Savivaldybės biudžetinė švietimo įstaiga

"Vidutinis Bendrojo lavinimo mokyklos Nr. 4 Šebekinas, Belgorodo sritis“

Užduočių sprendimo ir vertinimo ypatumai 30-35 NAUDOJIMAS chemijoje

Parengė: Arnautova Natalya Zakharovna,

chemijos ir biologijos mokytoja

MBOU "Šebekino 4 vidurinė mokykla, Belgorodo sritis"

2017 m

Užduočių su išsamiu atsakymu vertinimo metodai (pagrindiniai metodai nustatant užduočių atlikimo kriterijus ir vertinimo skalę)

Užduočių su detaliu atsakymu vertinimo metodikos pagrindas yra keletas bendrųjų nuostatų. Svarbiausi iš jų yra šie:

Užduočių su detaliu atsakymu patikrinimas ir vertinimas atliekamas tik savarankišku egzaminu, remiantis egzaminuojamųjų atsakymų elementų analizės metodu.

Naudojant elementų analizės metodą būtina užtikrinti aiškų užduoties sąlygos teiginio ir tikrinamų turinio elementų atitikimą. Turinio elementų, kuriuos tikrina bet kokia užduotis, sąrašas atitinka absolventų pasirengimo lygio standarto reikalavimus vidurinė mokykla.

Užduoties atlikimo vertinimo elementų analizės metodu kriterijus – nustatyti, ar atsakymuose yra nagrinėjamų atsakymo elementų.
atsako modelyje. Tačiau gali būti priimtas ir kitas egzaminuojamojo pasiūlytas atsakymo modelis, jeigu jis neiškreipia užduoties sąlygos cheminio komponento esmės.

Užduoties atlikimo įvertinimo skalė nustatoma atsižvelgiant į turinio elementų, įtrauktų į atsako modelį, skaičių ir į tokius veiksnius kaip:

Tikrinamo turinio sudėtingumo lygis;

Tam tikra veiksmų seka, kurią reikėtų atlikti atliekant užduotį;

Vienareikšmiškai interpretuoti užduoties sąlygas ir galimybės atsakymo formuluotė;

Užduoties sąlygų atitikimas siūlomiems atskirų turinio elementų vertinimo kriterijams;

Maždaug tokio paties sudėtingumo kiekvieno turinio elemento, išbandyto pagal užduotį.

Rengiant vertinimo kriterijus, atsižvelgiama į visų penkių užduočių su detaliu atsakymu, įtrauktų į egzamino darbą, turinio elementų ypatybes. Taip pat atsižvelgiama į tai, kad egzaminuojamųjų atsakymų pastabos gali būti labai bendros, supaprastintos ir nekonkretios arba per trumpos.
ir nepakankamai pagrįstas. Didelis dėmesys skiriamas vienu metu įvertintų atsakymo elementų išryškinimui. Tai atsižvelgia į tai, kad neišvengiama laipsniško kiekvieno paskesnio balo gavimo sunkumo.
gerai suformuluotam turinio elementui.

Sudarant skaičiavimo užduočių (33 ir 34) vertinimo skalę, atsižvelgiama į įvairių jų sprendimo būdų galimybę, taigi ir į tai, kad egzaminuojamojo atsakyme yra pagrindiniai nurodytų užduočių atlikimo etapai ir rezultatai.
vertinimo kriterijų. Leiskite mums iliustruoti užduočių vertinimo metodiką su išsamiu atsakymu į konkrečių pavyzdžių.

2017-2018 mokslo metai

Užduotys

Maksimalus balas

Darbo lygis

30 užduotis

2016-2017 m

30 užduotys yra orientuotos į gebėjimo nustatyti oksidacijos laipsnį patikrinimą cheminiai elementai, nustatyti oksidatorių ir reduktorius, numatyti redokso reakcijų produktus, nustatyti reakcijos schemoje praleistų medžiagų formules, sudaryti elektroninę balansą ir pagal ją nustatyti reakcijų lygčių koeficientus.

Tokių užduočių atlikimo vertinimo skalę sudaro šie elementai:

 surašytas elektroninis balansas - 1 balas;

 nurodomas oksidatorius ir reduktorius - 1 balas.

 nustatomos trūkstamų medžiagų formulės ir išdėstomi koeficientai
redokso reakcijos lygtyje – 1 balas.

Darbo pavyzdys:

Naudodami elektronų balanso metodą, parašykite reakcijos lygtį

Na 2 SO 3 + ... + KOH K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Nustatykite oksidatorių ir reduktorių.

Taškai

Galimas atsakymas

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

+4 oksidacijos būsenos siera (arba natrio sulfitas dėl sieros esant +4 oksidacijos būsenai) yra reduktorius.

Mangano oksidacijos laipsnis +7 (arba kalio permanganatas dėl mangano
oksidacijos būsenoje +7) - oksidatorius.

Na 2 SO 3 + 2 KMnO 4 + 2 KOH \u003d Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Atsakymas teisingas ir išsamus:

nustatomas elementų, kurie reakcijoje yra atitinkamai oksidatorius ir reduktorius, oksidacijos laipsnis;

fiksuojami oksidacijos ir redukcijos procesai ir jų pagrindu sudaromas elektroninis (elektronų-jonų) balansas;

nustatomos reakcijos lygtyje trūkstamos medžiagos, dedami visi koeficientai

Maksimalus balas

Vertinant egzaminuojamojo atsakymą, reikia atsižvelgti į tai, kad vieningų reikalavimų šios užduoties atsakymo apipavidalinimui nėra. Dėl to tiek elektroninių, tiek elektronų-jonų balansų sudarymas laikomas teisingu atsakymu, o oksidatoriaus ir redukcijos agento nurodymas gali būti atliktas bet kokiu nedviprasmiškai suprantamu būdu. Tačiau jei atsakyme yra vienas kitą prieštaraujančių atsakymo elementų, jie negali būti laikomi teisingais.

2018 metų formato užduotys

1. 30 užduotis (2 taškai)

Norėdami atlikti užduotį, naudokite šį medžiagų sąrašą: kalio permanganatas, vandenilio chloridas, natrio chloridas, natrio karbonatas, kalio chloridas. Leidžiama naudoti vandeninius medžiagų tirpalus.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite medžiagas, tarp kurių galima redokso reakcija, ir užrašykite šios reakcijos lygtį. Padarykite elektroninius svarstykles, nurodykite oksidatorių ir reduktorius.

Paaiškinimas.

