Es risināšu eksāmenu ķīmijas ieskaitē. Tiešsaistes Gia ķīmijas testi

Uzdevums numurs 1

Atoma ierosinātais stāvoklis atbilst elektroniskajai konfigurācijai.

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Atbilde: 3

Paskaidrojums:

3s apakšlīmeņa enerģija ir zemāka par 3p apakšlīmeņa enerģiju, bet 3s apakšlīmeņa, kurā būtu jāsatur 2 elektroni, nav pilnībā aizpildīts. Tāpēc šāda elektroniskā konfigurācija atbilst atoma (alumīnija) ierosinātajam stāvoklim.

Ceturtais variants nav atbilde, jo, lai arī 3d līmenis nav aizpildīts, tā enerģija ir augstāka par 4s apakšlīmeni, t.i. šajā gadījumā tas tiek aizpildīts pēdējais.

Uzdevums numurs 2

Kādā secībā elementi ir sakārtoti to atomu rādiusa dilstošā secībā?

1. Rb → K → Na
2. Mg → Ca → Sr
3. Si → Al → Mg
4. Izvēlnē → B → Al

Atbilde: 1

Paskaidrojums:

Elementu atomu rādiuss samazinās, samazinoties elektronu apvalku skaitam (elektronu apvalku skaits atbilst ķīmisko elementu periodiskās sistēmas perioda skaitam) un pārejot uz nemetāliem (tas ir, ar elektronu skaita pieaugums ārējā līmenī). Tāpēc ķīmisko elementu tabulā elementu atomu rādiuss samazinās no apakšas uz augšu un no kreisās uz labo pusi.

Uzdevums numurs 3

Ķīmiskā saite veidojas starp atomiem ar vienādu relatīvo elektronegativitāti

2) kovalentais polārais

3) kovalentā nepolārā

4) ūdeņradis

Atbilde: 3

Paskaidrojums:

Starp atomiem ar vienādu relatīvo elektronegativitāti veidojas kovalenta nepolāra saite, jo elektronu blīvums nenotiek.

Uzdevums numurs 4

Sēra un slāpekļa oksidācijas pakāpe (NH 4) 2 SO 3 ir attiecīgi vienāda

1. +4 un -3
2. -2 un +5
3. +6 un +3
4. -2 un +4

Atbilde: 1

Paskaidrojums:

(NH 4) 2 SO 3 (amonija sulfīts) ir sāls, ko veido sērskābe un amonjaks, tāpēc sēra un slāpekļa oksidācijas pakāpe ir attiecīgi +4 un -3 (sēra oksidācijas pakāpe sērskābē ir +4 , slāpekļa oksidācijas pakāpe amonjakā ir 3).

Uzdevums numurs 5

Ir atomu kristāla režģis

1) baltais fosfors

3) silīcijs

4) rombiskais sērs

Atbilde: 3

Paskaidrojums:

Baltajam fosforam ir molekulārais kristāliskais režģis, baltā fosfora molekulas formula ir P 4 .

Abām sēra alotropiskajām modifikācijām (rombiskajām un monoklīniskajām) ir molekulāri kristāla režģi, kuru mezglos atrodas cikliskas vainaga formas molekulas S 8 .

Svins ir metāls, un tam ir metāla kristāla režģis.

Silīcijam ir dimanta tipa kristāla režģis, tomēr garāka Si-Si saites garuma dēļ salīdzinājums C-C pēc cietības ir zemāka par dimantu.

Uzdevums numurs 6

No uzskaitītajām vielām atlasiet trīs vielas, kas pieder pie amfoteriskajiem hidroksīdiem.

1.Sr(OH)2
2. Fe (OH) 3
3. Al(OH) 2 Br
4.Be(OH)2
5. Zn(OH) 2
6. Mg(OH)2

Atbilde: 245

Paskaidrojums:

Pie amfoteriskajiem metāliem pieder Be, Zn, Al (jūs varat atcerēties "BeZnAl"), kā arī Fe III un Cr III. Tāpēc no piedāvātajām atbildēm Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 pieder pie amfoteriskajiem hidroksīdiem.

Al(OH)2Br savienojums ir bāzisks sāls.

Uzdevums numurs 7

Vai šādi apgalvojumi par slāpekļa īpašībām ir pareizi?

A. Parastos apstākļos slāpeklis reaģē ar sudrabu.

B. Slāpeklis normālos apstākļos, ja nav katalizatora nereaģē ar ūdeņradi.

1) tikai A ir patiess

2) tikai B ir patiess

3) abi apgalvojumi ir pareizi

4) abi spriedumi ir nepareizi.

Atbilde: 2

Paskaidrojums:

Slāpeklis ir ļoti inerta gāze un normālos apstākļos nereaģē ar citiem metāliem, izņemot litiju.

Slāpekļa mijiedarbība ar ūdeņradi attiecas uz amonjaka rūpniecisko ražošanu. Process ir eksotermisks atgriezenisks un notiek tikai katalizatoru klātbūtnē.

Uzdevums numurs 8

Oglekļa monoksīds (IV) reaģē ar katru no divām vielām:

1) skābeklis un ūdens

2) ūdens un kalcija oksīds

3) kālija sulfāts un nātrija hidroksīds

4) silīcija oksīds (IV) un ūdeņradis

Atbilde: 2

Paskaidrojums:

Oglekļa monoksīds (IV) (oglekļa dioksīds) ir skābs oksīds, tāpēc tas mijiedarbojas ar ūdeni, veidojot nestabilu ogļskābi, sārmus un sārmu un sārmzemju metālu oksīdus, veidojot sāļus:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Uzdevums numurs 9

Katra no divām vielām reaģē ar nātrija hidroksīda šķīdumu:

1.KOHCO2
2. KCl un SO 3
3. H 2 O un P 2 O 5
4. SO 2 un Al (OH) 3

Atbilde: 4

Paskaidrojums:

NaOH ir sārms (tam ir bāziskas īpašības), tāpēc ir iespējama mijiedarbība ar skābes oksīdu - SO 2 un amfoteru metāla hidroksīdu - Al (OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O vai NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Uzdevums numurs 10

Kalcija karbonāts mijiedarbojas ar šķīdumu

1) nātrija hidroksīds

2) hlorūdeņradis

3) bārija hlorīds

4) amonjaks

Atbilde: 2

Paskaidrojums:

Kalcija karbonāts ir ūdenī nešķīstošs sāls, tāpēc tas nesadarbojas ar sāļiem un bāzēm. Kalcija karbonāts izšķīst stiprās skābēs, veidojot sāļus un atbrīvojot oglekļa dioksīdu:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

11. uzdevums

Pārveidošanas shēmā

1) dzelzs oksīds (II)

2) dzelzs (III) hidroksīds

3) dzelzs (II) hidroksīds

4) dzelzs hlorīds (II)

5) dzelzs (III) hlorīds

Atbilde: X-5; Y-2

Paskaidrojums:

Hlors ir spēcīgs oksidētājs (halogēnu oksidēšanas spēja palielinās no I 2 līdz F 2), oksidē dzelzi līdz Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Dzelzs (III) hlorīds ir šķīstošs sāls un nonāk apmaiņas reakcijās ar sārmiem, veidojot nogulsnes - dzelzs (III) hidroksīdu:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Uzdevums numurs 12

Homologi ir

1) glicerīns un etilēnglikols

2) metanols un butanols-1

3) propilēns un etilēns

4) propanons un propanāls

Atbilde: 2

Paskaidrojums:

Homologi ir vielas, kas pieder vienai organisko savienojumu klasei un atšķiras ar vienu vai vairākām CH 2 grupām.

