VIELAS STRUKTŪRA
Visas vielas sastāv no atsevišķām sīkām daļiņām: molekulām un atomiem.
Idejas par diskrētu matērijas struktūru (tas ir, kas sastāv no atsevišķām daļiņām) pamatlicējs ir sengrieķu filozofs Demokrits, kurš dzīvoja ap 470. gadu pirms mūsu ēras. Demokrits uzskatīja, ka visi ķermeņi sastāv no neskaitāmām īpaši mazām, acij neredzamām, nedalāmām daļiņām. "Tie ir bezgala daudzveidīgi, tiem ir ieplakas un izciļņi, ar kuriem tie savienojas, veidojot visu materiālie ķermeņi, un dabā ir tikai atomi un tukšums.
Demokrīta minējums ilgu laiku tika aizmirsts. Tomēr viņa uzskati par matērijas uzbūvi ir nonākuši līdz mums, pateicoties romiešu dzejniekam Lukrēcijam Karam: "... visas lietas, kā mēs novērojam, kļūst mazākas, un tās, šķiet, izkūst ilga gadsimta gaitā ..."
Atomi.
Atomi ir ļoti mazi. Tos nevar redzēt ne tikai ar neapbruņotu aci, bet pat ar jaudīgākā optiskā mikroskopa palīdzību.
Cilvēka acs nespēj saskatīt atomus un spraugas starp tiem, tāpēc jebkura viela mums šķiet cieta.
1951. gadā Ervins Millers izgudroja jonu mikroskopu, kas ļāva detalizēti redzēt metāla atomu struktūru.
Dažādi atomi ķīmiskie elementi atšķiras viens no otra. Atšķirības elementu atomos var noteikt no Mendeļejeva periodiskās tabulas.
Molekulas.
Molekula ir mazākā daļiņa viela, kurai ir šīs vielas īpašības. Tātad cukura molekula ir salda, un sāls ir sāļa.
Molekulas sastāv no atomiem.
Molekulu izmērs ir niecīgs.
Kā redzēt molekulu? - izmantojot elektronu mikroskopu.
Kā no vielas iegūt molekulu? - vielas mehāniska sasmalcināšana. Katra viela atbilst noteiktam molekulas veidam. Dažādu vielu molekulas var sastāvēt no viena atoma (inertas gāzes) vai vairākiem identiskiem vai atšķirīgiem atomiem, vai pat simtiem tūkstošu atomu (polimēru). Dažādu vielu molekulas var būt trijstūra, piramīdas un citas formas ģeometriskās formas, kā arī jābūt lineāram.
Vienas un tās pašas vielas molekulas visos agregācijas stāvokļos ir vienādas.
Vielā starp molekulām ir spraugas. Pierādījums spraugu esamībai ir vielas tilpuma izmaiņas, t.i. vielas izplešanās un saraušanās, mainoties temperatūrai
Mājasdarbs.
Vingrinājums. Atbildi uz jautājumiem:
№ 1.
1. No kā sastāv vielas?
2. Kādi eksperimenti apstiprina, ka vielas sastāv no mazākajām daļiņām?
3. Kā mainās ķermeņa tilpums, mainoties attālumam starp daļiņām?
4. Kāda pieredze liecina, ka matērijas daļiņas ir ļoti mazas?
5. Kas ir molekula?
6. Ko jūs zināt par molekulu izmēriem?
7. No kādām daļiņām sastāv ūdens molekula?
8. Kā shematiski tiek attēlota ūdens molekula?
№ 2.
1. Vai ūdens molekulu sastāvs karstā tējā un atdzesētā kolas dzērienā ir vienāds?
2. Kāpēc zābakiem nolietojas zoles un jaku elkoņi līdz caurumiem?
3. Kā izskaidrot nagu lakas izžūšanu?
4. Tu ej garām maiznīcai. No tā nāk apetītlīgā svaigas maizes smarža .... Kā tas varēja notikt?
Roberta Reilija pieredze.
Molekulu izmēri ir noteikti daudzos eksperimentos. Vienu no tiem vadīja angļu zinātnieks Roberts Reilijs.
