A) atoms B) molekula

A) šķidrumi B) gāzes

1. cieta 2. šķidra 3. gāze

1. Vielas mazākā daļiņa, kas saglabā savas īpašības, ir

A) atoms B) molekula

B) Brauna daļiņa B) skābeklis

2. Brauna kustība ir ....

A) ļoti mazu cietu daļiņu haotiska kustība šķidrumā

B) nejauša daļiņu iespiešanās viena otrā

C) sakārtota cieto daļiņu kustība šķidrumā

D) šķidruma molekulu sakārtota kustība

3. Var notikt difūzija...

A) tikai gāzēs B) tikai šķidrumos un gāzēs

C) tikai šķidrumos D) šķidrumos, gāzēs un cietvielas

4. Viņiem nav savas formas un nemainīga tilpuma ...

A) šķidrumi B) gāzes

C) cietas vielas D) šķidrumi un gāzes

5. Starp molekulām pastāv….

A) tikai savstarpēja pievilkšanās B) tikai savstarpēja atgrūšanās

C) savstarpēja atgrūšanās un pievilkšanās D) nav mijiedarbības

6. Difūzija ir ātrāka

A) cietās vielās B) šķidrumos

C) gāzēs D) visos ķermeņos vienādi

7. Kāda parādība apstiprina, ka molekulas mijiedarbojas viena ar otru?

A) Brauna kustība B) mitrināšanas fenomens

C) difūzija D) ķermeņa tilpuma palielināšanās sildot

8. Korelē vielas agregācijas stāvokli un molekulu kustības raksturu:

1. cieta 2. šķidra 3. gāze

A) lēcieni maina savu pozīciju

B) svārstās ap noteiktu punktu

B) pārvietoties nejauši visos virzienos

9. Korelē vielas agregācijas stāvokli un molekulu izvietojumu:

1. cieta 2. šķidra 3. gāze

A) nejauši, tuvu viens otram

B) nejauši attālums ir desmitiem reižu lielāks nekā pašām molekulām

C) molekulas ir sakārtotas noteiktā secībā

10. Korelēt nostāju par vielas uzbūvi un tās eksperimentālo pamatojumu

1. visas vielas sastāv no molekulām, starp kurām ir spraugas

2. Molekulas kustas nepārtraukti un nejauši

3. molekulas mijiedarbojas viena ar otru

A) Brauna kustība B) mitrināšana

B) ķermeņa tilpuma palielināšanās sildot

Nodarbības tēma: Tēmas "Sākotnējie ķīmiskie jēdzieni" vispārinājums Nodarbības mērķis:
atkārtot un vispārināt studentu zināšanas par sākotnējiem ķīmiskajiem jēdzieniem;
nostiprināt izpratni par ķīmiskajām formulām, reakciju vienādojumiem;
uzlabot komunikācijas prasmes un iemaņas.
Uzdevumi:
1. Izglītība:
patstāvības audzināšana, draudzības sajūta, sadarbība;
loģiskās un abstraktās domāšanas veidošana;
veidošanās morālās īpašības- kolektīvisms, spēja viens otram palīdzēt, radošums.
2. Izglītība:
vispārināt skolēnu zināšanas;
izcelt vispārīgākās un būtiskākās sākotnējās ķīmiskās idejas - vielas, parādības, ķīmiskās formulas un vienādojumus;
mācīt pasaules uzskatu pamatjēdzienus.
3. Izstrāde:
izglītojošās un izziņas darbības prasmju attīstība;
intelekta attīstība, mutiskās un rakstiskās runas kultūra;
attīstību loģiskā domāšana un uzmanību;
prasmes attīstība apgūto materiālu izmantot praktiskajā darbībā.
Aprīkojums:
tabula D.I. Mendeļejevs;
kartes ar sērijas numurs students
uzdevumu kartes;
eksperimentu aprīkojums,
konta ekrāns.
prezentācija "Sākotnējās ķīmiskās koncepcijas"
projektors;
datoru vai klēpjdatoru
Nodarbības veids: apvienotā nodarbība
Nodarbības plāns:
Laika organizēšana.
Mājas darbu pārbaude.
Zināšanu vispārināšanas un sistematizācijas posms.
Atspulgs.
Apkopojot stundu.
Mājasdarbs

