็กโทรไลต์หรือละลาย ที่แคโทด การรีดิวซ์เกิดขึ้นอย่างเด่นชัดของไอออนบวกที่มีกิจกรรมออกซิไดซ์สูงสุด ที่แอโนด แอนไอออนเหล่านั้นจะถูกออกซิไดซ์เป็นอันดับแรก ซึ่งมีความสามารถในการรีดิวซ์มากที่สุด

อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำ

1) กระบวนการอิเล็กโทรลิซิสของสารละลายในน้ำบนแคโทดไม่ได้ขึ้นอยู่กับวัสดุของแคโทด แต่ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของไอออนบวกของโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า

สำหรับไพเพอร์ในแถว

กระบวนการลด Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ถูกปล่อยออกมาที่ขั้วลบ)

Zn 2+ - กระบวนการลด Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 และ 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 และ Me ถูกปล่อยออกมาที่ขั้วลบ)

Cu 2+ - กระบวนการลด Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me ถูกปล่อยออกมาที่แคโทด)

2) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำที่ขั้วบวกขึ้นอยู่กับวัสดุของขั้วบวกและธรรมชาติของประจุลบ หากขั้วบวกไม่ละลายน้ำ กล่าวคือ เฉื่อย (แพลตตินั่ม, ทอง, ถ่านหิน, กราไฟต์) กระบวนการจะขึ้นอยู่กับลักษณะของแอนไอออนเท่านั้น

สำหรับแอนไอออน F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - กระบวนการออกซิเดชัน:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O หรือ 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (ออกซิเจนถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก)

ฮาไลด์ไอออน (ยกเว้น F -) กระบวนการออกซิเดชัน 2Hal - - 2e → Hal 2 (ปล่อยฮาโลเจนอิสระ)

กระบวนการออกซิเดชันของกรดอินทรีย์:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

สมการอิเล็กโทรไลซิสโดยรวมคือ:

A) สารละลาย Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (ที่ขั้วลบ) + O 2 (ที่ขั้วบวก)

B) Cu (NO 3) 2 สารละลาย:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ที่ขั้วลบ) + 4HNO 3 + O 2 (ที่ขั้วบวก)

ค) สารละลาย AuCl 3:

2AuCl 3 → 2Au (ที่ขั้วลบ) + 3Cl 2 (ที่ขั้วบวก)

D) สารละลาย BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (ที่ขั้วลบ) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (ที่ขั้วบวก)

งานหมายเลข 30

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือกับอัตราส่วนของเกลือนี้ต่อการไฮโดรไลซิส

คำตอบ: A-2; B-3; ใน 2; G-1

คำอธิบาย:

ไฮโดรไลซิสของเกลือ - ปฏิกิริยาของเกลือกับน้ำซึ่งนำไปสู่การเติมไฮโดรเจนไอออนบวก H + ของโมเลกุลน้ำไปยังประจุลบของกรดตกค้างและ (หรือ) กลุ่มไฮดรอกซิล OH - ของโมเลกุลน้ำกับไอออนบวกของโลหะ เกลือที่เกิดจากไอออนบวกที่สัมพันธ์กับเบสอ่อนและแอนไอออนที่สัมพันธ์กับกรดอ่อนจะได้รับการไฮโดรไลซิส

A) โซเดียมสเตียเรต - เกลือที่เกิดจากกรดสเตียริก (กรดคาร์บอกซิลิกโมโนเบสิกอ่อนของซีรีย์อะลิฟาติก) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ด่าง - เบสแก่) ดังนั้นจึงผ่านการไฮโดรไลซิสด้วยประจุลบ

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (การก่อตัวของกรดคาร์บอกซิลิกที่แยกตัวออกเล็กน้อย)

สารละลายเป็นด่าง (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) แอมโมเนียมฟอสเฟต - เกลือที่เกิดจากกรดฟอสฟอริกอ่อนและแอมโมเนีย (เบสอ่อน) ดังนั้นจึงผ่านการไฮโดรไลซิสทั้งในไอออนบวกและประจุลบ

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (การก่อตัวของไอออนไฮโดรฟอสเฟตที่แยกตัวออกเล็กน้อย)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (การก่อตัวของแอมโมเนียที่ละลายในน้ำ)

ตัวกลางในการแก้ปัญหาใกล้เคียงกับความเป็นกลาง (pH ~ 7)

C) โซเดียมซัลไฟด์ - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรซัลฟิวริกที่อ่อนแอและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ด่าง - เบสแก่) ดังนั้นจึงผ่านการไฮโดรไลซิสด้วยประจุลบ

นา 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (การก่อตัวของไฮโดรซัลไฟด์ไอออนที่แยกตัวออกเล็กน้อย)

