Pašvaldības budžeta izglītības iestāde
"Vidēji vispārizglītojošā skola Nr. 4 Šebekino, Belgorodas apgabals"
Uzdevumu risināšanas un vērtēšanas iezīmes 30-35 LIETOŠANA ķīmijā
Sagatavoja: Arnautova Natālija Zakharovna,
ķīmijas un bioloģijas skolotāja
MBOU "Šebekino 4. vidusskola, Belgorodas apgabals"
2017. gads
Uzdevumu novērtēšanas metodes ar detalizētu atbildi (pamatpieejas kritēriju un vērtēšanas skalas noteikšanai uzdevumu veikšanai)
Uzdevumu ar detalizētu atbildi novērtēšanas metodoloģijas pamatā ir vairāki vispārīgi noteikumi. Vissvarīgākie no tiem ir šādi:
Uzdevumu pārbaude un vērtēšana ar detalizētu atbildi tiek veikta tikai ar neatkarīgu pārbaudi, pamatojoties uz eksaminējamo atbilžu elementu analīzes metodi.
Elementu analīzes metodes izmantošana rada nepieciešamību nodrošināt skaidru atbilstību starp uzdevuma nosacījuma paziņojumu un pārbaudāmajiem satura elementiem. Ar jebkuru uzdevumu pārbaudīto satura elementu saraksts atbilst absolventu sagatavotības līmeņa standarta prasībām vidusskola.
Kritērijs uzdevuma izpildes novērtēšanai ar elementu analīzes metodi ir pārbaudīt sniegtās atbildes elementu klātbūtnes noteikšana atbildēs.
atbildes modelī. Taču var pieņemt citu eksaminējamā piedāvāto atbildes modeli, ja tas neizkropļo uzdevuma nosacījuma ķīmiskās sastāvdaļas būtību.
Uzdevuma izpildes vērtējuma skala tiek iestatīta atkarībā no atbildes modelī iekļauto satura elementu skaita un ņemot vērā tādus faktorus kā:
Pārbaudītā satura sarežģītības līmenis;
Noteikta darbību secība, kas jāveic, veicot uzdevumu;
Viennozīmīga uzdevuma nosacījumu interpretācija un iespējas atbildes formulējums;
Uzdevuma nosacījumu atbilstība piedāvātajiem vērtēšanas kritērijiem atsevišķiem satura elementiem;
Aptuveni vienāda grūtības pakāpe katram uzdevumā pārbaudītajam satura elementam.
Izstrādājot vērtēšanas kritērijus, tiek ņemtas vērā visu piecu eksāmena darbā iekļauto uzdevumu satura elementu īpatnības ar detalizētu atbildi. Tiek ņemts vērā arī tas, ka eksaminējamo atbilžu piezīmes var būt vai nu ļoti vispārīgas, racionālas un nekonkrētas, vai arī pārāk īsas.
un nepietiekami pamatoti. Liela uzmanība tiek pievērsta atbildes elementu izcelšanai, kas novērtēti vienā punktā. Tas ņem vērā pakāpenisku katra nākamā rezultāta iegūšanas grūtību pieauguma neizbēgamību.
labi formulētam satura elementam.
Sastādot aprēķina uzdevumu (33 un 34) novērtējuma skalu, tiek ņemta vērā dažādu to risināšanas veidu iespēja, un līdz ar to eksaminējamā atbildē norādīto uzdevumu izpildes galveno posmu un rezultātu klātbūtne.
vērtēšanas kritērijos. Ilustrēsim uzdevumu novērtēšanas metodiku ar detalizētu atbildi uz konkrēti piemēri.
2017.-2018.mācību gads
UzdevumiMaksimālais punktu skaits
Darba līmenis
30. uzdevums
2016-2017
30. uzdevumi ir vērsti uz oksidācijas pakāpes noteikšanas spēju pārbaudi ķīmiskie elementi, nosaka oksidētāju un reducētāju, prognozē redoksreakciju produktus, nosaka reakcijas shēmā izlaisto vielu formulas, sastāda elektronisko bilanci un uz tā pamata nosaka koeficientus reakciju vienādojumos.
Šādu uzdevumu izpildes novērtēšanas skala ietver šādus elementus:
noformēts elektroniskais bilance - 1 punkts;
norādīts oksidētājs un reducētājs - 1 punkts.
tiek noteiktas trūkstošo vielu formulas un izvietoti koeficienti
redoksreakcijas vienādojumā - 1 punkts.
Darba piemērs:
Izmantojot elektronu līdzsvara metodi, uzrakstiet reakcijas vienādojumu
Na 2 SO 3 + ... + KOH K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Nosakiet oksidētāju un reducētāju.
Punkti
Iespējamā atbilde
Mn +7 + ē → Mn +6
S +4 – 2ē → S +6
Sērs oksidācijas stāvoklī +4 (vai nātrija sulfīts sēra dēļ +4 oksidācijas stāvoklī) ir reducētājs.
Mangāns oksidācijas stāvoklī +7 (vai kālija permanganāts mangāna dēļ
oksidācijas stāvoklī +7) - oksidētājs.
Na 2 SO 3 + 2 KMnO 4 + 2 KOH \u003d Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O
Atbilde ir pareiza un pilnīga:
nosaka elementu oksidācijas pakāpi, kas reakcijā ir attiecīgi oksidētājs un reducētājs;
tiek reģistrēti oksidācijas un reducēšanas procesi, un uz to pamata tiek sastādīts elektroniskais (elektronjonu) līdzsvars;
tiek noteiktas reakcijas vienādojumā iztrūkstošās vielas, ievietoti visi koeficienti
Maksimālais punktu skaits
Izvērtējot eksaminējamā atbildi, jāņem vērā, ka nav vienotu prasību šī uzdevuma atbildes noformējumam. Rezultātā kā pareizā atbilde tiek pieņemta gan elektronisko, gan elektronu-jonu bilances apkopošana, un oksidētāja un reducētāja norādīšanu var izdarīt jebkurā nepārprotami saprotamā veidā. Taču, ja atbilde satur atbildes elementus, kas pēc nozīmes ir savstarpēji izslēdzoši, tad tos nevar uzskatīt par pareiziem.
2018. gada formāta uzdevumi
1. 30. uzdevums (2 punkti)
Lai izpildītu uzdevumu, izmantojiet šādu vielu sarakstu: kālija permanganāts, hlorūdeņradis, nātrija hlorīds, nātrija karbonāts, kālija hlorīds. Ir pieļaujama vielu ūdens šķīdumu izmantošana.
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet vielas, starp kurām iespējama redoksreakcija, un pierakstiet šīs reakcijas vienādojumu. Izveidojiet elektroniskos svarus, norādiet oksidētāju un reducētāju.
Paskaidrojums.
Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu:
Izveidosim elektronisko bilanci:
Hlors oksidācijas stāvoklī –1 ir reducētājs. Mangāns oksidācijas stāvoklī +7 ir oksidētājs.KOPĀ 2 punkti
tiek atlasītas vielas, uzrakstīts redoksreakcijas vienādojums, ievietoti visi koeficienti.
tiek reģistrēti oksidācijas un reducēšanas procesi, un uz to pamata tiek sastādīts elektroniskais (elektronjonu) līdzsvars; kas reakcijā ir attiecīgi oksidētājs un reducētājs;
Kļūda tika pieļauta tikai vienā no iepriekš minētajiem atbildes elementiem
Divos no iepriekš minētajiem atbildes elementiem tika pieļautas kļūdas
Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi
Maksimālais punktu skaits
2018. gada formāta uzdevumi
1. 31. uzdevums (2 punkti)
Lai izpildītu uzdevumu, izmantojiet šādu vielu sarakstu: kālija permanganāts, kālija bikarbonāts, nātrija sulfīts, bārija sulfāts, kālija hidroksīds. Ir pieļaujama vielu ūdens šķīdumu izmantošana.
Paskaidrojums.
Iespējamā atbilde:
2. 31. uzdevums
Lai izpildītu uzdevumu, izmantojiet šādu vielu sarakstu: hlorūdeņradis, sudraba (I) nitrāts, kālija permanganāts, ūdens, slāpekļskābe. Ir pieļaujama vielu ūdens šķīdumu izmantošana.
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet vielas, starp kurām iespējama jonu apmaiņas reakcija. Pierakstiet šīs reakcijas molekulāros, pilnos un saīsinātos jonu vienādojumus.
Paskaidrojums.
Iespējamā atbilde:
32. uzdevums. 2018. gada formāta uzdevumi
32. uzdevuma nosacījumā, pārbaudot zināšanas par dažādu neorganisko vielu klašu ģenētiskajām attiecībām, tiek piedāvāts konkrēta ķīmiskā eksperimenta apraksts, kura norise eksaminējamajiem būs jāilustrē ar atbilstošo vienādojumu palīdzību. ķīmiskās reakcijas. Uzdevumu vērtēšanas skala, tāpat kā 2016. gadā, joprojām ir 4 balles: katrs pareizi uzrakstīts reakcijas vienādojums tiek novērtēts ar 1 punktu.
Darba piemērs:
Dzelzs tika izšķīdināts karstā koncentrētā sērskābē. Iegūto sāli apstrādāja ar pārāk daudz nātrija hidroksīda šķīduma. Izveidojušās brūnās nogulsnes tika filtrētas un žāvētas. Iegūto vielu karsēja ar dzelzi.
Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.
Pareizo atbilžu satura un vērtēšanas instrukcijas(Ir atļauti citi atbildes formulējumi, kas neizkropļo tās nozīmi)Punkti
Iespējamā atbilde
Ir uzrakstīti četri aprakstīto reakciju vienādojumi:
1) 2Fe + 6H2SO4 
Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4
3) 2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O
4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO
Visi reakciju vienādojumi ir uzrakstīti nepareizi
Maksimālais punktu skaits
Jāatzīmē, ka koeficientu (vismaz viena) neesamība vielu formulu priekšā reakcijas vienādojumos tiek uzskatīta par kļūdu. Rezultāts šādam vienādojumam nav noteikts.
33. uzdevums. 2018. gada formāta uzdevumi
33. uzdevumā tiek pārbaudīta zināšanu asimilācija par organisko vielu attiecībām un paredzēta piecu satura elementu pārbaude: shēmai atbilstošo piecu reakciju vienādojumu uzrakstīšanas pareizība - pārveidojumu "ķēde". Rakstot reakciju vienādojumus, eksaminējamajiem jāizmanto organisko vielu struktūrformulas. Katra pārbaudītā satura elementa klātbūtne atbildē tiek novērtēta ar 1 punktu. Maksimālais punktu skaits par šādu uzdevumu izpildi ir 5.
Darba piemērs:
Uzrakstiet reakciju vienādojumus, kurus var izmantot, lai veiktu šādas transformācijas:
Rakstot reakciju vienādojumus, izmantojiet organisko vielu struktūrformulas.
Pareizo atbilžu satura un vērtēšanas instrukcijasir atļauti citi atbildes formulējumi, kas neizkropļo tās nozīmi)
Punkti
Iespējamā atbilde
Tika uzrakstīti pieci reakciju vienādojumi atbilstoši transformācijas shēmai:
Pareizi uzrakstīti pieci reakciju vienādojumi
Pareizi uzrakstīti četri reakciju vienādojumi
Trīs reakciju vienādojumi ir uzrakstīti pareizi
Pareizi uzrakstīti divi reakciju vienādojumi
Pareizi uzrakstīts viens reakcijas vienādojums
Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi
Maksimālais punktu skaits
Ņemiet vērā, ka eksaminējamā atbildē ir pieļaujams izmantot struktūrformulas dažāda veida(paplašināts, saīsināts, skelets), nepārprotami atspoguļo atomu savienojuma secību un savstarpēja vienošanās deputāti un funkcionālās grupas
organiskā molekulā.
34. uzdevums. 2018. gada formāta uzdevumi
34. uzdevumi ir aprēķinu uzdevumi. To īstenošanai ir nepieciešamas zināšanas par vielu ķīmiskajām īpašībām un jāveic noteiktas darbības, lai nodrošinātu pareizās atbildes iegūšanu. Starp šīm darbībām ir šādas:
– stehiometrisko aprēķinu veikšanai nepieciešamo ķīmisko reakciju vienādojumu sastādīšana (atbilstoši uzdevuma nosacījumiem);
– veikt aprēķinus, kas nepieciešami kopas atbilžu atrašanai
jautājumi problēmas stāvoklī;
- loģiski pamatotas atbildes formulēšana uz visiem uzdevuma nosacījumā uzdotajiem jautājumiem (piemēram, izveidot molekulāro formulu).
Tomēr jāpatur prātā, ka ne visām šīm darbībām obligāti jābūt klāt, risinot jebkuru aprēķina problēmu, un dažos gadījumos dažas no tām var izmantot atkārtoti.
Maksimālais punktu skaits par uzdevuma izpildi ir 4 punkti. Pārbaudot, vispirms jāpievērš uzmanība veikto darbību loģiskajam derīgumam, jo dažus uzdevumus var atrisināt vairākos veidos. Tajā pašā laikā, lai objektīvi novērtētu piedāvāto problēmas risināšanas metodi, ir jāpārbauda to starprezultātu pareizība, kas tika izmantoti atbildes iegūšanai.
Darba piemērs:
Nosaka dzelzs (II) sulfāta un alumīnija sulfīda masas daļas (%)
maisījumā, ja, apstrādājot 25 g šī maisījuma ar ūdeni, izdalījās gāze, kas pilnībā reaģēja ar 960 g 5% vara sulfāta šķīduma.
Savā atbildē pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti uzdevuma nosacījumā,
un veiciet visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet vēlamās vienības fizikālie lielumi).