Nodarbību laikā
I organizatoriskais moments.
Sveiki puiši! Kurš šodien nav klāt?
Mūsu nodarbības tēma ir “Atkārtošana. Sākotnējās ķīmiskās idejas". Puiši, šodien mūsu nodarbības mērķis ir: sistematizēt un vispārināt zināšanas par vielām, parādībām, formulām divās komandās. Jūs sacentīsieties savā starpā un vienlaikus atkārtosiet tēmu, un es uzraudzīšu un novērtēšu jūsu zināšanas un atspoguļošu tās punktu ekrānā. Nu kā? Vai esat gatavs sākt?
Katram dalībniekam tiek izdalītas kartītes ar viņa kārtas numuru.
II Zināšanu aktualizēšana.
Frontālais darbs ar klasi. Par pareizu atbildi tiek piešķirts 1 punkts.
Iesildīties. Jautājumi:
Ko pēta ķīmija?
Kādas izmaiņas notiek ķīmisko reakciju laikā?
Sniedziet ķīmisko reakciju piemērus: a) rūpniecībā;
b) dabā;
c) mājās.
Pamatojoties uz to, kādas īpašības tiek izmantotas ikdienas dzīvē:
stikls; b) gumija; c) betons; d) varš
Definējiet šādus terminus:
Molekula, atoms, valence, ķīmiskā formula, ķīmiskais elements.
Kādus likumus jau esi studējis?
Kas ir ķīmiskais vienādojums?
Nosauc ķīmisko reakciju veidus, sniedz piemērus
III Zināšanu vispārināšanas un sistematizācijas posms.
1 konkurss
A) Ķīmiskais diktāts "Fizikālās un ķīmiskās parādības"
Atbildes jāatzīmē ar burtiem "X" (ķīmiskās parādības) vai "F" (fizikālās parādības)
I variants
Skābpiens
Smaržu smarža
lapu puve
Fotosintēze
Zaļās plāksnes veidošanās uz vara lietām
Atbildes I variants - XFXXX
II variants
Alkohola iztvaikošana
malkas dedzināšana
Sukādes ievārījums
Metāla kalšana
metāla rūsēšana
II variants - FHFFH
B) Ķīmiskais diktāts "Vielas un maisījumi"
Atbildes jāatzīmē ar burtiem "B" vai "C"
I variants II variants
Destilēts ūdens 1. Varš
Augsne 2. Gaiss
Cukurs 3. Fosfors
Granīts 4. Sāls
Upes ūdens 5. Sērskābe
Atbilde: I variants - B C B SS II variants - VSVVV
2. konkurss - “Valence” Komandas dalībnieki saņem kartītes ar uzdevumiem.
Uzdevums A
Mums ir jānosaka valence ķīmiskie elementi.Augstākais rezultāts - 5 punkti
I variants Zinot, ka hlora valence ir vienāda ar vienu, nosakiet cita elementa valenci šajās formulās
CaCl2, N Cl3, HCl, PCl5, Al Cl3
II variants Zinot, ka skābekļa valence ir divi, nosakiet cita elementa valenci šajās formulās
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
B uzdevums
Izveidojiet ķīmisko savienojumu formulas
I variants Ca(II) un O(II) , Na (I) un S(II) , Mg (II) un S (II) , AL(III) un O (II) , Pb (IV) un O (II) ) .
II variants
Sn(IV) un O(II) , C(IV) un O(II) , Mg(II) un O(II) , S(IV) un O(II) , Fe(III) un O(II) .
3 sacensības - Ķīmiskais hokejs
Skolotājs: Jums tika uzdots mājasdarbs: sagatavot 3 jautājumus otrai komandai. Tagad, puiši, mēs ar jums spēlēsim hokeju. Lai to izdarītu, mēs dosim komandām nosaukumus: "aizsargi" un "uzbrucēji". Katra komanda uzdos savus jautājumus pa vienam, un pretējā komanda atbildēs. Par katru pareizo atbildi tiek piešķirts 1 punkts. Par interesantu jautājumu var nopelnīt arī 1 punktu. Maksimālais punktu skaits šajā konkursā ir 6 punkti.
(Komandas uzdod jautājumus un atbild pa vienam)
4 konkurss - "Ķīmiskā pieredze"
Aprīkojums: bļoda ar koka un dzelzs šķembu maisījumu, bļoda ar cietes maisījumu un smalkais cukurs, tukšas glāzes, glāzes ar ūdeni, stikla stienis, filtrēts papīrs, piltuve, statīvi, gara lampa, magnēts,
Skolotājs: Ir pienācis laiks uzzināt, kā jūs varat rīkoties ar ķīmiskiem stikla traukiem un veikt eksperimentus. Pirmkārt, veicot eksperimentus, jums būs jāatceras drošības noteikumi. Trīs cilvēki no katras komandas tiek izsaukti pie eksperimentu galda. Katrai komandai tiek dots divu vielu maisījums. Jūsu uzdevums: izmantot savas zināšanas, lai sadalītu šos maisījumus vielās, no kurām tie sastāv. Maksimālais punktu skaits šajā konkursā ir 5 punkti.
Pēc šī uzdevuma izpildes komandas dalībnieki izlasa uzdevumu un detalizēti runā par pieredzi.
I iespēja: atdaliet cietes un granulētā cukura maisījumu II iespēja: atdaliet dzelzs un zāģu skaidas maisījumu
5. konkurss - "Ķīmisko reakciju vienādojumi un reakciju veidi"
Komandām tiek izsniegtas uzdevumu kartes.
Skolotājs: 5. konkurss saucas "Ķīmisko reakciju vienādojumi un reakciju veidi." Jums ir kartītes ar uzdevumiem. Tajās ir ķīmisko reakciju vienādojumi. Nepieciešamās ķīmisko elementu zīmes jāsaliek kopā ar trūkstošajiem punktiem, jāsakārto koeficienti un jānorāda ķīmiskās reakcijas veids Maksimālais punktu skaits ir 3 punkti- (tiek ņemts vērā uzdevuma izpildes ātrums, komanda, kas izpildīja ātrākais uzdevums saņem plus 1 punktu)
I variants
? + O 2 MgO reakcija ………………
FeO + H2 Fe + H 2O reakcija ………………
AuOAu+? reakcija …………………
II variants
? +HCl FeCl 2+ H 2 reakcija ………………
H2+ Br2? reakcija …………………
HgO Hg + O2 reakcija ………………