Tīrā platā traukā ielej ūdeni un uz tā virsmas uzlika olīveļļas pilienu. Piliens izplatījās pa ūdens virsmu un izveidoja apaļu plēvi. Pamazām plēves laukums palielinājās, bet tad izplatīšanās apstājās un laukums pārstāja mainīties. Rayleigh ierosināja, ka molekulas ir sakārtotas vienā rindā, t.i. plēves biezums kļuva vienāds ar tikai vienas molekulas izmēru, un es nolēmu noteikt tās biezumu. Šajā gadījumā, protams, jāņem vērā, ka plēves tilpums ir vienāds ar piliena tilpumu.
Pamatojoties uz Reilija eksperimentā iegūtajiem datiem, mēs aprēķinām plēves biezumu un noskaidrojam, ar ko ir vienāds eļļas molekulas lineārais izmērs. Piliena tilpums bija 0,0009 cm3, un no piliena izveidotās plēves laukums bija 5500 cm2. Tādējādi plēves biezums:
Eksperimentālais uzdevums:
Veiciet eksperimentu mājās, lai noteiktu eļļas molekulu izmēru.
Lai iegūtu pieredzi, ir ērti izmantot tīru motoreļļu. Vispirms nosakiet viena eļļas piliena tilpumu. Padomājiet paši, kā to izdarīt ar pipeti un vārglāzi (var izmantot vārglāzi, kurā mēra zāles).
Ielejiet ūdeni bļodā un uzlieciet uz tās virsmas pilienu eļļas. Kad piliens izplatās, izmēra plēves diametru ar lineālu, novietojot to uz plāksnes malām. Ja šķiet, ka plēves virsma nav aplis, vai nu pagaidiet, līdz tā iegūst šo formu, vai veiciet dažus mērījumus un nosakiet tās vidējo diametru. Pēc tam aprēķiniet plēves laukumu un tās biezumu.
Kādu numuru tu dabūji? Cik reizes tas atšķiras no faktiskā eļļas molekulas lieluma?
Nodarbības tēma: Tēmas "Sākotnējie ķīmiskie jēdzieni" vispārinājums Nodarbības mērķis:
atkārtot un vispārināt studentu zināšanas par sākotnējiem ķīmiskajiem jēdzieniem;
nostiprināt izpratni par ķīmiskajām formulām, reakciju vienādojumiem;
uzlabot komunikācijas prasmes un iemaņas.
Uzdevumi:
1. Izglītība:
patstāvības audzināšana, draudzības sajūta, sadarbība;
loģiskās un abstraktās domāšanas veidošana;
veidošanās morālās īpašības- kolektīvisms, spēja viens otram palīdzēt, radošums.
2. Izglītība:
vispārināt skolēnu zināšanas;
izcelt vispārīgākās un būtiskākās sākotnējās ķīmiskās idejas - vielas, parādības, ķīmiskās formulas un vienādojumus;
mācīt pasaules uzskatu pamatjēdzienus.
3. Izstrāde:
izglītojošās un izziņas darbības prasmju attīstība;
intelekta attīstība, mutiskās un rakstiskās runas kultūra;
attīstību loģiskā domāšana un uzmanību;
prasmes attīstība apgūto materiālu izmantot praktiskajā darbībā.
Aprīkojums:
tabula D.I. Mendeļejevs;
kartes ar sērijas numurs students
uzdevumu kartes;
eksperimentu aprīkojums,
konta ekrāns.
prezentācija "Sākotnējās ķīmiskās koncepcijas"
projektors;
datoru vai klēpjdatoru
Nodarbības veids: apvienotā nodarbība
Nodarbības plāns:
Laika organizēšana.
Mājas darbu pārbaude.
Zināšanu vispārināšanas un sistematizācijas posms.
Atspulgs.
Apkopojot stundu.
Mājasdarbs
Nodarbību laikā
I organizatoriskais moments.
Sveiki puiši! Kurš šodien nav klāt?
Mūsu nodarbības tēma ir “Atkārtošana. Sākotnējās ķīmiskās idejas". Puiši, šodien mūsu nodarbības mērķis ir: sistematizēt un vispārināt zināšanas par vielām, parādībām, formulām divās komandās. Jūs sacentīsieties savā starpā un vienlaikus atkārtosiet tēmu, un es uzraudzīšu un novērtēšu jūsu zināšanas un atspoguļošu tās punktu ekrānā. Nu kā? Vai esat gatavs sākt?