Iespējamā atbilde
Reakciju vienādojumi sastāv:
Sērūdeņraža vielas daudzums tika aprēķināts:
Tika aprēķināts alumīnija sulfīda un dzelzs(II) sulfāta vielas daudzums un masa:
Sākotnējā maisījumā tika noteiktas dzelzs(II) sulfāta un alumīnija sulfīda masas daļas:
ω(FeSO 4 ) \u003d 10/25 \u003d 0,4 jeb 40%
ω (Al 2 S 3) \u003d 15/25 \u003d 0,6 vai 6 0%
Atbilde ir pareiza un pilnīga:
atbildē pareizi uzrakstīti uzdevuma nosacījumam atbilstošie reakciju vienādojumi;
pareizi veikti aprēķini, kuros izmantoti uzdevuma nosacījumā noteiktie nepieciešamie fizikālie lielumi;
demonstrēja loģiski pamatotu fizikālo lielumu sakarību, uz kuras pamata tiek veikti aprēķini;
atbilstoši uzdevuma nosacījumam tiek noteikts nepieciešamais fiziskais daudzums
Kļūda tika pieļauta tikai vienā no iepriekš minētajiem atbildes elementiem
Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi
Maksimālais punktu skaits
Pārbaudot atbildi, eksaminējamajam jāņem vērā fakts, ka gadījumā, ja atbildē ir kļūda aprēķinos vienā no trim elementiem (otrais, trešais vai ceturtais), kas izraisīja nepareizu atbildi, punktu skaits uzdevums tiek samazināts tikai par 1 punktu.
35. uzdevums. 2018. gada formāta uzdevumi
35. uzdevums ietver vielas molekulārās formulas noteikšanu. Šī uzdevuma izpilde ietver šādas secīgas darbības: aprēķinu veikšana, kas nepieciešami organiskas vielas molekulārās formulas noteikšanai, organiskās vielas molekulārās formulas uzrakstīšana, vielas struktūrformulas sastādīšana, kas nepārprotami atspoguļo savienojuma secību. atomi savā molekulā, uzrakstot reakcijas vienādojumu, kas atbilst uzdevuma nosacījumam.
Pārbaudes darba 2. daļas 35. uzdevuma vērtēšanas skala būs 3 balles.
35. uzdevumā tiek izmantota pārbaudāmu satura elementu kombinācija - aprēķini, uz kuru pamata tiek noteikta vielas molekulārā formula, sastādīta vielas vispārīgā formula un pēc tam, pamatojoties uz to, tiek noteikta molekulārā un struktūrformula. no vielas.
Visas šīs darbības var veikt atšķirīgā secībā. Citiem vārdiem sakot, eksaminējamais var nonākt pie atbildes jebkurā viņam pieejamā loģiskā veidā. Tāpēc, izvērtējot uzdevumu, galvenā uzmanība tiek pievērsta izvēlētās vielas molekulārās formulas noteikšanas metodes pareizībai.
Darba piemērs:
Dedzinot kāda organiskā savienojuma paraugu ar svaru 14,8 g, iegūti 35,2 g oglekļa dioksīda un 18,0 g ūdens.
Zināms, ka šīs vielas relatīvais ūdeņraža tvaiku blīvums ir 37. Šīs vielas ķīmisko īpašību izpētes gaitā tika konstatēts, ka šai vielai mijiedarbojoties ar vara (II) oksīdu, veidojas ketons.
Pamatojoties uz šiem uzdevuma nosacījumiem:
1) veic aprēķinus, kas nepieciešami organiskās vielas molekulārās formulas noteikšanai (norāda nepieciešamo fizikālo lielumu mērvienības);
pierakstiet sākotnējās organiskās vielas molekulāro formulu;
2) sastādīt šīs vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā;
3) uzrakstiet vienādojumu šīs vielas reakcijai ar vara(II) oksīdu, izmantojot vielas struktūrformulu.
Pareizo atbilžu satura un vērtēšanas instrukcijas(Ir atļauti citi atbildes formulējumi, kas neizkropļo tās nozīmi)
Punkti
Iespējamā atbilde
Tika konstatēts sadegšanas produktu vielas daudzums:
Vielas vispārīgā formula ir C x H y O z
n (CO 2) \u003d 35,2 / 44 \u003d 0,8 mol; n (C) = 0,8 mol
n(H2O) \u003d 18,0 / 18 \u003d 1,0 mol; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol
m (O) = 14,8 - 0,8 ∙ 12 - 2 \u003d 3,2 g; n (O) \u003d 3,2 ⁄ 16 \u003d 0,2 mol
Vielas molekulāro formulu nosaka:
x : y : z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10: 1
Vienkāršākā formula ir C4H10O
M vienkāršs (C 4 H 10 O) = 74 g/mol
M ist (C x H y O z) \u003d 37 ∙ 2 \u003d 74 g/mol
Izejvielas molekulārā formula ir C 4 H 10 O
Vielas strukturālā formula ir apkopota:
Vienādojums vielas reakcijai ar vara oksīdu (II) ir uzrakstīts:
Atbilde ir pareiza un pilnīga:
ir pareizi veikti aprēķini, kas nepieciešami vielas molekulārās formulas noteikšanai; tiek pierakstīta vielas molekulārā formula;
uzrakstīta organiskas vielas struktūrformula, kas atspoguļo saišu secību un aizvietotāju un funkcionālo grupu savstarpējo izvietojumu molekulā atbilstoši piešķiršanas nosacījumam;
tiek uzrakstīts reakcijas vienādojums, kas norādīts uzdevuma nosacījumā, izmantojot organiskās vielas struktūrformulu
Kļūda tika pieļauta tikai vienā no iepriekš minētajiem atbildes elementiem
Divos no iepriekš minētajiem atbildes elementiem tika pieļautas kļūdas
Trīs no iepriekš minētajiem atbildes elementiem tika pieļautas kļūdas
Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi
Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi
Maksimālais punktu skaits
KOPĀ 2. daļa
2+2+ 4+5+4 +3=20 punkti
Bibliogrāfija
1. Metodiskie materiāli mācību priekšmetu priekšmetu komisiju priekšsēdētājiem un locekļiem Krievijas Federācija pārbaudīt uzdevumu izpildi ar detalizētu atbildi uz LIETOŠANAS eksāmena darbiem 2017.g. Raksts "Metodiskie ieteikumi USE uzdevumu izpildes novērtēšanai ar detalizētu jautājumu." Maskava, 2017.
2. FIPI instrumentācijas projekts LIETOT materiālus 2018. gads.
3. Demo versijas, specifikācijas, USE 2018 kodifikatori. FIPI vietne.
4. Apliecība par plānotajām izmaiņām KIM 2018.g. FIPI vietne.
5. Tīmekļa vietne "Es risināšu eksāmenu": ķīmija, ekspertam.
2018. gadā pamatperiodā Vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā piedalījās vairāk nekā 84,5 tūkstoši cilvēku, kas ir par vairāk nekā 11 tūkstošiem cilvēku vairāk nekā 2017. gadā. Vidējais eksāmena darba aizpildīšanas vērtējums praktiski nemainījās un bija 55,1 punkti (2017. gadā - 55,2). Absolventu īpatsvars, kuri nenokārtoja minimālo punktu skaitu, bija 15,9%, kas ir nedaudz vairāk nekā 2017. gadā (15,2%). Jau otro gadu ir vērojams rezultatīvo spēlētāju skaita pieaugums (81-100 punkti): 2018. gadā pieaugums bija 1,9% salīdzinājumā ar 2017. gadu (2017. gadā - 2,6% salīdzinājumā ar 2016. gadu). Zināms bija arī simts punktu pieaugums: 2018. gadā tas bija 0,25%. Iegūtie rezultāti var būt saistīti ar mērķtiecīgāku vidusskolēnu sagatavošanu noteiktiem uzdevumu modeļiem, pirmkārt, augsts līmenis 2. daļā iekļautās grūtības pārbaudes iespēja. Vēl viens iemesls ir olimpiāžu uzvarētāju piedalīšanās vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā, kas dod tiesības uz ārpuskonkursa uzņemšanu, ja eksāmena darbs ir izpildīts par vairāk nekā 70 punktiem. Ievietošana iekšā atver burku eksāmena variantos iekļauto lielāka skaita izlases uzdevumu uzdevumi. Tādējādi viens no galvenajiem 2018. gada uzdevumiem bija stiprināt atsevišķu uzdevumu diferencēšanas spēju un eksāmena iespēju kopumā.
