MEDŽIAGOS STRUKTŪRA
Visos medžiagos yra sudarytos iš atskirų mažų dalelių: molekulių ir atomų.
Diskrečios materijos struktūros (ty susidedančios iš atskirų dalelių) idėjos įkūrėjas yra senovės graikų filosofas Demokritas, gyvenęs apie 470 m. Demokritas tikėjo, kad visi kūnai susideda iš daugybės itin mažų, akiai nematomų, nedalomų dalelių. „Jie yra be galo įvairūs, turi įdubimų ir iškilimų, su kuriais susipina ir sudaro materialūs kūnai, o gamtoje tik atomai ir tuštuma.
Demokrito spėjimas buvo ilgam pamirštas. Tačiau jo požiūris į materijos sandarą mus pasiekė romėnų poeto Lukrecijaus Karo dėka: „...visi dalykai, kaip mes pastebime, mažėja, o per ilgą šimtmetį jie tarsi ištirpsta... “.
Atomai.
Atomai yra labai maži. Jų negalima pamatyti ne tik plika akimi, bet net ir galingiausio optinio mikroskopo pagalba.
Žmogaus akis nemato atomų ir tarpų tarp jų, todėl bet kuri medžiaga mums atrodo kieta.
1951 metais Erwinas Mülleris išrado jonų mikroskopą, kuris leido detaliai pamatyti metalo atominę struktūrą.
Įvairių atomų cheminiai elementai skiriasi viena nuo kitos. Elementų atomų skirtumus galima nustatyti iš Mendelejevo periodinės lentelės.
Molekulės.
Molekulė yra mažiausia dalelė medžiaga, turinti tos medžiagos savybių. Taigi, cukraus molekulė yra saldi, o druska yra sūri.
Molekulės sudarytos iš atomų.
Molekulių dydis yra nereikšmingas.
Kaip pamatyti molekulę? - naudojant elektroninį mikroskopą.
Kaip iš medžiagos išgauti molekulę? - mechaninis medžiagos smulkinimas. Kiekviena medžiaga atitinka tam tikrą molekulės tipą. Įvairių medžiagų molekulės gali būti sudarytos iš vieno atomo (inertinės dujos) arba iš kelių vienodų ar skirtingų atomų, ar net iš šimtų tūkstančių atomų (polimerų). Įvairių medžiagų molekulės gali būti trikampio, piramidės ir kt geometrines figūras, taip pat būti linijinis.
Tos pačios medžiagos molekulės visose agregacijos būsenose yra vienodos.
Tarp medžiagos molekulių yra tarpų. Spragų egzistavimo įrodymas yra medžiagos tūrio kitimas, t.y. medžiagos išsiplėtimas ir susitraukimas keičiantis temperatūrai
Namų darbai.
Pratimas. Atsakyti į klausimus:
№ 1.
1. Iš ko pagamintos medžiagos?
2. Kokie eksperimentai patvirtina, kad medžiagos susideda iš mažiausių dalelių?
3. Kaip keičiasi kūno tūris, kai keičiasi atstumas tarp dalelių?
4. Kokia patirtis rodo, kad medžiagos dalelės yra labai mažos?
5. Kas yra molekulė?
6. Ką žinote apie molekulinius dydžius?
7. Iš kokių dalelių susideda vandens molekulė?
8. Kaip schematiškai pavaizduota vandens molekulė?
№ 2.
1. Ar vandens molekulių sudėtis karštoje arbatoje ir atšaldytame kolos gėrime yra vienoda?
2. Kodėl dyla batų padai, o striukių alkūnės – iki skylučių?
3. Kaip paaiškinti nagų lako džiūvimą?
4. Einate pro kepyklėlę. Iš jo sklinda apetitą žadinantis šviežios duonos kvapas.... Kaip tai galėjo atsitikti?
Roberto Rayleigho patirtis.
Molekulių dydžiai buvo nustatyti daugelio eksperimentų metu. Vieną iš jų atliko anglų mokslininkas Robertas Rayleighas.
