Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа

«Середня загальноосвітня школа№ 4 м. Шебекіне Білгородської області»

Особливості вирішення та оцінювання завдань 30-35 ЄДІ з хімії

Підготувала: Арнаутова Наталія Захарівна,

вчитель хімії та біології

МБОУ «ЗОШ №4 м. Шебекіне Білгородської області»

2017 рік

Методика оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю (основні підходи до визначення критеріїв та шкали оцінювання виконання завдань)

Основу методики оцінювання завдань із розгорнутою відповіддю становить ряд загальних положень. Найбільш важливими серед них є такі:

Перевірка та оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю здійснюється лише шляхом незалежної експертизи на основі методу поелементного аналізу відповідей, що екзаменуються.

Застосування методу поелементного аналізу робить необхідним забезпечення чіткої відповідності формулювання умови завдання елементам змісту, що перевіряються. Перелік елементів змісту, що перевіряються будь-яким завданням, узгоджується із вимогами стандарту до рівня підготовки випускників середньої школи.

Критерієм оцінювання виконання завдання методом поелементного аналізу є встановлення наявності у відповідях елементів відповіді, що екзаменуються, наведених
у моделі відповіді. Однак може бути прийнята та інша модель відповіді, запропонована екзаменованим, якщо вона не спотворює суті хімічної складової умови завдання.

Шкала оцінювання виконання завдання встановлюється залежно від кількості елементів змісту, включених у модель відповіді, та з урахуванням таких факторів, як:

Рівень складності змісту, що перевіряється;

Певна послідовність дій, які слід здійснити під час виконання завдання;

Однозначність трактування умови завдання та можливих варіантівформулювань відповіді;

Відповідність умови завдання пропонованим критеріям оцінювання щодо окремих елементів змісту;

Приблизно однаковий рівень проблеми кожного з елементів змісту, що перевіряються завданням.

При розробці критеріїв оцінювання враховуються особливості елементів змісту всіх п'яти завдань з розгорнутою відповіддю, що включаються до екзаменаційної роботи. Береться до уваги і той факт, що записи відповідей екзаменованих можуть бути як дуже загальними, обтічними і не конкретними, так і надто короткими
та недостатньо аргументованими. Пильну увагу приділяють виділенню елементів відповіді, що оцінюються в один бал. У цьому враховується неминучість поступового підвищення труднощі отримання кожного наступного бала
за правильно сформульований елемент змісту.

При складанні шкали оцінювання розрахункових завдань (33 і 34) враховується можливість різних шляхів їх вирішення, а отже, присутність у відповіді основних етапів, що екзаменується, та результатів виконання завдань, зазначених
за умов оцінювання. Проілюструємо методику оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю на конкретні приклади.

2017-2018 навчальний рік

Завдання

Максимальний бал

Рівень завдання

Завдання 30

2016-2017 рік

Завдання 30 орієнтовані перевірку умінь визначати ступінь окислення хімічних елементів, визначати окислювач та відновник, прогнозувати продукти окислювально-відновних реакцій, встановлювати формули речовин, пропущених у схемі реакції, складати електронний баланс, на його основі розставляти коефіцієнти рівняння реакцій.

Шкала оцінювання виконання таких завдань включає наступні елементи:

 складено електронний баланс – 1 бал;

 зазначений окислювач та відновник – 1 бал.

 визначено формули відсутні речовин і розставлено коефіцієнти
у рівнянні окислювально-відновної реакції – 1 бал.

Приклад завдання:

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції

Na 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Визначте окислювач та відновник.

Бали

Варіант відповіді

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2? → S +6

Сірка в ступені окислення +4 (або сульфіт натрію за рахунок сірки в ступені окислення +4) є відновником.

Марганець у ступені окислення +7 (або перманганат калію за рахунок марганцю
у ступені окислення +7) - окислювачем.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Відповідь правильна і повна:

визначено ступінь окислення елементів, які є відповідно окислювачем та відновником у реакції;

записані процеси окислення та відновлення, та на їх основі складено електронний (електронно-іонний) баланс;

визначено недостатні в рівнянні реакції речовини, розставлені всі коефіцієнти

Максимальний бал

При оцінюванні відповіді необхідно враховувати, що єдиних вимог до оформлення відповіді на це завдання не пред'являється. Внаслідок цього як правильної відповіді приймається складання як електронного, так і електронно-іонного балансу, а також вказівку окислювача і відновника може бути зроблено будь-якими однозначно зрозумілими способами. Проте, якщо відповіді містяться взаємовиключні за змістом елементи відповіді, вони можуть вважатися правильними.

Завдання формату 2018 року

1. Завдання 30 (2 бали)

Для виконання завдання використовуйте перелік речовин: перманганат калію, хлороводень, хлорид натрію, карбонат натрію, хлорид калію. Допустимо використання водних розчинів речовин.

З запропонованого переліку речовин виберіть речовини, між якими можлива окислювально-відновна реакція, та запишіть рівняння цієї реакції. Складіть електронний баланс, вкажіть окислювач та відновник.

Пояснення.

Запишемо рівняння реакції:

Складемо електронний баланс:

Хлор у ступені окислення -1 є відновником. Марганець у ступені окислення +7 – окислювачем.РАЗОМ 2 бали

вибрано речовини, записано рівняння окислювально-відновної реакції, розставлено всі коефіцієнти.