Detalizētāki USE 2018 analītiskie un metodiskie materiāli ir pieejami saitē.
Mūsu mājaslapā ir aptuveni 3000 uzdevumu, lai sagatavotos eksāmenam ķīmijā 2018. gadā. Eksāmena darba vispārīgais plāns ir parādīts zemāk.
2019. GADA IZMANTOŠANAS EKSĀMENU DARBA PLĀNS
Uzdevuma grūtības pakāpes apzīmējums: B - pamata, P - paaugstināts, C - augsts.
Pārbaudāmie satura elementi un darbības |
Uzdevuma grūtības pakāpe |
Maksimālais punktu skaits par uzdevuma izpildi |
Paredzamais uzdevuma izpildes laiks (min.) |
| 1. vingrinājums. Pirmo četru periodu elementu atomu elektronu apvalku uzbūve: s-, p- un d-elementi. Atoma elektroniskā konfigurācija. Atomu piezemētie un ierosinātie stāvokļi. | |||
| 2. uzdevums. Elementu un to savienojumu ķīmisko īpašību izmaiņu modeļi pa periodiem un grupām. IA–IIIA grupu metālu vispārīgie raksturojumi saistībā ar to stāvokli ķīmisko elementu periodiskajā sistēmā D.I. Mendeļejevs un to atomu struktūras iezīmes. Pārejas elementu - vara, cinka, hroma, dzelzs - raksturojums pēc to stāvokļa Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā D.I. Mendeļejevs un to atomu struktūras iezīmes. IVA–VIIA grupu nemetālu vispārīgie raksturojumi saistībā ar to stāvokli ķīmisko elementu periodiskajā sistēmā D.I. Mendeļejevs un to atomu struktūras iezīmes |
|||
| 3. uzdevums. Elektronegativitāte. Ķīmisko elementu oksidācijas pakāpe un valence | |||
| 4. uzdevums. Kovalentā ķīmiskā saite, tās veidi un veidošanās mehānismi. Kovalentās saites raksturojums (polaritāte un saites enerģija). Jonu saite. Metāla savienojums. Ūdeņraža saite. Molekulārās un nemolekulāras struktūras vielas. Kristāla režģa veids. Vielu īpašību atkarība no to sastāva un struktūras | |||
| 5. uzdevums. Neorganisko vielu klasifikācija. Neorganisko vielu nomenklatūra (triviāla un starptautiska) | |||
| 6. uzdevums. Vienkāršu metālu vielu raksturīgās ķīmiskās īpašības: sārms, sārmzeme, alumīnijs; pārejas metāli: varš, cinks, hroms, dzelzs. Vienkāršu nemetālu vielu raksturīgās ķīmiskās īpašības: ūdeņradis, halogēni, skābeklis, sērs, slāpeklis, fosfors, ogleklis, silīcijs. Oksīdu raksturīgās ķīmiskās īpašības: bāzisks, amfotērisks, skābs |
|||
| 7. uzdevums. Bāzu un amfoteru hidroksīdu raksturīgās ķīmiskās īpašības. Skābēm raksturīgās ķīmiskās īpašības. Sāļu raksturīgās ķīmiskās īpašības: vidēja, skāba, bāziska; komplekss (par alumīnija un cinka hidroksosavienojumu piemēru). Elektrolītu elektrolītiskā disociācija ūdens šķīdumos. Spēcīgi un vāji elektrolīti. Jonu apmaiņas reakcijas | |||
| 8. uzdevums. Neorganisko vielu raksturīgās ķīmiskās īpašības: - vienkāršas vielas-metāli: sārmi, sārmzeme, magnijs, alumīnijs, pārejas metāli (varš, cinks, hroms, dzelzs); - skābes; |
|||
| 9. uzdevums. Neorganisko vielu raksturīgās ķīmiskās īpašības: - vienkāršas vielas-metāli: sārmi, sārmzeme, magnijs, alumīnijs, pārejas metāli (varš, cinks, hroms, dzelzs); - vienkāršas nemetāla vielas: ūdeņradis, halogēni, skābeklis, sērs, slāpeklis, fosfors, ogleklis, silīcijs; - oksīdi: bāzisks, amfotērisks, skābs; - bāzes un amfoteriskie hidroksīdi; - skābes; - sāļi: vidēji skābi, bāziski; komplekss (piemēram, alumīnija un cinka hidrokso savienojumi) |
|||
| 10. uzdevums. Neorganisko vielu attiecības | |||
| 11. uzdevums. Organisko vielu klasifikācija. Organisko vielu nomenklatūra (triviāla un starptautiska) | |||
| 12. uzdevums. Organisko savienojumu uzbūves teorija: homoloģija un izomērija (strukturālā un telpiskā). Atomu savstarpējā ietekme molekulās. Saišu veidi organisko vielu molekulās. Oglekļa atomu orbitāļu hibridizācija. Radikāls. Funkcionālā grupa | |||
| 13. uzdevums. Ogļūdeņražu raksturīgās ķīmiskās īpašības: alkāni, cikloalkāni, alkēni, diēni, alkīni, aromātiskie ogļūdeņraži(benzols un benzola, stirola homologi). Galvenās metodes ogļūdeņražu iegūšanai (laboratorijā) |
|||
| 14. uzdevums. Piesātināto vienvērtīgo un daudzvērtīgo spirtu raksturīgās ķīmiskās īpašības, fenols. Aldehīdu, piesātināto karbonskābju, esteru raksturīgās ķīmiskās īpašības. Galvenās metodes skābekli saturošu organisko savienojumu iegūšanai (laboratorijā). | |||
| 15. uzdevums. Slāpekli saturošu organisko savienojumu raksturīgās ķīmiskās īpašības: amīni un aminoskābes. Svarīgākās metodes amīnu un aminoskābju iegūšanai. Bioloģiski svarīgas vielas: tauki, ogļhidrāti (monosaharīdi, disaharīdi, polisaharīdi), olbaltumvielas | |||
| 16. uzdevums. Ogļūdeņražu raksturīgās ķīmiskās īpašības: alkāni, cikloalkāni, alkēni, diēni, alkīni, aromātiskie ogļūdeņraži (benzols un benzola homologi, stirols). Svarīgākās metodes ogļūdeņražu iegūšanai. Jonu (V. V. Markovņikova likums) un radikālie reakciju mehānismi in organiskā ķīmija | |||
| 17. uzdevums. Piesātināto vienvērtīgo un daudzvērtīgo spirtu, fenola, aldehīdu, karbonskābju, esteru raksturīgās ķīmiskās īpašības. Svarīgākās metodes skābekli saturošu organisko savienojumu iegūšanai | |||