Katram dalībniekam tiek izdalītas kartītes ar viņa kārtas numuru.
II Zināšanu aktualizēšana.
Frontālais darbs ar klasi. Par pareizu atbildi tiek piešķirts 1 punkts.
Iesildīties. Jautājumi:
Ko pēta ķīmija?
Kādas izmaiņas notiek laikā ķīmiskās reakcijas?
Sniedziet ķīmisko reakciju piemērus: a) rūpniecībā;
b) dabā;
c) mājās.
Pamatojoties uz to, kādas īpašības tiek izmantotas ikdienas dzīvē:
stikls; b) gumija; c) betons; d) varš
Definējiet šādus terminus:
Molekula, atoms, valence, ķīmiskā formula, ķīmiskais elements.
Kādus likumus jau esi studējis?
Kas ir ķīmiskais vienādojums?
Nosauc ķīmisko reakciju veidus, sniedz piemērus
III Zināšanu vispārināšanas un sistematizācijas posms.
1 konkurss
A) Ķīmiskais diktāts "Fizikālās un ķīmiskās parādības"
Atbildes jāatzīmē ar burtiem "X" (ķīmiskās parādības) vai "F" (fizikālās parādības)
I variants
Skābpiens
Smaržu smarža
lapu puve
Fotosintēze
Zaļās plāksnes veidošanās uz vara lietām
Atbildes I variants - XFXXX
II variants
Alkohola iztvaikošana
malkas dedzināšana
Sukādes ievārījums
Metāla kalšana
metāla rūsēšana
II variants - FHFFH
B) Ķīmiskais diktāts "Vielas un maisījumi"
Atbildes jāatzīmē ar burtiem "B" vai "C"
I variants II variants
Destilēts ūdens 1. Varš
Augsne 2. Gaiss
Cukurs 3. Fosfors
Granīts 4. Sāls
Upes ūdens 5. Sērskābe
Atbilde: I variants - B C B SS II variants - VSVVV
2. konkurss - “Valence” Komandas dalībnieki saņem kartītes ar uzdevumiem.
Uzdevums A
Nepieciešams noteikt ķīmisko elementu valenci.Augstākais vērtējums ir 5 punkti
I variants Zinot, ka hlora valence ir vienāda ar vienu, nosakiet cita elementa valenci šajās formulās
CaCl2, N Cl3, HCl, PCl5, Al Cl3
II variants Zinot, ka skābekļa valence ir divi, nosakiet cita elementa valenci šajās formulās
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
B uzdevums
Izveidojiet ķīmisko savienojumu formulas
I variants Ca (II) un O (II) , Na (I) un S (II) , Mg (II) un S (II) , AL (III) un O (II) , Pb (IV) un O (II) .
II variants
Sn (IV) un O (II) , C (IV) un O (II) , Mg (II) un O (II) , S (IV) un O (II) , Fe (III) un O (II) .
3 sacensības - Ķīmiskais hokejs
Skolotājs: Jums tika uzdots mājasdarbs: sagatavot 3 jautājumus otrai komandai. Tagad, puiši, mēs ar jums spēlēsim hokeju. Lai to izdarītu, mēs dosim komandām nosaukumus: "aizsargi" un "uzbrucēji". Katra komanda uzdos savus jautājumus pa vienam, un pretējā komanda atbildēs. Par katru pareizo atbildi tiek piešķirts 1 punkts. Par interesantu jautājumu var nopelnīt arī 1 punktu. Maksimālais punktu skaits šajā konkursā ir 6 punkti.
(Komandas uzdod jautājumus un atbild pa vienam)
4 konkurss - "Ķīmiskā pieredze"
Aprīkojums: bļoda ar koka un dzelzs šķembu maisījumu, bļoda ar cietes maisījumu un smalkais cukurs, tukšas glāzes, glāzes ar ūdeni, stikla stienis, filtrēts papīrs, piltuve, statīvi, gara lampa, magnēts,
Skolotājs: Ir pienācis laiks uzzināt, kā jūs varat rīkoties ar ķīmiskiem stikla traukiem un veikt eksperimentus. Pirmkārt, veicot eksperimentus, jums būs jāatceras drošības noteikumi. Trīs cilvēki no katras komandas tiek izsaukti pie eksperimentu galda. Katrai komandai tiek dots divu vielu maisījums. Jūsu uzdevums: izmantot savas zināšanas, lai sadalītu šos maisījumus vielās, no kurām tie sastāv. Maksimālais punktu skaits šajā konkursā ir 5 punkti.