Į švarų platų indą pilamas vanduo ir ant jo paviršiaus užlašinamas lašelis alyvuogių aliejaus. Lašas pasklido po vandens paviršių ir suformavo apvalią plėvelę. Palaipsniui plėvelės plotas didėjo, bet tada plitimas sustojo ir plotas nustojo keistis. Rayleigh pasiūlė, kad molekulės išsidėsčiusios vienoje eilėje, t.y. plėvelės storis tapo lygus tik vienos molekulės dydžiui, ir nusprendžiau nustatyti jos storį. Šiuo atveju, žinoma, reikia atsižvelgti į tai, kad plėvelės tūris yra lygus lašo tūriui.
Remdamiesi Rayleigh eksperimento gautais duomenimis, apskaičiuojame plėvelės storį ir išsiaiškiname, kam lygus linijinis alyvos molekulės dydis. Lašas buvo 0,0009 cm3 tūrio, o iš lašo susidariusios plėvelės plotas buvo 5500 cm2. Taigi plėvelės storis:
Eksperimentinė užduotis:
Atlikite eksperimentą namuose, kad nustatytumėte aliejaus molekulių dydį.
Dėl patirties patogu naudoti švarią variklio alyvą. Pirmiausia nustatykite vieno lašo aliejaus tūrį. Pagalvokite patys, kaip tai padaryti su pipete ir stikline (galite naudoti stiklinę, kuri matuoja vaistus).
Į dubenį supilkite vandenį ir ant jo paviršiaus užlašinkite lašelį aliejaus. Kai lašelis pasklis, išmatuokite plėvelės skersmenį liniuote, padėdami ant lėkštės kraštų. Jei atrodo, kad plėvelės paviršius nėra apskritimas, arba palaukite, kol ji įgaus tokią formą, arba atlikite kelis matavimus ir nustatykite vidutinį jos skersmenį. Tada apskaičiuokite plėvelės plotą ir jos storį.
Kokį numerį gavai? Kiek kartų jis skiriasi nuo tikrojo aliejaus molekulės dydžio?
Pamokos tema: Temos „Pradinės cheminės sąvokos“ apibendrinimas Pamokos tikslas:
kartoti ir apibendrinti mokinių žinias apie pradines chemines sąvokas;
įtvirtinti supratimą apie chemines formules, reakcijų lygtis;
tobulinti bendravimo įgūdžius ir gebėjimus.
Užduotys:
1. Švietimas:
savarankiškumo, draugiškumo, bendradarbiavimo jausmo ugdymas;
loginio ir abstraktaus mąstymo formavimas;
formavimas moralines savybes- kolektyvizmas, gebėjimas padėti vieni kitiems, kūrybiškumas.
2. Švietimas:
apibendrinti mokinių žinias;
išryškinti bendriausias ir esmines pradines chemines idėjas – medžiagas, reiškinius, chemines formules ir lygtis;
mokyti pagrindinių pasaulėžiūros sąvokų.
3. Kūrimas:
ugdomosios ir pažintinės veiklos įgūdžių ugdymas;
intelekto, žodinės ir rašytinės kalbos kultūros ugdymas;
plėtra loginis mąstymas ir dėmesys;
gebėjimų panaudoti studijuojamą medžiagą praktinėje veikloje ugdymas.
Įranga:
lentelė D.I. Mendelejevas;
kortelės su serijos numeris studentas
Užduočių kortelės;
eksperimentinė įranga,
paskyros ekranas.
pristatymas "Pradinės cheminės koncepcijos"
projektorius;
kompiuteris ar nešiojamasis kompiuteris
Pamokos tipas: kombinuota pamoka
Pamokos planas:
Laiko organizavimas.
Namų darbų tikrinimas.
Žinių apibendrinimo ir sisteminimo etapas.
Atspindys.
Apibendrinant pamoką.
Namų darbai
Per užsiėmimus
I organizacinis momentas.
Sveiki bičiuliai! Kas šiandien nėra?
Mūsų pamokos tema „Pakartojimas. Pradinės cheminės idėjos“. Vaikinai, šiandien mūsų pamokos tikslas: susisteminti ir apibendrinti žinias apie medžiagas, reiškinius, formules į dvi komandas. Jūs varžysitės tarpusavyje ir tuo pačiu kartosite temą, o aš stebėsiu ir vertinsiu jūsų žinias bei atspindėsiu balų ekrane. Na, kaip? Pasiruošę pradėti?