Parašykime reakcijos lygtį:

Padarykime elektroninį balansą:

–1 oksidacijos būsenos chloras yra reduktorius. Manganas, esantis +7 oksidacijos būsenoje, yra oksidatorius.IŠ VISO 2 taškai

parenkamos medžiagos, užrašoma redokso reakcijos lygtis, dedami visi koeficientai.

fiksuojami oksidacijos ir redukcijos procesai ir jų pagrindu sudaromas elektroninis (elektronų-jonų) balansas; kurie reakcijoje yra atitinkamai oksiduojantis agentas ir reduktorius;

Klaida buvo padaryta tik viename iš aukščiau pateiktų atsakymo elementų

Dviejuose iš aukščiau pateiktų atsakymo elementų buvo padarytos klaidos

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Maksimalus balas

2018 metų formato užduotys

1. 31 užduotis (2 taškai)

Norėdami atlikti užduotį, naudokite šį medžiagų sąrašą: kalio permanganatas, kalio bikarbonatas, natrio sulfitas, bario sulfatas, kalio hidroksidas. Leidžiama naudoti vandeninius medžiagų tirpalus.

Paaiškinimas.

Galimas atsakymas:

2. 31 užduotis

Norėdami atlikti užduotį, naudokite tokį medžiagų sąrašą: vandenilio chloridas, sidabro (I) nitratas, kalio permanganatas, vanduo, azoto rūgštis. Leidžiama naudoti vandeninius medžiagų tirpalus.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite medžiagas, tarp kurių galima jonų mainų reakcija. Užrašykite šios reakcijos molekulines, pilnąsias ir sutrumpintas jonines lygtis.

Paaiškinimas.

Galimas atsakymas:

32 užduotis. 2018 metų formato užduotys

32 užduoties sąlygoje, tikrinant žinias apie įvairių neorganinių medžiagų klasių genetinį ryšį, siūlomas konkretaus cheminio eksperimento aprašymas, kurio eigą egzaminuojamieji turės iliustruoti atitinkamų lygčių pagalba. cheminės reakcijos. Užduočių vertinimo skalė, kaip ir 2016 m., išlieka lygi 4 balams: kiekviena teisingai parašyta reakcijos lygtis vertinama 1 balu.

Darbo pavyzdys:

Geležis buvo ištirpinta karštoje koncentruotoje sieros rūgštyje. Gauta druska buvo apdorota natrio hidroksido tirpalo pertekliumi. Susidariusios rudos nuosėdos nufiltruojamos ir išdžiovinamos. Gauta medžiaga buvo kaitinama geležimi.

Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.

Teisingo atsakymo turinys ir įvertinimo instrukcijos(Leidžiamos ir kitos atsakymo formuluotės, kurios neiškreipia jo reikšmės)

Taškai

Galimas atsakymas

Parašytos keturios aprašytų reakcijų lygtys:

1) 2Fe + 6H2SO4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe2O3 + 3H2O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Visos reakcijų lygtys parašytos neteisingai

Maksimalus balas

Pažymėtina, kad koeficientų (bent vieno) nebuvimas prieš medžiagų formules reakcijų lygtyse laikomas klaida. Tokios lygties balas nenustatytas.

33 užduotis. 2018 metų formato užduotys

33 uždaviniai tikrina žinių apie organinių medžiagų ryšį įsisavinimą ir numato penkių turinio elementų patikrinimą: penkių reakcijų lygčių, atitinkančių schemą – transformacijų „grandinę“ užrašymo teisingumą. Rašydami reakcijų lygtis, egzaminuojamieji turi naudoti organinių medžiagų struktūrines formules. Kiekvieno patikrinto turinio elemento buvimas atsakyme vertinamas 1 balu. Už tokių užduočių atlikimą maksimalus taškų skaičius yra 5.

Darbo pavyzdys:

Parašykite reakcijų lygtis, kurios gali būti naudojamos atliekant šias transformacijas:

Rašydami reakcijų lygtis, naudokite organinių medžiagų struktūrines formules.

Teisingo atsakymo turinys ir įvertinimo instrukcijos
leidžiamos kitos atsakymo formuluotės, kurios neiškreipia jo reikšmės)

Taškai

Galimas atsakymas

Buvo parašytos penkios reakcijų lygtys, atitinkančios transformacijos schemą:

Teisingai parašytos penkios reakcijos lygtys

Teisingai parašytos keturios reakcijų lygtys

Trys reakcijos lygtys parašytos teisingai

Teisingai parašytos dvi reakcijų lygtys

Teisingai parašyta viena reakcijos lygtis

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Maksimalus balas

Atkreipkite dėmesį, kad egzaminuojamojo atsakyme leidžiama naudoti struktūrines formules skirtingos rūšies(išplėstas, sutrumpintas, skeletas), vienareikšmiškai atspindintis atomų ir tarpusavio susitarimas deputatai ir funkcines grupes
organinėje molekulėje.

34 užduotis. 2018 metų formato užduotys

34 užduotys yra skaičiavimo užduotys. Norint juos įgyvendinti, reikia žinoti chemines medžiagų savybes ir atlikti tam tikrus veiksmus, kad būtų gautas teisingas atsakymas. Tarp šių veiksmų yra šie:

– stechiometriniams skaičiavimams atlikti reikalingų cheminių reakcijų lygčių sudarymas (pagal uždavinio sąlygas);

– atlikti skaičiavimus, reikalingus aibės atsakymams rasti
klausimai dėl problemos būklės;

- suformuluoti logiškai pagrįstą atsakymą į visus užduoties sąlygoje pateiktus klausimus (pavyzdžiui, nustatyti molekulinę formulę).

Tačiau reikia turėti omenyje, kad ne visi šie veiksmai turi būti atliekami sprendžiant bet kokią skaičiavimo problemą, o kai kuriais atvejais kai kurie iš jų gali būti naudojami pakartotinai.

Maksimalus balas už užduoties atlikimą – 4 balai. Tikrindami pirmiausia turėtumėte atkreipti dėmesį į loginį atliktų veiksmų pagrįstumą, nes kai kurias užduotis galima išspręsti keliais būdais. Tuo pačiu, norint objektyviai įvertinti siūlomą problemos sprendimo būdą, būtina patikrinti tarpinių rezultatų, kurie buvo panaudoti atsakymui gauti, teisingumą.

Darbo pavyzdys:

Nustatykite geležies (II) sulfato ir aliuminio sulfido masės dalis (%)
mišinyje, jei apdorojant 25 g šio mišinio vandeniu išsiskyrė dujos, kurios visiškai sureagavo su 960 g 5% vario sulfato tirpalo.

Savo atsakyme užrašykite reakcijos lygtis, nurodytas problemos sąlygoje,
ir pateikite visus reikiamus skaičiavimus (nurodyti norimus vienetus fiziniai dydžiai).