| 18. uzdevums. Ogļūdeņražu, skābekli saturošu un slāpekli saturošu organisko savienojumu attiecības | |||
| 19. uzdevums.Ķīmisko reakciju klasifikācija neorganiskajā un organiskajā ķīmijā | |||
| 20. uzdevums. Reakcijas ātrums, tā atkarība no dažādiem faktoriem | |||
| 21. uzdevums. Redoksreakcijas. | |||
| 22. uzdevums. Kausējumu un šķīdumu (sāļu, sārmu, skābju) elektrolīze | |||
| 23. uzdevums. Sāls hidrolīze. Ūdens šķīdumu vide: skāba, neitrāla, sārmaina | |||
| 24. uzdevums. Atgriezeniskas un neatgriezeniskas ķīmiskas reakcijas. Ķīmiskais līdzsvars. Līdzsvara maiņa dažādu faktoru ietekmē | |||
| 25. uzdevums. Kvalitatīvas reakcijas uz neorganiskām vielām un joniem. Organisko savienojumu kvalitatīvās reakcijas | |||
| 26. uzdevums. Noteikumi darbam laboratorijā. Laboratorijas stikla trauki un aprīkojums. Drošības noteikumi, strādājot ar kodīgām, degošām un toksiskām vielām, sadzīves ķimikālijām. Zinātniskās metodes ķīmisko vielu un transformāciju pētīšanai. Metodes maisījumu atdalīšanai un vielu attīrīšanai. Metalurģijas jēdziens: izplatīti veidi metālu saņemšana. Ķīmiskās ražošanas vispārīgie zinātniskie principi (amonjaka, sērskābes, metanola rūpnieciskās ražošanas piemērā). Vides ķīmiskais piesārņojums un tā sekas. Dabiskie ogļūdeņražu avoti, to pārstrāde. augstas molekulmasas savienojumi. Polimerizācijas un polikondensācijas reakcijas. Polimēri. Plastmasa, šķiedras, gumijas |
|||
| 27. uzdevums. Aprēķini, izmantojot jēdzienu "vielas masas daļa šķīdumā" | |||
| 28. uzdevums. Gāzu tilpuma attiecību aprēķini ķīmiskajās reakcijās. Aprēķini pēc termoķīmiskiem vienādojumiem | |||
| 29. uzdevums. Vielas masas vai gāzu tilpuma aprēķini no zināma vielas daudzuma, vienas no reakcijā iesaistītajām vielām masas vai tilpuma | |||
| 30. uzdevums (C1). Redoksreakcijas | |||
| 31. uzdevums (C2). Elektrolītu elektrolītiskā disociācija ūdens šķīdumos. Spēcīgi un vāji elektrolīti. Jonu apmaiņas reakcijas. | |||
| 32. uzdevums (C3). Reakcijas, kas apstiprina dažādu neorganisko vielu klašu attiecības | |||
| 33. uzdevums (С4). Reakcijas, kas apstiprina organisko savienojumu attiecības | |||
| 34. uzdevums (C5). Aprēķini, izmantojot jēdzienus "šķīdība", "vielas masas daļa šķīdumā". Reakcijas produktu masas (tilpuma, vielas daudzuma) aprēķini, ja kādai no vielām dots pārpalikums (ir piemaisījumi), ja kādu no vielām dod kā šķīdumu ar noteiktu izšķīdušās vielas masas daļu. Reakcijas produkta iznākuma masas vai tilpuma daļas aprēķini no teorētiski iespējamā. Aprēķini masas daļa(masas) ķīmiskais savienojums maisījumā |
|||
| 35. uzdevums (C6). Vielas molekulārās un strukturālās formulas noteikšana |
APTUVENAIS MĒRĶIS 2019. gads
Atbilstība starp minimālajiem primārajiem rezultātiem un minimālajiem pārbaudes rezultātiem 2019. gadā. Rīkojums par grozījumiem Federālā izglītības un zinātnes uzraudzības dienesta rīkojuma pielikumā Nr.1.
Vienotā valsts eksāmena ķīmijā grafiks 2017. gadā (11. klase)
datums | agrīnais periods | ||
Rezerves dienas | |||
galvenā skatuve | |||
Rezerves dienas | |||
Uzdevumu skaits | |||
Izpildes laiks | 210 minūtes |
||
Vērtēšanas kritēriji | Minimālais piespēļu skaits | ||
Maksimālais punktu skaits | |||
Atļautie materiāli | |||
Novērtēti kritēriji un Es kārtoju eksāmenu ķīmijā 2017
Uzdevumu skaits samazinājās līdz 34. Zināms, ka minimālais punktu skaits palika nemainīgs - 36. Maksimālais primārais punktu skaits samazinājās līdz 60. Par pareizi vai daļēji pareizi izpildītiem uzdevumiem tiek piešķirti punkti.
Jauna demo versija 2017 ķīmijā no FIPI.
Eksāmena darba struktūra ir optimizēta:
2017. gada eksāmena darbā34 uzdevumi, kas sadalīti divos nevienādos blokos. Pirmajā daļā ir 29 uzdevumi, bet otrajā - 5.
1. Būtiski mainīta KIM 1. daļas struktūra: izslēgti uzdevumi ar vienas atbildes izvēli; uzdevumi ir sagrupēti atsevišķos tematiskos blokos, no kuriem katrs satur gan pamata, gan augstākas sarežģītības pakāpes uzdevumus.
2. Samazināts kopējais uzdevumu skaits no 40 (2016. gadā) uz 34.
3. Mainīta vērtēšanas skala (no 1 uz 2 ballēm) sarežģītības pamatlīmeņa uzdevumu izpildei, kas pārbauda zināšanu asimilāciju par neorganisko un organisko vielu ģenētiskajām attiecībām (9. un 17.).
4. Maksimālais sākotnējais vērtējums par darba izpildi kopumā būs 60 punkti (2016. gada 64 punktu vietā). Fizika - būtiskas izmaiņas Pārbaudījuma darba 1. daļas struktūra ir mainīta, 2. daļa atstāta nemainīga.
Kā patstāvīgi sagatavoties eksāmenam ķīmijā
Šeit ir saraksts ar tīmekļa resursiem un mācību materiāliem, kas palīdzēs sagatavoties ķīmijas eksāmenam.
Demo versija . Vienkāršākais variants. Pēc demonstrācijas CMM apguves jūs uzzināsit par nākamā eksāmena struktūru. Un jūs varat arī atrisināt tajā uzrādītos uzdevumus. Par laimi, demonstrācijā ir atbildes.
Examer.ru . Tiešsaistes pasniedzējs, kas sastāv no daudziem apmācības uzdevumiem.