Kiekvienam dalyviui įteikiamos kortelės su jo eilės numeriu.
II Žinių aktualizavimas.
Frontalinis darbas su klase. Už teisingą atsakymą skiriamas 1 taškas.
Apšilimas. Klausimai:
Ką tiria chemija?
Kokie pokyčiai vyksta per cheminės reakcijos?
Pateikite cheminių reakcijų pavyzdžių: a) pramonėje;
b) gamtoje;
c) namuose.
Atsižvelgiant į tai, kokios savybės naudojamos kasdieniame gyvenime:
stiklinė; b) guma; c) betonas; d) vario
Apibrėžkite šiuos terminus:
Molekulė, atomas, valentingumas, cheminė formulė, cheminis elementas.
Kokius įstatymus jau studijavote?
Kas yra cheminė lygtis?
Įvardykite cheminių reakcijų rūšis, pateikite pavyzdžių
III Žinių apibendrinimo ir sisteminimo etapas.
1 konkursas
A) Cheminis diktantas „Fizikiniai ir cheminiai reiškiniai“
Atsakymus būtina pažymėti raidėmis „X“ (cheminiai reiškiniai) arba „F“ (fiziniai reiškiniai)
I variantas
Rauginamas pienas
Kvepalų kvapas
lapų puvinys
Fotosintezė
Žalios apnašos susidarymas ant varinių daiktų
Atsakymai I variantas - XFXXX
II variantas
Alkoholio išgarinimas
deginant malkas
Cukruota uogienė
Metalo kalimas
metalo rūdijimas
II variantas – FHFFFH
B) Cheminis diktantas „Medžiagos ir mišiniai“
Atsakymai turi būti pažymėti raidėmis "B" arba "C"
I variantas II variantas
Distiliuotas vanduo 1. Varis
Dirvožemis 2. Oras
Cukrus 3. Fosforas
Granitas 4. Druska
Upės vanduo 5. Sieros rūgštis
Atsakymas: I variantas - B C B SS II variantas - VSVVV
II konkursas - „Valence“ Komandos nariai gauna korteles su užduotimis.
Užduotis A
Būtina nustatyti cheminių elementų valentiškumą.Didžiausias balas – 5 balai
I variantas Žinodami, kad chloro valentingumas yra lygus vienetui, nustatykite kito elemento valentiškumą šiose formulėse
CaCl2, N Cl3, HCl, PCl5, Al Cl3
II variantas Žinodami, kad deguonies valentingumas yra du, nustatykite kito elemento valentiškumą šiose formulėse
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
Užduotis B
Sudarykite cheminių junginių formules
I variantas Ca(II) ir O(II) , Na (I) ir S(II) , Mg (II) ir S (II) , AL(III) ir O (II) , Pb (IV) ir O (II) ).
II variantas
Sn (IV) ir O (II) , C (IV) ir O (II) , Mg (II) ir O (II) , S (IV) ir O (II) , Fe (III) ir O (II) .
3 varžybos – Cheminis ritulys
Mokytojas: Gavote namų darbus: paruošti 3 klausimus kitai komandai. Dabar, vaikinai, žaisime su jumis ledo ritulį. Norėdami tai padaryti, komandoms suteiksime pavadinimus: „gynėjai“ ir „puolėjai“. Kiekviena komanda užduos klausimus po vieną, o priešinga komanda atsakys. Už kiekvieną teisingą atsakymą skiriamas 1 taškas. Už įdomų klausimą taip pat galite gauti 1 tašką. Maksimalus šio konkurso balas – 6 taškai.
(Komandos užduoda klausimus ir atsako po vieną)
4 konkursas – „Cheminė patirtis“
Įranga: dubuo su medžio ir geležies drožlių mišiniu, dubuo su krakmolo ir granuliuoto cukraus,tušti akiniai,akiniai su vandeniu,stiklo lazdelė,filtruotas popierius,piltuvas,trikojai,dvasinė lempa,magnetas,
Mokytojas: Atėjo laikas išsiaiškinti, kaip galite elgtis su cheminiais stiklo dirbiniais ir atlikti eksperimentus. Visų pirma, atlikdami eksperimentus turėsite atsiminti saugos taisykles. Trys žmonės iš kiekvienos komandos pakviečiami prie eksperimento stalo. Kiekvienai komandai duodamas dviejų medžiagų mišinys. Jūsų užduotis: panaudoti savo žinias atskirti šiuos mišinius į medžiagas, iš kurių jie yra sudaryti. Maksimalus šio konkurso balas yra 5 taškai.