Taškai

Galimas atsakymas

Reakcijų lygtis sudaromos:

Apskaičiuotas vandenilio sulfido medžiagos kiekis:

Apskaičiuotas aliuminio sulfido ir geležies(II) sulfato medžiagos kiekis ir masė:

Nustatytos geležies (II) sulfato ir aliuminio sulfido masės dalys pradiniame mišinyje:

ω(FeSO 4 ) \u003d 10/25 \u003d 0,4 arba 40 %

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 / 25 \u003d 0,6 arba 6 0 %

Atsakymas teisingas ir išsamus:

atsakyme teisingai parašytos užduoties sąlygą atitinkančios reakcijos lygtys;

teisingai atlikti skaičiavimai, naudojantys reikalingus fizikinius dydžius, nurodytus užduoties sąlygoje;

įrodė logiškai pagrįstą fizikinių dydžių ryšį, kurio pagrindu atliekami skaičiavimai;

pagal užduoties sąlygą nustatomas reikalingas fizinis kiekis

Klaida buvo padaryta tik viename iš aukščiau pateiktų atsakymo elementų

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Maksimalus balas

Tikrindamas atsakymą, egzaminuojamasis turi atsižvelgti į tai, kad tuo atveju, kai atsakyme yra viename iš trijų elementų (antro, trečio ar ketvirto) skaičiavimų klaida, dėl kurios buvo pateiktas neteisingas atsakymas, pažymima už atlikus užduotį sumažinama tik 1 tašku.

35 užduotis. 2018 metų formato užduotys

35 užduotys apima medžiagos molekulinės formulės nustatymą. Šios užduoties atlikimas apima šias nuoseklias operacijas: atlikti skaičiavimus, reikalingus nustatyti organinės medžiagos molekulinę formulę, parašyti organinės medžiagos molekulinę formulę, sudaryti medžiagos struktūrinę formulę, kuri nedviprasmiškai atspindi medžiagos surišimo tvarką. atomų savo molekulėje, parašydamas reakcijos lygtį, atitinkančią užduoties sąlygą.

Egzamino 2 dalies 35 užduoties vertinimo skalė bus 3 balai.

35 užduotyse naudojamas patikrinamo turinio elementų derinys – skaičiavimai, kuriais remiantis nustatoma medžiagos molekulinė formulė, sudaroma bendroji medžiagos formulė, o tada pagal ją nustatoma molekulinė ir struktūrinė formulė. medžiagos.

Visi šie veiksmai gali būti atliekami skirtinga seka. Kitaip tariant, egzaminuojamasis gali rasti atsakymą bet kokiu jam prieinamu loginiu būdu. Todėl, vertinant užduotį, pagrindinis dėmesys skiriamas pasirinkto medžiagos molekulinės formulės nustatymo metodo teisingumui.

Darbo pavyzdys:

Deginant kokio nors organinio junginio mėginį, sveriantį 14,8 g, gauta 35,2 g anglies dvideginio ir 18,0 g vandens.

Yra žinoma, kad šios medžiagos santykinis vandenilio garų tankis yra 37. Tiriant šios medžiagos chemines savybes buvo nustatyta, kad šiai medžiagai sąveikaujant su vario(II) oksidu susidaro ketonas.

Remiantis šiomis užduoties sąlygomis:

1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti (nurodyti reikiamų fizikinių dydžių matavimo vienetus);

užrašyti pradinės organinės medžiagos molekulinę formulę;

2) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi atomų jungimosi tvarką jos molekulėje;

3) naudodamiesi medžiagos struktūrine formule parašykite šios medžiagos reakcijos su vario(II) oksidu lygtį.

Teisingo atsakymo turinys ir įvertinimo instrukcijos

(Leidžiamos ir kitos atsakymo formuluotės, kurios neiškreipia jo reikšmės)

Taškai

Galimas atsakymas

Degimo produktų medžiagos kiekis nustatytas:

Bendroji medžiagos formulė yra C x H y O z

n (CO 2) \u003d 35,2 / 44 \u003d 0,8 mol; n (C) = 0,8 mol

n(H2O) \u003d 18,0 / 18 \u003d 1,0 mol; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol

m (O) \u003d 14,8 - 0,8 ∙ 12 - 2 \u003d 3,2 g; n (O) \u003d 3,2 ⁄ 16 \u003d 0,2 mol

Medžiagos molekulinė formulė nustatoma:

x : y : z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10: 1

Paprasčiausia formulė yra C 4 H 10 O

M paprastas (C 4 H 10 O) = 74 g/mol

M ist (C x H y O z) \u003d 37 ∙ 2 \u003d 74 g / mol

Pradinės medžiagos molekulinė formulė yra C 4 H 10 O

Medžiagos struktūrinė formulė buvo sudaryta:

Medžiagos reakcijos su vario oksidu (II) lygtis parašyta:

Atsakymas teisingas ir išsamus:

teisingai atlikti skaičiavimai, būtini medžiagos molekulinei formulei nustatyti; užrašoma medžiagos molekulinė formulė;

parašyta organinės medžiagos struktūrinė formulė, kuri pagal priskyrimo sąlygą atspindi ryšių tvarką ir pakaitų bei funkcinių grupių tarpusavio išsidėstymą molekulėje;

surašoma reakcijos lygtis, kuri nurodoma užduoties sąlygoje, naudojant organinės medžiagos struktūrinę formulę

Klaida buvo padaryta tik viename iš aukščiau pateiktų atsakymo elementų

Dviejuose iš aukščiau pateiktų atsakymo elementų buvo padarytos klaidos

Trijuose iš aukščiau nurodytų atsakymo elementų buvo padarytos klaidos

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Maksimalus balas

IŠ VISO 2 dalis

2+2+ 4+5+4 +3=20 taškų

Bibliografija

1. Metodinė medžiaga dalykinių dalykų komisijų pirmininkams ir nariams Rusijos Federacija užduočių įvykdymą patikrinti su detaliu atsakymu į VARTOTOJO egzamino darbus 2017 m. Straipsnis „Metodinės rekomendacijos USE užduočių atlikimui įvertinti su detaliu klausimu“. Maskva, 2017 m.