Pēc šī uzdevuma izpildes komandas dalībnieki izlasa uzdevumu un detalizēti runā par pieredzi.
I iespēja: atdaliet cietes un granulētā cukura maisījumu II iespēja: atdaliet dzelzs un zāģu skaidas maisījumu
5. konkurss - "Ķīmisko reakciju vienādojumi un reakciju veidi"
Komandām tiek izsniegtas uzdevumu kartes.
Skolotājs: 5. konkurss saucas "Ķīmisko reakciju vienādojumi un reakciju veidi." Jums ir kartītes ar uzdevumiem. Tajās ir ķīmisko reakciju vienādojumi. Nepieciešams salikt nepieciešamās ķīmisko elementu zīmes kopā ar trūkstošajiem punktiem, sakārtot koeficientus un norādīt ķīmiskās reakcijas veidu Maksimālais punktu skaits ir 3 punkti- (tiek ņemts vērā uzdevuma izpildes ātrums, komanda, kas uzdevumu izpildīja ātrāk, saņem plus 1 punktu)
I variants
? + O 2 MgO reakcija ………………
FeO + H2 Fe + H 2O reakcija ………………
AuOAu+? reakcija …………………
II variants
? +HCl FeCl 2+ H 2 reakcija ………………
H2+ Br2? reakcija …………………
HgO Hg + O2 reakcija ………………
6. konkurss - No ķīmijas vēstures "
Skolotājs: Komandām tika uzdots mājasdarbs: sagatavot runu par zinātniekiem, kuri devuši cienīgu ieguldījumu "Atomu un molekulārās mācības" attīstībā vai bijuši tās dibinātāji. Vārds tiek dots komandām Par šī uzdevuma izpildi komanda var nopelnīt 3 punktus Studenti uzstājas ar prezentācijām Robertam Boilam un Antuānam Lavuazjē.
Pirmās komandas uzstāšanās
Roberts Boils ir angļu ķīmiķis, fiziķis un teologs. Dzimis protestantu ģimenē 1627. gada 25. janvārī Lismoras pilī Īrijā. Viņa tēvs bija aristokrāts Ričards Boils, ļoti turīgs cilvēks, pēc dabas piedzīvojumu meklētājs, kurš 1588. gadā pameta Angliju 22 gadu vecumā. Roberta māte Katrīna Fentona bija Ričarda Boila otrā sieva. Viņa pirmā sieva nomira neilgi pēc pirmā bērna piedzimšanas. Roberts Boils bija jaunākais, četrpadsmitais bērns Boilu ģimenē un septītais, Ričarda Boila mīļotais dēls. Kad Roberts piedzima, viņa tēvam jau bija 60 gadu, bet mātei 40. Protams, Robertam Boilam paveicās ar to, ka viņa tēvs bija viens no visvairāk bagātākie cilvēki Lielbritānijā Roberta Boila vecāki uzskatīja, ka bērniem ir jāsaņem audzināšana un izglītība ārpus ģimenes. Tāpēc 1635. gadā, 8 gadu vecumā, mazais Roberts kopā ar vienu no saviem brāļiem tika nosūtīts uz Angliju izglītības iegūšanai. Viņi iestājās modernajā Etonas koledžā, kas mācīja dižciltīgo augstmaņu bērnus. Apstākļi, lai mācītos Etonā kopā ar jauno Boilu, bija diezgan siltumnīca. Ričards Boils 1638. gada novembrī paņem savus bērnus no Etonas. Roberta mācības turpinās mājās viena no tēva priestera uzraudzībā. 1638. gadā Roberts Boils kopā ar savu mentoru devās ceļojumā uz Eiropu, turpināja izglītību Florencē un Ženēvas akadēmijā. Ženēvā viņš intensīvi studē matemātiku, franču un latīņu valodas, retorika un teoloģija. 1642. gada sākumā Boils apmeklēja Florenci — pilsētu, kurā dzīvoja un strādāja diženais Galilejs Galilejs. Diemžēl tieši Boila uzturēšanās laikā Florencē Galileo Galilejs nomira. Mīlestību pret Galileja filozofiju Boils nesa visu mūžu, savā zinātniskajā darbā saglabājot ticību iespējai izpētīt pasauli, izmantojot matemātikas un mehānikas likumus. 