สารละลายเป็นด่าง (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) เบริลเลียมซัลเฟต - เกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเบริลเลียมไฮดรอกไซด์ (เบสอ่อน) ดังนั้นจึงผ่านการไฮโดรไลซิสที่ไอออนบวก

BeSO 4 → เป็น 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (การก่อตัวของ Be(OH) + cation ที่แยกตัวออกเล็กน้อย)

สารละลายมีสภาพเป็นกรด (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

งานหมายเลข 31

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างวิธีการที่มีอิทธิพลต่อระบบดุลยภาพ

MgO (ของแข็ง) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (ของแข็ง) + Q

และการเปลี่ยนแปลงสมดุลทางเคมีอันเป็นผลมาจากผลกระทบนี้

คำตอบ: A-1; B-2; ใน 2; G-3คำอธิบาย:

ปฏิกิริยานี้อยู่ใน สมดุลเคมี, เช่น. ในสถานะที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการย้อนกลับ การเปลี่ยนแปลงของสมดุลในทิศทางที่ต้องการทำได้โดยการเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยา

หลักการของ Le Chatelier: หากระบบสมดุลได้รับอิทธิพลจากภายนอก การเปลี่ยนแปลงปัจจัยใดๆ ที่กำหนดตำแหน่งสมดุล ทิศทางของกระบวนการที่ทำให้ผลกระทบนี้อ่อนลงจะเพิ่มขึ้นในระบบ

ปัจจัยที่กำหนดตำแหน่งของสมดุล:

- ความกดดัน: ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่ทำให้ปริมาตรลดลง (ในทางกลับกัน ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่ทำให้ปริมาตรเพิ่มขึ้น)

- อุณหภูมิ: อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน (ในทางกลับกัน อุณหภูมิที่ลดลงจะทำให้สมดุลเคลื่อนไปสู่ ปฏิกิริยาคายความร้อน)

- ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา: การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของสารตั้งต้นและการกำจัดผลิตภัณฑ์ออกจากทรงกลมของปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง (ในทางตรงกันข้าม ความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่ลดลงและการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลย์) ต่อปฏิกิริยาย้อนกลับ)

- ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุล แต่เร่งความสำเร็จเท่านั้น.

ทางนี้,

A) เนื่องจากปฏิกิริยาของการได้รับแมกนีเซียมคาร์บอเนตเป็นแบบคายความร้อน อุณหภูมิที่ลดลงจะส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง

ข) คาร์บอนไดออกไซด์เป็นสารตั้งต้นในการผลิตแมกนีเซียมคาร์บอเนต ดังนั้น ความเข้มข้นที่ลดลงจะนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงสมดุลไปสู่สารตั้งต้นเพราะ ในทิศทางของปฏิกิริยาย้อนกลับ

C) แมกนีเซียมออกไซด์และแมกนีเซียมคาร์บอเนตเป็นของแข็ง มีเพียง CO 2 เท่านั้นที่เป็นก๊าซ ดังนั้นความเข้มข้นจะส่งผลต่อความดันในระบบ เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ลดลง ความดันจะลดลง ดังนั้นสมดุลของปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปที่สารตั้งต้น (ปฏิกิริยาย้อนกลับ)

D) การแนะนำตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุล

งาน #32

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับรีเอเจนต์ โดยที่สารแต่ละตัวสามารถโต้ตอบกันได้

สูตรสาร

รีเอเจนต์

1) H 2 O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H 2 SO 4

4) O 2 , NaOH, HNO 3

5) H 2 O, CO 2, HCl

คำตอบ: A-4; B-4; ใน 2; G-3

คำอธิบาย:

ก) กำมะถันเป็นสารธรรมดาที่สามารถเผาไหม้ในออกซิเจนเพื่อสร้างซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

S + O 2 → SO 2

กำมะถัน (เช่นฮาโลเจน) ไม่สมส่วนในสารละลายอัลคาไลน์ ทำให้เกิดซัลไฟด์และซัลไฟต์:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

กรดไนตริกเข้มข้นออกซิไดซ์กำมะถันเป็น S +6 ลดลงเป็นไนโตรเจนไดออกไซด์:

S + 6HNO 3 (ต่อ) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Porphorite (III) ออกไซด์เป็นกรดออกไซด์ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับด่างเพื่อสร้างฟอสไฟต์:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

นอกจากนี้ฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ยังถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนในบรรยากาศและกรดไนตริก:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

C) เหล็กออกไซด์ (III) - แอมโฟเทอริกออกไซด์เพราะ แสดงทั้งสมบัติที่เป็นกรดและด่าง (ทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง):