6. konkurss - No ķīmijas vēstures "
Skolotājs: Komandām tika uzdots mājasdarbs: sagatavot runu par zinātniekiem, kuri devuši cienīgu ieguldījumu "Atomu un molekulārās mācības" attīstībā vai bijuši tās dibinātāji. Vārds tiek dots komandām Par šī uzdevuma izpildi komanda var nopelnīt 3 punktus Studenti uzstājas ar prezentācijām Robertam Boilam un Antuānam Lavuazjē.
Pirmās komandas uzstāšanās
Roberts Boils ir angļu ķīmiķis, fiziķis un teologs. Dzimis protestantu ģimenē 1627. gada 25. janvārī Lismoras pilī Īrijā. Viņa tēvs bija aristokrāts Ričards Boils, ļoti turīgs cilvēks, pēc dabas piedzīvojumu meklētājs, kurš 1588. gadā pameta Angliju 22 gadu vecumā. Roberta māte Katrīna Fentona bija Ričarda Boila otrā sieva. Viņa pirmā sieva nomira neilgi pēc pirmā bērna piedzimšanas. Roberts Boils bija jaunākais, četrpadsmitais bērns Boilu ģimenē un septītais, Ričarda Boila mīļotais dēls. Kad Roberts piedzima, viņa tēvam jau bija 60 gadu, bet mātei 40. Protams, Robertam Boilam paveicās ar to, ka viņa tēvs bija viens no visvairāk bagātākie cilvēki Lielbritānijā Roberta Boila vecāki uzskatīja, ka bērniem ir jāsaņem audzināšana un izglītība ārpus ģimenes. Tāpēc 1635. gadā, 8 gadu vecumā, mazais Roberts kopā ar vienu no saviem brāļiem tika nosūtīts uz Angliju izglītības iegūšanai. Viņi iestājās modernajā Etonas koledžā, kas mācīja dižciltīgo augstmaņu bērnus. Apstākļi, lai mācītos Etonā kopā ar jauno Boilu, bija diezgan siltumnīca. Ričards Boils 1638. gada novembrī paņem savus bērnus no Etonas. Roberta mācības turpinās mājās viena no tēva priestera uzraudzībā. 1638. gadā Roberts Boils kopā ar savu mentoru devās ceļojumā uz Eiropu, turpināja izglītību Florencē un Ženēvas akadēmijā. Ženēvā viņš intensīvi studē matemātiku, franču un latīņu valodas, retorika un teoloģija. 1642. gada sākumā Boils apmeklēja Florenci — pilsētu, kurā dzīvoja un strādāja diženais Galilejs Galilejs. Diemžēl tieši Boila uzturēšanās laikā Florencē Galileo Galilejs nomira. Mīlestību pret Galileja filozofiju Boils nesa visu mūžu, savā zinātniskajā darbā saglabājot ticību iespējai izpētīt pasauli, izmantojot matemātikas un mehānikas likumus. 1644. gadā pēc tēva nāves Roberts Boils atgriezās Anglijā un apmetās savā Stelbridžas īpašumā, kur gandrīz bez pārtraukuma nodzīvoja 10 gadus, veicot pētījumus dabas zinātnes vienlaikus veltot daudz laika reliģiskiem un filozofiskiem jautājumiem. Jāpiebilst, ka Roberts Boils visu mūžu nodarbojās ar teoloģiju, turklāt ļoti nopietni un entuziastiski. 1654. gadā Roberts Boils pārcēlās uz Oksfordu, kur iekārtoja laboratoriju un ar īpaši pieaicinātu palīgu palīdzību veica eksperimentus fizikā un ķīmijā. Viens no šādiem palīgiem bija Roberts Huks. Un, lai gan R. Boils gandrīz 12 gadus atradās Oksfordas universitātes rezidenta statusā, viņam nekad nebija neviena universitātes grāda vai diploma. M.D. diploms (Oksforda, 1665) bija viņa vienīgais diploms. 1680. gadā Roberts Boils tika ievēlēts par nākamo Londonas Karaliskās biedrības prezidentu, taču viņš no šī goda atteicās, jo prasītais zvērests pārkāptu viņa reliģiskos principus. Iespējams, reliģiskās pārliecības dēļ Roberts Boils visu mūžu dzīvoja neprecējies un nekad nebija precējies. 1668. gadā Boils ieguva fizikas goda doktora grādu Oksfordas Universitātē un tajā pašā gadā pārcēlās uz Londonu, kur apmetās pie māsas un turpināja zinātnisko darbu.
Zinātniskie sasniegumi Roberts Boils. 1654. gadā R. Boils ieviesa zinātnē šo jēdzienu ķīmiskā analīzeķermeņu sastāvs 1660. gadā R. Boils ieguva acetonu, destilējot kālija acetātu.16764065405 Diemžēl Boils nekad nespēja atteikties no savas ticības alķīmijai. Viņš ticēja elementu pārveidošanai un pat 1676. gadā informēja Londonas Karalisko biedrību par savu vēlmi pārvērst dzīvsudrabu zeltā. Viņš patiesi ticēja, ka šajos eksperimentos ir ceļā uz panākumiem.
1663. gadā Boils atklāja krāsainus gredzenus plānās kārtās, ko vēlāk sauca par Ņūtona. 1663. gadā Skotijas kalnos augošā lakmusa ķērpjā viņš atklāja skābju-bāzes indikatoru lakmusu, ko izmantoja savos pētījumos. Boils veica daudz pētījumu ķīmiskie procesi kas rodas metālu apdedzināšanas, koksnes sausās destilācijas, sāļu, skābju un sārmu pārveidošanas laikā. 1680. gadā viņš izstrādāja jaunu metodi fosfora iegūšanai no kauliem, saņēma ortofosforskābi un fosfīnu. Roberts Boils nomira Londonā 1691. gada 30. decembrī, atstājot nākamajām paaudzēm bagātīgu zinātnisko mantojumu. Boils uzrakstīja daudzas grāmatas, no kurām dažas tika publicētas pēc zinātnieka nāves, jo daži manuskripti vēlāk tika atrasti Londonas Karaliskās biedrības arhīvā. Viņš tika apbedīts Saint-Martin-in-the-Fields baznīcā blakus savai māsai. Baznīca vēlāk tika nopostīta, un diemžēl nav ne ziņu, ne pierādījumu, kur viņa mirstīgās atliekas pārvietotas.