2. FIPI prietaisų projektas NAUDOKITE medžiagas 2018 m.

3. Demo versijos, specifikacijos, USE 2018 kodifikatoriai. FIPI svetainė.

4. Pažyma apie planuojamus pakeitimus KIM 2018 m. FIPI svetainė.

5. Tinklalapis "Spręsiu egzaminą": chemija, ekspertui.

2018 m., per pagrindinį laikotarpį, vieningame valstybiniame chemijos egzamine dalyvavo daugiau nei 84,5 tūkst. žmonių, tai yra daugiau nei 11 tūkst. žmonių daugiau nei 2017 m. Egzamino darbo balų vidurkis praktiškai nepakito ir siekė 55,1 balo. taškų (2017 m. - 55,2). Abiturientų, neišlaikiusių minimalaus balo, dalis buvo 15,9 proc., tai yra šiek tiek daugiau nei 2017 m. (15,2 proc.). Jau antrus metus daugėja daugiausiai taškų pelniusių (81–100 taškų): 2018 m., palyginti su 2017 m., padaugėjo 1,9 proc. (2017 m. – 2,6 proc., palyginti su 2016 m.). Taip pat buvo tam tikras šimto punktų padidėjimas: 2018 m. jis siekė 0,25 proc. Gauti rezultatai gali būti nulemti tikslingesnio gimnazistų paruošimo tam tikriems užduočių modeliams, pirmiausia, aukštas lygis sunkumai, įtraukti į 2 dalį egzamino variantas. Kita priežastis – olimpiadų, suteikiančių teisę į nekonkursinį priėmimą, nugalėtojų dalyvavimas Vieningame valstybiniame chemijos egzamine, jei egzamino darbas atliktas daugiau nei 70 balų. Įdėjimas į atidaryti stiklainį didesnio skaičiaus pavyzdinių užduočių, įtrauktų į egzamino variantus, užduotis. Taigi vienas pagrindinių 2018 m. uždavinių buvo stiprinti atskirų užduočių diferencijavimo gebėjimą ir egzamino variantą kaip visumą.

Išsamesnę USE 2018 analitinę ir metodinę medžiagą rasite nuorodoje.

Mūsų svetainėje yra apie 3000 užduočių, skirtų pasiruošimui chemijos egzaminui 2018 m. Žemiau pateikiamas bendras egzamino darbo planas.

CHEMIJOS NAUDOJIMO EGZAMINO DARBŲ PLANAS 2019 M

Užduoties sudėtingumo lygio žymėjimas: B – pagrindinis, P – pažengęs, C – aukštas.

Turinio elementai ir veiklos, kurias reikia patikrinti	Užduoties sudėtingumo lygis	Maksimalus balas už užduoties atlikimą	Numatomas užduočiai atlikti skirtas laikas (min.)
1 pratimas. Pirmųjų keturių periodų elementų: s-, p- ir d-elementų atomų elektronų apvalkalų sandara. Elektroninė atomo konfigūracija. Atomų antžeminės ir sužadintos būsenos.
2 užduotis. Elementų ir jų junginių cheminių savybių kitimo modeliai pagal periodus ir grupes. Bendrosios IA–IIIA grupių metalų charakteristikos, susijusios su jų padėtimi periodinėje cheminių elementų sistemoje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatumai. Pereinamųjų elementų – vario, cinko, chromo, geležies – apibūdinimas pagal jų padėtį Periodinėje cheminių elementų sistemoje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatumai. IVA–VIIA grupių nemetalų bendrosios charakteristikos, susijusios su jų padėtimi periodinėje cheminių elementų sistemoje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatumai
3 užduotis. Elektronegatyvumas. Cheminių elementų oksidacijos būsena ir valentingumas
4 užduotis. Kovalentinis cheminis ryšys, jo atmainos ir susidarymo mechanizmai. Kovalentinio ryšio charakteristikos (poliškumas ir ryšio energija). Joninis ryšys. Metalinė jungtis. Vandenilinė jungtis. Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Kristalinės gardelės tipas. Medžiagų savybių priklausomybė nuo jų sudėties ir struktūros
5 užduotis. Neorganinių medžiagų klasifikacija. Neorganinių medžiagų nomenklatūra (banali ir tarptautinė)
6 užduotis. Paprastų metalinių medžiagų: šarminių, šarminių žemių, aliuminio būdingos cheminės savybės; pereinamieji metalai: varis, cinkas, chromas, geležis. Būdingos paprastų nemetalinių medžiagų cheminės savybės: vandenilis, halogenai, deguonis, siera, azotas, fosforas, anglis, silicis. Būdingos cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės
7 užduotis. Būdingos bazių ir amfoterinių hidroksidų cheminės savybės. Būdingos cheminės rūgščių savybės. Būdingos cheminės druskų savybės: vidutinės, rūgštinės, bazinės; kompleksas (aliuminio ir cinko hidrokso junginių pavyzdžiu). Elektrolitų elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose. Stiprūs ir silpni elektrolitai. Jonų mainų reakcijos
8 užduotis. Būdingos neorganinių medžiagų cheminės savybės: - paprastos medžiagos-metalai: šarminiai, šarminių žemių, magnio, aliuminio, pereinamieji metalai (varis, cinkas, chromas, geležis); - rūgštys;
9 užduotis. Būdingos neorganinių medžiagų cheminės savybės: - paprastų metalų medžiagos: šarmų, šarminių žemių, magnio, aliuminio, pereinamųjų metalų (varis, cinkas, chromas, geležis); - paprastos nemetalinės medžiagos: vandenilis, halogenai, deguonis, siera, azotas, fosforas, anglis, silicis; - oksidai: bazinis, amfoterinis, rūgštinis; - bazės ir amfoteriniai hidroksidai; - rūgštys; - druskos: vidutinės, rūgštinės, bazinės; kompleksas (pavyzdžiui, aliuminio ir cinko hidrokso junginiai)
10 užduotis. Neorganinių medžiagų santykis
11 užduotis. Organinių medžiagų klasifikacija. Organinių medžiagų nomenklatūra (banali ir tarptautinė)
12 užduotis. Organinių junginių sandaros teorija: homologija ir izomerija (struktūrinė ir erdvinė). Abipusė atomų įtaka molekulėse. Ryšių rūšys organinių medžiagų molekulėse. Anglies atominių orbitų hibridizacija. Radikalus. Funkcinė grupė
13 užduotis. Būdingos angliavandenilių cheminės savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai, aromatiniai angliavandeniliai(benzenas ir benzeno, stireno homologai). Pagrindiniai angliavandenilių gavimo būdai (laboratorijoje)
14 užduotis. Būdingos sočiųjų vienahidročių ir daugiahidročių alkoholių cheminės savybės, fenolis. Būdingos cheminės aldehidų, sočiųjų karboksirūgščių, esterių savybės. Pagrindiniai deguonies turinčių organinių junginių gavimo būdai (laboratorijoje).
15 užduotis. Azoto turinčių organinių junginių: aminų ir aminorūgščių būdingos cheminės savybės. Svarbiausi aminų ir aminorūgščių gavimo būdai. Biologiškai svarbios medžiagos: riebalai, angliavandeniai (monosacharidai, disacharidai, polisacharidai), baltymai
16 užduotis. Būdingos cheminės angliavandenilių savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas ir benzeno homologai, stirenas). Svarbiausi angliavandenilių gavimo būdai. Joninės (V. V. Markovnikovo taisyklė) ir radikalūs reakcijų mechanizmai organinė chemija
17 užduotis. Būdingos sočiųjų vienahidročių ir daugiahidročių alkoholių, fenolio, aldehidų, karboksirūgščių, esterių cheminės savybės. Svarbiausi deguonies turinčių organinių junginių gavimo būdai
18 užduotis. Angliavandenilių, deguonies ir azoto turinčių organinių junginių santykis
19 užduotis. Cheminių reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje
20 užduotis. Reakcijos greitis, jo priklausomybė nuo įvairių veiksnių
21 užduotis. Redokso reakcijos.
22 užduotis. Tirpalų ir tirpalų (druskų, šarmų, rūgščių) elektrolizė
23 užduotis. Druskos hidrolizė. Vandeninių tirpalų aplinka: rūgštinė, neutrali, šarminė
24 užduotis. Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos. Cheminė pusiausvyra. Pusiausvyros pokytis veikiant įvairiems veiksniams
25 užduotis. Kokybinės reakcijos į neorganines medžiagas ir jonus. Kokybinės organinių junginių reakcijos
26 užduotis. Darbo laboratorijoje taisyklės. Laboratoriniai stikliniai indai ir įranga. Saugos taisyklės dirbant su šarminėmis, degiomis ir toksiškomis medžiagomis, buitinėmis cheminėmis medžiagomis. Moksliniai cheminių medžiagų ir virsmų tyrimo metodai. Mišinių atskyrimo ir medžiagų gryninimo metodai. Metalurgijos samprata: bendri būdai metalų gavimas. Bendrieji moksliniai cheminės gamybos principai (pramoninės amoniako, sieros rūgšties, metanolio gamybos pavyzdžiu). Cheminė aplinkos tarša ir jos pasekmės. Natūralūs angliavandenilių šaltiniai, jų perdirbimas. didelės molekulinės masės junginiai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos. Polimerai. Plastikai, pluoštai, gumos
27 užduotis. Skaičiavimai naudojant "medžiagos masės dalies tirpale" sąvoką
28 užduotis. Dujų tūrio santykių skaičiavimas vykstant cheminėms reakcijoms. Skaičiavimai pagal termochemines lygtis
29 užduotis. Medžiagos masės arba dujų tūrio apskaičiavimas pagal žinomą medžiagos kiekį, vienos iš reakcijoje dalyvaujančių medžiagų masės ar tūrio
30 užduotis (C1). Redokso reakcijos
31 užduotis (C2). Elektrolitų elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose. Stiprūs ir silpni elektrolitai. Jonų mainų reakcijos.
32 užduotis (C3). Reakcijos, patvirtinančios įvairių neorganinių medžiagų klasių ryšį
33 užduotis (С4). Reakcijos, patvirtinančios organinių junginių ryšį
34 užduotis (C5). Skaičiavimai naudojant „tirpumo“, „medžiagos masės dalies tirpale“ sąvokas. Reakcijos produktų masės (tūrio, medžiagos kiekio) skaičiavimai, jei vienos iš medžiagų duotas perteklius (turi priemaišų), jei viena iš medžiagų pateikiama kaip tirpalas su tam tikra ištirpusios medžiagos masės dalimi. Reakcijos produkto išeigos masės arba tūrio dalies apskaičiavimai iš teoriškai galimų. Skaičiavimai masės dalis(masės) cheminis junginys mišinyje
35 užduotis (C6). Medžiagos molekulinės ir struktūrinės formulės nustatymas