записані процеси окислення та відновлення, та на їх основі складено електронний (електронно-іонний) баланс; які є відповідно окислювачем та відновником у реакції;

Допущено помилку лише в одному з перелічених вище елементів відповіді

Допущено помилки у двох із перелічених вище елементів відповіді

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

Завдання формату 2018 року

1. Завдання 31 (2 бали)

Для виконання завдання використовуйте перелік речовин: перманганат калію, гідрокарбонат калію, сульфіт натрію, сульфат барію, гідроксид калію. Допустимо використання водних розчинів речовин.

Пояснення.

Варіант відповіді:

2. Завдання 31

Для виконання завдання використовуйте перелік речовин: хлороводень, нітрат срібла(I), перманганат калію, вода, азотна кислота. Допустимо використання водних розчинів речовин.

Із запропонованого переліку речовин виберіть речовини, між якими можлива реакція іонного обміну. Запишіть молекулярне, повне та скорочене іонне рівняння цієї реакції.

Пояснення.

Варіант відповіді:

Завдання 32. Завдання формату 2018 року

За умови завдання 32, що перевіряє знання генетичного взаємозв'язку різних класів неорганічних речовин, запропоновано опис конкретного хімічного експерименту, хід якого екзаменовані повинні будуть проілюструвати за допомогою відповідних рівнянь. хімічних реакцій. Шкала оцінювання завдання зберігається, як і в 2016 році, що дорівнює 4 балам: кожне правильно записане рівняння реакції оцінюється в 1 бал.

Приклад завдання:

Залізо розчинили у гарячій концентрованій сірчаній кислоті. Отриману сіль обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину нагріли із залізом.

Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.

Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінювання(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)

Бали

Варіант відповіді

Написано чотири рівняння описаних реакцій:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2 ) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Усі рівняння реакцій записані неправильно

Максимальний бал

Слід зазначити, що відсутність коефіцієнтів (хоча одного) перед формулами речовин у рівняннях реакцій вважається помилкою. Бал за таке рівняння не виставляється.

Завдання 33. Завдання формату 2018 року

Завдання 33 перевіряють засвоєння знань про взаємозв'язок органічних речовин та передбачають перевірку п'яти елементів змісту: правильності написання п'яти рівнянь реакцій, що відповідають схемі – «ланцюжку» перетворень. При записі рівнянь реакцій екзаменовані повинні використовувати структурні формули органічних речовин. Наявність у відповіді кожного елемента змісту, що перевіряється, оцінюється в 1 бал. Максимальна кількість балів для виконання таких завдань – 5.

Приклад завдання:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінювання
допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють її сенсу)

Бали

Варіант відповіді

Написано п'ять рівнянь реакцій, що відповідають схемі перетворень:

Правильно записано п'ять рівнянь реакцій

Правильно записано чотири рівняння реакцій

Правильно записано три рівняння реакцій

Правильно записано два рівняння реакцій

Правильно записано одне рівняння реакції

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

Зазначимо, що у відповіді екзаменованого допустимо використання структурних формул різного виду(розгорнутої, скороченої, скелетної), що однозначно відображають порядок зв'язку атомів і взаємне розташуваннязаступників та функціональних груп
у молекулі органічної речовини.

Завдання 34. Завдання формату 2018 року

Завдання 34 – це розрахункові завдання. Їх виконання вимагає знання хімічних властивостей речовин і передбачає здійснення певної сукупності дій, які забезпечують отримання правильної відповіді. Серед таких дій назвемо такі:

- Складання рівнянь хімічних реакцій (згідно з даними умови завдання), необхідних для виконання стехіометричних розрахунків;

- Виконання розрахунків, необхідних для знаходження відповідей на поставлені
за умови завдання питання;

- Формулювання логічно обґрунтованої відповіді на всі поставлені в умові завдання (наприклад, встановити молекулярну формулу).

Однак слід мати на увазі, що не всі названі дії обов'язково повинні бути присутніми при вирішенні будь-якого розрахункового завдання, а в окремих випадках деякі з них можуть використовуватися неодноразово.

Максимальна оцінка виконання завдання складає 4 бали. Під час перевірки слід насамперед звертати увагу на логічну обґрунтованість виконаних дій, оскільки деякі завдання можуть бути вирішені декількома способами. Разом з тим, з метою об'єктивної оцінки запропонованого способу розв'язання задачі необхідно перевірити правильність проміжних результатів, які використовувалися для отримання відповіді.

Приклад завдання:

Визначте масові частки (в %) сульфату заліза(II) та сульфіду алюмінію
у суміші, якщо при обробці 25 г цієї суміші водою виділився газ, який повністю прореагував з 960 г 5% розчину сульфату міді.

У відповіді запишіть рівняння реакцій, вказаних в умові задачі,
і наведіть усі необхідні обчислення (вказуйте одиниці вимірювання шуканих фізичних величин).