4ege.ru . Lielākais portāls, kas veltīts vienotajam valsts eksāmenam. Tajā atradīsi paraugus, atrisināto testu kolekcijas un dažādus mācību darbus. Kopumā viss, kas nepieciešams, lai piesātinātu pašgatavošanos eksāmenam ķīmijā 2017 ar sagatavošanās materiālu.
Egeiria.ru . Šīs izglītojošās vietnes īpašā sadaļā varat atrast lielāko izglītojošās literatūras izlasi, kas veltīta valsts eksāmenam ķīmijā.
Papildnodarbību programma "Gatavošanās eksāmenam
Ķīmija, 11. klase.
Papildu nodarbības"Gatavošanās eksāmenam ķīmijā"ir paredzēts 11. klases skolēniem un ir paredzēts 34 stundām (1 stunda nedēļā).
Programmas izstrādē galvenais uzsvars tiek likts uz problēmu risināšanu blokos: vispārējā ķīmija”, “Neorganiskā ķīmija”, “Organiskā ķīmija”. Īpaša uzmanība tiek pievērsta vienotā valsts pārbaudījuma paaugstināta un augsta līmeņa kontroles un mērīšanas materiālu problēmu risināšanas metodikai.
Uzdevumi papildus nodarbības:
– sagatavot absolventus vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā;
– attīstīt prasmi patstāvīgi strādāt ar literatūru, sistemātiski nodarboties ar problēmu risināšanu, strādāt ar dažāda veida testiem;
- apzināt galvenās grūtības un kļūdas eksāmena uzdevumu izpildē ķīmijā;
– iemācīt studentiem risināt dažāda veida problēmas;
– nostiprināt skolēnu teorētiskās zināšanas par vissarežģītākajām vispārējās, neorganiskās un organiskās ķīmijas kursa tēmām;
– veicināt skolēnu zināšanu integrāciju dabas un matemātikas cikla priekšmetos skaitļošanas uzdevumu risināšanā ķīmijā;
– turpināt veidot spēju analizēt situāciju un izteikt prognozes.
Papildnodarbību tematiskā plānošana
"Gatavošanās eksāmenam ķīmijā"
| Nr p / lpp | Sadaļu un tēmu nosaukums | Stundu skaits vienai tēmai | Teorētiskā apmācība | Praktiski debesis darbojas | Pārbaudes darbi |
Neorganiskā ķīmija | |||||
Organiskā ķīmija | |||||
Kopā |
Kalendāra tematiskā plānošana klases
"Gatavošanās vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā"
| p/n | Sadaļu un tēmu nosaukums | Stundu skaits | Kursa datums |
Ķīmijas eksāmena kontroles un mērīšanas materiālu struktūra. Skolēnu patstāvīgas sagatavošanas eksāmenam iezīmes | |||
Kontroles un mērīšanas materiālu struktūra. Tipiskas kļūdas, pildot USE uzdevumus ķīmijā. Eksāmenam sagatavošanās iezīmes. | |||
Ķīmijas teorētiskie pamati. vispārējā ķīmija | |||
Ķīmiskais elements un ķīmiskā saite. | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Ķīmiskais elements un ķīmiskā saite." | |||
Ķīmiskā kinētika. | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Ķīmiskā kinētika". | |||
Elektrolītiskās disociācijas teorija. | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Elektrolītiskās disociācijas teorija". | |||
Redoksreakcijas. | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Oksidācijas-reducēšanās reakcijas." | |||
Neorganiskā ķīmija | 10h | ||
Galveno apakšgrupu metālu un to savienojumu raksturojums. | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Sārmzemju un sārmzemju elementi un to savienojumi, alumīnijs un tā savienojumi." | |||
Galveno apakšgrupu nemetālu un to savienojumu (halogēni, skābekļa apakšgrupa, ūdeņradis) raksturojums. | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Halogēni". | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Skābekļa apakšgrupa, ūdeņradis." | |||
Galveno apakšgrupu nemetālu un to savienojumu raksturojums (slāpekļa apakšgrupa, oglekļa apakšgrupa). | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Slāpekļa apakšgrupa". | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Oglekļa apakšgrupa". | |||
Sekundāro apakšgrupu metālu un to savienojumu raksturojums. | |||
3.10 | Problēmu risināšana par tēmu: "Sekundāro apakšgrupu metālu un to savienojumu raksturojums." | ||
Organiskā ķīmija | 10h | ||
Organisko savienojumu uzbūves teorija. Izomērisms. | |||
Ogļūdeņraži - alkāni, alkēni, cikloalkāni, alkīni, alkadiēni. | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Galīgie ogļūdeņraži." | |||
Problēmu risināšana par tēmu: "Nepiesātinātie ogļūdeņraži". | |||
aromātiskie ogļūdeņraži. | |||
Skābekli saturoši organiskie savienojumi (spirtu, aldehīdu un karbonskābju salīdzinošās īpašības). | |||
Problēmu risināšana. | |||
Problēmu risināšana. | |||
4.10 | Problēmu risināšana. | ||
Materiāla vispārināšana un atkārtošana skolas ķīmijas kursam | |||
Materiāla vispārinājums par tēmu skolas kurss"Vispārējā ķīmija" - sarežģītu problēmu risināšana, tipisku kļūdu analīze. | |||
Materiāla apkopošana par skolas kursa tēmu "Neorganiskā ķīmija" - sarežģītu problēmu risināšana, tipisku kļūdu analīze. | |||
Materiāla apkopošana par skolas kursa tēmu "Organiskā ķīmija" - sarežģītu problēmu risināšana, tipisku kļūdu analīze. | |||
Noslēguma kontrole eksāmena veidā. |
Literatūra
Izvēles kursa normatīvā bāze
1) Obligāts minimālais vidējās (pabeigtās) vispārējās izglītības saturs ķīmijā (Krievijas Izglītības ministrijas rīkojums Nr. 56, 30.06.1999.).
2) Pamata vispārējās un vidējās (pabeigtās) vispārējās ķīmijas izglītības valsts standartu federālā sastāvdaļa (Krievijas Izglītības ministrijas rīkojums Nr. 1089, datēts ar 2004. gada 5. martu).
4) Vienotā valsts eksāmena 2010.gada eksāmena darba precizējums ķīmijā.
5) Satura elementu kodifikators ķīmijā kontrolmērījumu materiālu sagatavošanai vienotajam valsts eksāmenam 2010.gadā.
Literatūra skolotājam (metodiskā skolēnu sagatavošanai eksāmenam ķīmijā)
1. Ķīmijas kursa programma izglītības iestāžu 8.-11.klasei (autors Gabrieljans O.S.) un vidējās pilnas vispārējās izglītības ķīmijā paraugprogramma. Pamatlīmenis (Kompilācija normatīvie dokumenti. Ķīmija / sastādījuši E.D.Dņeprova, A.G.Arkadjeva. M. Drofa, 2007).