1644. gadā pēc tēva nāves Roberts Boils atgriezās Anglijā un apmetās savā Stelbridžas īpašumā, kur gandrīz bez pārtraukuma nodzīvoja 10 gadus, veicot pētījumus dabas zinātnes vienlaikus veltot daudz laika reliģiskiem un filozofiskiem jautājumiem. Jāpiebilst, ka Roberts Boils visu mūžu nodarbojās ar teoloģiju, turklāt ļoti nopietni un entuziastiski. 1654. gadā Roberts Boils pārcēlās uz Oksfordu, kur iekārtoja laboratoriju un ar īpaši pieaicinātu palīgu palīdzību veica eksperimentus fizikā un ķīmijā. Viens no šādiem palīgiem bija Roberts Huks. Un, lai gan R. Boils gandrīz 12 gadus atradās Oksfordas universitātes rezidenta statusā, viņam nekad nebija neviena universitātes grāda vai diploma. M.D. diploms (Oksforda, 1665) bija viņa vienīgais diploms. 1680. gadā Roberts Boils tika ievēlēts par nākamo Londonas Karaliskās biedrības prezidentu, taču viņš no šī goda atteicās, jo prasītais zvērests pārkāptu viņa reliģiskos principus. Iespējams, reliģiskās pārliecības dēļ Roberts Boils visu mūžu dzīvoja neprecējies un nekad nebija precējies. 1668. gadā Boils ieguva fizikas goda doktora grādu Oksfordas Universitātē un tajā pašā gadā pārcēlās uz Londonu, kur apmetās pie māsas un turpināja zinātnisko darbu.
Zinātniskie sasniegumi Roberts Boils. 1654. gadā R. Boils ieviesa zinātnē šo jēdzienu ķīmiskā analīzeķermeņu sastāvs 1660. gadā R. Boils ieguva acetonu, destilējot kālija acetātu.16764065405 Diemžēl Boils nekad nespēja atteikties no savas ticības alķīmijai. Viņš ticēja elementu pārveidošanai un pat 1676. gadā informēja Londonas Karalisko biedrību par savu vēlmi pārvērst dzīvsudrabu zeltā. Viņš patiesi ticēja, ka šajos eksperimentos ir ceļā uz panākumiem.
1663. gadā Boils atklāja krāsainus gredzenus plānās kārtās, ko vēlāk sauca par Ņūtona. 1663. gadā Skotijas kalnos augošā lakmusa ķērpjā viņš atklāja skābju-bāzes indikatoru lakmusu, ko izmantoja savos pētījumos. Boils veica daudz pētījumu ķīmiskie procesi kas rodas metālu apdedzināšanas, koksnes sausās destilācijas, sāļu, skābju un sārmu pārveidošanas laikā. 1680. gadā viņš izstrādāja jaunu metodi fosfora iegūšanai no kauliem, saņēma ortofosforskābi un fosfīnu. Roberts Boils nomira Londonā 1691. gada 30. decembrī, atstājot nākamajām paaudzēm bagātīgu zinātnisko mantojumu. Boils uzrakstīja daudzas grāmatas, no kurām dažas tika publicētas pēc zinātnieka nāves, jo daži manuskripti vēlāk tika atrasti Londonas Karaliskās biedrības arhīvā. Viņš tika apbedīts Saint-Martin-in-the-Fields baznīcā blakus savai māsai. Baznīca vēlāk tika nopostīta, un diemžēl nav ne ziņu, ne pierādījumu, kur viņa mirstīgās atliekas pārvietotas.
Otras komandas priekšnesumi
Antuāns Lorāns Lavuazjē (1743-1794), franču ķīmiķis, viens no mūsdienu ķīmijas pamatlicējiem. Antuāns Lorāns Lavuazjē dzimis jurista ģimenē 1743. gada 28. augustā. Pirmos dzīves gadus bērns pavadīja Parīzē, Pekas joslā, dārzu un tuksnešu ieskautā vietā. Viņa māte nomira, dzemdējot citu meiteni, 1748. gadā, kad Antuānam Lorānam bija tikai pieci gadi. Agrāko izglītību viņš ieguva Mazarinas koledžā. Šo skolu dižciltīgajiem bērniem iekārtoja kardināls Mazarins, taču tajā tika pieņemti arī eksterni no citām klasēm. Tā bija vispopulārākā skola Parīzē.