Glicerīns un etilēnglikols ir attiecīgi trīs un divvērtīgie spirti, kas atšķiras pēc skābekļa atomu skaita, tāpēc tie nav ne izomēri, ne homologi.

Metanols un butanols-1 ir primārie spirti ar nesazarotu skeletu, tie atšķiras ar divām CH 2 grupām, tāpēc ir homologi.

Propīns un etilēns pieder attiecīgi alkīnu un alkēnu klasēm, satur atšķirīgu oglekļa un ūdeņraža atomu skaitu, tāpēc tie nav ne homologi, ne izomēri viens ar otru.

Propanons un propanāls pieder pie dažādām organisko savienojumu klasēm, bet satur 3 oglekļa atomus, 6 ūdeņraža atomus un 1 skābekļa atomu, tāpēc tie ir izomēri pēc funkcionālās grupas.

13. uzdevums

Butēnam-2 neiespējami reakcija

1) dehidratācija

2) polimerizācija

3) halogenēšana

4) hidrogenēšana

Atbilde: 1

Paskaidrojums:

Butēns-2 pieder pie alkēnu klases, nonāk pievienošanās reakcijās ar halogēniem, ūdeņraža halogenīdiem, ūdeni un ūdeņradi. Turklāt nepiesātinātie ogļūdeņraži polimerizējas.

Dehidratācijas reakcija ir reakcija, kas notiek ar ūdens molekulas izvadīšanu. Tā kā butēns-2 ir ogļūdeņradis, t.i. nesatur heteroatomus, ūdens izvadīšana nav iespējama.

14. uzdevums

Fenols nesadarbojas ar

1) slāpekļskābe

2) nātrija hidroksīds

3) broma ūdens

Atbilde: 4

Paskaidrojums:

Ar fenolu slāpekļskābe un broma ūdens nonāk elektrofilās aizvietošanas reakcijā uz benzola gredzenu, kā rezultātā veidojas attiecīgi nitrofenols un bromfenols.

Fenols, kuram ir vājš skābes īpašības, reaģē ar sārmiem, veidojot fenolātus. Šajā gadījumā veidojas nātrija fenolāts.

Alkāni nereaģē ar fenolu.

15. uzdevums

Etiķskābes metilesteris reaģē ar

1.NaCl
2. Br 2 (šķīdums)
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (šķīdums)

Atbilde: 4

Paskaidrojums:

Etiķskābes metilesteris (metilacetāts) pieder pie esteru klases, tiek pakļauts skābju un sārmu hidrolīzi. Skābās hidrolīzes apstākļos metilacetātu pārvērš etiķskābē un metanolā, sārmainas hidrolīzes apstākļos ar nātrija hidroksīdu, nātrija acetātu un metanolu.

16. uzdevums

Butēnu-2 var iegūt dehidratējot

1) butanons

2) butanols-1

3) butanols-2

4) butanāls

Atbilde: 3

Paskaidrojums:

Viens no alkēnu iegūšanas veidiem ir primāro un sekundāro spirtu intramolekulārās dehidratācijas reakcija, kas notiek bezūdens sērskābes klātbūtnē un temperatūrā virs 140 o C. Ūdens molekulas sadalīšanās no spirta molekulas notiek saskaņā ar Zaiceva likums: ūdeņraža atoms un hidroksilgrupa tiek atdalīti no blakus esošajiem oglekļa atomiem, turklāt ūdeņradis tiek atdalīts no tā oglekļa atoma, pie kura atrodas vismazākais ūdeņraža atomu skaits. Tādējādi primārā spirta - butanola-1 intramolekulārā dehidratācija izraisa butēna-1 veidošanos, bet sekundārā spirta - butanola-2 intramolekulārā dehidratācija izraisa butēna-2 veidošanos.

17. uzdevums

Metilamīns var reaģēt ar (c)

1) sārmi un spirti

2) sārmi un skābes

3) skābeklis un sārmi

4) skābes un skābeklis

Atbilde: 4

Paskaidrojums:

Metilamīns pieder pie amīnu klases, un, tā kā slāpekļa atomā ir nedalīts elektronu pāris, tam ir pamata īpašības. Turklāt metilamīna pamatīpašības ir izteiktākas nekā amonjakam, jo tajā ir metilgrupa, kurai ir pozitīva induktīva iedarbība. Tādējādi metilamīns, kam ir bāzes īpašības, mijiedarbojas ar skābēm, veidojot sāļus. Skābekļa atmosfērā metilamīns sadedzina oglekļa dioksīdu, slāpekli un ūdeni.

18. uzdevums

Dotajā transformācijas shēmā

vielas X un Y attiecīgi ir

1) etāndiols-1,2

3) acetilēns

4) dietilēteris

Atbilde: X-2; Y-5

Paskaidrojums:

Brometāns sārmu ūdens šķīdumā nonāk nukleofīlā aizvietošanas reakcijā, veidojot etanolu:

CH3-CH2-Br + NaOH (ūdens) → CH3-CH2-OH + NaBr

Koncentrētas sērskābes apstākļos temperatūrā virs 140 0 C notiek intramolekulāra dehidratācija, veidojoties etilēnam un ūdenim:

Visi alkēni viegli reaģē ar bromu:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Uzdevums #19

Aizvietošanas reakcijas ietver mijiedarbību

1) acetilēns un ūdeņraža bromīds

2) propāns un hlors

3) etēns un hlors

4) etilēns un hlorūdeņradis

Atbilde: 2

Paskaidrojums:

Pievienošanās reakcijas ietver nepiesātināto ogļūdeņražu (alkēnu, alkīnu, alkadiēnu) mijiedarbību ar halogēniem, ūdeņraža halogenīdiem, ūdeņradi un ūdeni. Acetilēns (etīns) un etilēns pieder attiecīgi alkīnu un alkēnu klasēm, tāpēc tie nonāk pievienošanās reakcijās ar ūdeņraža bromīdu, hlorūdeņradi un hloru.

Alkāni gaismā vai paaugstinātā temperatūrā iesaistās aizstāšanas reakcijās ar halogēniem. Reakcija notiek ar ķēdes mehānismu, kurā piedalās brīvie radikāļi - daļiņas ar vienu nepāra elektronu:

Uzdevums numurs 20

Ķīmiskās reakcijas ātrums

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

nenodrošina ietekme

1) spiediena palielināšanās

2) temperatūras paaugstināšanās

3) HCOOCH 3 koncentrācijas izmaiņas

4) katalizatora izmantošana

Atbilde: 1

Paskaidrojums:

Reakcijas ātrumu ietekmē sākotnējo reaģentu temperatūras un koncentrācijas izmaiņas, kā arī katalizatora izmantošana. Saskaņā ar Van't Hoff empīrisko likumu par katriem 10 grādiem temperatūras paaugstināšanās viendabīgas reakcijas ātruma konstante palielinās 2-4 reizes.