APytikriai 2019 m

Atitikimas tarp minimalių pradinių balų ir minimalių testų balų 2019 m. Įsakymas dėl Federalinės švietimo ir mokslo priežiūros tarnybos įsakymo 1 priedo pakeitimų.

Vieningo valstybinio chemijos egzamino tvarkaraštis 2017 m. (11 klasė)

data	ankstyvas laikotarpis
	Rezervinės dienos
	Pagrindinė scena
	Rezervinės dienos
Užduočių skaičius
Vykdymo laikas	210 minučių
Vertinimo kriterijus	Minimalus išlaikymo balas
	Maksimalus balas
Leidžiamos medžiagos

Vertinami kriterijai ir Aš laikiau chemijos egzaminą 2017 m

Užduočių skaičius sumažėjo iki 34. Žinoma, kad minimalus balas liko toks pat – 36. Maksimalus pirminis balas sumažėjo iki 60. Už teisingai arba iš dalies teisingai atliktas užduotis skiriami taškai.

Nauja FIPI demonstracinė versija 2017 chemijos srityje.

Optimizuota egzamino darbo struktūra:

2017 m. egzamino darbe34 užduotys, kurios suskirstytos į du nelygius blokus. Pirmoje dalyje yra 29 užduotys, o antrojoje – 5.

1. Iš esmės pakeista KIM 1 dalies struktūra: neįtrauktos užduotys su vienu atsakymo pasirinkimu; užduotys sugrupuotos į atskirus teminius blokus, kurių kiekviename yra tiek pagrindinio, tiek aukštesniojo sudėtingumo užduotys.

2. Sumažintas bendras užduočių skaičius nuo 40 (2016 m.) iki 34.

3. Pakeista vertinimo skalė (nuo 1 iki 2 balų) atliekant pagrindinio sudėtingumo užduotis, tikrinančias žinių apie neorganinių ir organinių medžiagų genetinį ryšį įsisavinimą (9 ir 17).

4. Didžiausias pirminis balas už viso kūrinio atlikimą bus 60 balų (vietoj 64 balų 2016 m.). Fizika – esminiai pokyčiai Pakeista 1 egzamino darbo dalies struktūra, 2 dalis palikta nepakeista.

Kaip savarankiškai pasiruošti chemijos egzaminui

Čia pateikiamas žiniatinklio išteklių ir studijų medžiagos, padėsiančios pasiruošti chemijos egzaminui, sąrašas.

Demo versija . Lengviausias variantas. Išstudijavę demonstracinį CMM, žinosite būsimo egzamino struktūrą. Taip pat galite išspręsti jame pateiktas užduotis. Laimei, demonstracijoje yra atsakymai.

Examer.ru . Internetinis dėstytojas, susidedantis iš daugybės mokymo užduočių.

4ege.ru . Didžiausias portalas, skirtas vieningam valstybiniam egzaminui. Jame rasite pavyzdžius, išspręstų testų rinkinius ir įvairius mokomuosius darbus. Apskritai, viskas, ko reikia, kad pasirengimas chemijos egzaminui 2017 būtų prisotintas parengiamąja medžiaga.