เฟ 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (ฟิวชั่น)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (การละลาย)

Fe 2 O 3 เข้าสู่ปฏิกิริยาสัดส่วนร่วมกับเหล็กเพื่อสร้างเหล็กออกไซด์ (II):

เฟ 2 O 3 + เฟ → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - เบสที่ไม่ละลายน้ำละลายด้วยกรดแก่กลายเป็นเกลือที่สอดคล้องกัน:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 ออกซิไดซ์อัลดีไฮด์เป็นกรดคาร์บอกซิลิก (คล้ายกับปฏิกิริยา "กระจกสีเงิน"):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

งานหมายเลข 33

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารและรีเอเจนต์ที่สามารถแยกความแตกต่างออกจากกันได้

คำตอบ: A-3; B-1; ที่ 3; G-5

คำอธิบาย:

A) เกลือที่ละลายน้ำได้ทั้งสอง CaCl 2 และ KCl สามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนต แคลเซียมคลอไรด์เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนซึ่งเป็นผลมาจากแคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอน:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) สารละลายของซัลไฟต์และโซเดียมซัลเฟตสามารถแยกแยะได้ด้วยตัวบ่งชี้ - ฟีนอฟทาลีน

โซเดียมซัลไฟต์เป็นเกลือที่เกิดจากกรดกำมะถันที่ไม่เสถียรและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ด่างเป็นเบสแก่) ดังนั้นจึงผ่านการไฮโดรไลซิสด้วยประจุลบ

นา 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (การก่อตัวของไอออนไฮโดรซัลไฟต์ที่แยกตัวต่ำ)

ตัวกลางของสารละลายเป็นด่าง (pH > 7) สีของตัวบ่งชี้ฟีนอฟทาลีนในตัวกลางที่เป็นด่างคือราสเบอร์รี่

โซเดียมซัลเฟต - เกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ด่าง - เบสแก่) ไม่ไฮโดรไลซ์ สารละลายเป็นกลาง (pH = 7) สีของตัวบ่งชี้ฟีนอฟทาลีนในตัวกลางที่เป็นกลางคือสีชมพูอ่อน

C) เกลือ Na 2 SO 4 และ ZnSO 4 สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนต ซิงค์ซัลเฟตเข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนกับโพแทสเซียมคาร์บอเนตซึ่งเป็นผลมาจากการตกตะกอนของสังกะสีคาร์บอเนต:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) เกลือ FeCl 2 และ Zn (NO 3) 2 สามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายตะกั่วไนเตรต เมื่อทำปฏิกิริยากับเหล็กคลอไรด์จะเกิดสารที่ละลายน้ำได้ไม่ดี PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

งานหมายเลข 34

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยคาร์บอนของปฏิสัมพันธ์

สารที่ทำปฏิกิริยา

A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) →

B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) →

B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) →

D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

ผลิตภัณฑ์ปฏิสัมพันธ์

1) CH 3 -CH 2 -CHO

2) CH 3 -CO-CH 3

3) CH 3 -CH 2 -CH 3

4) CH 3 -COOH และ CO 2

5) CH 3 -CH 2 -COOAg

6) CH 3 -C≡CAg

คำตอบ: A-3; B-2; ที่ 4; G-6

คำอธิบาย:

ก) โพรพีนเกาะติดไฮโดรเจน ส่วนเกินจะกลายเป็นโพรเพน:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

B) การเติมน้ำ (การให้น้ำ) ของอัลไคน์โดยมีเกลือปรอทแบบไดวาเลนต์ซึ่งส่งผลให้เกิดสารประกอบคาร์บอนิล คือปฏิกิริยาของ M.G. คูเชรอฟ. การให้น้ำโพรพีนทำให้เกิดอะซิโตน:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

C) การเกิดออกซิเดชันของโพรพีนกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในตัวกลางที่เป็นกรดทำให้เกิดการแตกของพันธะสามในอัลไคน์ ส่งผลให้เกิดกรดอะซิติกและคาร์บอนไดออกไซด์:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) ซิลเวอร์โพรพิไนด์เกิดขึ้นและตกตะกอนเมื่อโพรพีนถูกส่งผ่านสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ ปฏิกิริยานี้ทำหน้าที่ตรวจจับอัลไคน์ด้วยพันธะสามตัวที่ปลายสาย

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

งาน #35

จับคู่สารตั้งต้นกับสารอินทรีย์ที่เป็นผลผลิตของปฏิกิริยา

ผลิตภัณฑ์ปฏิสัมพันธ์

5) (CH 3 COO) 2 Cu

คำตอบ: A-4; B-6; ใน 1; G-6

คำอธิบาย:

A) เมื่อเอทิลแอลกอฮอล์ถูกออกซิไดซ์ด้วยคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ อะซีตัลดีไฮด์จะเกิดขึ้นในขณะที่ออกไซด์จะลดลงเป็นโลหะ:

B) เมื่อแอลกอฮอล์สัมผัสกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 0 C จะเกิดปฏิกิริยาการคายน้ำภายในโมเลกุล - การกำจัดโมเลกุลของน้ำซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของเอทิลีน:

C) แอลกอฮอล์ทำปฏิกิริยารุนแรงกับโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ โลหะออกฤทธิ์แทนที่ไฮโดรเจนในกลุ่มไฮดรอกซิลของแอลกอฮอล์:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 ตกลง + H 2

D) ในสารละลายแอลกอฮอล์ของอัลคาไล แอลกอฮอล์จะเกิดปฏิกิริยาการกำจัด (ความแตกแยก) ในกรณีของเอทานอลจะเกิดเอทิลีน:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (แอลกอฮอล์) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

งาน #36

โดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน เขียนสมการของปฏิกิริยา:

P 2 O 3 + HClO 3 + ... → HCl + ...

ในปฏิกิริยานี้ กรดคลอริกเป็นตัวออกซิไดซ์เนื่องจากคลอรีนที่ประกอบด้วยจะลดสถานะออกซิเดชันจาก +5 เป็น -1 ใน HCl ดังนั้นตัวรีดิวซ์คือฟอสฟอรัสที่เป็นกรด (III) ออกไซด์ซึ่งฟอสฟอรัสจะเพิ่มสถานะออกซิเดชันจาก +3 เป็นสูงสุด +5 และเปลี่ยนเป็นกรดออร์โธฟอสฟอริก

เราเขียนปฏิกิริยาออกซิเดชันและรีดักชันครึ่งปฏิกิริยา:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

เราเขียนสมการปฏิกิริยารีดอกซ์ในรูปแบบ:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

งาน #37

ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น ก๊าซที่พัฒนาแล้วถูกส่งผ่านผงสังกะสีที่ให้ความร้อน ของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมลงในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้น และสังเกตเห็นการก่อตัวของตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

1) เมื่อทองแดงละลายในกรดไนตริกเข้มข้น ทองแดงจะถูกออกซิไดซ์เป็น Cu +2 และปล่อยก๊าซสีน้ำตาล:

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) เมื่อก๊าซสีน้ำตาลถูกส่งผ่านไปยังผงสังกะสีที่ให้ความร้อน สังกะสีจะถูกออกซิไดซ์ และไนโตรเจนไดออกไซด์จะลดลงเป็นไนโตรเจนระดับโมเลกุล (หลายคนสันนิษฐานว่าซิงค์ไนเตรตไม่ก่อตัวขึ้นเมื่อถูกความร้อน เนื่องจากมีความไม่เสถียรทางความร้อน ):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - amphoteric ออกไซด์ ละลายในสารละลายด่าง กลายเป็น tetrahydroxozincate:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → นา 2

4) เมื่อก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมเตตระไฮดรอกโซซินเคต เกลือที่เป็นกรดจะเกิดขึ้น - โซเดียมไบคาร์บอเนต, ซิงค์ไฮดรอกไซด์ตกตะกอน:

นา 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

งาน #38

เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้ในการแปลงต่อไปนี้:

เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยาให้ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์

1) คุณลักษณะส่วนใหญ่ของอัลเคนคือปฏิกิริยาการแทนที่อนุมูลอิสระ ในระหว่างที่อะตอมไฮโดรเจนถูกแทนที่ด้วยอะตอมของฮาโลเจน ในปฏิกิริยาของบิวเทนกับโบรมีน อะตอมของไฮโดรเจนที่อะตอมของคาร์บอนทุติยภูมิจะถูกแทนที่อย่างเด่นชัด ส่งผลให้เกิด 2-โบรโมบิวเทน นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าอนุมูลที่มีอิเลคตรอนแบบไม่มีคู่ที่อะตอมของคาร์บอนทุติยภูมิมีความเสถียรมากกว่าอนุมูลอิสระที่มีอิเล็กตรอนแบบไม่มีคู่ที่อะตอมของคาร์บอนปฐมภูมิ:

2) เมื่อ 2-bromobutane ทำปฏิกิริยากับอัลคาไลในสารละลายแอลกอฮอล์ พันธะคู่จะเกิดขึ้นจากการกำจัดโมเลกุลไฮโดรเจนโบรไมด์ (กฎของ Zaitsev: เมื่อไฮโดรเจนเฮไลด์ถูกกำจัดออกจากฮาโลอัลเคนทุติยภูมิและตติยภูมิ อะตอมไฮโดรเจนจะถูกแยกออก ออกจากอะตอมของคาร์บอนที่เติมไฮโดรเจนน้อยที่สุด):