Antuāns bija lielisks students. Tāpat kā daudzi ievērojamie zinātnieki, viņš vispirms sapņoja par literāro slavu un, vēl mācoties koledžā, sāka rakstīt drāmu prozā "Jaunā Eloīze", taču aprobežojās tikai ar pirmajām ainām. Pabeidzot koledžu, Lorāns iestājās Juridiskajā fakultātē, iespējams, tāpēc, ka viņa tēvs un vectēvs bija juristi un šī karjera viņu ģimenē jau sāka kļūt tradicionāla: vecajā Francijā amati parasti tika mantoti.
1763. gadā Antuāns Lorāns ieguva bakalaura grādu, nākamajā gadā - tiesību zinātņu licenci. Taču juridiskās zinātnes nespēja apmierināt viņa neierobežoto un negausīgo zinātkāri. Viņu interesēja viss, sākot no Condillac filozofijas un beidzot ar ielu apgaismojumu. Zināšanas viņš uzsūca kā sūklis, katrs jauns priekšmets raisīja zinātkāri, viņš to juta no visām pusēm, izspiežot no tā visu, kas vien iespējams.
Tomēr drīz no šīs daudzveidības sāk izcelties viena zināšanu grupa, kas to arvien vairāk absorbē: dabaszinātnes.
Pirmie Lavuazjē darbi tapa viņa skolotāja un drauga Gētāra iespaidā. Pēc piecu gadu sadarbības ar Gūtardu 1768. gadā, kad Lavuazjē bija 25 gadus vecs, viņš tika ievēlēts par Zinātņu akadēmijas locekli.
Antuāns Lavuazjē drīz vien apprecējās ar vispārējā zemnieka Polca meitu. 1771. gadā Antuānam Lavuazjē bija 28 gadi, bet viņa līgavai 14. Neskatoties uz līgavas jaunību, laulība izrādījās laimīga. Lavuazjē atrada viņā aktīvu asistentu un līdzstrādnieku studijās. Viņa palīdzēja viņam ķīmiskos eksperimentos, vadīja laboratorijas žurnālu un tulkoja savam vīram angļu zinātnieku darbus. Vienai no grāmatām pat uztaisīju zīmējumus. Viņiem nebija bērnu.
Dzīvē Antuāns Lavuazjē ievēroja stingru kārtību. Viņš noteica, ka dabaszinātnes jāmācās sešas stundas dienā: no sešiem līdz deviņiem rītā un no septiņiem līdz desmitiem vakarā. Viena diena nedēļā tika veltīta tikai zinātnei. No rīta A. Lavuazjē ar saviem darbiniekiem ieslēdzās laboratorijā, te atkārtoja eksperimentus, apsprieda ķīmiskos jautājumus, strīdējās par jauno sistēmu. Viņš iztērēja milzīgas summas instrumentu sakārtošanai, šajā ziņā pārstāvot tieši pretstatu dažiem viņa laikabiedriem.
1775. gadā Antuāns Lavuazjē pasniedza akadēmijai memuārus, kuros pirmo reizi precīzi tika noskaidrots gaisa sastāvs. Gaiss sastāv no divām gāzēm: "tīrs gaiss", kas spēj pastiprināt degšanu un elpošanu, oksidē metālus, un "mītiskais gaiss", kam šīs īpašības nepiemīt. Nosaukumi skābeklis un slāpeklis tika doti vēlāk.
Auglīgi bija arī Lavuazjē šaujampulvera rūpnīcu vadīšanas rezultāti 1775.-1791.gadā. Viņš uzņēmās šo uzdevumu ar ierasto enerģiju.
Laikā Franču revolūcija, kā viens no nodokļu zemniekiem, zinātnieks Antuāns Lavuazjē tika ieslodzīts. 1794. gada 8. maijā notika tiesa. Pamatojoties uz safabricētām apsūdzībām, 28 nodokļu zemniekiem, tostarp Lavuazjē, tika piespriests nāvessods. Lavuazjē bija ceturtā sarakstā. Pirms viņa nāvessods tika izpildīts viņa sievastēvam Polcam. Tad pienāca viņa kārta.