Egeiria.ru . Specialioje šios edukacinės svetainės skiltyje rasite didžiausią mokomosios literatūros pasirinkimą, skirtą valstybiniam chemijos egzaminui..

Papildomų užsiėmimų programa „Pasiruošimas egzaminui

Chemija, 11 klasė.

Papildomos pamokos„Pasiruošimas chemijos egzaminui“yra skirtas 11 klasės mokiniams ir yra skirtas 34 valandoms (1 val. per savaitę).

Kuriant programą pagrindinis dėmesys skiriamas problemų sprendimui blokais: bendroji chemija“, „Neorganinė chemija“, „Organinė chemija“. Ypatingas dėmesys skiriamas vieningo valstybinio egzamino padidinto ir aukšto lygio kontrolės ir matavimo medžiagų problemų sprendimo metodikai.

Užduotys papildomos klasės:

– parengti abiturientus vieningam valstybiniam chemijos egzaminui;

– ugdyti gebėjimą savarankiškai dirbti su literatūra, sistemingai užsiimti problemų sprendimu, dirbti su įvairaus pobūdžio testais;

- nustatyti pagrindinius sunkumus ir klaidas vykdant chemijos egzamino užduotis;

– mokyti studentus spręsti įvairaus pobūdžio problemas;

– įtvirtinti moksleivių teorines žinias sunkiausiomis bendrosios, neorganinės ir organinės chemijos kurso temomis;

– skatinti mokinių gamtos ir matematinio ciklo dalykų žinių integravimą sprendžiant chemijos skaičiavimo uždavinius;

– toliau formuoti gebėjimą analizuoti situaciją ir daryti prognozes.

Papildomų užsiėmimų teminis planavimas

„Pasiruošimas chemijos egzaminui“

Nr. p / p	Skyrių ir temų pavadinimai	Valandų skaičius vienai temai	Teorinis mokymas	Praktiška dangus veikia	Bandomieji darbai
	Neorganinė chemija
	Organinė chemija
	Iš viso

Kalendorinis-teminis planavimas klases

„Pasiruošimas vieningam valstybiniam chemijos egzaminui“

p/p	Skyrių ir temų pavadinimai	Valandų skaičius	Kurso data
	Chemijos egzamino kontrolės ir matavimo medžiagų struktūra. Savarankiško mokinių pasirengimo egzaminui ypatybės
	Kontrolės ir matavimo medžiagų struktūra. Tipiškos klaidos atliekant USE užduotis chemijoje. Pasiruošimo egzaminui ypatybės.
	Teoriniai chemijos pagrindai. bendroji chemija
	Cheminis elementas ir cheminis ryšys.
	Užduočių sprendimas tema: „Cheminis elementas ir cheminis ryšys“.
	Cheminė kinetika.
	Užduočių sprendimas tema: „Cheminė kinetika“.
	Elektrolitinės disociacijos teorija.
	Problemų sprendimas tema: „Elektrolitinės disociacijos teorija“.
	Redokso reakcijos.
	Problemų sprendimas tema: „Oksidacijos-redukcijos reakcijos“.
	Neorganinė chemija	10h
	Pagrindinių pogrupių metalų ir jų junginių charakteristikos.
	Užduočių sprendimas tema: „Šarmų ir šarminių žemių elementai ir jų junginiai, aliuminis ir jo junginiai“.
	Pagrindinių pogrupių nemetalų ir jų junginių (halogenai, deguonies pogrupis, vandenilis) charakteristikos.
	Problemų sprendimas tema: „Halogenai“.
	Problemų sprendimas tema: „Deguonies pogrupis, vandenilis“.
	Pagrindinių pogrupių nemetalų ir jų junginių (azoto pogrupis, anglies pogrupis) charakteristikos.
	Problemų sprendimas tema: „Azoto pogrupis“.
	Problemų sprendimas tema: „Anglies pogrupis“.
	Antrinių pogrupių metalų ir jų junginių charakteristikos.
3.10	Užduočių sprendimas tema: „Antrinių pogrupių metalų ir jų junginių charakteristikos“.
	Organinė chemija	10h
	Organinių junginių sandaros teorija. Izomerizmas.
	Angliavandeniliai – alkanai, alkenai, cikloalkanai, alkinai, alkadienai.
	Užduočių sprendimas tema: "Galutinis angliavandeniliai".
	Užduočių sprendimas tema: „Nesotieji angliavandeniliai“.
	aromatiniai angliavandeniliai.
	Deguonies turintys organiniai junginiai (lyginamosios alkoholių, aldehidų ir karboksirūgščių charakteristikos).
	Problemų sprendimas.
	Problemų sprendimas.
4.10	Problemų sprendimas.
	Mokyklinio chemijos kurso medžiagos apibendrinimas ir kartojimas
	Medžiagos ta tema apibendrinimas mokyklos kursas„Bendroji chemija“ – sudėtingų problemų sprendimas, tipinių klaidų analizė.
	Apibendrinant medžiagą mokyklinio kurso „Neorganinė chemija“ tema – sudėtingų uždavinių sprendimas, tipinių klaidų analizė.
	Apibendrinant medžiagą mokyklinio kurso tema „Organinė chemija“ – sudėtingų problemų sprendimas, tipinių klaidų analizė.
	Galutinė kontrolė egzamino forma.

Literatūra

Pasirenkamojo kurso norminė bazė

1) Privalomas minimalus vidurinio (visiško) bendrojo chemijos išsilavinimo turinys (Rusijos švietimo ministerijos 1999-06-30 įsakymas Nr. 56).

2) Pagrindinio bendrojo ir vidurinio (viso) bendrojo chemijos išsilavinimo valstybinių standartų federalinis komponentas (Rusijos švietimo ministerijos įsakymas Nr. 1089, 2004 m. kovo 5 d.).

4) Vieningo valstybinio egzamino chemijos egzamino darbo patikslinimas 2010 m.

5) Chemijos turinio elementų kodifikatorius vieningo valstybinio egzamino kontrolinių matavimų medžiagoms rengti 2010 m.

Literatūra mokytojui (mokinių paruošimo chemijos egzaminui metodika)

1. Švietimo įstaigų 8-11 klasių chemijos kurso programa (aut. Gabrielyan O.S.) ir pavyzdinė vidurinio pilno bendrojo lavinimo chemijos programa. Pagrindinis lygis (sąvada norminiai dokumentai. Chemija / sudarytojai E.D. Dneprova, A.G. Arkadjeva. M. Drofa, 2007).