Atlikę šią užduotį, komandos nariai perskaito užduotį ir išsamiai pasakoja apie patirtį.
I variantas: atskirkite krakmolo ir granuliuoto cukraus mišinį II variantas: atskirkite geležies ir pjuvenų mišinį
5 konkursas – „Cheminių reakcijų lygtys ir reakcijų tipai“
Komandoms išduodamos užduočių kortelės.
Pedagogas: 5-asis konkursas vadinasi "Cheminių reakcijų lygtys ir reakcijų rūšys". Turite korteles su užduotimis. Jose yra cheminių reakcijų lygtys. Reikia sudėti reikiamus cheminių elementų ženklus su trūkstamais taškais, surikiuoti koeficientus ir nurodyti cheminės reakcijos tipą Maksimalus balas – 3 balai- (atsižvelgiama į užduoties greitį, atlikusią komandą Užduotis greičiau gauna plius 1 tašką)
I variantas
? + O 2 MgO reakcija ………………
FeO + H2 Fe + H 2O reakcija ………………
AuOAu+? reakcija ………………
II variantas
? +HCl FeCl 2+ H 2 reakcija ………………
H2+ Br2? reakcija ………………
HgO Hg + O2 reakcija ………………
VI konkursas – Iš chemijos istorijos
Mokytojas: Komandoms buvo pateikti namų darbai: parengti kalbą apie mokslininkus, kurie vertingai prisidėjo prie „Atominio ir molekulinio mokymo“ kūrimo arba buvo jo įkūrėjai. Žodis suteikiamas komandoms. Už atliktą užduotį komanda gali gauti 3 taškus Studentai pristato Robert Boyle ir Antoine Lavoisier pristatymus.
Pirmieji komandos pasirodymai
Robertas Boyle'as yra anglų chemikas, fizikas ir teologas. Gimė protestantų šeimoje 1627 m. sausio 25 d. Lismore pilyje Airijoje. Jo tėvas buvo aristokratas Richardas Boyle'as, labai turtingas žmogus, nuotykių ieškotojas iš prigimties, palikęs Angliją 1588 m., būdamas 22 metų. Roberto motina Catherine Fenton buvo antroji Richardo Boyle'o žmona. Jo pirmoji žmona mirė netrukus po pirmojo vaiko gimimo. Robertas Boyle'as buvo jauniausias, keturioliktas vaikas Boyle'ų šeimoje ir septintasis, mėgstamiausias Richardo Boyle'o sūnus. Kai gimė Robertas, jo tėvui jau buvo 60 metų, o mamai – 40. Žinoma, Robertui Boyle'ui pasisekė, kad jo tėvas buvo vienas iš labiausiai turtingiausi žmonės Didžiojoje Britanijoje Roberto Boyle'o tėvai tikėjo, kad vaikai turi būti auklėjami ir lavinami ne šeimoje. Todėl 1635 m., būdamas 8 metų, mažasis Robertas kartu su vienu iš savo brolių buvo išsiųstas mokytis į Angliją. Jie įstojo į madingą Etono koledžą, kuriame mokė kilmingų didikų vaikus. Sąlygos studijuoti Etone tarp jaunųjų Boyles buvo gana šiltnamio efektą sukeliančios sąlygos. Richardas Boyle'as 1638 m. lapkritį paima savo vaikus iš Etono. Robertas toliau mokosi namuose, prižiūrimas vieno iš tėvo kunigų. 1638 m. Robertas Boyle'as kartu su savo mentoriumi išvyko į kelionę po Europą, mokslus tęsė Florencijoje ir Ženevos akademijoje. Ženevoje intensyviai studijuoja matematiką, prancūzų ir lotynų kalbos, retorika ir teologija. 