IV. Pārdomas
Skolotājs: Puiši, mūsu stunda tuvojas beigām. Pateicos par aktīvo dalību nodarbībā, par palīdzību komandas biedriem.
Katram no jums ir savi iespaidi par stundu. Es vēlos lūgt jūs komentēt nodarbību, izmantojot šādas frāzes:
Studenti aplī runā vienā teikumā, izvēloties frāzes sākumu no atstarojošā ekrāna uz tāfeles:
šodien uzzināju...
bija interesanti…
bija grūti…
pildīju uzdevumus...
ES sapratu, ka...
Tagad es varu…
Es jutu, ka...
Es nopirku...
ES iemācījos…
Man izdevās …
ES biju spējīgs...
ES mēģināšu…
mani pārsteidza...
ES gribēju…
V. Nodarbības rezumēšana
Nodarbības beigās tiek veikts kopsavilkums, tiek aprēķināts katra skolēna punktu skaits un tiek piešķirtas atzīmes par piedalīšanos un atbildēm stundā. Uzvarētāju komanda tiek noteikta, līderi tiek izvēlēti
Punktu rādītāji:
"5" - par 21 vai vairāk punktu
“4” - par 17-20 punktiem
"3" - uz 12 -16 punktiem
VI. Mājasdarbs
Lai sagatavotos kontroles darbs par tēmu “Sākotnējās ķīmiskās koncepcijas”
Tā, piemēram, ūdens molekula ir mazākais tādas vielas pārstāvis kā ūdens.
Kāpēc mēs nepamanām, ka vielas sastāv no molekulām? Atbilde ir vienkārša: molekulas ir tik mazas, ka tās ir vienkārši neredzamas cilvēka acij. Tātad, kāds izmērs viņiem ir?
Eksperimentu, lai noteiktu molekulas izmēru, veica angļu fiziķis Reilija. Ūdeni ielēja tīrā traukā un uz tā virsmas uzlika eļļas pilienu.Eļļa izplatījās pa ūdens virsmu un izveidoja apaļu plēvi. Pamazām plēves laukums palielinājās, bet tad izplatīšanās apstājās un laukums pārstāja mainīties. Rayleigh ierosināja, ka plēves biezums kļuva vienāds ar izmēru viena molekula. Veicot matemātiskus aprēķinus, tika konstatēts, ka molekulas izmērs ir aptuveni vienāds ar 16 * 10 -10 m.
Molekulas ir tik mazas, ka nelielos vielas tilpumos tās satur milzīgu daudzumu. Piemēram, vienā ūdens pilē ir tik daudz molekulu, cik šādu pilienu ir Melnajā jūrā.
Molekulas nevar redzēt ar optisko mikroskopu. Jūs varat fotografēt molekulas un atomus, izmantojot elektronu mikroskopu, kas izgudrots XX gadsimta 30. gados.
Dažādu vielu molekulas atšķiras pēc izmēra, sastāva, un vienas un tās pašas vielas molekulas vienmēr ir vienādas. Piemēram, ūdens molekula vienmēr ir viena un tā pati: ūdenī, sniegpārsliņā un tvaikos.
Lai gan molekulas ir ļoti mazas daļiņas, tās ir arī dalāmas. Daļiņas, kas veido molekulas, sauc par atomiem. Katra veida atomi parasti tiek apzīmēti ar īpašiem simboliem. Piemēram, skābekļa atoms ir O, ūdeņraža atoms ir H, oglekļa atoms ir C. Kopumā dabā ir 93 dažādi atomi, un zinātnieki savās laboratorijās radīja vēl aptuveni 20. Krievu zinātnieks Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs visus elementus sakārtoja un sakārtoja periodiskajā tabulā, ar ko sīkāk iepazīsimies ķīmijas stundās.
Skābekļa molekula sastāv no diviem identiskiem skābekļa atomiem, ūdens molekula no trim atomiem – diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma. Ūdeņradis un skābeklis paši par sevi nenes ūdens īpašības. Gluži pretēji, ūdens kļūst par ūdeni tikai tad, kad veidojas šāda saite.