2. Daineko V.I. Kā mācīt skolēniem risināt organiskās ķīmijas uzdevumus. – M.: Apgaismība, 1992. gads.
3. Zabrodina R.I., Solovetskaya L.A. Organiskās ķīmijas kvalitatīvās problēmas. - Belgoroda, 1996. gads.
4. Pak M. Algoritmi ķīmijas mācībā. – M.: Apgaismība, 1993. gads.
5. Protasovs P.N., Citovičs I.K. Aprēķinu uzdevumu risināšanas metodika ķīmijā. – M.: Apgaismība, 1978. gads.
Pēcvārds
Tātad, mēs esam analizējuši galvenos gaidāmās pārbaudes aspektus ķīmijā. Tagad jūs zināt precīzu valsts eksāmena norises datumu, KIM struktūru un jaunākās izmaiņas saistībā ar gala sertifikāciju ķīmijā 2017. gadā. Turklāt jūsu uzmanībai piedāvātais izglītojošo interneta portālu un izglītojošo materiālu saraksts palīdzēs jums jau tagad sākt patstāvīgi sagatavoties eksāmenam.
Priekšskatījums:
Valsts noslēguma atestācija, kas sagaida studentus 2017.mācību gadā.
OGE grafiks ķīmijā 2017. gadā (9. klase)
datums | agrīnais periods | ||
galvenā skatuve | |||
Rezerves dienas | |||
Uzdevumu skaits | |||
Izpildes laiks | 120 minūtes |
||
Vērtēšanas kritēriji | Minimālais piespēļu skaits | ||
Maksimālais punktu skaits | |||
Atļautie materiāli | Neprogrammējams kalkulators. |
||
OGE struktūra ķīmijā
Eksāmens sastāv no divām daļām, tajā skaitā 22 uzdevumi.
1. daļa: 19 uzdevumi (1-19) ar īsu atbildi. To raksta kā skaitli vai kā skaitļu virkni.
2. daļa: trīs uzdevumi (20–22) ar detalizētu atbildi. Sniedziet pilnīgu atbildi, ieskaitot nepieciešamos reakciju vienādojumus un aprēķinus.
Kritēriji OGE novērtēšanai ķīmijā 2017
Ķīmijas minimālais slieksnis 2017. gadā ir deviņi punktus. Lai iegūtu nepieciešamo minimumu, pietiek pareizi izpildīt pirmos deviņus testa uzdevumus. Eksāmens novērtētspiecu ballu sistēmā , atkarībā no iegūtajiem punktiem tiek noteikta atbilstošā atzīme. Maksimālais punktu skaits ir 34.
Punktu skaits | 27-34 | 18-26 | 9-17 | |
Novērtējums |
Sagatavošanas programma OGE ķīmijā 9. klasē.
Paskaidrojuma piezīme.
Programma ir sastādīta, pamatojoties uz Obligāto minimālo galveno saturu izglītības programmas Valsts standarta vispārējās pamatizglītības ķīmijā, pamata un profila līmenī federālā sastāvdaļa.
Programma ir paredzēta, lai vadītu konsultācijas ar 9. klases skolēniem.
Saskaņā ar mācību programma MBOU 2. vidusskolas konsultācijām ķīmijā 9. klasē otrajā pusgadā tiek dota 1 stunda nedēļā.
Šīs programmas īstenošana veicina dažādu organizācijas formu izmantošanu izglītības process, īstenošana modernas metodes mācību un pedagoģiskās tehnoloģijas.
Galvenā izglītības procesa organizēšanas forma ir konsultāciju atbalsts, individuālas sesijas, lekcijas, patstāvīgs darbs studenti, izmantojot modernās informācijas tehnoloģijas.
Sagatavošanas plāns:
- DEMO versijas izpēte.
- Kodifikatora pētījums 2016 - 2017
- Izlasot veidlapu aizpildīšanas instrukcijas.
- Atkārtojums izglītojošs materiāls sekojošā secībā.
- Viela
- Ķīmiskā reakcija
- Ķīmija un dzīve
- Apmācības pēc KIM norādījumiem.
- Eksāmenu noteikumi.
- Viltus eksāmens.
- Izmēģinājuma eksāmena analīze, nepilnību novēršana.
Kalendārs – tematiskais plānssagatavošanās OGE ķīmijā 9. klasē.
№ | Temats | datums | Satura elementi, kas pārbaudīti ar eksāmena darba uzdevumiem |
1. | Viela | 12.01.2017 | Atoma struktūra. Atomu elektronu apvalku uzbūve. Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs |
19.01.2017 | Vielu struktūra. Ķīmiskā saite: kovalentā (polārā un nepolārā), jonu, metāliskā. Ķīmisko elementu oksidācijas pakāpe. |
||
26.01.2017 | Vienkāršas un sarežģītas vielas. Galvenās neorganisko vielu klases. Neorganisko savienojumu nomenklatūra. |
||
2. | Ķīmiskā reakcija | 02.02.2017 | Ķīmiskā reakcija. Ķīmisko reakciju apstākļi un pazīmes. Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc dažādiem kritērijiem. |
09.02.2017 | Elektrolīti un neelektrolīti. Skābju, sārmu un sāļu elektrolītiskā disociācija (vidēja). Jonu apmaiņas reakcijas un to īstenošanas nosacījumi. |
||
16.02.2017 | Redoksreakcijas. Oksidētājs un reducētājs. |
||
3. | Neorganiskās ķīmijas pamati | 23.02.2017 | Ķīmiskās īpašības vienkārši metāli. Vienkāršu nemetālu vielu ķīmiskās īpašības. |
02.03.2017 | Neorganisko savienojumu klašu ķīmiskās īpašības. Dažādu neorganisko vielu klašu attiecības. |
||
09.03.2017 | Bāzu, skābju, sāļu ķīmiskās īpašības (vide). |
||
4. | Idejas par organiskām vielām | 16.03.2017 | Ierobežotie un nepiesātinātie ogļūdeņraži: metāns, etāns, etilēns, acetilēns |
23.03.2017 | Skābekli saturošas vielas: spirti (metanols, etanols, glicerīns), karbonskābes (etiķskābe un stearīnskābe) |
||
06.04.2017 | Bioloģiski svarīgas vielas: olbaltumvielas, tauki, ogļhidrāti |
||
5. | Ķīmijas eksperimentālie pamati | 13.04.2017 | Kvalitatīvas reakcijas joniem šķīdumā |
20.04.2017 | Gāzveida vielu iegūšana. kvalitāti reakcijas uz gāzveida vielām (skābeklis, ūdeņradis, oglekļa dioksīds, amonjaks |
||
27.04.2017 | Vielas daudzuma, vielas masas vai tilpuma aprēķins no vielas daudzuma, viena reaģenta vai reakcijas produkta masas vai tilpuma |
||
6. | Ķīmija un dzīve | 04.05.2017 | Vielu drošas lietošanas problēmas un ķīmiskās reakcijas Ikdiena. Cilvēks vielu, materiālu un ķīmisko reakciju pasaulē. |
11.05.2017 | |||
24.04.2017 | OGE mācību teksta risinājums. |
Pēcvārds
Pc iepazans ar Galvenā informācija par eksāmenu, sāciet uzreiz
sagatavošana. Eksāmens šogadnav atšķirīgs no iepriekšējiem gadiem, lai varētu gatavoties, vadoties pēc gan 2015., gan 2016. gada materiāliem.