3) การทำงานร่วมกันของบิวทีน -2 กับน้ำโบรมีนหรือสารละลายของโบรมีนในตัวทำละลายอินทรีย์ทำให้เกิดการเปลี่ยนสีอย่างรวดเร็วของสารละลายเหล่านี้อันเป็นผลมาจากการเพิ่มโมเลกุลโบรมีนในบิวทีน -2 และการก่อตัวของ 2,3-ไดโบรโมบิวเทน:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับอนุพันธ์ไดโบรโม ซึ่งอะตอมของฮาโลเจนอยู่ที่อะตอมของคาร์บอนที่อยู่ใกล้เคียง (หรือที่อะตอมเดียวกัน) สารละลายแอลกอฮอล์ของอัลคาไล โมเลกุลของไฮโดรเจนเฮไลด์สองโมเลกุลจะถูกแยกออกจากกัน (ดีไฮโดรฮาโลจิเนชัน) และเกิดพันธะสามตัว :

5) ในที่ที่มีเกลือปรอทสองวาเลนต์ แอลไคน์เติมน้ำ (ไฮเดรชั่น) เพื่อสร้างสารประกอบคาร์บอนิล:

งาน #39

ส่วนผสมของผงเหล็กและสังกะสีทำปฏิกิริยากับสารละลาย 10% 153 มล ของกรดไฮโดรคลอริก(ρ = 1.05 ก./มล.) ปฏิกิริยากับส่วนผสมที่มีน้ำหนักเท่ากันต้องใช้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% 40 มล. (ρ = 1.10 ก./มล.) กำหนดสัดส่วนมวลของธาตุเหล็กในส่วนผสม

ในคำตอบของคุณ ให้เขียนสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในเงื่อนไขของปัญหา และคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด

คำตอบ: 46.28%

งาน #40

เมื่อเผาอินทรียวัตถุ 2.65 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 4.48 ลิตร และน้ำ 2.25 กรัม

เป็นที่ทราบกันดีว่าเมื่อสารนี้ถูกออกซิไดซ์ด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริกของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตจะเกิดกรดโมโนเบสิกและปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์

ตามเงื่อนไขของงานเหล่านี้:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นในการสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์

2) เขียนสูตรโมเลกุลของอินทรียวัตถุดั้งเดิม

3) สร้างสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งสะท้อนถึงลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลอย่างชัดเจน

4) เขียนสมการปฏิกิริยาออกซิเดชันของสารนี้ด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริกของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

ตอบ:

1) C x H y ; x=8, y=10

2) C 8 H 10

3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - เอทิลเบนซีน

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

ในการแก้ปัญหาประเภทนี้ จำเป็นต้องรู้สูตรทั่วไปสำหรับคลาสของสารอินทรีย์และสูตรทั่วไปสำหรับการคำนวณมวลโมลาร์ของสารในคลาสเหล่านี้:

อัลกอริทึมการตัดสินใจส่วนใหญ่ ภารกิจในการหาสูตรโมเลกุลรวมถึงขั้นตอนต่อไปนี้:

- การเขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบทั่วไป

- การหาปริมาณของสาร n ซึ่งให้มวลหรือปริมาตร หรือมวลหรือปริมาตรที่สามารถคำนวณได้ตามเงื่อนไขของปัญหา

- การหามวลโมลาร์ของสาร M = m / n ซึ่งจะต้องกำหนดสูตร

- การหาจำนวนอะตอมของคาร์บอนในโมเลกุลและรวบรวมสูตรโมเลกุลของสาร

ตัวอย่างการแก้ปัญหา 35 ของ Unified State Examination ในวิชาเคมี เพื่อหาสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์โดยผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้พร้อมคำอธิบาย

การเผาไหม้สารอินทรีย์ 11.6 กรัมทำให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 13.44 ลิตรและน้ำ 10.8 กรัม ความหนาแน่นไอของสารนี้ในอากาศเท่ากับ 2 เป็นที่ยอมรับแล้วว่าสารนี้ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ ถูกทำให้ลดลงโดยเร่งปฏิกิริยาด้วยไฮโดรเจนเพื่อสร้างแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ และสามารถออกซิไดซ์ได้ด้วยสารละลายโพแทสเซียมที่เป็นกรด เปอร์แมงกาเนตเป็นกรดคาร์บอกซิลิก ตามข้อมูลเหล่านี้:
1) สร้างสูตรที่ง่ายที่สุดของสารตั้งต้น
2) ทำสูตรโครงสร้าง
3) ให้สมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยากับไฮโดรเจน

วิธีการแก้:สูตรทั่วไปของอินทรียวัตถุคือ CxHyOz

ลองแปลปริมาตรของคาร์บอนไดออกไซด์และมวลของน้ำเป็นโมลโดยใช้สูตร:

น = ม/Mและ น = ว/ วีเมตร

ปริมาตรโมลาร์ Vm = 22.4 ลิตร/โมล

n (CO 2) \u003d 13.44 / 22.4 \u003d 0.6 mol, => สารดั้งเดิมที่มีอยู่ n (C) \u003d 0.6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10.8 / 18 \u003d 0.6 mol => สารดั้งเดิมมีสองเท่า n (H) \u003d 1.2 mol

ซึ่งหมายความว่าสารประกอบที่ต้องการมีออกซิเจนในปริมาณ:

n(O)= 3.2/16 = 0.2 โมล

ลองดูอัตราส่วนของอะตอม C, H และ O ที่ประกอบเป็นอินทรียวัตถุดั้งเดิม:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

เราพบสูตรที่ง่ายที่สุด: C 3 H 6 O

เพื่อหาสูตรที่แท้จริง เราหามวลโมลาร์ของสารประกอบอินทรีย์โดยใช้สูตร:

M (CxHyOz) = แดร์ (CxHyOz) * M (อากาศ)

M คือ (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

ลองตรวจสอบว่ามวลโมลาร์จริงตรงกับมวลโมลาร์ของสูตรที่ง่ายที่สุดหรือไม่:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - สอดคล้อง \u003d\u003e สูตรจริงเกิดขึ้นพร้อมกับสูตรที่ง่ายที่สุด

สูตรโมเลกุล: C 3 H 6 O

จากข้อมูลของปัญหา: “สารนี้ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ ถูกทำให้ลดลงโดยเร่งปฏิกิริยาโดยไฮโดรเจนเพื่อสร้างแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ และสามารถถูกออกซิไดซ์โดยสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นกรดเป็นกรดคาร์บอกซิลิก” เราสรุป ว่านี่คืออัลดีไฮด์

2) ในปฏิกิริยาระหว่างกรดคาร์บอซิลิกโมโนเบสิกอิ่มตัว 18.5 กรัมกับสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตที่มากเกินไป ก๊าซ 5.6 ลิตร (n.o.) ถูกปล่อยออกมา กำหนดสูตรโมเลกุลของกรด

3) การจำกัดกรดคาร์บอกซิลิกโมโนเบสิกที่มีมวล 6 กรัม ต้องใช้แอลกอฮอล์ในปริมาณเท่ากันเพื่อให้เอสเทอริฟิเคชันสมบูรณ์ ได้เอสเทอร์ 10.2 กรัม กำหนดสูตรโมเลกุลของกรด

4) กำหนดสูตรโมเลกุลของอะเซทิเลนิกไฮโดรคาร์บอนหากมวลโมลาร์ของผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยากับไฮโดรเจนโบรไมด์ส่วนเกินนั้นมากกว่ามวลโมลาร์ของไฮโดรคาร์บอนเดิม 4 เท่า

5) ในระหว่างการเผาไหม้สารอินทรีย์ที่มีมวล 3.9 กรัม คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ที่มีมวล 13.2 กรัม และมวลน้ำ 2.7 กรัม เกิดขึ้น ได้สูตรของสารโดยรู้ว่าความหนาแน่นของไอไฮโดรเจน ของสารนี้คือ 39.

6) ในระหว่างการเผาไหม้ของสารอินทรีย์ที่มีมวล 15 g คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ที่มีปริมาตร 16.8 l และน้ำที่มีมวล 18 g เกิดขึ้น ได้สูตรของสารโดยรู้ว่าความหนาแน่นของไอของ สารนี้ในรูปของไฮโดรเจนฟลูออไรด์คือ 3

7) ในระหว่างการเผาไหม้ 0.45 g ของสารอินทรีย์ที่เป็นก๊าซ คาร์บอนไดออกไซด์ 0.448 l (n.o. ) น้ำ 0.63 g และไนโตรเจน 0.112 l (n.o. ) ถูกปล่อยออกมา ความหนาแน่นของสารก๊าซเริ่มต้นในไนโตรเจนคือ 1.607 จงหาสูตรโมเลกุลของสารนี้

8) การเผาไหม้ของสารอินทรีย์ที่ปราศจากออกซิเจนทำให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์ 4.48 ลิตร (N.O. ) น้ำ 3.6 กรัมและไฮโดรเจนคลอไรด์ 3.65 กรัม กำหนดสูตรโมเลกุลของสารประกอบที่ถูกเผา