Katalizatora izmantošana arī paātrina reakcijas, savukārt katalizators netiek iekļauts produktu sastāvā.

Reakcijas izejvielas un produkti atrodas šķidrā fāzē, tāpēc spiediena izmaiņas neietekmē šīs reakcijas ātrumu.

21. uzdevums

Samazināts jonu vienādojums

Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

atbilst molekulārās reakcijas vienādojumam

1. FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
4. 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3 ↓

Atbilde: 1

Paskaidrojums:

Ūdens šķīdumā šķīstošie sāļi, sārmi un stiprās skābes sadalās jonos, nešķīstošās bāzes, nešķīstošie sāļi, vājās skābes, gāzes un vienkāršas vielas tiek rakstītas molekulārā formā.

Sāļu un bāzu šķīdības nosacījums atbilst pirmajam vienādojumam, kurā sāls nonāk apmaiņas reakcijā ar sārmu, veidojot nešķīstošu bāzi un citu šķīstošu sāli.

Pilns jonu vienādojums ir uzrakstīts šādā formā:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Uzdevums #22

Kura no tālāk norādītajām gāzēm ir toksiska un tai ir asa smaka?

1) ūdeņradis

2) oglekļa monoksīds (II)

4) oglekļa monoksīds (IV)

Atbilde: 3

Paskaidrojums:

Ūdeņradis un oglekļa dioksīds ir netoksiskas gāzes bez smaržas. Oglekļa monoksīds un hlors ir toksiski, taču atšķirībā no CO, hlors ir spēcīga smaka.

Uzdevums #23

iekļūst polimerizācijas reakcijā

Atbilde: 4

Paskaidrojums:

Visas vielas no piedāvātajām iespējām ir aromātiskie ogļūdeņraži, bet polimerizācijas reakcijas nav raksturīgas aromātiskajām sistēmām. Stirola molekula satur vinila radikāli, kas ir etilēna molekulas fragments, kam raksturīgas polimerizācijas reakcijas. Tādējādi stirols polimerizējas, veidojot polistirolu.

Uzdevums #24

240 g šķīduma ar sāls masas daļu 10% pievienoja 160 ml ūdens. Nosaka sāls masas daļu iegūtajā šķīdumā. (Pierakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)

Sāls masas daļu šķīdumā aprēķina pēc formulas:

Pamatojoties uz šo formulu, mēs aprēķinām sāls masu sākotnējā šķīdumā:

m (in-va) \u003d ω (in-va sākotnējā risinājumā). m (sākotnējais šķīdums) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% = 24 g

Kad šķīdumam pievieno ūdeni, iegūtā šķīduma masa būs 160 g + 240 g = 400 g (ūdens blīvums 1 g / ml).

Sāls masas daļa iegūtajā šķīdumā būs:

Uzdevums #25

Aprēķiniet slāpekļa tilpumu (N.O.), kas rodas, pilnībā sadedzinot 67,2 l (N.O.) amonjaka. (Pierakstiet skaitli līdz desmitdaļām.)

Atbilde: 33,6 litri

Paskaidrojums:

Pilnīgu amonjaka sadegšanu skābeklī apraksta ar vienādojumu:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Avogadro likuma sekas ir tādas, ka gāzu tilpumi vienādos apstākļos ir saistīti viens ar otru tādā pašā veidā kā šo gāzu molu skaits. Tādējādi saskaņā ar reakcijas vienādojumu

ν(N2) = 1/2ν(NH3),

tāpēc amonjaka un slāpekļa tilpumi ir saistīti viens ar otru tieši tādā pašā veidā:

V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l

Uzdevums #26

Kāds tilpums (NL litros) skābekļa rodas, sadaloties 4 moliem ūdeņraža peroksīda? (Pierakstiet skaitli līdz desmitdaļām).

Atbilde: 44,8 litri

Paskaidrojums:

Katalizatora - mangāna dioksīda - klātbūtnē peroksīds sadalās, veidojot skābekli un ūdeni:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu izveidotā skābekļa daudzums ir puse no ūdeņraža peroksīda daudzuma:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), tāpēc ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.

Gāzu tilpumu aprēķina pēc formulas:

V = Vm ν , kur V m ir gāzu molārais tilpums n.o., vienāds ar 22,4 l/mol

Skābekļa tilpums, kas veidojas peroksīda sadalīšanās laikā, ir vienāds ar:

V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l

27. uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp savienojumu klasēm un vielas triviālo nosaukumu, kas ir tās pārstāvis.

Atbilde: A-3; B-2; IN 1; G-5

Paskaidrojums:

Spirti ir organiskas vielas, kas satur vienu vai vairākas hidroksilgrupas (-OH), kas tieši saistītas ar piesātinātu oglekļa atomu. Etilēnglikols ir divvērtīgs spirts, kas satur divas hidroksilgrupas: CH2(OH)-CH2OH.

Ogļhidrāti ir organiskas vielas, kas satur karbonilgrupas un vairākas hidroksilgrupas, ogļhidrātu vispārīgo formulu raksta kā C n (H 2 O) m (kur m, n> 3). No piedāvātajām iespējām ogļhidrāti ietver cieti - polisaharīdu, lielmolekulāru ogļhidrātu, kas sastāv no liela skaita monosaharīdu atliekām, kuru formula ir rakstīta kā (C 6 H 10 O 5) n.

Ogļūdeņraži ir organiskas vielas, kas satur tikai divus elementus – oglekli un ūdeņradi. Ogļūdeņraži no piedāvātajām iespējām ietver toluolu – aromātisku savienojumu, kas sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža atomiem un nesatur funkcionālās grupas ar heteroatomiem.

Karbonskābes ir organiskas vielas, kuru molekulas satur karboksilgrupu, kas sastāv no savstarpēji saistītām karbonilgrupām un hidroksilgrupām. Karbonskābju klasē ietilpst sviestskābe (butānskābe) - C 3 H 7 COOH.

Uzdevums #28

Izveidot atbilstību starp reakcijas vienādojumu un tajā esošā oksidētāja oksidācijas pakāpes izmaiņām.

REAKCIJAS VIENĀDOJUMS

A) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

B) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

D) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO

OKSIDĒTĀJA GRADU MAIŅA

Atbilde: A-1; B-4; AT 6; G-3

Paskaidrojums:

Oksidētājs ir viela, kas satur atomus, kas ķīmiskās reakcijas laikā spēj piesaistīt elektronus un tādējādi pazemināt oksidācijas pakāpi.

Reducētājs ir viela, kas satur atomus, kas ķīmiskās reakcijas laikā var nodot elektronus un tādējādi paaugstināt oksidācijas pakāpi.

A) Amonjaka oksidēšana ar skābekli katalizatora klātbūtnē izraisa slāpekļa monoksīda un ūdens veidošanos. Oksidētājs ir molekulārais skābeklis, kura oksidācijas pakāpe sākotnēji ir 0, kas, pievienojot elektronus, tiek reducēts līdz oksidācijas stāvoklim -2 NO un H 2 O savienojumos.