2. Daineko V.I. Kaip mokyti moksleivius spręsti organinės chemijos problemas. – M.: Švietimas, 1992 m.

3. Zabrodina R.I., Solovetskaya L.A. Kokybinės organinės chemijos problemos. - Belgorodas, 1996 m.

4. Pak M. Algoritmai mokant chemijos. – M.: Švietimas, 1993 m.

5. Protasovas P.N., Citovičius I.K. Skaičiavimo chemijos uždavinių sprendimo metodika. – M.: Švietimas, 1978 m.

Pokalbis

Taigi, mes išanalizavome pagrindinius būsimų chemijos bandymų aspektus. Dabar žinote tikslią valstybinio egzamino datą, KIM struktūrą ir naujausius pakeitimus, susijusius su galutiniu chemijos atestavimu 2017 m. Be to, jūsų dėmesiui pateiktas mokomųjų interneto portalų ir mokomosios medžiagos sąrašas padės jau dabar pradėti savarankiškai ruoštis egzaminui.

Peržiūra:

Valstybinis baigiamasis atestavimas, kas laukia studentų 2017 mokslo metais.

2017 m. chemijos OGE tvarkaraštis (9 klasė)

data	ankstyvas laikotarpis
	Pagrindinė scena
	Rezervinės dienos
Užduočių skaičius
Vykdymo laikas	120 minučių
Vertinimo kriterijus	Minimalus išlaikymo balas
	Maksimalus balas
Leidžiamos medžiagos	Neprogramuojamas skaičiuotuvas.

OGE struktūra chemijoje

Egzaminas susideda iš dviejų dalių, iš kurių 22 užduotys.

1 dalis: 19 užduočių (1-19) su trumpu atsakymu. Jis rašomas kaip skaičius arba kaip skaičių seka.

2 dalis: trys užduotys (20–22) su išsamiu atsakymu. Pateikite išsamų atsakymą, įskaitant reikiamas reakcijų lygtis ir skaičiavimus.

OGE chemijos srityje vertinimo kriterijai 2017 m

Minimali chemijos riba 2017 m devynios taškų. Norint surinkti reikiamą minimumą, pakanka teisingai atlikti pirmąsias devynias testo užduotis. Egzaminas įvertintaspagal penkių balų sistemą , priklausomai nuo surinktų taškų, nustatomas atitinkamas balas. Didžiausias balas yra 34.

Taškų skaičius	27-34	18-26	9-17
Įvertinimas

Pasirengimo programa OGE chemijos 9 klasėje.

Aiškinamasis raštas.

Programa sudaroma remiantis Privalomuoju minimaliu pagrindinio turinio turiniu edukacinės programos Valstybinio pagrindinio bendrojo lavinimo chemijos, pagrindinio ir profilio lygio standarto federalinis komponentas.

Programa skirta vesti konsultacinius užsiėmimus su 9 klasės mokiniais.

Pagal mokymo planas MBOU 2 vidurinės mokyklos chemijos konsultacijoms 9 klasėje antrąjį pusmetį skiriama 1 valanda per savaitę.

Šios programos įgyvendinimas skatina naudoti įvairias organizavimo formas ugdymo procesas, įgyvendinimas šiuolaikiniai metodai mokymosi ir pedagoginės technologijos.

Pagrindinė ugdymo proceso organizavimo forma yra konsultacinė pagalba, individualūs užsiėmimai, paskaitos, savarankiškas darbas mokinių, besinaudojančių šiuolaikinėmis informacinėmis technologijomis.

Pasiruošimo planas:

1. DEMO versijos studijavimas.
2. Kodifikatoriaus tyrimas 2016 - 2017 m
3. Anketų pildymo instrukcijų skaitymas.
4. Kartojimas mokomoji medžiaga tokia seka.

1. Medžiaga
2. Cheminė reakcija
3. Chemija ir gyvenimas

1. Mokymai pagal KIM nurodymus.
2. Egzamino taisyklės.
3. Bandomasis egzaminas.
4. Bandomojo egzamino analizė, spragų šalinimas.

Kalendorius – teminis planaspasiruošimas OGE chemijos 9 klasėje.

№	Tema	data	Turinio elementai tikrinami egzamino darbo užduotimis
1.	Medžiaga	12.01.2017	Atomo sandara. Atomų elektronų apvalkalų sandara. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas
		19.01.2017	Medžiagų struktūra. Cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis. Cheminių elementų oksidacijos laipsnis.
		26.01.2017	Paprastos ir sudėtingos medžiagos. Pagrindinės neorganinių medžiagų klasės. Neorganinių junginių nomenklatūra.
2.	Cheminė reakcija	02.02.2017	Cheminė reakcija. Cheminių reakcijų sąlygos ir požymiai. Cheminių reakcijų klasifikavimas pagal įvairius kriterijus.
		09.02.2017	Elektrolitai ir neelektrolitai. Elektrolitinė rūgščių, šarmų ir druskų disociacija (vidutinė). Jonų mainų reakcijos ir jų įgyvendinimo sąlygos.
		16.02.2017	Redokso reakcijos. Oksidatorius ir reduktorius.
3.	Elementarieji neorganinės chemijos pagrindai	23.02.2017	Cheminės savybės paprasti metalai. Paprastų nemetalinių medžiagų cheminės savybės.
		02.03.2017	Neorganinių junginių klasių cheminės savybės. Įvairių klasių neorganinių medžiagų ryšys.
		09.03.2017	Bazių, rūgščių, druskų (terpės) cheminės savybės.
4.	Idėjos apie organines medžiagas	16.03.2017	Riboti ir nesotieji angliavandeniliai: metanas, etanas, etilenas, acetilenas
		23.03.2017	Deguonies turinčios medžiagos: alkoholiai (metanolis, etanolis, glicerinas), karboksirūgštys (acto ir stearino)
		06.04.2017	Biologiškai svarbios medžiagos: baltymai, riebalai, angliavandeniai
5.	Eksperimentiniai chemijos pagrindai	13.04.2017	Kokybinės jonų reakcijos tirpale
		20.04.2017	Dujinių medžiagų gavimas. kokybės reakcijos į dujines medžiagas (deguonis, vandenilis, anglies dioksidas, amoniakas
		27.04.2017	Medžiagos kiekio, medžiagos masės arba tūrio apskaičiavimas pagal medžiagos kiekį, vieno iš reagentų ar reakcijos produktų masės ar tūrio
6.	Chemija ir gyvenimas	04.05.2017	Saugaus medžiagų naudojimo ir cheminių reakcijų problemos Kasdienybė. Žmogus medžiagų, medžiagų ir cheminių reakcijų pasaulyje.
		11.05.2017
		24.04.2017	OGE mokymo teksto sprendimas.