Бали

Варіант відповіді

Складено рівняння реакцій:

Розраховано кількість речовини сірководню:

Розраховано кількість речовини та маси сульфіду алюмінію та сульфату заліза(II ):

Визначено масові частки сульфату заліза(II ) та сульфіду алюмінію у вихідній суміші:

ω(FeSO 4 ) = 10 / 25 = 0,4, або 40%

ω(Al 2 S 3 ) = 15 / 25 = 0,6, або 60%

Відповідь правильна і повна:

відповіді правильно записані рівняння реакцій, відповідних умові завдання;

правильно зроблено обчислення, у яких використовуються необхідні фізичні величини, задані за умови завдання;

продемонстровано логічно обґрунтований взаємозв'язок фізичних величин, на підставі яких проводяться розрахунки;

відповідно до умови завдання визначено потрібну фізичну величину

Допущено помилку лише в одному з перелічених вище елементів відповіді

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

При перевірці відповіді, що екзаменується, необхідно враховувати той факт, що у випадку, коли у відповіді міститься помилка у обчисленнях в одному з трьох елементів (другому, третьому або четвертому), що призвела до невірної відповіді, оцінка за виконання завдання знижується лише на 1 бал.

Завдання 35. Завдання формату 2018 року

Завдання 35 передбачають визначення молекулярної формули речовини. Виконання цього завдання включає такі послідовні операції: проведення обчислень, необхідних встановлення молекулярної формули органічного речовини, запис молекулярної формули органічного речовини, складання структурної формули речовини, яка однозначно відбиває порядок зв'язку атомів у його молекулі, запис рівняння реакції, що відповідає умові завдання.

Шкала оцінювання завдання 35 у частині 2 екзаменаційної роботи становитиме 3 бали.

У завданнях 35 використовується комбінування елементів вмісту, що перевіряються, - розрахунків, на основі яких приходять до визначення молекулярної формули речовини, складання загальної формули речовини і далі - визначення на її основі молекулярної і структурної формули речовини.

Всі ці дії можуть бути виконані у різній послідовності. Іншими словами, екзаменований може дійти відповіді будь-яким доступним йому логічним шляхом. Отже, при оцінюванні завдання основна увага звертається на правильність обраного способу визначення молекулярної формули речовини.

Приклад завдання:

При спалюванні зразка деякої органічної сполуки масою 14,8 г отримано 35,2 г вуглекислого газу та 18,0 г води.

Відомо, що відносна щільність парів цієї речовини водню дорівнює 37. У ході дослідження хімічних властивостей цієї речовини встановлено, що при взаємодії цієї речовини з оксидом міді(II) утворюється кетон.

На підставі даних умови завдання:

1) здійсніть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини (вказуйте одиниці вимірювання фізичних величин, що шукаються);

запишіть молекулярну формулу вихідної органічної речовини;

2) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів у його молекулі;

3) напишіть рівняння реакції цієї речовини з оксидом міді(II), використовуючи структурну формулу речовини.

Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінювання

(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)

Бали

Варіант відповіді

Знайдено кількість речовини продуктів згоряння:

Загальна формула речовини – C x H y O z

n (CO 2 ) = 35,2/44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль

n(H 2 O) = 18, 0/18 = 1, 0 моль; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 моль

m(O) = 14,8 – 0,8 ∙ 12 – 2 = 3,2 г; n (O ) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль

Визначено молекулярну формулу речовини:

x: y: z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10: 1

Найпростіша формула – C 4 H 10 O

M простий (C 4 H 10 O ) = 74 г/моль

M іст (C x H y O z ) = 37 ∙ 2 = 74 г/моль

Молекулярна формула вихідної речовини – C 4 H 10 O

Складено структурну формулу речовини:

Записано рівняння реакції речовини з оксидом міді(II):

Відповідь правильна і повна:

правильно зроблено обчислення, необхідні встановлення молекулярної формули речовини; записано молекулярну формулу речовини;

записано структурну формулу органічної речовини, яка відображає порядок зв'язку та взаємне розташування заступників та функціональних груп у молекулі відповідно до умови завдання;

записано рівняння реакції, на яку дається вказівка ​​за умови завдання, з використанням структурної формули органічної речовини

Допущено помилку лише в одному з перелічених вище елементів відповіді

Допущено помилки у двох із перелічених вище елементів відповіді

Допущено помилки у трьох з перелічених вище елементів відповіді

Усі елементи відповіді записані неправильно

Усі елементи відповіді записані неправильно

Максимальний бал

РАЗОМ 2 частина

2+2+ 4+5+4 +3=20 балів

Список літератури

1. Методичні матеріали для голів та членів предметних комісій суб'єктів Російської Федераціїщодо перевірки виконання завдань з розгорнутою відповіддю екзаменаційних робіт ЄДІ 2017 року. Стаття «Методичні рекомендації щодо оцінювання виконання завдань ЄДІ з розгорнутим питанням». Москва, 2017 рік.

2. ФІПД проект контрольно-вимірювальних матеріалів ЄДІ 2018 року.

3. Демоверсії, специфікації, кодифікатори ЄДІ 2018 року. Сайт ФІПД.

4.Довідка про плановані зміни в КІМ 2018 року. Сайт ФІПД.

5. Сайт «Вирішу ЄДІ»: хімія, експерту.