B) Vara nitrāts Cu (NO 3) 2 - sāls, kas satur skābes atlikumu ar slāpekļskābi. Slāpekļa un skābekļa oksidācijas pakāpe nitrātu anjonā ir attiecīgi +5 un -2. Reakcijas laikā nitrātu anjons pārvēršas slāpekļa dioksīdā NO 2 (ar slāpekļa oksidācijas pakāpi +4) un skābeklī O 2 (ar oksidācijas pakāpi 0). Tāpēc slāpeklis ir oksidētājs, jo tas samazina oksidācijas pakāpi no +5 nitrātu jonos līdz +4 slāpekļa dioksīdā.

C) Šajā redoksreakcijā oksidētājs ir slāpekļskābe, kas, pārvēršoties amonija nitrātā, samazina slāpekļa oksidācijas pakāpi no +5 (slāpekļskābē) līdz -3 (amonija katjonā). Slāpekļa oksidācijas pakāpe amonija nitrāta un cinka nitrāta skābju atlikumos paliek nemainīga; tāds pats kā slāpeklim HNO 3 .

D) Šajā reakcijā slāpeklis dioksīdā ir nesamērīgs, t.i. vienlaikus palielina (no N +4 NO 2 līdz N +5 HNO 3) un pazemina (no N +4 NO 2 līdz N +2 NO) tā oksidācijas pakāpi.

Uzdevums #29

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un tās ūdens šķīduma elektrolīzes produktiem, kas izdalījās uz inertiem elektrodiem.

Atbilde: A-4; B-3; IN 2; G-5

Paskaidrojums:

Elektrolīze ir redoksprocess, kas notiek uz elektrodiem konstantes pārejas laikā elektriskā strāva caur elektrolīta šķīdumu vai kausējumu. Katodā reducēšana notiek galvenokārt tiem katjoniem, kuriem ir visaugstākā oksidējošā aktivitāte. Pie anoda oksidējas pirmām kārtām tie anjoni, kuriem ir vislielākā reducēšanas spēja.

Ūdens šķīduma elektrolīze

1) Ūdens šķīdumu elektrolīzes process uz katoda nav atkarīgs no katoda materiāla, bet ir atkarīgs no metāla katjona stāvokļa elektroķīmiskajā spriegumu virknē.

Par katjoniem pēc kārtas

Li + - Al 3+ samazināšanas process:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 izdalās pie katoda)

Zn 2+ - Pb 2+ samazināšanas process:

Me n + + ne → Me 0 un 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 un Me tiek atbrīvoti pie katoda)

Cu 2+ - Au 3+ samazināšanas process Me n + + ne → Me 0 (Me tiek atbrīvots pie katoda)

2) Ūdens šķīdumu elektrolīzes process pie anoda ir atkarīgs no anoda materiāla un no anjona rakstura. Ja anods ir nešķīstošs, t.i. inerts (platīns, zelts, ogles, grafīts), process būs atkarīgs tikai no anjonu rakstura.

Anjoniem F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksidācijas process:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O vai 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (skābeklis tiek atbrīvots pie anoda)

halogenīdu jonu (izņemot F -) oksidācijas process 2Hal - - 2e → Hal 2 (izdalās brīvie halogēni)

Organisko skābju oksidācijas process:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Kopējais elektrolīzes vienādojums ir:

A) Na 2 CO 3 šķīdums:

2H 2 O → 2H 2 (pie katoda) + O 2 (pie anoda)

B) Cu (NO 3) 2 šķīdums:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (pie katoda) + 4HNO 3 + O 2 (pie anoda)

C) AuCl 3 šķīdums:

2AuCl 3 → 2Au (pie katoda) + 3Cl 2 (pie anoda)

D) BaCl2 šķīdums:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (pie katoda) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (pie anoda)

Uzdevums numurs 30

Izveidojiet atbilstību starp sāls nosaukumu un šī sāls attiecību pret hidrolīzi.

Atbilde: A-2; B-3; IN 2; G-1

Paskaidrojums:

Sāļu hidrolīze - sāļu mijiedarbība ar ūdeni, kas noved pie ūdens molekulas ūdeņraža katjona H + pievienošanas skābes atlikuma anjonam un (vai) ūdens molekulas hidroksilgrupas OH - pievienošanai metāla katjonam. Sāļi, ko veido katjoni, kas atbilst vājām bāzēm, un anjoni, kas atbilst vājām skābēm, tiek hidrolizēti.

A) Nātrija stearāts - sāls, ko veido stearīnskābe (vāja alifātiskās sērijas monobāziskā karbonskābe) un nātrija hidroksīds (sārms - spēcīga bāze), tāpēc tiek veikta anjonu hidrolīze.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (vāji disociējošas karbonskābes veidošanās)

Šķīdums ir sārmains (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Amonija fosfāts - sāls, ko veido vāja fosforskābe un amonjaks (vāja bāze), tāpēc tiek hidrolizēts gan katjonos, gan anjonos.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (vāji disociējoša hidrofosfāta jona veidošanās)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (ūdenī izšķīdināta amonjaka veidošanās)

Šķīduma vide ir tuvu neitrālai (pH ~ 7).

C) Nātrija sulfīds - sāls, ko veido vāja sērūdeņražskābe un nātrija hidroksīds (sārms - spēcīga bāze), tāpēc tiek pakļauts anjonu hidrolīzes procesam.

Na 2S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (vāji disociējoša hidrosulfīda jona veidošanās)

Šķīdums ir sārmains (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Berilija sulfāts - sāls, ko veido spēcīga sērskābe un berilija hidroksīds (vāja bāze), tāpēc katjonā tiek veikta hidrolīze.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (vāji disociējoša Be(OH) + katjona veidošanās)

Šķīduma vide ir skāba (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

31. uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp līdzsvara sistēmas ietekmēšanas metodi

MgO (ciets) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (ciets) + Q

un ķīmiskā līdzsvara maiņa šīs ietekmes rezultātā

Atbilde: A-1; B-2; IN 2; G-3Paskaidrojums:

Šī reakcija ir iekšā ķīmiskais līdzsvars, t.i. stāvoklī, kurā uz priekšu vērstās reakcijas ātrums ir vienāds ar atpakaļgaitas ātrumu. Līdzsvara nobīde vēlamajā virzienā tiek panākta, mainot reakcijas apstākļus.

Le Šateljē princips: ja līdzsvara sistēmu ietekmē no ārpuses, mainot kādu no faktoriem, kas nosaka līdzsvara stāvokli, tad sistēmā palielināsies procesa virziens, kas šo efektu vājina.