Otras komandas priekšnesumi
Antuāns Lorāns Lavuazjē (1743-1794), franču ķīmiķis, viens no mūsdienu ķīmijas pamatlicējiem. Antuāns Lorāns Lavuazjē dzimis jurista ģimenē 1743. gada 28. augustā. Pirmos dzīves gadus bērns pavadīja Parīzē, Pekas joslā, dārzu un tuksnešu ieskautā vietā. Viņa māte nomira, dzemdējot citu meiteni, 1748. gadā, kad Antuānam Lorānam bija tikai pieci gadi. Agrāko izglītību viņš ieguva Mazarinas koledžā. Šo skolu dižciltīgajiem bērniem iekārtoja kardināls Mazarins, taču tajā tika pieņemti arī eksterni no citām klasēm. Tā bija vispopulārākā skola Parīzē.
Antuāns bija lielisks students. Tāpat kā daudzi ievērojamie zinātnieki, viņš vispirms sapņoja par literāro slavu un, vēl mācoties koledžā, sāka rakstīt drāmu prozā "Jaunā Eloīze", taču aprobežojās tikai ar pirmajām ainām. Pabeidzot koledžu, Lorāns iestājās Juridiskajā fakultātē, iespējams, tāpēc, ka viņa tēvs un vectēvs bija juristi un šī karjera viņu ģimenē jau sāka kļūt tradicionāla: vecajā Francijā amati parasti tika mantoti.
1763. gadā Antuāns Lorāns ieguva bakalaura grādu, nākamajā gadā - tiesību zinātņu licenci. Taču juridiskās zinātnes nespēja apmierināt viņa neierobežoto un negausīgo zinātkāri. Viņu interesēja viss, sākot no Condillac filozofijas un beidzot ar ielu apgaismojumu. Zināšanas viņš uzsūca kā sūklis, katrs jauns priekšmets raisīja zinātkāri, viņš to juta no visām pusēm, izspiežot no tā visu, kas vien iespējams.
Tomēr drīz no šīs daudzveidības sāk izcelties viena zināšanu grupa, kas to arvien vairāk absorbē: dabaszinātnes.
Pirmie Lavuazjē darbi tapa viņa skolotāja un drauga Gētāra iespaidā. Pēc piecu gadu sadarbības ar Gūtardu 1768. gadā, kad Lavuazjē bija 25 gadus vecs, viņš tika ievēlēts par Zinātņu akadēmijas locekli.
Antuāns Lavuazjē drīz vien apprecējās ar vispārējā zemnieka Polca meitu. 1771. gadā Antuānam Lavuazjē bija 28 gadi, bet viņa līgavai 14. Neskatoties uz līgavas jaunību, laulība izrādījās laimīga. Lavuazjē atrada viņā aktīvu asistentu un līdzstrādnieku studijās. Viņa palīdzēja viņam ķīmiskos eksperimentos, vadīja laboratorijas žurnālu un tulkoja savam vīram angļu zinātnieku darbus. Vienai no grāmatām pat uztaisīju zīmējumus. Viņiem nebija bērnu.
Dzīvē Antuāns Lavuazjē ievēroja stingru kārtību. Viņš noteica, ka dabaszinātnes jāmācās sešas stundas dienā: no sešiem līdz deviņiem rītā un no septiņiem līdz desmitiem vakarā. Viena diena nedēļā tika veltīta tikai zinātnei. No rīta A. Lavuazjē ar saviem darbiniekiem ieslēdzās laboratorijā, te atkārtoja eksperimentus, apsprieda ķīmiskos jautājumus, strīdējās par jauno sistēmu. Viņš iztērēja milzīgas summas instrumentu sakārtošanai, šajā ziņā pārstāvot tieši pretstatu dažiem viņa laikabiedriem.
1775. gadā Antuāns Lavuazjē pasniedza akadēmijai memuārus, kuros pirmo reizi precīzi tika noskaidrots gaisa sastāvs. Gaiss sastāv no divām gāzēm: "tīrs gaiss", kas spēj pastiprināt degšanu un elpošanu, oksidē metālus, un "mītiskais gaiss", kam šīs īpašības nepiemīt. Nosaukumi skābeklis un slāpeklis tika doti vēlāk.
Auglīgi bija arī Lavuazjē šaujampulvera rūpnīcu vadīšanas rezultāti 1775.-1791.gadā. Viņš uzņēmās šo uzdevumu ar ierasto enerģiju.
Laikā Franču revolūcija, kā viens no nodokļu zemniekiem, zinātnieks Antuāns Lavuazjē tika ieslodzīts. 1794. gada 8. maijā notika tiesa. Pamatojoties uz safabricētām apsūdzībām, 28 nodokļu zemniekiem, tostarp Lavuazjē, tika piespriests nāvessods. Lavuazjē bija ceturtā sarakstā. Pirms viņa nāvessods tika izpildīts viņa sievastēvam Polcam. Tad pienāca viņa kārta.
IV. Pārdomas
Skolotājs: Puiši, mūsu stunda tuvojas beigām. Pateicos par aktīvo dalību nodarbībā, par palīdzību komandas biedriem.
Katram no jums ir savi iespaidi par stundu. Es vēlos lūgt jūs komentēt nodarbību, izmantojot šādas frāzes:
Studenti aplī runā vienā teikumā, izvēloties frāzes sākumu no atstarojošā ekrāna uz tāfeles:
šodien uzzināju...
bija interesanti…
bija grūti…
pildīju uzdevumus...
ES sapratu, ka...
Tagad es varu…
Es jutu, ka...
Es nopirku...
ES iemācījos…
Man izdevās …
ES biju spējīgs...
ES mēģināšu…
mani pārsteidza...
ES gribēju…
V. Nodarbības rezumēšana
Nodarbības beigās tiek veikts kopsavilkums, tiek aprēķināts katra skolēna punktu skaits un tiek piešķirtas atzīmes par piedalīšanos un atbildēm stundā. Uzvarētāju komanda tiek noteikta, līderi tiek izvēlēti
Punktu rādītāji:
"5" - par 21 vai vairāk punktu
“4” - par 17-20 punktiem
"3" - uz 12 -16 punktiem
VI. Mājasdarbs
Lai sagatavotos kontroles darbs par tēmu “Sākotnējās ķīmiskās koncepcijas”