Atomi ir ļoti mazi, piemēram, ja palielinat ābolu līdz izmēram globuss, tad atoma izmērs palielināsies līdz ābola izmēram. 1951. gadā Ervins Millers izgudroja jonu mikroskopu, kas ļāva detalizēti redzēt metāla atomu struktūru.
Mūsu laikā, atšķirībā no Demokrita laika, atoms vairs netiek uzskatīts par nedalāmu. 20. gadsimta sākumā zinātniekiem izdevās izpētīt tā iekšējo struktūru.
Izrādījās, ka atoms sastāv no kodola un elektroniem, kas griežas ap kodolu. Vēlāk izrādījās, ka kodols savukārt sastāv no protoniem un neitroniem.
Tātad eksperimenti pilnā sparā rit Lielajā hadronu paātrinātājā - milzīgajā būvē, kas uzcelta pazemē uz Francijas un Šveices robežas. Lielais hadronu paātrinātājs ir 30 kilometrus gara slēgta caurule, caur kuru tiek paātrināti hadroni (tā sauktie protoni, neitroni vai elektroni). Paātrinājušies gandrīz līdz gaismas ātrumam, hadroni saduras. Trieciena spēks ir tik liels, ka protoni "salūst" gabalos. Tiek pieņemts, ka šādā veidā ir iespējams izpētīt hadronu iekšējo uzbūvi
Acīmredzot, jo tālāk iet pētījumā iekšējā struktūra vielas, jo lielākām grūtībām viņš saskaras. Iespējams, ka nedalāmā daļiņa, ko iedomājās Demokrits, nemaz neeksistē, un daļiņas var sadalīt līdz bezgalībai. Pētījumi šajā jomā ir viena no visstraujāk attīstītajām tēmām mūsdienu fizikā.
A) atoms B) molekula
A) šķidrumi B) gāzes
1. cieta 2. šķidra 3. gāze
1. Vielas mazākā daļiņa, kas saglabā savas īpašības, ir
A) atoms B) molekula
IN) brūna daļiņa B) skābeklis
2. Brauna kustība ir ....
A) ļoti mazu cietu daļiņu haotiska kustība šķidrumā
B) nejauša daļiņu iespiešanās viena otrā
C) sakārtota cieto daļiņu kustība šķidrumā
D) šķidruma molekulu sakārtota kustība
3. Var notikt difūzija...
A) tikai gāzēs B) tikai šķidrumos un gāzēs
C) tikai šķidrumos D) šķidrumos, gāzēs un cietvielas
4. Viņiem nav savas formas un nemainīga tilpuma ...
A) šķidrumi B) gāzes
C) cietas vielas D) šķidrumi un gāzes
5. Starp molekulām pastāv….
A) tikai savstarpēja pievilkšanās B) tikai savstarpēja atgrūšanās
C) savstarpēja atgrūšanās un pievilkšanās D) nav mijiedarbības
6. Difūzija ir ātrāka
A) cietās vielās B) šķidrumos
C) gāzēs D) visos ķermeņos vienādi
7. Kāda parādība apstiprina, ka molekulas mijiedarbojas viena ar otru?
A) Brauna kustība B) mitrināšanas parādība
C) difūzija D) ķermeņa tilpuma palielināšanās sildot
8. Korelē vielas agregācijas stāvokli un molekulu kustības raksturu:
1. cieta 2. šķidra 3. gāze
A) lēcieni maina savu pozīciju
B) svārstās ap noteiktu punktu
B) pārvietoties nejauši visos virzienos
9. Korelē vielas agregācijas stāvokli un molekulu izvietojumu:
1. cieta 2. šķidra 3. gāze
A) nejauši, tuvu viens otram
B) nejauši attālums ir desmitiem reižu lielāks nekā pašām molekulām
C) molekulas ir sakārtotas noteiktā secībā
10. Korelēt nostāju par vielas uzbūvi un tās eksperimentālo pamatojumu
1. visas vielas sastāv no molekulām, starp kurām ir spraugas
2. Molekulas kustas nepārtraukti un nejauši
3. molekulas mijiedarbojas viena ar otru
A) Brauna kustība B) mitrināšana
B) ķermeņa tilpuma palielināšanās sildot