У 2018 р. в основний період в ЄДІ з хімії взяли участь понад 84,5 тис. осіб, що більш ніж на 11 тис. осіб більше, ніж у 2017 р. Середній бал виконання екзаменаційної роботи практично не змінився та становив 55,1 бала (у 2017 р. – 55,2). Частка випускників, які не подолали мінімального бала, становила 15,9%, що трохи вище, ніж у 2017 р. (15,2%). Другий рік спостерігається збільшення числа високобальників (81-100 балів): у 2018 році приріст склав 1,9% порівняно з 2017 р. (у 2017 р. – 2,6% порівняно з 2016 р.). Відзначено також певний приріст стобальників: у 2018 р. він становив 0,25%. Отримані результати можуть бути обумовлені більш цілеспрямованою підготовкою старшокласників до певних моделей завдань, насамперед, високого рівняскладності, що включаються до частини 2 екзаменаційного варіанту. Як інша причина можна назвати участь у ЄДІ з хімії переможців олімпіад, які дають право на позаконкурсне вступ за умови виконання екзаменаційної роботи більш ніж на 70 балів. Певну роль у підвищенні результатів могло зіграти та розміщення у відкритому банкузавдань більшої кількості зразків завдань, що включаються до екзаменаційних варіантів. Таким чином, одним із основних завдань на 2018 р. стало посилення диференційної спроможності окремих завдань та екзаменаційного варіанту загалом.

Докладніші аналітичні та методичні матеріали ЄДІ 2018 доступні за посиланням.

На нашому сайті представлено близько 3000 завдань для підготовки до ЄДІ з хімії у 2018 році. Загальний план екзаменаційної роботи наведено нижче.

ПЛАН ЕКЗАМЕНАЦІЙНОЇ РОБОТИ ЄДІ З ХІМІЇ 2019 РОКУ

Позначення рівня складності завдання: Б – базовий, П – підвищений, В – високий.

Перевірювані елементи змісту та види діяльності	Рівень складності завдання	Максимальний бал за виконання завдання	Орієнтовний час виконання завдання (хв.)
Завдання 1.Будова електронних оболонок атомів елементів перших чотирьох періодів: s-, p- та d-елементи. Електронна конфігурація атома. Основний та збуджений стан атомів.
Завдання 2.Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами. Загальна характеристика металів ІА–ІІІА груп у зв'язку з їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва та особливостями будови їх атомів. Характеристика перехідних елементів – міді, цинку, хрому, заліза – за їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва та особливостям будови їх атомів. Загальна характеристика неметалів IVА–VIIА груп у зв'язку з їх становищем у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва та особливостями будови їх атомів
Завдання 3.Електронегативність. Ступінь окислення та валентність хімічних елементів
Завдання 4.Ковалентний хімічний зв'язок, його різновиди та механізми освіти. Характеристики ковалентного зв'язку (полярність та енергія зв'язку). Іонний зв'язок. Металевий зв'язок. Водневий зв'язок. Речовини молекулярної та немолекулярної будови. Тип кристалічних ґрат. Залежність властивостей речовин від їх складу та будови
Завдання 5.Класифікація неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних речовин (тривіальна та міжнародна)
Завдання 6.Характерні хімічні властивості простих речовин-металів: лужних, лужноземельних, алюмінію; перехідних металів: міді, цинку, хрому, заліза. Характерні хімічні властивості простих речовин-неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних
Завдання 7.Характерні хімічні властивості основ та амфотерних гідроксидів. Характерні хімічні властивості кислот. Характерні хімічні властивості солей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі гідроксосполук алюмінію та цинку). Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти. Реакції іонного обміну
Завдання 8.Характерні хімічні властивості неорганічних речовин: - простих речовин-металів: лужних, лужноземельних, магнію, алюмінію, перехідних металів (міді, цинку, хрому, заліза); - кислот;
Завдання 9.Характерні хімічні властивості неорганічних речовин: – простих речовин-металів: лужних, лужноземельних, магнію, алюмінію, перехідних металів (міді, цинку, хрому, заліза); - простих речовин-неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію; - оксидів: основних, амфотерних, кислотних; - основ та амфотерних гідроксидів; - кислот; - солей: середніх, кислих, основних; комплексних (на прикладі гідроксосполук алюмінію та цинку)
Завдання 10.Взаємозв'язок неорганічних речовин
Завдання 11.Класифікація органічних речовин. Номенклатура органічних речовин (тривіальна та міжнародна)
Завдання 12.Теорія будови органічних сполук: гомологія та ізомерія (структурна та просторова). Взаємний вплив атомів у молекулах. Типи зв'язків у молекулах органічних речовин. Гібридизація атомних орбіталей вуглецю. Радикал. Функціональна група
Завдання 13.Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів(бензолу та гомологів бензолу, стиролу). Основні способи одержання вуглеводнів (в лабораторії)
Завдання 14.Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів. Основні способи отримання органічних кисневмісних сполук (в лабораторії).
Завдання 15.Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів та амінокислот. Найважливіші способи одержання амінів та амінокислот. Біологічно важливі речовини: жири, вуглеводи (моносахариди, дисахариди, полісахариди), білки
Завдання 16.Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканів, алкенів, дієнів, алкінів, ароматичних вуглеводнів (бензолу та гомологів бензолу, стиролу). Найважливіші способи одержання вуглеводнів. Іонний (правило В. В. Марковникова) та радикальні механізми реакцій у органічної хімії
Завдання 17.Характерні хімічні властивості граничних одноатомних та багатоатомних спиртів, фенолу, альдегідів, карбонових кислот, складних ефірів. Найважливіші способи одержання кисневмісних органічних сполук
Завдання 18.Взаємозв'язок вуглеводнів, кисневмісних та азотовмісних органічних сполук
Завдання 19.Класифікація хімічних реакцій у неорганічній та органічній хімії
Завдання 20.Швидкість реакції, її залежність від різних факторів
Завдання 21.Реакції окисно-відновні.
Завдання 22.Електроліз розплавів та розчинів (солей, лугів, кислот)
Завдання 23.Гідроліз солей. Середовище водних розчинів: кисле, нейтральне, лужне
Завдання 24.Оборотні та незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Усунення рівноваги під дією різних факторів
Завдання 25.Якісні реакції на неорганічні речовини та іони. Якісні реакції органічних сполук
Завдання 26.Правила роботи у лабораторії. Лабораторний посуд та обладнання. Правила безпеки під час роботи з їдкими, горючими та токсичними речовинами, засобами побутової хімії. Наукові методи дослідження хімічних речовин та перетворень. Методи поділу сумішей та очищення речовин. Поняття про металургію: загальні способиодержання металів. Загальні наукові принципи хімічного виробництва (з прикладу промислового отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). Хімічне забруднення навколишнього середовища та його наслідки. Природні джерела вуглеводнів, їх переробка. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації та поліконденсації. Полімери. Пластмаси, волокна, каучуки
Завдання 27.Розрахунки з використанням поняття «масова частка речовини в розчині»
Завдання 28.Розрахунки об'ємних відносин газів за хімічних реакцій. Розрахунки за термохімічними рівняннями
Завдання 29.Розрахунки маси речовини або обсягу газів за відомою кількістю речовини, масою або обсягом однієї з речовин, що беруть участь у реакції
Завдання 30 (С1).Реакції окисно-відновні
Завдання 31 (С2).Електролітична дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти. Реакція іонного обміну.
Завдання 32 (С3).Реакції, що підтверджують взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин
Завдання 33 (С4).Реакції, що підтверджують взаємозв'язок органічних сполук
Завдання 34 (С5).Розрахунки з використанням понять "розчинність", "масова частка речовини в розчині". Розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одна з речовин дано в надлишку (має домішки), якщо одна з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини. Розрахунки масової чи об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого. Розрахунки масової частки(Маси) хімічної сполукиу суміші
Завдання 35 (С6).Встановлення молекулярної та структурної формули речовини