Pievienojiet vietni grāmatzīmēm

Elektrība: vispārīgi jēdzieni

Elektriskās parādības cilvēkam vispirms kļuva zināmas milzīgā zibens formā - atmosfēras elektrības izlādes, pēc tam tika atklāta un pētīta elektrība, kas iegūta berzes rezultātā (piemēram, āda pret stiklu utt.); visbeidzot, pēc ķīmisko strāvas avotu (galvanisko elementu) atklāšanas 1800. gadā radās un strauji attīstījās elektrotehnika. Padomju valstī mēs bijām liecinieki spožai elektrotehnikas uzplaukumam. Krievu zinātnieki ir devuši lielu ieguldījumu šajā straujajā progresā.

Tomēr ir grūti sniegt vienkāršu atbildi uz jautājumu: "Kas ir elektrība?". Mēs varam teikt, ka "elektrība ir elektriskie lādiņi un ar tiem saistītie elektromagnētiskie lauki. Bet šāda atbilde prasa detalizētus papildu paskaidrojumus: "Kas ir elektriskie lādiņi un elektromagnētiskie lauki?" Pamazām parādīsim, cik sarežģīts ir jēdziens “elektrība” pēc būtības, lai gan ļoti detalizēti ir pētītas ārkārtīgi dažādas elektriskās parādības un paralēli to dziļākai izpratnei arī praktisks pielietojums elektrība.

Pirmā izgudrotāji elektriskās mašīnas iedomājies elektrība kā speciāla elektriskā šķidruma kustība metāla vados, bet, lai izveidotu vakuuma caurules, bija jāzina elektriskās strāvas elektroniskā būtība.

Mūsdienu doktrīna par elektrību ir cieši saistīta ar doktrīnu par matērijas uzbūvi. Mazākā matērijas daļiņa, kas to saglabā Ķīmiskās īpašības, ir molekula (no latīņu vārdiem "moles" — masa).

Šī daļiņa ir ļoti maza, piemēram, ūdens molekulas diametrs ir aptuveni 3/1000 000 000 = 3/10 8 = 3*10 -8 cm un tilpums 29,7*10 -24.

Lai skaidrāk iztēlotu, cik mazas ir šādas molekulas, cik milzīgs skaits to iekļaujas nelielā tilpumā, prātīgi veiksim šādu eksperimentu. Kaut kā iezīmējiet visas molekulas ūdens glāzē (50 cm 3) un ielej šo ūdeni Melnajā jūrā. Iedomājieties, ka molekulas, kas ietvertas šajos 50 cm3, vienmērīgi izplatīts visā plašajā pasaules okeānā, kas aizņem 71% no zemeslodes; tad no šī okeāna, vismaz Vladivostokā, atkal paņemsim glāzi ūdens. Vai ir kāda iespēja atrast vismaz vienu no molekulām, kuras mēs iezīmējām šajā glāzē?

Pasaules okeāna apjoms ir milzīgs. Tā platība ir 361,1 miljons km2. Tās vidējais dziļums ir 3795 m. Tāpēc tā apjoms ir 361,1 * 10 6 * Z.795 km 3, i., apmēram 1370 OOO OOO km 3 = 1,37*10 9 km 3 - 1,37*10 24 cm 3.

Bet pie 50 cm 3ūdens satur 1,69 * 10 24 molekulas. Līdz ar to pēc sajaukšanas katrā okeāna ūdens kubikcentimetrā būs 1,69/1,37 iezīmētas molekulas, un mūsu glāzē Vladivostokā iekritīs aptuveni 66 iezīmētās molekulas.

Lai cik mazas būtu molekulas, bet tās sastāv no vēl mazākām daļiņām – atomiem.