1642 m. pradžioje Boyle lankėsi Florencijoje – mieste, kuriame gyveno ir dirbo didysis Galilėjus Galilėjus. Deja, kaip tik Boyle'o viešnagės Florencijoje metu Galilėjus Galilėjus mirė. Boyle'as visą gyvenimą mylėjo Galilėjaus filosofiją, savo mokslinėje veikloje laikydamas tikėjimą galimybe tyrinėti pasaulį pagal matematikos ir mechanikos dėsnius. 1644 m., po tėvo mirties, Robertas Boyle'as grįžo į Angliją ir apsigyveno savo Stelbridge dvare, kur beveik be pertraukos gyveno 10 metų, tyrinėdamas gamtos mokslai skirdamas daug laiko religiniams ir filosofiniams klausimams. Reikėtų pažymėti, kad Robertas Boyle'as visą gyvenimą užsiėmė teologija, labai rimtai ir entuziastingai. 1654 metais Robertas Boyle'as persikėlė į Oksfordą, kur įrengė laboratoriją ir, padedamas specialiai pakviestų asistentų, atliko fizikos ir chemijos eksperimentus. Vienas iš tokių asistentų buvo Robertas Hukas. Ir nors R.Boyle'as beveik 12 metų buvo Oksfordo universiteto rezidento statusas, jis niekada neturėjo nei universiteto, nei diplomo. M. D. diplomas (Oksfordas, 1665 m.) buvo vienintelis jo diplomas. 1680 m. Robertas Boyle'as buvo išrinktas kitu Londono karališkosios draugijos prezidentu, tačiau jis atsisakė šios garbės, nes reikalaujama priesaika pažeistų jo religinius principus. Galbūt dėl religinių įsitikinimų Robertas Boyle'as visą gyvenimą gyveno vienišas ir niekada nebuvo vedęs. 1668 m. Boyle'as gavo Oksfordo universiteto fizikos garbės daktaro vardą ir tais pačiais metais persikėlė į Londoną, kur apsigyveno pas seserį ir tęsė mokslinį darbą.
Mokslo pasiekimai Robertas Boyle'as. 1654 metais R. Boyle'as įvedė į mokslą šią sąvoką cheminė analizė kūnų sudėtis 1660 metais R. Boyle'as gavo acetoną distiliuodamas kalio acetatą.16764065405 Deja, Boyle'as niekada negalėjo atsisakyti savo tikėjimo alchemija. Jis tikėjo elementų transformacija ir net 1676 metais Londono karališkajai draugijai pranešė apie savo norą gyvsidabrį paversti auksu. Jis nuoširdžiai tikėjo, kad šiuose eksperimentuose eina į sėkmę.
1663 metais Boyle'as atrado spalvotus žiedus plonais sluoksniais, vėliau pavadintus Niutono. 1663 metais Škotijos kalnuose augančioje lakmuso kerpėje jis aptiko rūgščių-šarmų indikatorinį lakmusą, kurį panaudojo savo tyrimuose. Boyle'as atliko daug tyrimų cheminiai procesai atsirandantys skrudinant metalus, sausą medienos distiliavimą, druskų, rūgščių ir šarmų virsmą. 1680 metais jis sukūrė naują fosforo gavimo iš kaulų metodą, gavo ortofosforo rūgšties ir fosfino. Robertas Boyle'as mirė Londone 1691 m. gruodžio 30 d., palikdamas ateities kartoms turtingą mokslinį palikimą. Boyle'as parašė daug knygų, kai kurios iš jų buvo išleistos jau po mokslininko mirties, nes dalis rankraščių vėliau buvo rasti Londono karališkosios draugijos archyve. Jis buvo palaidotas Saint-Martin-in-the-Fields bažnyčioje šalia savo sesers. Vėliau bažnyčia buvo sunaikinta ir, deja, nėra jokių duomenų ar įrodymų, kur buvo perkelti jo palaikai.