ПРИБЛИЗНА ШКАЛА 2019 РОКУ

Відповідність між мінімальними первинними балами та мінімальними тестовими балами 2019 року. Розпорядження про внесення змін до додатку № 1 до розпорядження Федеральної служби з нагляду у сфері освіти та науки.

Розклад проведення ЄДІ з хімії у 2017 році (11 клас)

дата проведення	Достроковий період
	Резервні дні
	Основний етап
	Резервні дні
Кількість завдань
Час виконання	210 хвилин
Критерії оцінювання	Мінімальний прохідний бал
	Максимальний бал
Дозволені матеріали

Критерії оцінювачіві я ЄДІ з хімії 2017

Кількість завдань зменшилася до 34. Відомо, що мінімальний бал залишився тим самим – 36. Максимальний первинний бал зменшився до 60. Бали нараховуються за правильно або частково правильно виконані завдання.

Нова демоверсія 2017 року з хімії від ФІПІ.

Оптимізовано структуру екзаменаційної роботи:

В екзаменаційній роботі 2017 року34 завдання, які поділені на два нерівні блоки. Перша частина містить 29 завдань, а друга – 5.

1. Принципово змінена структура частини 1 КІМ: виключено завдання з вибором однієї відповіді; завдання згруповані за окремими тематичними блоками, у кожному з яких є завдання як базового, так і підвищеного рівнів складності.

2. Зменшено загальну кількість завдань з 40 (2016 р.) до 34.

3. Змінено шкалу оцінювання (з 1 до 2 балів) виконання завдань базового рівня складності, які перевіряють засвоєння знань про генетичний зв'язок неорганічних та органічних речовин (9 та 17).

4. Максимальний первинний бал за виконання роботи загалом становитиме 60 балів (замість 64 балів у 2016 році). Фізика – суттєві зміни Змінено структуру частини 1 екзаменаційної роботи, частину 2 залишено без змін.

Як самостійно підготуватися до ЄДІ з хімії

Ось список веб-ресурсів та навчальних матеріалів, які допоможуть підготуватися до іспиту з хімії.

Демо версія . Найпростіший варіант. Вивчивши демонстраційний КІМ, ви будете знати структуру майбутнього іспиту. А ще ви можете вирішити представлені у ньому завдання. Добре, що демоверсія містить відповіді.

Examer.ru . Онлайн-репетитор, що складається з великої кількості тренувальних завдань.

4ege.ru . Найбільший портал, присвячений Єдиному державному екзамену. У ньому ви знайдете пробники, збірки вирішених тестів та різноманітні тренувальні роботи. Загалом, все, що потрібно, щоб наситити самостійну підготовку до ЄДІ з хімії 2017 року підготовчим матеріалом.

Egeiria.ru . У спеціальному розділі цього освітнього сайту можна виявити найбільшу добірку навчальної літератури, яка присвячена державному екзамену з хімії..

Програма додаткових занять «Готуємось до ЄДІ

З хімії», 11 клас.

Додаткові заняття«Підготовка до ЄДІ з хімії»призначений для 11-х класів, що навчаються, і розрахований на 34 години (1 година на тиждень).