Nokārtot gala eksāmenus skolā. Tas būs jānokārto uzņemšanai augstskolās šādās jomās: ķīmija un ķīmiskās tehnoloģijas, medicīna, būvniecība, biotehnoloģija un citas. Uz kopējā fona eksāmens nav īpaši populārs - tikai viens students no desmit absolventiem izvēlas ķīmiju.
Izlasiet vispārīgo informāciju par eksāmenu un sāciet gatavoties. KIM USE 2019 versijai ir dažas atšķirības no pagājušā gada: 1) 2. daļai tika pievienots augstas sarežģītības līmeņa uzdevums ar detalizētu atbildi, 2) četriem jautājumiem tika pārskatīts sarežģītības līmenis un maksimālais primārais punktu skaits ( maksimālais punktu skaits testa laikā nemainījās), 3) lai skaidrāk sadalītu uzdevumus pa tematiskajiem blokiem, izstrādātāji nedaudz mainīja secību 1. daļā.
EGE novērtējums
Pērn, lai nokārtotu eksāmenu ķīmijā vismaz uz trijnieku, pietika ar 37. primārie punkti. Tie tika doti, piemēram, par pareizi izpildītiem pirmajiem 15 testa uzdevumiem.
Kā tas būs 2019. gadā, joprojām nav droši zināms: jums jāgaida oficiāls Rosobrnadzor pasūtījums par primāro un pārbaudes rezultātu atbilstību. Visticamāk, tas parādīsies decembrī. Ņemot vērā, ka maksimālais primārais punktu skaits visā ieskaitē ir palicis nemainīgs, arī minimālais punktu skaits, visticamāk, nemainīsies. Apskatīsim šīs tabulas:
IZMANTOT testa struktūru
2019. gadā tests sastāv no divām daļām, tostarp 35 uzdevumiem.
- 1. daļa: 29 uzdevumi (1-29) ar īsu atbildi (numurs vai skaitļu secība);
- 2.daļa: 6 uzdevumi (30–36) ar detalizētu atbildi, pilns uzdevumu risinājums ierakstīts 2. atbilžu lapā.
Sagatavošanās eksāmenam
- Nokārtojiet USE testus tiešsaistē bez maksas bez reģistrācijas un SMS. Iesniegtie pārbaudījumi pēc savas sarežģītības un struktūras ir identiski attiecīgajos gados kārtotajiem reālajiem eksāmeniem.
- Lejupielādējiet vienotā valsts eksāmena ķīmijā demo versijas, kas ļaus labāk sagatavoties eksāmenam un atvieglos tā nokārtošanu. Visus ierosinātos testus izstrādāja un apstiprināja Federālais pedagoģisko mērījumu institūts (FIPI), lai sagatavotos vienotajam valsts eksāmenam. Tajā pašā FIPI visi oficiālie IZMANTOT opcijas.
Uzdevumi, kurus redzēsiet, visticamāk, nebūs atrodami eksāmenā, bet būs līdzīgi demonstrācijas uzdevumiem, par vienu un to pašu tēmu vai vienkārši ar dažādiem cipariem. - Iepazīstieties ar pamata formulām, kā sagatavoties eksāmenam, tās palīdzēs atsvaidzināt atmiņu, pirms turpināt izmantot demonstrācijas un testa iespējas.
Vispārīgi LIETOŠANAS skaitļi
| gads | Min. USE rezultāts | Vidējais rezultāts | Pretendentu skaits | Neizturēja, % | Daudzums 100 punkti |
Ilgums- eksāmena garums, min. |
| 2009 | 33 | |||||
| 2010 | 33 | 56,04 | 83 544 | 6,2 | 275 | 180 |
| 2011 | 32 | 57,75 | 77 806 | 8,6 | 331 | 160 |
| 2012 | 36 | 57,3 | 93 181 | 11 | 365 | 180 |
| 2013 | 36 | 67,8 | 93 802 | 7,3 | 3220 | 180 |
| 2014 | 36 | 55,3 | 180 | |||
| 2015 | 36 | 56,3 | 180 | |||
| 2016 | 36 | 180 | ||||
| 2017 | 36 | 180 | ||||
| 2018 |
1. tabula
Maksimālais punktu skaits, ko eksaminējamais var saņemt par visa eksāmena nokārtošanu OGE darbsķīmijā (bez reāla eksperimenta), - 34 punkti.
Eksāmena rezultātus var izmantot, uzņemot skolēnus specializētajās vidusskolas klasēs. Atlases uz profilu klasēm etalons var būt rādītājs, kura apakšējā robeža atbilst 23 punktiem.
Skala eksāmena darba izpildes primārā rezultāta pārveidošanai par atzīmi piecu ballu skalā (darbs ar reālu eksperimentu, demonstrācijas versija 2)
2. tabula
Atlases etalons profilu klasēs var būt rādītājs, kura apakšējā robeža atbilst 25 punktiem.
Maksimālais punktu skaits, ko eksaminējamais var saņemt par visa eksāmena darba izpildi (ar reālu eksperimentu), ir 38 punkti.
Atsevišķu uzdevumu izpildes un eksāmenu darba vērtēšanas sistēma OGE 2018 ķīmijā kopumā.
Studentu atbilžu pārbaudi uz 1. daļas uzdevumiem veic eksperti vai izmantojot datoru. Katra 1.-15. uzdevuma pareiza izpilde tiek novērtēta ar 1 punktu. Katra 16.-19. uzdevuma pareiza izpilde tiek novērtēta kā maksimāli 2 punkti.
16. un 17. uzdevums tiek uzskatīts par pareizi izpildītu, ja katrā no tiem ir pareizi izvēlētas divas atbildes. Par nepilnīgu atbildi - pareizi nosaukta viena no divām atbildēm vai nosauktas trīs atbildes, no kurām divas ir pareizas - tiek piešķirts 1 punkts. Pārējās atbildes tiek uzskatītas par nepareizām un tiek iegūtas 0 punktu.
18. un 19. uzdevums tiek uzskatīts par pareizi izpildītu, ja ir pareizi noteiktas trīs spēles. Daļēji pareiza ir atbilde, kurā konstatētas divas no trim spēlēm; tas ir 1 punkta vērts. Pārējās iespējas tiek uzskatītas par nepareizām atbildēm un tiek novērtētas ar 0 punktiem.
2. daļas (20-23) uzdevumu pārbaudi veic mācību priekšmetu komisija. Vērtējot katru no trim uzdevumiem, eksperts, pamatojoties uz absolventa atbildes salīdzinājumu ar vērtēšanas kritērijos doto atbildes paraugu, studenta atbildē identificē elementus, no kuriem katrs tiek novērtēts ar 1 punktu. Maksimālais punktu skaits par pareizi izpildītu uzdevumu: par 20. un 21. uzdevumiem - katrs 3 punkti; 1. modelī 22. uzdevumam - 5 punkti; 2. modelī 22. uzdevumam - 4 punkti, 23. uzdevumam - 5 punkti.
Uzdevumus ar detalizētu atbildi skolēni var izpildīt dažādos veidos. Līdz ar to vērtēšanas kritērijos dotie risinājumu paraugi uzskatāmi tikai par vienu no iespējamām atbildēm. Tas, pirmkārt, attiecas uz skaitļošanas problēmu risināšanas metodēm.