Pokalbis

Susipažinus su Bendra informacija apie egzaminą, pradėkite iš karto

Paruošimas. Egzaminas šiais metaisnesiskiria iš ankstesnių metų, tad ruoštis galite pagal tiek 2015, tiek 2016 metų medžiagas.

Išlaikyti baigiamuosius egzaminus mokykloje. Jį reikės išlaikyti stojant į šių sričių universitetus: chemijos ir chemijos technologijų, medicinos, statybos, biotechnologijų ir kt. Bendrame fone egzaminas nėra labai populiarus – chemiją renkasi tik vienas studentas iš dešimties abiturientų.

Perskaitykite bendrą informaciją apie egzaminą ir pradėkite ruoštis. KIM USE 2019 versija turi keletą skirtumų nuo praėjusių metų: 1) į 2 dalį įtraukta didelio sudėtingumo užduotis su išsamiu atsakymu, 2) keturių klausimų sudėtingumo lygis ir maksimalus pirminis balas buvo patikslinti. maksimalus balas nepasikeitė viso testo metu), 3) siekdami aiškesnio užduočių paskirstymo pagal teminius blokus, kūrėjai šiek tiek pakeitė eilę 1 dalyje.

EGE vertinimas

Pernai, norint išlaikyti chemijos egzaminą bent trejetuku, pakako surinkti 37 balus pirminiai taškai. Jie buvo skirti, pavyzdžiui, už teisingai atliktas pirmąsias 15 testo užduočių.

Kaip bus 2019 m., Vis dar tiksliai nežinoma: reikia laukti oficialaus Rosobrnadzor įsakymo dėl pirminių ir testų balų atitikimo. Greičiausiai jis pasirodys gruodžio mėnesį. Atsižvelgiant į tai, kad maksimalus pirminis viso testo balas išliko toks pat, greičiausiai nesikeis ir minimalus balas. Pažvelkime į šias lenteles:

NAUDOKITE testo struktūrą

2019 m. testas susideda iš dviejų dalių, įskaitant 35 užduotis.

• 1 dalis: 29 užduotys (1-29) su trumpu atsakymu (skaičiumi arba skaičių seka);
• 2 dalis: 6 užduotys (30–36) su išsamiu atsakymu, pilnas užduočių sprendimas įrašomas į 2 atsakymų lapą.

Pasiruošimas egzaminui

• Išlaikykite USE testus internetu nemokamai, be registracijos ir SMS. Pateikti testai savo sudėtingumu ir struktūra yra identiški atitinkamų metų tikriems egzaminams.

• Atsisiųskite vieningo valstybinio chemijos egzamino demonstracines versijas, kurios leis geriau pasiruošti egzaminui ir lengviau jį išlaikyti. Visi siūlomi testai buvo sukurti ir patvirtinti Federalinio pedagoginių matavimų instituto (FIPI) parengti vieningam valstybiniam egzaminui. Tame pačiame FIPI, visi oficialūs NAUDOTI parinktis.
  Užduotys, kurias pamatysite, greičiausiai nebus rastos egzamine, o bus panašios į demonstracines, ta pačia tema arba tiesiog su skirtingais numeriais.
• Susipažinkite su pagrindinėmis pasirengimo egzaminui formulėmis, jos padės atnaujinti atmintį prieš pradedant demonstracinę ir testo parinktis.

Bendrieji NAUDOJIMO skaičiai

Metai	Min. USE balas	Vidutinis balas	Pretendentų skaičius	Neišlaikė, %	Kiekis 100 taškų	Trukmė- egzamino trukmė, min.
2009	33
2010	33	56,04	83 544	6,2	275	180
2011	32	57,75	77 806	8,6	331	160
2012	36	57,3	93 181	11	365	180
2013	36	67,8	93 802	7,3	3220	180
2014	36	55,3				180
2015	36	56,3				180
2016	36					180
2017	36					180
2018

1 lentelė

Maksimalus balų skaičius, kurį egzaminuojamasis gali gauti už viso egzamino laikymą OGE darbas chemijoje (be tikro eksperimento), - 34 balai.

Egzamino rezultatai gali būti naudojami registruojant mokinius į specializuotas vidurinės mokyklos klases. Atrankos į profilio klases etalonas gali būti rodiklis, kurio apatinė riba atitinka 23 taškus.

Skalė, skirta paversti pirminį balą už egzamino darbą į pažymį penkių balų skalėje (darbas su tikru eksperimentu, 2 demonstracinė versija)

2 lentelė

Atrankos profilio klasėse etalonas gali būti rodiklis, kurio apatinė riba atitinka 25 balus.

Maksimalus balų skaičius, kurį egzaminuojamasis gali gauti už viso egzamino darbo atlikimą (su realiu eksperimentu), yra 38 balai.

Atskirų užduočių atlikimo ir OGE 2018 egzaminų darbo vertinimo sistema chemijos srityje apskritai.

Mokinių atsakymus į 1 dalies užduotis tikrina ekspertai arba kompiuteriu. Teisingas kiekvienos 1–15 užduočių atlikimas vertinamas 1 balu. Teisingas kiekvienos iš 16–19 užduočių atlikimas vertinamas ne daugiau kaip 2 taškais.

16 ir 17 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei kiekviename iš jų teisingai pasirinkti du atsakymai. Už nepilną atsakymą – teisingai įvardijamas vienas iš dviejų atsakymų arba įvardijami trys atsakymai, iš kurių du teisingi – skiriamas 1 balas. Likę atsakymai laikomi neteisingais ir surenkama 0 balų.

18 ir 19 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei teisingai nustatomos trys atitiktys. Iš dalies teisingas yra atsakymas, kuriame nustatomos dvi iš trijų atitikmenų; verta 1 taško. Likę variantai laikomi neteisingais atsakymais ir vertinami 0 balų.

2 dalies (20–23) užduočių tikrinimą atlieka dalykinė komisija. Vertindamas kiekvieną iš trijų užduočių, ekspertas, remdamasis abituriento atsakymo palyginimu su vertinimo kriterijuose pateiktu atsakymo pavyzdžiu, studento atsakyme išskiria elementus, kurių kiekvienas vertinamas 1 balu. Maksimalus balas už teisingai atliktą užduotį: už 20 ir 21 užduotis - po 3 balus; 1 modelyje už 22 užduotį - 5 balai; 2 modelyje 22 užduočiai – 4 balai, 23 užduočiai – 5 taškai.

Užduotis su išsamiu atsakymu mokiniai gali atlikti įvairiais būdais. Todėl vertinimo kriterijuose pateikti sprendinių pavyzdžiai laikytini tik vienu iš galimų atsakymų. Tai visų pirma taikoma skaičiavimo problemų sprendimo būdams.