Основний акцент при розробці програми робиться на вирішенні задач по блоках: Загальна хімія», «Неорганічна хімія», «Органічна хімія». Особлива увага приділяється методиці вирішення завдань підвищеного та високого рівня контрольно-вимірювальних матеріалів ЄДІ.

Завдання додаткових занять:

- підготувати випускників до єдиного державного іспиту з хімії;

-розвинути вміння самостійно працювати з літературою, систематично займатися вирішенням завдань, працювати з тестами різних типів;

-Виявити основні труднощі та помилки при виконанні завдань ЄДІ з хімії;

–навчити учнів прийомів розв'язання завдань різних типів;

-закріпити теоретичні знання школярів з найбільш складних тем курсу загальної, неорганічної та органічної хімії;

- Сприяти інтеграції знань учнів з предметів природничо-математичного циклу при вирішенні розрахункових завдань з хімії;

-Продовжити формування вміння аналізувати ситуацію і робити прогнози.

Тематичне планування додаткових занять

«Підготовка до ЄДІ з хімії»

№ п/п	Найменування розділів та тем	Кількість годин на тему	Теоретичне навчання	Практично ські роботи	Контрольні роботи
	Неорганічна хімія
	Органічна хімія
	Разом

Календарно-тематичне плануваннязанять

«Готування до ЄДІ з хімії»

п/п	Найменування розділів та тем	Кількість годин	Дата проведення занять
	Структура контрольно-вимірювальних матеріалів ЄДІ з хімії. Особливості самостійної підготовки школярів до ЄДІ
	Структура контрольно-вимірювальних матеріалів. Типові помилки під час виконання завдань ЄДІ з хімії. Особливості підготовки до іспиту.
	Теоретичні засади хімії. Загальна хімія
	Хімічний елемент та хімічний зв'язок.
	Розв'язання задач на тему: «Хімічний елемент та хімічний зв'язок».
	Хімічна кінетика.
	Розв'язання задач на тему: «Хімічна кінетика».
	Теорія електролітичної дисоціації.
	Вирішення завдань на тему: «Теорія електролітичної дисоціації».
	Окисно-відновні реакції.
	Розв'язання задач на тему: «Окислювально-відновні реакції».
	Неорганічна хімія	10год
	Характеристика металів основних підгруп та його сполук.
	Розв'язання задач на тему: «Лужні та лужноземельні елементи та їх сполуки, алюміній та його сполуки».
	Характеристика неметалів основних підгруп та його сполук (галогени, підгрупа кисню, водень).
	Розв'язання задач на тему: «Галогени».
	Розв'язання задач на тему: «Підгрупа кисню, водень».
	Характеристика неметалів основних підгруп та його сполук (підгрупа азоту, підгрупа вуглецю).
	Розв'язання задач на тему: «Підгрупа азоту».
	Розв'язання задач на тему: «Підгрупа вуглецю».
	Характеристика металів побічних підгруп та їх сполук.
3.10	Розв'язання задач на тему: «Характеристика металів побічних підгруп та їх сполук».
	Органічна хімія	10год
	Теорія будови органічних сполук. Ізомерія.
	Вуглеводні – алкани, алкени, циклоалкани, алкіни, алкадієни.
	Розв'язання задач на тему: «Граничні вуглеводні».
	Розв'язання задач на тему: «Ненасичені вуглеводні».
	Ароматичні вуглеводні.
	Кисневмісні органічні сполуки (порівняльна характеристика спиртів, альдегідів та карбонових кислот).
	Розв'язання задач.
	Розв'язання задач.
4.10	Розв'язання задач.
	Узагальнення та повторення матеріалу за шкільний курс хімії
	Узагальнення матеріалу на тему шкільного курсу"Загальна хімія" - вирішення складних завдань, розбір типових помилок.
	Узагальнення матеріалу на тему шкільного курсу «Неорганічна хімія» - вирішення складних завдань, розбір типових помилок.
	Узагальнення матеріалу на тему шкільного курсу «Органічна хімія» - вирішення складних завдань, розбір типових помилок.
	Підсумковий контроль у формі ЄДІ.

Література

Нормативна база курсу

1) Обов'язковий мінімум змісту середньої (повної) загальної освіти з хімії (Наказ Міносвіти Росії № 56 від 30.06.1999 р.).

2) Федеральний компонент державних стандартів основної загальної та середньої (повної) загальної освіти з хімії (Наказ Міносвіти Росії № 1089 від 05.03.2004 р.).

4) Специфікація екзаменаційної роботи з хімії єдиного державного іспиту 2010 рік.

5) Кодифікатор елементів утримання хімії для складання контрольних вимірювальних матеріалів єдиного державного іспиту 2010 рік.

Література для вчителя (методична з підготовки школярів до ЄДІ з хімії)

1. Програма курсу хімії для 8-11 класів загальноосвітніх установ (автор Габрієлян О.С.) та зразкова програма середньої повної загальної освіти з хімії. Базовий рівень (Збірка нормативних документів. Хімія /упорядник Е.Д.Дніпрова, А.Г.Аркадьєва. М. Дрофа, 2007).

2. Дайнеко В.І. Як навчити школярів вирішувати завдання з органічної хімії. - М.: Просвітництво, 1992.

3. Забродіна Р.І., Соловецька Л.А.. Якісні завдання в органічній хімії. - Білгород, 1996.

4. Пак М. Алгоритми у навчанні хімії. - М.: Просвітництво, 1993.