9) ในระหว่างการเผาไหม้สารอินทรีย์ที่มีน้ำหนัก 9.2 กรัม คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ถูกสร้างขึ้นด้วยปริมาตร 6.72 ลิตร (n.o. ) และน้ำที่มีมวล 7.2 กรัม กำหนดสูตรโมเลกุลของสาร

10) ในระหว่างการเผาไหม้สารอินทรีย์ที่มีน้ำหนัก 3 กรัม คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ถูกสร้างขึ้นด้วยปริมาตร 2.24 ลิตร (n.o. ) และน้ำที่มีมวล 1.8 กรัม เป็นที่ทราบกันดีว่าสารนี้ทำปฏิกิริยากับสังกะสี
ตามเงื่อนไขของงานเหล่านี้:
1) ทำการคำนวณที่จำเป็นในการสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์
2) เขียนสูตรโมเลกุลของอินทรียวัตถุดั้งเดิม
3) สร้างสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งสะท้อนถึงลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลอย่างชัดเจน
4) เขียนสมการปฏิกิริยาของสารนี้กับสังกะสี

การรับรองขั้นสุดท้ายของปี 2019 ในวิชาเคมีสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาระดับ 9 ของสถาบันการศึกษาทั่วไปนั้นดำเนินการเพื่อประเมินระดับการศึกษาทั่วไปของผู้สำเร็จการศึกษาในสาขาวิชานี้ งานทดสอบความรู้ของวิชาเคมีต่อไปนี้:

โครงสร้างของอะตอม
กฎธาตุและระบบธาตุของธาตุเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ.
โครงสร้างของโมเลกุล พันธะเคมี: โควาเลนต์ (มีขั้วและไม่มีขั้ว), อิออน, โลหะ
ความจุขององค์ประกอบทางเคมี ระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี
สารที่ง่ายและซับซ้อน
ปฏิกิริยาเคมี. สภาพและสัญญาณของการรั่วไหล ปฏิกริยาเคมี. สมการเคมี
อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ ไพเพอร์และแอนไอออน การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของกรด ด่าง และเกลือ (ปานกลาง)
ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนสำหรับการดำเนินการ
คุณสมบัติทางเคมีสารอย่างง่าย: โลหะและอโลหะ
คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์: เบส, แอมโฟเทอริก, กรด
คุณสมบัติทางเคมีของเบส คุณสมบัติทางเคมีของกรด
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ (ปานกลาง)
สารบริสุทธิ์และสารผสม กฎ ปลอดภัยในการทำงานในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน มลพิษทางเคมีของสิ่งแวดล้อมและผลที่ตามมา
ระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ปฏิกิริยารีดอกซ์
การคำนวณ เศษส่วนมวล องค์ประกอบทางเคมีในสาร
กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ.
ข้อมูลเบื้องต้นเกี่ยวกับสารอินทรีย์ สารสำคัญทางชีวภาพ: โปรตีน ไขมัน คาร์โบไฮเดรต
การกำหนดลักษณะของตัวกลางของสารละลายกรดและด่างโดยใช้ตัวชี้วัด ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนในสารละลาย (คลอไรด์ ซัลเฟต คาร์บอเนต แอมโมเนียมไอออน) ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารที่เป็นก๊าซ (ออกซิเจน ไฮโดรเจน คาร์บอนไดออกไซด์ แอมโมเนีย)
คุณสมบัติทางเคมีของสารธรรมดา คุณสมบัติทางเคมีของสารที่ซับซ้อน

วันที่ผ่าน OGE ในวิชาเคมี 2019:
4 มิถุนายน (วันอังคาร)

ไม่มีการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างและเนื้อหาของข้อสอบในปี 2562 เมื่อเทียบกับปี 2561

ที่ ส่วนนี้คุณจะพบแบบทดสอบออนไลน์ที่จะช่วยให้คุณเตรียมตัวสอบผ่าน OGE (GIA) ในสาขาเคมี เราหวังว่าคุณจะประสบความสำเร็จ!