Atoms ir ķīmiskā elementa mazākā daļa, kas ir tā ķīmisko īpašību nesējs.Ķīmiskais elements ir viela, kas sastāv no identiskiem atomiem. Molekulas var veidot vienādus atomus (piemēram, ūdeņraža gāzes molekula H 2 sastāv no diviem atomiem) vai dažādus atomus (ūdens molekula H 2 0 sastāv no diviem ūdeņraža atomiem H 2 un skābekļa atoma O). Pēdējā gadījumā, sadalot molekulas atomos, ķīmiskās un fizikālās īpašības vielas mainās. Piemēram, šķidra ķermeņa, ūdens, molekulu sadalīšanās laikā izdalās divas gāzes - ūdeņradis un skābeklis. Atomu skaits molekulās ir atšķirīgs: no diviem (ūdeņraža molekulā) līdz simtiem un tūkstošiem atomu (olbaltumvielās un makromolekulāros savienojumos). Vairākas vielas, jo īpaši metāli, neveido molekulas, tas ir, tie sastāv tieši no atomiem, kas nav iekšēji saistīti ar molekulārām saitēm.

Ilgu laiku tika uzskatīts par atomu mazākā daļiņa matērija (pats nosaukums atoms cēlies no grieķu vārda atomos — nedalāms). Tagad ir zināms, ka atoms ir sarežģīta sistēma. Tās pamatā ir koncentrēts Lielākā daļa atoma masas. Vieglākais elektriski uzlādēts elementārdaļiņas- elektroni, tāpat kā planētas riņķo ap sauli. Gravitācijas spēki notur planētas savās orbītās, un elektroni tiek piesaistīti kodolam elektriskie spēki. Elektriskie lādiņi var būt divu veidu: pozitīvi un negatīvi. No pieredzes zinām, ka viens otru pievelk tikai pretēji elektriskie lādiņi. Līdz ar to arī kodola un elektronu lādiņiem ir jāatšķiras pēc zīmes. Ir pieņemts uzskatīt, ka elektronu lādiņš ir negatīvs, bet kodola lādiņš ir pozitīvs.

Visiem elektroniem, neatkarīgi no to ražošanas metodes, ir vienādi elektriskie lādiņi un masa 9,108 * 10 -28 G. Tāpēc elektronus, kas veido jebkura elementa atomus, var uzskatīt par vienādiem.

Tajā pašā laikā elektrona lādiņš (to ir ierasts apzīmēt e) ir elementārs, tas ir, mazākais iespējamais elektriskais lādiņš. Mēģinājumi pierādīt mazāku apsūdzību esamību bija nesekmīgi.

Atoma piederību konkrētam ķīmiskajam elementam nosaka kodola pozitīvā lādiņa lielums. Kopējais negatīvais lādiņš Z atoma elektronu skaits ir vienāds ar tā kodola pozitīvo lādiņu, tāpēc kodola pozitīvā lādiņa vērtībai jābūt eZ. Skaitlis Z nosaka elementa vietu Mendeļejeva periodiskajā elementu sistēmā.

Daži elektroni atomā atrodas iekšējās orbītās, un daži atrodas ārējās orbītās. Pirmos salīdzinoši stingri savās orbītās notur atomu saites. Pēdējais var salīdzinoši viegli atdalīties no atoma un pāriet uz citu atomu vai kādu laiku palikt brīvs. Šie ārējie orbitālie elektroni nosaka atoma elektriskās un ķīmiskās īpašības.

Kamēr elektronu negatīvo lādiņu summa ir vienāda ar kodola pozitīvo lādiņu, atoms vai molekula ir neitrāla. Bet, ja atoms ir zaudējis vienu vai vairākus elektronus, tad kodola pozitīvā lādiņa pārmērības dēļ tas kļūst par pozitīvo jonu (no grieķu vārda ion — iet). Ja atoms ir notvēris liekos elektronus, tad tas kalpo kā negatīvs jons. Tādā pašā veidā jonus var veidot no neitrālām molekulām.

Pozitīvo lādiņu nesēji atoma kodolā ir protoni (no grieķu vārda "protos" - pirmais). Protons kalpo kā ūdeņraža kodols, pirmais elements periodiskajā tabulā. Tā pozitīvais lādiņš e+ skaitliski vienāds ar elektrona negatīvo lādiņu. Bet protona masa ir 1836 reizes lielāka par elektrona masu. Protoni kopā ar neitroniem veido visu ķīmisko elementu kodolus. Neitronam (no latīņu vārda "neuter" - ne viens, ne otrs) nav lādiņa un tā masa ir 1838 reizes lielāka par elektrona masu. Tādējādi atomu pamatdaļas ir elektroni, protoni un neitroni. No tiem protoni un neitroni ir stingri turēti atoma kodolā, un vielā var pārvietoties tikai elektroni, un pozitīvie lādiņi normālos apstākļos var pārvietoties tikai kopā ar atomiem jonu veidā.

Brīvo elektronu skaits vielā ir atkarīgs no tās atomu struktūras. Ja šo elektronu ir daudz, tad šī viela labi caur sevi izlaiž kustīgos elektriskos lādiņus. To sauc par diriģentu. Visi metāli ir vadītāji. Sudrabs, varš un alumīnijs ir īpaši labi vadītāji. Ja vienā vai citā ārējā ietekmē vadītājs ir zaudējis daļu brīvo elektronu, tad tā atomu pozitīvo lādiņu pārsvars radīs vadītāja pozitīvā lādiņa efektu kopumā, t.i., vadītājs piesaistīs. negatīvie lādiņi – brīvie elektroni un negatīvie joni. Pretējā gadījumā ar brīvo elektronu pārpalikumu vadītājs būs negatīvi uzlādēts.