Kitos komandos pasirodymai
Antoine'as Laurent'as Lavoisier - (1743-1794), prancūzų chemikas, vienas iš šiuolaikinės chemijos pradininkų. Antoine'as Laurent'as Lavoisier'as gimė advokato šeimoje 1743 m. rugpjūčio 28 d. Pirmuosius savo gyvenimo metus vaikas praleido Paryžiuje, Pecko juostoje, apsuptoje sodų ir dykumų. Jo motina mirė, pagimdydama kitą mergaitę, 1748 m., Kai Antoine'ui Laurentui buvo tik penkeri metai. Ankstyvąjį išsilavinimą įgijo Mazarino koledže. Šią mokyklą kilmingiems vaikams įrengė kardinolas Mazarinas, tačiau į ją buvo priimami ir kitų klasių eksternai. Tai buvo populiariausia Paryžiaus mokykla.
Antuanas buvo puikus mokinys. Kaip ir daugelis iškilių mokslininkų, jis pirmiausia svajojo apie literatūrinę šlovę ir dar būdamas koledže pradėjo rašyti dramą proza „Naujoji Eloizė“, tačiau apsiribojo tik pirmomis scenomis. Baigęs koledžą Laurentas įstojo į Teisės fakultetą, tikriausiai todėl, kad jo tėvas ir senelis buvo teisininkai ir ši karjera jų šeimoje jau pradėjo tapti tradicine: senojoje Prancūzijoje pareigos dažniausiai būdavo paveldimos.
1763 metais Antoine'as Laurent'as gavo bakalauro laipsnį, kitais metais – teisės licenciją. Tačiau teisės mokslai negalėjo patenkinti jo beribio ir nepasotinamo smalsumo. Jis domėjosi viskuo – nuo Condillac filosofijos iki gatvių apšvietimo. Jis kaip kempinė sugėrė žinias, kiekvienas naujas daiktas žadino smalsumą, jautė tai iš visų pusių, išspausdamas iš jo viską, kas įmanoma.
Tačiau netrukus iš šios įvairovės pradeda išsiskirti viena žinių grupė, kuri vis labiau ją sugeria: gamtos mokslai.
Pirmieji Lavoisier darbai buvo sukurti jo mokytojo ir draugo Guetardo įtakoje. Po penkerių metų bendradarbiavimo su Guetard, 1768 m., kai Lavoisier buvo 25 metai, jis buvo išrinktas Mokslų akademijos nariu.
Antoine'as Lavoisier netrukus vedė generolo ūkininko Polzo dukrą. 1771 metais Antoine'ui Lavoisier buvo 28 metai, o jo nuotakai – 14. Nepaisant nuotakos jaunystės, santuoka pasirodė laiminga. Lavoisier joje rado aktyvų asistentą ir bendradarbį studijuojant. Ji padėjo jam atlikti cheminius eksperimentus, vedė laboratorijos žurnalą, išvertė savo vyrui anglų mokslininkų darbus. Net vienai knygai padariau piešinius. Jie neturėjo vaikų.
Antoine'as Lavoisier gyvenime laikėsi griežtos tvarkos. Jis įvedė taisyklę, kad mokslus reikia mokytis šešias valandas per dieną: nuo šeštos iki devintos ryto ir nuo septynių iki dešimties vakaro. Viena diena per savaitę buvo skirta tik mokslui. Ryte A. Lavoisier su darbuotojais užsidarė laboratorijoje, čia jie kartojo eksperimentus, diskutavo apie chemines problemas, ginčijosi dėl naujos sistemos. Jis išleido milžiniškas sumas instrumentų išdėstymui, šiuo požiūriu visiškai priešingai nei kai kurie jo amžininkai.
1775 m. Antoine'as Lavoisier pristatė akademijai atsiminimų knygą, kurioje pirmą kartą buvo tiksliai išaiškinta oro sudėtis. Orą sudaro dvi dujos: „grynas oras“, galintis sustiprinti degimą ir kvėpavimą, oksiduojantis metalus ir „mitinis oras“, kuris šių savybių neturi. Deguonies ir azoto pavadinimai buvo suteikti vėliau.
Vaisingi buvo ir Lavoisier vadovavimo parako gamykloms 1775–1791 m. rezultatai. Šios užduoties jis ėmėsi su jam įprasta energija.
Per Prancūzų revoliucija, kaip vienas iš mokesčių ūkininkų, mokslininkas Antoine'as Lavoisier buvo įkalintas. 1794 metų gegužės 8 dieną įvyko teismas. Pagal išgalvotus kaltinimus 28 mokesčių ūkininkai, įskaitant Lavoisier, buvo nuteisti mirties bausme. Lavoisier sąraše buvo ketvirtas. Prieš jį jo uošviui Polcui buvo įvykdyta mirties bausmė. Tada atėjo jo eilė.