Faktori, kas nosaka līdzsvara stāvokli:

- spiedienu: spiediena palielināšanās novirza līdzsvaru uz reakciju, kas izraisa tilpuma samazināšanos (un otrādi, spiediena samazināšanās novirza līdzsvaru uz reakciju, kas izraisa tilpuma palielināšanos)

- temperatūra: temperatūras paaugstināšanās novirza līdzsvaru uz endotermisku reakciju (un otrādi, temperatūras pazemināšanās novirza līdzsvaru uz eksotermiska reakcija)

- izejvielu un reakcijas produktu koncentrācijas: izejvielu koncentrācijas palielināšanās un produktu izvadīšana no reakcijas sfēras novirza līdzsvaru uz tiešo reakciju (tieši otrādi, izejvielu koncentrācijas samazināšanās un reakcijas produktu palielināšanās novirza līdzsvaru uz pretējo reakciju)

- Katalizatori neietekmē līdzsvara maiņu, bet tikai paātrina tā sasniegšanu.

Pa šo ceļu,

A) tā kā magnija karbonāta iegūšanas reakcija ir eksotermiska, temperatūras pazemināšanās veicinās līdzsvara maiņu uz tiešu reakciju;

B) oglekļa dioksīds ir sākotnējā viela magnija karbonāta ražošanā, tāpēc tā koncentrācijas samazināšanās novedīs pie līdzsvara nobīdes uz sākotnējām vielām, jo apgrieztās reakcijas virzienā;

C) magnija oksīds un magnija karbonāts ir cietas vielas, tikai CO 2 ir gāze, tāpēc tā koncentrācija ietekmēs spiedienu sistēmā. Samazinoties oglekļa dioksīda koncentrācijai, spiediens samazinās, tāpēc reakcijas līdzsvars novirzās uz izejvielām (reversā reakcija).

D) katalizatora ievadīšana neietekmē līdzsvara nobīdi.

Uzdevums #32

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un reaģentiem, ar kuriem katra šī viela var mijiedarboties.

VIELAS FORMULA

REAĢENTI

1) H 2 O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H2SO4

4) O 2, NaOH, HNO 3

5) H 2 O, CO 2, HCl

Atbilde: A-4; B-4; IN 2; G-3

Paskaidrojums:

A) Sērs ir vienkārša viela, kas var sadegt skābeklī, veidojot sēra dioksīdu:

S + O 2 → SO 2

Sārma šķīdumos sērs (tāpat kā halogēni) ir nesamērīgs, kā rezultātā veidojas sulfīdi un sulfīti:

3S + 6NaOH → 2Na 2S + Na2SO3 + 3H2O

Koncentrēta slāpekļskābe oksidē sēru līdz S +6, reducējot līdz slāpekļa dioksīdam:

S + 6HNO 3 (konc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Porforīta (III) oksīds ir skābs oksīds, tāpēc tas mijiedarbojas ar sārmiem, veidojot fosfītus:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Turklāt fosfora (III) oksīdu oksidē atmosfēras skābeklis un slāpekļskābe:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

C) Dzelzs oksīds (III) - amfoteriskais oksīds, jo piemīt gan skābas, gan bāziskas īpašības (reaģē ar skābēm un sārmiem):

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaFeO 2 + H 2 O ( saplūšana )

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (šķīdināšana)

Fe 2 O 3 iesaistās kopproporcijas reakcijā ar dzelzi, veidojot dzelzs oksīdu (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - ūdenī nešķīstoša bāze, šķīst ar stiprām skābēm, pārvēršoties attiecīgajos sāļos:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 oksidē aldehīdus par karbonskābēm (līdzīgi "sudraba spoguļa" reakcijai):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

33. uzdevums

Izveidojiet atbilstību starp vielām un reaģentu, ar kuru tās var atšķirt vienu no otras.

Atbilde: A-3; B-1; AT 3; G-5

Paskaidrojums:

A) Ar kālija karbonāta šķīdumu var atšķirt divus šķīstošos sāļus CaCl 2 un KCl. Kalcija hlorīds ar to nonāk apmaiņas reakcijā, kā rezultātā kalcija karbonāts izgulsnējas:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) Sulfīta un nātrija sulfāta šķīdumus var atšķirt ar indikatoru - fenolftaleīnu.

Nātrija sulfīts ir sāls, ko veido vāja nestabila sērskābe un nātrija hidroksīds (sārms ir spēcīga bāze), tāpēc tajā notiek anjonu hidrolīze.

Na 2 SO 3 → 2 Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (mazdisociējoša hidrosulfīta jona veidošanās)

Šķīduma vide ir sārmaina (pH > 7), fenolftaleīna indikatora krāsa sārmainā vidē ir aveņu krāsa.

Nātrija sulfāts - sāls, ko veido spēcīga sērskābe un nātrija hidroksīds (sārms - spēcīga bāze), nehidrolizējas. Šķīduma vide ir neitrāla (pH = 7), fenolftaleīna indikatora krāsa neitrālā vidē ir gaiši rozā.

C) Na 2 SO 4 un ZnSO 4 sāļus var atšķirt arī, izmantojot kālija karbonāta šķīdumu. Cinka sulfāts nonāk apmaiņas reakcijā ar kālija karbonātu, kā rezultātā cinka karbonāts izgulsnējas:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Sāļus FeCl 2 un Zn (NO 3) 2 var atšķirt ar svina nitrāta šķīdumu. Mijiedarbojoties ar dzelzs hlorīdu, veidojas slikti šķīstoša viela PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

34. uzdevums

Izveidot atbilstību starp reaģējošām vielām un oglekli saturošiem to mijiedarbības produktiem.

REAĢĒJOŠĀS VIELAS

A) CH3 -C≡CH + H2 (Pt) →

B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) →

B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) →

D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

MIJIEDARBĪBAS PRODUKTS

1) CH3-CH2-CHO

2) CH3-CO-CH3

3) CH3-CH2-CH3

4) CH3-COOH un CO 2

5) CH3-CH2-COOAg

6) CH3-C≡CAg

Atbilde: A-3; B-2; AT 4; G-6

Paskaidrojums:

A) Propīns piesaista ūdeņradi, tā pārpalikumā pārvēršoties propānā:

CH3-C≡CH+2H2 → CH3-CH2-CH3

B) Alkīnu ūdens pievienošana (hidratācija) divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē, kā rezultātā veidojas karbonilsavienojumi, ir M.G. reakcija. Kučerovs. Propīna hidratācija izraisa acetona veidošanos:

CH3-C≡CH + H2O → CH3-CO-CH3

C) Propīna oksidēšana ar kālija permanganātu skābā vidē izraisa trīskāršās saites pārtraukšanu alkīnā, kā rezultātā veidojas etiķskābe un oglekļa dioksīds:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8 MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12 H 2 O

D) Sudraba propinīds veidojas un izgulsnējas, kad propīns tiek izlaists caur sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Šī reakcija kalpo, lai noteiktu alkīnus ar trīskāršo saiti ķēdes galā.

2CH 3 -C≡CH + Ag2O → 2CH3 -C≡CAg↓ + H2O

Uzdevums #35

Saskaņojiet reaģentus ar organisko vielu, kas ir reakcijas produkts.