5. Протасов П.М., Цитович І.К. Методика вирішення розрахункових завдань із хімії. - М.: Просвітництво, 1978.

Післямова

Отже, ми розібрали основні аспекти майбутнього тестування хімії. Тепер ви знаєте точну дату державного іспиту, структуру КІМів та останні зміни, пов'язані з підсумковою атестацією з хімії у 2017 році. Більше того – представлений до вашої уваги перелік освітніх веб-порталів та навчальних матеріалів, допоможе розпочати самостійну підготовку до складання іспиту вже зараз.

Попередній перегляд:

Державна підсумкова атестація, що чекає на учнів у навчальному 2017 році.

Розклад проведення ОДЕ з хімії у 2017 році (9 клас)

дата проведення	Достроковий період
	Основний етап
	Резервні дні
Кількість завдань
Час виконання	120 хвилин
Критерії оцінювання	Мінімальний прохідний бал
	Максимальний бал
Дозволені матеріали	Непрограмований калькулятор.

Структура ОДЕ з хімії

Іспит складається з двох частин, що включають 22 завдання.

Частина 1: 19 завдань (1–19) із короткою відповіддю. Записується як цифри чи вигляді послідовності цифр.

Частина 2: три завдання (20–22) із розгорнутою відповіддю. Дайте повну відповідь, що включає в себе необхідні рівняння реакцій і розрахунки.

Критерії оцінювання ОДЕ з хімії 2017

Мінімальний поріг з хімії у 2017 році дорівнюєдев'яти балів. Щоб набрати необхідний мінімум, достатньо правильно виконати перші дев'ять завдань тесту. Іспит оцінюєтьсяза п'ятибальною системою , Залежно від набраних балів виставляється відповідна позначка. Максимальний бал дорівнює 34.

Кількість балів	27-34	18-26	9-17
Оцінка

Програма підготовки до ОДЕ з хімії у 9 класі.

Пояснювальна записка.

Програма складена на основі Обов'язкового мінімуму змісту основних освітніх програмФедерального компонента державного стандарту основної загальної освіти з хімії, базовий та профільний рівні.

Програма призначена для проведення консультаційних занять із учнями 9 класу.

Відповідно до навчальним планомМБОУ ЗОШ №2 на проведення консультацій з хімії у 9 класі відводиться 1 годину на тиждень у другому півріччі.

Реалізація цієї програми сприяє використанню різноманітних форм організації навчального процесу, впровадження сучасних методівнавчання та педагогічних технологій.

Основною формою організації навчального процесу є консультаційна підтримка, Індивідуальні заняття, лекційні заняття, самостійна роботаучнів із використанням сучасних інформаційних технологій.

План підготовки:

1. Вивчення ДЕМО версії.
2. Вивчення кодифікатора 2016 – 2017 р.
3. Вивчення інструкції із заповнення бланків.
4. Повторення навчального матеріалуу наступній послідовності.

1. Речовина
2. Хімічна реакція
3. Хімія та життя

1. Тренувальні заняття з завдань КІМів.
2. Правила поведінки на іспиті.
3. Пробний екзамен.
4. Аналіз пробного іспиту, ліквідація прогалин.

Календарно – тематичний планпідготовки до ОДЕ з хімії у 9 класі.

№	Тема	Дата	Елементи змісту, що перевіряються завданнями екзаменаційної роботи
1.	Речовина	12.01.2017	Будова атома. Будова електронних оболонок атомів. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва
		19.01.2017	Будова речовин. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний, металевий. Ступінь окиснення хімічних елементів.
		26.01.2017	Прості та складні речовини. Основні класи неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних сполук.
2.	Хімічна реакція	02.02.2017	Хімічна реакція. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками.
		09.02.2017	Електроліти та неелектроліти. Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей (середніх). Реакції іонного обміну та умови їх здійснення.
		16.02.2017	Окисно-відновні реакції. Окислювач та відновник.
3.	Елементарні основи неорганічної хімії	23.02.2017	Хімічні властивостіпростих речовин-металів. Хімічні властивості простих речовин-неметалів.
		02.03.2017	Хімічні властивості класів неорганічних сполук. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин.
		09.03.2017	Хімічні властивості основ, кислот, солей (середніх).
4.	Уявлення про органічні речовини	16.03.2017	Вуглеводні граничні та ненасичені: метан, етан, етилен, ацетилен.
		23.03.2017	Кисневі речовини: спирти (метанол, етанол, гліцерин), карбонові кислоти (оцтова та стеаринова)
		06.04.2017	Біологічно важливі речовини: білки, жири, вуглеводи
5.	Експериментальні засади хімії	13.04.2017	Якісні реакції на іони у розчині
		20.04.2017	Одержання газоподібних речовин. Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак
		27.04.2017	Обчислення кількості речовини, маси або об'єму речовини за кількістю речовини, масою або об'ємом одного з реагентів або продуктів реакції
6.	Хімія та життя	04.05.2017	Проблеми безпечного використання речовин та хімічних реакцій у повсякденному житті. Людина у світі речовин, матеріалів та хімічних реакцій.
		11.05.2017
		24.04.2017	Рішення тренувального тексту ОДЕ.

Післямова

Після ознайомлення з загальною інформацієюпро іспит відразу приступайте до

підготовці. Іспит цього року зовсімне відрізняється від минулих років, тож готуватися можна за матеріалами і 2015, і 2016 року.