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2019 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2018 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2017 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบ 2016 ในวิชาเคมีประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

การทดสอบ OGE มาตรฐาน (GIA-9) ของรูปแบบเคมีปี 2015 ประกอบด้วยสองส่วน ส่วนแรกมี 19 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่สองประกอบด้วย 3 งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด ในเรื่องนี้ จะนำเสนอเฉพาะส่วนแรก (เช่น 19 งานแรก) ในการทดสอบนี้ ตามโครงสร้างปัจจุบันของการสอบในบรรดางานเหล่านี้มีเพียง 15 คำตอบเท่านั้น อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวกในการผ่านการทดสอบผู้ดูแลไซต์จึงตัดสินใจเสนอคำตอบในทุกงาน แต่สำหรับงานที่ไม่มีตัวเลือกคำตอบให้โดยคอมไพเลอร์ของวัสดุการควบคุมและการวัดจริง (KIM) จำนวนตัวเลือกคำตอบก็เพิ่มขึ้นอย่างมากเพื่อให้การทดสอบของเราใกล้เคียงกับสิ่งที่คุณต้องเผชิญมากที่สุด สิ้นปีการศึกษา

เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ A1-A19 ให้เลือกเท่านั้น หนึ่งตัวเลือกที่ถูกต้อง.
เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ B1-B3 ให้เลือก สองตัวเลือกที่ถูกต้อง.

เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ A1-A15 ให้เลือกเท่านั้น หนึ่งตัวเลือกที่ถูกต้อง.

เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจ A1-A15 ให้เลือกตัวเลือกที่ถูกต้องเพียงตัวเลือกเดียวเท่านั้น

เป็นเวลา 2-3 เดือนที่เป็นไปไม่ได้ที่จะเรียนรู้ (ซ้ำ, ดึงขึ้น) วินัยที่ซับซ้อนเช่นวิชาเคมี

ไม่มีการเปลี่ยนแปลงใน KIM USE 2020 ในวิชาเคมี

อย่ารอช้าในการเตรียมตัว

ก่อนเริ่มวิเคราะห์งาน ศึกษาก่อน ทฤษฎี. ทฤษฎีบนเว็บไซต์ถูกนำเสนอสำหรับแต่ละงานในรูปแบบของคำแนะนำที่คุณจำเป็นต้องรู้เมื่อทำงานเสร็จ เป็นแนวทางในการศึกษาหัวข้อหลักและกำหนดว่าความรู้และทักษะใดที่จำเป็นเมื่อทำงาน USE ในวิชาเคมีให้เสร็จ เพื่อความสำเร็จ สอบผ่านในวิชาเคมี ทฤษฎีเป็นสิ่งที่สำคัญที่สุด
ทฤษฎีต้องสำรอง ฝึกฝนการแก้ปัญหาอย่างต่อเนื่อง เนื่องจากข้อผิดพลาดส่วนใหญ่เกิดจากการที่ฉันอ่านแบบฝึกหัดไม่ถูกต้อง ฉันจึงไม่เข้าใจสิ่งที่จำเป็นในงาน ยิ่งคุณแก้แบบทดสอบเฉพาะเรื่องบ่อยเท่าไหร่ คุณก็จะเข้าใจโครงสร้างของข้อสอบเร็วขึ้นเท่านั้น งานฝึกอบรมที่พัฒนาบนพื้นฐานของ การสาธิตจากFIPI ให้โอกาสพวกเขาตัดสินใจและค้นหาคำตอบ แต่อย่ารีบร้อนที่จะมอง ขั้นแรก ตัดสินใจด้วยตัวเองและดูว่าคุณได้คะแนนเท่าไร

คะแนนสำหรับแต่ละงานในวิชาเคมี

1 คะแนน - สำหรับ 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 งาน
2 คะแนน - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 คะแนน - 35.
4 คะแนน - 32, 34.
5 คะแนน - 33.

รวม: 60 คะแนน

โครงสร้างข้อสอบประกอบด้วยสองช่วงตึก:

คำถามที่ต้องการคำตอบสั้น ๆ (ในรูปของตัวเลขหรือคำ) - งาน 1-29
งานพร้อมคำตอบโดยละเอียด - งาน 30-35

จัดสรรเวลา 3.5 ชั่วโมง (210 นาที) เพื่อทำข้อสอบวิชาเคมี

จะมีสูตรโกงสามแผ่นในการสอบ และพวกเขาต้องได้รับการจัดการกับ

นี่คือ 70% ของข้อมูลที่จะช่วยให้คุณสอบผ่านวิชาเคมีได้สำเร็จ ส่วนที่เหลืออีก 30% คือความสามารถในการใช้สูตรโกงที่ให้มา

หากคุณต้องการได้รับมากกว่า 90 คะแนน คุณต้องใช้เวลามากกับวิชาเคมี
เพื่อให้สอบผ่านวิชาเคมีได้สำเร็จ คุณต้องแก้ปัญหาหลายอย่าง: งานฝึกอบรม แม้ว่าจะดูเหมือนง่ายและเป็นประเภทเดียวกันก็ตาม
กระจายกำลังของคุณอย่างถูกต้องและอย่าลืมส่วนที่เหลือ

กล้าลองแล้วคุณจะประสบความสำเร็จ!