MIJIEDARBĪBAS PRODUKTS

5) (CH 3 COO) 2 Cu

Atbilde: A-4; B-6; IN 1; G-6

Paskaidrojums:

A) Kad etilspirts tiek oksidēts ar vara (II) oksīdu, veidojas acetaldehīds, bet oksīds tiek reducēts par metālu:

B) Ja spirtu pakļauj koncentrētai sērskābei temperatūrā virs 140 0 C, notiek intramolekulāra dehidratācijas reakcija - ūdens molekulas izvadīšana, kas izraisa etilēna veidošanos:

C) Spirti spēcīgi reaģē ar sārmu un sārmzemju metāliem. Aktīvais metāls aizvieto ūdeņradi spirta hidroksilgrupā:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) Sārma spirta šķīdumā spirti tiek pakļauti eliminācijas reakcijai (šķelšanai). Etanola gadījumā etilēns veidojas:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (spirts) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

Uzdevums #36

Izmantojot elektronu līdzsvara metodi, uzrakstiet reakcijas vienādojumu:

P 2 O 3 + HClO 3 + ... → HCl + ...

Šajā reakcijā hlorskābe ir oksidētājs, jo tajā esošais hlors samazina oksidācijas pakāpi no +5 līdz -1 HCl. Tāpēc reducētājs ir skābais fosfora (III) oksīds, kur fosfors palielina oksidācijas pakāpi no +3 līdz maksimāli +5, pārvēršoties par ortofosforskābi.

Mēs veidojam oksidācijas un reducēšanas pusreakcijas:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Redoksreakcijas vienādojumu mēs rakstām šādā formā:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Uzdevums #37

Varš tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē. Izdalītā gāze tika izvadīta pāri sakarsētam cinka pulverim. Iegūtā cietā viela tika pievienota nātrija hidroksīda šķīdumam. Caur iegūto šķīdumu tika izvadīts oglekļa dioksīda pārpalikums, un tika novērota nogulšņu veidošanās. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

1) Kad varu izšķīdina koncentrētā slāpekļskābē, varš tiek oksidēts līdz Cu +2 un izdalās brūna gāze:

Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Kad brūnā gāze tiek izlaista pār sakarsētu cinka pulveri, cinks tiek oksidēts un slāpekļa dioksīds tiek reducēts par molekulāro slāpekli (daudzi, atsaucoties uz Vikipēdiju, uzskata, ka karsējot cinka nitrāts neveidojas, jo tas ir termiski nestabils ):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - amfoteriskais oksīds, izšķīst sārma šķīdumā, pārvēršoties tetrahidroksozinkātā:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na 2

4) Kad oglekļa dioksīda pārpalikums tiek izlaists caur nātrija tetrahidroksocinkāta šķīdumu, veidojas skābes sāls - nātrija bikarbonāts, nogulsnējas cinka hidroksīds:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Uzdevums #38

Uzrakstiet reakciju vienādojumus, kurus var izmantot, lai veiktu šādas transformācijas:

Rakstot reakciju vienādojumus, izmantojiet organisko vielu struktūrformulas.

1) Alkāniem raksturīgākās ir brīvo radikāļu aizvietošanas reakcijas, kuru laikā ūdeņraža atoms tiek aizstāts ar halogēna atomu. Butāna reakcijā ar bromu ūdeņraža atoms pie sekundārā oglekļa atoma galvenokārt tiek aizstāts, kā rezultātā veidojas 2-brombutāns. Tas ir saistīts ar faktu, ka radikālis ar nepāra elektronu sekundārajā oglekļa atomā ir stabilāks nekā brīvais radikālis ar nepāra elektronu primārajā oglekļa atomā:

2) 2-brombutānam mijiedarbojoties ar sārmu spirta šķīdumā, bromūdeņraža molekulas eliminācijas rezultātā veidojas dubultsaite (Zaiceva noteikums: kad ūdeņraža halogenīds tiek izvadīts no sekundārajiem un terciārajiem haloalkāniem, tiek sadalīts ūdeņraža atoms no vismazāk hidrogenētā oglekļa atoma):

3) Butēna-2 mijiedarbība ar broma ūdeni vai broma šķīdumu organiskā šķīdinātājā izraisa šo šķīdumu strauju krāsas maiņu, jo butēnam-2 tiek pievienota broma molekula un veidojas 2,3-dibromobutāns:

CH3-CH \u003d CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3

4) Mijiedarbojoties ar dibroma atvasinājumu, kurā halogēna atomi atrodas pie blakus esošajiem oglekļa atomiem (vai pie tā paša atoma), sārma spirta šķīdums tiek atdalītas divas halogenīda molekulas (dehidrohalogenēšana) un veidojas trīskāršā saite. :

5) Divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē alkīni pievieno ūdeni (hidratācija), veidojot karbonil savienojumus:

Uzdevums #39

Dzelzs un cinka pulveru maisījumu reaģē ar 153 ml 10% šķīduma sālsskābes(ρ = 1,05 g/ml). Mijiedarbībai ar tādu pašu maisījuma masu nepieciešami 40 ml 20% nātrija hidroksīda šķīduma (ρ = 1,10 g/ml). Nosaka dzelzs masas daļu maisījumā.

Atbildē pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti uzdevuma stāvoklī, un veiciet visus nepieciešamos aprēķinus.

Atbilde: 46,28%

Uzdevums #40

Dedzinot 2,65 g organisko vielu, iegūti 4,48 litri oglekļa dioksīda (n.o.) un 2,25 g ūdens.

Ir zināms, ka, šo vielu oksidējot ar kālija permanganāta sērskābes šķīdumu, veidojas vienbāziska skābe un izdalās oglekļa dioksīds.

Pamatojoties uz šiem uzdevuma nosacījumiem:

1) veic aprēķinus, kas nepieciešami organiskās vielas molekulārās formulas noteikšanai;

2) pierakstiet sākotnējās organiskās vielas molekulāro formulu;

3) sastādīt šīs vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā;

4) uzrakstiet reakcijas vienādojumu šīs vielas oksidēšanai ar kālija permanganāta sērskābes šķīdumu.

Atbilde:

1) C x H y ; x=8, y=10

2) C8H10

3) C6H5-CH2-CH3-etilbenzols

4) 5C6H5-CH2-CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5-COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O

Lai atrisinātu šāda veida problēmas, jāzina vispārīgās formulas organisko vielu klasēm un vispārīgās formulas šo klašu vielu molmasas aprēķināšanai:

Vairākuma lēmumu algoritms uzdevumi, lai atrastu molekulāro formulu ietver šādas darbības:

- reakcijas vienādojumu rakstīšana vispārīgā formā;

- vielas n daudzuma atrašana, kurai ir dota masa vai tilpums vai kura masu vai tilpumu var aprēķināt atbilstoši problēmas stāvoklim;

- vielas molārās masas atrašana M = m / n, kuras formula ir jānosaka;

- oglekļa atomu skaita noteikšana molekulā un vielas molekulārās formulas sastādīšana.

Vienotā valsts eksāmena ķīmijā 35. uzdevuma risināšanas piemēri, lai atrastu organisko vielu molekulāro formulu pēc sadegšanas produktiem ar skaidrojumu

Sadedzinot 11,6 g organisko vielu, rodas 13,44 litri oglekļa dioksīda un 10,8 g ūdens. Šīs vielas tvaiku blīvums gaisā ir 2. Ir konstatēts, ka šī viela mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, to katalītiski reducē ūdeņradis, veidojot primāro spirtu, un to spēj oksidēt paskābināts kālija šķīdums. permanganāts pārvēršas par karbonskābi. Pamatojoties uz šiem datiem:
1) izveido vienkāršāko izejvielas formulu,
2) izveido tā strukturālo formulu,
3) sniedz reakcijas vienādojumu tās mijiedarbībai ar ūdeņradi.