Для складання випускних іспитів у школі. Його потрібно буде здавати для вступу до вузів за такими напрямами: хімія та хімічна технологія, медицина, будівництво, біотехнологія та інші. На загальному тлі екзамен не дуже популярний – лише один учень із десяти випускників обирає хімію.

Ознайомтеся із загальною інформацією про іспит і починайте підготовку. Варіант КІМ ЄДІ 2019 має деякі відмінності від минулого року: 1) у частину 2 додали завдання високого рівня складності з розгорнутою відповіддю; 2) з чотирьох питань переглянули рівень складності та максимальний первинний бал (по всьому тесту максимальний бал не змінився); 3) для Більш чіткого розподілу завдань за тематичними блоками розробники трохи змінили їх порядок прямування в частині 1.

Оцінювання ЄДІ

Минулого року, щоб здати ЄДІ з хімії хоча б на трійку, достатньо було набрати 37 первинних балів. Їх давали, наприклад, за правильно виконані перші 15 завдань тесту.

Як буде у 2019 році поки що точно невідомо: потрібно дочекатися офіційного розпорядження від Рособрнагляду про відповідність первинних та тестових балів. Швидше за все, воно з'явиться в грудні. Враховуючи, що максимальний первинний бал за весь тест залишився тим самим, швидше за все, не зміниться і мінімальний бал. Орієнтуємося поки що на ці таблиці:

Структура тесту ЄДІ

У 2019 році тест складається з двох частин, що включають 35 завдань.

• Частина 1: 29 завдань (1–29) з короткою відповіддю (цифрою чи послідовністю цифр);
• Частина 2: 6 завдань (30–36) із розгорнутою відповіддю, повне вирішення завдань записується на бланку відповідей 2.

Підготовка до ЄДІ

• Пройдіть тести ЄДІ онлайн безкоштовно без реєстрації та СМС. Подані тести за своєю складністю та структурою ідентичні реальним іспитам, що проводилися у відповідні роки.

• Завантажте демонстраційні варіанти ЄДІ з хімії, які дозволять краще підготуватися до іспиту та легше його скласти. Усі запропоновані тести розроблено та схвалено для підготовки до ЄДІ Федеральним інститутом педагогічних вимірювань (ФІПД). У цьому ж ФІПД розробляються всі офіційні варіанти ЄДІ.
  Завдання, які ви побачите, швидше за все, не зустрінуться на іспиті, але будуть аналогічні до демонстраційних, за тією ж тематикою або просто з іншими цифрами.
• Ознайомтеся з основними формулами для підготовки до іспиту, вони допоможуть освіжити пам'ять перед тим, як розпочати виконання демонстраційних та тестових варіантів.

Загальні цифри ЄДІ

Рік	Мінім. бал ЄДІ	Середній бал	Кількість здававших	Не здали, %	Кількість 100-бальників	Тривалість- ність іспиту, хв.
2009	33
2010	33	56,04	83 544	6,2	275	180
2011	32	57,75	77 806	8,6	331	160
2012	36	57,3	93 181	11	365	180
2013	36	67,8	93 802	7,3	3220	180
2014	36	55,3				180
2015	36	56,3				180
2016	36					180
2017	36					180
2018

Таблиця 1

Максимальна кількість балів, яку може отримати екзаменований за виконання всієї екзаменаційної роботи ОДЕз хімії (без реального експерименту) – 34 бали.

Результати іспиту можуть бути використані при прийомі учнів у профільні класи середньої школи. Орієнтиром при відборі до профільних класів може бути показник, нижня межа якого відповідає 23 балам.

Шкала перерахунку первинного балу за виконання екзаменаційної роботи на позначку за п'ятибальною шкалою (робота з реальним експериментом, демоверсія 2)

Таблиця 2

Орієнтиром при відборі до профільних класів може бути показник, нижня межа якого відповідає 25 балам.

Максимальна кількість балів, яку може отримати екзаменований за виконання всієї екзаменаційної роботи (з реальним експериментом) – 38 балів.

Система оцінювання виконання окремих завдань та екзаменаційної роботи ОДЕ 2018 з хімії загалом.

Перевірка відповідей учнів на завдання частини 1 виконується експертами або за допомогою комп'ютера. Вірне виконання кожного із завдань 1–15 оцінюється 1 балом. Вірне виконання кожного із завдань 16–19 максимально оцінюється 2 балами.

Завдання 16 і 17 вважаються виконаними правильно, якщо у кожному правильно вибрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються 0 балів.

Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються 0 балів.

Перевірка завдань частини 2 (20-23) здійснюється предметною комісією. При оцінюванні кожного із трьох завдань експерт з урахуванням порівняння відповіді випускника із зразком відповіді, наведеним за умов оцінювання, виявляє у відповіді учня елементи, кожен із яких оцінюється 1 балом. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання: за завдання 20 та 21 – по 3 бали; у моделі 1 за завдання 22 – 5 балів; у моделі 2 за завдання 22 – 4 бали, за завдання 23 – 5 балів.

Завдання з розгорнутою відповіддю можуть бути виконані учнями різними способами. Тому наведені в умовах оцінювання зразки рішень слід розглядати лише як один із можливих варіантів відповіді. Це стосується, передусім, способів вирішення розрахункових завдань.