IV.Atspindys
Mokytojas: Vaikinai, mūsų pamoka eina į pabaigą. Dėkoju už aktyvų dalyvavimą pamokoje, už pagalbą komandos draugams.
Kiekvienas iš jūsų turi savo įspūdžius iš pamokos. Noriu jūsų paprašyti pakomentuoti pamoką naudojant šias frazes:
Mokiniai apskritime kalba vienu sakiniu, lentoje atsispindinčiame ekrane pasirinkdami frazės pradžią:
šiandien sužinojau...
tai buvo įdomu…
buvo sunku…
Atlikau užduotis...
Aš supratau, kad...
Dabar aš galiu…
pajutau, kad...
Aš nusipirkau...
Aš išmokau…
Sugebėjau …
Aš galėjau...
Aš pabandysiu…
nustebino mane...
Aš norėjau…
V. Apibendrinant pamoką
Pamokos pabaigoje apibendrinama, skaičiuojami kiekvieno mokinio balai, už dalyvavimą ir atsakymus pamokoje suteikiami balai. Nugalėjusi komanda nustatoma, išrenkami lyderiai
Taškai:
„5“ – už 21 ar daugiau taškų
"4" - 17-20 taškų
„3“ – už 12–16 taškų
VI. Namų darbai
Norėdami pasiruošti kontrolinis darbas tema „Pradinės cheminės koncepcijos“
Taigi, pavyzdžiui, vandens molekulė yra mažiausias tokios medžiagos kaip vanduo atstovas.
Kodėl nepastebime, kad medžiagos yra sudarytos iš molekulių? Atsakymas paprastas: molekulės yra tokios mažos, kad tiesiog nematomos žmogaus akiai. Taigi kokio dydžio jie yra?
Eksperimentą molekulės dydžiui nustatyti atliko anglų fizikas Rayleigh. Į švarų indą pilamas vanduo, ant jo paviršiaus užlašinamas lašelis aliejaus, kuris pasklido vandens paviršiumi ir suformavo apvalią plėvelę. Palaipsniui plėvelės plotas didėjo, bet tada plitimas sustojo ir plotas nustojo keistis. Rayleigh pasiūlė, kad plėvelės storis tapo lygus dydžiui viena molekulė. Matematiniais skaičiavimais buvo nustatyta, kad molekulės dydis yra maždaug lygus 16 * 10 -10 m.
Molekulės yra tokios mažos, kad mažuose medžiagos kiekiuose jose yra didžiulis kiekis. Pavyzdžiui, viename vandens laše yra tiek molekulių, kiek tokių lašų yra Juodojoje jūroje.
Optiniu mikroskopu molekulės nematomos. Galite fotografuoti molekules ir atomus naudodami elektroninį mikroskopą, išrastą XX amžiaus 30-aisiais.
Skirtingų medžiagų molekulės skiriasi dydžiu, sudėtimi, o tos pačios medžiagos molekulės visada yra vienodos. Pavyzdžiui, vandens molekulė visada ta pati: ir vandenyje, ir snaigėje, ir garuose.
Nors molekulės yra labai mažos dalelės, jos taip pat dalijasi. Dalelės, sudarančios molekules, vadinamos atomais. Kiekvieno tipo atomai paprastai žymimi specialiais simboliais. Pavyzdžiui, deguonies atomas yra O, vandenilio atomas – H, anglies atomas – C. Iš viso gamtoje yra 93 skirtingi atomai, o mokslininkai savo laboratorijose sukūrė dar apie 20. Rusų mokslininkas Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas sutvarkė visus elementus ir sudėliojo juos į periodinę lentelę, su kuria plačiau susipažinsime chemijos pamokose.
Deguonies molekulė susideda iš dviejų identiškų deguonies atomų, vandens molekulė iš trijų atomų – dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo. Vandenilis ir deguonis savaime neturi vandens savybių. Priešingai, vanduo virsta vandeniu tik tada, kai susidaro toks ryšys.