Risinājums: organisko vielu vispārējā formula ir CxHyOz.

Pārrēķināsim oglekļa dioksīda tilpumu un ūdens masu molos, izmantojot formulas:

n = m/M un n = V/ Vm,

Molārais tilpums Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => sākotnējā viela saturēja n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => sākotnējā viela saturēja divreiz vairāk n (H) \u003d 1,2 mol,

Tas nozīmē, ka vēlamais savienojums satur skābekli šādā daudzumā:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Apskatīsim C, H un O atomu attiecību, kas veido sākotnējo organisko vielu:

n(C) : n(H): n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Mēs atradām vienkāršāko formulu: C 3 H 6 O

Lai uzzinātu patieso formulu, mēs atrodam organiskā savienojuma molāro masu, izmantojot formulu:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (gaiss)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g/mol

Pārbaudīsim, vai patiesā molārā masa atbilst vienkāršākās formulas molārajai masai:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - atbilst, \u003d\u003e patiesā formula sakrīt ar visvienkāršāko.

Molekulārā formula: C3H6O

No problēmas datiem: “šī viela mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, tiek katalītiski reducēta ar ūdeņradi, veidojot primāro spirtu, un tā var tikt oksidēta ar paskābinātu kālija permanganāta šķīdumu par karbonskābi” ka tas ir aldehīds.

2) 18,5 g piesātinātās vienbāziskās karbonskābes mijiedarbībā ar nātrija bikarbonāta šķīduma pārpalikumu izdalījās 5,6 l (n.o.) gāzes. Nosakiet skābes molekulāro formulu.

3) Dažai ierobežojošai vienbāziskajai karbonskābei, kuras masa ir 6 g, pilnīgai esterifikācijai nepieciešama tāda pati spirta masa. Tādējādi tiek iegūti 10,2 g estera. Iestatiet skābes molekulāro formulu.

4) Nosakiet acetilēna ogļūdeņraža molekulāro formulu, ja tā reakcijas produkta molārā masa ar bromūdeņraža pārpalikumu ir 4 reizes lielāka nekā sākotnējā ogļūdeņraža molārā masa.

5) Sadegot organiskajām vielām ar masu 3,9 g, izveidojās oglekļa monoksīds (IV) ar masu 13,2 g un ūdens ar masu 2,7 g Atvasināt vielas formulu, zinot, ka ūdeņraža tvaika blīvums no šīs vielas ir 39.

6) Sadegot organiskajām vielām ar masu 15 g, izveidojās oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 16,8 l un ūdens ar masu 18 g Atvasināt vielas formulu, zinot, ka tvaika blīvums šī viela fluorūdeņraža izteiksmē ir 3.

7) Sadegot 0,45 g gāzveida organisko vielu, izdalījās 0,448 l (n.o.) oglekļa dioksīda, 0,63 g ūdens un 0,112 l (n.o.) slāpekļa. Sākotnējās gāzveida vielas blīvums slāpeklī ir 1,607. Atrodiet šīs vielas molekulāro formulu.

8) Sadedzinot bezskābekļa organisko vielu, tika iegūti 4,48 l (N.O.) oglekļa dioksīda, 3,6 g ūdens un 3,65 g hlorūdeņraža. Nosakiet sadedzinātā savienojuma molekulāro formulu.

9) 9,2 g smagas organiskās vielas sadegšanas laikā izveidojās oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 6,72 l (n.o.) un ūdens ar masu 7,2 g Iestatiet vielas molekulāro formulu.

10) 3g smagas organiskās vielas sadegšanas laikā izveidojās oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 2,24 l (n.o.) un ūdens ar masu 1,8 g Zināms, ka šī viela reaģē ar cinku.
Pamatojoties uz šiem uzdevuma nosacījumiem:
1) veic aprēķinus, kas nepieciešami organiskas vielas molekulārās formulas noteikšanai;
2) pierakstiet sākotnējās organiskās vielas molekulāro formulu;
3) sastādīt šīs vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā;
4) uzrakstiet vienādojumu šīs vielas reakcijai ar cinku.

2019.gada valsts gala atestācija ķīmijā vispārējās izglītības iestāžu 9.klašu absolventiem tiek veikta, lai novērtētu šīs disciplīnas absolventu vispārējās izglītības līmeni. Uzdevumos tiek pārbaudītas zināšanas par šādām ķīmijas sadaļām:

Atoma struktūra.
Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs.
Molekulu struktūra. Ķīmiskā saite: kovalentā (polārā un nepolārā), jonu, metāliskā.
Ķīmisko elementu valence. Ķīmisko elementu oksidācijas pakāpe.
Vienkāršas un sarežģītas vielas.
Ķīmiskā reakcija. Noplūdes apstākļi un pazīmes ķīmiskās reakcijas. Ķīmiskie vienādojumi.
Elektrolīti un neelektrolīti. Katjoni un anjoni. Skābju, sārmu un sāļu elektrolītiskā disociācija (vidēja).
Jonu apmaiņas reakcijas un to īstenošanas nosacījumi.
Ķīmiskās īpašības vienkāršas vielas: metāli un nemetāli.
Oksīdu ķīmiskās īpašības: bāzisks, amfotērisks, skābs.
Bāžu ķīmiskās īpašības. Skābju ķīmiskās īpašības.
Sāļu ķīmiskās īpašības (vidēja).
Tīras vielas un maisījumi. Noteikumi drošs darbs skolas laboratorijā. Vides ķīmiskais piesārņojums un tā sekas.
Ķīmisko elementu oksidācijas pakāpe. Oksidētājs un reducētājs. Redoksreakcijas.
aprēķins masas daļa ķīmiskais elements pēc būtības.
Periodiskais likums D.I. Mendeļejevs.
Sākotnējā informācija par organiskajām vielām. Bioloģiski svarīgas vielas: olbaltumvielas, tauki, ogļhidrāti.
Skābju un sārmu šķīduma barotnes rakstura noteikšana, izmantojot indikatorus. Kvalitatīvas reakcijas uz joniem šķīdumā (hlorīds, sulfāts, karbonizācija, amonija jons). Kvalitatīvas reakcijas uz gāzveida vielām (skābeklis, ūdeņradis, oglekļa dioksīds, amonjaks).
Vienkāršu vielu ķīmiskās īpašības. Sarežģītu vielu ķīmiskās īpašības.

Datums, kad nokārtots OGE ķīmijā 2019. gadā:
4. jūnijā (otrdien).

Eksāmena darba struktūrā un saturā 2019. gadā, salīdzinot ar 2018. gadu, izmaiņu nav.

AT šajā sadaļā jūs atradīsiet tiešsaistes testus, kas palīdzēs sagatavoties OGE (GIA) nokārtošanai ķīmijā. Vēlam veiksmi!