Daudzas vielas satur ļoti maz brīvo elektronu. Šādas vielas sauc par dielektriķiem vai izolatoriem. Tie slikti iztur vai praktiski neiztur elektriskos lādiņus. Dielektriķi ir porcelāns, stikls, ebonīts, lielākā daļa plastmasas, gaiss utt.

Elektriskās ierīcēs elektriskie lādiņi pārvietojas pa vadītājiem, un dielektriķi kalpo šīs kustības virzīšanai.

Mazāko ķīmiskā elementa daļiņu, kas var pastāvēt pati par sevi, sauc par atomu.
Atoms ir mazākā ķīmiskā elementa daļiņa, kas ir nedalāma tikai ķīmiskā izteiksmē.
Atoms ir mazākā ķīmiskā elementa daļiņa, kas saglabā visas šī elementa ķīmiskās īpašības. Atomi var pastāvēt brīvā stāvoklī un savienojumos ar to pašu vai citu elementu atomiem.
Atoms ir mazākā ķīmiskā elementa daļiņa, kas var pastāvēt pati par sevi.
Autors mūsdienīgi skati Atoms ir mazākā ķīmiskā elementa daļiņa, kurai ir visas tā ķīmiskās īpašības. Savienojoties vienam ar otru, atomi veido molekulas, kas ir mazākās matērijas daļiņas – visu tās ķīmisko īpašību nesējas.
Iepriekšējā nodaļā mūsu idejas par atoms - ķīmiskā elementa mazākā daļiņa. Vielas mazākā daļiņa ir molekula, kas veidojas no atomiem, starp kuriem iedarbojas ķīmiskie spēki, jeb ķīmiskā saite.
Elektrības jēdziens ir nesaraujami saistīts ar atomu struktūras jēdzienu - ķīmiskā elementa mazākajām daļiņām.
No ķīmijas un iepriekšējām fizikas sadaļām mēs zinām, ka visi ķermeņi ir veidoti no atsevišķām, ļoti mazām daļiņām - atomiem un molekulām.Ar atomiem mēs saprotam ķīmiskā elementa mazāko daļiņu. Molekula ir sarežģītāka daļiņa, kas sastāv no vairākiem atomiem. Elementu fizikālās un ķīmiskās īpašības nosaka šo elementu atomu īpašības.
Angļu zinātnieka Džona Daltona (1766 - 1844) darbs, kurš ķīmijā ieviesa pašu terminu atoms kā mazāko ķīmiskā elementa daļiņu, bija izšķirošs atomisma ideju apstiprināšanā ķīmijā; Dažādu elementu atomiem, pēc Daltona domām, ir atšķirīga masa un tādējādi tie atšķiras viens no otra.
Atoms ir ķīmiskā elementa mazākā daļiņa, sarežģīta sistēma, kas sastāv no centrālā pozitīvi lādēta kodola un negatīvi lādētu daļiņu apvalka, kas pārvietojas ap kodolu - elektroniem.
No ķīmijas un iepriekšējām fizikas sadaļām mēs zinām, ka visi ķermeņi ir veidoti no atsevišķām, ļoti mazām daļiņām – atomiem un molekulām. Atomi ir ķīmiskā elementa mazākās daļiņas. Molekula ir sarežģītāka daļiņa, kas sastāv no vairākiem atomiem. Elementu fizikālās un ķīmiskās īpašības nosaka šo elementu atomu īpašības.
No ķīmijas un iepriekšējām fizikas sadaļām mēs zinām, ka visi ķermeņi ir veidoti no atsevišķām, ļoti mazām daļiņām – atomiem un molekulām. Atoms ir ķīmiskā elementa mazākā daļiņa. Molekula ir sarežģītāka daļiņa, kas sastāv no vairākiem atomiem. Elementu fizikālās un ķīmiskās īpašības nosaka šo elementu atomu īpašības.
Parādības, kas apstiprina atoma sarežģīto uzbūvi. Par atoma - ķīmiskā elementa mazākās daļiņas - struktūru var spriest, no vienas puses, pēc signāliem, ko tas pats sūta staru un pat daļiņu veidā, no otras puses, pēc bombardēšanas rezultātiem. Vielas atomu veidošanās ar ātri uzlādētām daļiņām.
Ideju, ka visi ķermeņi sastāv no ārkārtīgi mazām un tālāk nedalāmām daļiņām – atomiem, jau pirms mūsu ēras plaši apsprieda sengrieķu filozofi. Mūsdienu ideju par atomiem kā ķīmisko elementu mazākajām daļiņām, kas spēj savienoties lielākās daļiņās - molekulās, kas veido vielas, pirmo reizi izteica M. V. Lomonosovs 1741. gadā savā darbā Matemātiskās ķīmijas elementi; šos uzskatus viņš propagandēja visā savā zinātniskā darbība. Laikabiedri nepievērsa pienācīgu uzmanību M. V. Lomonosova darbiem, lai gan tie tika publicēti Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas izdevumos, kurus saņēma visas lielākās tā laika bibliotēkas.