Atomai yra labai maži, pavyzdžiui, jei padidinate obuolį iki dydžio pasaulis, tada atomo dydis padidės iki obuolio dydžio. 1951 metais Erwinas Mülleris išrado jonų mikroskopą, kuris leido detaliai pamatyti metalo atominę struktūrą.
Mūsų laikais, skirtingai nei Demokrito laikais, atomas nebėra laikomas nedalomu. XX amžiaus pradžioje mokslininkams pavyko ištirti jo vidinę struktūrą.
Paaiškėjo, kad atomas susideda iš branduolio ir aplink branduolį besisukančių elektronų. Vėliau paaiškėjo, kad šerdis savo ruožtu sudarytas iš protonų ir neutronų.
Taigi, didžiuliame hadronų greitintuve – didžiuliame statinyje, pastatytame po žeme Prancūzijos ir Šveicarijos pasienyje, eksperimentai įsibėgėja. Didysis hadronų greitintuvas – tai 30 kilometrų uždaras vamzdis, per kurį pagreitinami hadronai (vadinamieji protonai, neutronai arba elektronai). Įsibėgėję beveik iki šviesos greičio, hadronai susiduria. Smūgio jėga tokia didelė, kad protonai „skilsta“ į gabalus. Daroma prielaida, kad tokiu būdu galima ištirti vidinę hadronų sandarą
Akivaizdu, kad kuo toliau studijuojant vidinė struktūra medžiagų, tuo su didesniais sunkumais jis susiduria. Gali būti, kad nedaloma dalelė, kurią įsivaizdavo Demokritas, apskritai neegzistuoja, o daleles galima padalyti iki begalybės. Šios srities tyrimai yra viena iš sparčiausiai besivystančių šiuolaikinės fizikos temų.
A) atomas B) molekulė
A) skysčiai B) dujos
1. kietas 2. skystas 3. dujinis
1. Savo savybes išlaikanti mažiausia medžiagos dalelė yra
A) atomas B) molekulė
IN) brauno dalelė B) deguonis
2. Brauno judesys yra ....
A) chaotiškas labai mažų kietųjų dalelių judėjimas skystyje
B) atsitiktinis dalelių įsiskverbimas viena į kitą
C) tvarkingas kietųjų dalelių judėjimas skystyje
D) tvarkingas skysčio molekulių judėjimas
3. Gali įvykti difuzija...
A) tik dujose B) tik skysčiuose ir dujose
C) tik skysčiuose D) skysčiuose, dujose ir kietosios medžiagos
4. Jie neturi savo formos ir pastovaus tūrio ...
A) skysčiai B) dujos
C) kietosios medžiagos D) skysčiai ir dujos
5. Tarp molekulių egzistuoja….
A) tik abipusis potraukis B) tik abipusis atstūmimas
C) abipusis atstūmimas ir trauka D) nėra sąveikos
6. Difuzija greitesnė
A) kietose medžiagose B) skysčiuose
C) dujose D) visuose kūnuose vienodi
7. Koks reiškinys patvirtina, kad molekulės sąveikauja viena su kita?
A) Brauno judėjimas B) drėkinimo reiškinys
C) difuzija D) kūno tūrio padidėjimas kaitinant
8. Koreliuokite medžiagos agregacijos būseną ir molekulių judėjimo pobūdį:
1. kietas 2. skystas 3. dujinis
A) šuoliai keičia savo padėtį
B) svyruoti aplink tam tikrą tašką
B) atsitiktinai judėti visomis kryptimis
9. Koreliuokite medžiagos agregacijos būseną ir molekulių išsidėstymą:
1. kietas 2. skystas 3. dujinis
A) atsitiktinai, arti vienas kito
B) atsitiktinai atstumas yra dešimtis kartų didesnis nei pačios molekulės
C) molekulės išsidėsčiusios tam tikra tvarka
10. Koreliuokite poziciją dėl materijos sandaros ir jos eksperimentinį pagrindimą
1. visos medžiagos susideda iš molekulių, tarp kurių yra tarpai
2. Molekulės juda nuolat ir atsitiktinai
3. molekulės sąveikauja viena su kita
A) Brauno judesys B) drėkinimas
B) kūno apimties padidėjimas kaitinant