Standarta OGE tests (GIA-9) 2019. gada formātā ķīmijā sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, otrajā daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi. Šajā sakarā šajā testā ir parādīta tikai pirmā daļa (t.i., pirmie 19 uzdevumi). Atbilstoši pašreizējai eksāmena struktūrai, starp šiem uzdevumiem tiek piedāvātas tikai 15 atbildes, tomēr ieskaites kārtošanas ērtībai vietnes administrācija nolēma piedāvāt atbildes visos uzdevumos. Bet uzdevumiem, kuros atbilžu variantus nenodrošina reālo kontroles un mērīšanas materiālu (KIM) sastādītāji, atbilžu variantu skaits ir būtiski palielināts, lai mūsu tests pēc iespējas tuvinātu tam, ar ko nāksies saskarties plkst. mācību gada beigām.

2018. gada formāta standarta OGE tests (GIA-9) ķīmijā sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, otrajā daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi. Šajā sakarā šajā testā ir parādīta tikai pirmā daļa (t.i., pirmie 19 uzdevumi). Atbilstoši pašreizējai eksāmena struktūrai, starp šiem uzdevumiem tiek piedāvātas tikai 15 atbildes, tomēr ieskaites kārtošanas ērtībai vietnes administrācija nolēma piedāvāt atbildes visos uzdevumos. Bet uzdevumiem, kuros atbilžu variantus nenodrošina reālo kontroles un mērīšanas materiālu (KIM) sastādītāji, atbilžu variantu skaits ir būtiski palielināts, lai mūsu tests pēc iespējas tuvinātu tam, ar ko nāksies saskarties plkst. mācību gada beigām.

2017. gada formāta standarta OGE tests (GIA-9) ķīmijā sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, otrajā daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi. Šajā sakarā šajā testā ir parādīta tikai pirmā daļa (t.i., pirmie 19 uzdevumi). Atbilstoši pašreizējai eksāmena struktūrai, starp šiem uzdevumiem tiek piedāvātas tikai 15 atbildes, tomēr ieskaites kārtošanas ērtībai vietnes administrācija nolēma piedāvāt atbildes visos uzdevumos. Bet uzdevumiem, kuros atbilžu variantus nenodrošina reālo kontroles un mērīšanas materiālu (KIM) sastādītāji, atbilžu variantu skaits ir būtiski palielināts, lai mūsu tests pēc iespējas tuvinātu tam, ar ko nāksies saskarties plkst. mācību gada beigām.

Standarta OGE tests (GIA-9) 2016. gada formātā ķīmijā sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, otrajā daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi. Šajā sakarā šajā testā ir parādīta tikai pirmā daļa (t.i., pirmie 19 uzdevumi). Atbilstoši pašreizējai eksāmena struktūrai, starp šiem uzdevumiem tiek piedāvātas tikai 15 atbildes, taču, lai atvieglotu ieskaites nokārtošanu, vietnes administrācija nolēma piedāvāt atbildes visos uzdevumos. Bet uzdevumiem, kuros atbilžu variantus nenodrošina reālo kontroles un mērīšanas materiālu (KIM) sastādītāji, atbilžu variantu skaits ir būtiski palielināts, lai mūsu tests pēc iespējas tuvinātu tam, ar ko nāksies saskarties plkst. mācību gada beigām.

2015. gada formāta standarta OGE tests (GIA-9) ķīmijā sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, otrajā daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi. Šajā sakarā šajā testā ir parādīta tikai pirmā daļa (t.i., pirmie 19 uzdevumi). Atbilstoši pašreizējai eksāmena struktūrai, starp šiem uzdevumiem tiek piedāvātas tikai 15 atbildes, taču, lai atvieglotu ieskaites nokārtošanu, vietnes administrācija nolēma piedāvāt atbildes visos uzdevumos. Bet uzdevumiem, kuros atbilžu variantus nenodrošina reālo kontroles un mērīšanas materiālu (KIM) sastādītāji, atbilžu variantu skaits ir būtiski palielināts, lai mūsu tests pēc iespējas tuvinātu tam, ar ko nāksies saskarties plkst. mācību gada beigām.

Pabeidzot uzdevumus A1-A19, atlasiet tikai viens pareizais variants.
Pabeidzot uzdevumus B1-B3, atlasiet divi pareizi varianti.

Pabeidzot uzdevumus A1-A15, atlasiet tikai viens pareizais variants.

Veicot uzdevumus A1-A15, izvēlieties tikai vienu pareizo opciju.

2-3 mēnešus nav iespējams apgūt (atkārtot, uzvilkt) tik sarežģītu disciplīnu kā ķīmija.

KIM USE 2020 ķīmijā nav izmaiņu.

Neaizkavē gatavošanos.

Pirms uzdevumu analīzes sākšanas vispirms izpētiet teoriju. Vietnē esošā teorija ir parādīta katram uzdevumam ieteikumu veidā, kas jums jāzina, izpildot uzdevumu. vada galveno tēmu apguvē un nosaka, kādas zināšanas un prasmes būs nepieciešamas, pildot LIETOŠANAS uzdevumus ķīmijā. Par veiksmīgu nokārtojot eksāmenuķīmijā teorija ir vissvarīgākā.
Teorija ir jāatbalsta prakse pastāvīgi risinot problēmas. Tā kā lielākā daļa kļūdu rodas tāpēc, ka nepareizi izlasīju vingrinājumu, nesapratu, kas uzdevumā tiek prasīts. Jo biežāk risināsi tematiskos testus, jo ātrāk sapratīsi eksāmena uzbūvi. Apmācības uzdevumi izstrādāti, pamatojoties uz demo no FIPI dot viņiem iespēju izlemt un uzzināt atbildes. Bet nesteidzieties palūrēt. Vispirms izlemiet pats un redziet, cik punktus esat ieguvis.

Punkti par katru uzdevumu ķīmijā

1 punkts - par 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 uzdevumiem.
2 punkti - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 punkti - 35.
4 punkti - 32, 34.
5 punkti - 33.

Kopā: 60 punkti.

Eksāmena darba struktūra sastāv no diviem blokiem:

Jautājumi, uz kuriem nepieciešama īsa atbilde (skaitļa vai vārda formā) - uzdevumi 1-29.
Uzdevumi ar detalizētām atbildēm - uzdevumi 30-35.

Eksāmena darba kārtošanai ķīmijā atvēlētas 3,5 stundas (210 minūtes).

Eksāmenā būs trīs krāpšanās lapas. Un ar tiem ir jātiek galā.

Šī ir 70% informācijas, kas palīdzēs sekmīgi nokārtot eksāmenu ķīmijā. Atlikušie 30% ir iespēja izmantot piedāvātās apkrāpšanas lapas.

Ja vēlaties iegūt vairāk nekā 90 punktus, jums daudz laika jāvelta ķīmijai.
Lai veiksmīgi nokārtotu eksāmenu ķīmijā, ir jāatrisina daudz: mācību uzdevumi, pat ja tie šķiet viegli un vienādi.
Pareizi sadaliet spēkus un neaizmirstiet par pārējo.

Uzdrošinies, pamēģini un tev izdosies!