gadā tika apspriesta ideja, ka visi ķermeņi sastāv no ārkārtīgi mazām un tālāk nedalāmām daļiņām - atomiem Senā Grieķija. Mūsdienu ideju par atomiem kā ķīmisko elementu mazākajām daļiņām, kas spēj savienoties lielākās daļiņās - molekulās, kas veido vielas, pirmo reizi izteica M. V. Lomonosovs 1741. gadā savā darbā Matemātiskās ķīmijas elementi; viņš propagandēja šos uzskatus visas savas zinātniskās karjeras laikā.
Ideju, ka visi ķermeņi sastāv no ārkārtīgi mazām un tālāk nedalāmām daļiņām – atomiem, jau pirms mūsu ēras plaši apsprieda sengrieķu filozofi. Mūsdienu ideju par atomiem kā ķīmisko elementu mazākajām daļiņām, kas spēj savienoties lielākās daļiņās - molekulās, kas veido vielas, pirmo reizi izteica M. V. Lomonosovs 1741. gadā savā darbā Matemātiskās ķīmijas elementi; viņš propagandēja šos uzskatus visas savas zinātniskās karjeras laikā.
Ideju, ka visi ķermeņi sastāv no ārkārtīgi mazām un tālāk nedalāmām daļiņām – atomiem, plaši apsprieda sengrieķu filozofi. Mūsdienu ideju par atomiem kā ķīmisko elementu mazākajām daļiņām, kas spēj savienoties lielākās daļiņās - molekulās, kas veido vielas, pirmo reizi izteica M. V. Lomonosovs 1741. gadā savā darbā Matemātiskās ķīmijas elementi; viņš propagandēja šos uzskatus visas savas zinātniskās darbības laikā.
Visa veida kvantitatīvie aprēķini par iesaistīto vielu masu un tilpumiem ķīmiskās reakcijas. Šajā sakarā stehiometriskie likumi pilnīgi pamatoti attiecas uz ķīmijas pamatlikumiem un atspoguļo to atomu un molekulu reālo eksistenci, kurām ir noteikta ķīmisko elementu un to savienojumu mazāko daļiņu masa. Šī iemesla dēļ stehiometriskie likumi ir kļuvuši par stabilu pamatu, uz kura tika veidota mūsdienu atomu un molekulu teorija.
Visu veidu ķīmiskajās reakcijās iesaistīto vielu masu un tilpumu kvantitatīvie aprēķini balstās uz stehiometriskiem likumiem. Šajā sakarā stehiometriskie likumi pilnīgi pamatoti attiecas uz ķīmijas pamatlikumiem un atspoguļo to atomu un molekulu reālo eksistenci, kurām ir noteikta ķīmisko elementu un to savienojumu mazāko daļiņu masa. Šī iemesla dēļ stehiometriskie likumi ir kļuvuši par stabilu pamatu, uz kura tika veidota mūsdienu atomu un molekulu teorija.
Parādības, kas apstiprina atoma sarežģīto uzbūvi. Par atoma - ķīmiskā elementa mazākās daļiņas - struktūru var spriest, no vienas puses, pēc signāliem, ko tas sūta staru un pat daļiņu veidā, no otras puses, pēc bombardēšanas rezultātiem. Vielas atomi ar ātri uzlādētām daļiņām.
Jāpiebilst, ka radīšana kvantu fizika tieši stimulēja mēģinājumi izprast atoma uzbūvi un atomu emisijas spektru likumsakarības. Eksperimentu rezultātā tika konstatēts, ka atoma centrā atrodas neliels (salīdzinot ar tā izmēru), bet masīvs kodols. Atoms ir mazākā ķīmiskā elementa daļiņa, kas saglabā savas īpašības. Savu nosaukumu tas ieguvis no grieķu valodas dtomos, kas nozīmē nedalāms. Atoma nedalāmība notiek ķīmiskās pārvērtībās, kā arī atomu sadursmēs, kas notiek gāzēs. Un tajā pašā laikā vienmēr ir radies jautājums, vai atoms sastāv no mazākām daļām.
Ķīmijas izpētes objekts ir ķīmiskie elementi un to savienojumi. Ķīmiskie elementi ir atomu kopumi ar vienādiem kodollādiņiem. Savukārt atoms ir ķīmiskā elementa mazākā daļiņa, kas saglabā visas savas ķīmiskās īpašības.
Šīs Avogadro hipotēzes noraidīšanas būtība bija nevēlēšanās ieviest īpašu molekulas (daļiņas) jēdzienu, kas atspoguļo diskrētu matērijas formu, kas kvalitatīvi atšķiras no atomiem. Patiešām, Daltona vienkāršie atomi atbilst mazākajām ķīmisko elementu daļiņām, un viņa sarežģītie atomi atbilst mazākajām ķīmisko savienojumu daļiņām. Šo dažu gadījumu dēļ nebija vērts lauzt visu uzskatu sistēmu, kas balstījās uz vienu atoma jēdzienu.
Aplūkotie stehiometriskie likumi veido pamatu visa veida kvantitatīviem aprēķiniem par vielu masu un tilpumiem, kas piedalās ķīmiskajās reakcijās. Šajā sakarā stehiometriskie likumi ir pilnīgi pamatoti saistīti ar ķīmijas pamatlikumiem. Stehiometriskie likumi atspoguļo reālo atomu un molekulu eksistenci, kurām, būdami mazākās ķīmisko elementu un to savienojumu daļiņas, ir precīzi noteikta masa. Šī iemesla dēļ stehiometriskie likumi ir kļuvuši par stabilu pamatu, uz kura balstās mūsdienu atomu un molekulu teorija.